Инфоурок / Химия / Конспекты / Методическая разработка урока химии в 8-м классе "Важнейшие классы неорганических соединений"

Методическая разработка урока химии в 8-м классе "Важнейшие классы неорганических соединений"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

Методическая разработка урока химии в 8-м классе

"Важнейшие классы неорганических соединений"

Девиз урока: «Нет без явно усиленного трудолюбия ни талантов, ни гениев…».

Д. И. Менделеев

Задачи урока

  • Образовательная: проверить степень усвоения основных понятий темы: оксиды, кислоты, основания, соли; типы химических реакций; химические свойства изученных веществ; проконтролировать умения составлять уравнения химических реакций, определять их тип.

  • Развивающие. Формирование и развитие образовательных компетенций:

    1. учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, самостоятельно добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;

    2. коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения отвечать на поставленный вопрос; строить ответ по плану; умение вести записи в тетради; организовывать и анализировать собственную деятельность;

    3. информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из различных источников; оформлять и представлять результаты своей работы.

  • Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, развивать чувство ответственности и интерес к знаниям.

  • Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Тип урока: урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.

Форма проведения: смотр знаний учащихся с применением компьютера.

Планируемые результаты обучения

Данный урок является заключительным по теме, предполагается, что учащиеся должны продемонстрировать знания:

  • определений понятий – оксиды, кислоты, основания, соли;

  • типов химических реакций по количеству исходных и получившихся веществ: соединения, разложения, замещения, обмена;

  • химических свойств оксидов, кислот, оснований, солей;

специальные умения:

  • классифицировать вещества по составу;

  • называть неорганические вещества;

  • составлять уравнения, характерные для оксидов, кислот, оснований, солей;

  • определять тип химической реакции;

  • проводить несложные реакции, подтверждающие химические свойства веществ, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами, и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;

общие учебные умения:

  • планировать и регулировать свою учебную деятельность;

  • проводить самооценку;

  • коммуникативные умения (работа в группах, устная речь, ведение записей в тетради).

  • применять знания в нестандартных ситуациях (вариант тестирования, кроссворд).

Уровень сложности. Темп урока высокий, учащимся предстоит выполнить много заданий различного характера, самим регулировать свою деятельность. Урок разработан для детей возрастной нормы, с достаточным уровнем мотивации и общих учебных и организационных умений и навыков, требует предварительной подготовки учителя и учащихся. Урок можно корректировать в зависимости от уровня учебных возможностей, мотивации учащихся и материальной базы. Например, кроссворды выдать учащимся в качестве домашнего задания, исключить некоторые этапы урока. СD-диск предоставляет варианты проверочных и контрольных работ различного уровня сложности.

Подготовка к уроку

Уроку предшествует большая подготовка. К уроку необходимо подготовить:

1. Лист учета знаний учащихся по теме. Учащимся выдается лист учета, на котором написаны все требования по подготовке к уроку. На протяжении изучения темы учитель целенаправленно готовит учащихся к зачету.

2. Маршрутный лист учащиеся получают перед уроком и вносят в него оценки, которые они получают во время зачета.

3. Техническая подготовка. Для проведения урока используются CD-диски:компьютер и проектор для демонстрации презентации в кабинете химии;

Оборудование и реактивы. На столах учащихся реактивы и оборудование для решения экспериментальных задач и листочки для записей.

Структура урока

I. Целеполагание

осуществляется задолго до урока, это: настрой учащихся, работа с листами учета, самооценка.

Учитель. Здравствуйте! Я рада приветствовать всех участников смотра знаний: гостей, учеников, которые приложили немало усилий, чтобы овладеть первоначальными знаниями о веществах. Мы проводим урок в необычной форме, и я надеюсь, что продемонстрируем высокий уровень знаний по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Цель урока: выяснить, насколько хорошо мы усвоили понятия темы, это важно для дальнейшего изучения химии. Сегодня нам предстоит большая работа и очень важно правильно организовать свой маршрут. Постарайтесь успеть все! Перед вами маршрутный лист, на котором написаны все этапы урока. Не забывайте вносить в него оценки, которые вы получите. (Маршрутный лист – см. приложение к уроку).Прошло всего полгода, как мы начали изучать химию. За это время мы многому научились. Готовясь к уроку, вы немало потрудились. Желаю всем успеха!

II. Активация знаний учащихся

Разминка. Фронтальная работа с классом.

Задание. Назовите вещества и укажите класс, к которому они относятся. Цель задания: систематизировать, скоректировать и обобщить знания по данной теме.

III. Проверка знаний учащихся

Химический диктант. Написать формулы веществ под диктовку учителя и указать, к какому классу они относятся. Диктант оформляется на листочках, учащиеся обмениваются листами ответов и осуществляют взаимопроверку. Оформите свой ответ в виде таблицы.

оксиды

кислоты

гидроксиды

соли













Укажите формулы следующих веществ: азотная кислота, гидроксид натрия, хлорид железа (III), соляная кислота, оксид серы(VI),серная кислота, нитрат кальция, оксид кальция, силикат натрия, оксид железа (III), гидроксид кальция, гидроксид железа (III).

Лабораторный опыт. Химия – наука экспериментальная. Дмитрий Иванович считал, что «Опыт – кратчайший путь познания истины» . Предлагаю вам продемонстрировать свои умения проводить лабораторный опыт. Задание перед вами, прочитайте внимательно, выполните опыт, кратко опишите его и сдайте на проверку. Соблюдайте правила обращения с реактивами: все опыты проводим на расстоянии полусогнутой руки, над растворами не наклоняемся, соблюдаем осторожность. Время выполнения – 5 минут.

Вариант 1. Задание. Идентифицировать кислоту и щелочь. Реактивы: индикаторы, растворы кислоты и щелочи (№ 1, № 2). Просмотр видефрагмента «изменения окраски индикаторов».

Вариант 2. Задание. Как химическим способом снять ржавчину с предмета? (В пробирке № 1 находится гидроксид железа (III) – основной компонент ржавчины). Реактивы: гидроксид железа (III), серная кислота.


Класс разделить на группы: оксиды, кислоты, основания и соли.

     Осуществить цепочки превращений. Цель задания. Обобщить, систематизировать и скорректировать знания учащихся о классификации и химических свойствах веществ важнейших классов неорганических соединений. Сформировать представления о генетической связи этих классов.

hello_html_6c495ecc.png

Задание № 5. Решите задачи. Цель работы: проверить умение решать задачи различного типа.

1) для группы “Оксиды”.

Какой объем оксидов углерода (IV), (н.у.), может вступить в реакцию с гидроксидом натрия, массой 4 г.?

hello_html_7e0d507c.png

Ответ: V (CO2) = 1,12л.

2) для группы “Кислоты”.

При взаимодействии 10г гидроксида натрия с соляной кислотой была получена соль. Сколько по массе необходимо соляной кислоты?

hello_html_32939948.png

Y (NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль

Y (NaOH) = Y (HCl) = 0,25 моль

m (HCl) = Y * M = 0,25 * 36,5 = 9,125г

Ответ: m (HCl) = 9,125г.

3) для группы “Основания”:

Какой объем оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с гидроскидом калия массой 8 г?

hello_html_37af68f8.png

М (КОН) = 39 + 1 + 16 = 56 г / моль

Y (КОН) = 8 / 56 = 1 / 7 = 0,142 моль

0,142 / 2 = х / 1; х = 0,142 * 1 / 2 = 0,071 моль

V (СО2) = Y * Vm = 0,071 * 22,4 = 1,59л.

Ответ: V (СО2) = 1,59л.

4) для группы “Соли”:

При взаимодействии 5г оксида кальция с оксидом углерода (IV) была получена соль. Какова масса полученной соли?

hello_html_2284b65.png

Y (СаО) = 5 / 56 = 0,04 моль

М (СаО) = 56 г/моль

Y (СаО) = Y (СаСО3) = 0,09 моль

m (СаСО3) = Y * М = 0,09 * 100 = 9г

Ответ: m (СаСО3) = 9г

Подводятся итоги выполненных заданий по группам (оценивается в баллах)

Задание № 7. Составить генетический ряд для:

hello_html_72bcc95.png

Проверочная работа по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений».      Методические рекомендации. Контрольный тест предлагается в виде тестовых заданий: семь заданий уровня А; пять заданий уровня В; три задания уровня С (повышенный уровень).

      Вариант I

      А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
      1) НСl, NaCl, HNO3
      2) H2SO3, H2SO4, H2S         
      3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
      4) Na2O, NaNO3, HNO3
      А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
      1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2
      2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
      3) KOH, NaOH, LiOH
      4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
      A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это
      1) Fe2O3
      2) К2О
      3) SO3
      4) BaO
      A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
      1) соединения
      2) обмена
      3) разложения
      4) замещения
      А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
      1) соединения
      2) разложения
      3) замещения
      4) обмена
      А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
      1) бесцветным
      2) малиновым
      3) красным
      4) желтым
      А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
      1) взаимодействие с кислотными оксидами
      2) взаимодействие с кислотами
      3) взаимодействие с солями
      4) разложение
      В-8. Даны формулы веществ:
      FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5
      Выпишите формулы только основных оксидов.
      Ответ:_______________________________
      В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н3РО4
3) Аl(ОН)3
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания


1

2

3

4

 

 

 

 

      В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO3
2) Al + H2SO4
3) Na2O + CO2 + H2O
4) K2O + H3PO4

A. Al2(SO4)3 + Н2
Б. K3РО4 + Н2О
B. Hg(NO3)2+ Н2О
Г. Na2CO3 + Н2О


1

2

3

4

 

 

 

 

      В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + ... hello_html_62df48bb.jpg Mg(NO3)2 + Н2О
      2) ... + ...  hello_html_62df48bb.jpg MgCl2 + Н2    
      3) ... + ...  hello_html_62df48bb.jpg K3РО4 + Н2О
      4) ... + ...  hello_html_62df48bb.jpg Na2S + Н2О
      В-12. Допишите уравнения химических реакций.
      1) LiОН + SO3 hello_html_62df48bb.jpg
      2) NaOH + Р2О5 hello_html_62df48bb.jpg 
      3) Са(ОН)2 + СО2 hello_html_62df48bb.jpg 
      4) Ва(ОН)2 + SO2 hello_html_62df48bb.jpg 
      С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
      С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?
      С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

hello_html_m6b48f9eb.jpg

      Вариант II

      А-1. Формулы только солей приведены в ряду
      1) K2СО3, Н2СО3, KOH
      2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3    
      3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2
      4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
      A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
      1) НСl, HNO3, H2S
      2) H2SO3, H2S, HNO2
      3) Н3РО4, Н2СО3, H2S
      4) H2S, HF, HCl
      A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это
      1) Р2О5
      2) СuО    
      3) SO2
      4) СО2
      А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям
      1) соединения
      2) обмена
      3) разложения
      4) замещения
      А-5. Химическая реакция, уравнение которой
      K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,
      относится к реакциям
      1) разложения
      2) соединения
      3) обмена
      4) замещения
      А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
      1) фиолетовым
      2) красным
      3) синим
      4) бесцветным
      А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
      1) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН)2
      2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
      3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH
      4) KOH, LiOH, Al(OH)3
      В-8. Даны формулы веществ:
      СО2, Na2O, СаО, МnО, Мn2О7, Сl2О7, Li2O, P2O5
      Выпишите формулы только кислотных оксидов.
      Ответ: _____________________________________
      В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl3 
2) Cu(NO
3)2 
3) Al
2(SO4)3
4) K
2СО3

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия


1

2

3

4

 

 

 

 

      В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО2 
2) NaOH + H
2SO4
3) Fe(OH)
2 + НСl
4) Fe(OH)
2

A. FeO + Н2О
Б. Na2CO3 + Н2О
В. Na2SO4 + Н2О
Г. FeCl2 + Н2О


1

2

3

4

 

 

 

 

 В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + KOH hello_html_62df48bb.jpg Fe(OH)3 + ...
      2) ... + НСl hello_html_62df48bb.jpg MgCl2 + ... + …
      3) HNO3 + KOH hello_html_62df48bb.jpg ... + Н2О
      4) ... + ...  hello_html_62df48bb.jpg BaSO4 + NaCl
      В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
      1) Mg(OH)2 hello_html_62df48bb.jpg
      2) Аl(ОН)3 hello_html_62df48bb.jpg
      3) Fe(OH)3 hello_html_62df48bb.jpg
      4) Cu(OH)2 hello_html_62df48bb.jpg
      С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций.
      С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди(II), в третьей — оксид фосфора(V). Как их можно распознать?
      С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Shello_html_m216f7798.gif---Х----SO3

К2SO3

      Вариант I

      А-1. Формулы только кислот приведены в ряд 2) H2SO3, H2SO4, H2S         
      
      А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду 3) KOH, NaOH, LiOH

      A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это 3) SO3

      A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям 1) соединения
      А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям 4) обмена
      А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится 2) малиновым
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это  2) взаимодействие с кислотами
В-8. Даны формулы веществ:
      FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5
      Выпишите формулы только основных оксидов.
      Ответ:FeO, K2O, MgO, CrO,

  В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н3РО4
3) Аl(ОН)3
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания


1 кислоты

2 щелочи

3 оксиды

4 нерасворимые основания

2) Н3РО4

4) NaOH

1) MgO

3) Аl(ОН)3

      В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO3
2) Al + H2SO4
3) Na2O + CO2 + H2O
4) K2O + H3PO4

A. Al2(SO4)3 + Н2
Б. K3РО4 + Н2О
B. Hg(NO3)2+ Н2О
Г. Na2CO3 + Н2О


1 1) HgO + HNO3

2  Al + H2SO4

3 3) Na2O + CO2 + H2O

4 K2O + H3PO4

B. Hg(NO3)2+ Н2О

 A. Al2(SO4)3 + Н2

 Г. Na2CO3 + Н2О

 Б. K3РО4 + Н2О

      В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) MgO+ 2HNO3 hello_html_62df48bb.jpg Mg(NO3)2 + Н2О
      2) Mg + 2HCL hello_html_62df48bb.jpg MgCl2 + Н2    
      3) 3KOH + H3PO4 hello_html_62df48bb.jpg K3РО4 + 2Н2О
      4) 2NaOH + H2S hello_html_62df48bb.jpg Na2S +2Н2О
      В-12. Допишите уравнения химических реакций.
      1) 2LiОН + SO3 hello_html_62df48bb.jpg Li2SO4+ Н2О
      2) 6NaOH + Р2О5 hello_html_62df48bb.jpg  2Na3РО4+ 3Н2О
      3) Са(ОН)2 + СО2 hello_html_62df48bb.jpg CaCO3 + Н2О
      4) Ва(ОН)2 + SO2 hello_html_62df48bb.jpg  BaSO3+ Н2О
      С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции. Примерный ответ:NaOH +HCL= NaCL+ Н2О реакция нейтрализации.
  С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания? Добавить кислоту.

15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

hello_html_m6b48f9eb.jpg4Р+5О2=2Р2О5

Р2О5+3Н2О=2Н3РО4 6NaOH + Р2О5 hello_html_62df48bb.jpg  2Na3РО4+ 3Н2О

Вариант II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3    
A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду 4) H2S, HF, HCl
A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это 2) СuО    
А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям разложения

 А-5. Химическая реакция, уравнение которой
      K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,
      относится к реакциям 3) обмена
  А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится синим

А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
В-8. Даны формулы веществ:
      СО2, Na2O, СаО, МnО, Мn2О7, Сl2О7, Li2O, P2O5
      Выпишите формулы только кислотных оксидов.
      Ответ: СО2,Мn2О7, Сl2О7, P2O5
      В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl3 
2) Cu(NO
3)2 
3) Al
2(SO4)3
4) K
2СО3

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия


1  FeCl3 

2 Cu(NO3)2 

3Al2(SO4)3

4  K2СО3

 В. хлорид железа(III)

 А. нитрат меди(П)

 Д. сульфат алюминия

 Б. карбонат калия

      В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО2 
2) NaOH + H
2SO4
3) Fe(OH)
2 + НСl
4) Fe(OH)
2

A. FeO + Н2О
Б. Na2CO3 + Н2О
В. Na2SO4 + Н2О
Г. FeCl2 + Н2О


1  NaOH + СО2 

2  NaOH + H2SO4

3Fe(OH)2 + НСl

4Fe(OH)2

 Б. Na2CO3 + Н2О

 В. Na2SO4 + Н2О

 Г. FeCl2 + Н2О

 A. FeO + Н2О

 В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
      1)FeCL3+3KOHhello_html_62df48bb.jpghello_html_62df48bb.jpg Fe(OH)3 + 3KCL

      2)MgCO3+ 2HCLhello_html_62df48bb.jpgMgCl2 +CO2+ Н2О 3) HNO3 + KOH hello_html_62df48bb.jpgKNO3+ Н2О

 4) BaCL2+ Na2SO4hello_html_62df48bb.jpg BaSO4 + 2NaCL

 В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
 Mg(OH)2 hello_html_62df48bb.jpgMgO+ Н2О2Аl(ОН)3 hello_html_62df48bb.jpgAL2O3+3Н2О2 Fe(OH)3 hello_html_62df48bb.jpgFe2O3+3Н2О

Cu(OH)2 hello_html_62df48bb.jpgCuO2О

 С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций. Примерный ответ:CaO +2HNO3hello_html_62df48bb.jpgCa(NO3)2+H2O реакция обмена


hello_html_cc8eee0.png      С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной — щелочь,в другой кислота. Как их можно распознать? Действием индикатора.

 С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Shello_html_m216f7798.gif---Х----SO3 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 К2O+ SO2= К2SO3

К2SO3

Если учащиеся быстро справились с заданием, предлагаем работу с кроссвордом

По горизонтали

1. Вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.

4. Это - карбонат кальция, им пишут на школьной доске.

6.Сложные вещества, состоящие из атомов двух видов, один из которых кислород.

7. Сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков.

9. Реакция между железным гвоздем и сульфатом меди (II) является реакцией ___.

10.Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются.

13. Вода, которая мутнеет в присутствии углекислого газа.

14. Индикатор, который получают из лакмусового лишайника.

16.Вещество, которое при нормальных условиях существует сразу в трех агрегатных состояниях.

17. Вещества, которые состоят из атомов металла и гидроксогрупп.

18. Кислота, обладающая резким запахом, применяется для консервирования продуктов.

19. Газированная вода - это ________ кислота?

20. Соли кремниевой кислоты.

По вертикали

2. Окраска метилоранжа в кислотах.

3. Индикатор, который не определяет кислоты.

5. Вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

8. Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько новых веществ.

11. Каков тип реакции горения магния?

12. Соли сернистой кислоты.

15. Мельчайшая частица вещества, сохраняющая все его свойства.



Подведение итогов урока. Выставление оценок за урок. Д/з стр.142 упр.№5

Прошу сдать маршрутные листы, кроссворды. Если вы не успели выполнить кроссворд, его можно заполнить дома.

Общая информация

Номер материала: ДВ-181839


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Похожие материалы

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»