Основные сведение о строении атома, 8 класс

Тема: ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. СОСТАВ ЯДРА.

Элементы содержания: атомы, строение атома, ядро (нейтроны и протоны), электроны, изотопы.

Цель: Сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из протонов, нейтронов и электронов.

Задачи урока:

1) организовать деятельность учащихся по изучению и первичному закреплению состава и строения атомов химических элементов;

2) обеспечить понимание сложности вопроса строения атома;

3) создать условия для развития у школьников представлений об исторической эволюции понятий.

Требования: знать понятия «атом», «химический элемент»; уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.

Оборудование: Периодическая система химических элементов, таблицы по теме «Состав и строение атома».

План урока:

1. Постановка цели и задач урока, составление плана работы.

2. Объяснение нового материала (с опорой на знания учащихся).

- С греческого языка «атом» переводиться как «неделелимый». Атом не разрушается при химических явлениях, элементы не превращаются друг друг в друга.

Поэтому мы можем дать такое определение:

Атом- химические неделимая частица вещества.

Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.

Ядро, несущее почти всю массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева, а число нейтронов N — определённому изотопу этого элемента. Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (+Z) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер Число нейтронов равно разнице массового числа А и атомного номера элемента.

Теперь запишем схему в тетрадь и приведем примеры:

Атом

Ядро (+ Z) Электроны е

(Z)

р⁺ n°

(Z) (A-Z)

Z – атомный номер элемента

A- массовое число элемента

Например:

Кремний Z = 14, A=28

Заряд ядра + 14

Число е 14

Протонов 14

Нейтронов 28-14= 14

Атомы одного и того же элемента должны иметь одинаковый порядковый номер в ПС, а значит, у них одинаковый заряд ядра.

Отсюда следует еще одно определение химического элемента как совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.

А вот число нейтронов у атомов одного химического элемента может быть различным. Такие разновидности атомов называют изотопами.

Изотопы это - разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число. Пример изотопов: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O — три стабильных изотопа кислорода.

3. Закрепление изученного на уроке.

1. Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов».

Характеристика химического элемента

Знаки химических элементов

К

Al

F

Zn

Au

Ba

Be

Порядковый номер

Число протонов

Число электронов

Заряд ядра атома

Массовое число

Число нейтронов

2. Найдите в Периодической системе химические элементы, у которых в ядре число протонов равно числу электронов.

Домашнее задание: § 6; упр. 1, 5.