Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ: «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ: «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ: «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»













Содержание

Пояснительная записка………………………………………………………………4

Календарно-тематическое планирование по разделу: «Изменения, происходящие с веществами»………………………………………………………………………………..6

Урок 1…………………………………………………………………………………7

Урок 2………………………………………………………………………………..11

Урок 3………………………………………………………………………………..15

Урок 4………………………………………………………………………………..18

Урок 5………………………………………………………………………………..21

Урок 6………………………………………………………………………………..24

Урок 7………………………………………………………………………………..28

Урок 8………………………………………………………………………………..33

Урок 9………………………………………………………………………………..37

Урок 10………………………………………………………………………………40

Урок 11………………………………………………………………………………45

Список литературы…………………………………………………………………51





























Пояснительная записка

Методические разработки по теме: «Изменения, происходящие с веществами» составлены на основании Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна и предназначены для учащихся 8 классов.

Данная тема является одной из важных тем курса химии, так как служит фундаментом для дальнейшего изучения материала, например химических свойств и способов получения неорганических и органически веществ. Кроме этого, знание закона сохранения массы веществ и типов химических реакций дает возможность управлять превращениями веществ, находить экономически и экологически безопасные способы их производства.

Цели обучения:

1) Повторить отличия физических явлений от химических явлений.

2) Научить составлять уравнения химических реакций на основании закона сохранения массы веществ.

3) Познакомить учащихся с реакциями различных типов: соединения, разложения, замещения и обмена. Научить определять продукты химических реакций на основании полученных знаний.

4) Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям.

5) Показать возможность использования полученных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

6) Повторить и обобщить изученный материал, подготовить учащихся к контролю знаний и умений.

7) Осуществить контроль знаний и умений учащихся по данному разделу.

Задачи обучения: см. планы уроков.

Результаты обучения.

После изучения раздела учащиеся будут знать:

- отличия физических явлений от химических явлений;

- признаки и условия протекания химических реакций;

- способы очистки веществ;

- закон сохранения массы веществ, открытый М.В. Ломоносовым;

- классификацию химических реакций по числу и составу исходных веществ, по тепловому эффекту, по обратимости, по наличию и отсутствию катализатора.

Учащиеся будут уметь:

- отличать физические явления от химических явлений;

- составлять уравнения химических реакций;

- читать уравнение и читать химическую реакцию;

-определять тип химической реакции;

- производить расчеты по химическим уравнениям;

- применять теоретические знания на практике;

- эффективно работать в группе, паре для достижения общей цели;

- выполнять задания различного уровня сложности (часть А, В и С).

Технологии обучения: здоровье сберегающие, проблемного и дифференцированного обучения, информационно-коммуникативные.

Типы уроков: изучение нового материала; закрепление и совершенствование знаний и умений; повторительно-обобщающий урок; контроль знаний и умений; комбинированный урок.

Виды уроков: объяснение, повторение, практическая работа, контрольная работа.

Формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая.

Методы организации учебно-познавательной деятельности:

- словесные (рассказ, беседа);

- наглядные (методы демонстраций и иллюстраций);

- репродуктивные (работа с книгой, устное изложение, наблюдение);

- проблемно-поисковые;

- практические (лабораторные опыты, практические работы);

- дедуктивные (от общего к частному);

- индуктивные (от частного к общему).













Календарно-тематическое планирование по разделу: «Изменения, происходящие с веществами» (11 часов)

п/п

Тема урока

Количество часов

1

Физические и химические явления. Химические реакции

1

2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1

3

Упражнения в составлении уравнений химических реакций

1

4

Практическая работа№ 3. «Наблюдение за горящей свечой»

1

5

Реакции разложения и соединения

1

6

Реакции замещения и обмена

1

7

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций»

1

8

Расчеты по химическим уравнениям

1

9

Закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям

1

10

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

1

11

Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

1

































Урок 1

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: физические и химические явления. Химические реакции.

3. Цели урока: повторить отличия физических явлений от химических; познакомить с признаками и условиями протекания химических реакций.

4. Задачи:

  • образовательные:

- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (физические и химические явления);

- ввести новые понятия (признаки химических реакций, условия протекания химических реакций, реакции горения, экзо- и эндотермические реакции);

- продолжить формирование практических умений.

  • Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическая реакция – образование новых веществ – появление новых свойств);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).

  • Развивающие:

- внимание (непроизвольное – за счет демонстрационного эксперимента; произвольное – за счет сообщения учащимся о значении данной темы);

- мышление (выполнение упражнений на физические и химические явления, на способы разделения смесей);

- память (зрительная – за счет запоминания схем и наблюдения за экспериментом).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – урок изучения нового материала;

  • вид – объяснение;

  • разновидность – объяснение с элементами беседы, демонстрационного эксперимента.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, спиртовка, спички, асбестовая сетка, держатель, бенгальские огни.

Реактивы: растворы: NaOH, HCl, CuSO4, NH4Cl, фенолфталеин; Zn (гранулы).

Наглядные средства обучения: схемы: «Признаки химических реакций», «Условия протекания химических реакций», коллекция «Нефть и продукты ее переработки».





7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин


2) Объявление темы урока

Физические и химические явления. Химические реакции.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: повторить отличия физических явлений от химических, познакомиться с признаками и условиями протекания химических реакций.


1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Вспомнить определения физических и химических явлений.

Физические – явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел или агрегатное состояние вещества без изменения состава.

Химические − явления, в результате которых из одних веществ, образуются другие.

2. Выполнить задание на повторение отличий физических явлений от химических явлений. Ответ записать в виде последовательности букв.

Явления:

А) испарение спирта;

Б) горение древесины;

В) гниение листвы;

Г) расплющивание металла;

Д) скисание молока;

Е) таяние снега.

Ответ: физические явления – а, г, е; химические явления – б, в, д.

8 мин

Устно.










Задание выполняется на интерактивной доске – один учащийся записывает ответ, остальные работают в тетрадях.

5) Объяснение новой темы

1.Обратить внимание учащихся на то, что многие способы получения чистых веществ относятся к физическим явлениям:

- перегонка;

- кристаллизация;

- фильтрование;

- выпаривание;

- отстаивание;

- центрифугирование;

- возгонка.

2. Выполнить задание: предложите способ разделения смесей: а) алюминия и железа; б) речного песка и сахара.

Ответ: а) с помощью магнита; б) растворение→фильтрование→выпаривание.

3. Поставить вопрос: как распознать химическую реакцию? Ответ: по характерным признакам.

Схема

Химическая реакция

Образование новых веществ

Появление новых свойств:

а) изменение цвета;

б) выпадение или растворение осадка;

в) выделение газа;

г) появление запаха;

д) выделение или поглощение тепла;

е) появление света.

Показать демонстрационные опыты и заполнить таблицу:

Взаимодействующие

вещества

Признаки

реакции

NaOH+ ф-ф и НСl

Обесцвечивание

раствора

CuSO4 и NaOH

Выпадение голубого осадка

Cu(OH)2

Cu(OH)2↓ и HCl

Растворение осадка

Zn и HCl

Выделение газа Н2

NH4Cl и NaOH

Появление резкого запаха

Mg и O2

Вспышки света, выделение тепла


4. Ввести новые понятия:

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения.

Экзотермические – реакции, протекающие с выделением теплоты (+Q).

Эндотермические − реакции, протекающие с поглощением теплоты (-Q)

5. Поставить вопрос: что необходимо сделать, чтобы произошла химическая реакция? Ответ: контакт веществ и нагревание.


Схема

УПрямая со стрелкой 2словия возникновения химических реакций

Прямая со стрелкой 1Нагревание


КПрямая со стрелкой 3Прямая со стрелкой 4Прямая со стрелкой 5онтакт веществ


Измельчение Очистка Растворение

от примесей


25 мин

Учащиеся записывают способы очистки веществ в тетрадь, учитель демонстрирует нефтяную коллекцию.




Устно.





Учитель поясняет схему, учащиеся

переносят ее в тетрадь.










Учитель показывает опыты и вместе с учениками заполняет таблицу.












Учитель вводит новые понятия, учащиеся записывают определения в тетрадь.







Учитель поясняет схему, учащиеся

переносят ее в тетрадь.





6) Вывод


2 мин

Один из учащихся с помощью учителя делает вывод.

7) Д/З

§ 25, 26 упр. 3,4 стр.134; упр. 3 стр.139

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.































Урок 2

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

3. Цели урока: сформулировать закон сохранения массы веществ; научить составлять уравнения химических реакций на основании данного закона.

4. Задачи:

  • образовательные:

- повторить ранее изученные понятия (признаки и условия возникновения и течения химических реакций);

- сформулировать закон сохранения массы веществ;

- ввести новые понятия (химическое уравнение, коэффициент);

- продолжить формирование практических умений (с помощью демонстрационного эксперимента).

  • Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (демонстрационный эксперимент);

- патриотическое воспитание (М.В. Ломоносов – великий русский ученый).

  • Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);

- мышление (составление уравнений химических реакций);

- память (запоминание формулировки закона сохранения массы веществ);

- речь (чтение уравнений химических реакций, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – комбинированный;

  • вид – объяснение;

  • разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса, демонстрационного эксперимента.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, весы, набор разновесов

Реактивы: растворы: NaOH, HCl, Na2CO3, FeCl3, FeSO4.

Наглядные средства обучения: портрет М.В. Ломоносова, презентация «История открытия закона сохранения массы веществ».







7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин


2) Объявление темы урока

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.


1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: изучить и сформулировать закон сохранения массы веществ, научиться составлять уравнения химических реакций.


1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 3 стр. 134

а) Растворение в воде, фильтрование, выпаривание;

б) перегонка;

в) отстаивание.

упр. 4 стр. 134

Отстаивание, фильтрование, кипячение.

упр. 3 стр. 139

Появление налета на медных монетах, бронзовых и серебряных изделиях связано с протеканием химической реакции. Изделия можно очистить с помощью раствора нашатырного спирта.

2. Провести опрос:

- Перечислите признаки химических реакций.

- Назовите условия протекания химических реакций.

- Дайте определение реакциям горения.

- Дайте определения экзо- и эндотермическим реакциям.

3. Показать демонстрационные опыты и заполнить таблицу:


Взаимодействующие

вещества

Признаки реакций

FeCl3 и NaOH

Выпадение бурого осадка Fe(OH)3

Fe(OH)3 и HCl

Растворение осадка

Na2CO3 и HCl

Выделение газа СО2


10 мин

Двое учащихся отвечают Д/З.













Учитель проводит опрос учащихся.






Один из учащихся под руководством учителя выполняет демонстрационный эксперимент, остальные – заполняют таблицу в тетрадях.

5) Объяснение новой темы

1. Историческая справка об открытии закона сохранения массы веществ:

а) работа Р. Бойля;

б) работа М.В. Ломоносова

2. Сформулировать закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.

3. Опытным путем доказать справедливость закона сохранения массы веществ и заполнить таблицу:


Вещества

Масса

До сливания растворов

FeSO4 и NaOH

14 г 50 мг

После сливания растворов

Fe(OH)2 и Na2SO4

14 г 50 мг


4. Ввести новые понятия, научить составлять химические уравнения:

На основании закона сохранения массы веществ составляются химические уравнения.

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Схема:

магний + кислород → оксид магния

Химическое уравнение:


иПрямая со стрелкой 17Прямая со стрелкой 18ндекс коэффициент


2Левая фигурная скобка 12Левая фигурная скобка 13Mg + O2 = 2MgO



Исходные Продукты реакции

вещества

Коэффициент – число, стоящее перед формулой вещества, необходимое для того, чтобы уравнять число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения.

Коэффициент показывает количество вещества.

Индекс показывает число атомов в молекуле.

Коэффициент, умноженный на индекс, показывает общее число атомов химического элемента.

Чтение уравнения: два магний плюс о два равно два магний о.

Чтение реакции: два моль магния взаимодействуют с одним моль кислорода с образованием двух моль оксида магния.

Проверка справедливости закона сохранения массы веществ:

2Mg + O2 = 2MgO

2×24 + 16×2 = 2×(24+16)

80 = 80

5. Выполнить задание на закрепление нового материала: составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам.

а) алюминий + сера →сульфид алюминия

б) оксид калия + вода→ гидроксид калия

Ответ:

2Al + 3S = Al2S3

K2O + H2O = 2KOH.

24 мин

Один из учащихся готовит и показывает презентацию, остальные внимательно слушают.

Формулировку закона учащиеся записывают в тетрадь.


Учитель показывает опыт, ученики заполняют таблицу в тетрадях.


Учитель вводит новые понятия, учащиеся записывают определения в тетрадь.




Учитель объясняет, как составлять уравнение химической реакции по предложенной схеме.

















Учитель объясняет, как читать уравнение и химическую реакцию.




Учащиеся вместе с учителем составляют химические уравнения по предложенным схемам.

6) Вывод


1 мин

Один из учащихся делает вывод.

7) Д/З

§ 27 упр. 2 (а-г); упр. 3 (а, б) стр.145

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

























Урок 3


1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: упражнения в составлении уравнений химических реакций.

3. Цель урока: закрепить умение составлять уравнения химических реакций.

4. Задачи:

  • образовательные:

- повторить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс);

- вспомнить и сформулировать закон сохранения массы веществ;

- продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций;

- осуществить контроль знаний и умений учащихся (проверочная работа).

Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений);

- патриотическое воспитание (М.В. Ломоносов – великий русский ученый).

  • Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);

- мышление (составление уравнений химических реакций);

- память (запоминание формулировки закона сохранения массы веществ, алгоритма составления химических уравнений);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – урок закрепления и совершенствования знаний и умений;

  • вид – повторение;

  • разновидность – повторение с элементами беседы, опроса, контроля знаний и умений учащихся.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Наглядные средства обучения: портрет М.В. Ломоносова, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин


2) Объявление темы урока

Упражнения в составлении уравнений химических реакций.


1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: продолжить совершенствовать умение составлять химические уравнения.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала


1. Проверить Д/З:


упр. 2 (а-г) стр. 145

а) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu;

б) 4P + 5O2 = 2P2O5;

в) Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

г) 2CuOH = Cu2O + H2O.


упр. 3 (а, б) стр.145

a) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O;

б) Na2O + H2O = 2NaOH


2. Провести опрос:

- На основании какого закона составляют химические уравнения?

- Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

- Дайте определение химического уравнения.

- Дайте определение коэффициента.

- Что показывает коэффициент?

- Что показывает индекс?

7 мин

Двое учащихся работают у доски, учитель проводит опрос остальных школьников.



















5) Закрепление умения составлять химические уравнения

1. Выполнить задание на составление химических уравнений по предложенным схемам:

а) железо + кислород → оксид железа (2);

б) алюминий + йод → иодид алюминия;

в) алюминий + серная кислота →

сульфат алюминия + водород;

г) гидроксид кальция + фосфорная кислота → фосфат кальция + вода.

Для уравнения под буквой «а» проверить справедливость закона сохранения массы веществ.


Ответ:

а) 2Fe + O2 = 2FeO

2×56 + 16×2 = 2×(56+16)

144 = 144;

б) 2Al + 3I2 = 2AlI3;

в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

г) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.


2. Выполнить задание на интерактивной доске: найти и исправить ошибки, допущенные в химических уравнениях:


а) 2N + O2 = 2NO;

б) FeS + H2Cl = FeCl2 + H2S↑;

в) Al + 2HCl = AlCl2 + 2H↑.

Ответ:

а) N2 + O2 = 2NO;

б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑;

в) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑.


20 мин

Двое учащихся работают у доски, остальные – у себя в тетрадях.
















Задание выполняется на интерактивной доске – один учащийся исправляет ошибки, остальные работают в тетрадях.





6) Проверочная работа

Задание: составить химическое уравнение по предложенной схеме и доказать справедливость закона сохранения массы веществ.

1 вариант

Железо + хлор → хлорид железа (3)

Ответ:

2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3

2×56 + 3×35,5×2 = 2×(56+35,5×3)

325 = 325

2 вариант

Алюминий + кислород → оксид алюминия

Ответ:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

4×27 + 3×16×2 = 2×(27×2+16×3)

204 = 204

7 мин

Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам.

7) Вывод


1 мин

Один из учащихся делает вывод.

8) Д/З

§ 27 упр. 2 (д-ж); упр. 3 (в, г) стр.145

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.





















Урок 4

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: наблюдение за горящей свечой.

3. Цели урока: провести наблюдение за горящей свечой.

4. Задачи:

  • образовательные:

- повторить ранее изученные понятия (физические и химические явления, признаки химических реакций);

- провести инструктаж по технике безопасности (повторить правила техники безопасности);

- совершенствовать практические умения и навыки учащихся.

  • Воспитательные:

- воспитывать у школьников познавательный интерес к химии;

- воспитывать у учащихся чувство ответственности к порученному делу, наблюдательность, самостоятельность, внимательность, аккуратность.

  • Развивающие:

- внимание (оформление и заполнение таблицы, выполнение опытов);

- мышление (умение сравнивать, анализировать, делать выводы);

- память (зрительная – за счет наблюдения за приемами работы с веществами, материалами и химической посудой).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – урок закрепления теоретических знаний и совершенствования практических умений;

  • вид – практическая работа;

  • разновидность – практическая работа с элементами беседы, объяснения, опроса.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: свечи, спички, держатели, предметные стекла, фильтровальная бумага, штативы для пробирок, пробирки, резиновые пробки, асбестовые сетки, стеклянные банки разного объема, резиновая груша, стеклянная трубка.

Реактивы: растворы Сa(OH)2.











7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать тетради для практических работ.

1 мин


2) Объявление темы урока

Практическая работа №2

Наблюдение за горящей свечой.


1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: провести наблюдение за горящей свечой, сделать выводы о явлениях, происходящих при горении свечи.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала


Провести опрос:

- Дайте определение физическим явлениям, приведите примеры.

- Дайте определение химическим явлениям, приведите примеры.

- Перечислите признаки химических реакций.


4 мин

Учитель проводит опрос учащихся по пройденному материалу.


5) Проведение инструктажа по технике безопасности

Повторить правила техники безопасности с помощью запрещающих знаков:

- не наклоняться над пламенем свечи;

- зажигать свечу спичкой;

- парты воском не пачкать;

- предметное стекло и пробирку долго не держать над пламенем свечи;

- реактивы использовать экономно;

- быть внимательными и аккуратными при работе со щелочью;

- убрать рабочее место после практической работы.

5 мин

Инструктаж проводится с помощью интерактивной доски.

6) Проведение практической работы

1. Обсудить опыты с учащимися.

2. Наблюдать за выполнением опытов учащимися (опыт №1 «Физические явления при горении свечи»; опыт №2 «Обнаружение продуктов горения в пламени»).

3. Провести опыт №3 «Влияние воздуха на горение свечи»

4. Оформить результаты опытов в виде таблицы (см. приложение), сделать выводы.

25 мин

Учитель обсуждает ход опытов с учащимися, наблюдает за их работой, проводит опыт №3, поясняет таблицу.

7) Уборка рабочего места


3 мин

Учащиеся приводят в порядок свои рабочие места, сдают тетради.



ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Практическая работа №2

Наблюдение за горящей свечой

Инструктаж по технике безопасности прошел (-а) (подпись учащегося)

Название опыта

Что делали?

Что наблюдали?

Вывод

1. Физические явления при горении свечи.

Зажгли свечу.

Плавление парафина.

Плавление парафина – физический процесс, так как изменяется агрегатное состояние вещества, а состав остается прежним.

2. Обнаружение продуктов горения в пламени свечи

1.Предметное стекло внесли в пламя свечи на 3-5 с.

2. Сухую, перевернутую вверх дном пробирку, держали над пламенем свечи до запотевания.

3. В эту же пробирку прилили 1 мл известковой воды - Сa(OH)2.

1. Образование темного пятна на нижней плоскости стекла.

2. Образование капелек воды на стенках пробирки.

3. Помутнение известковой воды.

Горение парафина – химический процесс, так как образуются новые вещества: сажа, вода, углекислый газ.

Сa(OH)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

3. Влияние воздуха на горение свечи

1. С помощью резиновой груши со стеклянной трубкой продули в пламя горящей свечи воздух.

2. Накрыли две зажженные свечи банками разного объема.

1. Пламя свечи стало ярче.

2.Свеча, накрытая банкой большего объема, горела дольше.

Пламя свечи стало ярче из-за увеличения потока кислорода.

Дольше горит та свеча, у которой больший запас кислорода. Кислород поддерживает горение.



Вывод: при горении свечи мы наблюдали и физические и химические явления.





Урок 5

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: реакции разложения и соединения.

3. Цели урока: познакомить учащихся с реакциями разложения и соединения; продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций.

4. Задачи:

  • образовательные:

- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс);

- ввести новые понятия (реакции разложения и соединения);

- продолжить формирование практических умений и навыков (демонстрационный эксперимент).

  • Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическое уравнение – тип реакции);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).

  • Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнениях);

- мышление (выполнение заданий на составление уравнений химических реакций);

- память (запоминание алгоритма составления химических уравнений);

- речь (чтение химических уравнений и чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – урок изучения нового материала;

  • вид – объяснение;

  • разновидность – объяснение с элементами беседы, демонстрационного эксперимента.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, асбестовая сетка, держатель, лабораторный штатив, лучина, медная проволока, вата.

Реактивы: растворы: NaOH, CuSO4; КMnO4.

Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.







7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин


2) Объявление темы урока

Реакции разложения и соединения.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: изучить реакции разложения и соединения.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала


1. Химический диктант: записать формулы веществ, определить принадлежность к классу, дать название:

- MnOоксид; оксид марганца (2);

- CuOH – основание; гидроксид меди (1);

- Fe(NO3)3 – соль, нитрат железа (3);

- H3PO4 − кислота, фосфорная кислота;

- Zn – металл, цинк.


2. Выполнить задание на интерактивной доске: допишите схемы реакций и составьте уравнения:

а) SO2 +? → SO3;

б)? + I2 → HI;

в) Ca + O2 →?;

г)? + CuCl2 → AlCl3 + Cu;

д) Li2O + H2O →?.


7 мин

Один учащийся работает у доски, остальные – в тетрадях.





Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.


5) Объяснение новой темы

1. Поставить вопрос: с помощью чего можно определить тип реакции? Ответ: с помощью химического уравнения.

Химическая реакция → химическое уравнение → тип реакции.


2. Провести эксперимент и ввести новые понятия:

а) разложение гидроксида меди (2) при нагревании:

Cu(OH)2 =tCuO + H2O

АВ = А + В – реакция разложения.

б) Разложение перманганата калия при нагревании:

2KMnO4 =t K2MnO4 + MnO2 + O2

АВC = А + В + C - реакция разложения.


Реакции разложения реакции, при которых из одного сложного вещества образуются два или более новых простых или менее сложных веществ.

Реакции разложения относят к эндотермическим реакциям (-Q).


в) Горение лучины:

С + О2 = СО2

А + В = АВ – реакция соединения.

г) Прокаливание медной проволоки:

2Cu + O2 = 2CuO

А + В = АВ – реакция соединения.


Реакции соединенияреакции, в результате которых из двух или нескольких простых или менее сложных веществ образуется одно новое более сложное вещество.

Реакции горения относят к экзотермическим реакциям (+Q).

20 мин

Устно.






Учитель проводит эксперимент, вместе с учащимися составляет химические уравнения, вводит новые понятия.











6) Закрепление нового материала

Выполнить задание: составить химические уравнения по предложенным схемам и определить тип реакции.

1 вариант

а) нитрат натрия → нитрит натрия + кислород;

б) оксид серы (6) + вода → серная кислота;

2 вариант

в) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;

г) оксид калия + углекислый газ → карбонат калия.

Ответ:

а) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ (разложение);

б) SO3 + H2O = H2SO4 (соединение);

в) 2Al(OH)3 = Al2O3 +3 H2O (разложение);

г) K2O + CO2 = K2CO3 (cоединение).


7 мин

Учащиеся выполняют задание по вариантам, учитель выборочно собирает тетради.

7) Вывод


1 мин

Один из учащихся делает вывод.

8) Д/З

§ 29, 30 упр. 1 (а,б) стр. 155; упр. 2 (в, г) стр.159.

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.







Урок 6

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: Реакции замещения и обмена.

3. Цели урока: познакомить учащихся с реакциями замещения и обмена; продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций.

4. Задачи:

  • образовательные:

- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс, закон сохранения массы веществ, экзотермические и эндотермические реакции, каталитические и некаталитические, обратимые и необратимые, реакции разложения и соединения);

- ввести новые понятия (реакции замещения и обмена; условия протекания реакций обмена до конца);

- продолжить формирование практических умений и навыков (демонстрационный эксперимент).

  • Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическое уравнение – тип реакции);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).

  • Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнениях);

- мышление (выполнение заданий на составление уравнений химических реакций и определение типов химических реакций);

- память (запоминание алгоритма составления химических уравнений, буквенных схем, отражающих тип химической реакции);

- речь (чтение химических уравнений и чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – комбинированный;

  • вид – объяснение;

  • разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса, демонстрационного эксперимента.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, железный гвоздь.

Реактивы: растворы: NaOH, CuSO4, HCl, фенолфталеин; Zn (гранулы).

Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.



7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин


2) Объявление темы урока

Реакции замещения и обмена.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: изучить реакции замещения и обмена.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала


1. Проверить Д/З:

упр. 1 (а,б) стр. 155

а) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;

б) Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5.


упр. 2 (в, г) стр.159

в) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

г) 4Fe + 6H2O + 3O2= 4Fe(OH)3.


2. Провести работу с классом:

Вставить пропущенные фразы.

1. Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков называется …

2. Число атомов в молекуле показывает …

3. Количество вещества показывает…

4. Закон сохранения массы веществ открыл …

5. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются …

6. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются …

7. Реакции, протекающие с участием катализатора, называются …

8. Реакции, протекающие без участия катализатора, называются …

9. Химические реакции, протекающие в одном направлении …

10. Химические реакции, протекающие и в прямом, и в обратном направлении …

11. Схема А + В = АВ соответствует реакциям …

12. Схема АВ = А + В соответствует реакциям …

Ответ:

1 – химическое уравнение;

2 – индекс;

3 – коэффициент;

4 – М.В. Ломоносов;

5 – экзотермические;

6 – эндотермические;

7 – каталитические;

8 – некаталитические;

9 – необратимые;

10 – обратимые;

11 – соединение;

12 – разложение.

7 мин

Один учащийся работает у доски, остальные выполняют задание учителя.




Двое учащихся записывают ответы на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.


5) Объяснение новой темы

1. Провести эксперимент и ввести новые понятия:

а) взаимодействие цинка с соляной кислотой:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

AB + C = BC + A – реакция замещения.

б) Образование красного налета на железном гвозде, находящемся в растворе сульфата меди (2):

СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

AB + C = BC + A – реакция замещения.


Реакции замещенияреакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов в сложном веществе на атомы простого вещества, и образуются новое простое и новое сложное вещества.


в) взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

NaOH+ ф-ф + HCl = NaCl + H2O

AB + CD = AD + BC – реакция обмена.

г) Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (2):

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

AB + CD = AD + BC – реакция обмена.


Реакции обменареакции между двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества.

Реакции обмена идут до конца если:

- образуется осадок ↓;

- выделяется газ ↑;

- образуется вода.


20 мин






Учитель проводит эксперимент, вместе с учащимися составляет химические уравнения, вводит новые понятия.











6) Закрепление нового материала

Выполнить задание: составить химические уравнения по предложенным схемам и определить тип реакции.

а) магний + серная кислота → сульфат магния + водород;

б) оксид углерода (2) + кислород → оксид углерода (4);

в) оксид хрома (6) → оксид хрома (3) + кислород;

г) гидроксид меди (2) + азотная кислота → нитрат меди (2) + вода.

Ответ:

а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (замещение);

б) 2CO + O2 = 2CO2 (соединение);

в) 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2↑ (разложение);

г) Cu(OH)2↓ + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (обмен).

7 мин

Учащиеся выполняют задание, учитель выборочно собирает тетради.

7) Вывод

Типы химических реакций

1. Реакции разложения:

АВ = А + В

АВC = А + В + C.

2. Реакции соединения:

А + В = АВ

А + В + С = АВС.

3. Реакции замещения:

AB + C = BC + A.

4. Реакции обмена:

AB + CD = AD + BC.


2 мин

Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

8) Д/З

§ 31, 32 упр. 2 (г, д) стр. 164; упр. 4 (а, б, в) стр.168.

1 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

















Урок 7

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: обобщение и систематизация знаний по типам химических реакций.

3. Цели урока: обобщить и систематизировать знания учащихся по типам химических реакций; продолжить совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций и определять их тип.

4. Задачи:

  • образовательные:

- повторить ранее изученные понятия (экзотермические и эндотермические реакции; каталитические и некаталитические; обратимые и необратимые, реакции разложения, соединения, замещения и обмена);

- обобщить и систематизировать знания учащихся по типам химических реакций с помощью карты с тестированием;

- осуществить контроль знаний учащихся (проверочная работа по вариантам).

  • Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (химическое уравнение – тип реакции);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски).

  • Развивающие:

- мышление (выполнение тестовых заданий различных уровней сложности);

- внимание (расстановка коэффициентов);

- память (запоминание и воспроизведение алгоритма составления уравнений химических реакций);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – повторительно-обобщающий урок;

  • вид – повторение;

  • разновидность – повторение с элементами опроса, беседы, контроля знаний учащихся.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», карты с тестированием для работы на уроке.

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать карты с тестированием.

1 мин


2) Объявление темы урока

Обобщение и систематизация знаний по типам химических реакций.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: обобщить и систематизировать знания по типам химических реакций.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала


1. Проверить Д/З:

упр. 2 (г, д) стр. 164

г) PbO2 + C = Pb + CO2;

д) 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2.


упр. 4 (а, б, в) стр.168

а) BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2

б) Cu(NO3)2 + 2NaCl ≠ CuCl2 + 2NaNO3

в) Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3.


2. Провести работу с классом:

Составьте уравнение химической реакции по схеме, дайте характеристику данной реакции по изученным признакам.

Нитрат цинка → оксид цинка + оксид азота (4) + кислород

Ответ:

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑ - Q

а) реакция разложения;

б) эндотермическая (- Q);

в) некаталитическая;

г) необратимая.

7 мин

Двое учащихся работают у доски, остальные выполняют задание учителя.





Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.


5) Обобщение знаний

Провести работу по картам с тестированием:

Карта с тестированием (см. приложение)

Часть А содержит вопросы с 4 вариантами ответа, один из них верный. Часть В содержит задания более сложного уровня на установление соответствия.

Часть С содержит задания высокого уровня сложности, требующие развернутого ответа.

Ответы:

Часть А


А1 – в; А2 – г; А3 – а; А4 – в.

Часть В

В1.: 1- г; 2 – а; 3 – б; 4 – в.

В2: 1 – г; 2 – в; 3 – б; 4 – а.

Часть С

С1

  1. S + O2 = SO2;

  2. 2SO2 + O2 = 2SO3;

  3. SO3 + H2O = H2SO4;

  4. H2SO4 + BaО = BaSO4 + H2О.


20 мин

Учитель объясняет, как работать с картой, содержащей тестовые задания.


Класс выполняет тестовые задания.












6) Вывод


1 мин

Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

7) Проверочная работа

1 вариант

Осуществите превращения и определите тип реакции.

LiLi2OLiOHLi2SO4

2 вариант

Осуществите превращения и определите тип реакции.

CaCaOCa(OH)2CaCl2

Ответы:

1 вариант

1) 4Li + O2 = 2Li2O (соединение);

2) Li2O + Н2О = 2LiOH (соединение);

3) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2Н2О (обмен).

2 вариант

1) 2Ca + O2 = 2CaO (соединение);

2) CaO + Н2О = Ca(OH)2 (соединение);

3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2Н2О (обмен).



7 мин

Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам, учитель наблюдает за процессом.


8) Д/З

§ 29 – 32 повторить, упр. 1(в) стр. 159; упр. 3 стр.168.

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.



.



ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Карта с тестированием для работы на уроке

Часть А

А1. Реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями:

а) разложения; в) соединения;

б) замещения; г) обмена.

А2. К какому типу относится данная химическая реакция?

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

а) разложения; в) соединения;

б) замещения; г) обмена.

A3. Какое вещество скрывается за знаком вопроса?

AlCl3 + NaOH → ? + NaCl

а) Al(OH)3; в) Al2O3;

б) Al(OH)2; г) AlO.

А4. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO2 + O2SO3 равна:

а) 2; в) 5;

б) 4; г) 6.

Часть В

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и формулами продуктов реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

  1. Na + Н2О → a) Fe2O3 + H2O;

  2. Fe(OH)3 б) Na2O;

  3. Na + O2в) Fe + H2O;

  4. Fe2O3 + H2г) NaOH + H2↑.



1

2

3

4







В2. Установите соответствие между формулами исходных веществ и типом реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ТИП РЕАКЦИИ:

1) Mg + O2 → а) замещение;

2) BaCl2 + AgNO3 → б) разложение;

3) Cu(NO3)2 → в) обмен;

4) Na + H3PO4 → г) соединение.



1

2

3

4







Часть С

С1. Осуществите превращения:

SSO2SO3H2SO4BaSO4































Урок 8

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: расчеты по химическим уравнениям.

3. Цель урока: научить учащихся производить расчеты по химическим уравнениям.

4. Задачи:

  • образовательные:

- повторить единицы измерения физико-химических величин (массы, молярной массы, количества вещества, объема, молярного объема, числа частиц);

- начать формировать умение производить расчеты по химическим уравнениям.

Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (связь качественной и количественной сторон химического процесса);

- экологическое воспитание (на примере реакции, лежащей в основе химического производства).

  • Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);

- мышление (решение расчетных задач);

- память (запоминание алгоритма решения задач);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – урок изучения нового материала;

  • вид – объяснение;

  • разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Наглядные средства обучения: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин


2) Объявление темы урока

Расчеты по химическим уравнениям.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: научиться производить расчеты по химическим уравнениям.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала


1. Проверить Д/З:

упр. 1(в) стр. 159

N2 → NO → NO2 → HNO3

1) N2 + O2 = 2NO;

2) 2NO + O2 = 2NO2;

3) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3.


упр. 3 стр.168

a) 3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl;

б) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O;

в) 2H3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6HCl.


2. Выполнить задание на соотнесение:

Уравнение:

1) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl;

2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑;

3) 2SO2 + O2 = 2SO3;

4) 2KClO3 =t 2KCl + 3O2↑.

Тип химической реакции:

а) соединение;

б) замещение;

в) разложение;

г) обмен.

Ответ:

1 – г; 2 – б; 3 – а; 4 – в.

3. Выполнить задание на характеристику химической реакции.

Составьте уравнение химической реакции по схеме, дайте характеристику данной реакции по изученным признакам.

N2 + 3H2Kat2NH3 + Q

а) соединение;

б) экзотермическая;

в) каталитическая;

г) обратимая.


Данная реакция лежит в основе производства аммиака. Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. Производство аммиака загрязняет окружающую среду.

10 мин

Двое учащихся работают у доски, остальные выполняют задание на соотнесение.



















Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.




Учитель вводит элемент экологического воспитания, учащиеся внимательно слушают.

5) Объяснение новой темы

1. Рассмотреть алгоритм решения задач:

1) Прочитать условие задачи и записать его кратко (дано).

2) Составить уравнение химической реакции.

3) Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с единицами измерения (только для чистых веществ).

4) Под формулами веществ записать значения величин, найденные по уравнению реакции.

5) Составить и решить пропорцию.

6) Записать ответ.


2. Привести примеры оформления и решения типовых задач


Задача №1

Рассчитайте количество вещества и массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. у.).


Дано: н.у.

V(O2) = 33,6 л

Найти: n(Mg)-? m(Mg)-?


Решение


2Mgx моль + O233,6 л = 2MgO

n 2 моль 1 моль

М 24 г/моль Vm22,4 л/моль

V 22,4 л


1) х моль/2 моль = 33,6 л/22,4 л;

х = 3 моль.

2) m(Mg) = n×М = 3 моль×24 г/моль = 72 г

Ответ: n(Mg) = 3 моль; m(Mg) = 72 г


Задача №2

Определите массу воды, выделившейся при разложении 25 г гидроксида железа (3), содержащего 20% примесей.


Дано:

m(Fe(OH)3) = 25 г

W(прим.) = 20%

Найти: m2О) - ?


Решение


2Fe(OH)320 г = Fe2O3 + 3H2Oх г

n 2 моль 3 моль

М 107 г/моль 18 г/моль

m 214 г 54 г

1) Wчист(Fe(OH)3) = 100% - 20% = 80%

2) mчист(Fe(OH)3) = 25×80% /100% = 20 г

3) 20 г/214 г = х г/54 г; х = 5,05 г

Ответ: m2О) = 5,05 г


Задача №3

Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для получения 50 г 10% раствора сульфата натрия.


Дано:

mр-ра(Na2SO4) = 50 г

W(Na2SO4) = 10%

Найти: m(NaOH) - ?


Решение


2NaOHx г + H2SO4 = Na2SO45 г + 2H2O

n 2 моль 1 моль

М 40 г/моль 142 г/моль

m 80 г 142 г

1) mр/в(Na2SO4) = 50 г×10% /100% = 5 г

2) х г/80 г = 5 г/142 г; х = 2,82 г

Ответ: m(NaOH) = 2,82 г


25 мин

Учащиеся в тетрадях записывают алгоритм решения задач.











Учитель объясняет методику решения задач, учащиеся делают записи в тетрадях.






6) Вывод


1 мин

Один из учащихся делает вывод.

7) Д/З

§ 28 образцы задач, упр. 1 стр. 150

1 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.





















Урок 9

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям.

3. Цель урока: закрепить умение учащихся производить расчеты по химическим уравнениям.

4. Задачи:

  • образовательные:

- повторить единицы измерения физико-химических величин (массы, молярной массы, количества вещества, объема, молярного объема, числа частиц);

- продолжить формировать умение производить расчеты по химическим уравнениям.

Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (связь качественной и количественной сторон химического процесса);

- экологическое воспитание (на примере реакции, лежащей в основе химического производства).

  • Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);

- мышление (решение расчетных задач);

- память (запоминание алгоритма решения задач);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – урок закрепления и совершенствования знаний и умений;

  • вид – повторение;

  • разновидность – повторение с элементами беседы, опроса.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Наглядные средства обучения: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин


2) Объявление темы урока

Закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: закрепить умение производить расчеты по химическим уравнениям.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала


1. Проверить Д/З:

упр. 1 стр. 150

Дано: н.у.

m(Al) = 540 мг

W(прим.) = 40%

Найти: V(H2)-?;

n(AlCl3)-?

Решение


2Al324 мг + 6HCl = 2AlCl3y ммоль + 3H2х мл

n 2 ммоль 2 ммоль 3 ммоль

M 27 мг/ммоль Vm 22,4 мл/ммоль

m 54 мг V 67,2 мл

1) m(Al)чист. = 540мг ∙ 0,6 = 324 мг;

2) 324 мг/54 мг = х мл/67,2 мл;

х = 403,2 мл (0,4032 л);

3) 324 мг/54 мг = y ммоль/2ммоль;

y = 12 ммоль (0,012 моль).

Ответ: V(H2) = 403,2 мл; n(AlCl3) = 12 ммоль.

2. Решить задачу:

Найдите массу гидроксида магния, необходимую для его взаимодействия с 235,2 г 10% раствора фосфорной кислоты.

Дано:

mр-ра(H3PO4) = 235,2 г

W(H3PO4) = 10%

Найти: m(Mg(OH)2) -?


Решение

х г 23,52 г

3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6H2O

n 3 моль 2 моль

M 58 г/моль 98 г/моль

m 174 г 196 г

1) mр/в(H3PO4) = 235,2 г ∙ 0,1 = 23,52 г;

2) х г/174 г = 23,52 г/196 г;

х = 20,88 г.

Ответ: m(Mg(OH)2) = 20,88 г.


Фосфорная кислота используется для производства фосфорных удобрений и кормовых добавок для животноводства. Производство удобрений загрязняет окружающую среду.


20 мин

Один учащийся работает у доски, остальные решают задачу в тетради.




































Учитель вводит элемент экологического воспитания, учащиеся внимательно слушают.

5) Вывод


1 мин

Один учащийся делает вывод

6) Проверочная работа

1 вариант

Какая масса магния необходима для взаимодействия с 876 г 20% раствора соляной кислоты?

2 вариант

Какая масса цинка необходима для взаимодействия с 392 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10%.

Ответ:

1 вариант

Дано:

mр-ра(HCl) = 876 г

W(HCl) = 20%

Найти: m(Mg) -?

Решение


Mgх г + 2HCl175,2 г = MgCl2 + H2

n 1 моль 2 моль

М 24 г/моль 36,5 г/моль

m 24 г 73 г

1) mр/в(HCl) = 876 г ∙ 0,2 = 175,2 г;

2) х г/24 г = 175,2 г/73 г;

х = 57,6 г.

Ответ: m(Mg) = 57,6 г.

2 вариант

Дано:

mр-ра(H2SO4) = 392 г

W(H2SO4) = 10%

Найти: m(Zn) -?

Решение


Znх г + H2SO439,2 г = ZnSO4 + H2

n 1 моль 1 моль

М 65 г/моль 98 г/моль

m 65 г 98 г

1) mр/в(H2SO4) = 392 г ∙ 0,1 = 39,2 г;

2) х г/65 г = 39,2 г/98 г;

х = 26 г.

Ответ: m(Zn) = 26 г.

15 мин

Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам, учитель наблюдает за процессом.


7) Д/З

§ 25-32 повторить, задача: 100 г технического железа, содержащего 4,8% примесей, нагрели с серой. Определите массу образовавшегося сульфида железа (2)

1 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.



Урок 10

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

3. Цели урока: обобщить и систематизировать знания по теме: «Изменения, происходящие с веществами»; подготовить учащихся к написанию контрольной работы.

4. Задачи:

  • образовательные:

- повторить ранее изученные понятия и законы (физические и химические явления; химическое уравнение, коэффициент, индекс, закон сохранения массы веществ);

- обобщить и систематизировать знания учащихся по классификации химических реакций (экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые; каталитические и некаталитические; реакции разложения, соединения, замещения и обмена);

- совершенствовать практические умения и навыки учащихся.

  • Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (химическая реакция – образование новых веществ – появление новых свойств; закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений; химическое уравнение – тип реакции; связь качественной и количественной сторон химического процесса);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (лабораторные опыты).

  • Развивающие:

- мышление (решение заданий различных уровней сложности);

- внимание (расстановка коэффициентов, выполнение лабораторных опытов);

- память (запоминание и воспроизведение алгоритмов составления уравнений химических реакций и решения расчетных задач);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – повторительно-обобщающий урок;

  • вид – повторение;

  • разновидность – повторение с элементами опроса, беседы.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штативы для пробирок, пробирки, спиртовки, спички, асбестовые сетки, держатели, медная проволока.

Реактивы: растворы: NaOH, CuSO4, HCl.

Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», карты-инструкции к лабораторным опытам, таблица «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать карты-инструкции к лабораторным опытам.

1 мин


2) Объявление темы урока

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: обобщить и систематизировать знания по теме: «Изменения, происходящие с веществами», подготовиться к контрольной работе.

1 мин

Устно.

4) Повторение и обобщение знаний


1. Проверка Д/З:

Дано:

m(Fe) = 100 г

W(прим.) = 4,8%

Найти: m(FeS)-?; n(FeS)-?

Решение


Fe95,2 г + S = FeSх г

n 1 моль 1 моль

М 56 г/моль 88 г/моль

m 56 г 88 г

1) m( Fe)чист. = 100 г ∙ 0,952 = 95,2 г;

2) 95,2 г/56 г = х г/88 г;

х = 149,6 г;

3) n(FeS) = m/М = 149,6 г/88г/моль = 1,7 моль.

Ответ: m(FeS) = 149,6 г; n(FeS) = 1,7 моль.


2. Выполнить задание: вставьте пропущенные фразы:

а) плавление парафина относится к … явлениям.

б) горение бензина относится к … явлениям.

в) гашение соды уксусом сопровождается выделением …

г) смесь алюминия и железа можно разделить с помощью …

д) химические уравнения составляются на основании закона …

е) реакция замещения отвечает схеме …

ж) горение лучины относят к реакциям …

з) реакция, уравнение которой: FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl идет до конца так, как …

и) реакция, уравнение которой:

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑, относится к типу …

к) реакция, уравнение которой:

S + O2 = SO2 + Q, по тепловому эффекту является …

Ответ:

а) физическим;

б) химическим;

в) газа;

г) магнита;

д) сохранения массы веществ;

е) АВ + С = BC + A;

ж) соединения;

з) образуется осадок;

и) разложения;

к) экзотермической.


3. Выполнить задание: осуществите превращения и определите тип реакции.

Р → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4

1) 4P + 5O2 = 2P2O5 (соединение);

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(соединение);

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (обмен).




15 мин

Один учащийся работает у доски, остальные выполняют упражнение в тетрадях, учитель проверяет ответы с помощью интерактивной доски.











































Один из учащихся пишет уравнения реакций на интерактивной доске, остальные – работают в тетрадях.

5) Проведение лабораторных опытов, оформление результатов

1. Повторить правила техники безопасности, провести лабораторные опыты в группах по вариантам:

1 вариант

а) прокаливание медной проволоки;

б) взаимодействие оксида меди (2) с соляной кислотой.

2 вариант

а) получение гидроксида меди (2);

б) разложение гидроксида меди (2).


2. Оформить результаты опытов в таблицу: (см. приложение 3)

20 мин

Учащиеся выполняют лабораторные опыты по вариантам, учитель наблюдает за процессом.



Двое учащихся на доске заполняют таблицы по вариантам, остальные проверяют.

6) Вывод


1 мин

Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

7) Д/З

§ 25 – 32 повторить, подготовиться к контрольной работе.

1 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.































ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Оформление результатов лабораторных опытов

1 вариант

п./п

Реагирующие вещества

Наблюдения

Уравнения реакций

Тип реакций

1

Cu и O2

Образование черного налета на проволоке

2Cu + O2 = 2CuO

Соединение

2

CuO и HCl

Изменение цвета

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Обмен



2 вариант

п./п.

Реагирующие вещества

Наблюдения

Уравнения реакций

Тип реакций

1

CuSO4 и NaOH

Образование ярко-голубого осадка

CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Обмен

2

Cu(OH)2

Образование черного осадка

Cu(OН)2 = CuO↓ + H2O

Разложение



















Урок 11

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

3. Цель урока: осуществить контроль знаний учащихся по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

4. Задачи:

  • образовательные:

- проверить знания учащихся по данной теме;

- проанализировать результаты контрольной работы и сделать вывод о степени обученности школьников.

  • Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (химическая реакция – образование новых веществ – появление новых свойств; закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений; химическое уравнение – тип реакции; связь качественной и количественной сторон химического процесса);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски и тетрадей для контрольных работ).

  • Развивающие:

- мышление (выполнение тестовых заданий различных уровней сложности);

- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнения);

- память (запоминание и воспроизведение алгоритмов составления уравнений химических реакций и решения расчетных задач);

5. Тип, вид, разновидность урока:

  • тип – урок контроля знаний учащихся;

  • вид – контрольная работа;

  • разновидность – контрольная работа с элементами беседы, объяснения.

6. Оборудование: распечатки контрольной работы, тетради для контрольных работ.

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать тетради для контрольных работ.

1 мин


2) Объявление темы урока

Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: осуществить контроль знаний и умений по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1 мин

Устно.

4) Пояснение контрольной работы


Структура контрольной работы:

Часть А включает 7 тестовых заданий с выбором одного верного варианта ответа.

За каждый правильный ответ по 1 баллу (всего: 7 баллов).

Часть В содержит 2 задания на установление соответствия. За одно правильно выполненное задание – 4 балла (всего: 8 баллов).

Часть С включает 2 задания, требующих развернутого ответа. За С1 – 5 баллов, за С2 – 6 баллов (всего: 11 баллов)

Оформление контрольной работы:

Контрольная работа №5

Изменения, происходящие с веществами.

Вариант №

Часть А

1

2

3

4

5

6

7

Ответ









Часть В

В1

1

2

3

4





В2

1

2

3

4






Часть С

С1

С2

Оценивание контрольной работы:

«2» - менее 7 баллов;

«3» - от 7 до 10 баллов;

«4» - от 11 до 17 баллов

«5» - от 18 и выше.


3 мин

Учитель обращает внимание учащихся на структуру контрольной работы, оформление и оценивание








5) Выполнение контрольной работы

Текст контрольной работы см. в приложении.

33 мин

Класс выполняет контрольную работу, учитель наблюдает за процессом.

6) Окончание контрольной работы


1 мин

Учитель собирает тетради и распечатки контрольной работы





















Контрольная работа № 5 ПРИЛОЖЕНИЕ 4

Изменения, происходящие с веществами

1 вариант

Часть А

Часть В и С

hello_html_m706daffb.gifА1. Какое явление не является признаком химической реакции:

а) появление осадка; б) выделение газа;

в) изменение объема; г) появление запаха.


А2. Закон сохранения массы веществ сформулировал:

а) М.В. Ломоносов; б) Д.И. Менделеев;

в) А. Лавуазье; г) А. Беккерель.


А3. Укажите физическое явление:

а) ржавление железа; б) плавление алюминия;

в) скисание молока; г) горение угля.


А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe(OH)2 + HCl → ? + H2O

а) FeCl; б) FeCl2; в) FeCl3; г) FeOHCl.


А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Р + О2 → Р2О5 равна:

а) 8; б) 9; в) 10; г) 11.


А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

а) соединение; б) разложение;

в) замещение; г) обмен.


А7. Реакции, при осуществлении которых атомы простого вещества заменяют атомы одного из элементов в сложном веществе, называются реакциями:

а) разложения; б) замещения;

в) соединения; г) обмена.


В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.

Формулы исходных веществ: Тип реакции:

  1. SO3 + H2O→ а) разложение;

  2. Zn + H2SO4 б) соединение;

  3. Al(OH)3 в) замещение;

  4. FeSO4 + KOH → г) обмен.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.

Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:

  1. Zn + O2 a) BaO + CO2

  2. NaOH + Cu(NO3)2 б) ZnO

  3. BaCO3 в) FeCl2 + Cu

  4. Fe + CuCl2г) NaNO3 + Cu(OH)2

д) FeCl3 + Cu

e) NaNO3 + CuOH


C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

hello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_70c9c36b.gifhello_html_m2fd3af.gif

Cа → CаOCа(OH)2Cа3(PO4)2

hello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m2823cef2.gifhello_html_5b162f5a.gif

С2. Какой объем (н.у.) и количество вещества водорода выделится при взаимодействии 40 г магния, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Контрольная работа № 5

Изменения, происходящие с веществами

2 вариант

Часть А

Часть В и С

А1. К химическим явлениям относится:

а) скисание молока; б) появление росы на листьях растений;

в) плавление железа; г) сгибание алюминиевой фольги.


А2. Укажите физическое явление:

а) горение угля; б) почернение медной пластины при нагревании;

в) измельчение руды; г) выделение газа при добавлении кислоты к кусочкам мрамора.


А3. Реакции горения – это:

а) реакции, протекающие с выделением теплоты; б) реакции протекающие с выделением теплоты и света; в) реакции, протекающие с поглощением теплоты; г) реакции, протекающие с образованием осадка.


А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe2O3 + Mg → ? + Fe

а) Mg(OH)2; б) Mg2O; в) MgOH; г) MgO.


А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

N2 + H2NH3 равна:

а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.


А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

а) разложение; б) замещение; в) соединение; г) обмен.


А7. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 или более новых простых или менее сложных веществ, называются реакциями:

а) разложения; б) замещения; в) соединения; г) обмена.


В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.


Формулы исходных веществ: Тип реакции:

  1. 1) H2 + S → а) соединение;

  2. 2) NaNO3 б) замещение;

  3. 3) Al2O3 + H2 → в) обмен;

  4. 4) CuSO4 + NaOH → г) разложение.


В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.


Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:

  1. 1) Ag2O a) Mg3(PO4)2 + H2

  2. 2) Mg + H3PO4 б) H3PO4

  3. 3) P2O5 + H2O в) Ag + O2

  4. 4) HNO3 + NaOH → г) Mg3(PO4)2 + H2O

д) NaNO3 + H2O

e) Na(NO3)2 + H2О



C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

hello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m13d2532.gifhello_html_m2fd3af.gif

SrSrOSr(OH)2SrCl2

hello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m2823cef2.gifhello_html_5b162f5a.gif

С2. Какая масса и количество вещества воды выделится при разложении 30 г гидроксида алюминия, содержащего 15% примесей?

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Часть А

в

1

2

3

4

5

6

7

Отв.

в

а

б

б

г

г

б




Часть В

В1 1-б; 2-в; 3-а; 4-г.

В2 1-б; 2-г; 3-а; 4-в.


Часть С

С1

  1. 2Cа + O2 = 2CaO (соединение);

  2. CaO + H2O = Ca(OH)2 (соединение);

  3. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O (обмен);

  4. 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O (обмен);

  5. Ca(OH)2 =t CaO + H2O (разложение).

C2

Дано: н.у.

m(Mg) = 40 г

W(прим.) = 10%

Найти: V(H2)-?; n(H2)-?

Решение


Mg36 г + 2HCl = MgCl2 + H2х л

n 1 моль 1 моль

M 24 г/моль Vm 22,4 л/моль

m 24 г V 22,4 л

1) mчист(Mg) = 40 г ∙ 0,9 = 36 г;

2) 36 г/24 г = х л/22,4л;

х = 33,6 л;

3) n(H2) = V/Vm = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль.

Ответ: V(H2) = 33,6 л; n(H2) = 1,5 моль.


Часть А

в

1

2

3

4

5

6

7

Отв.

а

в

б

г

а

б

а




Часть В

В1. 1-а; 2-г; 3-б; 4-в.

В2. 1-в; 2-а; 3-б; 4-д


Часть С

С1

  1. 2Sr + O2 = 2SrO (соединение);

  2. SrO + H2O = Sr(OH)2 (соединение);

  3. Sr(OH)2 + 2HCl = SrCl2 + 2H2O (обмен);

  4. SrO + 2HCl = SrCl2 + H2O (обмен);

  5. Sr(OH)2 =t SrO + H2O (разложение).

C2

Дано:

m(Al(OH)3) = 30 г

W(прим.) = 15%

Найти: m(H2O)-?; n(H2O)-?

Решение


2Al(OH)325,5 г = Al2O3 + 3H2Oх г

n 2 моль 3 моль

М 78 г/моль 18 г/моль

m 156 г 54 г

1) mчист(Al(OH)3) = 30 г ∙ 0,85 = 25,5 г;

2) 25,5 г/156 г = х г/54 г;

х = 8,83 г;

3) n(H2O) = m/M = 8,83 г/18 г/моль = 0,49 моль.

Ответ: m(H2O) = 8,83 г; n(H2O) = 0,49 моль.

Список литературы

  1. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 267 с.

  2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 158 с.

  3. Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл./О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 158 с.

  4. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы. – М.: ВАКО, 2006. – 208 с.

  5. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: поурочные разработки. – М.: ВАКО, 2005. – 368 с.

  6. Денисова В.Г. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010. - 272 с.

  7. Добротин Д.Ю. Готовимся к ГИА. Химия. 8 класс. Итоговое тестирование в формате экзамена. – Ярославль: Академия развития, 2010. – 64 с.

  8. Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: в 2 частях. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.2. – 64 с.

  9. Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. - Саратов: Лицей, 2009 – 80 с.

  10. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс/Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2010. – 112 с.

  11. Минченков Е.Е. Методические рекомендации по обучению химии в 8 классе: Пособие для учителя/ Е.Е. Минченков, А.А. Журин. – Смоленск: Ассоциация 21 век, 2008. – 224 с.

  12. Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы: учеб. Пособие для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Т.С. Назарова, В. Н. Лаврова. – М.: ВЛАДОС, 2005. – 95 с.

  13. Некрасова Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 2-е изд. – 112 с.

  14. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159 с.

  15. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8 кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 191 с.

  16. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2001. – 400 с.

  17. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2010. – 214 с.







43


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 17.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров232
Номер материала ДВ-464457
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх