Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка урока по химии 8 класс на тему: "Знаки химических элементов. Относительная атомная масса".

Методическая разработка урока по химии 8 класс на тему: "Знаки химических элементов. Относительная атомная масса".

  • Химия

Название документа История открытия химических элементов..docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Химия : История открытия элементов

ПЛАН

1.Золото

2.Серебро

3. Азот

4. Йод

5. Кобальт

6.Кремний

7.Висмут

8.Гелий

9.Бром

10.Фосфор

1. ЗОЛОТО

С латинского Aurum. Золото было известно человечеству с древнейших времен. Возможно, оно явилось первым металлом, с которым познакомился человек. Имеются данные о добыче золота и изготовлении изделий из него в Древнем Египте (4100-3900 годы до н. э.), Индии и Индокитае (2000-1500 годы до н. э.), где из него изготавливали деньги, дорогие украшения, произведений культа и искусства. В земной коре содержится 4,3·10-7%, в воде морей и океанов менее 5·10-6% мг/л. Относится к рассеянным элементам. Самородки большого размера встречаются крайне редко и, как правило, имеют именные названия. Самый большой из найденных на территории нашей страны самородков весил 36 кг. Он был найден на Южном Урале (Миасские прииски) в 1842 году. Этот самородок храниться в Алмазном фонде. Химические соединения золота в природе редки, в основном это теллуриды, креннерит и другие. Современные методы химического анализа позволяют обнаружить присутствие ничтожных количеств Au в организмах растений и животных, в винах и коньяках, в минеральных водах и в морской воде. Источники золота при его промышленном получении- руды и пески золотых россыпных и коренных месторождений, содержание золота в которых составляет 5-15 г на тонну исходного материала, а также промежуточные продукты (0,5-3 г/т) свинцово-цинкового, медного, уранового и некоторых других производств. Процесс получения золота из россыпей основан на разнице плотностей золота и песка. С помощью мощных струй воды измельченную золотоносную породу переводят во взвешенное в воде состояние. Полученная пульпа стекает в драге по наклонной плоскости. При этом тяжелые частицы золота оседают, а песчинки уносятся водой. Температура плавления золота 1064,4°C, температура кипения 2880°C, плотность 19,32 кг/дм3. Обладает исключительной пластичностью, теплопроводностью и электропроводимостью. Шарик золота диаметром в 1 мм можно расплющить в тончайший лист, просвечивающий голубовато-зеленым цветом, площадью 50 м2. Толщина самых тонких листочков золота 0,1 мкм. Из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 2,4 км. Еще за 1500 лет до н. э. золото употреблялось в качестве денег в Китае, Индии, Египте и др.Теперь золото и его сплавы используют для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, зубных протезов, деталей химической аппаратуры, электрических контактов и проводов, изделий микроэлектроники, для плакирования труб в химической промышленности, в производстве припоев, катализаторов, часов, для окрашивания стекол, изготовления перьев для авторучек, нанесения покрытий на металлические поверхности. Обычно золото используют в сплаве с серебром или палладием (белое золото). Содержание золота в сплаве обозначают государственным клеймом. Золото 583 пробы является сплавом с 58,3% золота по массе. Некоторые соединения золота токсичны, накапливаются в почках, печени, селезенке и гипоталамусе, что может привести к органическим заболеваниям и дерматитам, стоматитам, тромбоцитопении.

2.СЕРЕБРО

Серебро известно с древнейших времен, уже в 4 тысячелетии до нашей эры из него изготавливали украшения и монеты. Серебро считалось металлом, связанным с Луной. Содержание в земной коре 7·10-6% по массе. Встречается в самородном виде. Известно более 60 серебросодержащих минералов, Месторождения серебра делятся на собственно серебряные руды (содержание серебра выше 50%) и комплексные полиметаллические руды цветных и тяжелых металлов (содержание серебра до 10-15%). Комплексные месторождения обеспечивают 80% добычи серебра. Основные месторождения таких руд сосредоточены в Канаде, Австралии, Перу, Боливии и Японии. В древности серебро извлекали из руд обработкой их ртутью. В настоящее время применяется цианидное выщелачивание. Для получения серебра очень высокой чистоты (99,999%) его подвергают электрохимическому рафинированию в азотной кислоте или растворению в концентрированной серной кислоте. При этом серебро переходит в раствор в виде сульфата Ag2SO4. Добавление меди или железа вызывает осаждение металлического серебра. Серебристо-белый блестящий металл, с кубической гранецентрированной решеткой. Плотность 10,491 г/см3, температура плавления 961,93°C, кипения 2167°C. Серебро мягкий и пластичный металл, с теплопроводностью 419 Вт/м-1·К-1 при 20°C и самой высокой электропроводимостью. Примеси, присутствующие в серебре даже в незначительных количествах, ухудшают его механические свойства. Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. При комнатной температуре не окисляется кислородом воздуха, при 170°C его поверхность покрывается пленкой Ag2O. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов [AgO] или Ag2O3. Около 30-40% всего производимого серебра расходуется на производство кино и фотоматериалов. 20% серебра в виде сплавов с золотом, палладием, медью или цинком используется для изготовления контактов, припоев, проводящих слоев в электротехнике и электронике. 20-25% произведенного серебра служит для производства серебряно-цинковых аккумуляторов. Из сплава на основе серебра изготовляют монеты, ювелирные изделия, украшения и столовую посуду. Содержание серебра в бытовых серебряных изделий отражает «проба», штамп, указывающий массовую долю серебра в сплаве. Серебро используют для серебрения зеркал, аппаратов в пищевой промышленности, как катализатор дожигания CO в автомобильных двигателях, восстановления NO и реакций окисления в органическом синтезе. Сплавы серебра с Cu, Au, Pb, Hg находят применение в стоматологии в качестве пломбирующего и протезирующего материала. Нитрат серебра AgNO3 в медицине используют вместе с нитратом калия и называют ляписом. Использование колларгола (коллоидного раствора серебра) основано на вяжущих, прижигающих и антисептических свойствах. Серебро- микроэлемент растительных и животных организмов. В организме человека общее содержание серебра составляет несколько десятых грамма. Физиологическая роль серебра неясна. Соединения серебра токсичны. При попадании в организм больших доз растворимых солей серебра наступает острое отравление, сопровождающееся некрозом слизистой желудочно-кишечного тракта. Серебро бактерицидно, при 40-200 мкг/л погибают не споровые бактерии, а при более высоких концентрациях - споровые.

3.АЗОТ

Происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни Nitrogenium. Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. В 1787 г. А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "азот". В 1784 г. Г. Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры. В 1790 году Ж. А. Шапталь предложил латинское название азота (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу). К началу ХIX в. были выяснены химическая инертность азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с другими элементами в качестве связанного азота. Азот - четвертый по распространенности элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода) и один из самых распространенных элементов на Земле, причем основная его масса (около 4*1015 т.) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный азот (в виде молекул N2) составляет 78,09% по объему (или 75,6% по массе), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание азота в литосфере 1,9*10-3% по массе. Небольшие количества связанного азота находятся в каменном угле ( 1 - 2,5% ) и нефти (0,02 - 1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. Азот накапливается в почвах (0,1%) и в живых организмах (0,3%). Хотя название "азот" означает "не поддерживающий жизни", на самом деле это - необходимый для жизнедеятельности элемент. В белке животных и человека содержится 16-17% азота. В организмах плотоядных животных белок образуется за счет потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные количества азота поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный азот воздуха в соединения азота. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 00С и 101325 н/м2 или 760 мм. рт. ст.), tпл-209,860С, tкип-195,80С. Азот сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (-147,10С), а критическое давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2);плотность жидкого азота 808 кг/м3. В воде азот менее растворим, чем кислород: при 00С в 1 м3 H2O растворяется 23,3 г азота. Лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах. В отличие от молекулярного, активный азот весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами. Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений (амины, аминокислоты, нитросоединения и др.). Основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азота воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, основанный на том, что при 10000С карбид кальция реагирует со свободным азотом. Cвободный азот применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей и т. д. Жидкий азот находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара.

4. ЙОД

(лат. Iodium). Йод открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда название йод - от греческого iodes, ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый), который конденсировался в виде темных блестящих пластинчатых кристаллов. В 1813 - 1814 французский химик Ж.Л. Гей-Люссак и английский химик Г. Дэви доказали элементарную природу йода. Среднее содержание йода в земной коре 4*10-5% по массе. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах (гранитах, базальтах) соединения йода рассеяны; глубинные минералы йода неизвестны. История йода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно морскими организмами (водорослями, губками). Известны 8 гипергенных минералов йода, образующихся в биосфере, однако они очень редки. Основным резервуаром йода для биосферы служит Мировой океан (в 1 литре в среднем содержится 5*10-5 грамм йода). Из океана соединения йода, растворенные в каплях морской воды, попадают в атмосферу и переносятся ветрами на континенты. Местности, удаленные от океана или отгороженные от морских ветров горами, обеднены йодом. Йод легко адсорбируется органическими веществами почв и морских илов. При уплотнении этих илов и образовании осадочных горных пород происходит десорбция, часть соединений йода переходит в подземные воды. Так образуются используемые для добычи йода йодо-бромные воды, особенно характерные для районов нефтяных месторождений (местами 1 литр этих вод содержит свыше 100 мг йода). Плотность йода 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tкип 184,35 °С. Йод плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте), а также в водных растворах йодидов. Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. Адсорбируясь на крахмале, йод окрашивает его в темно-синий цвет; это используется в йодометрии и качественном анализе для обнаружения йода. Пары йода ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу йод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от йода смывают растворами соды или тиосульфата натрия. Сырьем для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды; за рубежом - морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, содержащие до 0,4% йода в виде йодата натрия. Для извлечения йода из нефтяных вод (содержащих обычно 20 - 40 мг/л йода в виде йодилов) на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой. Выделившийся йод либо адсорбируют активным углем, либо выдувают воздухом. На йод, адсорбированный углем, действуют едкой щелочью или сульфитом натрия. Йод и его соединения применяют главным образом в медицине и в аналитической химии, а также в органическом синтезе и фотографии. В промышленности применение йода пока незначительно по объему, но весьма перспективно. Так, на термическом разложении йодидов основано получение высокочистых металлов. Йод - необходимый для животных и человека микроэлемент. Среднее содержание йода в почвах около 3*10-4%, в растениях около 2*10-5%. В поверхностных питьевых водах йода мало (от 10-7 до 10-9%). В приморских областях количество йода в 1 м3 воздуха может достигать 50 мкг, в континентальных и горных - составляет 1 или даже 0,2 мкг. Поглощение йода растениями зависит от содержания в почвах его соединений и от вида растений. Некоторые организмы (морские водоросли - фукус, ламинария, филлофора, накапливают до 1% йода, некоторые губки - до 8,5%). Водоросли, концентрирующие йод, используются для его промышленного получения. В животный организм йод поступает с пищей, водой, воздухом. Основной источник йода - растительные продукты и корма.

В организме человека накапливается от 20 до 50 мг йода, в том числе в мышцах около 10 - 25 мг, в щитовидной железе в норме 6-15 мг. В различных биохимических провинциях содержание йода в суточном рационе колеблется (для человека от 20 до 240 мкг, для овцы от 20 до 400 мкг). Потребность животного в йоде зависит от его физиологического состояния, времени года, температуры, адаптации организма к содержанию йода в среде. Суточная потребность в йоде человека и животных - около 3 мкг на 1 кг массы (возрастает при беременности, усиленном росте, охлаждении). Введение в организм йода повышает основной обмен, усиливает окислительные процессы, тонизирует мышцы. В связи с большим или меньшим недостатком йода в пище и воде применяют йодирование поваренной соли, содержащей обычно 10 - 25 г йодистого калия на 1 тонну соли. Применение удобрений, содержащих йод, может удвоить и утроить его содержание в сельскохозяйственных культурах. Медицинские препараты, содержащие йод, обладают антибактериальными и противогрибковыми свойствами, они оказывают также противовоспалительное и отвлекающее действие; их применяют наружно для обеззараживания ран, подготовки операционного поля. Малые дозы йода (микройод) тормозят функцию щитовидной железы, действуя на образование тиреотропного гормона передних долей гипофиза. Поскольку йод влияет на белковый и жировой (липидный) обмен, он нашел применение при лечении атеросклероза, так как снижает содержание холестерина в крови; повышает также фибринолитическую активность крови. Искусственно радиоактивные изотопы йода - 125I, 131I, 132I и другие широко используются в биологии и, особенно в медицине для определения функционального состояния щитовидной железы и лечения ряда её заболеваний. Применение радиоактивного йода в диагностике связано со способностью йода избирательно накапливаться в щитовидной железе; использование в лечебных целях основано на способности -излучения радиоизотопов йода разрушать секреторные клетки железы. При загрязнениях окружающей среды продуктами ядерного деления радиоактивные изотопы йода быстро включаются в биологический круговорот, попадая, в конечном счете, в молоко и, следовательно, в организм человека. Особенно опасно их проникновение в организм детей, щитовидная железа которых в 10 раз меньше, чем у взрослых людей и к тому же обладает большей радиочувствительностью. С целью уменьшения отложения радиоактивных изотопов йода в щитовидной железе рекомендуется применять препараты стабильного И. (по 100 - 200 мг на прием). Радиоактивный йод быстро и полностью всасывается в желудочно-кишечном тракте и избирательно откладывается в щитовидной железе. Его поглощение зависит от функционального состояния железы.

5.КОБАЛЬТ

(лат. Cobaltum). Название металла произошло от немецкого Kobold(домовой, гном). Соединения кобальта были известны и применялись в глубокой древности. Сохранился египетский стеклянный кувшин, относящийся к ХV в. до н.э., окрашенный солями кобальта, а также голубые стекловидные кирпичи, содержащие кобальт. В древней Ассирии, а также в Вавилоне из кобальта изготовляли лазурит - голубую краску, которой обливали керамические изделия. Исходным материалом для получения кобальтовых соединений служил тогда цаффер (Zaffer)-сапфир, содержащий висмут и кобальт; откуда и произошли названия красок - сафлор, шафран и др. В средние века горняки находили, вместе с другими рудами кобальтовую "землю", но не знали, что с ней делать. Иногда эта земля была похожа на серебряную руду, но не содержала никакого серебра. В средние века немецкие горняки желая подчеркнуть свойства кобальтовых земель, называли их кобольд - подземный гном, насмешливый дух, бессовестный плут. Кобальт упоминается у Бирингуччо, Василия Валентина, Парацельса и других авторов XV-XVII вв. В "Алхимическом лексиконе" Руланда (1612) о кобальте говорится: “Кобол, кобальт (Koboltum, Kobaltum) или коллет (Colletum)-металлическая материя, чернее свинца и железа, растягивающаяся при нагревании”. Кобальт - черная, немного похожая по цвету на золу материя, которую можно ковать и лить, но она не обладает металлическим блеском, и которая представляет собой вредную взвесь, уводящую (при плавке) вместе с дымом хорошую руду. Тем не менее в истории химии принято считать, что металлический кобальт был впервые описан в 1735 г. профессором Брандтом. В диссертации "О полуметаллах" Брандт указывает, что получаемый из руд металлический висмут не представляет собой чистого металла, а содержит "кобальтовый королек" (металлический кобальт). Он же выяснил, что соли кобальта окрашивают стекла в синий цвет. В чистом виде металлический кобальт был получен Верцелиусом. В русской литературе XVIII и начала XIX в. встречаются названия кобольт, коболт (Соловьев и Страхов, 1824 и в более ранних сочинениях по химии). Двигубский (1824) употребляет название кобальт; в дальнейшем оно становится общепринятым. Его плотность составляет 8,9 г/см3, температура плавления - 1494 °С, он обладает ферромагнитными свойствами (точка Кюри 1121 °С).При обычной температуре на воздухе химически стоек. По химическому составу различают три основных типа кобальтовых руд: мышьяковые руды, сернистые и окисленные. Из 1 тонны руды получают от 1 до 30 кг кобальта. Среди металлов подгруппы железа кобальт самый редкий; содержание его в земной коре не превышает тысячной доли процента. Общие мировые запасы оценивают в 6 млн. т, причем большая их часть сосредоточена в зарубежных странах: Заире, Марокко, Замбии и др. В России крупнейшим месторождением кобальтовых руд является Норильское, а из республик бывшего СССР значительными запасами обладает Азербайджан. В химической промышленности металл применяется главным образом в качестве катализатора различных химических процессов. Соли кобальта добавляют в краски и лаки для ускорения процесса их высыхания. Кобальт имеет значительное биологическое значение, он относится к числу биологически активных элементов и всегда содержится в организме животных и в растениях. С недостаточным содержанием его в почвах и в растениях связано развитие малокровия у животных. Входя в состав водорастворимого витамина В12 , кобальт весьма активно влияет на поступление азотистых веществ, увеличение содержания хлорофилла и аскорбиновой кислоты. Этот витамин влияет на углеводный и жировой обмен; участвует в кроветворении. В микродозах кобальт является необходимым элементом для нормальной жизнедеятельности многих растений и животных. Вместе с тем повышенные концентрации соединений кобальта являются токсичными. В настоящее время остро стоит проблема загрязнения окружающей среды солями тяжелых металлов.

6. КРЕМНИЙ

(лат. Silicium от silex- кремень). Соединения кремния были известны человеку с незапамятных времен. Но с простым веществом кремнием человек познакомился всего около 200 лет тому назад. Фактически первыми исследователями, получившими кремний, были французы Ж.Л. Гей-Люссак и Л.Ж. Тенар. Они в 1811 обнаружили, что нагревание фторида кремния с металлическим калием приводит к образованию буро-коричневого вещества, однако сами исследователи правильного вывода о получении нового простого вещества не сделали. Честь открытия нового элемента принадлежит шведскому химику Й. Берцелиусу, который для получения кремния нагревал также с металлическим калием соединение состава K2SiF6. Он получил тот же аморфный порошок, что и французские химики, и в 1824 объявил о новом элементарном веществе, которое назвал «силиций». Кристаллический кремний был получен только в 1854 году французским химиком А.Э. Сент-Клер Девилем. По распространенности в земной коре кремний среди всех элементов занимает второе место (после кислорода). На долю кремния приходится 27,7% массы земной коры. Кремний входит в состав нескольких сотен различных природных силикатов и алюмосиликатов. Широко распространен и кремнезем, или кремния диоксид SiO2 (речной песок, кварц, кремень и др.), составляющий около 12% земной коры (по массе). В свободном виде кремний в природе не встречается. В промышленности кремний получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800°C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет около 99,9%. Так как для практического использования нужен кремний более высокой чистоты, полученный кремний хлорируют. Образуются соединения состава SiCl4 и SiCl3H. Эти хлориды далее очищают различными способами от примесей и на заключительном этапе восстанавливают чистым водородом. Возможна также очистка кремния за счет предварительного получения силицида магния Mg2Si. Далее из силицида магния с помощью соляной или уксусной кислот получают летучий моносилан SiH4. Моносилан очищают далее ректификацией, сорбционными и др. методами, а затем разлагают на кремний и водород при температуре около 1000°C. Содержание примесей в получаемом этими методами кремнии снижается до 10-8-10-6% по массе. Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза (при высоких давлениях получены и другие полиморфные модификации кремния), но из-за большей длины связи между атомами Si--Si по сравнению с длиной связи С--С твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Плотность кремния 2,33 кг/дм3. Температура плавления 1410°C, температура кипения 2355°C. Кремний хрупок, только при нагревании выше 800°C он становится пластичным веществом. Интересно, что кремний прозрачен к инфракрасному излучению. Элементарный кремний- типичный полупроводник. Концентрация носителей тока в кремнии с собственной проводимостью при комнатной температуре 1,5·1016 м-3. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Химически кремний малоактивен. При комнатной температуре реагирует только с газообразным фтором, при этом образуется летучий тетрафторид кремния SiF4. При нагревании до температуры 400-500°C кремний реагирует с кислородом с образованием диоксида SiO2.

Диоксид кремния SiO2- кислотный оксид, не реагирующий с водой. Существует в виде нескольких полиморфных модификаций (кварц, тридимит, кристобалит, cтеклообразный SiO2). Из этих модификаций наибольшее практическое значение имеет кварц. Кварц прозрачен для ультрафиолетового излучения. Характеризуется очень низким коэффициентом теплового расширения, поэтому изготовленная из кварца посуда не растрескивается при перепадах температуры до 1000 градусов. Кремний используют как полупроводниковый материал. Кварц находит применение как материал для изготовления жаропрочной химической (кварцевой) посуды, ламп УФ- излучения. Силикаты находят широкое применение как строительные материалы. Оконные стекла представляют собой аморфные силикаты. Кремнийорганические материалы характеризуются высокой износостойкостью и широко используются на практике в качестве силиконовых масел, клеев, каучуков, лаков. Для некоторых организмов кремний является важным биогенным элементом. Он входит в состав опорных образований у растений и скелетных -- у животных. В больших количествах кремний концентрируют морские организмы -- диатомовые водоросли, радиолярии, губки. Мышечная ткань человека содержит (1-2)·10-2% кремния, костная ткань- 17·10-4%, кровь -- 3,9 мг/л. С пищей в организм человека ежедневно поступает до 1 г кремния. Соединения кремния не ядовиты. Но очень опасно вдыхание высокодисперсных частиц как силикатов, так и диоксида кремния, образующихся, например, при взрывных работах, при долблении пород в шахтах, при работе пескоструйных аппаратов и т. д. Микрочастицы SiO2, попавшие в легкие, в них кристаллизуются, а возникающие кристаллики разрушают легочную ткань и вызывают тяжелую болезнь -- силикоз. Чтобы не допустить попадания в легкие этой опасной пыли, следует использовать для защиты органов дыхания респиратор.

7. ВИСУТ

(лат. Bismuthum). Висмут известен с 15 века, но его долго принимали за разновидность олова, свинца или сурьмы. В 1529 немецкий ученый в области горного дела и металлургии Г. Агрикола дал первые сведения о металлическом висмуте, его добыче и переработке. Химическую индивидуальность висмута первым установил в 1739 И. Потт. Введен в химическую номенклатуру в 1819 году шведским химиком Й. Берцелиусом. В периодической системе висмут -- последний стабильный (не радиоактивный) элемент. По некоторым данным, 209Bi слабо радиоактивен, но его период полураспада столь велик (около 1017 лет), что этот нуклид можно считать стабильным. Содержание висмута в земной коре очень мало и составляет всего 9·10-7% (71-е место среди всех элементов). В природе иногда встречается в свободном виде. Висмут -- редкий рассеянный элемент, его собственные минералы очень редки. Температура плавления 271,4°C (висмут -- один из самых легкоплавких металлов), температура кипения 1564°C, плотность 9,80 кг/дм3. При плавлении висмут уменьшается в объеме (как лед), т. е. твердый висмут легче жидкого. При высоких давлениях существуют другие модификации металлического висмута. Висмут хрупок, легко растирается в порошок. Висмут -- самый сильный диамагнетик среди металлов. В сухом воздухе висмут не окисляется, во влажной атмосфере постепенно покрывается пленкой оксидов. При нагревании выше 1000°С сгорает с образованием основного оксида Bi2O3. Источником висмута служат свинцовые, оловянные и другие руды, где он содержится как примесь. При промышленном получении висмута сначала из свинцовых и медных руд (содержание висмута в которых обычно составляет десятые и даже сотые доли процента) готовят концентрат. Концентраты перерабатывают гидрометаллургическим путем, иногда их подвергают металлотермической обработке (с использованием в качестве восстановителей кальция или магния). На заключительной стадии очистки висмута применяют экстракцию, различные химические и электрохимические методы. В России первые килограммы металлического висмута получил в 1918 К. А. Ненадкевич, разработавший технологию его выплавки. Основное применение висмута -- его использование в качестве компонента легкоплавких сплавов. Висмут входит, например, в известный сплав Вуда, температура плавления которого ниже температуры кипения воды, во многие другие сплавы, используемые, например, при изготовлении легкоплавких предохранителей. Сплавы висмута и марганца характеризуются ферромагнитными свойствами и поэтому идут на изготовление мощных постоянных магнитов. Соединения висмута, особенно Bi2O3, применяют в стекловарении и керамике, в фармацевтической промышленности, в качестве катализаторов и др.

8.ГЕЛИЙ

(лат. Helium). Открытие гелия началось с 1868 года, когда при наблюдении солнечного затмения астрономы француз П.Ж. Жансен и англичанин Д.Н. Локьер независимо друг от друга обнаружили в спектре солнечной короны желтую линию (она получила название D3-линии), которую нельзя было приписать ни одному из известных в то время элементов. В 1871 Локьер объяснил ее происхождение присутствием на Солнце нового элемента. В 1895 году англичанин У. Рамзай выделил из природной радиоактивной руды клевеита газ, в спектре которого присутствовала та же D3-линия. Новому элементу Локьер дал имя, отражающее историю его открытия (греч. Helios--солнце). Поскольку Локьер полагал, что обнаруженный элемент- металл, он использовал в латинском названии элемента окончание «lim» , которое обычно употребляем в названии металлов. Таким образом, гелий задолго до своего открытия на Земле получил имя, которое окончанием отличает его от названий остальных инертных газов. В атмосферном воздухе содержание гелия очень мало и составляет около 5,27·10-4% по объему. В земной коре его 0,8·10-6%, в морской воде -- 4·10-10 %. Источником гелия служат нефти и гелионосные природные газы, в которых содержание гелия достигает 2-3%, а в редких случаях и 8-10% по объему. Зато в космосе гелий- второй по распространенности элемент (после водорода): на его долю приходится 28% космической массы. В настоящее время гелий выделяют из природных гелионосных газов, пользуясь методом глубокого охлаждения (гелий снимается труднее всех остальных газов). Месторождения таких газов имеются в России, США, Канаде и ЮАР. Гелий содержится также в некоторых минералах (монаците, торианите и других), при этом из 1 кг минерала при нагревании можно выделить до 10 л гелия. Гелий -- легкий негорючий газ, плотность газообразного гелия при нормальных условиях 0,178 кг/м3 (меньше только у газа водорода). Температура кипения гелия (при нормальном давлении) около 4,2К (или -268,93°C, это - самая низкая температура кипения). При нормальном давлении жидкий гелий не удается превратить в твердое вещество даже при температурах, близких к абсолютному нулю (0К). При давлении около 3,76 МПа температура плавления гелия 2,0К. Наименьшее давление, при котором наблюдается переход жидкого гелия в твердое состояние --- 2,5МПа (25 ат), температура плавления гелия при этом около 1,1 К (-272,1°C). В 100 мл воды при 20°C растворяется 0,86 мл гелия, в органических растворителях его растворимость еще меньше. Гелий используют для создания инертной и защитной атмосферы при сварке, резке и плавке металлов, при перекачивании ракетного топлива, для заполнения дирижаблей и аэростатов, как компонент среды гелиевых лазеров. Жидкий гелий, самая холодная жидкость на Земле,- уникальный хладагент в экспериментальной физике, позволяющий использовать сверхнизкие температуры в научных исследованиях (например, при изучении электрической сверхпроводимости). Благодаря тому, что гелий очень плохо растворим в крови, его используют как составную часть искусственного воздуха, подаваемого для дыхания водолазам. Замена азота на гелий предотвращает кессонную болезнь (при вдыхании обычного воздуха азот под повышенным давлением растворяется в крови, а затем выделяется из нее в виде пузырьков, закупоривающих мелкие сосуды).

9.БРОМ

К открытию брома привели исследования французского химика А. Балара, который в 1825 году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость, полученную также из морской воды, он назвал муридом (от лат. Muria - соляной раствор, рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия, созданная для проверки этого сообщения, не приняла название Балара и назвала новый элемент бромом. Открытие брома сделало молодого и мало кому известного ученого знаменитым. После появления статьи Балара оказалось, что склянки с аналогичным веществом ждали исследования у немецких химиков К. Левига и Ю. Либиха. Бром - довольно редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0,37·10-4% (примерно 50-е место). Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений. Собственные минералы брома - бромаргирит (бромид серебра AgBr) и эмболит (хлорид и бромид серебра) - чрезвычайно редки. Источником брома служат воды горьких озер, соляные рассолы, сопутствующие нефти и различным соляным месторождениям, и морская вода (65·10-4%), более богато бромом Мертвое море. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено в нашей стране в Кулундинской степи (Алтай). При обычных условиях бром - тяжелая (плотность 3,1055 г/см3) красно-бурая густая жидкость с резким запахом. Бром относится к числу простых веществ, жидких при обычных условиях. Температура плавления брома -7,25°C, температура кипения +59,2°C. В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br2. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800°C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20°C). В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной кислоты. Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе. При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. ПДК паров брома 0,5 мг/м3. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях - спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная- от 35 г. Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде.

Склянки с бромом располагают в емкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании.

Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло.

Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо немедленно покрыть кашицей из влажной соды Na2CO3.

10. ФОСФОР

(лат. -- Phosphopus). Первым в свободном состоянии фосфор получил в 1669 гамбургский алхимик Х. Бранд (есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке арабским алхимиком Бехилем). В поисках философского камня он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом (это светился фосфор, восстановленный из его соединений, содержащихся в моче). В 1680 светящийся в темноте фосфор (от греческого «фосфорос»- светоносный) получил англичанин Р. Бойль. В последующие годы было установлено, что фосфор содержится не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета. Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в 1771 К. Шееле. Элементарную природу фосфора установил в конце 18 века А. Л. Лавуазье. Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительно превосходит содержание, например, азота. В морской воде 0,07 мг/л. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов. Фосфор входит в состав всех живых организмов. Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая (фосфор III), красная (фосфор II) и черная (фосфор I). Белый фосфор - воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р4, которые могут свободно вращаться. Белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа. Плотность 1,828 кг/дм3. Температура плавления 44,14°C, температура кипения 287°C. Существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при -76,9°C переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул Р4. Диэлектрик. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS2. Нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°C получают красный фосфор. Примеси натрия, йода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую. Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Кристаллический красный фосфор (фосфор Гитторфа) получают, охлаждая насыщенный при температуре 600°C раствор красного фосфора в расплавленном свинце. Он обладает моноклинной решеткой. Плотность красного фосфора 2,0-2,4 кг/дм3. Диэлектрик. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р4, конденсация которых приводит к образованию белого фосфора. При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Наиболее устойчивая разновидность черного фосфора имеет орторомбическую решетку. Плотность черного фосфора 2,702 кг/дм3. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. При нагревании до 560-580°C превращается в красный фосфор. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется. Наиболее активен белый фосфор. Он окисляется на воздухе.

При горении фосфора в избытке кислорода получается P2O5, который образует димеры Р4О10 и тетрамеры Р8О20. При недостатке кислорода получается P2O3. Самовоспламеняется на воздухе за счет выделяющейся при окислении теплоты.

Красный фосфор на воздухе окисляется медленно, не самовоспламеняется. Черный фосфор на воздухе не окисляется. Белый фосфор используется при изготовлении фосфорной кислоты Н3РО4 (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб. Красный фосфор используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов как раскислитель, служит легирующей добавкой. Используется в производстве магнитомягких сплавов, при получении полупроводниковых фосфидов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·СаF2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 1-2 г. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Соединения фосфора токсичны. Смертельная доза белого фосфора -- 50-150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун являются соединениями фосфора. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2-3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечнососудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении -- промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. ПДК паров фосфора в воздухе 0,03 мг/м3. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию.





Название документа Методическая разработка урока по химии 8 класс на тему Знаки химических элементов. Относительная атомная масса..docx

Поделитесь материалом с коллегами:

УРОК

Тема: Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Разработала: Терюкова Елена Александровна

учитель биологии и химии

с. Архангельское. Воронежской области

Цели урока: познакомить учащихся с символами, названиями химических элементов, знать их обозначение, произношение, порядковый номер, относительную атомную массу элемента, ее значение;

Показать различия между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»;

Научить находить значение относительной атомной массы, пользуясь ПСХЭ Д.И.Менделеева.

- образовательные: сформулировать четкое представление о знаках химических элементов, знать обозначения , произношение, порядковый номер, относительную атомную массу элемента, ее значение; уметь находить различия между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»; уметь находить значение относительной атомной массы, пользуясь ПСХЭ Д.И.Менделеева.

- развивающие: уметь выделять главное, сопоставлять факты, формировать умение извлекать информацию из устного сообщения, видео-фрагментов, презентации, наблюдаемых процессов; описывать наблюдения, изображать схематически приборы;

  • формировать умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы;

  • развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность;

  • продолжать формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

  • организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний

- воспитывающие: воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах.

Планируемые результаты:

Предметные: знать четко, что такое « химический элемент, знать обозначения , произношение, порядковый номер, относительную атомную массу элемента, ее значение; уметь находить различия между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»; уметь находить значение относительной атомной массы, пользуясь ПСХЭ Д.И.Менделеева. Овладение понятийным аппаратом урока;

приобретение опыта использования различных методов изучения химических явлений: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

умение проводить и описывать самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии;

умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей.

Метапредметные:

Регулятивные УУД

  • умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач и др.

Познавательные УУД

четкое представление о знаках химических элементов, знать обозначения , произношение, порядковый номер, относительную атомную массу элемента, ее значение; уметь находить различия между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»; уметь находить значение относительной атомной массы, пользуясь ПСХЭ Д.И.Менделеева.

  • умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  • использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ-компетенций);

  • использование различных источников для получения химической информации;

  • постановка и формулирование цели и задач урока; формулирование и аргументация личного мнения

Коммуникативные УУД

  • осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах и др.

Оборудование:

  • ПК;

  • мультимедийный проектор;

  • мультимедийная презентация к уроку;

  • лабораторное оборудование ;

  • УМК: учебник для 8 класса Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Структура урока:

  1. Организационный этап.

  2. Актуализация знаний.

  3. Постановка учебной задачи.

  4. Усвоение новых знаний и первичное закрепление.

  5. Физкультминутка.

  6. Закрепление изученного материала.

  7. Домашнее задание.

Ход урока:

Этапы урока

Формируемые умения

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

1.Организационный момент.

Цель:

Создание рабочего настроя учащихся на урок, мотивация на учебу. Выявить уровень подготовки учащихся к уроку

Личностные:

определять общие для всех и индивидуальные правила работы

Метапредметные:

Регулятивные УУД

умение осуществлять контроль своей деятельности, определять способы действий и корректировать их

Коммуникативные УУД

слушать и понимать речь других

Приветствие. Проверка готовности класса и кабинета к уроку. Отсутствующие. Сообщаю, что у нас урок изучения нового материала.

Подготовка к проверке домашнего задания.















Проверка домашнего

задания.



Задание 1.

Какие из перечисленных веществ относятся к простым, а какие к сложным:

А) углекислый газ

Б) соль

В) медь

Г) водород

Д) алюминий

Е) мрамор?

В чем состоит различие между группами веществ?



Задание 2.

Приведите примеры (по 2 шт) известных вам простых, сложных веществ, смесей. Где используются названные вещества и смеси?



Задание 3.

Как можно доказать, что оксид ртути и мел являются сложными веществами? На каких явлениях (физических или химических) основано это доказательство?



Задание 4.

При сгорании неизвестного сложного вещества в кислороде образуются углекислый газ и вода. Какие химические элементы могут присутствовать в этом сложном веществе? Какие из них присутствуют обязательно? Ответ поясните.



Задание 5.

Что такое простое вещество?

Что такое сложное вещество?



Задание 6.

Как экспериментально доказать, что сахар – это вещество сложное? Опишите план эксперимента и свои предполагаемые наблюдения.



Задание 7.

Подчеркните названия простых веществ - одной чертой, сложных – двумя: кислород, вода, водород, сера, сульфид железа, поваренная соль, алюминий, железо.



Задание 8.

Как можно доказать, что воздух – это смесь веществ, а не химическое соединение? Опишите план эксперимента и свои предполагаемые наблюдения.

Приветствие учителя. Проверка рабочего места: расположение учебных принадлежностей, наличие раздаточного материала, лабораторного оборудования.

Подготавливаются к заданиям.









Выполняют задания в индивидуальном порядке.


2.Актуализация знаний.

Цель: подведение учащихся к вопросу: «Язык химии. Какие существуют знаки химических элементов? Какие они имеют обозначение, произношение, порядковый номер? Что такое относительная атомная масса, чем это понятие отличается от понятия «масса атома»? Как определить относительную атомную массу, используя ПСХЭ?»

Личностные: Умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам. Формирование мысли о необходимости изучения предмета химии, о необходимости получения знаний о знаках химических элементов, знать обозначения , произношение, порядковый номер, относительную атомную массу элемента, ее значение; уметь находить различия между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»; уметь находить значение относительной атомной массы, пользуясь ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Применение знаний на практике.

Регулятивные УУД:

Умение организовать выполнение заданий учителя.

Коммуникативные УУД: умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя

Вспомним, о чем мы вели речь на прошлом уроке?

Мы изучали основные химические понятия, явления физические и химические, простые и сложные вещества. Выучили, что такое «химический элемент».



Откроем таблицу ПСХЭ и поиграем в игру:

«Отгадай химический элемент».

  1. В названии каких химических элементов входят: ель, лен? (Никель, селен).

  2. В названия, каких химических элементов входят животные: мышь, вол?

(Мышьяк, вольфрам)

  1. В названия, каких химических элементов входят музыкальные ноты:

до, ре, ми?

(Водород, серебро, рений, кадмий, осмий)

  1. В названия, каких химических элементов входят реки: Дон, Инд, По?

(Радон, индий, полоний)

  1. Какой элемент и «лечит» и «калечит»?

(Мышьяк)

Учащиеся слушают учителя, воспринимают информацию.

















Отвечают на вопросы.




3.Постановка учебной задачи.

Цель: Мотивировать учащихся на усвоение новых знаний.
Определение целей и задач урока

Личностные:

формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию

Метапредметные:
Коммуникативные УУД

осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других

Регулятивные УУД:

принимать учебно-познавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий;

корректировать собственные ответы и ответы одноклассников

Познавательные УУД:

постановка и формулирование цели и задач урока; формулирование и аргументация личного мнения;

осознание учебно-познавательной задачи

Человечество использует много разных языков. Кроме естественных языков (японского, английского, русского – всего более 2.5 тыс.) существуют искусственные языки, пример эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук. Так в химии, используется свой, химический язык.

Химический язык – система условных обозначений и понятий, предназначенная для краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи химической информации.

Таблица 1.Части химического языка



Информация об атомах и химических элементах

(«буквы химического языка»)


Информация о химических веществах

(«слова» химического языка)

Информация о химических реакциях

(«предложения» химического языка)

Символы химических элементов

Химические формулы

Уравнения химических реакций


Каждый элемент имеет свой знак.

А много ли вы знаков элементов вы знаете?

Как они называются, какой их порядковый номер?

Как узнать относительную атомную массу элемента?



Отвечая на эти вопросы, сформулируйте, пожалуйста, цели и задачи сегодняшнего урока.



Вывод: в ходе сегодняшнего урока мы изучили знаки химических элементов, их названия, произношение, порядковый номер. Научимся определять относительную атомную массу, научимся находить различия между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса».



Учащиеся слушают учителя, воспринимают информацию.





































Пытаются ответить на вопросы.











Формулируют цели и задачи урока.







Делают выводы.

4. Изучение нового материала.

Цель:

Изучить язык химии, химические символы, названия, обозначения, произношение, порядковый номер химических элементов;

Научиться определять относительную атомную массу с помощью таблицы ПСХ; научиться находить различия между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»



Личностные:

умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования;

формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности

Метапредметные:

Регулятивные УУД

умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач

Познавательные УУД

использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ– компетенций)

Коммуникативные УУД

осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах

Предметные:

овладение понятийным аппаратом урока

Рассказ учителя.



Химическими знаками начали обозначать элементы довольно давно. Источники происхождения названий химических элементов:

  1. Свойства простых веществ образующие химический элемент:

Н – рождающий воду;

О – рождающий кислоты;

F- разрушающий;

Br – зловонный и т. д.

б) греческая мифология: Тантал, Прометей

в) географические названия:

- государств: Галлий, Германий, Полоний, Рутений (Россия);

- части света: Америций, Европий;

- названия городов: Гафний (Копенгаген), Лютеций (Париж);

- астрономия: Селен (Луна), Теллур (Земля), Уран, Нептуний, Плутоний;

г) Имена ученых: Кюрий, Фермий, Эйнштейний, Менделевий.



История открытия химических элементов. (Приложения 1,2,3).



Химики древнего мира и средних веков применяли для обозначения веществ, химических операций и приборов символические изображения, буквенные сокращения, а также сочетания тех и других. Семь металлов древности изображали астрономическими знаками семи небесных светил.

В начале XIX века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, чёрточки, начальные буквы английских названий металлов и др.

Современные символы были введены в науку ученым-химиком Й.Берцелиусом в 1814 г. По его предложению элементы обозначаются начальными буквами их латинских названий.

Пример:

О (кислород) – Oxygenium

S (сера) – Sulfur

H (водород) –Hydrogenium.

В тех случаях, когда названия нескольких элементов начинаются с одной и той же буквы, к первой букве добавляется еще одна из последующих.

Пример:

С(Carboneum) – углерод,

Са (Calcium) – кальций,

Cu (Cuprum) – медь.

Распространенность химических элементов на Земле: О-47%, Si – 28%, Al -8.13%, Fe – 6%, Ca – 3,5%, Na – 3%, Mg – 2,5%, K – 2,5%, остальные 0.37% по А.П.Виноградову.



Распространением химических элементов на Земле занимается наука – геохимия.

Химические символы – не только сокращенные названия элементов.



Химический знак означает:

  1. Название элемента.

  2. 1 атом элемента.

  3. 1 моль его атомов.

  4. Относительную атомную массу его.

  5. Атомный (порядковый номер).

Химический элемент не обладает физическими свойствами.

Пример: Al показывает, что это:

- алюминий

- 1 атом его

- 1 моль атомов алюминия

- относительную атомную массу Ar = 27 а.е.м.

- атомный (порядковый )номер – 13.

Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим знаком ставят соответствующую цифру, которая называется коэффициентом.

Пример: 3 атома Fe – 3Fe, 5 атомов Si – 5Si.

Д.И.Менделеев установил, что наибольшее распространение имеют элементы малого атомного веса. Что же такое атомный вес?

Массы атомов и молекул очень малы (невозможно при лабораторных опытах отсчитать 10 молекул или 10 атомов), поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступил основоположник атомной теории ДЖ.Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу. В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть атома углерода 12С.

1 а.е.м.=1/12 m(12C)=1.66057*10-27кг=1.66057*10-24 грамм.

Относительная атомная масса элемента (Ar) – это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12С.

При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре.

Пример: Cl имеет 2 изотопа 35Cl(75,5%) и 37Cl(24,5%)



Ar(Cl)=0.755*m(35Cl)+0.245*m(37Cl)

1/12 m 12C



Из определения Ar следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.



m(Cl) = 35.5*1.66057*10-24 грамм



Пример расчета относительной атомной массы элемента:



Ar(H) = 1.674*10-27кг =1.0079

1.12*1.993*10-26 кг





где масса атома водорода равна 1.674*10-27;

масса атома углерода равна 1.993*10-26 кг (абсолютная атомная масса)



или



Ar (H) = m(атома) =1.674*10-24

m(a.e.m.) 1.66057*10-24 =



= 1.0079 а.е.м.



Относительная атомная масса безразмерная величина.

Пример: Ar(O) =15.994, следует записать Ar(O) =16 а.е.м.



Связь между абсолютной и относительной массами атома представлена формулой:



m(атома)= Ar *1.66057*10-27 кг

Учащиеся слушают учителя, воспринимают информацию.



























































































Записывают определение в тетрадь.















































Записывают определение в тетрадь.























Записывают определения.



















5.Физкультминутка.



Упражнения для глаз.

Выполняют упражнения.

6.Закрепление материала.

Цель: обобщение и систематизация полученных знаний.

Личностные УУД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью.



Регулятивные УУД:

Умение осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результатов.

Решение практических заданий.

(Практикум 1, 2).















Выставление оценок.

Выполняют задания.

Участвуют в обсуждениях, дополняют друг друга, анализируют ответы.

Убирают рабочее место.

7. Домашнее задание.





Записывают домашнее задание.







Название документа Открытие химических элементов.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Введение.
    История открытия химических элементов и  изучение их соединений занимает важнейшее  место в истории химии. Действительно, открытие новых элементов на каждом историческом этапе тесно связано с успехами и достижениями теоретической и экспериментальной химии и особенно с появлением новых методов исследования. С другой стороны, состояние и развитие химических знаний в те или иные исторические эпохи определялись, помимо потребностей производства и самой науки, кругом используемых веществ и составляющих их элементов.
    Большинство известных в настоящее время элементов было открыто в течение последних 200 лет, т. е. в эпоху формирования современной химии. Начало этой эпохи ознаменовалось наступлением «химико-аналитического» периода в развитии химии, разработкой классических методов химического анализа и крупными экспериментальными открытиями. В течение химико-аналитического периода произошла химическая революция, и были установлены основополагающие химические законы. В течение 100-летнего химико-аналитического периода было открыто более 40 элементов.
    Развитие  химии во второй половине XIX в. проходило под знаменем атомно-молекулярного учения. Огромную, ни с чем не сравнимую роль в истории открытия новых элементов сыграл периодический закон Д. И. Менделеева, ставший путеводной звездой при поисках и исследованиях новых элементов.
 

Основные  этапы открытий химических элементов.
    Рассматривая  в хронологическом порядке историю  открытия всех известных в настоящее  время элементов, можно заметить, что подавляющее большинство их открыто за последние 200 лет. На протяжении нескольких предшествующих тысячелетий развития химии были известны лишь немногие элементарные вещества. Да и то до конца XVIII в., до возникновения антифлогистической химии, их считали не элементами, а сложными веществами.
    В истории открытия элементов, как  и в истории науки вообще, отчетливо  отражается теснейшая связь отдельных  открытий с возникновением и внедрением в практику новых методов исследования. В свою очередь появление новых  методов на каждом этапе исторического развития, как известно, связано с уровнем развития производительных сил, с возможностями, предоставляемыми исследователям техникой и наукой. Здесь уместно вспомнить слова Маркса, сказанные по этому поводу: «Человечество ставит себе всегда такие задачи, которые оно может решить, так как при ближайшем рассмотрении всегда окажется, что сама задача только тогда выдвигается, когда уже существуют или, по крайней мере, находятся в процессе возникновения материальные условия, необходимые для её разрешения».
    Таким образом, исторически правильно основные этапы открытия элементов наметить лишь на фоне общего процесса развития химии (и вообще науки и техники) и прежде всего в тесной связи с появлением и внедрением в практику новых методов исследования.
    Под открытием элемента следует понимать не только получение (выделение) в свободном состоянии простого тела, но и установление существование его в каких-либо соединениях химическим или физическим путем. Естественно, что это определение применимо лишь к открытию элементов начиная со второй половины XVIII в. Оно не может быть распространено на более ранние этапы, когда соединения, содержащие ещё неизвестные элементы, не могли быть изучены с точки зрения их состава. Например, древнеегипетские ремесленники хорошо знали и широко пользовались многими соединениями – содой, поваренной солью, квасцами и т. д., не подозревая наличия в составе этих соединений тех или иных элементов. Поэтому нельзя говорить об открытии алюминия в древности, несмотря на знакомство древних с алюминиевыми квасцами.
    С этой точки зрения возможно наметить следующие хронологические этапы  открытия элементов:


Элементы, с которыми человечество познакомилось в древности и в начале средних веков (IV тысячелетие до н. э.- 1200 г.). К ним относятся семь металлов древности – золото, серебро, медь, свинец, олово, железо, ртуть, а также сера и углерод, встречающиеся в природе в свободном состоянии.
Элементы, существование которых установлено в алхимическом периоде (1200-1700). Они были выделены либо в процессе алхимических поисков, либо при изучении и переработке руд ремесленниками-металлургами. Это – мышьяк, сурьма, висмут, цинк, фосфор.
Элементы, полученные в результате изучения особенностей состава и переработке металлургических руд в первой половине XVIII в. (1700-1751): платина, кобальт, никель.
Элементы, открытые путем химического анализа (главным образом качественного и количественного) на первом этапе химико-аналитического периода развития химии (1760-1805), но не выделенные еще в свободном состоянии: магний, кальций, (установлено различие между известью и магнезией), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окислы), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий.
Газообразные элементы, открытые и изученные в эпоху пневматической химии (1760-1780): водород (известный ранее под именем «горючего воздуха»), азот, кислород, хлор (считавшийся до 1809 г. соединением окисленной соляной кислоты). 
Элементы, впервые полученные в свободном состоянии путем электролиза окислов с помощью вольтова столба, а затем выделенные химическим путем (1807-1810): калий, натрий, кальций, стронций, барий, магний.
Элементы, открытые в течение второго этапа химико-аналитического периода развития химии путем количественного анализа состава минералов и солей (1805-1850): бор, литий, кадмий ,селен, кремний, бром, алюминий, йод, торий, ванадий, лантан (земля), эрбий (земля), тербий (земля), рутений, ниобий.
Элементы, открытые с помощью спектрального анализа (1860-1863): цезий, рубидий, таллий, индий.
Элементы, предвиденные Менделеевым на основании периодического закона и открытые в точном соответствии с его предсказываниями (1875-1886): галлий, скандий, германий.
Элементы группы инертных газов, открытые с применением физических и химических методов (1869-1896): гелий, аргон, неон, криптон и ксенон.
Элементы редких земель, открытые и изученные с применением широкого круга методов физико-химического исследования, особенно методов разделения весьма близких по свойствам соединений (1794-1948): лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, гадолиний, тербий, гольмий, эрбий, тулий, иттрий, иттербий, диспрозий, лютеций.
Радиоактивные элементы, открытые в связи с исследованием явления радиоактивности в конце XIX- начале XX в.: радий, полоний, актиний, радон, протактиний, а также многочисленные радиоактивные изотопы, в том числе мезоторий, радиоторий, ионий и др.
Рассеянные и неустойчивые элементы, открытые и искусственно синтезированные в результате специальных поисков недостающих в периодической системе элементов (1920-1953): гафний, рений, технеций, астат, франций, прометий. 
Трансурановые элементы, составляющие группу, подобную лантаноидам (элементы редких земель), синтезированные методом ядерных превращений (1940-1960): нептуний, плутоний, америций, берклий, калифорний, кюрий, эйнштейний, лоуренсий, фермий, нобелий, менделевий.
Сверхтяжелые неустойчивые элементы, не входящие в группу трансурановых и синтезированные методом ядерных превращений (1964): курчатовий.

    Таким образом, элементы в каждой из этих 15-ти групп объединены не только по признаку времени открытия, но и  по методам открытия. Некоторые условности в распределении элементов по группам связаны главным образом с особенностями истории их открытия, в частности с «повторными» открытиями.  

 

     Принципы наименования химических элементов.
    В наши дни все элементы носят международные  латинизированные названия. Правда, существуют традиционные названия некоторых, обычно известных с глубокой древности элементов, применяемые в отдельных странах. Происхождение этих названий весьма различно. Некоторые из них тесно связаны с историей, в частности со способом открытия того или иного элемента. Иногда же в названиях нашли отражение первые впечатления автора открытия о важнейших свойствах нового элемента или даже его чувства – патриотические, сугубо личные, честолюбивые и т. п.
    Большая часть названий элементов предложена авторами открытий – учеными разных стран – немедленно же после установления факта существования нового элемента и первоначального изучения его свойств. Многие из таких первоначальных названий, не удержавшиеся до наших дней, некоторое время фигурировали в литературе. Затем их изменяли оп той или иной причине: с целью унификации, по желанию отдельных ученых (например, Берцелиуса), а в последние десятилетия – по решению Международной комиссии по атомным весам. В результате этого известно много названий элементов – отвергнутых и устаревших, но отражающих в себе  историю открытия и изучения свойств элементов.
    Некоторые авторы открытий элементов и исследователи их свойств (в частности, методами спектрального анализа) давали новым или предполагаемым элементам временные названия и временные символы. Известна система таких названий, предложенная Менделеевым, с использованием индексов из санскритского языка, «эка», «дви» и т. д. (например, эка-бор, эка-марганец). Подобные же временные обозначения с буквенными индексами или со штрихами использовались при открытии радиоактивных изотопов – уран-Х, радий-А и др., а также редкоземельных элементов (например, названия метаэлементов Крукса). Наконец, в литературе можно найти огромное количество названий так называемых ложнооткрытых элементов. В этих названия нередко отражались тенденции увековечения имен, понятий, географических названий и т. д.; некоторые из них (например, нептуний) предлагались несколько раз для различных элементов. Многие названия сохранили определенное историческое значение.
    Большая часть интернациональных латинизированных названий элементов происходит от древнегреческих, латинских и скандинавских слов. Остальные названия имеют основой немецкие, английские, французские, русские, датские, итальянские, финские и испанские корни. Несколько названий – смешанного происхождения и, наконец, шесть названий взяты из древних языков (помимо латинского и греческого).
      Итак, переходим к общему обзору  названий элементов по группам  и соответственно времени их  открытия.
    К первой группе относятся элементы, известные с древнейших времен: семь металлов древности и, кроме того, сера и углерод. Эти девять элементов имеют разные названия на всех языках. В древности, на многих языках эти элементы (металлы) имели по нескольку названий, употреблявшихся совместно или в различные исторические эпохи. Так, золото, серебро, медь, ртуть и другие металлы древности в арабской алхимической литературе имели множество названий, большей частью «тайных». То же самое имело место и в европейской алхимической литературе. Не анализируя все эти названия (магического и астрологического происхождения), мы упомянем далее лишь те из них, которые имеют историко-химическое значение.
    Укажем  здесь на некоторые общие тенденции  в названиях металлов в древности. Прежде всего можно отчетливо  проследить связь названий с небесными и космическими явлениями. Хорошо известно, например, что все семь металлов древности у александрийских, арабских и западноевропейских алхимиков назывались по именам планет. Золото с древнейших времен называли солнцем, серебро – луной. Названия других металлов время от времени изменялись, как это видно из следующей таблицы: 

Ориген (II в.)

Олимпиодор  (VI в.)

Стефанос  Александрийский (VII в.)

Свинец

Сатурн

Свинец

Сатурн

Свинец

Сатурн

Олово

Венера

Олово

Меркурий

Олово

Юпитер

Бронза

Юпитер

Электрон

Юпитер

Ртуть

Меркурий

Железо

Меркурий

Железо

Марс

Железо

Марс

Медь

Марс

Медь

Венера

Медь

Венера

Серебро

Луна

Серебро

Луна

Серебро

Луна

Золото

Солнце

Золото

Солнце

Золото

Солнце

 
    Эти названия, как и соответствующие  им символические обозначения, восходят в глубокой древности. Партингтон показал, что названия Солнце, Луна, Венера употреблялись  вавилонянами ещё в 1600-1400 гг. до н. э. У алхимиков Западной Европы сложилась  уже прочная традиция называть и обозначать металлы по планетам. Золото (Солнце) имело символ     , серебро (Луна) –      , железо (Марс) –      , медь (Венера) –      , ртуть (Меркурий) –      ,олово (Юпитер) –      ,свинец (Сатурн) –      . Кроме того, существовали обозначения серы –      , сурьмы (антимония) –      и др.
    Другой  тенденцией следует считать создание названий по функциональному признаку, т. е. по главной функции, которая  выполняется изделиями из соответствующего металла. Такая взаимосвязь хорошо прослеживается на примере славянского названия железа. Весьма вероятно, что названия олова и свинца у славян произведены по функциональному признаку.
    Наконец, отметим древнейшие названия металлов, связанные с названиями мест их добычи. Типичным примером такого рода может служить медь (Cuprum), получившая свое имя от названия острова Кипр, или славянское слово «медь», произошедшее от греческого названия рудника – ???????? (металлон).
    Особняком стоят названия ртуть, сера и углерод, образовавшиеся разными путями. Возможно, что славянское слово «ртуть» возникло на основе названия «руда» - киноварь. Славянское название сера с древнейших времен употреблялось для обозначения горючих и дурно пахнущих веществ, в том числе древесной смолы и физиологических выделений. Другое обозначение серы у древних славян – жупел – имело то же самое значение. Слово уголь (и название углерод) тоже весьма древнего происхождения и связано с понятиями огня, горения и т. д. Подобные же сопоставления можно сделать для названий металлов, серы, углерода и на других языках.
    В названиях элементов, открытых или  выделенных в метеллургических процессах  в алхимический и иатрохимический  периоды, явно проявляется влияние, с одной стороны, специального языка  горняков и металлургов того периода (висмут, платина или серебрец, никель, кобальт), а с другой – открытий новых элементов давно известных соединениях или веществ со свойствами, подобными свойствам вновь открываемых элементов (мышьяк, сурьма, цинк, фосфор). Таким образом, в обоих случаях новые названия отражают влияние языка ремесленников и технологов-металлургов, что связано с довольно быстрым развитием горной и металлургической техники в том периоде.
    Лишь  с конца XVIII в. в названиях вновь открываемых элементов начинают проявляться иные тенденции, связанные прежде всего с возникновением химико-аналитического направления и с химической революцией конца XVIII в.
    Начиная со второй половины XIX в. возникли новые принципы наименования элементов. Так, предсказанные в 1871 г. Менделеевым элементы получили названия по имени стран, где они были открыты – галлий, скандий, германий. Инертные газы, за исключением аргона (недеятельный) и гелия (солнечный), получили отвлеченные названия. Некоторые радиоактивные элементы поименованы по физическим свойствам (заметим, что они открыты во Франции); полоний назван по имени страны; специфические свойства отразились в названиях астата и технеция. 

Название документа Практикум.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

1. Напишите символы следующих химических элементов:
1) водород, кислород, железо, алюминий - H, O, Fe, Al.
2) натрий, сера, фосфор, магний -  Na, S, P, Mg.

2. Назовите химические элементы:
1) N,С, Zn, Hg – азот, углерод, цинк, ртуть.
2) Аl, В, К, Не – алюминий, бор, калий, гелий.

3. В следующих предложениях подчеркните названия простых веществ одной чертой, а химических элементов - двумя чертами (курсивом):
1) В 1886 г. французский химик Анри Муассан впервые получил фтор.
2) В состав зубной пасты входит фтор.
3) В одном литре крови человека содержится около 0,21 мг свинца и 0,000001 мг золота.
4) «Наверное, поэтому он так и богат, ваш граф де Пейрак, - сказала Анжелика, - что превращает в золото свинец». (А. Голон, С.Голон «Анжелика»).
5) Кислород входит в состав воды. 
6) Кислород содержится в атмосфере. 
7) Азот применяют для получения аммиака.
8) Молекула азота двухатомна. 
9) Кислорода в земной коре 49% по массе. 
10) Температура кипения кислорода равна - 183 °С. 
11) В организме человека примерно 65% кислорода (по массе). 
12) Кислород поддерживает дыхание и горение. 
13) При взаимодействии серы и железа образуется сложное вещество.
14) Железо - активный металл.
15) Кальций входит в состав костей и зубов.
16) Температура плавления кальция 842 °С.
17) Доля серы в серной кислоте составляет примерно 33% (по массе).
18) Сера легкоплавка.
19) Красная кровяная соль - это соединение железа
20) Железо можно отделить от серы при помощи магнита.

4. Используя слово «алюминий», составьте не менее четырех предложений, так, чтобы в половине предложений речь шла о простом веществе алюминии, а в другой половине - о химическом элементе алюминии. 
1) Алюминий используют в пищевой промышленности.
2) Алюминий используют в самолётостроении.
3) В состав оксида алюминия входит алюминий.
4) Массовая доля алюминия в оксиде алюминия – 53%.

5. Относительная атомная масса – это число, которое показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 части массы атома углерода (12С).

6. Какой из химических элементов обладает наименьшей атомной массой?
Водород

7.    Какова относительная атомная масса (приведите округленные значения)?
1) серы – 32 
2) натрия - 23
3) кремния  - 28 
4) железа - 56
5) алюминия  - 27 
6) цинка – 65

21)    Зная значение а.е.м. в граммах, вычислите значения атомных масс (г) для атомов цинка, магния, кремния, натрия.



 ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ ТЕМЫ

1. 

Используя ПСХЭ, составьте пары из знаков химических элементов и соответствующих русских названий:

  • N, Ar, P, Al, S, Mg, Cr

  • Алюминий, сера, азот, хром, фосфор, аргон, магний

2. 

Используя ПСХЭ, определите относительные атомные массы химических элементов с порядковыми номерами: 80, 23, 9, 2 

№3.


Дайте характеристику химическому элементу – О по его положению в ПСХЭ согласно плану:

  1. Название русское

  2. Порядковый номер

  3. Произношение

  4. Значение относительной атомной массы

4.


Разгадайте новое слово, которое можно получить, если от начала или конца названия химического элемента убрать число букв, соответствующее числу точек. 

Например, •Cr , убираем из названия "хром" одну начальную букву и получаем "ром"

а) : Na . 

б) Mg : . 

в) . F 

г) Ba :




5. 

Разгадайте новое слово, которое можно получить, если от начала или конца названия химического элемента убрать число букв, соответствующее числу точек.

А) : . Pd : 

Б) . Sn. 

В ) : Co: 

Г ) : : C

№6.

"Химический диктант"

Ваша задача при ответе на данный вопрос записать химические знаки (символы) элементов, русские названия которых будут приведены ниже (при написании ответа, записывайте символы через запятую и пробел, например, Ti, Co, Al):


Сера
Азот
Водород
Медь
Углерод
Калий
Кальций
Фосфор



Посмотрите на первый форзац учебника и выпишите, какую информацию можно получить об элементе, пользуясь периодической системой.

Работа с периодической системой и таблицей.

Атомный номер (порядковый) - Z

Русское название химического элемента

Химический знак (символ)

Произношение

Относительная атомная масса

1





6





7





8





11





12





13





14





15





16





17





19





20





24





25





26





29





30





47





56





74





79





80





82







Шуточные вопросы

- какой элемент всегда рад? (Радон)
- какой газ утверждает, что он – это не он? (Неон)
- какой элемент может воду «родить»? (Водород)
- какой элемент состоит из 2 животных? (Мышьяк)
- какой элемент «вращается» вокруг Солнца? (Уран)
- какой элемент является «гигантом»? (Титан)

ЛОГОРИФ – это игра, в которой буквы в слове не заменяются другими, а отбрасываются, либо прибавляются новые.

- Из названия какого химического элемента, выбросив первые две буквы, можно получить название одной из распространенных игр? (Золото – лото.)

- Из названия какого химического элемента, выбросив последнюю букву, можно получить слово-клич, с которым солдаты идут в атаку, а мирные люди – на парад? (Уран – ура.)

- К названию какого химического элемента можно добавить в конце две буквы и получить название корабля, который затонул, столкнувшись с айсбергом? (Титан – Титаник.)

- К названию какого химического элемента можно добавить в конце три буквы, чтобы получить название героя древнегреческого мифа, отправившегося в Колхиду за золотым руно? (Аргон – Аргонавт.)

МЕТОГРАММА – задача, в которой, заменяя одну из букв слова, получают новое.

- Из названия какого химического элемента, заменяя первую букву на другую, можно получить слово, обозначающее название:

- пролива между Европой и Азией; (Фосфор – Босфор)
- местность, где в почве много воды;(Золото – болото) 
- название инструмента; (Золото – долото)
- из названия какого химического элемента, заменяя последнюю букву на другую, можно получить слово, обозначающее название горной системы, являющейся границей между Европой и Азией? (Уран – Урал)

АНАГРАММА – задача, в которой из одного и того же слова, переставляя слоги и буквы, а так же при обратном чтении, можно получить совершенно новые слова.

- Из названия какого химического элемента, заменяя последнюю букву и читая с конца, можно получить слово, обозначающее название животного, которое может быть и домашним и диким? (Азот – коза)

- Из названия какого химического элемента, переставляя первую букву в конец, можно получить название:

- полезного ископаемого; (Фтор – торф)
- одного из видов четырех угольника. (Бром – ромб)



Название документа Презентация по химии на тему Знаки химических элементов. Относительная атомная масса..pptx

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Выполнила учитель би...
Химическими знаками начали обозначать элементы довольно давно. Источники прои...
б) греческая мифология: Тантал, Прометей в) географические названия: - госуда...
  История открытия химических элементов.
История открытия химических элементов.
Современные символы были введены в науку ученым-химиком Й.Берцелиусом в 1814...
Химический знак означает: Название элемента. 1 атом элемента. 1 моль его атом...
Пример: Al показывает, что это: - алюминий - 1 атом его - 1 моль атомов алюми...
Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим зн...
Дж.Дальтон составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за един...
В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качест...
Относительная атомная масса элемента (Ar) – это безразмерная величина, равная...
Относительная атомная масса безразмерная величина. Пример: Ar(O) =15.994, сле...
Физкультминутка. (упражнения для глаз)
Решение практических заданий.
 Домашнее задание.
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Выполнила учитель би
Описание слайда:

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Выполнила учитель биологии и химии Терюкова Елена Александровна с.Архангельское Воронежской области

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Химическими знаками начали обозначать элементы довольно давно. Источники прои
Описание слайда:

Химическими знаками начали обозначать элементы довольно давно. Источники происхождения названий химических элементов: Свойства простых веществ образующие химический элемент: Н – рождающий воду; О – рождающий кислоты; F- разрушающий; Br – зловонный и т. д.

№ слайда 4 б) греческая мифология: Тантал, Прометей в) географические названия: - госуда
Описание слайда:

б) греческая мифология: Тантал, Прометей в) географические названия: - государств: Галлий, Германий, Полоний, Рутений (Россия); - части света: Америций, Европий; - названия городов: Гафний (Копенгаген), Лютеций (Париж); астрономия: Селен (Луна), Теллур (Земля), Уран, Нептуний, Плутоний; г) Имена ученых: Кюрий, Фермий, Эйнштейний, Менделевий.

№ слайда 5   История открытия химических элементов.
Описание слайда:

  История открытия химических элементов.

№ слайда 6 История открытия химических элементов.
Описание слайда:

История открытия химических элементов.

№ слайда 7 Современные символы были введены в науку ученым-химиком Й.Берцелиусом в 1814
Описание слайда:

Современные символы были введены в науку ученым-химиком Й.Берцелиусом в 1814 г. По его предложению элементы обозначаются начальными буквами их латинских названий.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Химический знак означает: Название элемента. 1 атом элемента. 1 моль его атом
Описание слайда:

Химический знак означает: Название элемента. 1 атом элемента. 1 моль его атомов. Относительную атомную массу его. Атомный (порядковый номер). Химический элемент не обладает физическими свойствами.

№ слайда 10 Пример: Al показывает, что это: - алюминий - 1 атом его - 1 моль атомов алюми
Описание слайда:

Пример: Al показывает, что это: - алюминий - 1 атом его - 1 моль атомов алюминия - относительную атомную массу Ar = 27 а.е.м. - атомный (порядковый )номер – 13.

№ слайда 11 Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим зн
Описание слайда:

Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим знаком ставят соответствующую цифру, которая называется коэффициентом

№ слайда 12 Дж.Дальтон составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за един
Описание слайда:

Дж.Дальтон составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

№ слайда 13 В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качест
Описание слайда:

В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть атома углерода 12С. 1 а.е.м.=1/12 m(12C)=1.66057*10-27кг=1.66057*10-24 грамм.

№ слайда 14 Относительная атомная масса элемента (Ar) – это безразмерная величина, равная
Описание слайда:

Относительная атомная масса элемента (Ar) – это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12С. Пример расчета относительной атомной массы элемента:   Ar(H) = 1.674*10-27кг =1.0079 1.12*1.993*10-26 кг     где масса атома водорода равна 1.674*10-27; масса атома углерода равна 1.993*10-26 кг (абсолютная атомная масса)   или   Ar (H) = m(атома) =1.674*10-24 m(a.e.m.) 1.66057*10-24 = 1.0079 а.е.м.  

№ слайда 15 Относительная атомная масса безразмерная величина. Пример: Ar(O) =15.994, сле
Описание слайда:

Относительная атомная масса безразмерная величина. Пример: Ar(O) =15.994, следует записать Ar(O) =16 а.е.м.   Связь между абсолютной и относительной массами атома представлена формулой:   m(атома)= Ar *1.66057*10-27 кг

№ слайда 16 Физкультминутка. (упражнения для глаз)
Описание слайда:

Физкультминутка. (упражнения для глаз)

№ слайда 17 Решение практических заданий.
Описание слайда:

Решение практических заданий.

№ слайда 18  Домашнее задание.
Описание слайда:

Домашнее задание.

Название документа Приложение 1.docx

Поделитесь материалом с коллегами:



• Самый тяжелый из природных элементов – уран U.

Фтор F – самый яростный в царстве неметаллов, ничто не может устоять под его «натиском».

• Имя самого редкого элемента на Земле – астат At. В толще земной коры его содержится всего 69 мг.

• Считается, что самое неудачное название элемента имеет азот N. По-гречески «а-зоос» означает «безжизненный». Но этот газ, входящий в состав воздуха, вовсе не ядовит, он просто непригоден для дыхания.

• В честь стран названы следующие элементы:

Mg (№ 12) - магний - полуостров Магнезия;
Sc (№ 21) – скандий – Скандинавия;
Cu (№ 29) – медь - остров Кипр;
Ge (№ 3) – германий – Германия;
Ru (№ 44) – рутений – Россия;
Fr (№ 87) – франций – Франция.

• В честь ученых названы элементы:

Md (№ 101) – менделевий – Д.И. Менделеев;
No (№ 102) – нобелий – А. Нобель;
Cm (№ 96) – кюрий – Пьер и Мария Кюри;
Es (№ 99) – эйнштейний – А. Эйнштейн;
Fm (№ 100) – фермий – Э. Ферми;
Lr (№ 103) – лоуренсий – Э. Лоуренс;
Rf (№ 104) – резерфордий – Э. Резерфорд;
Bh (№ 107) – борий – Н. Бор;
Mt (№ 109) – мейтнерий – Л. Мейтнер.

• Есть названия элементов, обязанные собой цвету простых веществ и соединений:

сера S (от индийского «сира» - светло-желтый цвет);
хлор Cl (от греческого «хлорос» - зеленый);
иод I (от греческого «иодес» - фиолетовый);
хром Cr образовано от греческого «хрома» - окрашенный, из-за разнообразной окраски соединений этого элемента.

Названия бром Br и осмий Os происходят от греческих слов «бромос» и «осме», означающих «зловоние», «запах»; понятно, что именно было самым сильным впечатлением химиков, открывших эти элементы.

• Элементы, названные именами богов и героев Древней Греции:

титан Ti;
ниобий Nb;
тантал T;
прометий Pm;
ванадий V.



Название документа Становление понятий о химическом элементе.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Становление понятий о химическом элементе


Становление понятий о химическом элементе
Химические элементы
Теория химических явлений обсуждается в курсе философии в свете общих представлений о возникновении и исчезновении веществ. Экспериментальной частью были заняты в основном аптекари и алхимики.
Различные алхимика проделывали различные опыты по “трасмутации” металлов. Это позволяло открывать новые способы получения различных веществ. Также они развивали натурфилософские учения древнегреческих философов Аристотеля, Эмпедокла, Левкиппа, Демокрита.
Если взять за основу эти учения, все вещества в природе состоят из более простых частей, такие просты части назвали элементами. Согласно классификации Левкиппина и Демокрита такими элементами были атомы — мельчайшие частицы бескачественной первичной материи. Эта материя различается только величиной и формой.
В эпоху эллинизма появилось учение о “трансмутации”, что означает превращении. Это учение гласит, что если изменить сочетания элементов можно получить вещества уже с другими свойствами. Основоположником этого учения стал Парацельс.
Как и многие алхимики, Парацельс считал, что все вещества состоят из элементов, которые способны соединяться друг с другом. Если же вещества разлагаются, то элементы разъединяются.
Но все же в разрез алхимикам, Парацельс считал, что существуют три начала и они очень существенны. “сера” - начала горючести, “ртуть” - начала липучести, “соли” - начала огнепостоянства.
Василий Валентин” (это псевдоним, настоящие имя, к сожалению, не дошло до нас) написал сочинение о ртути, сере и соли как начала, образующих все тела. Его труд получил большое распространение в 16 веке.
На практике это учение “доказал” Парацельс. Его доказательство заключалось в горении древесины. Он писал: “ Чтобы испытать это, возьми сначала дерево: это будет тело. Сожги его, тогда то, что будет гореть, - это сера, то, что будет дымить, - меркурий (ртуть), а то, что останется золой, - соль”.
Роберт Боиль
Роберту Боилю посчастливилось жит в эпоху великих общественных и духовных преобразований. Благодаря Боилю был открыта дорога механистическому материализму в естествознании.
Основываясь на экспериментальные результаты Бойль выступал против учения о трех началах и четырех элементах как основе всех веществ.
Он считал, что элементом следует считать вещество, которое не имеет составных частей и не может быть разложено. Это свойство было принято Боилем потому, что в то время считалось, что вещества, не изменяющиеся при обжиге можно назвать элементами.
Бойль экспериментально доказал, что вещества, с которыми он проводил опыты, вовсе не распадаются на три или четыре более простых вещества (золото, стекло). Из некоторых веществ могут выделяться простые “тела” в количестве, большем, чем три или четыре, причем их химические свойства такие же, как у элементов.
Михаил Васильевич Ломоносов.
Это один из первых ученых который изучил химические процессы c помощью взвешивания.
Ломоносов подверг критике вывод Боиля о том, что увеличение веса, при обжигании на воздухе, вызвано присоединением “тепловых материй”. Он заметил очень интересную особенность — увеличение веса металлов после обжигания на воздухе.
В 1744 году Ломоносов написал: “если бы теплотворная материя приставала к известям, то сами извести, вынутые из огня, оставались бы горячими. Следовательно, эта материя либо к ним не пристает, либо пристающая материя - не теплотворная”. Также в 1748 году он писал Эйлеру:”...нет никакого сомнения, что частицы из воздуха, непрерывно текущего на кальцинируемое тело, смешиваются с последним и увеличивают его вес”.
Антуан Лоран Лавуазье.
Это можно сказать последователь Ломоносова.
Лавуазье также как и Ломоносов пришел к выводу, что такое увеличение массы металлов должно быть связано с поглощением воздуха.
В 1787 году им была предложена новая рациональная номенклатура химических соединений. Которую он создал вместе со знаменитыми французскими химиками К. Бертолле, А. Фуркруа и Л. Гитоном де Морво.
В докладе Парижской Академии наук Авторы подчеркивали:” В соответствии с предложенной нами программой мы обратили особое внимание на наименования простых тел, поскольку названия сложных тел должны получаться из названия простых.” В своей новой химической системе Лавуазье впервые разделил вещества на химические элементы (среди которых он выделил металлы и неметаллы, а также два “невесомых флюида” -свет и теплород и, кроме того, так называемые “земли”: известь CaO, магнезит MgO, барит BaO, глинозем Al2O3, кремнезем SiO2.Лавуазье подозревал сложность состава этих веществ, но в то время они еще не были разложены, и поэтому ученый причислял их к элементам.) и химические соединения. Таким образом, Лавуазье систематизировал совокупность химических знаний в рамках созданной им общей теории.
Джон Дальтон.
Дальтон развил в своих исследованиях представления Ньютона, изложенные в его работе “Математические начала натуральной философии”, опубликованной в 1687 году. Ньютон показал, что газ состоит из мельчайших материальных частичек, силы отталкивания между которыми растут пропорционально уменьшению расстояния между ними. Дальтон считал, что отталкивание происходит только между частицами определенного вида газа, в то время как частицы других видов газов не должны отталкиваться.
Дальтон показал, что эти мельчайшие частицы растворяются не только в фазе, где существуют два газа, но и в системе, образованной газом и жидкостью. Растворимость различных газов в воде он объяснял таким образом: ”Эта разница тесно связана с тяжестью, весом и числом мельчайших частиц в различных газах. Подвижность более легких и меньших по размерам частиц падает. Рассмотрение роли относительной тяжести мельчайших частичек тел, насколько я знаю, является совершенно новым предметом исследования. Я начал недавно эти работы и достиг некоторых успехов .”
Результаты своих определений весов мельчайших частиц Дальтон обобщил в 1803 году в таблице, озаглавленной “Соотношения весов мельчайших частиц газообразных и других тел”. Приняв за единицу атомную массу водорода, Дальтон определил относительные атомные массы азота (4), углерода (4,5), кислорода (5,66), серы (17), воды (6,66) и других веществ.
Дальтон пользовался атомной теорией как основой для новой химической символики.
Хотя сделанные Дальтоном определения атомных весов были недостаточно точными, разработанная английским ученым атомистическая теория внесла в химию первые ясные представления о строении элементов и их соединений и позволила количественно объяснить и предвидеть химические явления, отчетливо показала важность теоретических построений для развития экспериментальных химических исследований. Большинство химиков тотчас восприняли основные положения теории Дальтона и стали развивать их.
Йенс Якоб Берцелиус.
Особенно большое значение имели работы шведского химика Берцелиуса, который дал более точные определения атомных масс. Уже до Берцелиуса Дальтон пользовался атомной теорией для новой химической символики. Дальтон отбросил использующиеся в то время химические знаки, которые не отражали количественного состава соединений, и предложил для каждого элемента символ, обозначающий его атом. Состав соединения он изображал соположением символов атомов, из которых оно состоит. Однако, формулы, предложенные Дальтоном, не всегда давали представление об истинном числе атомов, образующих соединение: количественный элементарный анализ позволял ученому лишь судить об относительных массах элементов, входящих в состав соединения. Атомистическая теория Дальтона показала важность теоретических построений для развития экспериментальных химических исследований.
Берцелиус с большим успехом применил закон Гей-Люссака для определения состава и количественных характеристик многих элементов и соединений. Со времени публикации своих первых работ Берцелиус поддерживал тесные личные связи с химиками во многих странах, что помогало ему создать четкое представление о мировом уровне разработки научных проблем.
Наиболее важным вкладом Берцелиуса в развитие химии являются разработка атомистической теории Дальтона и подтверждение законов постоянных и кратных отношений фундаментально проведенными анализами: анализу были подвергнуты 2000 соединений, образованных 43 элементами. Результатом работ было усовершенствование старых и создание новых методов анализа, изобретение новых приборов, развитие техники лабораторных работ.
Одним из наиболее значительных научных достижений Берцелиуса было создание им таблицы атомных масс. Существенную помощь при этом ему оказал закон объемных отношений газов, установленный Гей-Люссаком. Значение этого закона Берцелиус понял сразу же после ознакомления с работой французского ученого, относящейся к 1808.
Первую таблицу атомных масс Берцелиус опубликовал в 1814 году. В отличии от Дальтона Берцелиус принял за основу для расчетов атомную массу кислорода., а не водорода. Атомную массу шведский ученый принял равной 100. Ж. С. Стас впоследствии пересчитал атомные массы элементов, приняв атомную массу кислорода равной 16. С 1818 г. по 1826 г. Берцелиус несколько раз исправлял значения атомных масс, используя открытые в 1819 г. Законы изоморфизма Мичерлиха и атомных теплоемкостей Дюлонга и А.Пти.
В результате этих исследований Берцелиус значительно уточнил величины атомных величин, определенные Дальтоном. Тем самым были созданы предпосылки систематизации элементов на основе их атомных масс. Эти тщательно выполненные исследования позволили Берцелиусу сделать атомистическую модель основой химии.
Экспериментальные работы, поведенные во второй половине 19 - начале 19 вв. Б.Франклином, Л.Гальвани, А.Вольтой и другими исследователями, привлекли внимание естествоиспытателей и филисофов к электрическим процессам. Результаты этих работ и выводы из них побудили Берцелиуса к разработке электрохимической теории. Приняв за основу электрохимические положения Дэви, Берцелиус считал причиной соединения элементов в определенном отношении электрическую полярность атомов. Учение об электричестве похволило дать простое объяснение природе, например, такого распространенного в химии явления, как образования солей. Оказалось, что с суть этого явления заключается во взаимной нейтрализации положительных и отрицательных зарядов мельчайших частичек вещества. На основе разработанной им теории Берцелиус сделал принципиально важный вывод: все химические элементы состоят из отрицательных и положительных веществ. Созданная на основе этих представлений дуалистическая модель явилась попыткой рассмотреть химическое родство как стремление к уравниванию различных электрических полярностей атомов или их групп. Тем самым развивались представления Дэви, что существует определенная причинная обусловленность явлений химического сходства и электрических процессов. Однако, ограниченность дуалистических процессов мешала химикам понять механизм превращений, протекающих иначе, чем образование солей. Так, электрохимическая теория Берцелиуса затруднила признание гипотезы Авогадро, имеющей большую область применения в химии. При помощи дуалистических представлений нельзя было объяснить многоатомность молекул газообразных простых веществ.
Существенное значение для превращения химии в точную науку имело усовершенствование Берцелиусом химической номенклатуры и создание им символики, близкой к современным обозначениям элементов и их соединений. Она заменила символику Дальтона, в которой чувствовалось влияние алхимических знаков. Для обозначения химических элементов Берцелиус предложил применять начальные буквы их латинских названий.
Исходя из своей электромеханической теории Берцелиус предложил принцип наименования соединений, состоящих из положительных элементов и отрицательных частей. Например, сульфат меди он рассматривал как сернокислый оксид меди (CuO SO3). В своей химической символике Берцелиус хотел отобразить соотношение элементов в соединениях. Уже в 1815г. он объяснил, что произведенные им формулы должны также “облегчать выражение отношений в химических соединениях... чтобы можно было бы однозначно отобразить относительные массы соединяющих частиц в каждом теле. Если мы будем знать массу элементарной частицы, эти формулы... должны нам позволитьь выразить результаты количественного анализа таким же простым и легким для изображения способом, как это позволяют делать алгебраические формулы в механике.
Созданный Берцелиусом “химический язык” позволил простым и наглядным способом сопоставить особенности химических явлений с составом взаимодействующих молекул. Тем самым этот “язык” в значительной мере способствовал взаимопониманию химиков разных стран и укреплению их научных контактов.
В результате своих работ Берцелиус открыл несколько новых элементов. Так, вместе с Хизингером Берцелиус открыл элемент церий, который тогда же независимо от шведских ученых обнаружил Клапрот. Берцелиус выделил из шлака свинцовых камер неизвестный доселе элемент - селен. Берцелиус открыл в минерале, найденном в Норвегии, элемент торий. Вместе со своим учеником Н.Г.Сефстерёмом Берцелиус обнаружил новый элемент ванадий. Впоследствии Берцелиусу удалось получить элементы, оксиды которых уже были известны: кремний, цирконий, титан, тантал.
Будучи одним из лучших знатоков химии своего времени Берцелиус объяснил с единой точки зрения многие факты и понятия, ранее казавшиеся не связанными друг с другом. Так, даже горные породы и минералы ы подаренной ему коллекции Берцелиус расположил не в соответствии с общепринятой тогда кристаллографической систематизацией Р.Ж.Аюи, а по их химическому составу.
Создание новых основных понятий, таких, как изомерия и полимерия, значительное совершенствование химической символики и номенклатуры, обширная литературная деятельность Берцелиуса, несмотря на то, что он упорно придерживался дуалистических электрохимических представлений, оказала существенное влияние на развитие современной химии.
Иоганн Вольфганг Дёберейнер
Деберейнер изучал химические явления с точки зрения материалистических позиций, исходя из положений атомистической теории. Методологической основой своих работ немецкий химик избрал теорию познания философа Фрэнсиса Бэкона, которого Карл Маркс называл “подлинным родоначальником английского материализма и всей современной экспериментальной науки”.
После того, как И.Б.Рихтер в 1792г. потерпел неудачу в систематезации элементов, лишь Деберейнеу удалось в 1817 и 1829 гг. Установить закономерностиизменения свойств элементов. В первые тридцать лет XIX в. Было открыто значительное число химических элементов. В товремя, когда Деберейнер стал профессором Йенского университета, было известно уже более 40 химических элементов и гораздо больше химических соединений. После того, как Лавуазье разработал кислородную теорию, вещества стали классифицировать по их характерным качественным признакам. После признания теории Дальтона появилась возможность посмотреть также количественные отношения элементов.
Эти работы создали предпосылки для изучения характера связи между свойствами различных химических элементов. Так, стремление Деберейнера изучить принципы систематезации химических элементов отвечало насущным проблемам химии того времени.
Деберейнер сгруппировал многие элементы и соединения различных классов по их аналогичным свойствам, разделив их на группы по 3 члена. Немецкий ученый распределил элементы по “триадам”, в которых разности 2-х химических элементов примерно постоянны и равны. В своих превых работах автор опирался на изучение плотностей и атомных масс щелочноземельных металлов и в 1817г. составил превую триаду: калий стронций, барий.Получив поддержку Берцелиуса Деберейнер распространил этот принцим и на другие элементы.
Деберейнер стремился решать вопросы не путем отвлеченных рассуждений, а на основании сопоставления атомных масс, для чего ребовались обширные экспериментальные работы.
Работы Деберейнера по систематизации элементов вначале не привлекали к себе достаточного внимания ученых.
Особенной заслугой Деберейнера было то, что он первым обнаружил количественные отношения свойств химически близких элементов. Эти работы подготовили почву для создания Д.И.Менделеевым и Л.Мейером периодической системы элементов.
Эйльгард Мичерлих.
В своих экспериментальных работах Э.Мичерлих обращал собое внимание на точность измерений, взвешивания и определения плотности веществ. Для более точных экспериментов он разработал необходимые приборы. Так, по эскизу Мичерлиха в мастерской при лаборатории был изготовлен говнометр. За 45 лет нучной деятельности Мичерлих провел исследования в различных областях естествознания. Им были выполнены физико-химические работы, исследования по неорганической химии, органической химии, в области физиологии, а также геологии.
Значительным событием в развитии химии было открытие Мичерлихом явления изоморфизма. Исследуя фосфаты и арсенаты, Мичерлих обнаружил, что “вещества различной химической природы во многих случаях могут обнаруживать одинаковые или близкие кристаллические формы”. На основании последующих исследований, Мичерлих пришел к выводу, что: “Равному числу атомов, если они соединены одинаковым образом, присущи одинаковые кристаллические формы, эта кристаллическая форма определяется не только природой атомов, но и также их число и способом соединения”.
Согласно закону, установленному Мичерлихом, образование смешанных кристаллов (изоморфных смесей) двумя соединениями возможно лишь тогда, когда они имеют аналогичный состав. И наоборот, из существования изоморфизма можно сказать, что закристаллизировавшиеся вместе вещества аналогичны по составу. Поскольку массы изоморфных соединений, образованных из элементов, относятся как атомные массы образовавших их элементов, Мичерлих создал способ определения истинных значений атомных масс из данных анализа веществ. Благодаря этому закону удалось с максимальной точностью установить атомные массы веществ.
Исследовательская и преподавательская деятельность Мичерлиха в первой половине XIX века заложила фундамент для быстрого развития химии, делавшей в то время только первые робкие шаги.
Лотар Мейер.
Попытки систематезации многочисленных известных элементов и соединений, начатые Деберейнером, продолжили многие известные химики. Б.Шанкартуа расположил элементы в порядке возрастающих атомных масс по винтовой линии на поверхности цилиндра. В 1857г. У.Олдинг опубликовал таблицу, в которой элементы также были расположены по возрастанию их атомных масс. В 1863-1865гг. Дж. Ньюлендс попытался установить закономерность взаимного расположения атомов, и на этой основе опубликовал таблицу элементов.
Решающий вопрос в создании системы элементов был, достигнут в 1869-1870 гг., когда Менделеев и Лотар Мейер независимо друг от друга опубликовали таблицу химических элементов. Так была решена проблема систематизации элементов.
В 1860 г. Лотар Мейер принял участие в конгрессе химиков в Карлсруэ, накотором обсуждались дефиниции - определения основных понятий химии. Ведущим докладчиком, защищавшим важнейшие положения атомно-молекулярной теории, был итальянский химик С.Канниццаро. ОН наглядно показал различие между “атомной массой” и “массой эквивалентом”, между понятиями атом и молекула и упорно защищал теорию Авогадро: в равных объемах различных идеальных газов сдержится одинаковое число молекул. Хотя это положение было сформулировано в 1811 году, но даже в 1860 многие ученые относились к нему скептически. Изучив работы Авогадро Канницциаро смог исправить основные противоречия. На Лотара Мейера положения Канницциаро произвели большое впечатления, он писал: “... с глаз моих спала пелена, исчезли все сомнения. Взамен появилось чувство спокойной уверенности”.
В это время Мейер занимался главным образом вопросами о структуре вещества. Тем самым Мейер способствовал систематизации элементов.
В 1870г. появилась статья Мейера “О соотношении свойств с атомным весом элементов”. Основанием для проведения Мейером систематизации элементов явилось предположение об отношении между атомными массами и атомными объемами, которые он изобразил в виде кривой, где атомные объемы являются периодической функцией от атомных масс. В статье Мейер характеризовал эту зависимость: “Правильно определив различные атомные веса можно в этой схеме расположить все известные элементы”. Содержание этого отрывка показывает общность взглядов Мейера и Менделеева, хотя Мейер был более осторожен в своей формулировке.
Мейер расположил на кривой лишь известные элементы, не применяя своих результатов ни для исправления значений атомных масс, ни для предсказания еще не открытых элементов. Вместе с Карлом Зейбертом Мейер в 1883г. вновь рассчитал атомные массы всех известных элементов. Мейер использовал результаты для систематизации элементов, однако, как и другие немецкие естествоиспытатели, Мейер не смог преодолеть ограниченности механистического материализма. Поэтому он не обнаружил закономерности и зависимости между составом и свойствами элементов. В отличии от Мейера Менделеев на основании своих представлений сделал основополагающие выводы и прогнозы.
Дмитрий Иванович Менделеев
Пребывание в Германии позволило Менделееву участвовать в уже ранее упоминавшемся конгрессе химиков в Карлструэ. На него, как и на Лотара Мейера, большое впечатление произвели работы Канницциаро. Позднее Менделеев использовал его концепцию как необходимую и основополагающую посылку для открытия периодического закона.
В 1869 году Менделеев опубликовал сообщения о систематизации известных тогда элементов. В статье “Соотношения свойств с атомным весом элементов” Менделеев впервые в истории естествознания привел систему элементов, которая оказала основополагающее влияние на дальнейшее развитие химии. Менделеев разместил элементы в порядке возрастания атомных масс. Он использовал этот принцип , поскольку он проанализировал работы Дальтона по установлению связи между количественными и качественными свойствами веществ. Важнейшим из количественных свойств элементов в то время была атомная масса.
Но Менделеев не рассматривал свойства элементов лишь как функцию от атомной массы: таким критерием он считал диалектическую общность отношений важнейших качественных и количественных характерных признаков элементов. Такой материалистический диалектический анализ позволил Менделееву открыть периодический закон. Он считал, что свойства элементов и их соединений зависят от величины атомных масс элементов. Этот закон лег в основу созданной им системы элементов.
Создание периодической системы элементов, последовательное применение периодического закона при изучении различных веществ является главным отличием работ Менделеева по систематизации элементов от аналогичных работ других ученых. Доказывая генетические отношения между химическими элементами Менделеев писал: “До периодического закона простые тела представляли собой лишь отрывочные случайные явления природы”. Установление периодического закона исключило случайность в изучении химических элементов. Менделеев не только открыл закон и построил таблицу элементов, но и способствовал устранению пробелов в таблице и улучшению ее.
Так, в 1871 г. Менделеев существенно уточнил атомные массы трети известных элементов. Никто из соавторов закона, как стали впоследствии называть, например, Шанкартуа, Ньюлендса, Л. Мейера, не мог на основании имеющихся данных получить подобные результаты. Более того, они даже ставили под сомнение закономерный характер периодического изменения свойств элементов, сволочи буржуйские. Но Менделеев был твердо уверен, что он открыл закон природы. Он писал: “Законы природы исключений не терпят и этим явно отличаются от правил... Надобно что-либо одно - либо считать периодический закон верным до конца, либо отвергнуть его”.
Уже в работе 1869 года обнаружилось стремление Менделеева прогнозировать дальнейшее направление изучения периодичности, когда он писал: “Должно ожидать открытий еще многих неизвестных тел, например сходных с Al или Si с атомной массой”.
Чуть позже Менделеев сделал более точными эти предсказания, заявив, что экасилиций не может быть получен из EsO2 или EsK2F2 при действии натрия. Водяной пар должен трудно разлагаться этим элементом, на кислоты экасилиций должен действовать слабо, но сильнее, чем на основания.
Влияние на людей оказывается необратимым — выпадают волосы, кожа сморщивается, все тело покрывается прыщами, люди начинают бегать и орать: “Хочу сырого мяса”.
Немецкий ученый Клеменс Винклер в 1886 году открыл германий. Свойства этого элемента как нельзя лучше совпадают со свойствами элемента экасилиция, который описал Менделеев.
Это открытие, а также открытие галлия в 1875 г., и стало подтверждением периодического закона.
Всеобщее признание периодический закон получил в 1890 году. Уточнения были сделаны после открытия новых знаний о структуре атома, которые были получены в начале XX столетия.
Химическая теория получила свое завершение (относительное) только после открытия этого закона.
Когда господствовала классическая химия было всего три главных закона. Это законы: сохранения массы, закон постоянных отношений элементов в веществах и закон Авогадро.
Добавления законов произошло во второй половине ХIХ века. К уже существующим добавилось 2-е термодинамические закономерности: учение о строении органических соединений и периодический законом.
Данные законы дали возможность некоторым химикам более тщательнее вникнуть в смысл процессов. Так же это позволило сформулировать более точные представления о протекании реакций.
Со временем химия стала производительной силой, к этому ее привело научное рассмотрение производственных процессов.
Менделеев, Мейер, Задорожный — эти великие химики играли ведущую роль в таком развитие химии.
Но все же у представлений Менделеева был существенный недостаток. Это его устаревшие представлений о природе атомов и элементов. Он скептически относился к новым воззрениям на природу радиоактивности и электронным теориям.
Более прогрессивные взгляды развивались благодаря развитию периодического закона
В 1955 году был синтезирован элемент с атомным весом 101, названный менделеем. Данный элемент навсегда утвердил значимость открытий, которые сделал Менделеев — создателя периодической системы, позволившей предсказать свойства неизвестных элементов и создать предпосылки для открытия трансурановых элементов, к которым принадлежит менделей.
Литература
К.Хайтинг, “Биографии великих химиков”, Мир, 1981.
Формирование системы понятий химический элемент простое вещество свойства металлов. Реферат по химии на тему Свойства химических элементов и их соединений медь. Систематизация сведений о химическом элементе в периодической системе. Зависимость между свойствами органических соединений и их составом. Реферат на тему первые попытки классификации химических элементов. Реферат на тему история становления символики Республики Беларусь. Кто впервые сформулировал представление о химическом веществе. Изменение представления о химическом элементе Бойль Лавуази. Реферат на тему История классификации химических элементов. Впервые представление о химическом веществе сформулировал. Реферат формирование первичных химических понятий в школе. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Реферат на тему понятие элемента в периодической системе. Реферат на тему понятие вещество и химическое соединение. Какие первые попытки классификации химических элементов.

Название документа Учимсярешатьзадачипотеме.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

В данном ресурсе вам предлагается ознакомиться и разобраться
с типами заданий по теме и их решениями


№1. Используя ПСХЭ (таблицу элементов Менделеева) составьте пары из знаков химических элементов и соответствующих русских названий:
• Ca, Cu, Ag, Sn, Pb, Na, Zn
• Олово, свинец, медь, натрий, кальций, цинк, серебро

Решение: Ca - кальций, Cu - медь, Ag - серебро, Sn - олово, Pb - свинец, Na - натрий, Zn - цинк.






2. Используя ПСХЭ определите относительные атомные массы с порядковыми номерами: 26, 16, 7, 8


Решение:
26 - Ar(Fe) = 56;
16 - Ar(S) = 32;
7 - Ar(N) = 14;
8 - Ar(O) = 16 .






№3. Дайте характеристику химическому элементу – S по его положению в ПСХЭ согласно плану:
1. Название русское
2. Порядковый номер
3. Произношение
4. Значение относительной атомной массы

Решение:
1) Сера, 2) №16, 3) «эс», 4) Ar(S) = 32.




4. Дайте русские названия Химическим элементам:
Br, Fe
Вычислите значения относительных атомных масс их атомов.

Решение:
Br – бром, Ar(Br) = 80,
Fe – железо, Ar(Fe) = 56.




5. Разгадайте новое слово, которое можно получить, если от начала или конца названия химического элемента убрать число букв, соответствующее числу точек.
а) : Au б) : Ag в) U. г) : Rn

Решение:
А) Лото,
Б) Ребро,
В) Ура,
Г) Дон



№6. Вычислите абсолютную массу атома углерода.

Дано:
Ar(C) = 12 (из таблицы)
m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 10-24 г.
_____________
Найти:
mC - ?
_____________
Решение:

m(атома) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг

m(С) = 12 ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг = 19,92∙ 10 -27 кг

Ответ: m(С) = 19,92∙ 10 -27 кг

Автор
Дата добавления 10.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1457
Номер материала ДВ-516830
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх