Методическая разработка урока по химии на тему: Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

                                                                                        УРОК

Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Разработала: Терюкова Елена Александровна

 учитель биологии и химии

с. Архангельское. Воронежской области

Цели урока: 

- образовательные: изучить понятия: «химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса;

Овладение основами химической грамотности: умение писать и читать формулы веществ;

Изучить различия между относительными атомными и относительными молекулярными массами;

Формирование навыков вычисления относительной молекулярной массы.

- развивающие: уметь выделять главное, сопоставлять факты, формировать умение извлекать информацию из устного сообщения, видео-фрагментов, презентации, наблюдаемых процессов; описывать наблюдения, изображать схематически приборы;

• формировать умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы;
• развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность;
• продолжать формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;
• организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний

- воспитывающие: формирование целостного мировоззрения , воспитание культуры интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах.

Планируемые результаты:

Предметные:   знать  понятия «химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса»; владеть основами химической грамотности, уметь писать и читать формулы веществ; знать различия между относительной атомной и относительной молекулярной массой; уметь рассчитывать относительную молекулярную массу.

приобретение опыта использования различных методов изучения химических явлений: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

умение проводить и описывать самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии;

умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей.

Метапредметные:

Регулятивные УУД

• умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач и др.

Познавательные УУД

• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
• использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
• формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ-компетенций);
• использование различных источников для получения химической информации;
• постановка и формулирование цели и задач урока; формулирование и аргументация личного мнения

Коммуникативные УУД

• осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах и др.

Личностные УУД

·         Умение управлять своей познавательной деятельностью, определять общие и индивидуальные правила работы и поведения.

·         Формирование  ответственное отношение к учению и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению индивидуальной траектории общения и обучения.

·         Формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной и учебно - исследовательской деятельности.

Оборудование:

• ПК;
• мультимедийный проектор;
• мультимедийная презентация к уроку;
• лабораторное оборудование ;
• УМК: учебник для 8 класса Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Структура урока:

1)      Организационный этап. Проверка домашнего задания.

2)     Актуализация знаний.

3)     Постановка учебной задачи.

4)     Усвоение новых знаний и первичное закрепление.

5)      Физкультминутка.

6)     Закрепление изученного материала.

7)      Домашнее задание.

                                                              Ход урока:

Этапы урока	Формируемые умения	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся
1.Организационный момент. Цель:  Создание рабочего настроя учащихся на урок, мотивация на учебу. Выявить уровень подготовки учащихся к уроку	Личностные: определять общие для всех и индивидуальные правила работы Метапредметные: Регулятивные УУД умение осуществлять контроль своей деятельности, определять способы действий и корректировать их Коммуникативные УУД слушать и понимать речь других	Приветствие. Проверка готовности класса и кабинета к уроку. Отсутствующие. Сообщаю, что у нас урок изучения нового материала. Подготовка к проверке домашнего задания. Проверка домашнего задания. Задание 1. Химический диктант на знание знаков химических элементов. Задание 2. Кем и когда был открыт закон постоянства состава вещества? Дайте определение и поясните сущность этого закона с точки зрения учения об атомах. Какое практическое значение имеет закон постоянства состава вещества? Задание 3. Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1:16. Используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите химическую формулу этого соединения(сероводорода). Какое значение имеет закон постоянства состава вещества для выведения химических формул? Задание 4. Известно вещество, в котором на 2 атома меди приходится один атом серы. В каких  массовых отношениях нужно взять медь и серу, чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию?	Приветствие учителя. Проверка рабочего места: расположение учебных принадлежностей, наличие раздаточного материала, лабораторного оборудования. Подготавливаются к заданиям. Выполняют задания в индивидуальном порядке.
2.Актуализация знаний. Цель: подведение учащихся к вопросу: «Что такое химические формулы, относительная молекулярная масса?», «Как определить относительную молекулярную массу вещества?»	Личностные: Умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам, проявление ответственного отношения к учению. Познавательные УУД Формирование мысли о необходимости изучения химических понятий: химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса. Применение знаний на практике. Регулятивные УУД: Умение организовать выполнение заданий учителя. Коммуникативные УУД: умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя	Вспомним, о чем мы вели речь на прошлом уроке? Мы изучали знаки химических элементов, их произношение, изучали закон постоянства состава вещества. Пришли  к выводу, что на основе закона о постоянстве состава вещества можно производить различные расчеты. Давайте вспомним части химического языка: 1.       Символы химических элементов 2.      Химические формулы 3.      Уравнения химической реакции. Символы химических элементов мы изучили, значит, следующим этапом будет изучение химических формул. Для того, чтобы нам было легко в изучении этой темы, мы должны вспомнить, что символы химических элементов используют для обозначения атомов определенного вида. В свою очередь, атомы, соединяясь друг с другом, образуют множество различных веществ, на которые действует закон постоянства состава вещества.	Учащиеся слушают учителя, воспринимают информацию. Отвечают на вопросы.
3.Постановка учебной задачи. Цель: Мотивировать учащихся на усвоение новых знаний. Определение  целей и задач урока	Личностные: формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию Метапредметные: Коммуникативные УУД осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других Регулятивные УУД: принимать учебно-познавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий; корректировать собственные ответы и ответы одноклассников Познавательные УУД: постановка и формулирование цели и задач урока; формулирование и аргументация личного мнения; осознание учебно-познавательной задачи	Перед вами на столе лежат шаростержневые модели. Атомы разных видов отличаются массой, размерами, строением. У нас, для того чтобы показать отличие атомов друг от друга, шарики разного цвета. Рассмотрите их. H- белый C- черный S- желтый AL- темно-серый O- оранжевый(красный) N- синий Галогены- зеленый 1.       Положите на лоток 3 шарика, обозначающие атомы азота. Какой символ можно использовать для обозначения?(N)  Как учесть их количество?(3N)-записать цифру 3 перед знаком N. 2.      Положите в лоток 3 шарика, обозначающие атомы кислорода. Как это обозначим в записи? 3.      Но во многих веществах атомы объединяются друг с другом. Пример: в природе существует, так называемый «веселящий газ» - оксид азота (1). Он состоит из молекул. Каждая молекула состоит из 2-х атомов азота и одного атома кислорода. Создайте модель молекулы «веселящего газа», используя металлический стержень для соединения атомов. - Как это записать, используя формулы? - О чем говорит химическая формула? - Можно ли найти массу молекулы, зная массу атомов? Отвечая на эти вопросы, сформулируйте, пожалуйста, цели и задачи нашего урока. Вывод: в ходе сегодняшнего урока мы научимся составлять, записывать, читать химические формулы, вычислять массу молекул, зная массу атомов.	Учащиеся слушают учителя, воспринимают информацию. Пытаются ответить на вопросы. Формулируют цели и задачи урока. Делают выводы.
4. Изучение нового материала. Цель: Изучить  понятия: химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса; овладеть основами химической грамотности: научиться писать, читать, составлять химические формулы веществ; научиться рассчитывать относительную молекулярную массу.	Личностные: умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения; формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования; формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности Метапредметные: Регулятивные УУД умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач Познавательные УУД использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ– компетенций) Коммуникативные УУД осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах Предметные: Изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса; овладеть основами химической грамотности: научиться писать, читать, составлять химические формулы веществ; научиться рассчитывать относительную молекулярную массу. овладение понятийным аппаратом урока	Рассказ учителя. Вернемся к нашему «веселящему газу» - оксиду азота (1). Состав оксида азота(1) можно выразить химической формулой NnOm. A(N)a.e.m*n    = 2/1 A(O) a.e.m*m, откуда  n/m = 2/1  *  14/16 = 28/16 = 2/1 Отсюда n=2, m=1. Значит N2O. Цифра 2 – индекс, обозначает число атомов. Числа, стоящие перед химическими формулами называются коэффициентами. 3CuCl2       5Al2O3         3FeCl3 Читается: три-купрум-хлор-два, Пять-алюминий-два-о-три, Три-феррум-хлор-три. Химическая формула: условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Химическая формула является составной частью языка химии, на их основе составляются схемы и уравнения, а так же химическая классификация. В настоящее время различают следующие виды химических формул. Составление кластера: 1.       Простейшая формула. 2.      Истинная формула. 3.      Рациональная формула. 4.      Формула Маркуша. 5.      Эмпирическая формула. 6.      Структурная формула. Химическая формула может обозначать: 1.       1 молекулу или 1 моль конкретного вещества. 2.      Качественный состав: из каких элементов состоит вещество. 3.      Количественный состав: сколько атомов каждого элемента содержит молекула. Например: формула HNO3 обозначает: - 1 молекулу азотной кислоты или 1 моль азотной кислоты; - качественный состав: молекула азотной кислоты состоит из водорода, азота, кислорода; - количественный состав: в состав молекулы азотной кислоты входят один атом водорода, один атом азота, три атома кислорода. Одним из первых химические формулы стал использовать русский химик А.А. Иовский. Следовательно, химическая формула описывает качественный и количественный состав вещества. Можно ли найти массу молекулы, зная массу атомов? Относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко подсчитывается по формуле вещества. Пример: Mr(H2O)=? 2Ar(H)=2*1.00797 = 2.01594   Ar(O)=1*15.9994=15.9994 Mr(H2O)=18.01534= 18 a.e.m Относительной молекулярной массой вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Является одной из основных характеристик вещества. Показывает, во сколько раз молекула данного вещества больше 1/12 массы атома 12С. Так как Mr(H2O)=18. Это означает, что масса молекулы воды в 18 раз больше,  1/12 массы атома 12С. Основой молекулы являются атомы, поэтому между Mr   и  Ar есть прямая связь. Значение относительной молекулярной массы для соединения находят суммированием относительных атомных масс элементов, входящих в состав этого соединения, с учетом индексов у каждого из элементов в химической формуле.  В этом находит свое выражение закон сохранения массы. Правильная запись нахождения относительной молекулярной массы, при оформлении решений задач по химии: Mr(NaHSO4)= Ar(Na)+Ar(H)+4*Ar(O)=22.9898+1.0079+32.0660+4*15.9994=120.0613 a.e.m Единица измерения относительной молекулярной массы – а.е.м Многие твердые вещества не имеют молекулярного строения, но их состав так же изображают с помощью формул: NaCl, KCl,FeS и т.д. Они отражают только соотношение атомов разных химических элементов. Эти формулы – формульные единицы, а относительная молекулярная масса вычисленная по этим формулам – формульная масса.	Учащиеся слушают учителя, воспринимают информацию. Составляют кластер. Записывают определение в тетрадь. Записывают определение в тетрадь. Записывают определения.
5.Физкультминутка.		Упражнения для пояса верхних конечностей.	Выполняют упражнения.
6.Закрепление материала. Цель: обобщение и систематизация полученных знаний.	Личностные УУД: Умение управлять своей познавательной деятельностью. Регулятивные УУД: Умение осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результатов.	Решение практических заданий. (Практикум приложение). Выставление оценок.	Выполняют задания. Участвуют в обсуждениях, дополняют друг друга, анализируют ответы. Убирают рабочее место.
7. Домашнее задание.			Записывают домашнее задание.

Задание 1. Химическая формула ее состав, запись и произношение.

А. Исследуй качественный и количественный состав химических формул. Проанализируй, что каждый из них обозначает в формуле.

Формула

Качественный состав
O3	кислород (O)
H2	водород (H)
Al2 O3	алюминий (Al) и кислород (O)

Формула

Количественный состав
O3	три атомакислорода
H2	два атомаводорода
Al2O3	два атомаалюминия и три атома кислорода

Выводы:

1)Качественный состав химической формулы показывает: ____________________________________ образуют вещество.

2) Количественный состав химической формулы показывает:

____________________________________ образуют вещество.

В. Проанализируй запись, как ты думаешь, что показывает индекс и коэффициент в химической формуле.

2Al₂ O₃

коэффициент индекс

индекс – это _____________, которое показывает_______________ в веществе, записывается______________________ символа химического элемента;

коэффициент – это _______________, которое показывает количество _____________ химического вещества, записывается ______________ химической формулой;

В. Исследуй правила чтения формул.

Формула

Произношение
O2	«о» - два
H2	«аш» - два
Al2O3	алюминий – два – «о» - три
MgS	магний - эс

Порядок произношения составных частей формулы:

1. коэффициент

2. символ химического элемента^* и его индекс (если есть.)

3.следующий символ химического элемента и его индекс.

* при прочтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его название.

Самостоятельная работа.

(закрепление нового материала)

1.1. Запиши качественный состав каждой формулы:

O₃ __________________ K₂O _______________________

Cl₂ __________________ MgCO₃ ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H₂SO₄ _______________ FeSO₃ _____________________

H₃PO₄________________ H₂Cl₂O₇ ____________________

1.2. Запиши количественный состав каждой формулы:

O₃ __________________ K₂O _______________________

Cl₂ __________________ MgCO₃ ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H₂SO₄ _______________ FeSO₃ _____________________

H₃PO₄________________ H₂Cl₂O₇ ____________________

1.3. Прочитай формулы. Запиши то, что у тебя получилось:

Li₂O ___________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H₂SiO₃ _________________________________________________

MgSO₄ _________________________________________________

Прочитайте (произнесите) формулы: 2 HNO3 , 5 NaOH, 9 Ca(OH)2, Cu(OH)2.

Напишите, что обозначают следующие записи, в скобках указаны названия незнакомых веществ:

4S, 
7H₂O, 
4O₃ (озон), 
2NaCl (поваренная соль), 
3H₂CO₃ (угольная кислота). 
6C₁₂H₂₂O₁₁ (сахар)?

Пользуясь ПСХЭ, вычислите относительные молекулярные массы веществ.

Mr (Cu₂O)=

Mr (Na₃PO₄)=

Mr (AlCl₃)=

Mr (Ba₃N₂)=

Mr (KNO₃)=

Mr (Fe (OH)₂)=

Mr (Mg(NO₃)₂)=

Mr (Al₂(SO₄)₃)=

Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H₂O) есть

Mr_H2O = 2 Ar_H + Ar_O ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м..

Mr — молекулярная масса; Ar — атомная масса.

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H₂O) есть M(H₂O) = 2 M(H) +M(O) = 2·1+16 = 18 (г/моль). Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O₂) = 32 (г/моль).

ОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА, сумма масс атомов, входящих в состав данной молекулы; выражается в атомных единицах массы (а.е. м.). Поскольку 1 а.е.м. (иногда называемая дальтон, D) равна ¹/₁₂ массы атома нуклида¹²С и в единицах массы СИ составляет 1,66057^.10^-27 кг, то умножение молекулярной массы на 1,66057^.10^-27дает абс. массу молекулы в килограммах. Чаще пользуются безразмерной величиной М_отн-относительной молекулярной массой: М_отн =M_x/D, где М_х-масса молекулы x, выраженная в тех же единицах массы (кг, г или др.), что и D. Молекулярная масса характеризует среднюю массу молекулы с учетом изотопного состава всех элементов, образующих данное хим. соединение. Иногда молекулярную массу определяют для смеси разл. в-в известного состава, напр. для воздуха "эффективную" молекулярную массу можно принять равной 29.

Абс. массами молекул удобно оперировать в области физики субатомных процессов и радиохимии, где путем измерения энергии частиц, согласно теории относительности, определяют их абс. массы. В химии и хим. технологии необходимо применять макроскопич. единицы измерения кол-ва в-ва. Число любых частиц (молекул, атомов, электронов или мысленно выделяемых в в-ве групп частиц, напр. пар ионов Na⁺ и Сl^- в кристаллич. решетке NaCl), равное Авогадро постоянной N_А = 6,022^.10²³, составляет макроскопич. единицу кол-ва в-ва-моль. Тогда можно записать: М_отн = M_x^.N_A/(D^.N_A),T.е. относительная молекулярная масса равна отношению массы моля в-ва к N_AD. Если в-во состоит из молекул с ковалентными связями между составляющими их атомами, то величина M_x^.N_A представляет собой м о л я рн у ю м а с с у этого в-ва, единицы измерения к-рой кг-моль (киломоль, кМ). Для в-в, не содержащих молекул, а состоящих из атомов,ионов или радикалов, определяется ф о р-м у л ь н а я м о л я р н а я м а с с а, т.е. масса N_A частиц, соответствующих принятой формуле в-ва (однако в СССР часто и в этом случае говорят о молекулярной массе, что неверно).

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, мольатомов, моль ионов, подразумевая под этим N_A молекул, атомов, ионов и соотв. их молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традиционно употребляют в качестве синонима термин "молекулярный (молярный) вес", т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие отвеса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить "молекулярная масса".

Большое число устаревших терминов и понятий, касающихся молекулярной массы, объясняется тем, что до эры космич. полетов в химии не придавали значения различию между массой и весом, к-рое обусловлено разностью значений ускорения своб. падения на полюсах (9,83 м^.с^-2) и на экваторе (9,78 м^.с^-2); при расчетах силы тяжести (веса) обычно пользуются средним значением, равным 9,81 м^.с^-2. Кроме того, развитие понятия молекулы (как и атома) было связано с исследованием макроскопич. кол-в в-ва в процессах их хим. (реакции) или физ. (фазовые переходы) превращений, когда не была разработана теория строения в-ва (19 в.) и предполагалось, что все хим. соед. построены только из атомов и молекул.

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С. Канниццаро и А. Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След. этап развития эксперим. возможностей определения молекулярной массы заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е. зависящих только от числа растворенных частиц) - осмотич. давления (см. Осмометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания (криоскопия)и повышения точки кипения (эбулиоскопия)р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто "аномальное" поведение электролитов.

Понижение давления пара над р-ром зависит от молярной доли растворенного в-ва (закон Рауля): [(р - р₀)/р] = N, где р₀-давление пара чистого р-рителя, р-давление пара над р-ром, N- молярная доля исследуемого растворенного в-ва, N = (т_х/М_х)/[(т_х/М_х) + (m₀/M₀)], m_x и М_х-соотв. навеска (г) и молекулярная масса исследуемого в-ва, m₀ и М₀-то же для р-рителя. В ходе определений проводят экстраполяцию к бесконечно разб. р-ру, т.е. устанавливают  для р-ров исследуемого в-ва и для р-ров известного (стандартного) хим. соединения. В случае криоскопии и эбулиоскопии используют зависимости соотв. Dt₃ = Кс и Dt_к = Еc, где Dt₃-понижение т-ры замерзания р-ра, Dt_к - повышение т-ры кипения р-ра, К и Е-соотв. криоскопич. и эбулиоскопич. постоянные р-рителя, определяемые по стандартному растворенному в-ву с точно известной молекулярной массой, с-моляльная концентрация исследуемого в-ва в р-ре (с = М_хт_х^.1000/m₀). Молекулярную массу рассчитывают по ф-лам: М_х = т_хК^.1000/m₀Dt₃ или М_х = т_хЕ^.1000/m₀ Dt_к. Методы характеризуются достаточно высокой точностью, т.к. существуют спец. термометры (т. наз.термометры Бекмана), позволяющие измерять весьма малые изменения т-ры.

Для определения молекулярной массы используют также изотермич. перегонку р-рителя. При этом пробу р-ра исследуемого в-ва вносят в камеру с насыщ. паром р-рителя (при данной т-ре); пары р-рителя конденсируются, т-ра р-ра повышается и после установления равновесия вновь понижается; по изменению т-ры судят о кол-ве выделившейся теплоты испарения, к-рая связана с молекулярной массой растворенного в-ва. В т. наз. изопиестич. методах проводят изотермич. перегонку р-рителя в замкнутом объеме, напр. в Н-образном сосуде. В одном колене сосуда находится т. наз. р-р сравнения, содержащий известную массу в-ва известной молекулярной массы (молярная концентрация C₁), в другом-р-р, содержащий известную массу исследуемого в-ва (молярная концентрация С₂ неизвестна). Если, напр., С₁ > С₂, р-ритель перегоняется из второго колена в первое, пока молярные концентрации в обоих коленах не будут равны. Сопоставляя объемы полученных изопиестич. р-ров, рассчитывают молекулярную массу неизвестного в-ва. Для определения молекулярной массыы можно измерять массу изопиестич. р-ров с помощью весов Мак-Бена, к-рые представляют собой две чашечки, подвешенные на пружинках в закрытом стеклянном сосуде; в одну чашечку помещают исследуемый р-р, в другую-р-р сравнения; по изменению положения чашечек определяют массы изопиестич. р-ров и, следовательно, молекулярную массу исследуемого в-ва.

Осн. методом определения атомных и мол. масс летучих в-в является масс-спектрометрия. Для исследования смеси соед. эффективно использование хромато-масс-спектромет-рии. При малой интенсивности пика мол. иона применяют эффузиометрич. приставки к масс-спектрометрам. Эффузио-метрич. способ основан на том, что скорость вытекания газа в вакуум из камеры через отверстие, диаметр к-рого значительно меньше среднего пути своб. пробега молекулы, обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярной массы в-ва; скорость вытекания контролируют по изменению давления в камере. Молекулярную массу летучих соед. определяют также методами газовой хроматографии с газовыми весамиМартина. Последние измеряют скорость перемещения газа в канале, соединяющем трубки, по к-рым текут газ-носитель и газ из хроматографич. колонки, что позволяет определять разницу плотностей этих газов, зависящую от молекулярной массы исследуемого в-ва.

Молекулярную массу измеряют для идентификации хим. соед., для установления содержания отдельныхнуклидов в соед., напр. в воде, используемой в атомных энергетич. установках, а также при исследовании и синтезе высокомол. соед., св-ва к-рых существенно зависят от их молекулярных масс (см. Молекулярная масса полимера). Средние значения молекулярных масс полимеров устанавливают с помощью перечисленных выше методов, основанных на коллигативных св-вах разбавленных р-ров, по числу двойных связей ("мягким" озонолизом) или функц. групп (методами функцион. анализа), а также по таким св-вам их р-ров, как вязкость, светорассеяние. Средние значения мол. масс полимеров высокой степени полимеризацииопределяют по их реологич. характеристикам.

Относительная молекулярная масса

Каждое химическое соединение имеет свое значение относительной молекулярной массы, которое обозначается символом Mr. Относительная молекулярная масса соединения есть мера массы молекулы этого соединения. В старой химической литературе эту величину называли молекулярным весом (об отличиях понятий «вес» и «масса»).

Относительная молекулярная масса химического соединения (Mr) — это число, показывающее, во сколько раз абсолютная масса одной молекулы этого соединения больше атомной единицы массы.

Основой молекулы являются атомы, поэтому между относительной молекулярной массой соединения и относительными атомными массами элементов есть прямая связь. Значение Mr для соединения находят суммированием относительных атомных масс элементов, входящих в состав этого соединения, с учетом индексов у каждого из элементов в химической формуле. В этом находит свое выражение закон сохранения массы.

Правила определения относительной молекулярной массы:

для соединения, молекула которого включает по одному атому каждого из входящих в ее состав элементов, относительная молекулярная масса есть сумма относительных атомных масс элементов;

если молекула соединения содержит несколько атомов одного элемента, то соответствующее значение относительной атомной массы необходимо (до сложения) умножить на число атомов;

если химическое соединение состоит не из молекул, а из ионов, то оно также характеризуется значением относительной молекулярной массы, рассчитанной по его химической формуле (такая формула не отвечает молекуле ионного соединения. Попытки ввести понятие об относительной формульной массе для таких соединений не были одобрены комиссией ИЮПАК);

для простых веществ, имеющих молекулярное строение (что отражено в их формулах), в химических расчетах следует применять только значения Mr (а не Ar).

Пример. Для гидросульфата натрия NaHSO4

Химический элемент  Количество атомов в молекуле             Рассчет относительной молекулярной массы

Na          1             22.9898 а.е.м. * 1 атом

H             1             1.0079 а.е.м. * 1 атом

S             1             32.0660 а.е.м. * 1 атом

O            4             15.9994 а.е.м. * 4 атома

Расчет относительной молекулярной массы NaHSO4 22.9898 а.е.м. * 1 атом

+1.0079 а.е.м. * 1 атом

+32.0660 а.е.м. * 1 атом

+15.9994 а.е.м. * 4 атома

————————

120.07 а.е.м.

Правильная запись нахождения относительной молекулярной массы, при оформлении решений задач по химии, следующая:

Mr(NaHSO4) = Ar(Na) + Ar(H) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 22.9898 + 1.0079 + 32.0660 + 4*15.9994 = 120.0613 а.е.м.

Хими́ческая фо́рмула — условное обозначение химического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т. п.). Химические формулы являются составной частью языка химии, на их основе составляются схемы и уравнения химических реакций, а также химическая классификация и номенклатура веществ^[1]. Одним из первых начал использовать их русский химик А. А. Иовский.

Химическая формула может обозначать или отражать^[1]:

• 1 молекулу (а также ион, радикал…) или 1 моль конкретного вещества;
• качественный состав: из каких химических элементов состоит вещество;
• количественный состав: сколько атомов каждого элемента содержит молекула (ион, радикал…).

Например, формула HNO₃ обозначает:

• 1 молекулу азотной кислоты или 1 моль азотной кислоты;
• качественный состав: молекула азотной кислоты состоит из водорода, азота и кислорода;
• количественный состав: в состав молекулы азотной кислоты входят один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода.

Виды[править | править вики-текст]

В настоящее время различают следующие виды химических формул:

• Простейшая формула. Может быть получена опытным путём через определение соотношения химических элементов в веществе с применением значений атомной массы элементов. Так, простейшая формула воды будет H₂O, а простейшая формула бензола CH (в отличие от C₆H₆ — истинной, см. далее). Атомы в формулах обозначаются знаками химических элементов, а относительное их количество — числами в формате нижних индексов.^[2]
• Истинная формула. Молекулярная формула^[3] — может быть получена, если известна молекулярная масса^[3] вещества. Истинная формула воды Н₂О, что совпадает с простейшей. Истинная формула бензола С₆Н₆, что отличается от простейшей. Истинные формулы также называют брутто-формулами. Они отражают состав, но не структуру молекул вещества. Истинная формула показывает точное количество атомов каждого элемента в одной молекуле. Этому количеству отвечает [нижний] индекс — маленькая цифра после символа соответствующего элемента. Если индекс равен 1, то есть в молекуле присутствует только один атом данного элемента, то такой индекс не указывают.
• Рациональная формула. В рациональных формулах выделяются группы атомов, характерные для классов химических соединений. Например, для спиртов выделяется группа -ОН. При записи рациональной формулы такие группы атомов заключаются в круглые скобки (ОН). Количество повторяющихся групп обозначаются числами в формате нижних индексов, которые ставятся сразу за закрывающей скобкой. Квадратные скобки применяются для отражения структурыкомплексных соединений. Например, К₄[Co(CN)₆]^[4] — гексацианокобальтат калия. Рациональные формулы часто встречаются в полуразвернутом виде, когда часть одинаковых атомов показывается по отдельности для лучшего отражения строения молекулы вещества.
• Формула  Маркуша представляют собой формулу, в которой  выделяется активное ядро и некоторое количество вариантов заместителей, объединяемых в группу альтернативных структур. Она является удобным способом обозначения химических структур в обобщенном виде. Формула относится к описанию целого класса веществ. Использование «широких» формул Маркуша в химических патентах приводит к массе проблем и дискуссий.
• Эмпирическая формула. Разные авторы могут использовать этот термин для обозначения простейшей^[5], истинной или рациональной^[6] формулы.
• Структурная формула. В графическом виде показывает взаимное расположение атомов в молекуле. Химические связи между атомами обозначаются линиями (чёрточками). Различают двумерные (2D) и трёхмерные (3D) формулы. Двумерные представляют собой отражение структуры вещества на плоскости (такжескелетная формула — попытки приблизить 3D-структуру на 2D-плоскости). Трёхмерные [пространственные модели] позволяют наиболее близко к теоретическим моделям строения вещества представлять его состав, и, зачастую (но не всегда), более полное (истинное) взаимное расположение атомов, угол связи и расстояния между атомами.

Например, для этанола:

• Простейшая формула: С₂Н₆О
• Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: С₂Н₆О
• Рациональная формула: С₂Н₅ОН
• Рациональная формула в полуразвернутом виде: СН₃СН₂ОН
• Структурная формула (2D):

      Н Н

      │ │

    Н—С—С—О—Н

      │ │

      Н Н

• Структурная формула (3D):

Вариант 1:

Вариант 2:

Простейшей формуле С₂Н₆О в равной мере может соответствовать и диметиловый эфир (рациональная формула; структурная изомерия): СН₃—О—СН₃.

Существуют и другие способы записи химических формул. Новые способы появились в конце 1980-х с развитием персональной компьютерной техники (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN и др.). В персональных компьютерах для работы с химическими формулами также используются специальные программные средства, называемыемолекулярными редакторами.

Примечания[править | править вики-текст]

↑ Показывать компактно

1. ↑ Перейти к:^1 2 Основные понятия химии
2. ↑ Различают эмпирическую и истинную формулы. Эмпирическая формула выражает простейшую формулу вещества (химического соединения), которую устанавливают путём элементного анализа. Так, анализ показывает, что простейшая, или эмпирическая, формула некоторого соединения соответствует CH. Истинная формула показывает, какое количество таких простейших групп CH содержится в молекуле. Представим истинную формулу в виде (CH)_x, тогда при значении x = 2 имеем ацетилен C₂H₂, при x= 6 — бензол C₆H₆.
3. ↑ Перейти к:^1 2 Строго говоря, нельзя употреблять термины «молекулярная формула» и «молекулярная масса» соли, поскольку в солях нет молекул, а имеются только упорядоченные решётки, состоящие из ионов. Ни один из ионов натрия [катион] в структуре хлорида натрия не «принадлежит» какому-либо конкретному хлорид-иону [аниону]. Правильно говорить о химической формуле соли & соответствующей ей формульной массе. Поскольку химическая формула (истинная) хлорида натрия — NaCl, формульная масса хлорида натрия определяется как сумма атомных масс одного атома натрия и одного атома хлора:
   1 атом натрия: 22,990 а. е. м.
   1 атом хлора: 35,453 а. е. м.
   ———————————
   Итого: 58,443 а. е. м.
   Принято называть эту величину «молекулярной массой» хлорида натрия, и не возникает никаких недоразумений, если ясно отдавать себе отчёт, какую структуру имеет соль. Моль хлорида натрия имеет массу 58,443 г. В нём содержится 6,022·10²³ ионов натрия и 6,022·10²³ хлорид-ионов. Хотя они и не объединены попарно в молекулы, соотношение между числом тех и других ионов точно 1 : 1.
4. ↑ Формулы соединений ионного типа [и/или в предположении что они ионны — полярные ковалентные (промежуточные ионно-ковалентные)] выражают лишь простейшее соотношение между ионами (катионами и анионами). Так, кристалл поваренной соли NaCl состоит из ионов Na⁺ и Cl⁻, находящихся в соотношении 1:1, что обеспечивает электронейтральность соединения в целом. Рассуждая аналогично, отмечаем, что кристаллы CaF₂ состоят из Ca²⁺ и F⁻ в соотношении 1:2. Таким же образом К₄[Co(CN)₆] состоит из катионов К⁺ и [комплексных координационных] анионов Co(CN)₆⁴⁻ в соотношении 4:1 (хотя данное соединение имеет более сложное координационно-комплексное кристаллическое строение). Аналогичным образом пирит FeS₂ содержит катионы Fe²⁺ и анионы S₂²⁻ в соотношении 1:1 (сульфид-анионов S²⁻ оно не имет; атомы серы в персульфид-анионе связаны относительно прочной ковалентной [неполярной ковалентной] связью).
   В соединениях подобного типа нельзя обнаружить отдельные молекулы NaCl и CaF₂, и поэтому эти формулы указывают лишь на соотношение катионов и анионов, из которых состоят эти вещества (хим. соединения).
5. ↑ М. А. Федоровская. Формула химическая // Химическая энциклопедия в 5 т.. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — Т. 5. — С. 123. — 783 с.
6. ↑ Справочник химика. — Л.: Химия, 1971. — Т. II. — С. 397. — 1168 с. — 20 000 экз.

Приложение 5

1	4 атома водорода	4 Н
2	7 атомов кислорода	7 О
3	3 молекулы воды, каждая из которых состоит их двух атомов водорода и одного атома кислорода	3 Н2О
4	молекула глюкозы состоит из 6 атомов углерода, 12 атомов водорода, 6 атомов кислорода	С6Н12О6
5	8 молекул глюкозы, каждая из которых состоит из 6 атомов углерода, 12 атомов водорода, 6 атомов кислорода	8 С6Н12О6

Химический диктант «Пятёрка за пятёрку»

Приложение 4

Игра «Найди пару».

Название	Химическая формула
Один атом хлора	2 H
Одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода	Cl
Две молекулы простого вещества. Каждая из которых состоит из двух атомов водорода	4O2
Четыре атома кислорода	Cl2
Одна молекула простого вещества, состоящая из двух атомов хлора	CO2
Два атома водорода	2H2
Четыре молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов кислорода	4O

2. Прочитайте §10. Вычислите по аналогии состав следующих соединений, запишите формулы, используя символы химических элементов и индексы и учитывая, что кислород записывается на втором месте:

а) в оксиде меди химические элементы медь и кислород связаны в массовых соотношениях 4:1.

CuO
64 г Cu – 16 г О
4 г Cu – 1 г О

б) в оксиде серы химические элементы сера и кислород связаны в массовых соотношениях 1:1. 

32 г S и 16•2 г О

в) в оксиде серы химические элементы сера и кислород связаны в массовых соотношениях 2:3.

32 г S - 16•3=48 г О
2 г S – 3 г О.    

г) в оксиде железа химические элементы железо и кислород связаны в массовых соотношениях 7:3.    

2•56 г Fe и 3•16=О.

д) в этиловом спирте массовые отношения элементов  m(C) : m(H) : m(О) =12:3:8.    

2•12:6•1:1•16       24 г С,   6 г Н    и    16 г О.

3. а) Задача. Врачи констатируют, что кариес зубов в наше время - самая распространенная болезнь. Если ее запустить, кариозная полость доходит до пульпы - ткани, содержащей нервы, кровеносные и лимфатические сосуды. Врач вынужден убить нерв. Для этого использовался «мышьяк» - паста, содержащая мышьяковистую кислоту (m (Н) : m(As) : m(О) = 1 : 25 : 16), которая быстро проникала в пульпу и через 24-48 часов - зуб был мертв. Теперь врач мог безболезненно его обработать и поставить пломбу. По имеющимся данным установите формулу мышьяковистой кислоты.

б) Задача. Известно, что марганец в организме ускоряет образование антител, нейтрализующих вредное воздействие чужеродных белков. Так, внутривенным вливанием соли, содержащей марганец, удается спасти человека, укушенного каракуртом - ядовитейшим из среднеазиатских пауков. Установите формулу соли по следующим данным: m(K) : m(Mn) : m(О) = 32 : 55 : 64.

4. Химическая формула показывает качественный и количественный состав вещества.

5. Индекс показывает число атомов данного элемента.    

6. Объясните, что обозначает запись:

7. Запишите с помощью символов и индексов:

1) молекула азота состоит из двух атомов азота – N₂;
2) молекула аргона состоит из одного атома аргона - Ar;
3) в состав поваренной соли входит один атом натрия и один атом хлора - NaCl; 
4) молекула азотной кислоты состоит из одного атома водорода, одного атома азота и трех атомов кислорода – HNO₃; 
5) двухатомная молекула брома – Br₂;
6) молекула озона состоит из трех атомов кислорода – O₃.

8. Запишите с помощью символов, индексов и коэффициентов:

1) пять молекул воды – 5H₂O; 
2) два атома кислорода – 2O; 
3) шесть двухатомных молекул хлора – 6Cl₂;
4) три атома хлора – 3Cl.

9. Что обозначает запись?

1) 2Н – два атома водорода;    
2) 5Na – пять атомов натрия;
3) 7О₂ – семь молекул кислорода;
4) 3Р₄ – три молекулы фосфора;  
5) 10С – десять атомов углерода.

10. Рассчитайте относительную молекулярную массу (Мг) следующих соединений:

a)Mr(SО₃) = 1•Ar(S) + 3•Ar(O)= 32+3•16=80
Мr(РСl₅) = 1•Ar(P) + 5•Ar(Cl)=31+ 5•35,5=208,5            
Mr(CuCl₂) = 1•Ar(Cu) + 2•Ar(Cl)=64+35,5•2=135
Mr(SiCl₄) = 1•Ar(Si) + 4•Ar(Cl)=28+4•35,5=170

б) Mr(P₂O₃) = 2•Ar(P) + 3•Ar(O)=2•31+ 3•16=110    
Mr(Сl₂O₇) =2•Ar(Cl) + 7•Ar(O)= 2•35,5+7•16=183
Mr(N₂O₅) =2•Ar(N) + 5•Ar(O)= 2•14+5•16=108
Mr(Al₂S₃) =2•Ar(Al) + 3•Ar(S)= 2•27+3•32=150

в) Mr(K₃PO₄) =3•Ar(K) + 1•Ar(P) + 4•Ar(O)= 212
Mr(K₂SO₃) =2•Ar(K) + 1•Ar(S) + 3•Ar(O)= 158
 Mr(Na₂SO₄) = 2•Ar(Na) + 1•Ar(S) + 4•Ar(O)= 142
 Mr(AgNO₃) = 1•Ar(Ag) + 1•Ar(N) + 3•Ar(O)= 170

г) Mr(Zn(NO₃)₂) =2•Ar(Zn) + 2•Ar(N) + 6•Ar(O)=189
Mr(Cu(OH)₂) = 1•Ar(Cu) + 2•Ar(H) + 2•Ar(O)=98    
Mr(Fe(OH)₃)= 1•Ar(Fe) + 3•Ar(H) + 3•Ar(O)=107    
Mr(Al2(SO₄)₃)= 2•Ar(Al) + 3•Ar(S) + 12•Ar(O)=342
    
д) Mr(CuSO₄•5H₂O)= 1•Ar(Cu) + 1•Ar(S) + 4•Ar(O)+ 5Mr(H2O)=250
Mr(Na₂CO₃ • 10H₂O)=2•23+12+48+10•18=286    

11. Подчеркните формулы простых веществ:

12. Подчеркните формулы сложных веществ:

13. Определите массовые отношения элементов в следующих соединениях:

m(Cu) : m(O)=2•64 : 16=128 : 16=8:1
m(Na) : m(O)=14 : 2•16=14:32=7:16
m(Al) : m(O)=2•27 : 3•16 = 54:48=9:8
m(Na) : m(S) : m(O)= 2•23 : 32 : 4•16=46:32:64=23:16:32

2.10.1. Расчет относительных и абсолютных масс атомов и молекул

Относительные массы атомов и молекул определяются с использованием приведенных в таблице Д.И. Менделеева величин атомных масс. При этом, при проведении расчетов для учебных целей значения атомных масс элементов обычно округляются до целых чисел (за исключением хлора, атомная масса которого принимается равной 35,5).

Пример 1. Относительная атомная масса кальция А_r(Са)=40; относительная атомная масса платины А_r(Pt)=195.

Относительная масса молекулы рассчитывается как сумма относительных атомных масс составляющих данную молекулу атомов с учетом количества их вещества.

Пример 2. Относительная молярная масса серной кислоты:

М_r(H₂SO₄) = 2A_r(H) + A_r(S) + 4A_r(O) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98.

Величины абсолютных масс атомов и молекул находятся делением массы 1 моль вещества на число Авогадро.

Пример 3. Определите массу одного атома кальция.

Решение. Атомная масса кальция составляет А_r(Са)=40 г/моль. Масса одного атома кальция окажется равной:

m(Ca)= А_r(Ca) : N_A =40 : 6,02·10²³ = 6,64·10^-23 г.

Пример 4. Определите массу одной молекулы серной кислоты.

Решение. Молярная масса серной кислоты равна М_r(H₂SO₄) = 98. Масса одной молекулы m(H₂SO₄) равна:

m(H₂SO₄) = М_r(H₂SO₄) : N_A = 98:6,02·10²³ = 16,28·10^-23 г.

• 1 слайд

  Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
  Выполнила: учитель биологии и химии Терюкова Елена Александровна
  с.Архангельское Воронежской области
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  
  Химическая формула: условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
  Химическая формула является составной частью языка химии, на их основе составляются схемы и уравнения, а так же химическая классификация.
  
  

• 4 слайд

  Химические формулы:
  Простейшая формула. Может быть получена опытным путём через определение соотношения химических элементов в веществе с применением значений атомной массы элементов.
  Так, простейшая формула воды будет H2O, а простейшая формула бензола CH (в отличие от C6H6 — истинной, см. далее). Атомы в формулах обозначаются знаками химических элементов, а относительное их количество — числами в формате нижних индексов.
  

• 5 слайд

  Истинная формула.
  Молекулярная формула— может быть получена, если известна молекулярная масса вещества. Истинная формула воды Н2О, что совпадает с простейшей. Истинная формула бензола С6Н6, что отличается от простейшей. Истинные формулы также называют брутто-формулами. Они отражают состав, но не структуру молекул вещества. Истинная формула показывает точное количество атомов каждого элемента в одной молекуле. Этому количеству отвечает [нижний] индекс — маленькая цифра после символа соответствующего элемента. Если индекс равен 1, то есть в молекуле присутствует только один атом данного элемента, то такой индекс не указывают.
  

• 6 слайд

  Рациональная формула.
  В рациональных формулах выделяются группы атомов, характерные для классов химических соединений. Например, для спиртов выделяется группа -ОН. При записи рациональной формулы такие группы атомов заключаются в круглые скобки (ОН). Количество повторяющихся групп обозначаются числами в формате нижних индексов, которые ставятся сразу за закрывающей скобкой. Квадратные скобки применяются для отражения структуры комплексных соединений.
  Например: К4[Co(CN)6][4] — гексацианокобальтат калия. Рациональные формулы часто встречаются в полуразвернутом виде, когда часть одинаковых атомов показывается по отдельности для лучшего отражения строения молекулы вещества.
  

• 7 слайд

  Формула Маркуша представляют собой формулу, в которой выделяется активное ядро и некоторое количество вариантов заместителей, объединяемых в группу альтернативных структур. Она является удобным способом обозначения химических структур в обобщенном виде. Формула относится к описанию целого класса веществ. Использование «широких» формул Маркуша в химических патентах приводит к массе проблем и дискуссий.
  

• 8 слайд

  Эмпирическая формула. Разные авторы могут использовать этот термин для обозначения простейшей[5], истинной или рациональной[6] формулы.
  Структурная формула. В графическом виде показывает взаимное расположение атомов в молекуле. Химические связи между атомами обозначаются линиями (чёрточками). Различают двумерные (2D) и трёхмерные (3D) формулы. Двумерные представляют собой отражение структуры вещества на плоскости (также скелетная формула — попытки приблизить 3D-структуру на 2D-плоскости). Трёхмерные [пространственные модели] позволяют наиболее близко к теоретическим моделям строения вещества представлять его состав, и, зачастую (но не всегда), более полное (истинное) взаимное расположение атомов, угол связи и расстояния между атомами.
  
  

• 9 слайд

  Например:
  этанол
  •Простейшая формула: С2Н6О
  •Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: С2Н6О
  •Рациональная формула: С2Н5ОН
  •Рациональная формула в полуразвернутом виде: СН3СН2ОН
  
  

• 10 слайд

  Химическая формула может обозначать:
  1 молекулу или 1 моль конкретного вещества.
  Качественный состав: из каких элементов состоит вещество.
  Количественный состав: сколько атомов каждого элемента содержит молекула.
  
  

• 11 слайд

  Например: формула HNO3 обозначает:
  - 1 молекулу азотной кислоты или 1 моль азотной кислоты;
  - качественный состав: молекула азотной кислоты состоит из водорода, азота, кислорода;
  - количественный состав: в состав молекулы азотной кислоты входят один атом водорода, один атом азота, три атома кислорода.
  
  

• 12 слайд

  Относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко подсчитывается по формуле вещества.
  Пример: Mr(H2O)=?
  
  2Ar(H)=2*1.00797 = 2.01594
  Ar(O)=1*15.9994=15.9994
  Mr(H2O)=18.01534= 18 a.e.m
  
  

• 13 слайд

  Относительной молекулярной массой вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С.
  
  
  

• 14 слайд

  Правильная запись нахождения относительной молекулярной массы, при оформлении решений задач по химии:
   
  Mr(NaHSO4)= Ar(Na)+Ar(H)+4*Ar(O)=22.9898+1.0079+32.0660+4*15.9994=120.0613 a.e.m
   
  Единица измерения относительной молекулярной массы – а.е.м
  
  

• 15 слайд

  Физкультминутка
  

• 16 слайд

  Аналитический практикум.
  

• 17 слайд

  Домашнее задание: