МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ: «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ: «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»

Содержание

Пояснительная записка………………………………………………………………4

Календарно-тематическое планирование по разделу: «Изменения, происходящие с веществами»………………………………………………………………………………..6

Урок 1…………………………………………………………………………………7

Урок 2………………………………………………………………………………..11

Урок 3………………………………………………………………………………..15

Урок 4………………………………………………………………………………..18

Урок 5………………………………………………………………………………..21

Урок 6………………………………………………………………………………..24

Урок 7………………………………………………………………………………..28

Урок 8………………………………………………………………………………..33

Урок 9………………………………………………………………………………..37

Урок 10………………………………………………………………………………40

Урок 11………………………………………………………………………………45

Список литературы…………………………………………………………………51

Пояснительная записка

Методические разработки по теме: «Изменения, происходящие с веществами» составлены на основании Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна и предназначены для учащихся 8 классов.

Данная тема является одной из важных тем курса химии, так как служит фундаментом для дальнейшего изучения материала, например химических свойств и способов получения неорганических и органически веществ. Кроме этого, знание закона сохранения массы веществ и типов химических реакций дает возможность управлять превращениями веществ, находить экономически и экологически безопасные способы их производства.

Цели обучения:

1) Повторить отличия физических явлений от химических явлений.

2) Научить составлять уравнения химических реакций на основании закона сохранения массы веществ.

3) Познакомить учащихся с реакциями различных типов: соединения, разложения, замещения и обмена. Научить определять продукты химических реакций на основании полученных знаний.

4) Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям.

5) Показать возможность использования полученных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

6) Повторить и обобщить изученный материал, подготовить учащихся к контролю знаний и умений.

7) Осуществить контроль знаний и умений учащихся по данному разделу.

Задачи обучения: см. планы уроков.

Результаты обучения.

После изучения раздела учащиеся будут знать:

- отличия физических явлений от химических явлений;

- признаки и условия протекания химических реакций;

- способы очистки веществ;

- закон сохранения массы веществ, открытый М.В. Ломоносовым;

- классификацию химических реакций по числу и составу исходных веществ, по тепловому эффекту, по обратимости, по наличию и отсутствию катализатора.

Учащиеся будут уметь:

- отличать физические явления от химических явлений;

- составлять уравнения химических реакций;

- читать уравнение и читать химическую реакцию;

-определять тип химической реакции;

- производить расчеты по химическим уравнениям;

- применять теоретические знания на практике;

- эффективно работать в группе, паре для достижения общей цели;

- выполнять задания различного уровня сложности (часть А, В и С).

Технологии обучения: здоровье сберегающие, проблемного и дифференцированного обучения, информационно-коммуникативные.

Типы уроков: изучение нового материала; закрепление и совершенствование знаний и умений; повторительно-обобщающий урок; контроль знаний и умений; комбинированный урок.

Виды уроков: объяснение, повторение, практическая работа, контрольная работа.

Формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая.

Методы организации учебно-познавательной деятельности:

- словесные (рассказ, беседа);

- наглядные (методы демонстраций и иллюстраций);

- репродуктивные (работа с книгой, устное изложение, наблюдение);

- проблемно-поисковые;

- практические (лабораторные опыты, практические работы);

- дедуктивные (от общего к частному);

- индуктивные (от частного к общему).

Календарно-тематическое планирование по разделу: «Изменения, происходящие с веществами» (11 часов)

№ п/п	Тема урока	Количество часов
1	Физические и химические явления. Химические реакции	1
2	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	1
3	Упражнения в составлении уравнений химических реакций	1
4	Практическая работа№ 3. «Наблюдение за горящей свечой»	1
5	Реакции разложения и соединения	1
6	Реакции замещения и обмена	1
7	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций»	1
8	Расчеты по химическим уравнениям	1
9	Закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям	1
10	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»	1
11	Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»	1

Урок 1

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: физические и химические явления. Химические реакции.

3. Цели урока: повторить отличия физических явлений от химических; познакомить с признаками и условиями протекания химических реакций.

4. Задачи:

· образовательные:

- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (физические и химические явления);

- ввести новые понятия (признаки химических реакций, условия протекания химических реакций, реакции горения, экзо- и эндотермические реакции);

- продолжить формирование практических умений.

· Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическая реакция – образование новых веществ – появление новых свойств);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).

· Развивающие:

- внимание (непроизвольное – за счет демонстрационного эксперимента; произвольное – за счет сообщения учащимся о значении данной темы);

- мышление (выполнение упражнений на физические и химические явления, на способы разделения смесей);

- память (зрительная – за счет запоминания схем и наблюдения за экспериментом).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – урок изучения нового материала;

· вид – объяснение;

· разновидность – объяснение с элементами беседы, демонстрационного эксперимента.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, спиртовка, спички, асбестовая сетка, держатель, бенгальские огни.

Реактивы: растворы: NaOH, HCl, CuSO₄, NH₄Cl, фенолфталеин; Zn (гранулы).

Наглядные средства обучения: схемы: «Признаки химических реакций», «Условия протекания химических реакций», коллекция «Нефть и продукты ее переработки».

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Физические и химические явления. Химические реакции.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: повторить отличия физических явлений от химических, познакомиться с признаками и условиями протекания химических реакций.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Вспомнить определения физических и химических явлений.

Физические – явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел или агрегатное состояние вещества без изменения состава.

Химические − явления, в результате которых из одних веществ, образуются другие.

2. Выполнить задание на повторение отличий физических явлений от химических явлений. Ответ записать в виде последовательности букв.

Явления:

А) испарение спирта;

Б) горение древесины;

В) гниение листвы;

Г) расплющивание металла;

Д) скисание молока;

Е) таяние снега.

Ответ: физические явления – а, г, е; химические явления – б, в, д.

8 мин

Устно.

Задание выполняется на интерактивной доске – один учащийся записывает ответ, остальные работают в тетрадях.

5) Объяснение новой темы

1.Обратить внимание учащихся на то, что многие способы получения чистых веществ относятся к физическим явлениям:

- перегонка;

- кристаллизация;

- фильтрование;

- выпаривание;

- отстаивание;

- центрифугирование;

- возгонка.

2. Выполнить задание: предложите способ разделения смесей: а) алюминия и железа; б) речного песка и сахара.

Ответ: а) с помощью магнита; б) растворение→фильтрование→выпаривание.

3. Поставить вопрос: как распознать химическую реакцию? Ответ: по характерным признакам.

Схема

Химическая реакция

↓

Образование новых веществ

↓

Появление новых свойств:

а) изменение цвета;

б) выпадение или растворение осадка;

в) выделение газа;

г) появление запаха;

д) выделение или поглощение тепла;

е) появление света.

Показать демонстрационные опыты и заполнить таблицу:

Взаимодействующие вещества	Признаки реакции
NaOH_{+ ф-ф} и НСl	Обесцвечивание раствора
CuSO₄ и NaOH	Выпадение голубого осадка Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂↓ и HCl	Растворение осадка
Zn и HCl	Выделение газа Н₂↑
NH₄Cl и NaOH	Появление резкого запаха
Mg и O₂	Вспышки света, выделение тепла

4. Ввести новые понятия:

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения.

Экзотермические – реакции, протекающие с выделением теплоты (+Q).

Эндотермические − реакции, протекающие с поглощением теплоты (-Q)

5. Поставить вопрос: что необходимо сделать, чтобы произошла химическая реакция? Ответ: контакт веществ и нагревание.

Схема

Условия возникновения химических реакций

Нагревание

Контакт веществ

Измельчение Очистка Растворение

от примесей

25 мин

Учащиеся записывают способы очистки веществ в тетрадь, учитель демонстрирует нефтяную коллекцию.

Устно.

Учитель поясняет схему, учащиеся

переносят ее в тетрадь.

Учитель показывает опыты и вместе с учениками заполняет таблицу.

Учитель вводит новые понятия, учащиеся записывают определения в тетрадь.

Учитель поясняет схему, учащиеся

переносят ее в тетрадь.

6) Вывод

2 мин

Один из учащихся с помощью учителя делает вывод.

7) Д/З

§ 25, 26 упр. 3,4 стр.134; упр. 3 стр.139

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Урок 2

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

3. Цели урока: сформулировать закон сохранения массы веществ; научить составлять уравнения химических реакций на основании данного закона.

4. Задачи:

· образовательные:

- повторить ранее изученные понятия (признаки и условия возникновения и течения химических реакций);

- сформулировать закон сохранения массы веществ;

- ввести новые понятия (химическое уравнение, коэффициент);

- продолжить формирование практических умений (с помощью демонстрационного эксперимента).

· Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (демонстрационный эксперимент);

- патриотическое воспитание (М.В. Ломоносов – великий русский ученый).

· Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);

- мышление (составление уравнений химических реакций);

- память (запоминание формулировки закона сохранения массы веществ);

- речь (чтение уравнений химических реакций, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – комбинированный;

· вид – объяснение;

· разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса, демонстрационного эксперимента.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, весы, набор разновесов

Реактивы: растворы: NaOH, HCl, Na₂CO₃, FeCl₃, FeSO₄.

Наглядные средства обучения: портрет М.В. Ломоносова, презентация «История открытия закона сохранения массы веществ».

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: изучить и сформулировать закон сохранения массы веществ, научиться составлять уравнения химических реакций.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 3 стр. 134

а) Растворение в воде, фильтрование, выпаривание;

б) перегонка;

в) отстаивание.

упр. 4 стр. 134

Отстаивание, фильтрование, кипячение.

упр. 3 стр. 139

Появление налета на медных монетах, бронзовых и серебряных изделиях связано с протеканием химической реакции. Изделия можно очистить с помощью раствора нашатырного спирта.

2. Провести опрос:

- Перечислите признаки химических реакций.

- Назовите условия протекания химических реакций.

- Дайте определение реакциям горения.

- Дайте определения экзо- и эндотермическим реакциям.

3. Показать демонстрационные опыты и заполнить таблицу:

Взаимодействующие вещества	Признаки реакций
FeCl₃и NaOH	Выпадение бурого осадка Fe(OH)₃↓
Fe(OH)₃↓ и HCl	Растворение осадка
Na₂CO₃и HCl	Выделение газа СО₂↑

10 мин

Двое учащихся отвечают Д/З.

Учитель проводит опрос учащихся.

Один из учащихся под руководством учителя выполняет демонстрационный эксперимент, остальные – заполняют таблицу в тетрадях.

5) Объяснение новой темы

1. Историческая справка об открытии закона сохранения массы веществ:

а) работа Р. Бойля;

б) работа М.В. Ломоносова

2. Сформулировать закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.

3. Опытным путем доказать справедливость закона сохранения массы веществ и заполнить таблицу:

Вещества	Масса
До сливания растворов
FeSO₄ и NaOH	14 г 50 мг
После сливания растворов
Fe(OH)₂и Na₂SO₄	14 г 50 мг

4. Ввести новые понятия, научить составлять химические уравнения:

На основании закона сохранения массы веществ составляются химические уравнения.

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Схема:

магний + кислород → оксид магния

Химическое уравнение:

индекс коэффициент

2Mg + O₂ = 2MgO

Исходные Продукты реакции

вещества

Коэффициент – число, стоящее перед формулой вещества, необходимое для того, чтобы уравнять число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения.

Коэффициент показывает количество вещества.

Индекс показывает число атомов в молекуле.

Коэффициент, умноженный на индекс, показывает общее число атомов химического элемента.

Чтение уравнения: два магний плюс о два равно два магний о.

Чтение реакции: два моль магния взаимодействуют с одним моль кислорода с образованием двух моль оксида магния.

Проверка справедливости закона сохранения массы веществ:

2Mg + O₂ = 2MgO

2×24 + 16×2 = 2×(24+16)

80 = 80

5. Выполнить задание на закрепление нового материала: составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам.

а) алюминий + сера →сульфид алюминия

б) оксид калия + вода→ гидроксид калия

Ответ:

2Al + 3S = Al₂S₃

K₂O + H₂O = 2KOH.

24 мин

Один из учащихся готовит и показывает презентацию, остальные внимательно слушают.

Формулировку закона учащиеся записывают в тетрадь.

Учитель показывает опыт, ученики заполняют таблицу в тетрадях.

Учитель вводит новые понятия, учащиеся записывают определения в тетрадь.

Учитель объясняет, как составлять уравнение химической реакции по предложенной схеме.

Учитель объясняет, как читать уравнение и химическую реакцию.

Учащиеся вместе с учителем составляют химические уравнения по предложенным схемам.

6) Вывод

1 мин

Один из учащихся делает вывод.

7) Д/З

§ 27 упр. 2 (а-г); упр. 3 (а, б) стр.145

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Урок 3

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: упражнения в составлении уравнений химических реакций.

3. Цель урока: закрепить умение составлять уравнения химических реакций.

4. Задачи:

· образовательные:

- повторить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс);

- вспомнить и сформулировать закон сохранения массы веществ;

- продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций;

- осуществить контроль знаний и умений учащихся (проверочная работа).

Воспитательные:

- патриотическое воспитание (М.В. Ломоносов – великий русский ученый).

· Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);

- мышление (составление уравнений химических реакций);

- память (запоминание формулировки закона сохранения массы веществ, алгоритма составления химических уравнений);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – урок закрепления и совершенствования знаний и умений;

· вид – повторение;

· разновидность – повторение с элементами беседы, опроса, контроля знаний и умений учащихся.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Наглядные средства обучения: портрет М.В. Ломоносова, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7. Ход урока:

Этапы урока	Содержание. Структура урока	Время на этап	Методы и приемы
1) Оргмомент	Отметить отсутствующих.	1 мин
2) Объявление темы урока	Упражнения в составлении уравнений химических реакций.	1 мин	Тему урока написать на доске.
3) Мотивация и целеполагание	Цель урока: продолжить совершенствовать умение составлять химические уравнения.	1 мин	Устно.
4) Повторение ранее изученного материала	1. Проверить Д/З: упр. 2 (а-г) стр. 145 а) 3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu; б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅; в) Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄ г) 2CuOH = Cu₂O + H₂O. упр. 3 (а, б) стр.145 a) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O; б) Na₂O + H₂O = 2NaOH 2. Провести опрос: - На основании какого закона составляют химические уравнения? - Сформулируйте закон сохранения массы веществ. - Дайте определение химического уравнения. - Дайте определение коэффициента. - Что показывает коэффициент? - Что показывает индекс?	7 мин	Двое учащихся работают у доски, учитель проводит опрос остальных школьников.
5) Закрепление умения составлять химические уравнения	1. Выполнить задание на составление химических уравнений по предложенным схемам: а) железо + кислород → оксид железа (2); б) алюминий + йод → иодид алюминия; в) алюминий + серная кислота → → сульфат алюминия + водород; г) гидроксид кальция + фосфорная кислота → фосфат кальция + вода. Для уравнения под буквой «а» проверить справедливость закона сохранения массы веществ. Ответ: а) 2Fe + O₂ = 2FeO 2×56 + 16×2 = 2×(56+16) 144 = 144; б) 2Al + 3I₂ = 2AlI₃; в) 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ г) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O. 2. Выполнить задание на интерактивной доске: найти и исправить ошибки, допущенные в химических уравнениях: а) 2N + O₂ = 2NO; б) FeS + H2Cl = FeCl₂ + H₂S↑; в) Al + 2HCl = AlCl₂ + 2H↑. Ответ: а) N₂ + O₂ = 2NO; б) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑; в) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑.	20 мин	Двое учащихся работают у доски, остальные – у себя в тетрадях. Задание выполняется на интерактивной доске – один учащийся исправляет ошибки, остальные работают в тетрадях.
6) Проверочная работа	Задание: составить химическое уравнение по предложенной схеме и доказать справедливость закона сохранения массы веществ. 1 вариант Железо + хлор → хлорид железа (3) Ответ: 2Fe + 3Сl₂ = 2FeCl₃ 2×56 + 3×35,5×2 = 2×(56+35,5×3) 325 = 325 2 вариант Алюминий + кислород → оксид алюминия Ответ: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 4×27 + 3×16×2 = 2×(27×2+16×3) 204 = 204	7 мин	Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам.
7) Вывод		1 мин	Один из учащихся делает вывод.
8) Д/З	§ 27 упр. 2 (д-ж); упр. 3 (в, г) стр.145	2 мин	Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Урок 4

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: наблюдение за горящей свечой.

3. Цели урока: провести наблюдение за горящей свечой.

4. Задачи:

· образовательные:

- повторить ранее изученные понятия (физические и химические явления, признаки химических реакций);

- провести инструктаж по технике безопасности (повторить правила техники безопасности);

- совершенствовать практические умения и навыки учащихся.

· Воспитательные:

- воспитывать у школьников познавательный интерес к химии;

- воспитывать у учащихся чувство ответственности к порученному делу, наблюдательность, самостоятельность, внимательность, аккуратность.

· Развивающие:

- внимание (оформление и заполнение таблицы, выполнение опытов);

- мышление (умение сравнивать, анализировать, делать выводы);

- память (зрительная – за счет наблюдения за приемами работы с веществами, материалами и химической посудой).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – урок закрепления теоретических знаний и совершенствования практических умений;

· вид – практическая работа;

· разновидность – практическая работа с элементами беседы, объяснения, опроса.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: свечи, спички, держатели, предметные стекла, фильтровальная бумага, штативы для пробирок, пробирки, резиновые пробки, асбестовые сетки, стеклянные банки разного объема, резиновая груша, стеклянная трубка.

Реактивы: растворы Сa(OH)₂.

7. Ход урока:

Этапы урока	Содержание. Структура урока	Время на этап	Методы и приемы
1) Оргмомент	Отметить отсутствующих, раздать тетради для практических работ.	1 мин
2) Объявление темы урока	Практическая работа №2 Наблюдение за горящей свечой.	1 мин	Тему урока написать на доске.
3) Мотивация и целеполагание	Цель урока: провести наблюдение за горящей свечой, сделать выводы о явлениях, происходящих при горении свечи.	1 мин	Устно.
4) Повторение ранее изученного материала	Провести опрос: - Дайте определение физическим явлениям, приведите примеры. - Дайте определение химическим явлениям, приведите примеры. - Перечислите признаки химических реакций.	4 мин	Учитель проводит опрос учащихся по пройденному материалу.
5) Проведение инструктажа по технике безопасности	Повторить правила техники безопасности с помощью запрещающих знаков: - не наклоняться над пламенем свечи; - зажигать свечу спичкой; - парты воском не пачкать; - предметное стекло и пробирку долго не держать над пламенем свечи; - реактивы использовать экономно; - быть внимательными и аккуратными при работе со щелочью; - убрать рабочее место после практической работы.	5 мин	Инструктаж проводится с помощью интерактивной доски.
6) Проведение практической работы	1. Обсудить опыты с учащимися. 2. Наблюдать за выполнением опытов учащимися (опыт №1 «Физические явления при горении свечи»; опыт №2 «Обнаружение продуктов горения в пламени»). 3. Провести опыт №3 «Влияние воздуха на горение свечи» 4. Оформить результаты опытов в виде таблицы (см. приложение), сделать выводы.	25 мин	Учитель обсуждает ход опытов с учащимися, наблюдает за их работой, проводит опыт №3, поясняет таблицу.
7) Уборка рабочего места		3 мин	Учащиеся приводят в порядок свои рабочие места, сдают тетради.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Практическая работа №2

Наблюдение за горящей свечой

Инструктаж по технике безопасности прошел (-а) (подпись учащегося)

Название опыта	Что делали?	Что наблюдали?	Вывод
1. Физические явления при горении свечи.	Зажгли свечу.	Плавление парафина.	Плавление парафина – физический процесс, так как изменяется агрегатное состояние вещества, а состав остается прежним.
2. Обнаружение продуктов горения в пламени свечи	1.Предметное стекло внесли в пламя свечи на 3-5 с. 2. Сухую, перевернутую вверх дном пробирку, держали над пламенем свечи до запотевания. 3. В эту же пробирку прилили 1 мл известковой воды - Сa(OH)₂.	1. Образование темного пятна на нижней плоскости стекла. 2. Образование капелек воды на стенках пробирки. 3. Помутнение известковой воды.	Горение парафина – химический процесс, так как образуются новые вещества: сажа, вода, углекислый газ. Сa(OH)₂ + СО₂= СаСО₃↓ + Н₂О
3. Влияние воздуха на горение свечи	1. С помощью резиновой груши со стеклянной трубкой продули в пламя горящей свечи воздух. 2. Накрыли две зажженные свечи банками разного объема.	1. Пламя свечи стало ярче. 2.Свеча, накрытая банкой большего объема, горела дольше.	Пламя свечи стало ярче из-за увеличения потока кислорода. Дольше горит та свеча, у которой больший запас кислорода. Кислород поддерживает горение.

Вывод: при горении свечи мы наблюдали и физические и химические явления.

Урок 5

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: реакции разложения и соединения.

3. Цели урока: познакомить учащихся с реакциями разложения и соединения; продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций.

4. Задачи:

· образовательные:

- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс);

- ввести новые понятия (реакции разложения и соединения);

- продолжить формирование практических умений и навыков (демонстрационный эксперимент).

· Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическое уравнение – тип реакции);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).

· Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнениях);

- мышление (выполнение заданий на составление уравнений химических реакций);

- память (запоминание алгоритма составления химических уравнений);

- речь (чтение химических уравнений и чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – урок изучения нового материала;

· вид – объяснение;

· разновидность – объяснение с элементами беседы, демонстрационного эксперимента.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, асбестовая сетка, держатель, лабораторный штатив, лучина, медная проволока, вата.

Реактивы: растворы: NaOH, CuSO₄; КMnO₄.

Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

7. Ход урока:

Этапы урока	Содержание. Структура урока	Время на этап	Методы и приемы
1) Оргмомент	Отметить отсутствующих.	1 мин
2) Объявление темы урока	Реакции разложения и соединения.	1 мин	Тему урока написать на доске.
3) Мотивация и целеполагание	Цель урока: изучить реакции разложения и соединения.	1 мин	Устно.
4) Повторение ранее изученного материала	1. Химический диктант: записать формулы веществ, определить принадлежность к классу, дать название: - MnO – оксид; оксид марганца (2); - CuOH – основание; гидроксид меди (1); - Fe(NO₃)₃ – соль, нитрат железа (3); - H₃PO₄ − кислота, фосфорная кислота; - Zn – металл, цинк. 2. Выполнить задание на интерактивной доске: допишите схемы реакций и составьте уравнения: а) SO₂ +? → SO₃; б)? + I₂→ HI; в) Ca + O₂ →?; г)? + CuCl₂→ AlCl₃ + Cu; д) Li₂O + H₂O →?.	7 мин	Один учащийся работает у доски, остальные – в тетрадях. Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.
5) Объяснение новой темы	1. Поставить вопрос: с помощью чего можно определить тип реакции? Ответ: с помощью химического уравнения. Химическая реакция → химическое уравнение → тип реакции. 2. Провести эксперимент и ввести новые понятия: а) разложение гидроксида меди (2) при нагревании: Cu(OH)₂ =^t CuO + H₂O АВ = А + В – реакция разложения. б) Разложение перманганата калия при нагревании: 2KMnO₄ =^t K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ АВC = А + В + C - реакция разложения. Реакции разложения − реакции, при которых из одного сложного вещества образуются два или более новых простых или менее сложных веществ. Реакции разложения относят к эндотермическим реакциям (-Q). в) Горение лучины: С + О₂ = СО₂ А + В = АВ – реакция соединения. г) Прокаливание медной проволоки: 2Cu + O₂ = 2CuO А + В = АВ – реакция соединения. Реакции соединения – реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или менее сложных веществ образуется одно новое более сложное вещество. Реакции горения относят к экзотермическим реакциям (+Q).	20 мин	Устно. Учитель проводит эксперимент, вместе с учащимися составляет химические уравнения, вводит новые понятия.
6) Закрепление нового материала	Выполнить задание: составить химические уравнения по предложенным схемам и определить тип реакции. 1 вариант а) нитрат натрия → нитрит натрия + кислород; б) оксид серы (6) + вода → серная кислота; 2 вариант в) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода; г) оксид калия + углекислый газ → карбонат калия. Ответ: а) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑ (разложение); б) SO₃ + H₂O =H₂SO₄ (соединение); в) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ +3 H₂O (разложение); г) K₂O + CO₂ = K₂CO₃ (cоединение).	7 мин	Учащиеся выполняют задание по вариантам, учитель выборочно собирает тетради.
7) Вывод		1 мин	Один из учащихся делает вывод.
8) Д/З	§ 29, 30 упр. 1 (а,б) стр. 155; упр. 2 (в, г) стр.159.	2 мин	Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Урок 6

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: Реакции замещения и обмена.

3. Цели урока: познакомить учащихся с реакциями замещения и обмена; продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций.

4. Задачи:

· образовательные:

- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс, закон сохранения массы веществ, экзотермические и эндотермические реакции, каталитические и некаталитические, обратимые и необратимые, реакции разложения и соединения);

- ввести новые понятия (реакции замещения и обмена; условия протекания реакций обмена до конца);

- продолжить формирование практических умений и навыков (демонстрационный эксперимент).

· Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическое уравнение – тип реакции);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).

· Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнениях);

- мышление (выполнение заданий на составление уравнений химических реакций и определение типов химических реакций);

- память (запоминание алгоритма составления химических уравнений, буквенных схем, отражающих тип химической реакции);

- речь (чтение химических уравнений и чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – комбинированный;

· вид – объяснение;

· разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса, демонстрационного эксперимента.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, железный гвоздь.

Реактивы: растворы: NaOH, CuSO₄, HCl, фенолфталеин; Zn (гранулы).

7. Ход урока:

Этапы урока	Содержание. Структура урока	Время на этап	Методы и приемы
1) Оргмомент	Отметить отсутствующих.	1 мин
2) Объявление темы урока	Реакции замещения и обмена.	1 мин	Тему урока написать на доске.
3) Мотивация и целеполагание	Цель урока: изучить реакции замещения и обмена.	1 мин	Устно.
4) Повторение ранее изученного материала	1. Проверить Д/З: упр. 1 (а,б) стр. 155 а) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O; б) Ca₃(PO₄)₂= 3CaO + P₂O₅. упр. 2 (в, г) стр.159 в) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃; г) 4Fe + 6H₂O + 3O₂= 4Fe(OH)₃. 2. Провести работу с классом: Вставить пропущенные фразы. 1. Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков называется … 2. Число атомов в молекуле показывает … 3. Количество вещества показывает… 4. Закон сохранения массы веществ открыл … 5. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются … 6. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются … 7. Реакции, протекающие с участием катализатора, называются … 8. Реакции, протекающие без участия катализатора, называются … 9. Химические реакции, протекающие в одном направлении … 10. Химические реакции, протекающие и в прямом, и в обратном направлении … 11. Схема А + В = АВ соответствует реакциям … 12. Схема АВ = А + В соответствует реакциям … Ответ: 1 – химическое уравнение; 2 – индекс; 3 – коэффициент; 4 – М.В. Ломоносов; 5 – экзотермические; 6 – эндотермические; 7 – каталитические; 8 – некаталитические; 9 – необратимые; 10 – обратимые; 11 – соединение; 12 – разложение.	7 мин	Один учащийся работает у доски, остальные выполняют задание учителя. Двое учащихся записывают ответы на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.
5) Объяснение новой темы	1. Провести эксперимент и ввести новые понятия: а) взаимодействие цинка с соляной кислотой: 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑ AB + C = BC + A – реакция замещения. б) Образование красного налета на железном гвозде, находящемся в растворе сульфата меди (2): СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu AB + C = BC + A – реакция замещения. Реакции замещения – реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов в сложном веществе на атомы простого вещества, и образуются новое простое и новое сложное вещества. в) взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой (реакция нейтрализации): NaOH₊_ф_-_ф + HCl = NaCl + H₂O AB + CD = AD + BC – реакция обмена. г) Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (2): 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ AB + CD = AD + BC – реакция обмена. Реакции обмена – реакции между двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества. Реакции обмена идут до конца если: - образуется осадок ↓; - выделяется газ ↑; - образуется вода.	20 мин	Учитель проводит эксперимент, вместе с учащимися составляет химические уравнения, вводит новые понятия.
6) Закрепление нового материала	Выполнить задание: составить химические уравнения по предложенным схемам и определить тип реакции. а) магний + серная кислота → сульфат магния + водород; б) оксид углерода (2) + кислород → оксид углерода (4); в) оксид хрома (6) → оксид хрома (3) + кислород; г) гидроксид меди (2) + азотная кислота → нитрат меди (2) + вода. Ответ: а) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ (замещение); б) 2CO + O₂ = 2CO₂ (соединение); в) 4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂↑ (разложение); г) Cu(OH)₂↓ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (обмен).	7 мин	Учащиеся выполняют задание, учитель выборочно собирает тетради.
7) Вывод	Типы химических реакций 1. Реакции разложения: АВ = А + В АВC = А + В + C. 2. Реакции соединения: А + В = АВ А + В + С = АВС. 3. Реакции замещения: AB + C = BC + A. 4. Реакции обмена: AB + CD = AD + BC.	2 мин	Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.
8) Д/З	§ 31, 32 упр. 2 (г, д) стр. 164; упр. 4 (а, б, в) стр.168.	1 мин	Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Урок 7

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: обобщение и систематизация знаний по типам химических реакций.

3. Цели урока: обобщить и систематизировать знания учащихся по типам химических реакций; продолжить совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций и определять их тип.

4. Задачи:

· образовательные:

- повторить ранее изученные понятия (экзотермические и эндотермические реакции; каталитические и некаталитические; обратимые и необратимые, реакции разложения, соединения, замещения и обмена);

- обобщить и систематизировать знания учащихся по типам химических реакций с помощью карты с тестированием;

- осуществить контроль знаний учащихся (проверочная работа по вариантам).

· Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (химическое уравнение – тип реакции);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски).

· Развивающие:

- мышление (выполнение тестовых заданий различных уровней сложности);

- внимание (расстановка коэффициентов);

- память (запоминание и воспроизведение алгоритма составления уравнений химических реакций);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – повторительно-обобщающий урок;

· вид – повторение;

· разновидность – повторение с элементами опроса, беседы, контроля знаний учащихся.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», карты с тестированием для работы на уроке.

7. Ход урока:

Этапы урока	Содержание. Структура урока	Время на этап	Методы и приемы
1) Оргмомент	Отметить отсутствующих, раздать карты с тестированием.	1 мин
2) Объявление темы урока	Обобщение и систематизация знаний по типам химических реакций.	1 мин	Тему урока написать на доске.
3) Мотивация и целеполагание	Цель урока: обобщить и систематизировать знания по типам химических реакций.	1 мин	Устно.
4) Повторение ранее изученного материала	1. Проверить Д/З: упр. 2 (г, д) стр. 164 г) PbO₂ + C = Pb + CO₂; д) 2FeBr₃ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 3Br₂. упр. 4 (а, б, в) стр.168 а) BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂ б) Cu(NO₃)₂ + 2NaCl ≠ CuCl₂ + 2NaNO₃ в) Pb(NO₃)₂ + K₂S = PbS↓ + 2KNO₃. 2. Провести работу с классом: Составьте уравнение химической реакции по схеме, дайте характеристику данной реакции по изученным признакам. Нитрат цинка → оксид цинка + оксид азота (4) + кислород Ответ: 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑ - Q а) реакция разложения; б) эндотермическая (- Q); в) некаталитическая; г) необратимая.	7 мин	Двое учащихся работают у доски, остальные выполняют задание учителя. Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.
5) Обобщение знаний	Провести работу по картам с тестированием: Карта с тестированием (см. приложение) Часть А содержит вопросы с 4 вариантами ответа, один из них верный. Часть В содержит задания более сложного уровня на установление соответствия. Часть С содержит задания высокого уровня сложности, требующие развернутого ответа. Ответы: Часть А А₁ – в; А₂ – г; А₃ – а; А₄ – в. Часть В В_1.: 1- г; 2 – а; 3 – б; 4 – в. В₂: 1 – г; 2 – в; 3 – б; 4 – а. Часть С С₁ 1) S + O₂ = SO₂; 2) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; 3) SO₃ + H₂O = H₂SO₄; 4) H₂SO₄ + BaО = BaSO₄↓ + H₂О.	20 мин	Учитель объясняет, как работать с картой, содержащей тестовые задания. Класс выполняет тестовые задания.
6) Вывод		1 мин	Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.
7) Проверочная работа	1 вариант Осуществите превращения и определите тип реакции. Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄ 2 вариант Осуществите превращения и определите тип реакции. Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ Ответы: 1 вариант 1) 4Li + O₂ = 2Li₂O (соединение); 2) Li₂O + Н₂О = 2LiOH (соединение); 3) 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2Н₂О (обмен). 2 вариант 1) 2Ca + O₂ = 2CaO (соединение); 2) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ (соединение); 3) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2Н₂О (обмен).	7 мин	Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам, учитель наблюдает за процессом.
8) Д/З	§ 29 – 32 повторить, упр. 1(в) стр. 159; упр. 3 стр.168.	2 мин	Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Карта с тестированием для работы на уроке

Часть А

А₁. Реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями:

а) разложения; в) соединения;

б) замещения; г) обмена.

А₂. К какому типу относится данная химическая реакция?

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

а) разложения; в) соединения;

б) замещения; г) обмена.

A₃. Какое вещество скрывается за знаком вопроса?

AlCl₃ + NaOH → ? + NaCl

а) Al(OH)₃; в) Al₂O₃;

б) Al(OH)₂; г) AlO.

А₄. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO₂ + O₂ → SO₃ равна:

а) 2; в) 5;

б) 4; г) 6.

Часть В

В₁. Установите соответствие между формулами исходных веществ и формулами продуктов реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

1) Na + Н₂О → a) Fe₂O₃ + H₂O;

2) Fe(OH)₃ → б) Na₂O;

3) Na + O₂ → в) Fe + H₂O;

4) Fe₂O₃ + H₂ → г) NaOH + H₂↑.

1	2	3	4

В₂. Установите соответствие между формулами исходных веществ и типом реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ТИП РЕАКЦИИ:

1) Mg + O₂ → а) замещение;

2) BaCl₂ + AgNO₃ → б) разложение;

3) Cu(NO₃)₂ → в) обмен;

4) Na + H₃PO₄ → г) соединение.

1	2	3	4

Часть С

С₁. Осуществите превращения:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Урок 8

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: расчеты по химическим уравнениям.

3. Цель урока: научить учащихся производить расчеты по химическим уравнениям.

4. Задачи:

· образовательные:

- повторить единицы измерения физико-химических величин (массы, молярной массы, количества вещества, объема, молярного объема, числа частиц);

- начать формировать умение производить расчеты по химическим уравнениям.

Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (связь качественной и количественной сторон химического процесса);

- экологическое воспитание (на примере реакции, лежащей в основе химического производства).

· Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);

- мышление (решение расчетных задач);

- память (запоминание алгоритма решения задач);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – урок изучения нового материала;

· вид – объяснение;

· разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Наглядные средства обучения: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».

7. Ход урока:

Этапы урока	Содержание. Структура урока	Время на этап	Методы и приемы
1) Оргмомент	Отметить отсутствующих.	1 мин
2) Объявление темы урока	Расчеты по химическим уравнениям.	1 мин	Тему урока написать на доске.
3) Мотивация и целеполагание	Цель урока: научиться производить расчеты по химическим уравнениям.	1 мин	Устно.
4) Повторение ранее изученного материала	1. Проверить Д/З: упр. 1(в) стр. 159 N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ 1) N₂ + O₂ = 2NO; 2) 2NO + O₂ = 2NO₂; 3) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃. упр. 3 стр.168 a) 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl; б) 3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O; в) 2H₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6HCl. 2. Выполнить задание на соотнесение: Уравнение: 1) FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl; 2) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑; 3) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; 4) 2KClO₃ =^t 2KCl + 3O₂↑. Тип химической реакции: а) соединение; б) замещение; в) разложение; г) обмен. Ответ: 1 – г; 2 – б; 3 – а; 4 – в. 3. Выполнить задание на характеристику химической реакции. Составьте уравнение химической реакции по схеме, дайте характеристику данной реакции по изученным признакам. N₂ + 3H₂ ↔^Kat2NH₃ + Q а) соединение; б) экзотермическая; в) каталитическая; г) обратимая. Данная реакция лежит в основе производства аммиака. Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. Производство аммиака загрязняет окружающую среду.	10 мин	Двое учащихся работают у доски, остальные выполняют задание на соотнесение. Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях. Учитель вводит элемент экологического воспитания, учащиеся внимательно слушают.
5) Объяснение новой темы	1. Рассмотреть алгоритм решения задач: 1) Прочитать условие задачи и записать его кратко (дано). 2) Составить уравнение химической реакции. 3) Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с единицами измерения (только для чистых веществ). 4) Под формулами веществ записать значения величин, найденные по уравнению реакции. 5) Составить и решить пропорцию. 6) Записать ответ. 2. Привести примеры оформления и решения типовых задач Задача №1 Рассчитайте количество вещества и массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. у.). Дано: н.у. V(O₂) = 33,6 л Найти: n(Mg)-? m(Mg)-? Решение 2Mg^x^моль + O₂^{33,6 л} = 2MgO n 2 моль 1 моль М 24 г/моль V_m22,4 л/моль V 22,4 л 1) х моль/2 моль = 33,6 л/22,4 л; х = 3 моль. 2) m(Mg) = n×М = 3 моль×24 г/моль = 72 г Ответ: n(Mg) = 3 моль; m(Mg) = 72 г Задача №2 Определите массу воды, выделившейся при разложении 25 г гидроксида железа (3), содержащего 20% примесей. Дано: m(Fe(OH)₃) = 25 г W(прим.) = 20% Найти: m(Н₂О) - ? Решение 2Fe(OH)₃^{20 г} = Fe₂O₃ + 3H₂O^{х г} n 2 моль 3 моль М 107 г/моль 18 г/моль m 214 г 54 г 1) W_чист(Fe(OH)₃) = 100% - 20% = 80% 2) m_чист(Fe(OH)₃) = 25×80% /100% = 20 г 3) 20 г/214 г = х г/54 г; х = 5,05 г Ответ: m(Н₂О) = 5,05 г Задача №3 Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для получения 50 г 10% раствора сульфата натрия. Дано: m_р_-_ра(Na₂SO₄) = 50 г W(Na₂SO₄) = 10% Найти: m(NaOH) - ? Решение 2NaOH^x^г + H₂SO₄ = Na₂SO₄⁵^г + 2H₂O n 2 моль 1 моль М 40 г/моль 142 г/моль m 80 г 142 г 1) m_р/в(Na₂SO₄) = 50 г×10% /100% = 5 г 2) х г/80 г = 5 г/142 г; х = 2,82 г Ответ: m(NaOH) = 2,82 г	25 мин	Учащиеся в тетрадях записывают алгоритм решения задач. Учитель объясняет методику решения задач, учащиеся делают записи в тетрадях.
6) Вывод		1 мин	Один из учащихся делает вывод.
7) Д/З	§ 28 образцы задач, упр. 1 стр. 150	1 мин	Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Урок 9

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям.

3. Цель урока: закрепить умение учащихся производить расчеты по химическим уравнениям.

4. Задачи:

· образовательные:

- продолжить формировать умение производить расчеты по химическим уравнениям.

Воспитательные:

- экологическое воспитание (на примере реакции, лежащей в основе химического производства).

· Развивающие:

- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);

- мышление (решение расчетных задач);

- память (запоминание алгоритма решения задач);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – урок закрепления и совершенствования знаний и умений;

· вид – повторение;

· разновидность – повторение с элементами беседы, опроса.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

7. Ход урока:

Этапы урока	Содержание. Структура урока	Время на этап	Методы и приемы
1) Оргмомент	Отметить отсутствующих.	1 мин
2) Объявление темы урока	Закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям.	1 мин	Тему урока написать на доске.
3) Мотивация и целеполагание	Цель урока: закрепить умение производить расчеты по химическим уравнениям.	1 мин	Устно.
4) Повторение ранее изученного материала	1. Проверить Д/З: упр. 1 стр. 150 Дано: н.у. m(Al) = 540 мг W(прим.) = 40% Найти: V(H₂)-?; n(AlCl₃)-? Решение 2Al^{324 мг} + 6HCl = 2AlCl₃^{y ммоль} + 3H₂↑^{х мл} n 2 ммоль 2 ммоль 3 ммоль M 27 мг/ммоль Vm 22,4 мл/ммоль m 54 мг V 67,2 мл 1) m(Al)чист. = 540мг ∙ 0,6 = 324 мг; 2) 324 мг/54 мг = х мл/67,2 мл; х = 403,2 мл (0,4032 л); 3) 324 мг/54 мг = y ммоль/2ммоль; y = 12 ммоль (0,012 моль). Ответ: V(H₂) = 403,2 мл; n(AlCl₃) = 12 ммоль. 2. Решить задачу: Найдите массу гидроксида магния, необходимую для его взаимодействия с 235,2 г 10% раствора фосфорной кислоты. Дано: m_р-ра(H₃PO₄) = 235,2 г W(H₃PO₄) = 10% Найти: m(Mg(OH)₂) -? Решение х г 23,52 г 3Mg(OH)₂+ 2H₃PO₄= Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O n 3 моль 2 моль M 58 г/моль 98 г/моль m 174 г 196 г 1) m_р/в(H₃PO₄) = 235,2 г ∙ 0,1 = 23,52 г; 2) х г/174 г = 23,52 г/196 г; х = 20,88 г. Ответ: m(Mg(OH)₂) = 20,88 г. Фосфорная кислота используется для производства фосфорных удобрений и кормовых добавок для животноводства. Производство удобрений загрязняет окружающую среду.	20 мин	Один учащийся работает у доски, остальные решают задачу в тетради. Учитель вводит элемент экологического воспитания, учащиеся внимательно слушают.
5) Вывод		1 мин	Один учащийся делает вывод
6) Проверочная работа	1 вариант Какая масса магния необходима для взаимодействия с 876 г 20% раствора соляной кислоты? 2 вариант Какая масса цинка необходима для взаимодействия с 392 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10%. Ответ: 1 вариант Дано: m_р-ра(HCl) = 876 г W(HCl) = 20% Найти: m(Mg) -? Решение Mg^{х г} + 2HCl^{175,2 г} = MgCl₂ + H₂↑ n 1 моль 2 моль М 24 г/моль 36,5 г/моль m 24 г 73 г 1) m_р/в(HCl) = 876 г ∙ 0,2 = 175,2 г; 2) х г/24 г = 175,2 г/73 г; х = 57,6 г. Ответ: m(Mg) = 57,6 г. 2 вариант Дано: m_р_-_ра(H₂SO₄) = 392 г W(H₂SO₄) = 10% Найти: m(Zn) -? Решение Zn^х^г + H₂SO₄^39,2^г= ZnSO₄ + H₂↑ n 1 моль 1 моль М 65 г/моль 98 г/моль m 65 г 98 г 1) m_р/в(H₂SO₄) = 392 г ∙ 0,1 = 39,2 г; 2) х г/65 г = 39,2 г/98 г; х = 26 г. Ответ: m(Zn) = 26 г.	15 мин	Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам, учитель наблюдает за процессом.
7) Д/З	§ 25-32 повторить, задача: 100 г технического железа, содержащего 4,8% примесей, нагрели с серой. Определите массу образовавшегося сульфида железа (2)	1 мин	Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Урок 10

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

3. Цели урока: обобщить и систематизировать знания по теме: «Изменения, происходящие с веществами»; подготовить учащихся к написанию контрольной работы.

4. Задачи:

· образовательные:

- повторить ранее изученные понятия и законы (физические и химические явления; химическое уравнение, коэффициент, индекс, закон сохранения массы веществ);

- обобщить и систематизировать знания учащихся по классификации химических реакций (экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые; каталитические и некаталитические; реакции разложения, соединения, замещения и обмена);

- совершенствовать практические умения и навыки учащихся.

· Воспитательные:

- продолжить формирование научного мировоззрения (химическая реакция – образование новых веществ – появление новых свойств; закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений; химическое уравнение – тип реакции; связь качественной и количественной сторон химического процесса);

- внести в урок элементы эстетического воспитания (лабораторные опыты).

· Развивающие:

- мышление (решение заданий различных уровней сложности);

- внимание (расстановка коэффициентов, выполнение лабораторных опытов);

- память (запоминание и воспроизведение алгоритмов составления уравнений химических реакций и решения расчетных задач);

- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – повторительно-обобщающий урок;

· вид – повторение;

· разновидность – повторение с элементами опроса, беседы.

6. Оборудование:

Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.

Химическая посуда и материалы: штативы для пробирок, пробирки, спиртовки, спички, асбестовые сетки, держатели, медная проволока.

Реактивы: растворы: NaOH, CuSO₄, HCl.

Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», карты-инструкции к лабораторным опытам, таблица «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».

7. Ход урока:

Этапы урока	Содержание. Структура урока	Время на этап	Методы и приемы
1) Оргмомент	Отметить отсутствующих, раздать карты-инструкции к лабораторным опытам.	1 мин
2) Объявление темы урока	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».	1 мин	Тему урока написать на доске.
3) Мотивация и целеполагание	Цель урока: обобщить и систематизировать знания по теме: «Изменения, происходящие с веществами», подготовиться к контрольной работе.	1 мин	Устно.
4) Повторение и обобщение знаний	1. Проверка Д/З: Дано: m(Fe) = 100 г W(прим.) = 4,8% Найти: m(FeS)-?; n(FeS)-? Решение Fe^{95,2 г} + S = FeS^{х г} n 1 моль 1 моль М 56 г/моль 88 г/моль m 56 г 88 г 1) m( Fe)чист. = 100 г ∙ 0,952 = 95,2 г; 2) 95,2 г/56 г = х г/88 г; х = 149,6 г; 3) n(FeS) = m/М = 149,6 г/88г/моль = 1,7 моль. Ответ: m(FeS) = 149,6 г; n(FeS) = 1,7 моль. 2. Выполнить задание: вставьте пропущенные фразы: а) плавление парафина относится к … явлениям. б) горение бензина относится к … явлениям. в) гашение соды уксусом сопровождается выделением … г) смесь алюминия и железа можно разделить с помощью … д) химические уравнения составляются на основании закона … е) реакция замещения отвечает схеме … ж) горение лучины относят к реакциям … з) реакция, уравнение которой: FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl идет до конца так, как … и) реакция, уравнение которой: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑, относится к типу … к) реакция, уравнение которой: S + O₂ = SO₂ + Q, по тепловому эффекту является … Ответ: а) физическим; б) химическим; в) газа; г) магнита; д) сохранения массы веществ; е) АВ + С = BC + A; ж) соединения; з) образуется осадок; и) разложения; к) экзотермической. 3. Выполнить задание: осуществите превращения и определите тип реакции. Р → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ 1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ (соединение); 2) P₂O₅+ 3H₂O = 2H₃PO₄(соединение); 3) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O (обмен).	15 мин	Один учащийся работает у доски, остальные выполняют упражнение в тетрадях, учитель проверяет ответы с помощью интерактивной доски. Один из учащихся пишет уравнения реакций на интерактивной доске, остальные – работают в тетрадях.
5) Проведение лабораторных опытов, оформление результатов	1. Повторить правила техники безопасности, провести лабораторные опыты в группах по вариантам: 1 вариант а) прокаливание медной проволоки; б) взаимодействие оксида меди (2) с соляной кислотой. 2 вариант а) получение гидроксида меди (2); б) разложение гидроксида меди (2). 2. Оформить результаты опытов в таблицу: (см. приложение 3)	20 мин	Учащиеся выполняют лабораторные опыты по вариантам, учитель наблюдает за процессом. Двое учащихся на доске заполняют таблицы по вариантам, остальные проверяют.
6) Вывод		1 мин	Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.
7) Д/З	§ 25 – 32 повторить, подготовиться к контрольной работе.	1 мин	Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Оформление результатов лабораторных опытов

1 вариант

№ п./п	Реагирующие вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Тип реакций
1	Cu и O₂	Образование черного налета на проволоке	2Cu + O₂ = 2CuO	Соединение
2	CuO и HCl	Изменение цвета	CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O	Обмен

2 вариант

№ п./п.	Реагирующие вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Тип реакций
1	CuSO₄ и NaOH	Образование ярко-голубого осадка	CuSO₄ +2NaOH =Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄	Обмен
2	Cu(OH)₂	Образование черного осадка	Cu(OН)₂ = CuO↓ + H₂O	Разложение

Урок 11

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.

2. Тема урока: контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

3. Цель урока: осуществить контроль знаний учащихся по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

4. Задачи:

· образовательные:

- проверить знания учащихся по данной теме;

- проанализировать результаты контрольной работы и сделать вывод о степени обученности школьников.

· Воспитательные:

- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски и тетрадей для контрольных работ).

· Развивающие:

- мышление (выполнение тестовых заданий различных уровней сложности);

- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнения);

5. Тип, вид, разновидность урока:

· тип – урок контроля знаний учащихся;

· вид – контрольная работа;

· разновидность – контрольная работа с элементами беседы, объяснения.

6. Оборудование: распечатки контрольной работы, тетради для контрольных работ.

7. Ход урока:

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать тетради для контрольных работ.

1 мин

2) Объявление темы урока

Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: осуществить контроль знаний и умений по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1 мин

Устно.

4) Пояснение контрольной работы

Структура контрольной работы:

Часть А включает 7 тестовых заданий с выбором одного верного варианта ответа.

За каждый правильный ответ по 1 баллу (всего: 7 баллов).

Часть В содержит 2 задания на установление соответствия. За одно правильно выполненное задание – 4 балла (всего: 8 баллов).

Часть С включает 2 задания, требующих развернутого ответа. За С₁ – 5 баллов, за С₂ – 6 баллов (всего: 11 баллов)

Оформление контрольной работы:

Контрольная работа №5

Изменения, происходящие с веществами.

Вариант №

Часть А

№	1	2	3	4	5	6	7
Ответ

Часть В

В₁

1	2	3	4

В₂

1	2	3	4

Часть С

С₁

С₂

Оценивание контрольной работы:

«2» - менее 7 баллов;

«3» - от 7 до 10 баллов;

«4» - от 11 до 17 баллов

«5» - от 18 и выше.

3 мин

Учитель обращает внимание учащихся на структуру контрольной работы, оформление и оценивание

5) Выполнение контрольной работы

Текст контрольной работы см. в приложении.

33 мин

Класс выполняет контрольную работу, учитель наблюдает за процессом.

6) Окончание контрольной работы

1 мин

Учитель собирает тетради и распечатки контрольной работы

Контрольная работа № 5 ПРИЛОЖЕНИЕ 4

Изменения, происходящие с веществами

1 вариант

Часть А

Часть В и С

А1. Какое явление не является признаком химической реакции:

а) появление осадка; б) выделение газа;

в) изменение объема; г) появление запаха.

А2. Закон сохранения массы веществ сформулировал:

а) М.В. Ломоносов; б) Д.И. Менделеев;

в) А. Лавуазье; г) А. Беккерель.

А3. Укажите физическое явление:

а) ржавление железа; б) плавление алюминия;

в) скисание молока; г) горение угля.

А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe(OH)₂+ HCl → ? + H₂O

а) FeCl; б) FeCl₂; в) FeCl₃; г) FeOHCl.

А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Р + О₂ → Р₂О₅ равна:

а) 8; б) 9; в) 10; г) 11.

А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: 2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

а) соединение; б) разложение;

в) замещение; г) обмен.

А7. Реакции, при осуществлении которых атомы простого вещества заменяют атомы одного из элементов в сложном веществе, называются реакциями:

а) разложения; б) замещения;

в) соединения; г) обмена.

В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.

Формулы исходных веществ: Тип реакции:

1) SO₃ + H₂O→ а) разложение;

2) Zn + H₂SO₄→ б) соединение;

3) Al(OH)₃→ в) замещение;

4) FeSO₄+ KOH → г) обмен.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.

Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:

1) Zn + O₂→ a) BaO + CO₂↑

2) NaOH + Cu(NO₃)₂→ б) ZnO

3) BaCO₃→ в) FeCl₂ + Cu

4) Fe + CuCl₂ → г) NaNO₃ + Cu(OH)₂

д) FeCl₃ + Cu

e) NaNO₃ + CuOH

C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

Cа → CаO → Cа(OH)₂ → Cа₃(PO₄)₂

С2. Какой объем (н.у.) и количество вещества водорода выделится при взаимодействии 40 г магния, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Контрольная работа № 5

Изменения, происходящие с веществами

2 вариант

Часть А

Часть В и С

А1. К химическим явлениям относится:

а) скисание молока; б) появление росы на листьях растений;

в) плавление железа; г) сгибание алюминиевой фольги.

А2. Укажите физическое явление:

а) горение угля; б) почернение медной пластины при нагревании;

в) измельчение руды; г) выделение газа при добавлении кислоты к кусочкам мрамора.

А3. Реакции горения – это:

а) реакции, протекающие с выделением теплоты; б) реакции протекающие с выделением теплоты и света; в) реакции, протекающие с поглощением теплоты; г) реакции, протекающие с образованием осадка.

А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe₂O₃ + Mg → ? + Fe

а) Mg(OH)₂; б) Mg₂O; в) MgOH; г) MgO.

А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

N₂ + H₂ → NH₃ равна:

а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.

А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

а) разложение; б) замещение; в) соединение; г) обмен.

А7. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 или более новых простых или менее сложных веществ, называются реакциями:

а) разложения; б) замещения; в) соединения; г) обмена.

В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.

Формулы исходных веществ: Тип реакции:

1) 1) H₂ + S → а) соединение;

2) 2) NaNO₃ → б) замещение;

3) 3) Al₂O₃ + H₂ → в) обмен;

4) 4) CuSO₄+ NaOH → г) разложение.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.

Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:

1) 1) Ag₂O→ a) Mg₃(PO₄)₂ + H₂↑

2) 2) Mg + H₃PO₄→ б) H₃PO₄

3) 3) P₂O₅ + H₂O→ в) Ag + O₂

4) 4) HNO₃ + NaOH → г) Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

д) NaNO₃ + H₂O

e) Na(NO₃)₂ + H₂О

C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

Sr → SrO → Sr(OH)₂ → SrCl₂

С2. Какая масса и количество вещества воды выделится при разложении 30 г гидроксида алюминия, содержащего 15% примесей?

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Часть А

№ в	1	2	3	4	5	6	7
Отв.	в	а	б	б	г	г	б

Часть В

В₁1-б; 2-в; 3-а; 4-г.

В₂ 1-б; 2-г; 3-а; 4-в.

Часть С

С₁

1) 2Cа + O₂ = 2CaO (соединение);

2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (соединение);

3) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O (обмен);

4) 3CaO + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O (обмен);

5) Ca(OH)₂ =^t CaO + H₂O (разложение).

C₂

Дано: н.у.

m(Mg) = 40 г

W(прим.) = 10%

Найти: V(H₂)-?; n(H₂)-?

Решение

Mg³⁶^г + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑^х^л

n 1 моль 1 моль

M 24 г/моль V_m 22,4 л/моль

m 24 г V 22,4 л

1) m_чист(Mg) = 40 г ∙ 0,9 = 36 г;

2) 36 г/24 г = х л/22,4л;

х = 33,6 л;

3) n(H₂) = V/V_m = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль.

Ответ: V(H₂) = 33,6 л; n(H₂) = 1,5 моль.

Часть А

№ в	1	2	3	4	5	6	7
Отв.	а	в	б	г	а	б	а

Часть В

В₁. 1-а; 2-г; 3-б; 4-в.

В₂. 1-в; 2-а; 3-б; 4-д

Часть С

С₁

1) 2Sr + O₂ = 2SrO (соединение);

2) SrO + H₂O = Sr(OH)₂ (соединение);

3) Sr(OH)₂ + 2HCl = SrCl₂ + 2H₂O (обмен);

4) SrO + 2HCl = SrCl₂ + H₂O (обмен);

5) Sr(OH)₂ =^t SrO + H₂O (разложение).

C₂

Дано:

m(Al(OH)₃) = 30 г

W(прим.) = 15%

Найти: m(H₂O)-?; n(H₂O)-?

Решение

2Al(OH)₃^25,5^г = Al₂O₃ + 3H₂O^х^г

n 2 моль 3 моль

М 78 г/моль 18 г/моль

m 156 г 54 г

1) m_чист(Al(OH)₃) = 30 г ∙ 0,85 = 25,5 г;

2) 25,5 г/156 г = х г/54 г;

х = 8,83 г;

3) n(H₂O) = m/M = 8,83 г/18 г/моль = 0,49 моль.

Ответ: m(H₂O) = 8,83 г; n(H₂O) = 0,49 моль.

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 267 с.

2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 158 с.

3. Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл./О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 158 с.

4. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы. – М.: ВАКО, 2006. – 208 с.

5. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: поурочные разработки. – М.: ВАКО, 2005. – 368 с.

6. Денисова В.Г. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010. - 272 с.

7. Добротин Д.Ю. Готовимся к ГИА. Химия. 8 класс. Итоговое тестирование в формате экзамена. – Ярославль: Академия развития, 2010. – 64 с.

8. Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: в 2 частях. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.2. – 64 с.

9. Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. - Саратов: Лицей, 2009 – 80 с.

10. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс/Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2010. – 112 с.

11. Минченков Е.Е. Методические рекомендации по обучению химии в 8 классе: Пособие для учителя/ Е.Е. Минченков, А.А. Журин. – Смоленск: Ассоциация 21 век, 2008. – 224 с.

12. Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы: учеб. Пособие для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Т.С. Назарова, В. Н. Лаврова. – М.: ВЛАДОС, 2005. – 95 с.

13. Некрасова Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 2-е изд. – 112 с.

14. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159 с.

15. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8 кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 191 с.

16. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2001. – 400 с.

17. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2010. – 214 с.

Скачать материал

Скачать материал "МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ: «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 662 844 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

pptx

Презентация по химии "Типы химических реакций"-8 класс

17.02.2016
2883
22

docx

Рабочая программа по химии 10

17.02.2016
442
0

docx

Рабочая программа по химии 9

17.02.2016
610
0

docx

Рабочая программа по химии 8 класс

17.02.2016
615
0

docx

Тестовые задания по теме "классы неорганических соединений"

17.02.2016
7774
7

pptx

Презентация на тему «Вклад Великих химиков в развитие нашего региона»

17.02.2016
804
0

docx

Урок по химии с использованием здоровьесберегающих технологий по теме "Физические и химические явления" (7 класс)

Рейтинг: 4 из 5

17.02.2016
741
5

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 17.02.2016 2014
- DOCX 475 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Кайбулаева Русана Серверовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Кайбулаева Русана Серверовна
- На сайте: 8 лет и 4 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 162150
- Всего материалов: 107