Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка урока на тему: "Электролитическая диссоциация"

Методическая разработка урока на тему: "Электролитическая диссоциация"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа Урок 1. Растворы. Растворение.ppt

Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) всту...
CuSO4 +Fe=FeSO4 + Cu (замещения) KCl + AgNO3=KNO3+AgCl (обмена) CaCO3+2HCl=Ca...
Как-то утром я проспал. в школу быстро собирался:  Чай холодный наливал, Саха...
Цель урока: Дать определения понятия раствор, изучить типы растворов, изучить...
К какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения?
1. Теории растворов Физическая Я. Х. Вант-Гофф, С. Аррениус, В. Оствальд Рас...
Выделение теплоты – разбавление серной кислоты – http://files.school-collecti...
Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе Крист...
Растворение безводного сульфата меди (II) http://files.school-collection.edu...
CuSO4 . 5H2O – медный купорос CuSO4 Раствор CuSO4 в воде
Современная теория растворов Растворение – физико-химический процесс. Раствор...
Почему у различных веществ разная растворимость? От чего она зависит?
2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ Природа вещества Веществ...
Температура С повышением температуры растворимость твердых веществ увеличива...
Задание1: Определите растворимость ВаCl при t° по графику на с. 213: 10 ° 30...
ВаСI NaCl 38 41 47 41 59 41
3. Типы растворов по содержанию растворенного вещества Насыщенный раствор – р...
ω= mв-ва mр-ра . 100 % 4. Концентрация растворов Массовая доля растворенного...
. Какова растворимость хлорида калия при 30 0С? 2. Какова растворимость сульф...
(40 г) (20 г) (при 90 0С) (сульфата магния)
Домашнее задание § 35, упр. 2,5
СПАСИБО ЗА УРОК!
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) всту
Описание слайда:

Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом. Хлорид калия реагирует с нитратом серебра. Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой. «Химическая разминка»

№ слайда 3 CuSO4 +Fe=FeSO4 + Cu (замещения) KCl + AgNO3=KNO3+AgCl (обмена) CaCO3+2HCl=Ca
Описание слайда:

CuSO4 +Fe=FeSO4 + Cu (замещения) KCl + AgNO3=KNO3+AgCl (обмена) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 (обмена)

№ слайда 4 Как-то утром я проспал. в школу быстро собирался:  Чай холодный наливал, Саха
Описание слайда:

Как-то утром я проспал. в школу быстро собирался:  Чай холодный наливал, Сахар всыпал, помешал, Но не сладким он остался. Я ещё досыпал ложку, Стал послаще он немножко. Чай допил я до остатка, А в остатке стало сладко Сахар ждал меня на дне! Стал прикидывать в уме – Отчего судьбы немилость?

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Цель урока: Дать определения понятия раствор, изучить типы растворов, изучить
Описание слайда:

Цель урока: Дать определения понятия раствор, изучить типы растворов, изучить факторы, влияющие на растворимость веществ в воде.

№ слайда 7 К какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения?
Описание слайда:

К какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения?

№ слайда 8 1. Теории растворов Физическая Я. Х. Вант-Гофф, С. Аррениус, В. Оствальд Рас
Описание слайда:

1. Теории растворов Физическая Я. Х. Вант-Гофф, С. Аррениус, В. Оствальд Растворение – процесс диффузии Химическая Д.И. Менделеев, И.А. Каблуков Растворение – химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды

№ слайда 9 Выделение теплоты – разбавление серной кислоты – http://files.school-collecti
Описание слайда:

Выделение теплоты – разбавление серной кислоты – http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f49172af-18e9-8812-9c38-5b58785c7bd5/index.htm

№ слайда 10 Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе Крист
Описание слайда:

Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода. (кристаллизационная)

№ слайда 11 Растворение безводного сульфата меди (II) http://files.school-collection.edu
Описание слайда:

Растворение безводного сульфата меди (II) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/920a7d84-4901-c6ab-ccad-c4cb0bf329c3/index.htm

№ слайда 12 CuSO4 . 5H2O – медный купорос CuSO4 Раствор CuSO4 в воде
Описание слайда:

CuSO4 . 5H2O – медный купорос CuSO4 Раствор CuSO4 в воде

№ слайда 13 Современная теория растворов Растворение – физико-химический процесс. Раствор
Описание слайда:

Современная теория растворов Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система переменного состава, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

№ слайда 14 Почему у различных веществ разная растворимость? От чего она зависит?
Описание слайда:

Почему у различных веществ разная растворимость? От чего она зависит?

№ слайда 15 2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ Природа вещества Веществ
Описание слайда:

2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ Природа вещества Вещества Хорошо Практически растворимые нерастворимые ( более 1г.) (меньше 0,01г.) Малорастворимые (менее 1 г.) Р Н М

№ слайда 16 Температура С повышением температуры растворимость твердых веществ увеличива
Описание слайда:

Температура С повышением температуры растворимость твердых веществ увеличивается, газообразных - уменьшается

№ слайда 17 Задание1: Определите растворимость ВаCl при t° по графику на с. 213: 10 ° 30
Описание слайда:

Задание1: Определите растворимость ВаCl при t° по графику на с. 213: 10 ° 30 ° 80 ° Задание2: Определить растворимость NaCl при t° по графику: 10 ° 30 ° 80 °

№ слайда 18 ВаСI NaCl 38 41 47 41 59 41
Описание слайда:

ВаСI NaCl 38 41 47 41 59 41

№ слайда 19 3. Типы растворов по содержанию растворенного вещества Насыщенный раствор – р
Описание слайда:

3. Типы растворов по содержанию растворенного вещества Насыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе Пересыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

№ слайда 20 ω= mв-ва mр-ра . 100 % 4. Концентрация растворов Массовая доля растворенного
Описание слайда:

ω= mв-ва mр-ра . 100 % 4. Концентрация растворов Массовая доля растворенного вещества в растворе Задача. Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100г соли, а для консервирования томатов – рассол из 100г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?

№ слайда 21 . Какова растворимость хлорида калия при 30 0С? 2. Какова растворимость сульф
Описание слайда:

. Какова растворимость хлорида калия при 30 0С? 2. Какова растворимость сульфата калия при 80 0С? 3. При какой температуре в 100 г воды может раствориться 60 г хлорида бария? 4. Растворимость какого вещества при 55 0С составляет 60 г на 100 г воды? Закрепление

№ слайда 22 (40 г) (20 г) (при 90 0С) (сульфата магния)
Описание слайда:

(40 г) (20 г) (при 90 0С) (сульфата магния)

№ слайда 23 Домашнее задание § 35, упр. 2,5
Описание слайда:

Домашнее задание § 35, упр. 2,5

№ слайда 24 СПАСИБО ЗА УРОК!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА УРОК!

Название документа Цели.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Цели: сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах, ЭД, раскрыть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и показать ее зависимости от различных факторов; сформулировать основные положения ТЭД; формировать умения у обучающихся составлять уравнения диссоциации;

развивать умения сравнивать, анализировать и делать выводы, навыки само– и взаимоконтроля, интеллектуальные способности;

воспитывать компетентную личность с практической направленностью.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, прибор для определения электропроводности растворов, штативы с лапкой и кольцом, модель-аппликация «Механизм ЭД»

Реактивы: Н2О дист., NaCl кр., NaOH кр., ледяная уксусная кислота CH3COOH, С12Н22О11 кр.; р-р Н2SO4, на каждую парту: растворы индикаторов метилоранжа, фенолфталеина, р-ры HCl, NaОН, Na2SO4.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Сообщение темы, постановка цели. Рефлексия

(Приложение 1)

(Запись в тетрадь темы урока)

Учитель: Речь пойдет о самом удивительном веществе нашей планеты, без которого нет жизни – это воде, её роли при растворении веществ.

Прежде чем начать изучение новой темы, я хочу проверить ваше настроение. Зарисуйте свое настроение в индивидуальном сопроводительном листе, который находится у Вас на парте.(Приложение 1)

III. Изучение нового материала

1 этап. Электролиты, неэлектролиты.

Учитель: Обратимся к истории 1837 года. В этот период в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена у Вас на рис. 126 с.193 (О.С.Габриелян, Химия 8). Он состоит из 2-х электродов, лампочки и розетки. При опускании электродов в исследуемое вещество, если оно проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

Давайте и мы проведем исследования (Демонстрация электрической проводимости различных веществ с помощью специального прибора).

Беседа с классом:

Предварительно вспомним, на какие 2 группы делят все химические соединения по типу химической связи?

hello_html_m5ba57f2d.gif

Результаты эксперимента отмечаем в таблице сопроводительного листа. (Приложение 1)

Проверка электропроводности воды прибором

Беседа:

– Как Вы думаете, проводит вода электрический ток? 
– Какой тип химической связи у воды? 
(Ковалентная слабо полярная)
– К какому классу химических соединений она относится?
– Проверим электропроводность прибором. 
(Не проводит ток).

(Отмечаем в таблице.)

Проверка электропроводности у поваренной соли NaCl кристаллической.

Беседа:

– Какой тип химической связи у этого соединения?
– К какому классу оно относится?
– Как вы думаете, проводит NaClкр. электрический ток? 
– Проверим прибором 
(Нет).
– А теперь добавим воду в соль и проверим электропроводность этого раствора.
– Как Вы думаете, будет раствор поваренной соли проводить электрический ток? 
(Этот опыт может проделать ученик)
– Как Вы думаете почему? На этот вопрос мы дадим ответ немного позже. А сейчас продолжим исследование. И так далее….
– Какой вывод мы можем сделать на основе проведенных исследований?

(Вывод: Одни вещества проводят ток, а другие нет)

Учитель: Вещества, растворы которых проводят электрический ток назвали электролитами, а вещества, которые не проводят ток –неэлектролитами

– А какие вещества проводят электрический ток? (Растворы кислот, щелочей, солей.
– С каким видом химической связи растворы веществ проводят электрический ток? 
(Ионной, ковалентной сильно полярной)
– Какие вещества не проводят электрический ток? (Все кристаллические вещества, оксиды, газы)
– 
С каким видом химической связи вещества не проводят электрический ток? (С ковалентной неполярной и слабо полярной)

Закрепление этапа 1Задание 1Блиц-опрос:

– Сформулируйте определения электролитов и неэлектролитов. (Запись в тетрадь)
– Какой тип химической связи характерен электролитам и неэлектролитам?
– Классы каких веществ относятся к электролитам и неэлектролитам?
– Где Вы в жизни встречались с электролитами? (
Аккумуляторы в автомобилях)

Задание 2Выберите из перечня веществ электролиты и неэлектролиты, определив вид химической связи. Ответ поясните.

2 этапМеханизм электролитической диссоциации.

Продолжение беседы:

– Какие частицы могут создавать электрический ток в растворе? (Движущие заряженные частицы)
– Почему и при каких условиях вещества проводят электрический ток?

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы – проводники первого рода (ток создается за счет свободных электронов).

– А какие заряженные частицы могут быть в растворах, например, у веществ с ионной связью – растворе NaCl? (Свободные ионы)

Внимание: В кристаллах ионы не свободные, а находятся в узлах кристаллической решетки.

– Что же происходит с кристаллом при растворении его в воде?

– Какова роль воды в этом процессе?

(Вода взаимодействует с электролитом и он под действием воды распадается на ионы).

Рассмотрим механизм этого процесса.

Сначала рассмотрим строение молекулы воды

Вода (диполь) < 104,50

Сообщение: Интересное о воде… (Приложение 3)

Механизм электролитической диссоциации с ионной связью на примере NaCl

Рассмотрите схему процесса (рис.127, с.195, Химия, 9, О.С.Габриелян).

Что происходит с диполями воды?

1. Диполи ориентируются отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных.

Этот процесс называется ориентация. ( Запись в тетрадь)

– Что происходит дальше?

2. Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называется гидратация. (Запись в тетрадь)

3.Во время гидратации возникают силы взаимного притяжения между диполями и ионами, химическая связь между ионами кристалла ослабевает и ионы, окруженные «водным одеялом» отрываются и переходят в раствор.

Происходит распад – диссоциация.

Ионы, окруженные водной оболочкой, называют гидратированными.

Процесс диссоциации упрощенно можно записать: NaCl = Na+ + Cl-

Как называют распавшиеся ионы? (Катионы, анионы) 
– Они простые или сложные? 
(Простые)

Итак, какие 3 процесса происходят при растворении веществ с ионной связью в воде?

1. ориентация
2. гидратация
3. диссоциация. 
Демонстрация процесса диссоциации. (Анимация)

Задание для учащихся

С помощью модели-аппликации покажите на магнитной доске механизм диссоциации электролита с ионной связью и прокомментируйте это

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью на примере НCl

Беседа:

– А каков механизм диссоциации электролита с ковалентной полярной связью?
– Рассмотрите схему процесса (рис.128, с.196, в учебнике). 
– Что происходит с диполями воды?

1. Диполи ориентируются отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных.

Этот процесс называется ориентация. (Запись в тетрадь)

Что происходит дальше?

2. Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называется гидратация. (Запись в тетрадь)

3.Под действием диполей воды происходит превращение ковалентной полярной связи в ионную, то есть происходит ионизация молекул электролита.

4. Происходит распад – диссоциация.

Процесс диссоциации упрощенно можно записать: НCl = Н+ + Cl-

Как называют распавшиеся ионы? 
– Они простые или сложные?
– Итак, какие процессы происходят при растворении веществ с ковалентной полярной связью в воде?

Вывод:

1. ориентация
2. гидратация
3. ионизация
4. диссоциация

Демонстрация процесса диссоциации. (Анимация)

Задание для учащихся

С помощью модели-аппликации покажите на магнитной доске механизм диссоциации электролита с ковалентной полярной связью и прокомментируйте это

Вывод: при растворении в воде вещества взаимодействуют с диполями, распадаются на свободные гидратированные ионы и проводят электрический ток. Гидратация ионов является основной причиной диссоциации электролита.

К такому выводу пришел шведский ученый Сванте Аррениус в 1887 году.

Вернемся к истории.

УчительТак как диссоциация происходит у электролитов, поэтому ее называют электролитической.

Оказывается электролитами являются не только растворы кислот, солей и щелочей, но и их расплавы.

Давайте сформулируем определение ЭД.

По лесенке поднимемся к вершине горы, теме сегодняшнего урока.

– Какие ключевые слова мы применяли при исследованиях, выводах?

Что происходит с веществом при диссоциации? «распад»

Какое вещество распадается? «электролит»
– На какие частицы распадается электролит? «ионы»
– 
При каких условиях распадается? «при растворении в роде или расплавлении»
– Повторим!!!

Процесс обратный диссоциации называется ассоциацией.

– Какие бывают ионы? Заполните схему:

И выполните задание.

– Отличаются ли ионы от атомов или молекул? Если да, то чем?

 белый в безводных солях (CuSO4) и имеет голубой цвет, когда гидратирован (Сu2+•nH2O)

Na, металл серебристо-белого цвета, активно реагирует с водой, образуя щелочи

Na+, входит а состав поваренной соли, мы его употребляем в пищу

Cl2, ядовитый газ желто-зеленого цвета

Cl-, входит а состав поваренной соли, мы его употребляем в пищу, не ядовит

3 этап: Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Учитель: Все ли электролиты в одинаковой степени проводят электрический ток? (Нет)

Продолжим исследование с уксусной кислотой.

Демонстрация опыта:

Учитель: Проверим электропроводность концентрированной уксусной кислоты.

Беседа с классом:

– Что вы наблюдаете? (Лампочка горит очень слабо)

Вывод: не все электролиты в одинаковой степени проводят электрический ток. Бывают сильные и слабые электролиты.

Характеристикой силы электролита является степень диссоциации и обозначается α. α можно вычислить по формуле.

Для слабых электролитов процесс диссоциации обратим. HNO2↔ H+ + NO2-

Подробная информационная карта у вас на столах в сопроводительном листе.

– А можно ли «слабого сделать сильным», то есть увеличить степень диссоциации?

От чего зависит α?

Продолжим исследования (Демонстрация опыта)

Беседа с классом:

1. Нагреем уксусную кислоту.
    – Что Вы наблюдаете? От чего же зависит α?

2. Разбавим кислоту водой, то есть уменьшим её концентрацию. 
    – Что наблюдаете? От чего еще зависит α?

Вывод: α зависит от t, C. Если температуру увеличить α тоже увеличивается, если концентрацию увеличить α уменьшается.

4 этапКислоты, основания соли с точки зрения ЭД.

Учитель: Рассмотрим наглядно диссоциацию кислот, оснований и солей и составим уравнения их диссоциации на примере модельных схем ЭД кислот, щелочей и солей

Работа и беседа учителя с классом:

– Составьте алгоритм написания данных уравнений (по образцу).
– 
На какие ионы диссоциируют кислоты? 
– Сформулируйте определение кислот с точки зрения ЭД. -Каким ионом будут определяться их свойства?
– Докажите экспериментально, что у вас в пробирке №1 кислота.(
Обучающиеся выполняют лабораторный опыт)
– На какие ионы диссоциируют основания?
– Сформулируйте определение оснований с точки зрения ЭД.
– Каким ионом будут определяться их свойства?
– Докажите экспериментально, что у вас в пробирке №2 щелочь.

(Обучающиеся выполняют лабораторный опыт)

На какие ионы диссоциируют соли?
– Сформулируйте определение солей с точки зрения ЭД.
– Каким ионом будут определяться их свойства? (Разными)

5 этап: Физкультминутка для глаз

А теперь все отдохнем
Глазки крепенько сожмем
Поморгаем раз пяток 
И продолжим наш урок
Крепко глазки зажмурим
Вспомним всё и повторим:
Раз, да, три, четыре, пять
Вернемся к диссоциации опять.
Истина всегда проста:
Щелочь, соль и кислота
Пропускают ток всегда,
Если их раствор – вода.

Почему же кислород,
Спирт, глюкоза и азот,
Растворенные в воде,
Не пропустят ток нигде?

Потому что вещества – 
Неживые существа,
И зависят свойства их,
Сложных и совсем простых,
От строения частиц,
Микромира без границ.
А раствор, где ток бурлит,
Назван был электролит

Укрепляя мышцы глаз,
Взгляд меняем 8 раз 
То поближе, то подальше
Посмотреть прошу я Вас.
От усталости спасет
Вас глазной круговорот.
Круга 3 вращайте влево,
А потом наоборот!

6 этап. Это интересно. (Приложение 2)

IV. Закрепление

1. Задания в игровой форме, проблемно-поисковые задания на слайдах.
2. Самостоятельная работа на 10 мин (Слайд)

V. Обобщающие выводы

Учитель: Все сегодняшние полученные знания можно обобщить в одной теории, которая называется теорией электролитической диссоциации (ТЭД)

Основные положения сформулированы в опорном конспекте (Приложение 4).

Работа с опорным конспектом

  1. Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. ТЭД изучает электролиты.

  2. При растворении в воде эл-ты диссоциируют на ионы.

  3. Причина диссоциации – гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

  4. Под действием эл. тока + ионы(катионы) движутся к катоду, а отрицательные (анионы) к аноду.

  5. ЭД обратима для слабых электролитов.

  6. Не все электролиты в одинаковой степени диссоциируют на ионы. Поэтому они делятся на сильные и слабые и характеризуются степенью диссоциации, которая зависит от разных причин.

  7. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

  8. По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов.

VI. Подведение итога урока. Домашнее задание

§35,36; упр. № 4,5 с.203,

Индивидуальные доп.зад. в раб. тетр. №18, с.124, №20 с.126

Учитель: Прежде чем закончить урок, я хочу проверить ваше настроение в конце урока. Зарисуйте свое настроение в индивидуальном сопроводительном листе, который находится у Вас на парте.(Приложение 1)

Заключение

Ты – молодчина! И в это поверь.
Открыта тобой в мир химии дверь.
Надеемся все мы, что лет через пять,
Прекрасным ученым сможешь ты стать.



Название документа Электролитическая диссоциация.pptx

1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты Вещества ХС ковалентная неполярная, мал...
Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы и расплавы которых провод...
 + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + Электролиты Рис.2.
Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы или расплавы которых не п...
 Анод Катод - + Рис.3. Неэлектролиты
Электролитическая диссоциация процесс распада молекул электролита на ионы в...
+ + - - + + - - Раствор Кристалл - + + + - - + + - - - + NaCl → Na+ + Cl - Ме...
Русецкая О.П. это сложные вещества, при диссоциации которых в водных раствор...
Русецкая О.П. это сложные вещества, при диссоциации которых в водных раствор...
Русецкая О.П. это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют...
Значении электролитов для живых организмов Электролитическая диссоциация Эле...
Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме челове...
Электролитическая диссоциация 7. Проверка знаний Электролитическая диссоциац...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты Вещества ХС ковалентная неполярная, мал
Описание слайда:

1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты Вещества ХС ковалентная неполярная, малополярная большинство органических веществ, многие газы

№ слайда 2 Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы и расплавы которых провод
Описание слайда:

Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Электролиты - HCl; HNO3; H2SO4 NaOH; KOH; Ba(OH)2 NaCl; CuSO4; Al(NO3)3 Кислоты: Щелочи: Соли:

№ слайда 3  + + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + Электролиты Рис.2.
Описание слайда:

+ + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + Электролиты Рис.2.

№ слайда 4 Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы или расплавы которых не п
Описание слайда:

Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - Органические вещества: сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот идр.

№ слайда 5  Анод Катод - + Рис.3. Неэлектролиты
Описание слайда:

Анод Катод - + Рис.3. Неэлектролиты

№ слайда 6 Электролитическая диссоциация процесс распада молекул электролита на ионы в
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве. С.Аррениус Электролитическая диссоциация - Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

№ слайда 7 + + - - + + - - Раствор Кристалл - + + + - - + + - - - + NaCl → Na+ + Cl - Ме
Описание слайда:

+ + - - + + - - Раствор Кристалл - + + + - - + + - - - + NaCl → Na+ + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью Гидратированные ионы Н2О Рис.4. + - - - Рисунок 1.

№ слайда 8 Русецкая О.П. это сложные вещества, при диссоциации которых в водных раствор
Описание слайда:

Русецкая О.П. это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода. Кислоты - Диссоциация кислот НCl → + Cl - Н2SO4 → 2 + SO4 2- Н2 CO3 2 + CO3 2- Н+ Н+ Н+ Диссоциация кислот, оснований, солей Н+

№ слайда 9 Русецкая О.П. это сложные вещества, при диссоциации которых в водных раствор
Описание слайда:

Русецкая О.П. это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы. Основания - Диссоциация оснований KOH → K + + OН- Ca(OH)2 Ca2+ + 2 Мe(OH)n Men+ + n OН- OН- ОН-

№ слайда 10 Русецкая О.П. это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют
Описание слайда:

Русецкая О.П. это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Соли - Диссоциация солей NaCl → + K2SO4 → 2 + Al(NO3)3 → + 3 Na+ K+ Al3+ (кислотный остаток)в- NO3 - Сl- SO4 2- Men+

№ слайда 11 Значении электролитов для живых организмов Электролитическая диссоциация Эле
Описание слайда:

Значении электролитов для живых организмов Электролитическая диссоциация Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I - влияют на работу щитовидной железы. НCO3-

№ слайда 12 Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме челове
Описание слайда:

Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека подробнее Ионы Типичный симптом Са2+ Замедлениероста скелета Mg2+ Мускульные судороги Fe2+ Анемия, нарушение иммунной системы Zn2+ Повреждение кожи, замедлениеполового созревания Mn2+ Учащение депрессий, дерматиты

№ слайда 13 Электролитическая диссоциация 7. Проверка знаний Электролитическая диссоциац
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация 7. Проверка знаний Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Вопрос 1 Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ . Вопрос 2 Слабым электролитом является _______ . Вопрос 3 Электролитами не являются ________ . Вопрос 4 Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______. Вопрос 5 А B С D атомы А ионы B молекулы С электроны D электрического тока А катализатора B молекул растворителя С температуры D KCl А HNO3 B NaOH С H2S D оксиды А кислоты B соли С щелочи D Д.И.Менделеев А С.Аррениус B М.В.Ломоносов С М.Фарадей D

Название документа конспект.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих.

   - Мы приступаем к изучению новой темы. Тему сегодняшнего урока вы назовёте сами, если внимательно прослушаете стихотворение.

     Как-то утром я проспал.
в школу 
быстро собирался: 
Чай холодный наливал,
Сахар всыпал, помешал,
Но не сладким он остался.
Я ещё досыпал ложку,
Стал послаще он немножко.
Чай допил я до остатка,
А в 
остатке стало сладко
Сахар ждал меня на дне!
Стал прикидывать в уме –
Отчего судьбы немилость?

 - Тема нашего урока «Водные растворы. Электролитическая диссоциация».

Где используются растворы?

Велика роль растворов в возникновении и развитии жизни на Земле. Одной из теорий возникновения организмов является теория зарождения жизни в первичном океане, который представлял собой воду с растворенными в ней веществами. Из этого раствора организмы получали необходимые для роста и развития ионы и молекулы.

В организме человека находятся физиологически важные растворы. Какие? (кровь, желудочный сок и др.)

Различные процессы, происходящие в организме, протекают в растворах. Например, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор.

В природе водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами.

В технике такие процессы, как получение соды, удобрений, бумаги, также протекают в растворах.

Так как растворы играют важную роль в жизни человека, изучение их свойств очень важно.

Мы с вами выясним, что же такое растворы и попробуем сделать вывод о том, к какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения. Что такое раствор и процесс растворения?

Существует несколько теорий растворов.

1. Теории растворов

Представители физической теории растворов развивали такие ученые как Я.Х.Вант-Гофф, С.Аррениус, В.Оствальд. Они считали, что процесс растворения является результатом диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды.


Сторонники химической теории, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, доказывали, что растворение – это результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.


Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.


3. Типы растворов

Если растворить в данном объеме воды, например, соль при комнатной температуре, то раствориться может только определенное количество, сколько бы мы не перемешивали раствор с остатком не растворившейся соли, больше соли не раствориться.

В этом случае говорят, что раствор насыщен этой солью при данной температуре.

Какой образуется раствор, если же при этой температуре в данном объеме воды растворить немного меньшее количество соли? (ненасыщенный)

При осторожном и медленном охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворенного вещества, если оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор.


4. Концентрация растворов

На этикетках разнообразных растворов, используемых в быту, можно прочитать указания в них растворенного вещества. Например, уксусная кислота 70%, настойка йода 5%. Это один из способов выражения концентрации растворов, который называют массовой долей.

Как обозначают массовую долю вещества в растворе?


Данная формула необходима для практического использования при приготовлении и работе с растворами.

Решите задачу:

Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100 г соли, а для консервирования томатов приготовили рассол из 100 г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?

Обратимся к истории 1837 года. В этот период в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена у Вас на рис. 126 с.193 (О.С.Габриелян, Химия 8). Он состоит из 2-х электродов, лампочки и розетки. При опускании электродов в исследуемое вещество, если оно проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

Вещества, растворы которых проводят электрический ток назвали электролитами, а вещества, которые не проводят ток –неэлектролитами


Дано:

V(H2O)2 = 2 л

m (соли1) = 100 г

V(H2O)2 = 3 л

m (соли2) = 100 г


ω1 - ?

ω2 - ?

Решение:

Чтобы определить массовую долю вещества в растворе воспользуемся формулой

hello_html_m2975a3dd.gif

1. Найдем массу первого раствора

m (р-ра1) = m (соли1) + m(H2O)1 = 100 г + 2000 г = 2100 г

2. Определим массовую долю растворенного вещества в первом растворе.

hello_html_mcbae4d2.gif

3. Найдем массу второго раствора

m (р-ра2) = m (соли2) + m(H2O)2 = 100 г + 3000 г = 3100 г

4. Определим массовую долю растворенного вещества во втором растворе.

hello_html_m568a5f22.gif

5. ω1 ˃ ω2, первый раствор более концентрированный.

Ответ: рассол для консервирования огурцов более концентрированный.




3


Название документа технологическая карта урока .doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Технологическая карта урока №1

по дисциплине: «Химия»

специальность: 20.02.04 Пожарная безопасность

Тема урока


Водные растворы. Электролитическая диссоциация.

Цель урока

Учащиеся должны усвоить понятие раствор, электролитическая диссоциация, изучить типы растворов, познакомиться с основными положениями теории электролитической диссоциации.


Задачи урока




Обучающие

  • учащиеся должны изучить типы растворов, факторы, влияющие на растворимость веществ в воде;

  • учащиеся должны изучить понятия раствор, растворение, гидраты, кристаллогидраты;

  • сформулировать основные положения ТЭД;

  • сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах,


Развивающие

  • развивать познавательный интерес учащихся к предмету при изучении типов растворов;

  • развивать у учащихся умение рассуждать и делать выводы;

  • развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа.


Воспитательные

  • научить учащихся устанавливать причинно-следственные связи в процессе изучения типов растворов;

  • воспитывать сосредоточенность, внимательность на уроке.

  • воспитывать компетентную личность с практической направленностью.


Средства обучения, оборудование

Раздаточный материал, доска

Вид учебного занятия

Теоретический

Применяемые технологии

Технология развивающего обучения

Межпредметные связи


СТРУКТУРА УРОКА

- приветствие обучающихся,

- проверка готовности обучающихся к занятию,

- отмечает отсутствующих,

ЭТАП 2 (10 мин)

Мотивация. Целевая установка.

Деятельность студентов


- самостоятельно формулируют цель,

- делают вывод о значении темы.

Деятельность преподавателя


- сообщает тему занятия

- обосновывает необходимость изучения данной темы для изучении химии, сдачи дифференцированного зачета;

- значение в живой и неживой природе, промышленности;

- вопросами корректирует определение цели

ЭТАП 3 (10 мин)

Актуализация опорных знаний

Деятельность студентов



- отвечают на вопросы ;


Деятельность преподавателя



- проводит фронтальный опрос:

«Какие бывают растворы?»

«Способы выражения концентрации растворов»

ЭТАП 4 (35 мин)

Сообщение новых знаний

Деятельность студентов



- конспектируют основные определения.

Деятельность преподавателя



Объясняет новую тему, приводит пример

ЭТАП 5 (20 мин)

Закрепление изученного материала

Деятельность студентов



Выполняют задания

Деятельность преподавателя



Предоставляет задания;

Контролирует выполнение заданий;

Предоставляет ответы;

ЭТАП 6 (3 мин)

Домашнее задание

Содержание домашнего задания


Ю.М. Ерохина «Химия»

Г6 §1,2 вопросы

ЭТАП 7 (5 мин)

Рефлексия

Деятельность студентов


Рефлексия «Продолжи фразу»

Мне понравилось…

Меня заинтересовало…

Мне не понравилось….

Мне было не интересно….

Деятельность преподавателя


Предлагает список предложений и анализирует высказывания

Подпись преподавателя ___________________ Ф.И.О.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 26.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров11
Номер материала ДБ-392138
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх