Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Методические материалы к уроку химии в 9 классе по теме "Гидролиз солей"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методические материалы к уроку химии в 9 классе по теме "Гидролиз солей"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Выполнение тестового задания.docx

библиотека
материалов

Выполнение тестового задания. 1 вариант

  1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;

Б) растворение соли в воде;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2 имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K2S.

5. Карбонат железа (III)

А)Не подвергается гидролизу Б) необратимо разлагается водой

В)имеет кислую реакцию среды Г) имеет нейтральную реакцию среды





Выполнение тестового задания. 2 вариант

  1. Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;

Б) обменная реакция соли с водой;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании молекул сильных электролитов;

В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния MgCl2.

5. Хлорид натрия имеет среду раствора:

а) кислую б) щелочную в) слабокислую г) нейтральную



Выбранный для просмотра документ Гидролиз в природе.docx

библиотека
материалов

Роль и практическое применение гидролиза (сообщения учащихся)

Гидролиз в природе.

Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.

Известный нам малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод и зародилась жизнь на Земле по мнению некоторых ученых.

Гидролиз в народном хозяйстве.

Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.

Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза

CO32- + НОН НСО3- + ОН+

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.

Гидролиз в жизни человека

В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, белков, углеводов протекают благодаря гидролизу (сообщение учащихся)



Выбранный для просмотра документ Гидролиз солей.docx

библиотека
материалов

Гидролиз солей

Цель: расширение и углубление знаний учащихся о химических свойствах солей при знакомстве с гидролизом как их особым химическим свойством.

Задачи – сформулировать определение понятия «гидролиз», научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе, познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека

Основные вопросы: 1. Гидролиз солей. Случаи гидролиза.

2. Составление уравнений реакций гидролиза солей.

Основные понятия: гидролиз, случаи гидролиза.

Система интегрированных учебных проблем

  1. Почему в растворах карбоната натрия и хлорида цинка индикаторы изменяют свою окраску, а в растворе хлорида натрия – нет?

  2. Как с помощью химических уравнений отразить сущность гидролиза солей?

Методы обучения: диалоговое изложение, беседа, объяснение, химический эксперимент

Приемы обучения: раскрытие причинно-следственных связей, постановка и решение учебных проблем, организация наблюдений, составление алгоритмов

Средства обучения: причинно-следственные и внутрипредметные связи, оборудование и реактивы для экспериментов, таблицы, алгоритмы

Ход урока

Сегодня на уроке мы откроем еще одну страницу книги тайн природы. Познакомимся с многоликим процессом под название гидролиз. И конечно новая тема связана со всем ранее изученным материалом по теме «Электролитическая диссоциация»

  1. Актуализация опорных знаний

Разминка. 5 мин

  • Электролиты

  • Электролитическая диссоциация.

  • Кислоты

  • Основания

  • Соли

  • Катион

  • Анион

  • Индикатор

  • Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

  • Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?

  • Как изменится цвет фенолфталеина в щелочной и кислотной среде?

  • Как изменится цвет метилового оранжевого индикатора в щелочной и кислотной среде?

3 мин

  • На одном из предыдущих уроков мы рассмотрели реакцию между кислотами и щелочами. (ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ)

  • Как называется эта реакция. Напишите уравнения

Вывод: в реакцию вступают растворы с кислой и щелочной средами, а образуется нейтральный раствор соли

2.Химический эксперимент 3 мин

ПРОВЕРИМ нейтральность среды в растворах солей

Пробирка №1 раствор хлорида натрия –лакмус фиолетовый, среда нейтральная

Пробирка № 2 раствор карбоната натрия –лакмус синий, среда щелочная

Пробирка № 3 раствор хлорида цинк – лакмус розовый, среда кислая

Итог в пробирке №1 не изменилась окраска индикатора, в пробирках № 2и № 3

3.ПОСТАНОВКА УЧЕБНОЙ ПРОБЛЕМЫ № 1

«Почему в растворах карбоната натрия и хлорида цинка лакмус изменил цвет, в растворах хлорида натрия – нет»

4.Решение учебной проблемы 2 мин

  • О чем свидетельствует изменение окраски индикатора в растворах карбоната натрия и хлорида цинка?

  • Какие процессы протекающие при растворении солей в воде могут привести к образованию гидроксид-ионов и катионов водорода?

  • Можем ли мы предположить, что избыток гидроксид-ионов и катионов водорода в растворах этих солей может служить результатом взаимодей- ствия ионов соли с диполями воды?

  • Очем свидетельствует тот факт, что в раствое хлорида натрия окраска индикатора не изменилась?

Вывод Изменение окраски индикаторов в растворах карбоната натрия и хлорида цинка объясняется накоплением в них гидроксид-ионов и катионов водорода соответственно (в растворе хлорида натрия и этого не происходит)

  • Такое явление называется гидролиз- процесс взаимодействия ионов соли с полярными молекулами воды с образованием малодиссоцирующих электролитов.

  • Назовите формулы сильных оснований. 2 мин

  • Назовите формулы слабых оснований.

  • Назовите формулы сильных кислот.

Назовите формулы слабых кислот

5. Доказательство и применение гипотезы Видеоопыт 3мин

( часть урока 10 мин)

6.ПОСТАНОВКА УЧЕБНОЙ ПРОБЛЕМЫ №2

«Как с помощью химических уравнений отразить сущность гидролиза солей?»

7. Составим алгоритм составления уравнения и памятку (15мин)

Na2CO3 –растворим и образован NaOH (сильное основание) и H2CO3 (слабая кислота) следовательно среда щелочная

Алгоритм

1.Составим уравнения диссоциации соли

Na2CO3 =2 Na++CO32 –

H2O = H++ OH-

2.Определить какой из ионов соли будет взаимодействовать с водой необратимо

CO32 – +НОН = Н CO3 +ОН-

3.Учитывая уравнение диссоциации соли напишем полное ионное уравнение

2 Na++CO32 –+НОН = Н CO3 +ОН- +2 Na+

реакция среды щелочная

4.составим молекулярное уравнение

Na2CO3 +H2O = NaНCO3 + NaOH



Памятка

  • в реакцию с водой вступает ион слабого электролита

  • реакция среды определяется ионом сильного электролита

  • если соль образована сильной кислотой и слабым основание, продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будет основная соль и кислота

  • если соль образована сильным основанием и слабой кислотой , то продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будут кислая соль и щелочь

  • Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются

  • Соли образованные слабой кислотой и слабым основанием иногда подвергаются необратимому гидролизу (выпадает осадок и выделяется газ) возможны и другие варианта смотри ацетат свинца)

Напишем уравнение гидролиза хлорида цинка

1)ZnCl2 = Zn 2++ 2Cl -

H2O = H++ OH-

2)Zn 2+ + H OH = Zn OH + + H+ - среда кислая

3) Zn 2+ + 2Cl -+ H OH = Zn OH + + H+ +2Cl

4) ZnCl2 +H2O = Zn OH Cl + HCl

8. Закрепление задачник № 2-102 (5 мин)

10. Проверка усвоения материала тест с взаимопроверкой

9. Значение гидролиза

Роль и практическое применение гидролиза (сообщения учащихся)

Гидролиз в природе.Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.

Известный нам малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод и зародилась жизнь на Земле по мнению некоторых ученых.

Гидролиз в народном хозяйстве.

Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.

Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза

CO32- + НОН НСО3- + ОН+

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.

Гидролиз в жизни человека

В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, белков, углеводов протекают благодаря гидролизу (сообщение учащихся)

Выполнение тестового задания. 1 вариант

  1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;

Б) растворение соли в воде;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2 имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K2S.

5. Карбонат железа (III)

А)Не подвергается гидролизу Б) необратимо разлагается водой

В)имеет кислую реакцию среды Г) имеет нейтральную реакцию среды

Выполнение тестового задания. 2 вариант

  1. Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;

Б) обменная реакция соли с водой;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;

Б) в образовании молекул сильных электролитов;

В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния MgCl2.

5. Хлорид натрия имеет среду раствора:

а) кислую б) щелочную в) слабокислую г) нейтральную

Подведение итогов урока

Домашнеее задание № 2-103, № 2-106, учебник стр.

Повторить п. 8-п.11

Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме:

«Изменения цвета лакмус в растворах солей»


  1. Возьмите пробирку № 1с раствором хлорида натрия добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод

  2. Возьмите пробирку с раствором хлорида цинка добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод.

  3. Возьмите пробирку раствором карбонатом натрия добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод

Результат запишите в таблицу

  1. Заполните таблицу:

Название

Окраска  индикатора  в  среде


Кислая

Нейтральная


Щелочная


Лакмус

красный

фиолетовый

синий

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

Метилоранж

розовый

оранжевый

желтый


Памятка

  • в реакцию с водой вступает ион слабого электролита

  • реакция среды определяется ионом сильного электролита

  • если соль образована сильной кислотой и слабым основание, продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будет основная соль и кислота

  • если соль образована сильным основанием и слабой кислотой , то продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будут кислая соль и щелочь

  • Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются

  • Соли образованные слабой кислотой и слабым основанием иногда подвергаются необратимому гидролизу (выпадает осадок и выделяется газ) возможны и другие варианты (смотри в таблицу растворимости -)



Выбранный для просмотра документ Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме.docx

библиотека
материалов

Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме:

«Изменения цвета лакмус в растворах солей»


  1. Возьмите пробирку № 1с раствором хлорида натрия добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод

  2. Возьмите пробирку с раствором хлорида цинка добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод.

  3. Возьмите пробирку раствором карбонатом натрия добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод

Результат запишите в таблицу

  1. Заполните таблицу:

Название

Окраска  индикатора  в  среде


Кислая

[H+] > [OH-]

рН < 7

Нейтральная

[H+] = [OH-]

рН = 7

Щелочная

[OH-] > [H+]

рН > 7

Лакмус

красный

фиолетовый

синий

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

Метилоранж

розовый

оранжевый

желтый


Памятка

  • в реакцию с водой вступает ион слабого электролита

  • реакция среды определяется ионом сильного электролита

  • если соль образована сильной кислотой и слабым основание, продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будет основная соль и кислота

  • если соль образована сильным основанием и слабой кислотой , то продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будут кислая соль и щелочь

  • Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются

Соли образованные слабой кислотой и слабым основанием иногда подвергаются необратимому гидролизу (выпадает осадок и выделяется газ) возможны и другие варианта

hello_html_1a5faaad.gif

hello_html_3b29d241.gif

Выбранный для просмотра документ гидролиз.ppt

библиотека
материалов
Цель урока: сформировать понятие гидролиза солей.
Электролиты Электролитическая диссоциация. Кислоты Основания Соли Катион Ани...
Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раствора	Окраска лакмуса Хлорид натри...
ПРОВЕРИМ нейтральность среды в растворах солей Пробирка №1 раствор хлорида на...
Проблема Почему в растворах карбоната натрия и хлорида цинка лакмус изменил ц...
О чем свидетельствует изменение окраски индикатора в растворах карбоната натр...
гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к о...
Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием
ПОСТАНОВКА УЧЕБНОЙ ПРОБЛЕМЫ №2 Как с помощью химических уравнений отразить су...
Гидролиз хлорида цинка ZnCl2 = Zn 2++ 2Cl - H2O = H++ OH- 2)Zn 2+ + H OH = Zn...
Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
Гидролиз карбоната натрия CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3- 2Na+ + CO32- + HOH↔ Na+ +...
2 FeCl3 +3Na2CO3= 6NaCl + Fe2(CO3)3 Решение:
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием
Гидролиз карбоната железа (III) Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 	Соли, о...
При сливании раствора, содержащего хлорид железа(III), с избытком раствора к...
Гидролиз хлорида натрия NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- +...
ответы 1 вариант 1)- А 2)- Б 3)- А 4) S2- + HOH= HS-+OH- 2K++S2- + HOH= 2K++H...
Применение гидролиза Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые сол...
Применение гидролиза в химическом преобразовании земной коры. разрушении горн...
Применение гидролиза малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидроли...
Применение гидролиза очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый амор...
Применение гидролиза При гидролизе сульфата алюминия с водой образуется мелко...
Применение гидролиза Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки вод...
Применение гидролиза В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явление...
Домашнее задание Задачник№ 2-103, № 2-106, учебник стр. Повторить § 8- § 11
Спасибо за урок!
28 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Цель урока: сформировать понятие гидролиза солей.
Описание слайда:

Цель урока: сформировать понятие гидролиза солей.

№ слайда 3 Электролиты Электролитическая диссоциация. Кислоты Основания Соли Катион Ани
Описание слайда:

Электролиты Электролитическая диссоциация. Кислоты Основания Соли Катион Анион Индикатор Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды. Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде? Как изменится цвет фенолфталеина в щелочной и кислотной среде? Как изменится цвет метилового оранжевого индикатора в щелочной и кислотной среде?

№ слайда 4 Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раствора	Окраска лакмуса Хлорид натри
Описание слайда:

Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмуса Хлорид натрия       Хлорид цинка       Карбонат натрия      

№ слайда 5 ПРОВЕРИМ нейтральность среды в растворах солей Пробирка №1 раствор хлорида на
Описание слайда:

ПРОВЕРИМ нейтральность среды в растворах солей Пробирка №1 раствор хлорида натрия –лакмус фиолетовый, среда нейтральная Пробирка № 2 раствор карбоната натрия –лакмус синий, среда щелочная Пробирка № 3 раствор хлорида цинк – лакмус розовый, среда кислая

№ слайда 6 Проблема Почему в растворах карбоната натрия и хлорида цинка лакмус изменил ц
Описание слайда:

Проблема Почему в растворах карбоната натрия и хлорида цинка лакмус изменил цвет, в растворе хлорида натрия– нет?

№ слайда 7 О чем свидетельствует изменение окраски индикатора в растворах карбоната натр
Описание слайда:

О чем свидетельствует изменение окраски индикатора в растворах карбоната натрия и хлорида цинка? Какие процессы протекающие при растворении солей в воде могут привести к образованию гидроксид-ионов и катионов водорода? Можем ли мы предположить, что избыток гидроксид-ионов и катионов водорода в растворах этих солей может служить результатом взаимодействия ионов соли с диполями воды? О чем свидетельствует тот факт, что в растворе хлорида натрия окраска индикатора не изменилась?

№ слайда 8 гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к о
Описание слайда:

гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

№ слайда 9 Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием
Описание слайда:

Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием

№ слайда 10 ПОСТАНОВКА УЧЕБНОЙ ПРОБЛЕМЫ №2 Как с помощью химических уравнений отразить су
Описание слайда:

ПОСТАНОВКА УЧЕБНОЙ ПРОБЛЕМЫ №2 Как с помощью химических уравнений отразить сущность гидролиза солей?

№ слайда 11 Гидролиз хлорида цинка ZnCl2 = Zn 2++ 2Cl - H2O = H++ OH- 2)Zn 2+ + H OH = Zn
Описание слайда:

Гидролиз хлорида цинка ZnCl2 = Zn 2++ 2Cl - H2O = H++ OH- 2)Zn 2+ + H OH = Zn OH + + H+ - среда кислая 3) Zn 2+ + 2Cl -+ HOH = ZnOH + + H+ + 2Cl – 4) ZnCl2 +H2O = Zn OH Cl + HCl Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как имеется избыток ионов водорода.

№ слайда 12 Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
Описание слайда:

Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой

№ слайда 13 Гидролиз карбоната натрия CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3- 2Na+ + CO32- + HOH↔ Na+ +
Описание слайда:

Гидролиз карбоната натрия CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3- 2Na+ + CO32- + HOH↔ Na+ +OH- +HCO3- Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3 Раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как имеется избыток гидроксид анионов.

№ слайда 14 2 FeCl3 +3Na2CO3= 6NaCl + Fe2(CO3)3 Решение:
Описание слайда:

2 FeCl3 +3Na2CO3= 6NaCl + Fe2(CO3)3 Решение:

№ слайда 15 Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием
Описание слайда:

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием

№ слайда 16 Гидролиз карбоната железа (III) Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 	Соли, о
Описание слайда:

Гидролиз карбоната железа (III) Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, то есть полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа.

№ слайда 17 При сливании раствора, содержащего хлорид железа(III), с избытком раствора к
Описание слайда:

При сливании раствора, содержащего хлорид железа(III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок.

№ слайда 18 Гидролиз хлорида натрия NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- +
Описание слайда:

Гидролиз хлорида натрия NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- HOH↔ OH- + H+ Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как равенство концентраций ионов водорода и гидроксид–ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.

№ слайда 19 ответы 1 вариант 1)- А 2)- Б 3)- А 4) S2- + HOH= HS-+OH- 2K++S2- + HOH= 2K++H
Описание слайда:

ответы 1 вариант 1)- А 2)- Б 3)- А 4) S2- + HOH= HS-+OH- 2K++S2- + HOH= 2K++HS-+OH- K2S+ H2O=KHS+ KOH 5) -Б 2 вариант 1)-Б 2)- В 3)- Б 4) Mg 2+ + HOH = MgOH + + H+ Mg 2+ + 2Cl -+ HOH = MgOH + + H+ + 2Cl – Mg Cl2 +H2O = MgOHCl + HCl   5 )-Г

№ слайда 20 Применение гидролиза Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые сол
Описание слайда:

Применение гидролиза Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются. С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH 2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ). Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4. В составе крови содержатся: NaHCO3, NaH2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды. В составе слюны есть ионы HPO42¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).

№ слайда 21 Применение гидролиза в химическом преобразовании земной коры. разрушении горн
Описание слайда:

Применение гидролиза в химическом преобразовании земной коры. разрушении горных пород.

№ слайда 22 Применение гидролиза малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидроли
Описание слайда:

Применение гидролиза малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов. гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию.

№ слайда 23 Применение гидролиза очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый амор
Описание слайда:

Применение гидролиза очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами

№ слайда 24 Применение гидролиза При гидролизе сульфата алюминия с водой образуется мелко
Описание слайда:

Применение гидролиза При гидролизе сульфата алюминия с водой образуется мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия. Уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении.

№ слайда 25 Применение гидролиза Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки вод
Описание слайда:

Применение гидролиза Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости. Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза CO32- + НОН =НСО3- +ОН+

№ слайда 26 Применение гидролиза В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явление
Описание слайда:

Применение гидролиза В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом С17H35COONa + H2O = C17H35COOH + NaOH

№ слайда 27 Домашнее задание Задачник№ 2-103, № 2-106, учебник стр. Повторить § 8- § 11
Описание слайда:

Домашнее задание Задачник№ 2-103, № 2-106, учебник стр. Повторить § 8- § 11

№ слайда 28 Спасибо за урок!
Описание слайда:

Спасибо за урок!


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Материал включает конспект, презентацию, тестовые материалы, задания к лабораторной работе и видео опыты к уроку химии в 9 классе по теме "Гидролиз".

Цель: расширение и углубление знаний учащихся о химических свойствах солей при знакомстве с гидролизом как их особым химическим свойством.

Задачи – сформулировать определение понятия «гидролиз», научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе, познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека

Автор
Дата добавления 21.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров636
Номер материала ДБ-206507
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх