Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.
Подать заявку на курс
- Химия
Основные сведение о строении атома, 8 класс
Тема: ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. СОСТАВ ЯДРА.
Элементы содержания: атомы, строение атома, ядро (нейтроны и протоны), электроны, изотопы.
Цель: Сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из протонов, нейтронов и электронов.
Задачи урока:
1) организовать деятельность учащихся по изучению и первичному закреплению состава и строения атомов химических элементов;
2) обеспечить понимание сложности вопроса строения атома;
3) создать условия для развития у школьников представлений об исторической эволюции понятий.
Требования: знать понятия «атом», «химический элемент»; уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.
Оборудование: Периодическая система химических элементов, таблицы по теме «Состав и строение атома».
План урока:
1. Постановка цели и задач урока, составление плана работы.
2. Объяснение нового материала (с опорой на знания учащихся).
- С греческого языка «атом» переводиться как «неделелимый». Атом не разрушается при химических явлениях, элементы не превращаются друг друг в друга.
Поэтому мы можем дать такое определение:
Атом- химические неделимая частица вещества.
Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.
Ядро, несущее почти всю массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева, а число нейтронов N — определённому изотопу этого элемента. Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (+Z) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер Число нейтронов равно разнице массового числа А и атомного номера элемента.
Теперь запишем схему в тетрадь и приведем примеры:
Атом
Ядро (+ Z) Электроны е
(Z)
р+ n°
(Z) (A-Z)
Z – атомный номер элемента
A- массовое число элемента
Например:
Кремний Z = 14, A=28
Заряд ядра + 14
Число е 14
Протонов 14
Нейтронов 28-14= 14
Атомы одного и того же элемента должны иметь одинаковый порядковый номер в ПС, а значит, у них одинаковый заряд ядра.
Отсюда следует еще одно определение химического элемента как совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.
А вот число нейтронов у атомов одного химического элемента может быть различным. Такие разновидности атомов называют изотопами.
Изотопы это - разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число. Пример изотопов: 168O, 178O, 188O — три стабильных изотопа кислорода.
3. Закрепление изученного на уроке.
Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов».
Характеристика химического элемента
Знаки химических элементов
К
Al
F
Zn
Au
Ba
Be
Порядковый номер
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра атома
Массовое число
Число нейтронов
2. Найдите в Периодической системе химические элементы, у которых в ядре число протонов равно числу электронов.
Домашнее задание: § 6; упр. 1, 5.
Краткое описание документа:
| Автор | |
|---|---|
| Дата добавления | 18.12.2014 |
| Раздел | Химия |
| Подраздел | Конспекты |
| Просмотров | 2081 |
| Номер материала | 193201 |
Просмотров: 3215
Комментариев: 0
Просмотров: 516
Комментариев: 0
Просмотров: 353
Комментариев: 0
Просмотров: 281
Комментариев: 0
Просмотров: 2041
Комментариев: 0
Просмотров: 284
Комментариев: 0
Просмотров: 742
Комментариев: 0