Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка урока по химии на тему: "Кислород" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методическая разработка урока по химии на тему: "Кислород" (8 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ kislorod.doc

библиотека
материалов

УРОК «Нахождение в природе, открытие, получение кислорода»

(8 класс)


Романова Т.Н., учитель химии

МБОУ «СОШ « 90» г.Северск


Цель урока:

1)Обобщить систематические знания по теме «Кислород» из курсов биологии, географии,

2)ознакомить с открытием, методами получения в промышленности и лаборатории кислорода,

3)закрепить умения записывать уравнения реакций,

4)развивать логическое мышление на основе создания проблемных ситуаций, умение анализировать и синтезировать учебный материал, познавательный интерес, творческие способности, формировать познавательный интерес о единой картине мира, чувство ответственности, выявить экологические проблемы.


  1. Организационный момент.

Добрый день. Очень рада видеть вас на сегодняшнем уроке. Надеюсь, что наша совместная с вами работа будет полезной и интересной. Давайте настроимся на поиск и творчество, улыбнемся друг другу и начнем урок.


2. Ход урока:

Примерно века два назад

Открыт он был случайно.

Его сейчас знает стар и млад

Он и для вас не тайна.

Известно, что горят отлично

В нем фосфор, сера , углерод,

Железо, магний, Энергично

Сгорает так же водород.

Без газа этого на свете

Не жили б звери и народ.

Его могли б назвать и дети,

Ведь это-………..

Тема нашего урока «Кислород». Сегодня мы будем изучать общую характеристику, нахождение в природе, открытие и способы получения кислорода.

Слайд 1 (Тема урока)

Открываем тетради, пишем дату и тему урока.


Как же образовалось слово «кислород». Воспользуемся словарем.

Слайд 2.) «Кислород – словообразовательная калька французского «oxygene», неологизм Лавуазье, это сложение греческого «oxis» - кислый и «gennao» - рождаю. Окончательно закрепилось в первой половине 19 в. До этого кислород назывался также «кислородным газом, оксигеном, кислотвором» (читает ученик из слайда)?

Кислород – один из самых распространенных элементов на Земле. Вспомним из курса физической географии, где находится кислород в природе (Один учащийся делает сообщение о содержании кислорода в атмосфере, литосфере, гидросфере)














Слайды 3,4,5,6.

hello_html_m1b9fbd81.gif


hello_html_839767c.gif


hello_html_m4cbadef4.gif


В атмосфере-21%

В гидросфере-86%

В земной коре (литосфере)-49%

В организме человека-60%» Записываем данные в тетради.

Кислорода в природе ровно столько, сколько всех остальных элементов вместе взятых.


Учитель читает стихотворение:


Вездесущий кислород,

О тебе рассказ пойдет.

Этот элемент везде;

В почве, воздухе, воде,

В океанах и морях,

В минеральных их солях,

В углеводах и жирах

В витаминах и белках,

Есть в сапфире и в рубине,

Меле, мраморе и глине,

В апатите и песке

В шпатахи известняке

В малахите, бирюзе,

И озоне при грозе.

Есть и в углекислом газе,

В аметисте и топазе,

А в алмаз попасть не смог

Огорчился наш дружок,

С углеродом встал он рядом

Только нам СО не надо:

Газ угарный на беду

Загрязняет он среду.

Кислород есть лишь в природе?

Нет, и дома он везде:

В материалах и еде,

В соде, мыле, глицерине,

В сахаре и маргарине

В уксусе и ацетоне

Перечислим все едва ли?

В целлофане и капроне,

В извести, стекле, бетоне,

Он попал в кирпич, цемент –

Всюду О как элемент.

Все животные, люди, растения дышат. Однако растения производят в 6 раз больше кислорода , чем тратят на дыхание. Благодаря этому содержание кислорода в воздухе относительно постоянно.

Слайд 7.

К. А. Тимирязев (1843-1920) Крупный ботаник-физиолог, замечательный исследователь жизни растений. Является основоположником научного направления по изучению фотосинтеза. Один из главнейших трудов – солнце, жизнь и хлорофилл. «Дайте самому лучшему повару сколько угодно солнечного света, чистого воздуха, целую речку чистой воды и попросите, чтобы из всего этого он приготовил вам сахар, крахмал, жиры и зерно, - он решит, что вы над ним смеетесь. Но то что кажется совершенно фантастическим человеку, беспрепятственно совершается в зеленых листьях растений». До сих пор о кислороде вы говорили на уроках биологии. Давайте вспомним:

  • Продуктом какого процесса является кислород?

  • Что такое фотосинтез?

  • Как называется орган воздушного питания?

  • В каком органоиде клетки происходит фотосинтез?

Какие вещества участвуют в процессе фотосинтеза?


А знаете ли вы, ребята, что после грозовых дождей в воздухе часть кислорода превращается в озон. Формула озона О3. Именно он придает воздуху приятный свежий запах. Так же озон образуется при распаде смол хвойных деревьев. Небольшое содержание озона в воздухе полезно, благотворно действует на организм (особенно при болезнях дыхательных путей). Напротив, в более высоких концентрациях озон сильно ядовит.

Далее несколько слов об открытии. (Выступления учеников).


В чистом виде впервые кислород получил в 1772г. шведский химик Карл Вильгельм Шееле. Это имя стало широко известно миру в 1777 г., когда К. Шееле выпустил книгу «Химический трактат о воздухе и огне». Книга была напечатана в 1775 г., но по вине издателя она задералась на два года. Это досадное обстоятельство лишило К. Шееле права именоваться первооткрывателем кислорода, хотя он описал его еще в 1772 г., причем полнее и четче, чем это сделал Пристли


Записываем в тетради: «В 17 веке открыл английский химик Беккерель

В 1774 году Джозеф Пристли.»



hello_html_cbac36c.gif

Откуда берется кислород в природе нам уже ясно . В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь газов(Возвращаемся ко второму слайду:21% кислорода, 1% инертных газов, углекислого газа, 78% азота).

В лаборатории кислород получают разложением кислородсодержащих веществ.

С одним из способов получения О2 мы уже знакомы.

- Кислород получается при электрическом разложении Н2О. ( Уравнение реакции пишет ученик на доске. 2Н2О→2Н2О+О2

Только что мы узнали, что Дж. Пристли получил О2 при нагревании оксида ртути II. (Уравнение реакции пишет ученик на доске. 2НgО→2Нg2.)

  • Кислород так же можно получить из пероксида водорода. Н2О2→О22

пероксид

MnO2 водорода

  • Кислород получают из хлората калия. 2 КСlО3→2КCl+3О2

Что же это за вещество MnО2? Об этом вы узнаете сами. Открываем учебники на стр. 49 ,читаем 3 абзац.

А теперь запишем определение в тетради. Катализаторы - вещества, ускоряющие скорость химической реакции, но сами при этом не расходуются. Катализаторы часто используются в химической промышленности. С их помощью можно увеличить производительность химических процессов.

Демонстрация видеофильма «Способы получения кислорода в лаборатории».

-Кислород в лаборатории так же можно получить путем разложения перманганата калия при нагревании.

Демонстрация опыта учителем «Получение кислорода разложением перманганата калия методом вытеснения воздуха»


Какие меры предосторожности я должна соблюдать:

  1. отверстие пробирки направлено выше и в сторону, где никого нет;

  2. нагреваю сначала всю пробирку, потом только вещество;

3) пламя спиртовки нужно тушить прекращая доступ воздуха (стакан для тушения пламени).

КМnО4 → К2МnО4 + МnО2 + О2↑

перманганат манганат оксид

калия калия марганца

Выводы по эксперименту:

Кислород собирается на дне стакана, значит он тяжелее или легче воздуха?(Тяжелее воздуха)

Кислород поддерживает горение? (Да. Тлеющая лучина загорается.)


-Физкультминутка.

А теперь поиграем в «Химический дождь». Обычно химические дожди – кислотные дожди, уничтожают растительный и животный мир. А наш дождь безвредный.

На одной доске имеется 5 уравнений реакций , а на другой доске – знаки химических элементов, цифры-коэффициенты написанные на белых листочках, вырезанные в виде капель. Вы подбираете подходящие капли и приклеиваете их на доску так, чтобы уравнения реакций получились правильные.

Zn+ → ZnO 2 Zn + O2 → 2 ZnO

Al+ →AlO 4 Al + 3 O2→2 Al2O3

S+ →SO 2 S + 3 O2→2 SO3

Al + HCl →AlCl + H2 2 Al + 6 HCl→2 AlCl3 + 3 H2

Fe + →FO 4 Fe + 3 O2→2 Fe2O3

Остается лишней капля, на которой написана цифра 1. Почему эта капля нам не пригодилась?

(Коэффициент 1 в уравнениях реакций перед формулами не пишется.)

А теперь давайте подытожим:

1. 1)Название элемента, содержание которого природе

к ровно столько, сколько остальных элементов вместе

2.К а т а л и з а т о р взятых.

3. п р и с т л и 2)Вещество, ускоряющее скорость химической реакции

4. р а з л о ж е н и я 3) Имя английского ученого открывшего кислород

5. а т м о с ф е р а 4) Тип реакции получения кислорода из кислородсоде-

6. г и д р о с ф е р а ржащих веществ.

7. о з о н 5)Воздушная оболочка земли, где содержание кислоро-

8.в о з д у х а да 21%.

6)Водная оболочка Земли.

7)Вещество, молекула которого состоит из 3 атомов

кислорода.

8)В промышленности кислород получают из …

Организованное завершение урока.



Литература:

  1. Химия 8 класс. Учебник для общеобразоват. Учреждений /Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. М: ООО «Издательство Оникс», 2008.

  2. Учебные электронные издания на СД.

  3. Интернет – ресурсы: http: //krytocom. org//publ/


























9


Выбранный для просмотра документ kislorod.rar.ppt

библиотека
материалов
Химия 8 класс 12.11.13. Романова Татьяна Николаевна учитель химии МБОУ «СОШ №...
Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подг...
Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49% по массе, в гидр...
Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется...
Химические свойства С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O  ...
Способы получения Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторн...
Способы получения кислорода (продолжение). перманганата калия при нагревании:...
Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха = * *
Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности....
9 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химия 8 класс 12.11.13. Романова Татьяна Николаевна учитель химии МБОУ «СОШ №
Описание слайда:

Химия 8 класс 12.11.13. Романова Татьяна Николаевна учитель химии МБОУ «СОШ № 90» г. Северск *

№ слайда 2 Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подг
Описание слайда:

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. * *

№ слайда 3 Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49% по массе, в гидр
Описание слайда:

Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. * * Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

№ слайда 4 Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется
Описание слайда:

Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается * *

№ слайда 5 Химические свойства С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O  
Описание слайда:

Химические свойства С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O   * 5   Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O С металлами 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O3  O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

№ слайда 6 Способы получения Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторн
Описание слайда:

Способы получения Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2 Получение 3O2  2O3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе * 6

№ слайда 7 Способы получения кислорода (продолжение). перманганата калия при нагревании:
Описание слайда:

Способы получения кислорода (продолжение). перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося кислорода * *

№ слайда 8 Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха = * *
Описание слайда:

Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха = * *

№ слайда 9 Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности.
Описание слайда:

Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. * *


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 10.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров695
Номер материала ДВ-047411
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх