Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Методическая разработка урока по химии на тему "Железо" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методическая разработка урока по химии на тему "Железо" (9 класс)

библиотека
материалов

Тема урока:  Железо и его свойства.

Цель: изучить строение атома железа, его физические и химические свойства, распространение в природе, области применения, сформировать понятие о биологической роли железа.

Задачи:

1.Образовательная: продолжить  формирование умения   характеризовать  элемент по его положению в  периодической системе химических элементов, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металла, совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений.

2.Развивающая: продолжить  развитие критического мышления, навыков самостоятельности и способности к рефлексии, коммуникативные умения в ходе коллективной  и парной работы,  умения работать с химическими веществами, с текстом учебника,  умения делать выводы.

3.Воспитательная:  продолжить воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, убедить в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире.

 Оборудование: компьютер, проектор, периодическая таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ, ряд активности металлов, тесты, пробирки, штатив для пробирок.

Вещества: на каждый стол: минералы (магнитный железняк Fe3O4, гематит, красный железняк Fe2O3, лимонит, бурый железняк Fe2O3 · 3Н2О, железный колчедан FeS2), Fe металлическое, растворы HCI, CuSO4.

Тип урока: изучение нового материала.

Ход урока.

1.Организационный момент.

Мотивирование к учебной деятельности.

Учитель. Здравствуйте, ребята! Попробуйте отгадать о каком элементе мы будем сегодня говорить?(слайд1)

«Загадка»:

Читает учитель:

Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял.
Был нескромным я не в меру,
Тысячи лет до нашей эры.
А за блеск, мерцавший холодом,
Люди там платили золотом!

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.

Очень в яблоке полезно,
И зовут меня … 
(Железо).

Учитель. И тема сегодняшнего урока ?

Учащиеся: «Железо и его свойства».

Ученики записывают тему урока в тетрадь

Учитель: Цель нашего урока?

Учащиеся: более глубокое знакомство с химическим элементом и простым веществом железо.

II.Основная часть.

Актуализация знаний по теме.

Проблема.

Учитель знакомит учащихся с легендой «Пир царя Соломона».

«Рассказывают, что после окончания строительства Иерусалимского храма мудрый царь Соломон устроил пир, на который пригласил всех участников строительства. В разгар пиршества царь вдруг спросил:

-Ну, а кто же у строителей самый главный? Без кого нельзя было построить наш чудо-храм?

Поднялся каменщик и сказал:

-Конечно я главный! Мы, каменщики, выложили весь храм по кирпичику. Какие стены, своды, арки, фундамент!

-Это не так, - возразил плотник, -ведь, если бы не было наших лесов, каменщики никогда бы не смогли построить храм. А наши стропила! Они из лучшего ливанского кедра.

Высказывали свое мнение и представители других специальностей, и каждый утверждал, что именно его роль была первостепенной. Но царь Соломон недаром был прозван мудрым…»

Учитель: Что он сказал? В конце урока мы с вами ответим на вопрос, изучив тему:«Железо» и познакомившись с его свойствами.


«Мозговой штурм», беседа.

  1. Перечислите известные вам металлы.

  2. Сыграем в игру «Крестики нолики».(слайд 3)

  3. По какому признаку химические элементы относятся к металлам?

  4. А можно ли железо отнести к металлам?

Задание: « Найди ошибку» (на листочках)



Учитель: Железо – это элемент побочной подгруппы. Строение атомов элементов побочных подгрупп отличается от строения атомов главных подгрупп.

 

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.





(слайд 4)

У элементов побочных подгрупп на внешнем энергетическом уровне 2 электрона(если нет провалов. Более подробно это мы будем изучать с вами в 11 классе). (слайд 5)

Физические свойства железа.

Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства.

Используя текст учебник, заполните таблицу:

1. Цвет

2. Блеск

3. Пластичность

4.Магнитные свойства

5. Твердость

6.

7.

8.

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

Какие еще свойства характерны для жнлнзо? Допишите.(слайд 6)

Химические свойства железа.

Учитель: Железо-активный металл?

Учащиеся отвечают.

Учитель: Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. При взаимодействии с сильными окислителями железо принимает степень окисления +3, а с более слабыми +2.

Ученики записывают схему в тетрадь.

             +2                                                                                       +3

S,  Cu2+,  p-рHCI,  p-рH2SO4                                CI2,  HNO3 , H2SO4  (конц.) при нагр.

                                                   +2, +3 

                                                 O2, H2O  

Следует помнить, что железо не взаимодействует с концентрированными HNO3 , H2SO4   на холоде (железо пассивируется).

Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа: (работа у доски и в тетради со схемой, демонстрация химических свойств железа):

1.Образование соединения Fe+2 .                                      

а) Fe + S =

Опыт 1. Взаимодействие железа с растворами кислот.

б) Fe + HCI =

Расставить коэффициенты в уравнение методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

Опыт 2. Взаимодействие железа с солями.

в) Fe + CuSO4  =

2.Образование соединения Fe+3 .

а) Fe + CI2  =

Расставить коэффициенты в уравнение методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

б)Fe + HNO3 =

3.Образование соединения Fe+2 ;Fe+3 .Иногда образуется смесь соединений железа +2 и +3, например, железная окалина Fe3O4 .

а) Fe + H2O =      

б) Fe + O2 =


Изучив физические, химические свойства железа и вспомнив курс биологии Вы можете ответить на вопросы?

  1. Почему мясо красное?

  2. Какие продукты богаты железом?

Выступление обучающихся (мини сообщения).

Формирование творческих групп.

Учитель. А теперь, ребята, для того, чтобы получить большой объем знаний, который запланировали, я предлагаю вам разделиться на 3 группы.

Желтый цвет: 1 группа – «Сыщики».

Красный цвет: 2 группа – «Химики».

Синий цвет: 3 группа – «Инженеры».


Творческая групповая работа учащихся.

Учитель. Ребята! Перед вами лежат карточки с заданиями. Распределите вопросы между членами команды и начинайте работу. Через 5 мин. каждый участник команды познакомит остальных с результатами. Для представления результатов (уравнений реакций, схем) используйте классную доску. Желаю вам успеха!

Задание для группы «Химики».

  1. Найти соответствие между реагентами и продуктами.

  2. Составить цепочки превращений.

Задание для группы «Инженеры».

Задание: прочитайте в учебнике на стр.77 о применении железа и его сплавов, используя дополнительный материал ,составьте кластер «Железо на службе у человека.

Задание для группы «Сыщики».

Задание: прочитайте текст учебника на стр. 78, используя коллекцию запишите не менее 4-х формул соединений железа, встречающихся в природе и покажите их.


Выступление 1 группы:

Проверка ответов.

Выступление 2 группы:

Просмотр кластера.

Выступление 3 группы:

Просмотр коллекции и запись формул у доски.

Ученики: Железо – второй по распространенности металл в земной коре. Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко.

В природе встречается в виде оксидов и сульфидов:

Соединения железа (формулы соединений железа записаны на доске, ученики их записывают в тетрадь):

                       Fe3O4 – магнитный железняк

                       Fe2O3 – красный железняк (гематит)

                       2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк

                       FeS2 – железный колчедан

 

Закрепление.

Задание. Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты.

Проверка задания по эталону.

Завершая беседу о железе, давайте вспомним легенду царя Соломона. Явно его ответ связан с нашей темой. У кого какие предположения? А ответ царя был таков…

«…Подозвав к себе каменщика, он спросил:

-Кто делал твой инструмент?

-Конечно, кузнец, - ответил удивленный каменщик.

-А твой?- спросил царь у плотника.

Кузнец, - не задумываясь, ответил тот.

Тогда царь встал, подошел к угловому столику и вывел на середину зала скромного, закопченного человека в кожаном переднике.

-Вот он, главный строитель храма! – воскликнул Соломон.

А вы согласны с царем?


Железо не только основа всего мира,

самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

А. Е. Ферсман.


Рефлексия.

Сегодня я узнал….

Было трудно…..

Я почувствовал, что….

Я понял, что…..

Меня удивило, что….

Урок дал мне для жизни…..


Домашнее задание: §14, упражнение 4 на странице 82.По желанию: сочините сказку «Путешествие железа через века».

 Выставление оценок за работу на уроке активным ученикам.

Спасибо за творческую работу.






Краткое описание документа:

Урок по химии на тему "Железо" (9 класс), в данном уроке рассмотренны межпредметные связи с биологией, физикой, математикой, литературой, географией, историей. 

Цель урока: изучить строение атома железа, его физические и химические свойства, распространение в природе, области применения, сформировать понятие о биологической роли железа.

Задачи:

1.Образовательная: продолжить  формирование умения   характеризовать  элемент по его положению в  периодической системе химических элементов, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металла, совершенствовать умения школьников при составлении химических урав­нений.

2.Развивающая: продолжить  развитие  критического  мышления, навыков самостоятельности и способности к рефлексии, коммуникативные умения в ходе коллективной  и парной работы,  умения работать с химическими веществами, с текстом учебника,  умения делать выводы.

 

3.Воспитательная:  продолжить воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, убедить в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире.

 

Автор
Дата добавления 14.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров317
Номер материала 387550
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх