- 18.12.2014
- 19071
- 1452
Тема: ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. СОСТАВ ЯДРА.
Элементы содержания: атомы, строение атома, ядро (нейтроны и протоны), электроны, изотопы.
Цель: Сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из протонов, нейтронов и электронов.
Задачи урока:
1) организовать деятельность учащихся по изучению и первичному закреплению состава и строения атомов химических элементов;
2) обеспечить понимание сложности вопроса строения атома;
3) создать условия для развития у школьников представлений об исторической эволюции понятий.
Требования: знать понятия «атом», «химический элемент»; уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.
Оборудование: Периодическая система химических элементов, таблицы по теме «Состав и строение атома».
План урока:
1. Постановка цели и задач урока, составление плана работы.
2. Объяснение нового материала (с опорой на знания учащихся).
- С греческого языка «атом» переводиться как «неделелимый». Атом не разрушается при химических явлениях, элементы не превращаются друг друг в друга.
Поэтому мы можем дать такое определение:
Атом- химические неделимая частица вещества.
Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.
Ядро, несущее почти всю массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева, а число нейтронов N — определённому изотопу этого элемента. Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (+Z) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер Число нейтронов равно разнице массового числа А и атомного номера элемента.
Теперь запишем схему в тетрадь и приведем примеры:
Атом
Ядро (+ Z)
Электроны е
(Z)
р+ n°
(Z) (A-Z)
Z – атомный номер элемента
A- массовое число элемента
Например:
Кремний Z = 14, A=28
Заряд ядра + 14
Число
е 14
Протонов 14
Нейтронов 28-14= 14
Атомы одного и того же элемента должны иметь одинаковый порядковый номер в ПС, а значит, у них одинаковый заряд ядра.
Отсюда следует еще одно определение химического элемента как совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.
А вот число нейтронов у атомов одного химического элемента может быть различным. Такие разновидности атомов называют изотопами.
Изотопы это - разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число. Пример изотопов: 168O, 178O, 188O — три стабильных изотопа кислорода.
3. Закрепление изученного на уроке.
1. Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов».
|
Характеристика химического элемента |
Знаки химических элементов |
||||||
|
К |
Al |
F |
Zn |
Au |
Ba |
Be |
|
|
Порядковый номер |
|
|
|
|
|
|
|
|
Число протонов |
|
|
|
|
|
|
|
|
Число электронов |
|
|
|
|
|
|
|
|
Заряд ядра атома |
|
|
|
|
|
|
|
|
Массовое число |
|
|
|
|
|
|
|
|
Число нейтронов |
|
|
|
|
|
|
|
2. Найдите в Периодической системе химические элементы, у которых в ядре число протонов равно числу электронов.
Домашнее задание: § 6; упр. 1, 5.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данный урок проводится в курсе химии 8 класса. Эта тема изучается в разделе "Атомы химических элементов" . По УМК О. С. Габриеляна изучение темы приходится на первую четверть учебного года и следует после тем "Периодическкая система химических элементов Д. И. Менделеева", "Химические формулы. Относительная и молекулярная массы".
6 660 309 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кронштатова Екатерина Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.