Методическая разработка урока. Общественный смотр знаний. "Кислотно-щелочные истории" по теме "Основные классы неорганических соединений"

Методическая разработка урока

Общественный смотр знаний

"Кислотно-щелочные истории"

по теме "Основные классы неорганических соединений"

Цели:

1. Обобщить и закрепить знания о важнейших классах неорганических веществ на примере кислот и оснований, их составе, строении, свойствах, применении.
2. Показать причинно-следственные связи между химическими свойствами и строением, генетическую взаимосвязь веществ.
3. Развивать экспериментальные умения.
4. Воспитывать ответственность за результаты своей работы.

Цели для учащихся:

1. Учиться применять знания при обобщении материала об основных классах веществ.
2. Определить значение кислот и оснований в жизни человека.
3. Показать свои  знания и умения.

Оборудование:

• Карта успеха (карта самооценки для каждого ученика).
• Задания для самостоятельной работы в соответствии с этапами смотра.
• Карточки для проведения эксперимента. Лотки с реактивами.
• Загадка. Сценка (рюкзак с «кислотно-щелочными принадлежностями»: мыло, шампунь, аспирин, кефир, морс, квас, щелочные батарейки для фонарика, сода, стеклоочиститель)
• Компьютер, проектор.
• Бумага, фломастеры.
• Проверочный лист для жюри (родителей и старшеклассников).

Ход урока:

№	Этапы урока	Деятельность учащихся	Цель работы
1	Разминка для ума: Соотнести формулу вещества, название и принадлежность к классу соединений. Лист с заданием для разминки и аналогичный слайд презентации.	Называют (правильный ответ-1 балл), считают баллы и выставляют в лист контроля. Жюри проставляет в оценочный лист баллы.	Показать умение определять название веществ по формуле и принадлежность вещества к классу неорганических соединений.
2	Определение—шаг к познанию. Соответствующие слайды презентации. Задания для команд на листах. оксиды, их классификация; основания, их классификация; кислоты, их классификация; соли, их классификация.		Вспомнить признаки классов, дать определения. Привести примеры веществ (по 3 вещества каждого класса).
3	Родственные связи: 1). Составить уравнения реакций по цепочкам превращений. 2) Заполнить таблицу «Характерных признаков»	Работа по листам заданий, затем сдают жюри. Баллы выставляют после проверки по слайду презентации.	Развивать умение составлять уравнения реакций по цепочкам превращений, отслеживать генетические связи между классами неорганических веществ. Показать связь между строением и свойствами. Умение анализировать и сравнивать.
4	Подумай—выбери. “С какими из перечисленных веществ будет реагировать ваше вещество (бумага, фломастер).	Работа в группе. Выполнение схемы (таблицы, рисунка) на бумаге с помощью фломастера. Сдать жюри для оценки.	Вспомнить химические свойства. Показать связь между строением и свойствами.
5	Эксперимент (3 опыта в группах). Проделать реакции, характерные для Са(ОН)2. Проделать реакции, характерные для НCl. Получить сульфат натрия реакцией нейтрализации	Работа в группах. Работа в тетрадях.	Уметь осуществлять реакции, доказывающие свойства вещества. Развивать экспериментальные умения.
6	Загадка. Сценка «Кислотно-щелочная история». В рюкзаке «кислотно-щелочные принадлежности». Ученик достаёт их и называет.	Распределить по группам вещества с кислотными и основными свойствами. Сообщения учащихся об использовании кислот и оснований	Знать  значение кислот и оснований в природе и в жизни человека.
7	«Кислотно-щелочные  истории». Сообщения и презентации обучающихся о значении кислот и оснований в природе и жизни человека.	Просмотр 2-х ученических презентаций и дополнения учащихся. Жюри оценивает дополнения команд.
8.	Подведение итогов. Состав—строение—свойства—применение. Эту зависимость и тесную взаимосвязь мы сегодня подтверждали. Слово жюри.	Подсчет баллов. Самооценка в Картах успеха.	Формирование способности к адекватному самоконтролю и самооценке.
9	Отзыв об уроке. Заполнение анкет «Итоговая анкета».	Итоговая рефлексия.	Развитие навыков рефлексии и самоанализа.
10	Сюрприз. Слайд-шоу «Зарисовки с уроков» (фото с практических работ в течение года).	Повышение собственной самооценки.	Привитие интереса и любви к предмету химия.

 Карта успеха ученика

Ф.И.________________________________

Задания	Количество баллов
1. Разминка для ума “Назвать вещества”
2. Определение—шаг в познании
3. Родственные связи
4. Подумай—выбери
5. Эксперимент
6. Кислотно-щелочные истории

За каждый правильный ответ – 1 балл (+ ставим в клеточку)

Общее количество баллов:_______

Самооцекаценка:  _____

Оценка учителя: ______

I. РАЗМИНКА ДЛЯ УМА

Тест. Соотнесите формулы, названия веществ и класс соединений, к которым они относятся:

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ	НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ	КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А)   СаО	1)  оксид фосфора (V)	I  ОКСИДЫ
Б)   H2SO4	2)  гидроксид бария	II  ОСНОВАНИЯ
B)   Ba(OH)2	3)  серная кислота	III  КИСЛОТЫ
Г)   NaCl	4)  оксид кальция	IV  СОЛИ
Д)   P2O5	5)  гидроксид железа (III)
Е)   HCl	6)  хлорид натрия
Ж)  Fe(OH)3	7)  хлороводородная кислота (соляная кислота)

Заполните таблицу:

Формулы веществ	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж
Названия веществ
Класс соединений

II. Определение – шаг к познанию

Дать определение каждому классу соединений, указать характерные признаки класса, привести примеры (формулы и названия).

Оксиды               

Кислоты

Основания

Соли

III.  Родственные связи

1.     Составьте уравнения реакций по цепочкам превращений:

А) Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСО₃ → СО₂

Б) S → H₂S → SO₂ → SO₃ →  H₂SO₄ → BaSO₄

2.     Сравните признаки веществ, найдите сходство и отличие:

№ п/п	Характерные признаки	H2SO4	Са(ОН)2
1	Сложное вещество
2	Кислородсодержащее вещество
3	Относится к классу кислот
4	Относится к классу оснований
5	Окрашивает лакмус в синий цвет
6	Окрашивает лакмус в красный цвет
7	Взаимодействует с основаниями
8	Взаимодействует с кислотами
9	Взаимодействует с кислотными оксидами
10	Взаимодействует с основными оксидами
11	Едкое вещество, мылкое на ощупь
12	Жгучее вещество, сильный окислитель

Проявляемые признаки отметьте в таблице знаком «+», а не характерные – знаком «─».

Укажите число сходств:  _________ .

IV.  Подумай – выбери

С какими из данных веществ: СаО, Н₂SО₄, Р₂О₅, Cu, CuSО₄, NaCl, будет реагировать КОН?

Оформить  ответ в виде схемы, либо таблицы,  и показать жюри.

Например (похожее задание про воду):

 

SO3

Ca

Cl2

H2O

                                                                                                                                 

или:

РЕАГЕНТЫ	Н2O
Cl2	+
Ca	+
CaO	+
HNO3	─
Ca(OH)2	─
SO3	+
CaCl2	─

Возможно  ваше собственное оформление ответа.

V. Эксперимент

Внимание!!! Повторите правила техники безопасности при работе в лаборатории химии.

1. Опыт  № 1.
Используя выданные реактивы, осуществите одну из  реакций, характерную для Са(ОН)₂ (гидроксид кальция, известковая вода).

Дано: стеклянная трубка для выдыхания углекислого газа, известковая вода.

Ход эксперимента:

1) Вставьте стеклянную трубку в сосуд с известковой водой.

2) Осторожно выдыхайте углекислый газ с помощью ротовой полости через трубку, вставленную в сосуд с известковой водой.

3) Что наблюдаете?

Сделайте вывод о свойствах Са(ОН)₂:

“Гидроксид кальция относится к классу……………, поэтому он действительно реагирует с…………………………  Во всех основаниях есть одинаковая группа атомов …., она обеспечивает все общие свойства оснований.

 

2. Опыт №2.
Используя выданные реактивы, осуществите одну из реакций, характерную для НCl.

Дано: кусочек мела (карбонат кальция), раствор соляной кислоты.

Ход эксперимента:

1)  Опустите кусочек мела в пробирку.

2) Осторожно прилейте в пробирку раствор соляной кислоты.

3) Что наблюдаете?

Сделайте вывод о свойствах соляной кислоты:

“Соляная кислота относится к классу……………, поэтому она действительно реагирует с…………………………  Общие свойства всем кислотам придают, содержащиеся  них ………………..

 

3. Опыт №3.

Используя выданные реактивы, проведите реакцию, характерную для солей.
Дано: гидроксид натрия и сульфат меди (II).

Ход эксперимента:

1) Прилейте немного (в самый кончик пробирки) голубой раствор соли CuSO₄ (сульфат меди (II)), добавьте к нему немного раствора щёлочи NaOH.

2) Что наблюдаете?

Сделайте вывод о свойствах солей:

«Соли содержат катионы металлов, которые могут соединяться с гидроксильными группами ОН, при этом выпадает …………Свойства солей обусловлены наличием в их составе как …………….., так и ……………….. .

Сценка

Ученик достает из рюкзака кефир, морс, квас, мыло, уксус, аспирин, стеклоочиститель, питьевую соду со словами: “Мы с отцом взяли все это на рыбалку. Какое отношение имеют эти вещества к теме нашего урока? Распределите их на две группы.

Кислотно-щелочные истории (сообщения учащихся сопровождаются компьютерной презентацией)

Значение кислот в жизни человека.

С кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно. Например, дождевая вода только на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ. Углекислый газ из атмосферы растворяется в водяных парах и выпадает слабым раствором угольной кислоты.
Этот слабокислый раствор попадает в грунт, растворяет карбонат кальция в почве. Поэтому вода рек и озер жесткая. А из выхлопных газов автомобилей оксид серы добавляет серную кислоту.
Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, приправы поставляют нам лимонную, уксусную, винную, щавелевую, яблочную кислоты. Все молочнокислые продукты содержат молочную кислоту. Угольная кислота—это газировка и шипучие напитки.
Кислоты нас лечат, например, аскорбиновая кислота—витамин С, ацетилсалициловая—аспирин, фолиевая и никотиновая кислоты, аминокапроновую кислоту вводят капельно в вену как кровоостанавливающее средство. В муравьях и крапиве содержится муравьиная кислота, которую используют при заболевании суставов. Аминокислота глицин применяется как средство, улучшающее память и мозговые функции. Из аминокислот строятся в организме белки.
Соляная кислота в нашем желудке активизирует пищеварительные ферменты, помогает расщеплять белки и убивает бактерии, попавшие в организм с пищей.

Значение оснований в жизни человека.

Все моющие средства, мыло, шампунь представляют собой слабощелочные растворы. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь.
Щелочи обладают и дезинфицирующим свойством. Поэтому совершенно верно показывают в рекламе после применения мыла “Сейфгард” уменьшение бактерий.
Раствор аммиака и стеклоочиститель – это также основания. Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂ (гашеная известь) мы наносим на стены при побелке.
На основе нерастворимых в воде оснований – гидроксидов хрома, железа, кобальта, марганца, меди изготавливают малярные и художественные краски.
А из гидроксида никеля прессуют пластины щелочных аккумуляторов.
Щелочные батарейки мы используем как источники питания для приборов.

Литература:

1. Детская энциклопедия. Я познаю мир. М.: АСТ, 1995.
2. Химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия, 1988.
3. Аликберова Л. Занимательная химия. М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.
4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных. Ярославль.: Академия К, 2000.