Выбранный для просмотра документ конспект.doc
Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих.
- Мы приступаем к изучению новой темы. Тему сегодняшнего урока вы назовёте сами, если внимательно прослушаете стихотворение.
Как-то утром я
проспал.
в школу быстро собирался:
Чай холодный наливал,
Сахар всыпал, помешал,
Но не сладким он остался.
Я ещё досыпал ложку,
Стал послаще он немножко.
Чай допил я до остатка,
А в остатке стало сладко
Сахар ждал меня на дне!
Стал прикидывать в уме –
Отчего судьбы немилость?
- Тема нашего урока «Водные растворы. Электролитическая диссоциация».
Где используются растворы?
Велика роль растворов в возникновении и развитии жизни на Земле. Одной из теорий возникновения организмов является теория зарождения жизни в первичном океане, который представлял собой воду с растворенными в ней веществами. Из этого раствора организмы получали необходимые для роста и развития ионы и молекулы.
В организме человека находятся физиологически важные растворы. Какие? (кровь, желудочный сок и др.)
Различные процессы, происходящие в организме, протекают в растворах. Например, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор.
В природе водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами.
В технике такие процессы, как получение соды, удобрений, бумаги, также протекают в растворах.
Так как растворы играют важную роль в жизни человека, изучение их свойств очень важно.
Мы с вами выясним, что же такое растворы и попробуем сделать вывод о том, к какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения. Что такое раствор и процесс растворения?
Существует несколько теорий растворов.
1. Теории растворов
Представители физической теории растворов развивали такие ученые как Я.Х.Вант-Гофф, С.Аррениус, В.Оствальд. Они считали, что процесс растворения является результатом диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды.
Сторонники химической теории, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, доказывали, что растворение – это результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.
Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
3. Типы растворов
Если растворить в данном объеме воды, например, соль при комнатной температуре, то раствориться может только определенное количество, сколько бы мы не перемешивали раствор с остатком не растворившейся соли, больше соли не раствориться.
В этом случае говорят, что раствор насыщен этой солью при данной температуре.
Какой образуется раствор, если же при этой температуре в данном объеме воды растворить немного меньшее количество соли? (ненасыщенный)
При осторожном и медленном охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворенного вещества, если оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор.
4. Концентрация растворов
На этикетках разнообразных растворов, используемых в быту, можно прочитать указания в них растворенного вещества. Например, уксусная кислота 70%, настойка йода 5%. Это один из способов выражения концентрации растворов, который называют массовой долей.
Как обозначают массовую долю вещества в растворе?
Данная формула необходима для практического использования при приготовлении и работе с растворами.
Решите задачу:
Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100 г соли, а для консервирования томатов приготовили рассол из 100 г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?
Обратимся к истории 1837 года. В этот период в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена у Вас на рис. 126 с.193 (О.С.Габриелян, Химия 8). Он состоит из 2-х электродов, лампочки и розетки. При опускании электродов в исследуемое вещество, если оно проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток назвали электролитами, а вещества, которые не проводят ток –неэлектролитами
|
Дано: V(H2O)2 = 2 л m (соли1) = 100 г V(H2O)2 = 3 л m (соли2) = 100 г
ω1 - ? ω2 - ? |
Решение: Чтобы определить массовую долю вещества в растворе воспользуемся формулой
1. Найдем массу первого раствора m (р-ра1) = m (соли1) + m(H2O)1 = 100 г + 2000 г = 2100 г 2. Определим массовую долю растворенного вещества в первом растворе.
3. Найдем массу второго раствора m (р-ра2) = m (соли2) + m(H2O)2 = 100 г + 3000 г = 3100 г 4. Определим массовую долю растворенного вещества во втором растворе.
5. ω1 ˃ ω2, первый раствор более концентрированный. Ответ: рассол для консервирования огурцов более концентрированный. |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ технологическая карта урока .doc
Скачать материал "Методическая разработка урока на тему: "Электролитическая диссоциация""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Урок 1. Растворы. Растворение.ppt
Скачать материал "Методическая разработка урока на тему: "Электролитическая диссоциация""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип.
Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом.
Хлорид калия реагирует с нитратом серебра.
Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой.
«Химическая разминка»
3 слайд
CuSO4 +Fe=FeSO4 + Cu (замещения)
KCl + AgNO3=KNO3+AgCl (обмена)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 (обмена)
4 слайд
Как-то утром я проспал.
в школу быстро собирался:
Чай холодный наливал,
Сахар всыпал, помешал,
Но не сладким он остался.
Я ещё досыпал ложку,
Стал послаще он немножко.
Чай допил я до остатка,
А в остатке стало сладко
Сахар ждал меня на дне!
Стал прикидывать в уме –
Отчего судьбы немилость?
5 слайд
Тема урока:
Растворение. Типы растворов.
6 слайд
Цель урока:
Дать определения понятия раствор,
изучить типы растворов,
изучить факторы, влияющие на растворимость веществ в воде.
7 слайд
К какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения?
8 слайд
1. Теории растворов
Физическая
Я. Х. Вант-Гофф,
С. Аррениус,
В. Оствальд
Растворение – процесс диффузии
Химическая
Д.И. Менделеев,
И.А. Каблуков
Растворение – химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды
9 слайд
Выделение теплоты – разбавление серной кислоты – http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f49172af-18e9-8812-9c38-5b58785c7bd5/index.htm
10 слайд
Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе
Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода.
(кристаллизационная)
11 слайд
Растворение безводного сульфата меди (II)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/920a7d84-4901-c6ab-ccad-c4cb0bf329c3/index.htm
12 слайд
CuSO4 . 5H2O – медный купорос
CuSO4
Раствор
CuSO4 в воде
13 слайд
Современная теория растворов
Растворение – физико-химический процесс.
Раствор – однородная система переменного состава, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
14 слайд
Почему у различных веществ разная растворимость? От чего она зависит?
15 слайд
2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ
Природа вещества
Вещества
Хорошо Практически
растворимые нерастворимые
( более 1г.) (меньше 0,01г.)
Малорастворимые
(менее 1 г.)
Р
Н
М
16 слайд
Температура
С повышением температуры растворимость
твердых веществ увеличивается, газообразных - уменьшается
17 слайд
Задание1:
Определите растворимость ВаCl при t° по графику на с. 213:
10 °
30 °
80 °
Задание2:
Определить растворимость NaCl при t° по графику:
10 °
30 °
80 °
18 слайд
ВаСI NaCl
38 41
47 41
59 41
19 слайд
3. Типы растворов
по содержанию растворенного вещества
Насыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
Ненасыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе
Пересыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.
20 слайд
ω=
mв-ва
mр-ра
.
100 %
4. Концентрация растворов
Массовая доля
растворенного вещества в растворе
Задача. Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100г соли, а для консервирования томатов – рассол из 100г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?
21 слайд
. Какова растворимость хлорида калия при 30 0С?
2. Какова растворимость сульфата калия при 80 0С?
3. При какой температуре в 100 г воды может раствориться 60 г хлорида бария?
4. Растворимость какого вещества при 55 0С составляет 60 г на 100 г воды?
Закрепление
22 слайд
(40 г)
(20 г)
(при 90 0С)
(сульфата магния)
23 слайд
Домашнее задание
§ 35, упр. 2,5
24 слайд
СПАСИБО ЗА УРОК!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Цели.docx
Цели: сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах, ЭД, раскрыть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и показать ее зависимости от различных факторов; сформулировать основные положения ТЭД; формировать умения у обучающихся составлять уравнения диссоциации;
развивать умения сравнивать, анализировать и делать выводы, навыки само– и взаимоконтроля, интеллектуальные способности;
воспитывать компетентную личность с практической направленностью.
Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, прибор для определения электропроводности растворов, штативы с лапкой и кольцом, модель-аппликация «Механизм ЭД»
Реактивы: Н2О дист., NaCl кр., NaOH кр., ледяная уксусная кислота CH3COOH, С12Н22О11 кр.; р-р Н2SO4, на каждую парту: растворы индикаторов метилоранжа, фенолфталеина, р-ры HCl, NaОН, Na2SO4.
Ход урока
I. Организационный момент
II. Сообщение темы, постановка цели. Рефлексия
(Запись в тетрадь темы урока)
Учитель: Речь пойдет о самом удивительном веществе нашей планеты, без которого нет жизни – это воде, её роли при растворении веществ.
Прежде чем начать изучение новой темы, я хочу проверить ваше настроение. Зарисуйте свое настроение в индивидуальном сопроводительном листе, который находится у Вас на парте.(Приложение 1)
III. Изучение нового материала
1 этап. Электролиты, неэлектролиты.
Учитель: Обратимся к истории 1837 года. В этот период в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена у Вас на рис. 126 с.193 (О.С.Габриелян, Химия 8). Он состоит из 2-х электродов, лампочки и розетки. При опускании электродов в исследуемое вещество, если оно проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.
Давайте и мы проведем исследования (Демонстрация электрической проводимости различных веществ с помощью специального прибора).
Беседа с классом:
– Предварительно вспомним, на какие 2 группы делят все химические соединения по типу химической связи?
Результаты эксперимента отмечаем в таблице сопроводительного листа. (Приложение 1)
Проверка электропроводности воды прибором
Беседа:
– Как Вы думаете, проводит вода
электрический ток?
– Какой тип химической связи у воды? (Ковалентная слабо полярная)
– К какому классу химических соединений она относится?
– Проверим электропроводность прибором. (Не проводит ток).
(Отмечаем в таблице.)
Проверка электропроводности у поваренной соли NaCl кристаллической.
Беседа:
– Какой тип химической связи у
этого соединения?
– К какому классу оно относится?
– Как вы думаете, проводит NaClкр. электрический ток?
– Проверим прибором (Нет).
– А теперь добавим воду в соль и проверим электропроводность этого раствора.
– Как Вы думаете, будет раствор поваренной соли проводить электрический
ток? (Этот опыт может проделать ученик)
– Как Вы думаете почему? На этот вопрос мы дадим ответ немного
позже. А сейчас продолжим исследование. И так далее….
– Какой вывод мы можем сделать на основе проведенных исследований?
(Вывод: Одни вещества проводят ток, а другие нет)
Учитель: Вещества, растворы которых проводят электрический ток назвали электролитами, а вещества, которые не проводят ток –неэлектролитами
– А какие вещества проводят
электрический ток? (Растворы кислот, щелочей, солей.)
– С каким видом химической связи растворы веществ проводят электрический
ток? (Ионной, ковалентной сильно полярной)
– Какие вещества не проводят электрический ток? (Все
кристаллические вещества, оксиды, газы)
– С каким видом химической связи вещества не проводят электрический
ток? (С ковалентной неполярной и слабо полярной)
Закрепление этапа 1: Задание 1. Блиц-опрос:
– Сформулируйте определения
электролитов и неэлектролитов. (Запись в тетрадь)
– Какой тип химической связи характерен электролитам и неэлектролитам?
– Классы каких веществ относятся к электролитам и неэлектролитам?
– Где Вы в жизни встречались с электролитами? (Аккумуляторы в автомобилях)
Задание 2. Выберите из перечня веществ электролиты и неэлектролиты, определив вид химической связи. Ответ поясните.
2 этап: Механизм электролитической диссоциации.
Продолжение беседы:
– Какие частицы могут создавать
электрический ток в растворе? (Движущие заряженные частицы)
– Почему и при каких условиях вещества проводят электрический ток?
(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы – проводники первого рода (ток создается за счет свободных электронов).
– А какие заряженные частицы могут быть в растворах, например, у веществ с ионной связью – растворе NaCl? (Свободные ионы)
Внимание: В кристаллах ионы не свободные, а находятся в узлах кристаллической решетки.
– Что же происходит с кристаллом при растворении его в воде?
– Какова роль воды в этом процессе?
(Вода взаимодействует с электролитом и он под действием воды распадается на ионы).
Рассмотрим механизм этого процесса.
Сначала рассмотрим строение молекулы воды
Вода (диполь) < 104,50
Сообщение: Интересное о воде… (Приложение 3)
Механизм электролитической диссоциации с ионной связью на примере NaCl
Рассмотрите схему процесса (рис.127, с.195, Химия, 9, О.С.Габриелян).
– Что происходит с диполями воды?
1. Диполи ориентируются отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных.
Этот процесс называется ориентация. ( Запись в тетрадь)
– Что происходит дальше?
2. Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называется гидратация. (Запись в тетрадь)
3.Во время гидратации возникают силы взаимного притяжения между диполями и ионами, химическая связь между ионами кристалла ослабевает и ионы, окруженные «водным одеялом» отрываются и переходят в раствор.
Происходит распад – диссоциация.
Ионы, окруженные водной оболочкой, называют гидратированными.
Процесс диссоциации упрощенно можно записать: NaCl = Na+ + Cl-
– Как называют распавшиеся ионы? (Катионы, анионы)
– Они простые или сложные? (Простые)
– Итак, какие 3 процесса происходят при растворении веществ с ионной связью в воде?
1. ориентация
2. гидратация
3. диссоциация. Демонстрация процесса
диссоциации. (Анимация)
Задание для учащихся
С помощью модели-аппликации покажите на магнитной доске механизм диссоциации электролита с ионной связью и прокомментируйте это
Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью на примере НCl
Беседа:
– А каков механизм диссоциации
электролита с ковалентной полярной связью?
– Рассмотрите схему процесса (рис.128, с.196, в учебнике).
– Что происходит с диполями воды?
1. Диполи ориентируются отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных.
Этот процесс называется ориентация. (Запись в тетрадь)
– Что происходит дальше?
2. Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называется гидратация. (Запись в тетрадь)
3.Под действием диполей воды происходит превращение ковалентной полярной связи в ионную, то есть происходит ионизация молекул электролита.
4. Происходит распад – диссоциация.
Процесс диссоциации упрощенно можно записать: НCl = Н+ + Cl-
– Как называют распавшиеся ионы?
– Они простые или сложные?
– Итак, какие процессы происходят при растворении веществ с ковалентной
полярной связью в воде?
Вывод:
1. ориентация
2. гидратация
3. ионизация
4. диссоциация
Демонстрация процесса диссоциации. (Анимация)
Задание для учащихся
С помощью модели-аппликации покажите на магнитной доске механизм диссоциации электролита с ковалентной полярной связью и прокомментируйте это
Вывод: при растворении в воде вещества взаимодействуют с диполями, распадаются на свободные гидратированные ионы и проводят электрический ток. Гидратация ионов является основной причиной диссоциации электролита.
К такому выводу пришел шведский ученый Сванте Аррениус в 1887 году.
Вернемся к истории.
Учитель: Так как диссоциация происходит у электролитов, поэтому ее называют электролитической.
Оказывается электролитами являются не только растворы кислот, солей и щелочей, но и их расплавы.
Давайте сформулируем определение ЭД.
По лесенке поднимемся к вершине горы, теме сегодняшнего урока.
– Какие ключевые слова мы применяли при исследованиях, выводах?
Что происходит с веществом при диссоциации? «распад»
– Какое вещество распадается? «электролит»
– На какие частицы распадается электролит? «ионы»
– При каких условиях распадается? «при растворении в роде или
расплавлении»
– Повторим!!!
Процесс обратный диссоциации называется ассоциацией.
– Какие бывают ионы? Заполните схему:
И выполните задание.
– Отличаются ли ионы от атомов или молекул? Если да, то чем?
|
Сравнение ионов и атомов/молекул |
|
|
Атом/молекула |
Ион |
|
Сu, тв.металл красноватого цвета |
Cu2+ белый в безводных солях (CuSO4) и имеет голубой цвет, когда гидратирован (Сu2+•nH2O) |
|
Na, металл серебристо-белого цвета, активно реагирует с водой, образуя щелочи |
Na+, входит а состав поваренной соли, мы его употребляем в пищу |
|
Cl2, ядовитый газ желто-зеленого цвета |
Cl-, входит а состав поваренной соли, мы его употребляем в пищу, не ядовит |
3 этап: Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Учитель: Все ли электролиты в одинаковой степени проводят электрический ток? (Нет)
– Продолжим исследование с уксусной кислотой.
Демонстрация опыта:
Учитель: Проверим электропроводность концентрированной уксусной кислоты.
Беседа с классом:
– Что вы наблюдаете? (Лампочка горит очень слабо)
Вывод: не все электролиты в одинаковой степени проводят электрический ток. Бывают сильные и слабые электролиты.
Характеристикой силы электролита является степень диссоциации и обозначается α. α можно вычислить по формуле.
Для слабых электролитов процесс диссоциации обратим. HNO2↔ H+ + NO2-
Подробная информационная карта у вас на столах в сопроводительном листе.
– А можно ли «слабого сделать сильным», то есть увеличить степень диссоциации?
– От чего зависит α?
Продолжим исследования (Демонстрация опыта)
Беседа с классом:
1. Нагреем уксусную кислоту.
– Что Вы наблюдаете? От чего же зависит α?
2. Разбавим кислоту водой, то есть уменьшим её
концентрацию.
– Что наблюдаете? От чего еще зависит α?
Вывод: α зависит от t, C. Если температуру увеличить α тоже увеличивается, если концентрацию увеличить α уменьшается.
4 этап: Кислоты, основания соли с точки зрения ЭД.
Учитель: Рассмотрим наглядно диссоциацию кислот, оснований и солей и составим уравнения их диссоциации на примере модельных схем ЭД кислот, щелочей и солей
Работа и беседа учителя с классом:
– Составьте алгоритм написания данных уравнений (по
образцу).
– На какие ионы диссоциируют кислоты?
– Сформулируйте определение кислот с точки зрения ЭД. -Каким ионом будут
определяться их свойства?
– Докажите экспериментально, что у вас в пробирке №1 кислота.(Обучающиеся
выполняют лабораторный опыт)
– На какие ионы диссоциируют основания?
– Сформулируйте определение оснований с точки зрения ЭД.
– Каким ионом будут определяться их свойства?
– Докажите экспериментально, что у вас в пробирке №2 щелочь.
(Обучающиеся выполняют лабораторный опыт)
– На какие ионы диссоциируют соли?
– Сформулируйте определение солей с точки зрения ЭД.
– Каким ионом будут определяться их свойства? (Разными)
5 этап: Физкультминутка для глаз
А
теперь все отдохнем
Глазки крепенько сожмем
Поморгаем раз пяток
И продолжим наш урок
Крепко глазки зажмурим
Вспомним всё и повторим:
Раз, да, три, четыре, пять
Вернемся к диссоциации опять.
Истина всегда проста:
Щелочь, соль и кислота
Пропускают ток всегда,
Если их раствор – вода.
Почему же кислород,
Спирт, глюкоза и азот,
Растворенные в воде,
Не пропустят ток нигде?
Потому что вещества –
Неживые существа,
И зависят свойства их,
Сложных и совсем простых,
От строения частиц,
Микромира без границ.
А раствор, где ток бурлит,
Назван был электролит
Укрепляя мышцы глаз,
Взгляд меняем 8 раз
То поближе, то подальше
Посмотреть прошу я Вас.
От усталости спасет
Вас глазной круговорот.
Круга 3 вращайте влево,
А потом наоборот!
6 этап. Это интересно. (Приложение 2)
IV. Закрепление
1. Задания в игровой форме, проблемно-поисковые задания на слайдах.
2. Самостоятельная работа на 10 мин (Слайд)
V. Обобщающие выводы
Учитель: Все сегодняшние полученные знания можно обобщить в одной теории, которая называется теорией электролитической диссоциации (ТЭД)
Основные положения сформулированы в опорном конспекте (Приложение 4).
Работа с опорным конспектом
1. Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. ТЭД изучает электролиты.
2. При растворении в воде эл-ты диссоциируют на ионы.
3. Причина диссоциации – гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
4. Под действием эл. тока + ионы(катионы) движутся к катоду, а отрицательные (анионы) к аноду.
5. ЭД обратима для слабых электролитов.
6. Не все электролиты в одинаковой степени диссоциируют на ионы. Поэтому они делятся на сильные и слабые и характеризуются степенью диссоциации, которая зависит от разных причин.
7. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
8. По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов.
VI. Подведение итога урока. Домашнее задание
§35,36; упр. № 4,5 с.203,
Индивидуальные доп.зад. в раб. тетр. №18, с.124, №20 с.126
Учитель: Прежде чем закончить урок, я хочу проверить ваше настроение в конце урока. Зарисуйте свое настроение в индивидуальном сопроводительном листе, который находится у Вас на парте.(Приложение 1)
Заключение
Ты – молодчина! И в это поверь.
Открыта тобой в мир химии дверь.
Надеемся все мы, что лет через пять,
Прекрасным ученым сможешь ты стать.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Электролитическая диссоциация.pptx
Скачать материал "Методическая разработка урока на тему: "Электролитическая диссоциация""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
1
1 1. Рис.1
ХС
ионная,
ковалентная полярная
большинство
неорганических кислот,
соли, щелочи
Электролиты
Вещества
ХС
ковалентная неполярная,
малополярная
большинство органических веществ, многие газы
Неэлектролиты
2 слайд
2
Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.
HCl; HNO3; H2SO4
NaOH; KOH; Ba(OH)2
NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
Кислоты:
Щелочи:
Соли:
Электролиты -
3 слайд
+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы
Катионы
Анод
Катод
-
+
3
Электролиты
Рис.2.
4 слайд
4
Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты -
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.
Газы: кислород, водород, азот идр.
5 слайд
Анод
Катод
-
+
5
Рис.3.
Неэлектролиты
6 слайд
6
Электролитическая диссоциация
процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
С.Аррениус
Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.
7 слайд
+
+
-
-
+
+
-
-
+
-
Раствор
Кристалл
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+
+
+
+
-
+
-
+
-
-
-
+
+
+
+
-
-
+
+
-
NaCl → Na+ + Cl -
+
-
+
-
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
Гидратированные ионы
Н2О
+
-
+
-
+
-
+
-
Рис.4.
8 слайд
19.06.2022
Русецкая О.П.
8
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
Н+
Кислоты -
Диссоциация кислот
НCl → + Cl -
Н2SO4 → 2 + SO4 2-
Н2 CO3 2 + CO3 2-
Н+
Н+
Н+
Диссоциация кислот, оснований, солей
9 слайд
19.06.2022
Русецкая О.П.
9
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
ОН-
Основания -
Диссоциация оснований
KOH → K + +
OН-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2
Мe(OH)n Men+ + n
OН-
OН-
10 слайд
19.06.2022
Русецкая О.П.
10
это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Men+
Соли -
Диссоциация солей
NaCl → +
K2SO4 → 2 +
Al(NO3)3 → + 3
Na+
K+
Al3+
(кислотный остаток)в-
NO3 -
Сl-
SO4 2-
11 слайд
11
Значении электролитов для живых организмов
Электролитическая диссоциация
Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
НCO3-
12 слайд
12
Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека
подробнее
13 слайд
13
Электролитическая диссоциация
7. Проверка знаний
А
B
С
D
13
атомы
А
ионы
B
молекулы
С
электроны
D
Электролитическая диссоциация
в растворах – это процесс распада электролита на __________ .
Вопрос 1
13
электрического
тока
А
катализатора
B
молекул растворителя
С
температуры
D
Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ .
Вопрос 2
13
KCl
А
HNO3
B
NaOH
С
H2S
D
Слабым электролитом является _______ .
Вопрос 3
13
оксиды
А
кислоты
B
соли
С
щелочи
D
Электролитами не являются ________ .
Вопрос 4
13
Д.И.Менделеев
А
С.Аррениус
B
М.В.Ломоносов
С
М.Фарадей
D
Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______.
Вопрос 5
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 291 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Валеева Регина Руслановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.