Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыМетодическая разработка урока кислоты 11 класс

Методическая разработка урока кислоты 11 класс

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ технологическая карта kisloty_10_klass.doc

УТВЕРЖДАЮ

Руководитель ОД (физика,

химия и биология)

_________________Л.Хафизова

«___» __________ 20   г.

Технологическая карта урока

 

Дата

Предмет

Химия

Класс

10

Тема урока

 Тема урока: «Кислоты неорганические и органические»

 

Цели урока

1.       - обобщить основные сведения о кислотах

2.        – изучить номенклатуру , общие химические и физические свойства кислот,

3.      - актуализировать знания учащихся об условиях взаимодействия кислот

Задачи урока

Образовательная: сформировать знания  о классификации кислот ,общих химических и физических свойствах

Развивающая: развивать логическое мышление, умение наблюдать и делать выводы, развивать умения

Воспитательная: воспитывать желание учиться с интересом, без принуждения и нагрузок, соблюдать правила по т/б, бережное отношение к своему здоровью.

 

Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

Научить правильно составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства  кислот,  формулы и названия кислот, используя классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, находить степень окисления элементов в соединениях и заряд ионов кислотных остатков, соотносить формулы кислот и соответствующих им оксидов, составлять формулы гидроксидов (кислот) и распознавать опытным путем их растворы

, связывать изучаемые процессы с жизнью

 

 Познавательные: классифицировать

объекты и явления; выявлять при-

чинно-следственные связи; прово-

дить наблюдение, делать выводы;

структурировать информацию, со-

ставлять сложный план текста.

Регулятивные: формулировать цель

урока и ставить задачи, необходи-

мые для ее достижения; планировать

свою деятельность и прогнозировать

ее результаты; работать по плану,

сверять свои действия с целью и при

необходимости корректировать

ошибки самостоятельно.

Коммуникативные: строить речевые

высказывания в устной и письмен-

ной форме; аргументировать свою

точку зрения

Понимание

единства

естественно-научной

картины мира;

формирование

умения грамотного обращения

с веществами

в химической

лаборатории и в быту, ответственного отношения к учебе,

готовности

и способности

к саморазвитию

и самообразо-

ванию, само-

стоятельности

в приобретении

новых знаний

и умений, навыков самоконтроля и самооценки

Условия реализации урока

Тип, форма, приемы, методы проведения урока

Урок открытия нового знания, Систематизация и обобщение  знаний, репродуктивный,  метод поисковой беседы, лабораторно- практический

 

Оборудование и инвентарь

Компьютерная презентация, лабораторное оборудование

Этап урока

(название, время, цели)

Деятельность

преподавателя

Деятельность

обучающихся

Планируемые результаты УУД

Организационный этап.

Взаимные приветствия; фиксация отсутствующих; проверка внешнего состояния взвода и готовности к уроку; организация внимания и внутренней готовности к работе

Настраиваются на работу- 5 мин

Личностные: самоорганизация.

Проверка самоподготовки

Показ презентации тест, проверка тетрадей (таблица)

Решают тест

Регулятивные: способность регулировать свои действия, прогнозировать деятельность на уроке

Постановка цели урока

Цель: поставить перед обучающимися цели и задачи . Мотивировать  обучающихся к работе на уроке

Тема:

Записывают тему урока

 

Вхождение в тему урока ,актуализация знаний  через повторение изученного

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Осмысление новых знаний

Изучили классификацию органических и неорганических веществ. На сегодняшнем уроке подробно изучаем 1 из классов неорганических веществ. Какой – вы можете сказать самостоятельно, прослушав информацию.

Эти вещества содержатся во всех живых организмах. Много их в овощах и фруктах. У человека вещество этого класса входит в состав желудочного сока. Другое – содержится в листьях крапивы и выделениях муравьёв.

(вывод учащихся по теме урока, сообщение темы)

О кислотах мы говорили в 8,9,10 классах. Каковы же цели сегодняшнего урока? что мы хотим узнать, чему научиться?

(выводы учащихся по целям урока, сообщение целей урока)

Насколько важны для нас эти знания? Сталкиваемся ли мы в обычной жизни с кислотами?

(ответы учащихся)

Кислоты содержатся в организмах животных: молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке, соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.

Кислоты  применяются  в медицине: аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил-салициловая и другие кислоты

Кислоты  применяются  в кулинарии: уксусная и лимонная

Образование кислотных дождей в природе

      2. Работа с классом.

1) Входной контроль

А) Что называют кислотами? Укажите, какое определение кислот является лишним?  слайд

Б) Задание. Используя материал  (табл. 18), рассмотрите классификацию неорганических и органических кислот

Б) Предположите каковы общие химические свойства неорганических и органических кислот. С какими веществами могут они взаимодействовать?

Как кислоты действуют на индикаторы?

Как происходит диссоциация кислот в водном растворе? (слайд)

3 .Работа с учебником. Стр.  97,  разбор химических свойств кислот.    Слайд

Проблемный вопрос, решение задачи ,экспериментальное подтверждение химических свойств кислот.Какие общие химические свойства характерны для органических и неорганических кислот?

Почему кислоты обладают общими химическими свойствами? (ответы учащихся)

Доказать и уточнить эти свойства нам поможет лабораторный опыт

Задание 1. Взаимодействие неорганических и органических кислот с металлами.

А) Используя §, напишите возможные уравнения взаимодействия магния и меди с разбавленной соляной кислотой и уксусной кислотой. Укажите восстановитель и окислитель, подведите электронный баланс.

Б) Проведите опыт, доказывающий общие свойства органических и неорганических кислот.

Задание 2. Взаимодействие неорганических и органических кислот с оксидами металлов.

А) Используя §, напишите уравнения взаимодействия оксида меди (II) с разбавленной серной кислотой и уксусной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Б) Проведите опыт, доказывающий общие свойства органических и неорганических кислот.

Задание 3. Взаимодействие неорганических и органических кислот с основаниями.

А) Используя §, напишите уравнение взаимодействия гидроксида натрия с растворами соляной и уксусной кислот в молекулярном и ионном виде.

Б) Проведите опыт, доказывающий общие свойства органических и неорганических кислот.

Задание 4. Взаимодействие неорганических и органических кислот с солями.

А) Используя §, напишите уравнения взаимодействия хлорида бария с разбавленной серной кислотой и карбоната кальция с раствором уксусной кислоты в молекулярном и ионном виде.

Б) Проведите опыт, доказывающий общие свойства органических и неорганических кислот.

Специфические свойства кислот.

Кроме общих кислоты обладают и специфическими свойствами. Какие специфические свойства кислот вы знаете? (ответы учащихся)

Подробнее будем говорить об этих свойствах на следующих уроках.

 

 

вывод учащихся по теме урока, сообщение темы .

Выдвигают свои идеи, обмениваются мнениями ,выполняют задачи, записывают уравнения реакций на доске, решают задачу

Работа у доски. (один учащийся выполняет запись  уравнений )

Учащиеся в тетради записывают: Таблицу – сравнение химических свойств органических и неорганических кислот.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Проводят химический эксперимент, выясняют  

- все ли кислоты изменяют окраску индикаторов,

- все ли кислоты реагируют с основаниями,

- все ли основания реагируют с кислотами

Делают вывод о взаимодействии с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями – все эти свойства характерны как для органических, так и для неорганических кислот.

 

 

Познавательные УУД : умение решать учебные задачи

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Личностные: проявление интереса и активности в выборе решения; установление личностного смысла знания.

Регулятивные:

умение составлять  последовательность действий,   осуществлять контроль по результату.

Познавательные:

умение выделять необходимую  информацию

 

 

 

 

Закрепление знаний

Цель:  устранить выявленные у учащихся пробелы в понимании нового материала

 

Предлагает решить тест и задачу  на закрепление   свойств кислот

 

 

 

 

Познавательные:

Умение сформулировать алгоритм действия; выявлять допущенные ошибки и обосновывать способы их исправления обосновывать показатели качества конечных результатов.

Рефлексия.

Цель:

осознание учащимися своей учебной деятельности, самооценка результатов деятельности своей и всего класса.

 

Задает вопросы:

Что на уроке было главным?

Что было интересным?

Что нового сегодня узнали?

Чему научились?

 

Отвечают на вопросы, формулируют общий вывод.

Личностные: умение провести самооценку и организовать взаимооценку (прогнозирование и контроль).

Регулятивные: построение логической цепочки рассуждений и доказательство.

 

Задание на самоподготовку:

выучить записи в тетради

§18  упр 6

 

Записывает на доске  и комментирует

 

 Слушают учителя, записывают  задание, задают вопросы, уточняют

 

 

Преподаватель химии      Халитова М.Ф.   ____________________//

                                                  ФИО                         подпись

 

 

Приложения

  Закрепление.Выходной контроль.

Выбери правильный ответ.

А1 С какими из приведённых веществ  не будет взаимодействовать соляная кислота:

а) Al

б) Hg

в) Zn

А-2 В какой цвет окрасится лакмус в растворе соляной кислоты:

а) синий

б) малиновый

в) красный

А-3 Реакция взаимодействия кислот со щелочами называется:

а) замещения

б) нейтрализации

в) соединения

А -4 В результате взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра выпадает :

а) чёрный осадок

б) красный осадок

в) белый осадок

А -5 За общие свойства кислот отвечает:

а) ион водорода

б) ион металла

в) ион кислотного остатка.

А-6 С какими веществами реагирует уксусная кислота:

А) оксид магния        б) углекислый газ     в) соляная кислота

А-7 Реакция этерификации – взаимодействие кислоты с

А) металлом    б) спиртом      в) основанием

А-8 Первые представители кислот при н.у. по агрегатному состоянию

А)твердые      б)газы      в) жидкости

А-9 кислотные остатки карбоновых кислот имеют заряд

А)-2         б)+1          в)-1

А-10 Кислотам изомерны

А)спирты        б)сложные эфиры          в) альдегиды

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Выбранный для просмотра документ Презентация для урока.pptm

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • При изучении любой науки необходимы примеры – они намного полезнее правил. 
И...

    1 слайд

    При изучении любой науки необходимы примеры – они намного полезнее правил.
    Исаак Ньютон

  • 2 слайд

  • Что объединяет данные вещества?Назовите кислоты, которые входят в состав данн...

    3 слайд

    Что объединяет данные вещества?
    Назовите кислоты, которые входят в состав данных веществ

  • Кислоты  органические 
и неорганические

    4 слайд

    Кислоты органические
    и неорганические

  • Цель урока: систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации...

    5 слайд

    Цель урока: систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и общих свойствах неорганических и органических кислот,
    их роли в жизни человека

  • Определение кислотКислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов в...

    6 слайд

    Определение кислот
    Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка
    Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются донорами катионов водорода Н+
    Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются акцепторами катионов водорода Н+
    Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотных остатков
    Какое определение лишнее?

  • Классификация кислот.

    7 слайд

    Классификация кислот.

  • Дать характеристику кислотамH2SO4   
Кислородсодержащая
Двухосновная 
Сильная...

    8 слайд

    Дать характеристику кислотам
    H2SO4
    Кислородсодержащая
    Двухосновная
    Сильная

    HCl
    Бескислородная
    Одноосновная
    Сильная







    H3PO4
    Кислородсодержащая
    Трехосновная
    Слабая

  • Признаки классификацииНаличие кислорода в кислотном остаткеОсновностьСтабильн...

    9 слайд

    Признаки классификации
    Наличие кислорода в кислотном остатке
    Основность
    Стабильность
    Растворимость
    в воде

    Классификация кислот
    Летучесть

    Степень электролитической диссоциации

  • HNO3, CH3COOH, H3PO4Кислородосодержащие Бескислородные H2S, HCL, HBr, HCN  На...

    10 слайд

    HNO3, CH3COOH, H3PO4
    Кислородосодержащие
    Бескислородные
    H2S, HCL, HBr, HCN
    Наличие кислорода в кислотном остатке

  • HNO3
 HMnO4
CH3COOH
HCl  Одноосновные Двухосновные Трехосновные H2S
H2CrO4
HO...

    11 слайд

    HNO3
    HMnO4
    CH3COOH
    HCl
    Одноосновные
    Двухосновные
    Трехосновные
    H2S
    H2CrO4
    HOOC-COOH
    H2SO4
    H3PO4
    H3BO3
    H3AsO4
    лимонная кислота
    Основность кислот

  • Растворимые Нерастворимые H2SiO3, C17H35COOH, H2MoO4 , C15H31COOHРастворимост...

    12 слайд

    Растворимые
    Нерастворимые
    H2SiO3, C17H35COOH, H2MoO4 , C15H31COOH
    Растворимость в воде
    HCOOH, HNO3, CH3COOH, H2SO4

  • Летучие  Нелетучие   H2SiO3, H2SO4 , HOOC-COOH, H3PO4  Летучесть кислотHCL, C...

    13 слайд

    Летучие
    Нелетучие
    H2SiO3, H2SO4 , HOOC-COOH, H3PO4
    Летучесть кислот
    HCL, CH3COOH, H2S, HNO3

  • Сильные Слабые  H2CO3, H2SO3 , CH3COOH, H2S    Степень электролитической дисс...

    14 слайд

    Сильные
    Слабые
    H2CO3, H2SO3 , CH3COOH, H2S
    Степень электролитической диссоциации
    HCL, HNO3, HCLO4, H2SO4

  • Стабильные   НестабильныеH2SiO3, H2SO3 ,H2CO3  Стабильность кислотH3PO4 , HCL...

    15 слайд

    Стабильные
    Нестабильные
    H2SiO3, H2SO3 ,H2CO3
    Стабильность кислот
    H3PO4 , HCL, H2SO4

  • Меры безопасности при работе с кислотамиПри разбавлении концентрированных рас...

    16 слайд

    Меры безопасности при работе с кислотами
    При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты необходимо кислоту тонкой струйкой приливать в воду при постоянном перемешивании.

  • Взаимодействуют 
с металламиВзаимодействуют 
с основаниямиВзаимодействуют 
с...

    17 слайд

    Взаимодействуют
    с металлами
    Взаимодействуют
    с основаниями
    Взаимодействуют
    с оксидами
    металлов
    Взаимодействуют
    с солями
    Общие химические свойства неорганических и органических кислот
    Кислоты
    Действуют
    на индикаторы
    Диссоциируют

  • Взаимодействие кислот с индикаторами

    18 слайд

    Взаимодействие кислот с индикаторами

  • Диссоциация кислотHCL → H  + CL

CH3COOH↔ CH3COO  + H

H2SO4 → H   + HSO4 ↔ 2...

    19 слайд

    Диссоциация кислот
    HCL → H + CL

    CH3COOH↔ CH3COO + H

    H2SO4 → H + HSO4 ↔ 2 H + SO4



  • Изучение реакции взаимодействия кислот с металлами1Mg, Cu
HCL
CH3COOH
Mg + 2H...

    20 слайд

    Изучение реакции взаимодействия кислот с металлами
    1
    Mg, Cu
    HCL
    CH3COOH

    Mg + 2HCL → MgCL2+H2↑
    Mg + 2CH3COOH→ (CH3COO)2Mg +H2↑
    Cu + HCL →
    Cu + CH3COOH →
    Выделение водорода

  • Изучение реакции взаимодействия кислот с основными оксидами 2CuO
H2SO4
CH3COO...

    21 слайд

    Изучение реакции взаимодействия кислот с основными оксидами
    2
    CuO
    H2SO4
    CH3COOH

    CuO + H2SO4 → CuSO4+H2O

    CuO + 2CH3COOH→ (CH3COO)2Cu+H2O

    Изменение цвета

  • Изучение реакции взаимодействия кислот с основаниями 3NaOH
Фенолфталеин
HCL
C...

    22 слайд

    Изучение реакции взаимодействия кислот с основаниями
    3
    NaOH
    Фенолфталеин
    HCL
    CH3COOH
    NaOH + HCL → NaCL+H2O

    NaOH + CH3COOH→ CH3COONa+H2O

    Изменение цвета

  • Изучение реакции взаимодействия кислот с солями 4BaCL2
H2SO4

CH3COOH
CaCO3
B...

    23 слайд

    Изучение реакции взаимодействия кислот с солями
    4
    BaCL2
    H2SO4

    CH3COOH
    CaCO3

    BaCL2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCL


    CaCO3+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

    Выпадение осадка
    Выделение газа

  • КислотыОрганизм человекаРастения Насекомые
 Животные
 Лекарства
 Пища Кислоты...

    24 слайд

    Кислоты
    Организм человека
    Растения
    Насекомые

    Животные

    Лекарства

    Пища
    Кислоты в нашей жизни

  • Кислоты в природеАзотная кислота образуется при взаимодействии  с дождевой во...

    25 слайд

    Кислоты в природе
    Азотная кислота образуется при взаимодействии с дождевой водой диоксида азота, образующегося в результате грозовых разрядов

    Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в снеговой и дождевой воде серной кислоты
    Кислотные дожди в природе

  • Контроль знанийСамостоятельная работа.
1 вариант                 2 вариант

    26 слайд

    Контроль знаний
    Самостоятельная работа.
    1 вариант 2 вариант

  • Проверка.1 вариант
1) а б в д, 2) г, 3) б г д, 4) а в, 5) в г д, 6) а б

2 ва...

    27 слайд

    Проверка.
    1 вариант
    1) а б в д, 2) г, 3) б г д, 4) а в, 5) в г д, 6) а б

    2 вариант
    1) а б в д, 2) г, 3) б в г, 4) д, 5) б г, 6) а в д

  • Задача №9 Какая масса соли получится при взаимодействии 12,6 г сульфита натр...

    28 слайд

    Задача №9
    Какая масса соли получится при взаимодействии 12,6 г сульфита натрия с соляной кислотой?

    Дано : Решение:
    m (Na2SO3) =12.6г
    Найти
    m(NaCI)=?


  • Задача №9 стр 127   Дано :	                   Решение: 	
   m (Na2SO3) =12.6...

    29 слайд

    Задача №9 стр 127

    Дано : Решение:
    m (Na2SO3) =12.6г Na2SO3 +2HCI = 2NaCI + H2SO3
    Найти
    m(NaCI)=? Mr (Na2SO3)=46+32+48=126 г/моль
    v=m/Mr
    v=12.6/126=0.1 моль
    m (NaCI)= v*Mr=0.1*58.5=5.85 г

    Ответ: m (NaCI)= 5.85 г

  • Рефлексия  Начните Ваш ответ словами: Узнать…Понять...Научиться… Применять.....

    30 слайд

    Рефлексия
    Начните Ваш ответ словами:
    Узнать…
    Понять...
    Научиться…
    Применять...
    Мне удалось

  • Задание на самоподготовкуП. 18 упр 6,7

    31 слайд

    Задание на самоподготовку
    П. 18 упр 6,7

  • Один произведенный опыт намного дороже тысячи теорий, которые так и остались...

    32 слайд

    Один произведенный опыт намного дороже тысячи теорий, которые так и остались мыслями.
    М.В. Ломоносов

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 510 711 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Методическая разработка программы "Способы и методы решения стандартных и комбинированных задач по химии"
  • Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
  • Тема: Глава 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)
«Химия», Габриелян О.С.
  • 27.04.2021
  • 59
  • 1
Разработка урока химии в 11 классе "Особенности химических свойств концентрированной серной, азотной, а также некоторых органических кислот"
  • Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
  • Тема: § 29. Кислоты органические и неорганические. 3
«Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
  • 27.04.2021
  • 125
  • 1

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 27.04.2021 98
    • ZIP 1.3 мбайт
    • 2 скачивания
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Халитова Миляуша Фаритовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Халитова Миляуша Фаритовна
    Халитова Миляуша Фаритовна
    • На сайте: 4 года и 10 месяцев
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 46868
    • Всего материалов: 32