Инфоурок / Химия / Конспекты / Методическая разработка по теме "Растворы"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Методическая разработка по теме "Растворы"

библиотека
материалов


Рассмотрим несколько способов решения задач на приготовление растворов.

Раствор состоит из двух частей: растворенного вещества и растворителя.

Чаще всего растворителем является вода. Массовая доля растворённого вещества зависит от содержания вещества в растворе и может быть выражена в процентах или долях.

hello_html_m31fa127.gif; W%любого чистого вещества равна 100%. W% воды равна нулю, то есть, вещества в чистой воде нет. При этом сумма веществ в исходных растворах равна содержанию вещества в конечном растворе.

Первый способ последовательный.

Решается с оформлением данных и использованием формул.

1)hello_html_m31fa127.gif; 2) hello_html_m2c6acea.gifhello_html_m66e0d771.gif; 3) hello_html_10391bf3.gif

Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= V×ρ.

Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем. hello_html_m4875f65f.gif

Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),

тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;====>m(в-ва) = m(р-ра) × W в данном случае m (в-ва) = X× 0,2

Второй способ алгебраический.

Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее выразить от единицы в долях).

m(р-ра)1×w+ m( р-ра)2×w =m(р-ра)3 ×w

Третий способ диагональный или метод креста.

В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.

НАПРИМЕР: в правой части диагонали получились три % отношения, мы выбираем наиболее удобное, так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат. W берется в процентах.

hello_html_3e2e2dd9.gif100%

hello_html_m3d58c7b9.gif

10

m(р-ра)100%

hello_html_a6593f9.gif





20%


+


hello_html_m37a0c061.gif

hello_html_m6228d09d.gif


hello_html_2e9fbfd6.gif

10%


80

m(р-ра) 10%



90

m(ра-ра) 20%



Примеры решения задач

а) На приготовление растворов

Задача №1.Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.

1 способ

Дано:

Решение

m(H2O)= 200г

m(NaOH)= 50г

т(р-ра) =m(в-ва) +m(H2O)

m(р-ра) = 50+ 200 = 250

hello_html_m31fa127.gif

hello_html_2a97df4d.gif

w% =?

Ответ:ω=20%


2 способ РЕШЕНИЕ

1

0

Х

hello_html_m5f26069b.gif

+ hello_html_7b490cc9.gif

= hello_html_m567d338d.gif

50 × 1+200×0=250×Х; 50=250Х; Х= 0,2 или 20%


Дано:

m(H2O)200г------------0%

Предполагаем значение Х

0<Х<100

m(в-ва)50г -------------100%

m(р-ра)250г------------x%

3 способ РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif100%

hello_html_m3d58c7b9.gif

Х

___50г

hello_html_m7e55da7.gif





Х%


+


hello_html_m37a0c061.gif

hello_html_m6228d09d.gif


Ответ: ω=20%

0%


100-Х

___200



100

250


Задача №2.Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.

1 способ

Дано:

Решение

m(р-ра)=230г

W% =12%

hello_html_m3e57a7d4.gif

hello_html_m15b86a04.gif

V= m×ρ; ρ(H2O)=1г⁄л отсюда m(H2O)=V(H2O

m(H2O)= m(р-ра) – m(H2O); m(H2O) =230 – 27,6 =202,4г

V(H2O) =m(H2O) Ответ. m(в-ва)=27,6г, V(H2O)=202,4мл

m(в-ва)-?, V(H2O)-?

Ответ: m(в-ва)=27,6г; V(H2O)= 202,4мл

2 способ. РЕШЕНИЕ

1

0

0,12

hello_html_m4b33b23.gif

+

hello_html_3640f595.gif

=

hello_html_350fb35f.gif

В-ВО


ВОДА


Р-Р

x×1+(230-x)×0=230×0,12; x=27,6; m(H2O)= 230-27,6=202,4г

3 способ

Дано:

m(р-ра)230г____________12%


m(в-ва)x________________100%

m(H2O)230-x____________ 0%

РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif100%


12

___Хг

hello_html_130410d1.gif


hello_html_m3d58c7b9.gif



hello_html_m6228d09d.gif12%


+


hello_html_m37a0c061.gif



Ответ: m(в-ва)=27,6г; V(H2O)= 202,4мл

0%


88

___230-Х



100

230

б) На смешивание растворов

Задача №1. Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.

2 Способ РЕШЕНИЕ

0,3

0,2

Х

hello_html_m567d338d.gif

+

hello_html_m3c569e08.gif

=

hello_html_m50e1a821.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р

250×0,3 +150×0,2 = 400×x;

75+30 = 400x; x=0,26 или 26%

Ответ. W% = 26%

3 Способ

Дано:

Предполагаем значение Х

30>x>20

m(р-ра №1)250г ---------30%

m(р-ра №2)150г----------20%

m(р-ра №3)400г----------x%


РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif30%

hello_html_m3d58c7b9.gif

Х-20

______250г

hello_html_m596d8153.gif

Ответ. W% = 26%





hello_html_m6228d09d.gifХ%


+

hello_html_m37a0c061.gif



20%


30-Х

______150



10

400

Задача №2. Определите массу и концентрацию раствора, который нужно добавить к 13г 8% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.

2 способ РЕШЕНИЕ

0,08

х

0,14

hello_html_m16c9f165.gif

+

hello_html_m3adc6992.gif

=

hello_html_m7242f72f.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р

13×0,08 + 27x =40×0,14; 1,04 + 27x = 5,6; 27x =5,6 – 1,04; 27x =4,56; ×= 0,169 или16,9%

Ответ. W% = 16,9%

3Спосб

Дано:

m(р-ра1)13г---------8%

Предполагаем значение Х

14< x >8

m(р-ра2)40-13-----x%

m(р-ра3)40г-------14%

РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gifХ%

hello_html_m3d58c7b9.gif

6

____27г

hello_html_m2bcb7865.gif(× - 8)×27 =6×40; 27x -216 =240;

27x =240-216; 27x =456; x =16,9%

Ответ: W% = 16,9%





hello_html_m6228d09d.gif14%


+

hello_html_m37a0c061.gif



8%


Х-14

_____13г



Х-8

40г

в) На упаривание

Задача №1. 180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?

2Способ РЕШЕНИЕ

0,15

0

Х

hello_html_1bff0c93.gif

-

hello_html_4e42c8b4.gif

=

hello_html_m3accc123.gif

Р-Р


вода


Р-Р

180×0,15 – (35×0) =145×x; 27 =145x; x= 0,186 или 18,6%; Ответ. W% = 18,6%

3 способ

Дано:

m(р-ра1)180г----15%

Предполагаем значение Х

15 0

m(воды)180-145г---0%

m(р-ра3)145г-------x



РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gifХ%

hello_html_m3d58c7b9.gif

15

______145г

hello_html_79ddfa3f.gif


Ответ: ω=18,6%





15%


+

hello_html_m37a0c061.gif

hello_html_m6228d09d.gif


0%


Х-15

______35



Х

180


г) Действия с одним известным раствором

Задача №1. Определить массу 10% раствора карбоната натрия, который нужно добавить к 1020г 2%-ного раствора, чтобы получить 3%-ный раствор.

1Способ

Дано:

Решение

m(р-ра) = 1020г

W%(1) =2%

W%(2) =10%

W%(3) =3%

1.рассчитаем массу вещества в 2-х%-ном растворе

m(в-ва) =1020×0,02 = 20,4г

2.выразим массу 10%-ного раствора через х

m10%-ного р-ра =х тогда m(в-ва) =Х× 0,1

3.выразим массу 3-х%-ного раствора

m 3-х%-ного =1020 + Х

m(в-ва) =(1020+Х) × 0,03

m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора

20,4 + 0,1Х = (1020+Х)× 0,03; 20,4 +0,1Х = 30,6 +0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =30,6- 20,4;

0,07Х =10,2; Х = 145,7(10%)

m 3%-ного р-ра = 1020+145,7 = 1165,7г

Ответ. m 10% = 145,7г

m 10%-?

2Способ РЕШЕНИЕ.

0,02

0,1

0,03

hello_html_7f56b469.gif

+

hello_html_m4d9e82a8.gif

=

hello_html_m271f971d.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р


1020×0,02 +Х×0,1 =(1020 +Х)×0,03

20,4 + 0,1Х =30,6 + 0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =10,2; Х = 145,7г.

3Способ

Дано:

m(р-ра1)1020г ----------2%

Предполагаем значение Х

0<Х<100

m (р-ра2)Хг -------------10%

m(р-ра3)1020+Х---------3%


РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif10%


1

____Хг

hello_html_m4749d89d.gif


hello_html_m3d58c7b9.gif



hello_html_m6228d09d.gif3%


+


hello_html_m37a0c061.gif



Ответ:145г

2%


7

_____1020г



8

1020+Х

Задача №2. Определить массу 7%-ного раствора соли, в котором необходимо растворить ещё 20г этой соли, чтобы получить 12 %-ный раствор.





1 Способ

Дано:

Решение

m(в-ва)=20г

W%=7%

W%=12%

m 7%=Х тогда m(в-ва)=Х×0,07

m 12% =Х+ 20 тогда m(в-ва) =(Х+ 20) ×0,12

m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора

20 + 0,07Х=(Х+20)×0,12

17,6 =0,05Х; Х =352г


m7%- ?

Ответ:m 7% = 352г

2 Способ РЕШЕНИЕ.

1

0,07

0,12

hello_html_62e72d69.gif

+

hello_html_m4d9e82a8.gif

=

hello_html_m6aff677a.gif

В-во


Р-Р


Р-Р

20 + 0,07Х = (20+Х)× 0,12Х; Х = 352г

3 Способ

Дано:

m(в-ва)20г------100%


m(р-ра)Хг-------- 7%

m(р-ра)20+Х-----12%

РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif100%


5

______20г

hello_html_m1985ddec.gif


hello_html_m3d58c7b9.gif



hello_html_m6228d09d.gif12%


+


hello_html_m37a0c061.gif



Ответ:352г

7%


88

_____Х



93

20+Х

Задача №3. Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40г 10%-ного раствора той же соли, чтобы получить 17%-ный раствор.

1Способ

Дано:

Решение

m(р-ра) = 40г

W%= 10%

W% = 20%

W% =17%

m(в-ва) = 40× 0,1 =4г

m(20%) =Х тогда m(в-ва) =Х×0,2

m(17%)=hello_html_m53d4ecad.gif 40 +Х тогда m(в-ва) =(40 + Х) × 0,17

m(в-в) исходного раствора = m(в-в) нового раствора

4 + 0,2Х =(40+Х)× 0,17

4+ 0,2Х =6,8 + 0,17Х; 0,2Х – 0,17Х =6,8 – 4; 0,03Х = 2,8; Х =93,3г

m(20%) = ?

Ответ: m 20% = 93,3г

2Способ РЕШЕНИЕ.

0,1

0,2

0,17

hello_html_m7242f72f.gif

+

hello_html_m4d9e82a8.gif

=

hello_html_31ba1bf2.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р

40× 0,1 + 0,2Х = (40 +Х) × 0,17; 4 +0,2Х = 6,8 + 0,17Х; 0,03Х =2,8; Х =93,3г


3Способ Дано:

m(р-ра)40г-----10%


m(р-ра)Х -------20%

m(р-ра)40+Х---17%




РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif20%

hello_html_m3d58c7b9.gif

7

______Хг

hello_html_m17789bec.gif



Ответ:93,3г





hello_html_m6228d09d.gif17%


+

hello_html_m37a0c061.gif



10%


3

_____40



10

40+Х


Задача №4. Рассчитайте массы 10 и 50%-ных растворов гидроксида калия, необходимых для приготовления 400г 25%-ного раствора.

1Способ РЕШЕНИЕ.

Дано:

Решение

m(р-ра)=400г

W% =25%

W% =10%

W% =50%

m(в-ва) = 400 ×0,25 =100г

m(р-ра 10%) = Х тогда m(в-ва) =0,1Х

m(р-ра50%) =400-Х тогда m(в-ва) =(400-Х)× 0,5 = 200 – 0,5Х

веществ исходных растворов =массе вещества в новом растворе.

0,1Х+ 200 – 0,5Х = 100

100 = 0,4Х; Х = 250г(это 10%)

m(20%) =400 – 250 =150г

Ответ: m 10% =250г, m 50% = 150г

m(10%)=?

m(50%)=?


2Способ РЕШЕНИЕ.

0,1

0,5

0,25

hello_html_m121406e8.gif

+

hello_html_m3423d736.gif

=

hello_html_m50e1a821.gif

Р-Р


Р-Р


Р-Р

0,1Х + (400-Х)× 0,5 = 400 × 0,25; 0,1х + 200 – 0,5х =100; х = 250Г(10%); 400-250=150(50%)

3Способ Дано:

m(р-ра)400г----25%


m(р-ра)Хг -----10%

m(р-ра)400- Х—50%


РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif50%

hello_html_m3d58c7b9.gif

15

____400-Х

hello_html_672a9000.gif

400 – 250 = 150(50%)


Ответ: m 10% =250г, m 50% = 150г





hello_html_m6228d09d.gif25%


+

hello_html_m37a0c061.gif



10%


25

____Хг



40

400г


д) Расчёты с использованием кристаллогидратов

Задача №1. К 200г 20%-ного раствора сульфата меди прибавили 50г медного купороса. Определите массовую долю растворённого вещества полученного раствора.

2Способ РЕШЕНИЕ.

0,64

0,2

Х

hello_html_m5f26069b.gif

+

hello_html_7b490cc9.gif

=

hello_html_m567d338d.gif

Медный купорос


Р-Р


Р-Р

CuSO4hello_html_41b1474e.gif5H2O

Mr(CuSO4 hello_html_41b1474e.gif5H2O)= 160+90= 250

W%(CuSO4)=160/250 =0,64

50 × 0,64 + 200×0,2 =250Х; 32+40=250Х; 72=250Х; Х=0,288 или 28,8%

Ответ. W%(CuSO4)=28,8%

3Способ Дано:

m(крист. гид.)50-----64%

Предполагаем значение Х

64 > Х> 20


m(р-ра)200г-----------20%

m(р-ра)250г-----------Х%

РЕШЕНИЕ

hello_html_3e2e2dd9.gif64%

hello_html_m3d58c7b9.gif

Х-20

____50г

hello_html_144011fd.gif(Х-20)×250=44×50

250Х-5000=2200

250Х =7200; Х=28,8%

Ответ:ω=28,8%





hello_html_m6228d09d.gifХ%


+

hello_html_m37a0c061.gif



20%


64-Х

____200



44

250


е) Расчёты с использованием молярной концентрации

Задача №1.Каким объёмом воды нужно разбавить 500мл 0,5М раствор глюкозы, чтобы получить физиологический 0,1М-ый раствор?

Дано:

V(воды)Хл--------0М



V(р-ра)0,5л-------0,5М

V(р-ра)0,5+Х-----0,1М

РЕШЕНИЕ

0,5Мhello_html_3e2e2dd9.gif

hello_html_m3d58c7b9.gif

0,1

____0,5л

hello_html_41c09e9c.gif





0,1М


+


hello_html_m37a0c061.gif

hello_html_m6228d09d.gif


Ответ:V(воды)= 2л


0,4

____Хл



0,5

0,5+Х

Или 0,5М/0М также как 0,1М/0,4М; 0,4 больше 0.1 в 4 раза тогда V(H2O) больше V0,5М раствора тоже в 4 раза отсюда 0,5 × 4 = 2

ж) Не стандартные задачи

Задача №1.Смешали два раствора массой 8кг и 2кг, получили 12%-ный раствор. Потом смешали те же растворы одинаковой массы и получили 15%-ный раствор. Рассчитать концентрации исходных растворов.

Составим математическое выражение. Выразим концентрацию через Х и У

hello_html_m1417118b.gif hello_html_m57dcc480.gif

_________________________. ____________________________________.

-6У = -1,2 6Х = 0,6

У =0,2 или 20% Х =0,01 или 10%

Задача №2. В свежих грибах 92% воды, а в сухих 8% воды, сколько сухих грибов можно получить из 23кг свежих?

  1. W% грибов в свежих грибах 100 – 92% = 8%

  2. W% грибов в сухих грибах100 – 8% =92%

0,08

0

0,92

hello_html_m6164e3b9.gif

-

hello_html_m121406e8.gif

=

hello_html_148791d5.gif

Свежие грибы


Вода


Сухие грибы

23×0,08 -0 =(23-Х)×0,92; 1,84 =21,16 -0,92Х; 0,92Х =19,32; Х= 21кг(это вода)

Масса сухих грибов =23 -21 =2кг.

Ответ m сухих грибов=2кг






Задача №3. В каком отношении надо смешать 5% и70%-ные растворы азотной кислоты, чтобы получить 20%-ный раствор?

hello_html_3e2e2dd9.gif70%

hello_html_m3d58c7b9.gif

15г

Надо смешать 5% и70%-ные растворы азотной кислоты 50/15 или 5/3 тогда получим 20% раствор.


Ответ. 5: 3




hello_html_m6228d09d.gif20%


hello_html_m37a0c061.gif


5%


50г


з) Расчёты, связанные с растворимостью и кристаллизацией Задача

Задача №1.Массовая доля хлорида меди (2) в насыщенном при t=20грС растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди(2), при данной t.

Коэффициент растворимости – это растворимость вещества в 100граммах воды, при данной t. Чтобы его рассчитать, надо определить содержание соли и воды в 42,7%-ном растворе.

1.Рассчитаем содержание воды и вещества в растворе.

100 -42,7 =57,3г(воды)

2.Рассчитаем, сколько соли растворяется в 100г воды.

hello_html_m487510a0.gif

Ответ. коэффициент растворимости=74,5г

Задача №2. Насыщенный при 60°C раствор соли в количестве 20кг был охлаждён снегом, какое количество соли выпало в осадок, если при 60°C растворимость соли составляет110г, а при 0°C -13,1г. Рассчитайте выход продукта в процентах.


60°C к.р.-----110г

0°C к.р.-------13,1г

m(р-ра)20кг=20000г -------

1.Приготовим стандартный раствор

100+110=210

2.Рассчитаем массу вещества в 20000г р-ра

hello_html_m2f0251cf.gif

3.Ррассчитаем массу воды

20000 -10476,2 = 9523,8г


-------->↓ ?

4.Рассчитаем массу вещества растворённого в 9523,8г воды при 0°C.

hello_html_m59c7041d.gif

5.Рассчитаем массу осадка

10476,2 – 1247,6 =9228,6г

6.Выразим массу ↓ в %-тах

hello_html_m5226b687.gif

Ответ. η = 88,1%

Задача №3. При перекристаллизации соли, растворимость которой при 100°C =48,6г, а при 20°C=16,45г, было получено при охлаждении в интервале указанных температур 0,5кг вещества. Сколько было взято соли и воды для перекристаллизации?


100°C К. Р.-------48,6Г

20°C к.р. ------------16,45г

m(в-ва)---?, m(воды)----? ------------

2.Рассчитаем массу вещества

hello_html_1e70339a.gif

3.Расчитаем массу воды

hello_html_m730bbb71.gif

-------->m↓ 500г

1.Рассчитаеммассу стандартного осадка.

m ↓= 48,6 -16,45 =32,15г.




Ответ m(в-ва)= 755,73г, m(воды)= 1555г.

Задача №4. Растворимость хлората калия при 70°C =30,2г, а при 30°C =10,1г в 100г воды. Сколько граммов вещества выделится из 70г насыщенного при 70°C раствора, если его охладить до 30°C?




70°C к.р.--------30,2г

30°C к.р. -----------10,1г

m(р-ра)= 70г --------------

1.Рассчитаем массу стандартного раствора

100+30,2=132,2г

2.Рассчитаем массу вещества в 70г раствора

hello_html_3f7a1b14.gif

3.Рассчитаем массу воды

70- 16,24 = 53,76г

--------->↓ -?

4.Рассчитаем массу вещества для 53,76г воды при 30°C

hello_html_m5119d0c4.gif

5.Рассчитаем массу осадка

16,24 – 5,43 = 10,81г

Или можно массу осадка рассчитать через воду

m↓ = 30,2- 10,1 =20,1

hello_html_m5c40abb1.gif Ответ m(в-ва)= 10,8г

Задача №5. При н.у. в воде массой 100г растворяется хлороводород объёмом 50,5л. При t= 50°C и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6г. Насыщенный при t = 0°C раствор соляной кислоты массой 40г нагрет до t=50°C. Определите массу полученного раствора.


50°C к.р. -------59,6г

0°Cг к.р.----------50,5л

m(р-ра)----? < ----------

5.Рассчитаем массу вещества растворившегося в 22г воды

hello_html_74584031.gif

6.Ррассчитаем массу раствора

22 + 13,1 = 35,1г


----------- m(р-ра)=40г

1.Переведем объём в массу

М(НСI)=36,5г/моль

hello_html_20a99ca8.gif

2.Рассчитаем массу стандартного раствора

100+82,3=182,3г

3.Рассчитаем массу воды в 40г раствора

hello_html_m2f808a04.gif

4.Рассчитаем массу вещества

40 – 22 = 18г

Ответ m(р-ра)= 35,1г

Или можно через стандартные массы растворов

1.Рассчитаем стандартные массы растворов

50°C; 100+59,6=159,6г

0°C; 100+82,3=182,3


hello_html_6b9e246f.gif



















































































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Наука – химия весьма обширна, и одним из интереснейших разделов является решение задач. Практика показывает, что решение задач требует математического, а иногда нестандартного мышления. Для развития химической логики полезно решать расчётные задачи. Задачи по химии обычно предлагаются на всех экзаменах по химии: устных и письменных. Умение решать задачи является основным показателем творческого усвоения предмета, вырабатывается умение самостоятельного применение приобретённых знаний. Кроме того, решение зада при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы. Решение задач один из приёмов обучения химии.  Поэтому приходится решать проблему, как при небольшом количестве уроков дать хорошие знания учащимся, а главное – научить решать расчётные задачи. Пытаясь хотя бы частично решить эти проблемы, я подготовила материал, который поможет рассмотреть некоторые виды задач.

Материал, который я  предлагаю для рассмотрения, прежде всего, рассчитан на учащихся старших классов. Материал задач охватывает важнейшую тему школьного курса химии: «Растворы».

Надеюсь, что предложенная мной технология обучения решению расчётных задач вызовет интерес у моих коллег и поможет ученикам в овладении навыков решения расчётных задач.

 

Общая информация

Номер материала: 333622

Похожие материалы