Инфоурок Химия КонспектыОсновные сведение о строении атома, 8 класс

Презентация по химии "Основные сведения о строении атома".

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • pptx
16
1
13.06.2025
«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Козырина Ольга Олеговна

учитель химии

Презентация по химии разработана для учеников 8 класса на тему "Основные сведения о строении атома". Содержит 16 слайдов. Презентация посвящена основным сведениям о строении атома и объясняет его внутреннее устройство, включая ядро, состоящее из протонов и нейтронов, и окружающую его электронную оболочку.

Краткое описание методической разработки

Презентация по химии разработана для учеников 8 класса на тему "Основные сведения  о строении атома". Содержит 16 слайдов. Презентация посвящена основным сведениям о строении атома и объясняет его внутреннее устройство, включая ядро, состоящее из протонов и нейтронов, и окружающую его электронную оболочку. 

Основные сведение о строении атома, 8 класс

Скачать материал

Тема: ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. СОСТАВ ЯДРА.

Элементы содержания: атомы, строение атома, ядро (нейтроны и протоны), электроны, изотопы.

Цель: Сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из протонов, нейтронов и электронов.

Задачи урока:

1) организовать деятельность учащихся по изучению и первичному закреплению состава и строения атомов химических элементов;

2) обеспечить понимание сложности вопроса строения атома;

3) создать условия для развития у школьников представлений об исторической эволюции понятий.

Требования: знать понятия «атом», «химический элемент»; уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.

Оборудование: Периодическая система химических элементов, таблицы по теме «Состав и строение атома».

План урока:

1. Постановка цели и задач урока, составление плана работы.

2. Объяснение нового материала (с опорой на знания учащихся).

- С греческого языка «атом» переводиться как «неделелимый». Атом  не разрушается при химических явлениях, элементы не превращаются друг друг в друга.

Поэтому мы можем дать такое определение:

Атом- химические неделимая частица вещества.

         Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.

         Ядро, несущее почти всю массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева, а число нейтронов N — определённому изотопу этого элемента. Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (+Z) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер Число нейтронов равно разнице массового числа А и атомного номера элемента.

         Теперь запишем схему в тетрадь и приведем примеры:

Атом

 

                                 Ядро (+ Z)                     Электроны е

                                                                                 (Z)

                  р+                                                        

                (Z)                              (A-Z)

Z – атомный номер элемента

A- массовое число элемента

Например:

Кремний  Z = 14, A=28

Заряд ядра  + 14

Число е 14

Протонов 14

Нейтронов 28-14= 14

         Атомы одного и того же элемента должны иметь одинаковый порядковый номер в ПС, а значит, у них одинаковый заряд ядра.

         Отсюда следует еще одно определение химического элемента как совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.

         А вот число нейтронов у атомов одного химического элемента может быть различным. Такие разновидности атомов называют изотопами.

         Изотопы это - разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число. Пример изотопов: 168O, 178O, 188O — три стабильных изотопа кислорода.

3. Закрепление изученного на уроке.

1.     Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов».

 

Характеристика химического элемента

               Знаки химических элементов

К

Al

F

Zn

Au

Ba

Be

Порядковый номер

 

 

 

 

 

 

 

Число протонов

 

 

 

 

 

 

 

Число электронов

 

 

 

 

 

 

 

Заряд ядра атома

 

 

 

 

 

 

 

Массовое число

 

 

 

 

 

 

 

Число нейтронов

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Найдите в Периодической системе химические элементы, у которых в ядре число протонов равно числу электронов.

Домашнее задание: § 6; упр. 1, 5.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Основные сведение о строении атома, 8 класс"
Смотреть ещё 6 054 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Данный  урок  проводится  в  курсе  химии  8  класса.  Эта  тема  изучается  в  разделе  "Атомы  химических  элементов" .   По  УМК  О. С.  Габриеляна  изучение  темы  приходится  на  первую  четверть  учебного  года  и  следует  после  тем  "Периодическкая  система  химических  элементов  Д. И.  Менделеева",  "Химические формулы.  Относительная и молекулярная массы".

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 365 131 материал в базе

Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
    • 18.12.2014 5366
    • DOCX 28.9 кбайт
    • Рейтинг: 4 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Кронштатова Екатерина Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Кронштатова Екатерина Сергеевна
    Кронштатова Екатерина Сергеевна

    Учитель

    • На сайте: 10 лет и 7 месяцев
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 13128
    • Всего материалов: 6

    Об авторе

    Окончила в 2011 году бакалавриат Нижегородского Педагогического Государственного Университета, в 2013 году магистратуру Нижегородского Государственного Педагогического Университета им. К. Минина. Работаю в школе с сентября 2013 года учителем химии и экологии. Являюсь классным руководителем 5 класса. Также являюсь педагогом дополнительного образования. Преподаю фитнес-аэробику для девочек.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 354 314 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Анализ эффективности проектов

4 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Творческие методики развития функциональной грамотности на уроках русского языка

2 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
  • Этот курс уже прошли 16 человек

Мини-курс

Контент-маркетинг и копирайтинг для бизнеса

4 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 6 054 курса