Этап
принятия учебных целей и условий их достижения
|
- Посмотрите внимательно на экран и
постарайтесь определить, к какому процессу или явлению относятся термины
,которые вы видите? (Слайд 3)
- Постарайтесь сформулировать тему и цели
сегодняшнего учебного занятия. (Слайд 4)
- Сегодня мы рассмотрим связь между физикой
и химией на примере одного процесса – электролиза. Познакомимся с практическим
использованием электролиза, выполним физические эксперименты, проверим
уровень усвоения вами полученной информации.
Давайте вспомним основные понятия, необходимые нам
при изучении новой темы.
Повторение ранее усвоенного материала (Слайд 5)
-
Что понимают под
электрическим током?
-
Какие условия необходимы
для возникновения и существования электрического тока?
-
Какими заряженными
частицами создается электрический ток в металлах?
-
Каковы функции источника
тока?
-
Каковы действия
электрического тока?
- Остановимся на химическом действии тока.
Запишите тему и план сегодняшнего учебного
занятия в тетради. (Слайд 6)
|
Студенты
предлагают свои варианты ответов, рассуждают.
Тему и цели учебного
занятия формулируют студенты.
Актуализация
ранее усвоенных знаний. Отвечают на поставленные вопросы
|
Познавательные УУД:
самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.
Личностные УУД:
смыслообразование, установление
студентами связи между целью учебной деятельности и её мотивом.
Познавательные УУД: умение
осознанно и произвольно строить речевые высказывания в устной форме.
Коммуникативные УУД: умение
с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.
|
Этап
изучения нового материала
|
- Проведем эксперимент. К доске приглашается студент, желающий помочь
преподавателю в проведении опыта. Опытным путем проверяем проводимость
дистиллированной воды, сухой поваренной соли, раствора поваренной соли. (Слайд
7)
- Опытным путем выясняем, растворы каких веществ являются
проводниками электрического тока.
- Проведение инструктажа по технике безопасности при проведении
экспериментов.
-Проведение опыта «Электрический ток в растворе медного купороса,
лимонной кислоты, сахара».
Схема опыта на экране (Слайд 8)
-
Сделайте вывод, растворы
каких веществ являются проводниками электрического тока?
-
Из курса химии вам
известно, как называются вещества, растворы и расплавы которых проводят
электрический ток. (Слайд 8)
- На примере опыта с поваренной солью выясним, почему сухая
поваренная соль является диэлектриком, а раствор NaCI
проводит электрический ток?
Вопрос классу: «Как вы думаете в чем причина?»
Ответ: На уроках химии мы узнали, что молекулы воды полярны, у них
сдвинуты друг относительно друга центры положительного и отрицательного
заряда, следовательно, молекулы воды – диполи. (Слайды 9,10)
Молекулы кристаллического NaCI окружают полярные молекулы воды,
отрицательным полюсом направленные к Na+, а положительным к CI- и растягивают ионы в разные
стороны, при этом молекулы NaCI еще участвуют в тепловом движении. Это приводит
к разрыву связи и образованию двух ионов.
Вопрос: «Как называется распад молекул на положительные и
отрицательные ионы?» (Слайд 11)
Вопрос: «Как называются положительные и отрицательные ионы?».
Ответ: «Катионы и анионы».
При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены
положительно, а ионы кислотных радикалов и группы OH –
отрицательно.
Диссоциация поваренной соли демонстрируется на экране (Слайд 13).
Студенты, опираясь на знания по химии, записывают электролитическую
диссоциацию других веществ. (Слайд 13).
Вопрос: «Как ведут себя ионы в отсутствие электрического поля?».
Ответ: ионы движутся беспорядочно – это тепловое движение. (Слайд
14).
Вопрос: «Что происходит, если в раствор опустить катод и анод,
подключенные к источнику тока?».
Ответ: «Ионы начнут двигаться направленно: катионы к катоду, а анионы
к аноду». (Слайд 14).
Вопрос: «Что понимают под упорядоченным движение заряженных частиц?».
Ответ: «Электрический ток».
- Делаем вывод: Электрический ток в электролитах – это направленное
движение положительных и отрицательных ионов. (Слайд 14).
На примере CuSO4 рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают
электродов. (Слайд 15, 16).
Преподаватель показывает студентам катод, на котором выделилась
тонкая полоска меди, взяв электрод у группы, которая работала с CuSO4.
Даем определение: Выделение вещества на электродах в следствие
окислительно-востановительных реакциях при прохождении тока через электролит
называется электролизом. (Слайд 16)
Вопрос: Почему нельзя прикасаться к неизолированным электрическим
проводам голыми руками? (Слайд 17)
Студенты на доске записывают формулу сопротивления проводника, закон
Ома для участка цепи и закон Джоуля- Ленца, которые справедливы для
электролитов.(Слайд 18,19,20)
- Переходим ко второму пункту плана: Законы Фарадея
Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком
М. Фарадеем в 1832 г.
На предыдущем уроке один из студентов изъявил желание подготовить
сообщение о М. Фарадея.
- Спасибо, мы увидели, что стремление к знаниям – пример для подражания.
На экране первый закон Фарадея. (Слайд 21)
Вопрос: Что называют силой тока? Как определить заряд, прошедший
через электролит?
-Ответ:q=It
- Записываем первый закон Фарадея в следующем виде: m=kIt
Студент рассказывает стихотворение о Фарадее и его законе. (Слайд
22)
Задание: Пользуясь первым законом Фарадея, получите самостоятельно
единицу электрохимического эквивалента. (Слайд 23)
Электрохимические эквиваленты некоторых веществ известны и являются
табличными величинами (Слайд 24)
- Изучаем второй закон электролиза. Знакомимся с понятиями
«химический эквивалент вещества», «постоянная Фарадея» (Слайд 25)
Получаем объединенный закон электролиза. (Слайд 26).
Вопрос: Как вы думаете, каким образом экспериментально определить
заряд электрона? (Слайд 27).
- Опытным путем мы определим его на следующем занятии во время
лабораторной работы.
- Переходим к 3 пункту плана: Применение электролиза.
Электролиз широко применяется в технике, медицине,
электрометаллургии, промышленности.
На предыдущем уроке один из ребят изъявил желание подготовить
сообщение и презентацию на тему «Применение электролиза»
|
Погружение в проблемную
ситуацию. Студенты делают выводы.
Работа малыми группами.
Студенты фиксируют
результаты опыта в листах заданий.
Подводят итоги опытов,
записывают их на интерактивной доске.
Отвечают на вопрос,
формулируют определение, воспринимают информацию, записывают в тетрадь.
Отвечают на вопросы,
слушают, «смотрят» слайды
Студенты вспоминают из
курса химии определение электролитической диссоциации.
Работают на интерактивной
доске.
Отвечают на вопрос,
высказывают свои предположения.
Студенты отвечают на
вопросы
Студенты воспринимают
информацию записывают в тетрадь.
Студент выступает с сообщением «Биография Фарадея» (презентация).
Студенты воспринимают
информацию, записывают в тетради
Выполняют задание
Отвечают на вопрос ,
рассуждают
С научным сообщением и
презентацией выступает студент.
|
Познавательные УУД: умение
наблюдать, анализировать, работать с приборами, обобщать, делать выводы.
Коммуникативные УУД: инициативное
сотрудничество при работе в группе.
Регулятивные УУД: самостоятельность,
самоорганизация учебного труда.
Познавательные УУД:
поиск и выделение необходимой информации, умение обобщать и делать выводы.
Коммуникативные УУД:
планирование учебного сотрудничества с преподавателем
Регулятивные УУД: соотнесение
того, что уже известно и усвоено студентами и того, что еще не известно
Коммуникативное УУД:
планирование
учебного сотрудничества с преподавателем.
Познавательное УУД:
установление
причинно- следственной связи, построение логической цепочки.
Коммуникативное УУД:
умение
с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.
Познавательное УУД:
поиск
и выделение необходимой информации, применение методов информационного
поиска, в том числе с помощью компьютерных средств, и умение осознано и
произвольно строить речевые высказывание в устной форме.
Коммуникативные УУД:
умение
с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.