Методическая разработка занятия по химии "Степень окисления"

Методическая разработка проекта (УЗ)

Этап, сроки

Содержание деятельности

Предполагаемые результаты

Продукт

Оргформы

Действия преподавателя

Действия студента

1.Организационный этап.

1минут.

1.Сдуденты определяют свою готовность к занятию.

Позитивный настрой преподавателя и студентов. Смогут подготовиться к занятию.

Готовность к занятию.

Ф

Приветствует студентов, уточняет, все ли готовы к занятию, раскрывает целевую установку занятия и план его проведения.

Приветствуют преподавателя, определяют свою готовность к занятию.

2.Постановка проблемы.

10 минут.

3.Обсуждение нового материала.

1.Определяют цели занятия.

2.Определяют проблемные места;

3.Планируют свою деятельность.

1.Цели определены.

2.Смогут определить проблемные места, которые могут возникнуть.

3.Смогут простроить поэтапно свою деятельность.

Цель занятия.

Определены проблемы.

План действий.

Ф

Ф

1.Направляет, корректирует правильность постановки выдвинутых целей.

NaCl
Объясните механизм образования данного соединения по плану:

1.К какому классу относят данное соединение?
2.Как можно охарактеризовать тип химической реакции?
3.Какова химическая связь в данном соединении и почему? Слайд № .2

Слайд №3.

Отвечают на поставленные вопросы.

Объясняют, поясняют.

Определяют проблемные места.

25минут.

3 этап.

Изучение нового материала.

20 мин.

4.Самостоятельно планируют поиск информации.

1.Студенты знакомятся с новым понятием.

4.Каждый из участников простраивает свой план действий.

Каждый из участников учебного процесса записывают для себя новое понятие.

План действий по поиску и извлечению информации.

Понятие

«Степень окисления»

И

Ф

Слайд №4. Слайд №5

Слайд №6

Образование связи в соединении NaCl.

Направляет работу. Контролирует деятельность студентов.

Обозначение темы занятия.

Направляет работу. Контролирует деятельность студентов.

Определены с необходимой для ответа на поставленные вопросы информацией.

Понимание необходимости разобраться в вопросе, как определять степень окисления.

4. Этап. Закрепление.

12 мин.

2.Записывают правила определения степени окисления.

3.Знакомство с бинарными соединениями.

4.Определяют степени окисления в бинарных соединениях.

1.Распределяются самостоятельно в группы.

2.Выполнить с преподавателем задания по определению С.О.

Делают выводы.

Заполняют таблицу.

Записывают Д.З.

Каждый из участников учебного процесса записывают для себя 5 правил необходимых для определения степени окисления.

Заполняют таблицу Слайд№15

Учатся определять степени окисления бинарных соединений, используя обозначенные правила.

1.Определены в группы для выполнения задания.

2.Смогут определить в предложенных соединениях С.О.

Смогут сделать выводы.

Ответить на вопрос.

5 правил

Таблица бинарных соединений.

Степени окисления определены.

С.О. определены в предложенных соединениях.

Оформленная таблица.

Ф

Ф

И

Г

Направляет работу. Контролирует деятельность студентов.

Демонстрирует и поясняет информацию на слайдах.

Слайд №8-13

Демонстрирует и поясняет информацию на слайдах.

Слайды №14-15.

Слайд №16-17.

Демонстрирует и поясняет информацию на слайдах.

Слайд №18-19

Демонстрирует и поясняет информацию на слайдах.

Основные правила зафиксированы в тетради.

Понимание номенклатурыбинарных соединений.

Используя слайд №16-17.определяют С.О. в бинарных соединениях.

Используя,

слайд №18-19 задания выполнены. Проверка работ групп.

5 этап. Самостоятельная работа.

12 мин.

Самостоятельная работа с индивидуальными карточками с заданием.

Выполнение индивидуальных заданий по определению в бинарных соединениях С.О.

Все задания выполнены правильно.

И

Направляет работу. Контролирует деятельность студентов. Помогает.

Все задания выполнены правильно.

6.этап.

Домашнее задание.

5 мин.

Записывают Д.З.

И

Слайд № 20.

Рефлексия

5 мин.

Студенты выражают свое мнение по теме занятия. Обозначают значимость темы.

Ф

Обсуждение темы занятия. Задает вопросы. Отмечает положительные моменты занятия.

+

• 1 слайд

  Степень Окисления Александрова Т.А. КГБПОУ Назаровский энергостроительный техникум

• 2 слайд

  NaCl Объясните механизм образования данного соединения по плану: 1.К какому классу относят данное соединение? 2.Как можно охарактеризовать тип химической реакции? 3.Какова химическая связь в данном соединении и почему?

• 3 слайд

  11Nа (1s22s22p6 3s1) 1 → 11Nа + (1s22s22p6), 17Сl (1s22s22p6 3s23p5) + 1 → 17Сl (1s22s22p6 3s23p6).

• 4 слайд

  Образование связи в соединении NaCl Электронная конфигурация атома натрия, открывающего III период, который характеризуется наличием трех подуровней, будет иметь вид: 11Na 1s22s22р63s1. Атом натрия имеет один неспаренный электрон на s подуровне, т.е. является s – элементом и проявляет валентность, равную I. Поэтому атомы, имеющие на внешней электронной оболочке один, два или три электрона преимущественно отдают их в химических реакциях и проявляют металлические свойства: 11Nа (1s22s22p6 3s1)  1 → 11Nа + (1s22s22p6),

• 5 слайд

  Атомы, имеющие на внешней электронной оболочке пять, шесть или семь электронов, стремятся дополнить ее до устойчивого октета и проявляют неметаллические свойства: 17Сl (1s22s22p6 3s23p5) + 1 → 17Сl (1s22s22p6 3s23p6).

• 6 слайд

  Ионная связь  химическа связь, образующаяся между атомами, характеризующимися большой разницей в величинах относительных электроотрицательностей. При этом общая электронная пара (общая электронная плотность) практически полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью и образуются ионы, между которыми возникает электростатическое притяжение: А+В  А+[:В]. Разница в величинах относительных электоотрицательностей атомов (ΔОЭО), образующих ионную химическую связь, обычно имеет значение больше 1,7 (по Поллингу). Если ∆ОЭО > 1,7, то связь считается ионной (степень ионности составляет более 50 %). Обычно ионная связь возникает между типичными металлами (малая величина относительной электроотрицательности) и типичными неметаллами (большая величина относительной электроотрицательности).

• 7 слайд

  Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атомов х.э. в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов. Степень окисления – условный заряд, который образуется в результате отдачи или принятия электронов

• 8 слайд

  Нахождение степени окисления Значение С.О. определяется числом электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного элемента: С.О. имеет знак «+», если электроны отданы Na0 -1e = Na+1 и знак «-», если электроны приняты Cl0 +1e = Cl-1

• 9 слайд

  Необходимо запомнить! Правила определения степени окисления. 1.С.О. кислорода всегда равна «-2» Исключение: +1 -1 пероксиды H2O2 +2 -1 фторид кислорода OF2

• 10 слайд

  2. Водород в соединениях с неметаллами имеет С.О. «+1». А в солеобразных гидридах(CaH2, NaH) С.О. водорода «-1». Исключение: гидриды металлов +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH2 AlH3

• 11 слайд

  3.Во всех соединениях щелочные металлы «+1», щелочно-земельные металлы имеют С.О. «+2»« Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления. С.О. металлов главных подгрупп численно равна номеру группы. +1 -2 +2 -2 +3 -2 Na2О CaО Al2О3 I II III

• 12 слайд

  4.Фтор – наиболее электроотрицательный элемент; в соединениях с другими элементами он имеет С.О. «-1». 5.СО атомов в простых веществах равна нулю 0 0 0 0 0 N H2 Cl FE Ca O2 Т.к. электроны обобществлены поровну одноименными атомами, т.е. нет смещения связующих электронов.

• 13 слайд

  Правила определения степени окисления. 1.В нейтральных молекулах алгебраическая сумма всех степеней окисления равна «О». +3 -2 Al2O3 (+3)*2 + (-2)*3 = (+6) +(-6) = О

• 14 слайд

  Бинарные соединения Бинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы двух х.э. (би – два) Как правило в бинарных соединениях на втором месте записывают х.э. с отрицательным значением С.О. (более электроотрицательный х.э.) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1 K2S MgCl2 Fe2O3 Al4C3 Ca3N2 NaBr

• 15 слайд

  НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Название соединения Х.Элемент стоящий на втором месте в соединении. Название соединения Х.Элемент стоящий на втором месте в соединении. оксид - 2 О силицид - 4 Si сульфид -2 S нитрид - 3 N хлорид -1 Cl карбид - 4 C бромид -1 Br фосфид - 3 Р иодид -1 I фторид -1 F

• 16 слайд

  Определение степени окисления в бинарных соединениях В бинарных соединениях С.О.химический элемент, стоящий на втором месте, находим по формуле: N – 8, где N – номер группы в периодической системе х.э. Например: H2S (водород будет иметь с.о. «-1», сера соответственно «+2»

• 17 слайд

  Запомните! Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии указывают С.О. римскими цифрами в скобках. Примеры: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe2O3 оксид оксид железа (II) железа (III)

• 18 слайд

  Проверь себя! Назовите вещества: 1.CaO 2.AlCl3 3.Fe2S3 4.K2O 5.FeBr2 6.AlN Названия веществ: Оксид кальция Хлорид алюминия Сульфид железа (III) Оксид калия Бромид железа(II) Нитрид алюминия

• 19 слайд

  Проверь себя! Найди значение С.О. CaO AlCl3 Fe2S3 K2O FeBr2 AlN Правильные ответы: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3

• 20 слайд

  Составление формул по степени окисления 1. Запишите символы х.э. (согласно электроотрицательности) 2. Запишите СО над знаками х.э. 3. Найдите наименьшее общее кратное (н.о.к.). 4. Разделите н.о.к. на С.О. х.э. Полученные числа являются соответствующими индексами. 5. Запишите формулу вещества. Al О Al+3 О-2 н.о.к. = 6 6 : 3 = 2 6 : 2 = 3 Al2О3

• 21 слайд

  Проверь себя! Д.З. Составьте формулы: 1.Оксид углерода (II) 2.Оксид углерода (IV) 3.Хлорид кальция 4.Сульфид натрия 5.Нитрид калия 6.Фторид железа (II) 7.Хлорид кремния 8.Оксид бария 9.Сульфид железа 10.Нитрид лития Правильно:

• 22 слайд

  Используемая литература: 1.Руководство по химии Э.Т.Оганесян. М. «Высшая школа» 1992.