Методические материалы к уроку химии в 9 классе по теме "Гидролиз солей"

Выполнение тестового задания. 1 вариант

1.     Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;

Б) растворение соли в воде;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А)  в диссоциации молекул соли на ионы;

Б)  в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В)  в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO₃)₂ имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите полное ионное,  сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K₂S.

5. Карбонат железа (III)

А)Не подвергается гидролизу Б)  необратимо разлагается водой

 В)имеет кислую реакцию среды Г) имеет нейтральную реакцию среды

Выполнение тестового задания. 2 вариант

1.     Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;                                                       

Б) обменная реакция соли с водой;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А)  в диссоциации молекул соли на ионы;

Б)  в образовании молекул сильных электролитов;

В)  в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор фосфата калия K₃PO₄   имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния MgCl₂.

5. Хлорид натрия имеет среду раствора:

а) кислую б) щелочную в) слабокислую г) нейтральную

Роль и практическое применение гидролиза (сообщения учащихся)

Гидролиз в природе.

         Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Явление гидролиза играет огромную роль  в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры -  это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.

Известный нам малахит (Cu₂(OH)₂CO₂) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

         В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод и зародилась жизнь на Земле по мнению некоторых ученых.

Гидролиз в народном хозяйстве.

Гидролиз доставляет немало хлопот  нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

         Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

         Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

         Гидролиз солей Na₂CO₃ Na₃PO₄  применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.

Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза

CO₃^2-  + НОН            НСО₃^- + ОН⁺

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.

Гидролиз в  жизни человека

В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров,  белков, углеводов протекают благодаря гидролизу (сообщение учащихся)

Гидролиз солей

Цель: расширение и углубление знаний учащихся о химических свойствах солей при знакомстве с гидролизом как их особым химическим свойством.

 Задачи – сформулировать определение понятия «гидролиз», научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе,  познакомиться с ролью гидролиза солей  в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека

Основные вопросы: 1. Гидролиз солей. Случаи гидролиза.

2. Составление уравнений реакций гидролиза солей.

Основные понятия: гидролиз, случаи гидролиза.

Система интегрированных учебных проблем

1.     Почему в растворах карбоната натрия и хлорида цинка индикаторы изменяют свою окраску, а в растворе хлорида натрия – нет?

2.     Как с помощью химических уравнений отразить сущность гидролиза солей?

Методы обучения: диалоговое изложение, беседа, объяснение, химический эксперимент

Приемы обучения: раскрытие причинно-следственных связей, постановка и решение учебных проблем, организация наблюдений, составление алгоритмов

Средства обучения: причинно-следственные и внутрипредметные связи, оборудование и реактивы для экспериментов, таблицы, алгоритмы

Ход урока

Сегодня на уроке мы откроем еще одну страницу книги тайн природы. Познакомимся с многоликим процессом под название гидролиз. И конечно новая тема связана со всем ранее изученным материалом по теме «Электролитическая диссоциация»

1.     Актуализация опорных знаний

Разминка. 5 мин

·        Электролиты

·        Электролитическая диссоциация.

·        Кислоты

·        Основания

·        Соли

·        Катион

·        Анион

·        Индикатор

·        Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

·        Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?

·        Как изменится цвет фенолфталеина в щелочной и кислотной среде?

·        Как изменится цвет метилового оранжевого индикатора в щелочной и кислотной среде?

3 мин

·        На одном из  предыдущих  уроков  мы рассмотрели реакцию между кислотами и щелочами. (ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ)

·        Как называется эта реакция. Напишите уравнения

·         

Вывод: в реакцию вступают растворы с кислой и щелочной средами, а образуется нейтральный раствор соли

2.Химический эксперимент 3 мин

ПРОВЕРИМ нейтральность среды в растворах солей

Пробирка №1 раствор хлорида натрия –лакмус фиолетовый, среда нейтральная

Пробирка № 2 раствор карбоната натрия –лакмус синий, среда щелочная

Пробирка № 3 раствор хлорида цинк – лакмус розовый, среда кислая

Итог в пробирке №1 не изменилась окраска индикатора, в пробирках № 2и № 3

3.ПОСТАНОВКА УЧЕБНОЙ ПРОБЛЕМЫ № 1

«Почему в растворах карбоната натрия и хлорида цинка лакмус изменил цвет, в растворах хлорида натрия – нет»

4.Решение учебной проблемы 2 мин

·        О чем свидетельствует изменение окраски индикатора в растворах карбоната натрия и хлорида цинка?

·        Какие процессы протекающие при растворении солей в воде могут привести к образованию гидроксид-ионов и катионов водорода?

·        Можем ли мы предположить, что избыток гидроксид-ионов и катионов водорода в растворах этих солей может служить результатом взаимодей- ствия ионов соли с диполями воды?

·        Очем свидетельствует тот факт, что в раствое хлорида натрия  окраска индикатора не изменилась?

Вывод Изменение окраски индикаторов в растворах карбоната натрия и хлорида цинка объясняется накоплением в них гидроксид-ионов и катионов водорода соответственно (в растворе хлорида натрия и этого не происходит)

·        Такое явление называется гидролиз- процесс взаимодействия ионов соли с полярными молекулами воды с образованием малодиссоцирующих электролитов.

·         Назовите формулы сильных оснований. 2 мин

·        Назовите формулы слабых оснований.

·        Назовите формулы сильных кислот.

Назовите формулы слабых кислот   

5. Доказательство и применение гипотезы  Видеоопыт 3мин

  ( часть урока 10 мин)

6.ПОСТАНОВКА УЧЕБНОЙ ПРОБЛЕМЫ №2

     «Как с помощью химических уравнений отразить сущность гидролиза солей?»

7. Составим алгоритм составления уравнения и памятку (15мин)

Na₂CO₃ –растворим и образован NaOH (сильное основание) и H₂CO₃ (слабая кислота) следовательно среда щелочная

Алгоритм

1.Составим уравнения диссоциации соли

Na₂CO₃ =2 Na⁺+CO₃^{2 –}

H₂O = H⁺+ OH^-

2.Определить какой из ионов соли будет взаимодействовать с водой необратимо

CO₃^{2 –} +НОН = Н CO₃ ^– +ОН^-

3.Учитывая уравнение диссоциации соли напишем полное ионное уравнение

2 Na⁺+CO₃^{2 –}+НОН = Н CO₃ ^– +ОН^- +2 Na⁺

реакция среды щелочная

4.составим молекулярное уравнение

Na₂CO₃ +H₂O = NaНCO₃ + NaOH

Памятка

·        в реакцию с водой вступает ион слабого электролита

·        реакция среды определяется ионом сильного электролита

·        если соль образована сильной кислотой и слабым основание, продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будет основная соль и кислота

·        если соль образована сильным основанием и слабой кислотой , то продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будут кислая соль и щелочь

·        Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются

·        Соли образованные слабой  кислотой и слабым основанием иногда подвергаются  необратимому гидролизу (выпадает осадок и выделяется газ) возможны и другие варианта смотри ацетат свинца)

Напишем уравнение гидролиза хлорида цинка

1)ZnCl₂ = Zn ²⁺+ 2Cl ^-

H₂O = H⁺+ OH^-

2)Zn ²⁺  + H OH = Zn OH ⁺ + H⁺ - среда кислая

3) Zn ²⁺ + 2Cl ^-+ H OH = Zn OH ⁺ + H⁺ +2Cl

4) ZnCl₂ +H₂O = Zn OH Cl + HCl

8. Закрепление задачник № 2-102 (5 мин)

 10. Проверка усвоения материала тест с взаимопроверкой

9. Значение гидролиза

Роль и практическое применение гидролиза (сообщения учащихся)

Гидролиз в природе.Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Явление гидролиза играет огромную роль  в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры -  это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.

Известный нам малахит (Cu₂(OH)₂CO₂) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

         В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод и зародилась жизнь на Земле по мнению некоторых ученых.

Гидролиз в народном хозяйстве.

Гидролиз доставляет немало хлопот  нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

         Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

         Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

         Гидролиз солей Na₂CO₃ Na₃PO₄  применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.

Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза

CO₃^2-  + НОН            НСО₃^- + ОН⁺

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.

Гидролиз в  жизни человека

В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров,  белков, углеводов протекают благодаря гидролизу (сообщение учащихся)

Выполнение тестового задания. 1 вариант

1.     Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;

Б) растворение соли в воде;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А)  в диссоциации молекул соли на ионы;

Б)  в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В)  в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO₃)₂ имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите полное ионное,  сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K₂S.

5. Карбонат железа (III)

А)Не подвергается гидролизу Б)  необратимо разлагается водой

 В)имеет кислую реакцию среды Г) имеет нейтральную реакцию среды

Выполнение тестового задания. 2 вариант

1.     Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;                                                       

Б) обменная реакция соли с водой;

В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А)  в диссоциации молекул соли на ионы;

Б)  в образовании молекул сильных электролитов;

В)  в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор фосфата калия K₃PO₄   имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Используя памятку «Составление уравнений гидролиза солей» и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния MgCl₂.

5. Хлорид натрия имеет среду раствора:

а) кислую б) щелочную в) слабокислую г) нейтральную

Подведение итогов урока

Домашнеее задание  № 2-103, № 2-106, учебник стр.

Повторить п. 8-п.11

                       Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме:

      «Изменения цвета лакмус в растворах солей»

1.      Возьмите пробирку № 1с раствором хлорида натрия добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод

2.      Возьмите пробирку  с раствором хлорида цинка добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод.

3.      Возьмите пробирку   раствором карбонатом натрия добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод

Результат запишите в таблицу

1.     Заполните таблицу:

Название соли	Окраска лакмуса	Среда раствора	Уравнение гидролиза
Хлорид натрия
Хлорид цинка
Карбонат  натрия

Название	Окраска  индикатора  в  среде
	Кислая	Нейтральная	Щелочная
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
Метилоранж	розовый	оранжевый	желтый

Памятка

·        в реакцию с водой вступает ион слабого электролита

·        реакция среды определяется ионом сильного электролита

·        если соль образована сильной кислотой и слабым основание, продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будет основная соль и кислота

·        если соль образована сильным основанием и слабой кислотой , то продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будут кислая соль и щелочь

·        Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются

·        Соли образованные слабой  кислотой и слабым основанием иногда подвергаются  необратимому гидролизу (выпадает осадок и выделяется газ) возможны и другие варианты (смотри в таблицу растворимости -)

• 1 слайд

  Гидролиз солей
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  сформировать понятие гидролиза солей.
  
  

• 3 слайд

  
  
  Электролиты
  Электролитическая диссоциация.
  Кислоты
  Основания
  Соли
  Катион
  Анион
  Индикатор
  Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.
  Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?
  Как изменится цвет фенолфталеина в щелочной и кислотной среде?
  Как изменится цвет метилового оранжевого индикатора в щелочной и кислотной среде?
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  ПРОВЕРИМ нейтральность среды в растворах солей
  Пробирка №1 раствор хлорида натрия –лакмус фиолетовый, среда нейтральная
  
  Пробирка № 2 раствор карбоната натрия –лакмус синий, среда щелочная
  
  Пробирка № 3 раствор хлорида цинк – лакмус розовый, среда кислая
  

• 6 слайд

  Проблема
  Почему в растворах карбоната натрия и хлорида цинка лакмус изменил цвет, в растворе хлорида натрия– нет?
  
  

• 7 слайд

  О чем свидетельствует изменение окраски индикатора в растворах карбоната натрия и хлорида цинка?
  Какие процессы протекающие при растворении солей в воде могут привести к образованию гидроксид-ионов и катионов водорода?
  
  Можем ли мы предположить, что избыток гидроксид-ионов и катионов водорода в растворах этих солей может служить результатом взаимодействия ионов соли с диполями воды?
  
  О чем свидетельствует тот факт, что в растворе хлорида натрия окраска индикатора не изменилась?
  
  

• 8 слайд

  гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.
  

• 9 слайд

  Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием
  

• 10 слайд

  ПОСТАНОВКА УЧЕБНОЙ ПРОБЛЕМЫ №2
  
  Как с помощью химических уравнений отразить сущность гидролиза солей?
  
  

• 11 слайд

  Гидролиз хлорида цинка
  ZnCl2 = Zn 2++ 2Cl -
  H2O = H++ OH-
  2)Zn 2+ + H OH = Zn OH + + H+ - среда кислая
  
  3) Zn 2+ + 2Cl -+ HOH = ZnOH + + H+ + 2Cl –
  4) ZnCl2 +H2O = Zn OH Cl + HCl
  
  Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как имеется избыток ионов водорода.
  

• 12 слайд

  Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
  

• 13 слайд

  Гидролиз карбоната натрия
  CO32- + HOH ↔ OH- + HCO3-
  
  2Na+ + CO32- + HOH↔ Na+ +OH- +HCO3-
  
  Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3
  
  
  Раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как имеется избыток гидроксид анионов.
  

• 14 слайд

  2 FeCl3 +3Na2CO3= 6NaCl + Fe2(CO3)3
  Решение:
  

• 15 слайд

  Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием
  

• 16 слайд

  Гидролиз карбоната железа (III)
  Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
  Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, то есть полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа.
  

• 17 слайд

  При сливании раствора, содержащего хлорид железа(III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок.
  

• 18 слайд

  Гидролиз хлорида натрия
  NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl
  
  Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-
  
  HOH↔ OH- + H+
  
  Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как равенство концентраций ионов водорода и гидроксид–ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.
  

• 19 слайд

  ответы
  1 вариант
  1)- А
  2)- Б
  3)- А
  4) S2- + HOH= HS-+OH-
  
  2K++S2- + HOH= 2K++HS-+OH-
  K2S+ H2O=KHS+ KOH
  
  5) -Б
  2 вариант
  1)-Б
  2)- В
  3)- Б
  4) Mg 2+ + HOH = MgOH + + H+
  Mg 2+ + 2Cl -+ HOH = MgOH + + H+ + 2Cl –
  Mg Cl2 +H2O = MgOHCl + HCl  
  5 )-Г
  
  

• 20 слайд

  Применение гидролиза
  Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются.
  С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH
  2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ).
  Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4.
  В составе крови содержатся: NaHCO3, NaH2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды.
  В составе слюны есть ионы HPO42¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).
  
  
  

• 21 слайд

  Применение гидролиза
  в химическом преобразовании земной коры.
  
  разрушении горных пород.
  
  

• 22 слайд

  Применение гидролиза
  малахит (Cu2(OH)2CO2) –
  не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.
  
  гидрокарбонаты кальция и магния
  придают морской воде слабощелочную реакцию.
  

• 23 слайд

  Применение гидролиза
  очистки питьевой воды и промышленных стоков:
  рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно.
  Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами
  

• 24 слайд

  Применение гидролиза
  При гидролизе сульфата алюминия с водой образуется мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия. Уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении.
  

• 25 слайд

  Применение гидролиза
  Гидролиз солей
  Na2CO3 Na3PO4
  применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
  
  Известкование почв с
  целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза
  
  CO32- + НОН =НСО3- +ОН+
  
  

• 26 слайд

  Применение гидролиза
  В повседневной жизни
  мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом
  С17H35COONa + H2O = C17H35COOH + NaOH
  
  

• 27 слайд

  Домашнее задание
  Задачник№ 2-103, № 2-106,
  учебник стр.
  Повторить § 8- § 11
  
  

• 28 слайд

  Спасибо за урок!
  

                       Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме:

      «Изменения цвета лакмус в растворах солей»

1.      Возьмите пробирку № 1с раствором хлорида натрия добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод

2.      Возьмите пробирку  с раствором хлорида цинка добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод.

3.      Возьмите пробирку   раствором карбонатом натрия добавьте в неё индикатор лакмус. Отметьте цвет индикатора, сделайте вывод

Результат запишите в таблицу

1.     Заполните таблицу:

Название соли	Окраска лакмуса	Среда раствора	Уравнение гидролиза
Хлорид натрия
Хлорид цинка
Карбонат  натрия

Название	Окраска  индикатора  в  среде
	Кислая [H+] > [OH-]  рН < 7	Нейтральная [H+] = [OH-] рН = 7	Щелочная [OH-] > [H+] рН > 7
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
Метилоранж	розовый	оранжевый	желтый

Памятка

·        в реакцию с водой вступает ион слабого электролита

·        реакция среды определяется ионом сильного электролита

·        если соль образована сильной кислотой и слабым основание, продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будет основная соль и кислота

·        если соль образована сильным основанием и слабой кислотой , то продуктами реакции гидролиза на первой ступени всегда будут кислая соль и щелочь

·        Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются

Соли образованные слабой  кислотой и слабым основанием иногда подвергаются  необратимому гидролизу (выпадает осадок и выделяется газ) возможны и другие варианта

Краткое описание документа:

Материал включает конспект, презентацию, тестовые материалы, задания к лабораторной работе и видео опыты к уроку химии в 9 классе по теме "Гидролиз".

Цель: расширение и углубление знаний учащихся о химических свойствах солей при знакомстве с гидролизом как их особым химическим свойством.

Задачи – сформулировать определение понятия «гидролиз», научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе, познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека