Необходимое оборудование
и материалы
|
Мультимедийное
оборудование, раздаточный материал – опорный конспект, учебники, ПК, таблица
химических элементов Д.И. Менделеева.
Список учебной и
дополнительной литературы:
Основная:
1.
Химия
для профессий и специальностей социально – экономического профиля:
Учебник/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.- 3-е изд.,- М.: изд. центр «Академия»,2014.-256с.
2.
Периодический
закон и строения атома. Сборник статей. М., Атомиздат, 1971.
3.
Шпаусус З. Путешествие
в мир химии, «Просвещение», М., 1967.
|
Актуализация знаний
|
Вопрос: Что
объединяет эти изображения?
Вопрос: Откуда появилось название?
«вЕРИТЕ ЛИ ВЫ?»
на Каждый вопрос – ответ с аргументом. (группе
даётся по одному вопросу для обсуждения 0,5 мин. Затем)
·
Железо - первый по распространённости элемент -
металл в составе земной коры.
·
В Древнем Риме из железа делали обручальные
кольца.
·
Ежегодно из-за коррозии теряется около 25% всего
произведённого в мире железа.
·
Один немецкий студент подарил своей возлюбленной
кольцо, сделанное из железа его крови.
·
Из железа делают цистерны для перевозки соляной
кислоты.
вопрос: Есть ли другие
мнения?
Слайд 2
Первые
образцы железа, попавшего в руки
человека, очевидно, были метеоритного происхождения. О знакомстве человека в древности с железом
космического происхождения говорит факт наличия у жителей Гренландии,
не имевших никакого понятия о железной руде, изделий из железа. В древности у некоторых народов железо
ценилось дороже золота. Алхимики обозначали железо в виде копья и щита -
характерных атрибутов бога войны Марса.
На
Землю падают метеориты, состоящие в основном из железа. Метеоритное железо
самородное. Железо обнаружено также на Марсе и на Луне. Самородное железо на
Земле – редкость. Ядро Земли состоит из железа и никеля, но они не доступны
для человека.
Мы выяснили тему урока. Как обычно, изучая химию элементов, что мы
рассматриваем, какие цели ставим?
(при
необходимости откорректировать её)
Слайд 3
|
Предполагаемый
ответ: «Железо». Записывают
тему урока в тетрадь.
Предполагаемый
ответ: Железо (лат. Ferrum) - быть твёрдым. В переводе с древнеегипетского название
железа означало «Небесное железо». В переводе с древнегреческого - «Звезда»,
«Небесное тело».
отвечают на вопросы.
Слушают
преподавателя
Формулируют
цель и задачи урока
|
Формирование знаний
|
Дайте характеристику железа по положению в
ПСХЭ.
Слайд 4
Строение атома железа как элемента побочной подгруппы (d-элемента).
Слайд 5
Особенностью электронного строения
элементов побочных
подгрупп является — заполнение
электронами не последнего, а предпоследнего
уровня.
Валентные электроны атомов элементов побочных подгрупп распределяются на последнем и
предпоследнем уровнях.
Слайд 6
Вопрос: Какова степень окисления железа?
Железо образует соединения с различными степенями окисления: характерны две основные степени
окисления: +2, +3. Существуют также малоустойчивые соединения, в которых железо находится в степени окисления +6.
Такое разнообразие степеней
окисления обусловлено тем, что валентными электронами в атоме железа являются
не только электроны внешнего слоя, но и электроны предвнешнего слоя.
Fe0
–2e – Fe+2
Fe0
–3e – Fe+3
Давайте подберем генетические пары для каждой из с.о.
железа (оксид и соответствующий гидроксид).
Характерные соединения железа:
FeO
основной
оксид железа (II)
Fe(OH)2
нерастворимое
основание
гидроксид
железа (II)
|
Fe2O3
амфотерный
оксид железа (III)
Fe(OH)3
амфотерное
основание
гидроксид
железа (III)
|
FeO3
кислотный
оксид железа (VI)
H2FeO4
железная
кислота
|
Слайд 7 – 8
Нахождение в природе. Важнейшие минералы.
Железо
(Fe) – 2-й элемент по распространённости в природе металл (после
алюминия (Al). В земной коре его массовая доля составляет 5,1%. Входит в
состав различных руд. Россия занимает 1-е место по запасам железных руд.
В
свободном виде не корродирует только метеоритное железо.
4-е
место среди элементов по значимости, второе
место по распространенности в природе;
В организме человека содержится около 5 г железа. Из
них 57% приходится на гемоглобин крови, 7% - на миоглобин мышц, 16% связаны с
тканевыми ферментами, 20% - это запас, отложенный
в печени, селезёнке, костном мозге и почках.
Слайд 9
Способы получения железа.
Вопрос: Какие вам известны способы получения металлов?
восстановление железа из его оксида оксидом углерода (II) или водородом; Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
восстановление железа из его оксида
алюминотермическим методом; Fe2O3 +2Al → Al2O3 + 2Fe
электролизом водных растворов солей железа (II)
Слайд 10
Применение железа
Вопрос: Каковы
же потребительские качества изделий из железа?
Слайд 11
Физические свойства железа.
Вопрос: Какие
физические свойства характерны для металлов?
Вы правы. Железо - серебристо-белый или
серый металл, твердый, с высокой пластичностью, теплопроводностью и электропроводностью,
плотность его равна 7,87 г/см3, тугоплавкий- температура плавления
+15400С.
Сплавы на основе железа (чугун и стали)
универсальны, технологичны, доступны, дешевы.
Вопрос:
Какими ещё
свойствами обладает железо?
Демонстрация опыта: намагничивание железного гвоздя.
Да, в отличие от других металлов, железо способно
намагничиваться, оно обладает ферромагнетизмом.
Слайд 12
Химические свойства.
Рассмотрим химические свойства железа. Железо дает два
ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит
от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей
железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.
Обратим внимание на характерные для железа реакции:
Взаимодействие
с неметаллами
Слайд 13,14
Взаимодействие с
водой и разбавленными кислотами Слайд 15, 16,
Взаимодействие с
кислотами-окислителями
Слайд 17
Горение железа (видео опыт)
Проблемный эксперимент: (железный гвоздь опустим в медный купорос) Алхимики,
не зная состава медного купороса, считали, что его водный раствор может превращать
железо в медь. Какое свойство металла демонстрирует этот опыт?
Слайд 18
Задание «Найдите ошибку».
Слайд 19
Решение задачи (у
доски)
В 150,0 г. 9%-ного раствор хлорида меди (II) опустили железный
гвоздь. Масса образовавшейся меди равна ___ г.. (Запишите число с
точностью до десятых) (64 г.)
Слайд 20
|
Характеризуют
положение железа в ПСХЭ (проверка на слайде)
Записывают в тетрадь электронные схему и формулу атома
железа.
Предполагаемый
ответ:
(+2, +3)
Записывают в тетрадь схемы.
(пояснение – восстановительные свойства)
Выполняют задание в тетради (проверка на
слайде)
Записывают в тетрадь формулы природных соединений
железа.
Предполагаемый
ответ: Восстановление металлов из их оксидов восстановителями.
Просмотр
видео алюмотермический метод
Предполагаемый
ответ:
Примерно
90% используемых человечеством металлов – это сплавы на основе железа. Железа
выплавляется в мире очень много, примерно в 50 раз больше, чем алюминия, не
говоря уже о прочих металлах. Сплавы на основе железа (чугун и стали)
универсальны, технологичны, доступны, дешевы.
Предполагаемый
ответ: Металлический блеск, Пластичность
Ковкость, Электро- и теплопроводность…
Предполагаемый
ответ:
Способность
притягиваться магнитом -намагничивание.
Записывают
физические свойства железа в тетрадь.
Записывают
реакции в тетради по мере просмотра слайдов, используя опорные схемы.
Просматривают
видеоопыты «Качественные реакции на ион Fe2+
и Fe3+»
Смотрят
видеоопыт «Горение железа»
Предполагаемый
ответ:
Взаимодействие
железа с растворами солей.
Предполагаемый
ответ: Железо не будет взаимодействовать
с раствором хлорида натрия.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.