Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Методическая разработка по теме "Растворы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методическая разработка по теме "Растворы"

библиотека
материалов


Рассмотрим несколько способов решения задач на приготовление растворов.

Раствор состоит из двух частей: растворенного вещества и растворителя.

Чаще всего растворителем является вода. Массовая доля растворённого вещества зависит от содержания вещества в растворе и может быть выражена в процентах или долях.

hello_html_m31fa127.gif; W%любого чистого вещества равна 100%. W% воды равна нулю, то есть, вещества в чистой воде нет. При этом сумма веществ в исходных растворах равна содержанию вещества в конечном растворе.

Первый способ последовательный.

Решается с оформлением данных и использованием формул.

1)hello_html_m31fa127.gif; 2) hello_html_m2c6acea.gifhello_html_m66e0d771.gif; 3) hello_html_10391bf3.gif

Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= V×ρ.

Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем. hello_html_m4875f65f.gif

Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),

тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;====>m(в-ва) = m(р-ра) × W в данном случае m (в-ва) = X× 0,2

Второй способ алгебраический.

Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее выразить от единицы в долях).

m(р-ра)1×w+ m( р-ра)2×w =m(р-ра)3 ×w

Третий способ диагональный или метод креста.

В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.

НАПРИМЕР: в правой части диагонали получились три % отношения, мы выбираем наиболее удобное, так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат. W берется в процентах.

hello_html_3e2e2dd9.gif100%

hello_html_m3d58c7b9.gif

10

m(р-ра)100%

hello_html_a6593f9.gif





20%


+


hello_html_m37a0c061.gif

hello_html_m6228d09d.gif


hello_html_2e9fbfd6.gif

10%


80

m(р-ра) 10%



90

m(ра-ра) 20%



Примеры решения задач

а) На приготовление растворов

Задача №1.Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.

1 способ

Дано:

Решение

m(H2O)= 200г

m(NaOH)= 50г

т(р-ра) =m(в-ва) +m(H2O)

m(р-ра) = 50+ 200 = 250

hello_html_m31fa127.gif

hello_html_2a97df4d.gif

w% =?

Ответ:ω=20%


2 способ РЕШЕНИЕ

1

0

Х

hello_html_m5f26069b.gif

+ hello_html_7b490cc9.gif

= hello_html_m567d338d.gif

50 × 1+200×0=250×Х; 50=250Х; Х= 0,2 или 20%


Дано:

m(H2O)200г------------0%

Предполагаем значение Х

0<Х<100

m(в-ва)50г -------------100%

m(р-ра)250г------------x%

3 способ РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif100%

hello_html_m3d58c7b9.gif

Х

___50г

hello_html_m7e55da7.gif





Х%


+


hello_html_m37a0c061.gif

hello_html_m6228d09d.gif


Ответ: ω=20%

0%


100-Х

___200



100

250


Задача №2.Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.

1 способ

Дано:

Решение

m(р-ра)=230г

W% =12%

hello_html_m3e57a7d4.gif

hello_html_m15b86a04.gif

V= m×ρ; ρ(H2O)=1г⁄л отсюда m(H2O)=V(H2O

m(H2O)= m(р-ра) – m(H2O); m(H2O) =230 – 27,6 =202,4г

V(H2O) =m(H2O) Ответ. m(в-ва)=27,6г, V(H2O)=202,4мл

m(в-ва)-?, V(H2O)-?

Ответ: m(в-ва)=27,6г; V(H2O)= 202,4мл

2 способ. РЕШЕНИЕ

1

0

0,12

hello_html_m4b33b23.gif

+

hello_html_3640f595.gif

=

hello_html_350fb35f.gif

В-ВО


ВОДА


Р-Р

x×1+(230-x)×0=230×0,12; x=27,6; m(H2O)= 230-27,6=202,4г

3 способ

Дано:

m(р-ра)230г____________12%


m(в-ва)x________________100%

m(H2O)230-x____________ 0%

РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif100%


12

___Хг

hello_html_130410d1.gif


hello_html_m3d58c7b9.gif



hello_html_m6228d09d.gif12%


+


hello_html_m37a0c061.gif



Ответ: m(в-ва)=27,6г; V(H2O)= 202,4мл

0%


88

___230-Х



100

230

б) На смешивание растворов

Задача №1. Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.

2 Способ РЕШЕНИЕ

0,3

0,2

Х

hello_html_m567d338d.gif

+

hello_html_m3c569e08.gif

=

hello_html_m50e1a821.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р

250×0,3 +150×0,2 = 400×x;

75+30 = 400x; x=0,26 или 26%

Ответ. W% = 26%

3 Способ

Дано:

Предполагаем значение Х

30>x>20

m(р-ра №1)250г ---------30%

m(р-ра №2)150г----------20%

m(р-ра №3)400г----------x%


РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif30%

hello_html_m3d58c7b9.gif

Х-20

______250г

hello_html_m596d8153.gif

Ответ. W% = 26%





hello_html_m6228d09d.gifХ%


+

hello_html_m37a0c061.gif



20%


30-Х

______150



10

400

Задача №2. Определите массу и концентрацию раствора, который нужно добавить к 13г 8% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.

2 способ РЕШЕНИЕ

0,08

х

0,14

hello_html_m16c9f165.gif

+

hello_html_m3adc6992.gif

=

hello_html_m7242f72f.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р

13×0,08 + 27x =40×0,14; 1,04 + 27x = 5,6; 27x =5,6 – 1,04; 27x =4,56; ×= 0,169 или16,9%

Ответ. W% = 16,9%

3Спосб

Дано:

m(р-ра1)13г---------8%

Предполагаем значение Х

14< x >8

m(р-ра2)40-13-----x%

m(р-ра3)40г-------14%

РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gifХ%

hello_html_m3d58c7b9.gif

6

____27г

hello_html_m2bcb7865.gif(× - 8)×27 =6×40; 27x -216 =240;

27x =240-216; 27x =456; x =16,9%

Ответ: W% = 16,9%





hello_html_m6228d09d.gif14%


+

hello_html_m37a0c061.gif



8%


Х-14

_____13г



Х-8

40г

в) На упаривание

Задача №1. 180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?

2Способ РЕШЕНИЕ

0,15

0

Х

hello_html_1bff0c93.gif

-

hello_html_4e42c8b4.gif

=

hello_html_m3accc123.gif

Р-Р


вода


Р-Р

180×0,15 – (35×0) =145×x; 27 =145x; x= 0,186 или 18,6%; Ответ. W% = 18,6%

3 способ

Дано:

m(р-ра1)180г----15%

Предполагаем значение Х

15 0

m(воды)180-145г---0%

m(р-ра3)145г-------x



РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gifХ%

hello_html_m3d58c7b9.gif

15

______145г

hello_html_79ddfa3f.gif


Ответ: ω=18,6%





15%


+

hello_html_m37a0c061.gif

hello_html_m6228d09d.gif


0%


Х-15

______35



Х

180


г) Действия с одним известным раствором

Задача №1. Определить массу 10% раствора карбоната натрия, который нужно добавить к 1020г 2%-ного раствора, чтобы получить 3%-ный раствор.

1Способ

Дано:

Решение

m(р-ра) = 1020г

W%(1) =2%

W%(2) =10%

W%(3) =3%

1.рассчитаем массу вещества в 2-х%-ном растворе

m(в-ва) =1020×0,02 = 20,4г

2.выразим массу 10%-ного раствора через х

m10%-ного р-ра =х тогда m(в-ва) =Х× 0,1

3.выразим массу 3-х%-ного раствора

m 3-х%-ного =1020 + Х

m(в-ва) =(1020+Х) × 0,03

m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора

20,4 + 0,1Х = (1020+Х)× 0,03; 20,4 +0,1Х = 30,6 +0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =30,6- 20,4;

0,07Х =10,2; Х = 145,7(10%)

m 3%-ного р-ра = 1020+145,7 = 1165,7г

Ответ. m 10% = 145,7г

m 10%-?

2Способ РЕШЕНИЕ.

0,02

0,1

0,03

hello_html_7f56b469.gif

+

hello_html_m4d9e82a8.gif

=

hello_html_m271f971d.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р


1020×0,02 +Х×0,1 =(1020 +Х)×0,03

20,4 + 0,1Х =30,6 + 0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =10,2; Х = 145,7г.

3Способ

Дано:

m(р-ра1)1020г ----------2%

Предполагаем значение Х

0<Х<100

m (р-ра2)Хг -------------10%

m(р-ра3)1020+Х---------3%


РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif10%


1

____Хг

hello_html_m4749d89d.gif


hello_html_m3d58c7b9.gif



hello_html_m6228d09d.gif3%


+


hello_html_m37a0c061.gif



Ответ:145г

2%


7

_____1020г



8

1020+Х

Задача №2. Определить массу 7%-ного раствора соли, в котором необходимо растворить ещё 20г этой соли, чтобы получить 12 %-ный раствор.





1 Способ

Дано:

Решение

m(в-ва)=20г

W%=7%

W%=12%

m 7%=Х тогда m(в-ва)=Х×0,07

m 12% =Х+ 20 тогда m(в-ва) =(Х+ 20) ×0,12

m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора

20 + 0,07Х=(Х+20)×0,12

17,6 =0,05Х; Х =352г


m7%- ?

Ответ:m 7% = 352г

2 Способ РЕШЕНИЕ.

1

0,07

0,12

hello_html_62e72d69.gif

+

hello_html_m4d9e82a8.gif

=

hello_html_m6aff677a.gif

В-во


Р-Р


Р-Р

20 + 0,07Х = (20+Х)× 0,12Х; Х = 352г

3 Способ

Дано:

m(в-ва)20г------100%


m(р-ра)Хг-------- 7%

m(р-ра)20+Х-----12%

РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif100%


5

______20г

hello_html_m1985ddec.gif


hello_html_m3d58c7b9.gif



hello_html_m6228d09d.gif12%


+


hello_html_m37a0c061.gif



Ответ:352г

7%


88

_____Х



93

20+Х

Задача №3. Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40г 10%-ного раствора той же соли, чтобы получить 17%-ный раствор.

1Способ

Дано:

Решение

m(р-ра) = 40г

W%= 10%

W% = 20%

W% =17%

m(в-ва) = 40× 0,1 =4г

m(20%) =Х тогда m(в-ва) =Х×0,2

m(17%)=hello_html_m53d4ecad.gif 40 +Х тогда m(в-ва) =(40 + Х) × 0,17

m(в-в) исходного раствора = m(в-в) нового раствора

4 + 0,2Х =(40+Х)× 0,17

4+ 0,2Х =6,8 + 0,17Х; 0,2Х – 0,17Х =6,8 – 4; 0,03Х = 2,8; Х =93,3г

m(20%) = ?

Ответ: m 20% = 93,3г

2Способ РЕШЕНИЕ.

0,1

0,2

0,17

hello_html_m7242f72f.gif

+

hello_html_m4d9e82a8.gif

=

hello_html_31ba1bf2.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р

40× 0,1 + 0,2Х = (40 +Х) × 0,17; 4 +0,2Х = 6,8 + 0,17Х; 0,03Х =2,8; Х =93,3г


3Способ Дано:

m(р-ра)40г-----10%


m(р-ра)Х -------20%

m(р-ра)40+Х---17%




РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif20%

hello_html_m3d58c7b9.gif

7

______Хг

hello_html_m17789bec.gif



Ответ:93,3г





hello_html_m6228d09d.gif17%


+

hello_html_m37a0c061.gif



10%


3

_____40



10

40+Х


Задача №4. Рассчитайте массы 10 и 50%-ных растворов гидроксида калия, необходимых для приготовления 400г 25%-ного раствора.

1Способ РЕШЕНИЕ.

Дано:

Решение

m(р-ра)=400г

W% =25%

W% =10%

W% =50%

m(в-ва) = 400 ×0,25 =100г

m(р-ра 10%) = Х тогда m(в-ва) =0,1Х

m(р-ра50%) =400-Х тогда m(в-ва) =(400-Х)× 0,5 = 200 – 0,5Х

веществ исходных растворов =массе вещества в новом растворе.

0,1Х+ 200 – 0,5Х = 100

100 = 0,4Х; Х = 250г(это 10%)

m(20%) =400 – 250 =150г

Ответ: m 10% =250г, m 50% = 150г

m(10%)=?

m(50%)=?


2Способ РЕШЕНИЕ.

0,1

0,5

0,25

hello_html_m121406e8.gif

+

hello_html_m3423d736.gif

=

hello_html_m50e1a821.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р

0,1Х + (400-Х)× 0,5 = 400 × 0,25; 0,1х + 200 – 0,5х =100; х = 250Г(10%); 400-250=150(50%)

3Способ Дано:

m(р-ра)400г----25%


m(р-ра)Хг -----10%

m(р-ра)400- Х—50%


РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif50%

hello_html_m3d58c7b9.gif

15

____400-Х

hello_html_672a9000.gif

400 – 250 = 150(50%)


Ответ: m 10% =250г, m 50% = 150г





hello_html_m6228d09d.gif25%


+

hello_html_m37a0c061.gif



10%


25

____Хг



40

400г


д) Расчёты с использованием кристаллогидратов

Задача №1. К 200г 20%-ного раствора сульфата меди прибавили 50г медного купороса. Определите массовую долю растворённого вещества полученного раствора.

2Способ РЕШЕНИЕ.

0,64

0,2

Х

hello_html_m5f26069b.gif

+

hello_html_7b490cc9.gif

=

hello_html_m567d338d.gif

Медный купорос


Р-Р


Р-Р

CuSO4hello_html_41b1474e.gif5H2O

Mr(CuSO4 hello_html_41b1474e.gif5H2O)= 160+90= 250

W%(CuSO4)=160/250 =0,64

50 × 0,64 + 200×0,2 =250Х; 32+40=250Х; 72=250Х; Х=0,288 или 28,8%

Ответ. W%(CuSO4)=28,8%

3Способ Дано:

m(крист. гид.)50-----64%

Предполагаем значение Х

64 > Х> 20


m(р-ра)200г-----------20%

m(р-ра)250г-----------Х%

РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif64%

hello_html_m3d58c7b9.gif

Х-20

____50г

hello_html_144011fd.gif(Х-20)×250=44×50

250Х-5000=2200

250Х =7200; Х=28,8%

Ответ:ω=28,8%





hello_html_m6228d09d.gifХ%


+

hello_html_m37a0c061.gif



20%


64-Х

____200



44

250


е) Расчёты с использованием молярной концентрации

Задача №1.Каким объёмом воды нужно разбавить 500мл 0,5М раствор глюкозы, чтобы получить физиологический 0,1М-ый раствор?

Дано:

V(воды)Хл--------0М



V(р-ра)0,5л-------0,5М

V(р-ра)0,5+Х-----0,1М

РЕШЕНИЕ

0,5Мhello_html_3e2e2dd9.gif

hello_html_m3d58c7b9.gif

0,1

____0,5л

hello_html_41c09e9c.gif





0,1М


+


hello_html_m37a0c061.gif

hello_html_m6228d09d.gif


Ответ:V(воды)= 2л


0,4

____Хл



0,5

0,5+Х

Или 0,5М/0М также как 0,1М/0,4М; 0,4 больше 0.1 в 4 раза тогда V(H2O) больше V0,5М раствора тоже в 4 раза отсюда 0,5 × 4 = 2

ж) Не стандартные задачи

Задача №1.Смешали два раствора массой 8кг и 2кг, получили 12%-ный раствор. Потом смешали те же растворы одинаковой массы и получили 15%-ный раствор. Рассчитать концентрации исходных растворов.

Составим математическое выражение. Выразим концентрацию через Х и У

hello_html_m1417118b.gif hello_html_m57dcc480.gif

_________________________. ____________________________________.

-6У = -1,2 6Х = 0,6

У =0,2 или 20% Х =0,01 или 10%

Задача №2. В свежих грибах 92% воды, а в сухих 8% воды, сколько сухих грибов можно получить из 23кг свежих?

  1. W% грибов в свежих грибах 100 – 92% = 8%

  2. W% грибов в сухих грибах100 – 8% =92%

0,08

0

0,92

hello_html_m6164e3b9.gif

-

hello_html_m121406e8.gif

=

hello_html_148791d5.gif

Свежие грибы


Вода


Сухие грибы

23×0,08 -0 =(23-Х)×0,92; 1,84 =21,16 -0,92Х; 0,92Х =19,32; Х= 21кг(это вода)

Масса сухих грибов =23 -21 =2кг.

Ответ m сухих грибов=2кг






Задача №3. В каком отношении надо смешать 5% и70%-ные растворы азотной кислоты, чтобы получить 20%-ный раствор?

hello_html_3e2e2dd9.gif70%

hello_html_m3d58c7b9.gif

15г

Надо смешать 5% и70%-ные растворы азотной кислоты 50/15 или 5/3 тогда получим 20% раствор.


Ответ. 5: 3




hello_html_m6228d09d.gif20%


hello_html_m37a0c061.gif


5%


50г


з) Расчёты, связанные с растворимостью и кристаллизацией Задача

Задача №1.Массовая доля хлорида меди (2) в насыщенном при t=20грС растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди(2), при данной t.

Коэффициент растворимости – это растворимость вещества в 100граммах воды, при данной t. Чтобы его рассчитать, надо определить содержание соли и воды в 42,7%-ном растворе.

1.Рассчитаем содержание воды и вещества в растворе.

100 -42,7 =57,3г(воды)

2.Рассчитаем, сколько соли растворяется в 100г воды.

hello_html_m487510a0.gif

Ответ. коэффициент растворимости=74,5г

Задача №2. Насыщенный при 60°C раствор соли в количестве 20кг был охлаждён снегом, какое количество соли выпало в осадок, если при 60°C растворимость соли составляет110г, а при 0°C -13,1г. Рассчитайте выход продукта в процентах.


60°C к.р.-----110г

0°C к.р.-------13,1г

m(р-ра)20кг=20000г -------

1.Приготовим стандартный раствор

100+110=210

2.Рассчитаем массу вещества в 20000г р-ра

hello_html_m2f0251cf.gif

3.Ррассчитаем массу воды

20000 -10476,2 = 9523,8г


-------->↓ ?

4.Рассчитаем массу вещества растворённого в 9523,8г воды при 0°C.

hello_html_m59c7041d.gif

5.Рассчитаем массу осадка

10476,2 – 1247,6 =9228,6г

6.Выразим массу ↓ в %-тах

hello_html_m5226b687.gif

Ответ. η = 88,1%

Задача №3. При перекристаллизации соли, растворимость которой при 100°C =48,6г, а при 20°C=16,45г, было получено при охлаждении в интервале указанных температур 0,5кг вещества. Сколько было взято соли и воды для перекристаллизации?


100°C К. Р.-------48,6Г

20°C к.р. ------------16,45г

m(в-ва)---?, m(воды)----? ------------

2.Рассчитаем массу вещества

hello_html_1e70339a.gif

3.Расчитаем массу воды

hello_html_m730bbb71.gif

-------->m↓ 500г

1.Рассчитаеммассу стандартного осадка.

m ↓= 48,6 -16,45 =32,15г.




Ответ m(в-ва)= 755,73г, m(воды)= 1555г.

Задача №4. Растворимость хлората калия при 70°C =30,2г, а при 30°C =10,1г в 100г воды. Сколько граммов вещества выделится из 70г насыщенного при 70°C раствора, если его охладить до 30°C?




70°C к.р.--------30,2г

30°C к.р. -----------10,1г

m(р-ра)= 70г --------------

1.Рассчитаем массу стандартного раствора

100+30,2=132,2г

2.Рассчитаем массу вещества в 70г раствора

hello_html_3f7a1b14.gif

3.Рассчитаем массу воды

70- 16,24 = 53,76г

--------->↓ -?

4.Рассчитаем массу вещества для 53,76г воды при 30°C

hello_html_m5119d0c4.gif

5.Рассчитаем массу осадка

16,24 – 5,43 = 10,81г

Или можно массу осадка рассчитать через воду

m↓ = 30,2- 10,1 =20,1

hello_html_m5c40abb1.gif Ответ m(в-ва)= 10,8г

Задача №5. При н.у. в воде массой 100г растворяется хлороводород объёмом 50,5л. При t= 50°C и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6г. Насыщенный при t = 0°C раствор соляной кислоты массой 40г нагрет до t=50°C. Определите массу полученного раствора.


50°C к.р. -------59,6г

0°Cг к.р.----------50,5л

m(р-ра)----? < ----------

5.Рассчитаем массу вещества растворившегося в 22г воды

hello_html_74584031.gif

6.Ррассчитаем массу раствора

22 + 13,1 = 35,1г


----------- m(р-ра)=40г

1.Переведем объём в массу

М(НСI)=36,5г/моль

hello_html_20a99ca8.gif

2.Рассчитаем массу стандартного раствора

100+82,3=182,3г

3.Рассчитаем массу воды в 40г раствора

hello_html_m2f808a04.gif

4.Рассчитаем массу вещества

40 – 22 = 18г

Ответ m(р-ра)= 35,1г

Или можно через стандартные массы растворов

1.Рассчитаем стандартные массы растворов

50°C; 100+59,6=159,6г

0°C; 100+82,3=182,3


hello_html_6b9e246f.gif


















































































Краткое описание документа:

Наука – химия весьма обширна, и одним из интереснейших разделов является решение задач. Практика показывает, что решение задач требует математического, а иногда нестандартного мышления. Для развития химической логики полезно решать расчётные задачи. Задачи по химии обычно предлагаются на всех экзаменах по химии: устных и письменных. Умение решать задачи является основным показателем творческого усвоения предмета, вырабатывается умение самостоятельного применение приобретённых знаний. Кроме того, решение зада при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы. Решение задач один из приёмов обучения химии.  Поэтому приходится решать проблему, как при небольшом количестве уроков дать хорошие знания учащимся, а главное – научить решать расчётные задачи. Пытаясь хотя бы частично решить эти проблемы, я подготовила материал, который поможет рассмотреть некоторые виды задач.

Материал, который я  предлагаю для рассмотрения, прежде всего, рассчитан на учащихся старших классов. Материал задач охватывает важнейшую тему школьного курса химии: «Растворы».

Надеюсь, что предложенная мной технология обучения решению расчётных задач вызовет интерес у моих коллег и поможет ученикам в овладении навыков решения расчётных задач.

 

Автор
Дата добавления 24.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров681
Номер материала 333622
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх