Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические рекомендации для домашней контрольной работы
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Методические рекомендации для домашней контрольной работы

библиотека
материалов

Департамент образования Вологодской области

Бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«Череповецкий лесомеханический техникум им. В.П. Чкалова»












МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ДИСЦИПЛИНАМ

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ




Для специальности:

250405.51 Технология комплексной переработки древесины




















г. Череповец

2013 г

Методические рекомендации составлены Синицкой С.В.


в соответствии с рабочими программами дисциплин

физическая и коллоидная химия, органическая химия, утвержденной ПЦК от 31.08.2012 г. протокол № 1



Методические рекомендации рассмотрены на заседании ПЦК специальности Технология комплексной переработки древесины


протокол № 1 от 01.09.2013


Председатель ПЦК К.А.Ильина





СОДЕРЖАНИЕ



Введение……………………………………………………………………….4

Органическая химия……………………………………………………….…5

1. Выведение формул органических соединений по массовым долям элементов…………………………………………………………………………5

2. Определение молекулярной массы вещества по массе или объему исходного вещества и продуктов горения…………………………………..…9

3. Комбинированные задачи…………………………………………….14

4. Определение состава смеси по массе (объему) исходного вещества (продукта реакции) необходимого для реакции (получившегося в результате реакции)…………………………………………………………………….…..18

Физическая и коллоидная химия……………………………………..…..22

5. Электрохимические процессы…………………………………..…..22

6. Электролиз………………………………………………………..…..28

7. Термодинамика. Термохимия…………………………………….....31

Задачи повышенной сложности…………………………………………..34

8.р. Расчетные задачи……………………………………………………34

8.к. Качественные задачи (взаимосвязь органических веществ)………38

Приложение……………………………………………………………..…..46

Литература………………………………………………………………......57


ВВЕДЕНИЕ



Настоящий сборник задач по химии предназначен для организации самостоятельной работы учащихся техникумов специальности 250405 «Технология комлексной переработки древесины» и является составной частью учебно-методического комплекса по дисциплинам «Органическая химия» и «Физическая и коллоидная химия». Выбор тем и типов задач данного сборника дополняет методические рекомендации к практическим работам по органической, физической и коллоидной химии.

В сборник включены расчетные задачи по дисциплинам «Органическая химия», «Физическая и коллоидная химия», которые, как правило, даны в форме, приближенной к реально проводимым расчетам. Учащихся не должны удивлять «неудобные» цифры, получающиеся в ходе решения: делящиеся без остатка величины в реальных технологических расчетах обычно не встречаются.

По каждому из разделов даны рекомендации и приведены примеры решения задач, а так же задачи для самостоятельного решения. Для индивидуальной работы студентов разработано 30 вариантов задач (по числу студентов в группе) по каждой теме.

Последний раздел содержит задачи повышенной сложности. При решении таких задач необходимо глубокое понимание изучаемого материала, умение применять знания законов органической и физической химии.

В сборнике собран справочный материал, необходимый для расчетов, приведены переводные коэффициенты, значения основных физических постоянных.


КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ




Задачи 1-7 оцениваются по 5 баллов каждая. Запись условия оценивается в 1 балл. Запись уравнения реакции и выражение искомой величины – 3 балла, вычисления – 1 балл.

Задачи 8р и 8к оцениваются по 20 баллов.

В зависимости от набранной суммы баллов выставляется отметка: от 28 – отметка «3», от 50 – отметка «4», от 70 – отметка «5».

Если обучающийся пропустил материал, то самостоятельную работу он может выполнять, пользуясь теоретическим материалом.



ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тип 1. Выведение формул органических соединений по массовым долям элементов


При решении задач на выведение молекулярных формул углеводородов необходимо уметь вычислять молярную массу вещества по относительной плотности или абсолютной плотности вещества.

М(CxHy) = Д(Н2) * 2, ( 1 )

где Д(Н2) – относительная плотность вещества по водороду

М(СхНу) = Д(СО2) * 44, ( 2 )

где Д(СО2) – относительная плотность вещества по углекислому газу

М(СхНу) = Д(О2) * 32, ( 3 )

где Д(О2) – относительная плотность вещества по кислороду

М(СхНу) = Д(возд.) * 29, ( 4 )

где Д(возд.) – относительная плотность вещества по воздуху

М(СхНу) = р * 22,4, ( 5 )

где р – абсолютная плотность вещества, г/л.

Массовая доля элемента вычисляется по формуле

x *Ar(эл.)

w(эл.)= --------------- , ( 6 )

Мr(в-ва)

Где х – число атомов элемента,

Аr(эл.) – относительная атомная масса элемента,

Мr(в-ва) – относительная молекулярная масса вещества.


Задача 1. В составе газообразного вещества массовая доля углерода 0,8571. 1л этого газа имеет массу 1,25г. Найдите химическую формулу данного газа.

Дано: m = 1,25г Решение

w(C) = 0,8571 1. Находим плотность вещества

------------------------------- p = m/V = 1,25/1 = 1,25г/л

Найти: СхНу 2. Находим молекулярную массу вещества по

уравнению (5)

М(СхНу) = 1.25 * 22,4 = 28г/моль

3. Находим число атомов углерода по

уравнению (6)

0,8571 * 28

х = ----------------- = 2

12

4. Находим массовую долю водорода

w(H) = 1- 0,8571 = 0,1429

5. Находим число атомов водорода по

уравнению (6)

0,1429 * 28

у = ---------------- = 4

1

Ответ: С2Н4


Задачи для самостоятельного решения


1.1 Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. (С5Н12)

1.2 Найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,19. (С4Н9Сl)

1.3 Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93. (С8Н18)

1.4 Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что масса 5,6 л его (н.у.) составляет 18 г. (С5Н12)

1.5 Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. (С3Н8)

1.6 Массовая доля углерода в циклоалкане составляет 85,71%. Относительная плотность его паров по воздуху равна 1,931. Найдите молекулярную формулу циклоалкана. (С4Н8)

1.7 Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%; относительная плотность углеводорода по водороду равна 15. (С2Н6)

1.8 Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%; относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,5. (СН4)

1.9 Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%; относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035. (С2Н6)

1.10 Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 75%; относительная плотность углеводорода по азоту равна 0,572. (СН4)

1.11 Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%. Относительная плотность этого алкена по азоту равна 2. (С4Н8)

1.12 Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля водорода в котором составляет 14,3%. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 21. (С3Н6)

1.13 Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%. Относительная плотность по углекислому газу равна 1,593. (С5Н10)

1.14 Алкин массой 13 г (при н.у.) занимает объем 11,2 л. Массовая доля водорода в нем составляет 7,7%. Найдите его молекулярную формулу. (С2Н2)

1.15 Найдите молекулярную формулу алкина, массовая доля углерода в котором составляет 90%. Относительная плотность его по водороду равна 20. (С3Н4)

1.16 Найдите молекулярную формулу алкина, массовая доля водорода в котором составляет 11,1%. Относительная плотность его по воздуху равна 1,863. (С4Н6)

1.17 Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность его паров по водороду составляет 39. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. (С6Н6)

1.18 Определите молекулярную формулу амина, массовые доли углерода, водорода и азота в котором составляют 61%, 15,3% и 23,7% соответственно. (С3Н9N)

1.19 Определите молекулярную формулу аминокислоты, массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота в которой составляют 32%. 6,66%, 42,67% и 18,67% соответственно. (С2Н5О2N)

1.20 В качестве мономера для производства полимерных электроизоляционных покрытий используют газ, содержащий 85,7% углерода и 14,3% водорода по массе. Относительная плотность этого газа по водороду равна 21, Найдите молекулярную формулу газа. (С3Н6)

1.21 Найдите молекулярную многоатомного спирта, если массовые доли элементов в нем составляют: С-38,7%. Н-9,7%, О-51,6%. Относительная плотность паров спирта по водороду равна 31. (С2Н6О2)

1.22 Найдите молекулярную формулу хлоропрена, если известно, что массовые доли элементов внем составляют: С-54,24%, Н-5,65%, Сl-40,11%. Относительная плотность его паров по водороду составляет 44,25. (C4H5Cl)

1.23 Определите структурную формулу органического соединения, если известно, что оно содержит 37,7% углерода, 6,3% водорода и 56% хлора; 6,35 г паров этого соединения занимает объем 1,12л (н.у.). (C4H8Cl2)

1.24 Относительная плотность паров некоторого циклоалкана по водороду равна 42. Определите формулу циклоалкана. (С6Н12)

1.25 В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода. (С7Н16)

1.26 Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод (массовая доля 40,0%), кислород (53,3%), водород (6,7%). Определите формулу этой кислоты. (С2Н4О2)

1.27 Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 88,9%. Плотность паров углеводорода по воздуху составляет 1,862. (С4Н6)

1.28 Определите молекулярную формулу предельного углеводорода если известно, что плотность паров, приведенная к нормальным условиям, равна 3,839 г/л. (С5Н12)

1.29 Плотность вещества по водороду, имеющего состав С – 54,55%, Н – 9,09%, О – 36,36%, равна 22. Выведите молекулярную формулу этого вещества. (С2Н4О)

1.30 Определите молекулярную формулу углеводорода ряда этилена, если относительная плотность по азоту равна 2. (С4Н8)







































Тип 2. Определение молекулярной массы вещества по массе или объему исходного вещества и продуктов горения


При решении задач такого типа качественный состав искомого вещества определяется на основе косвенных данных и с учетом закона сохранения массы вещества; количественный состав определяется, исходя из формул веществ, получившихся в результате горения вещества.


Задача 2. В результате сжигания 28 л газа было получено 84 л углекислого газа и 67,5 г воды. Плотность газа по водороду составляет 21. Найдите молекулярную формулу газа.


Дано: V(газа) = 28 л Решение:

V(CO2) = 84 л 1 способ

M(H2O) = 67,5 г 1. Делаем предположение о качественном

Д(Н2) = 21 составе вещества и определяем его

Найти: CxHyOz относительную молекулярную массу.

V(CxHyOz) = Д(Н2) * 2 = 21*2 = 42

Так как продуктами горения являются углекислый газ и вода, исходное вещество может содержать углерод, водород и кислород.

2. Находим массу искомого вещества, используя следствие закона Авогадро.

V*M 28*42

M = ------- = --------- = 52,5 г

Vm22,4

3. Находим массу углерода в искомом газе по стехиометрической схеме: СО2 C.

22,4 л (СО2) содержат 12 г (С)

84 л (СО2) содержат х г (С)

84*12

х = ---------- = 45 г

22,4

4. Находим массу водорода в искомом газе по стехиометрической схеме: Н2О 2H.

18 г (Н2О) содержат 2 г (Н)

67,5г(Н2О) содержат х г (Н)

67,5 *2

х = ----------- = 7,5 г

18

5. Рассчитываем общую массу углерода и водорода в искомом газе:

45 +7,5 = 52,5 г По условию задачи дано 52,5 г газа, следовательно, в состав искомого газа входят только углерод и водород (СхНу)

6. Определим простейшую формулу газа:


45 7,5

х : у = ----- : ----- = 3,75 : 7,5 = 1 : 2

12 1

Простейшая формула газа СН2.

7. Находим истинную формулу газа (СН2)n

Mr(CH2)n 42

n = ------------ = ----- = 3

Mr(CH2) 14

Истинная формула газа С3Н6.


Ответ: С3Н6


2 способ

При решении задачи учитываем, что коэффициенты в уравнениях химических реакций показывают отношение числа молей вещества в реакции.

1. Составим схематичное уравнение реакции:

a CxHyOz + b O2 = d CO2 + k H2O

2. Определяем молярную массу газа:

Mr(CxHyOz) = 21 * 2 = 42

3. Определяем количества исходных веществ и продуктов горения в молях:

28

y(CxHyOz) = ---------- = 1.24 моль

22,4

84

y(CO2) = ------- = 3.75 моль

22,4

67,5

y(H2O) = ------- = 3.75 моль

18

4. Находим мольное отношение веществ по уравнению реакции:

1,25 : 3,75 : 3,75 = 1 : 3 : 3

5. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции ( где это возможно):

1 CxHyOz + b O2 = 3CO2 + 3H2O

6. Так как на основе закона сохранения массы веществ число атомов углерода и водорода до и после реакции должно быть равным, находим, что х=3, у=6. Подсчитываем относительную молекулярную массу газа состава С3Н6. Она равна 42 и равна относительной молекулярной массе искомого газа. Следовательно z=0. Формула искомого газа С3Н6.

Ответ: С3Н6

Задачи для самостоятельного решения


    1. При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу вещества. (С4Н10)

2.2 При сжигании углеводорода объемом 2,24 л получили 13,2 г углекислого газа и 7,2 г воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода. (С3Н8)

2.3 При горении 1 моль газообразного алкана ( при н.у.) образовалось 22,4 л углекислого газа и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу алкана. (СН4)

2.4 При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г углекислого газа и 4,5 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода. (С9Н20)

2.5 При сжигании алкена массой 0,7 г образовались углекислый газ и вода количеством вещества по 0,05 моль каждое. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 2,5. Найдите молекулярную формулу алкена. (С5Н10)

2.6 При сжигании алкена массой 11,2 г получили 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Относительная плотность алкена по воздуху 1,93. Найдите молекулярную формулу алкена. (С4Н8)

2.7 Найдите молекулярную формулу алкадиена, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г углекислого газа. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 34. (С5Н8)

2.8 При сжигании алкина массой 5,2 г выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу алкина. (С2Н2)

2.9 Найдите молекулярную формулу ароматического углеводорода, если при сжигании 3,9 г его образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. (С6Н6)

2.10 При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества. (C2H7N)

2.11 При сгорании углеводорода массой 1,4 г образуется углекислый газ объемом 2,24 л и вода массой 1,8 г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. Определите формулу углеводорода. (С2Н4)

2.12 При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался углекислый газ объемом 7,84 л и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если относительная плотность его паров по водороду равна 46. (С7Н8)

2.13 При сгорании углеводорода массой 1,3 г образовалось 4,4 г углекислого газа и 0,9 г воды. Определите формулу углеводорода, если плотность его по водороду равна 39. (С6Н6)

2.14 При сгорании 5,28 г органического соединения, дающего реакцию «серебряного зеркала», образовалось 10,56 г углекислого газа и 4,32 г водяных паров. Плотность паров этого вещества, приведенная к нормальным условиям, равна 1,964 г/л. Определите формулу вещества. (С2Н4О)

2.15 При сгорании в избытке кислорода органического вещества массой 21,7 г были получены: углекислый газ объемом 31,36 л, вода массой 14,7 г и азот объемом 2,632 л. Определите формулу вещества, если известно, что его простейшая формула совпадает с истинной. (С6Н7N)

2.16 Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его было получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. (С3Н6)

2.17 При сжигании углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г углекислого газа. Плотность вещества при нормальных условиях – 1,96 г/л. Найдите молекулярную формулу. (С3Н8)

2.18 При сжигании газообразного углеводорода объемом 2,24 л было получено 13,2 г углекислого газа и 7,2 г воды. Плотность газа по воздуху составляет 1,52. Определите молекулярную формулу углеводорода. (С3Н8)

2.19 Установить истинную формулу органического вещества, если известно, что при сжигании 4,6 г этого вещества было получено 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. (С2Н6О)

2.20 При полном сгорании 12,3 г органического вещества образовалось 26,4 г углекислого газа, 4,5 г воды и 1,4 г азота. Определить молекулярную формулу вещества, если его молярная масса в 3,844 раза больше молярной массы кислорода. (C6H5NO2)

2.21 При сгорании 20 мл углеводорода расходуется 50 мл кислорода, а получается 40 мл углекислого газа и 20 мл водяных паров. Определить формулу газа. (С2Н2)

2.22 При сжигании 5,4 г неизвестного вещества образовалось 2,8 г азота, 8,8 г углекислого газа и 1,8 г воды. Установить формулу вещества, если известно, что оно легче воздуха. (НСN)

2.23 При сгорании 2,3 г вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества. (С2Н6О)

2.24 Определить молекулярную формулу вещества, если известно, что 1,3 г его при сгорании образует 2,24 л углекислого газа и 0,9 г паров воды. Масса 1 мл этого вещества при н.у. равна 0,00116 г. (С2Н2)

2.25 При сжигании 112 мл газа было получено 448 мл углекислого га (н.у.) и 0,45 г воды. Плотность газа по водороду составляет 29. Найти молекулярную формулу газа. (С4Н10)

2.26 При полном сгорании 3,1 г органического вещества образовалось 8,8 г углекислого газа, 2,1 г воды и 0,47 г азота. Найти молекулярную формулу вещества, если масса 1 л его паров при н.у. составляет 4,15 г. (С6Н7N)

2.27 При сгорании 1,44 г органического вещества образовалось 1,792 л углекислого газа и 1,44 г воды. Установите формулу вещества, если известно, что его относительная плотность по воздуху составляет 2,483. (С4Н8О)

2.28 При полном окислении 1,51 г гуанина образуется 1,12 л углекислого газа, 0,45 г воды и 0,56 л азота. Вывести молекулярную формулу гуанина. (C5H5N5O)

2.29 При полном окислении 2,24 г органического вещества образуется 1,792 л углекислого газа, 0,72 г воды и 0,448 л азота. Вывести молекулярную формулу вещества. (C4H4N2O2)

2.30 При полном окислении 2,8 г органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху 1,931. Установите молекулярную формулу данного вещества. (С4Н8)



































Тип 3. Комбинированные задачи


В данный раздел включены задачи, содержащие несколько усложняющих компонентов: примеси и массовая доля выхода; примеси и избыток; избыток и массовая доля выхода; примеси, массовая доля выхода и избыток. При выборе алгоритма решения задачи следует знать, что полностью реагирует вещество, взятое в недостатке; примеси в реакции не участвуют; массовая доля выхода влияет на количество продукта реакции. Поэтому, предлагается следующий алгоритм решения:

1. Находим массу (объем, количество) вещества без примесей.

2. Определяем вещество, взятое в избытке.

3. Вычисляем массу (объем, количество) вещества, получившееся в результате реакции.

4. Рассчитываем практическую массу (объем, количество) вещества, с учетом массовой (объемной) доли выхода.


Задача 3. Какую массу этилового спирта можно получить из древесных опилок массой 200 кг, содержащих 55% целлюлозы? Массовая доля выхода на каждой стадии производства составляет 60%.


Дано: m(опилок) = 200 кг

w(целлюлозы) = 55%

w(выхода) = 60%

Найти: m(C2H5OH) = ?

Решение

  1. Находим массу целлюлозы

m = m(опилок) *w(целлюлозы) = 200 * 0,55 = 110 кг

2. Получение спирта из целлюлозы происходит в две стадии. На каждой стадии потери составляют 60%, поэтому составляем два уравнения реакции и находим массы глюкозы и этилового спирта с учетом потерь.


110 * 103 г х г

6Н10О5)n + (n-1) H2O = n C6H12O6

1 моль 1 моль

162 г/моль 180 г/моль

162 г 180 г

110 * 103* 180 * 0,60

х = --------------------------- = 73,3 * 103 г

162






73,3 * 103 г у г

С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2

1 моль 2 моль

180 г/моль 46 г/моль

180 г 92 г


73,3 * 103* 92 * 0,60

у = -------------------------- = 22,48 * 103 г

180

Ответ: 22,4 кг


Задачи для самостоятельного решения


3.1 Какой объем этилена можно получить из 500 мл этилового спирта (пл. 0,8г/мл), содержащего 96% этанола? Объемная доля выхода этилена составляет 80%. (149,6 л)

3.2 Аминоуксусная кислота получена из уксусной кислоты массой 24 г ( массовая доля выхода равна 60%). Вычислите объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который потребуется для нейтрализации всей полученной аминоуксусной кислоты. (55,2 мл)

3.3 Из уксусной кислоты массой 27 г получена хлоруксусная кислота, массовая доля выхода продукта составила 60%. Через раствор хлоруксусной кислоты пропущен аммиак объемом 6,72 л (н.у.). Вычислите количество вещества аминоуксусной кислоты, которая была получена в результате реакции. (0,27 моль)

3.4 При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г получен анилин, на бромирование которого затрачен бром массой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония в исходном растворе составляла 10%. Определите массовую долю выхода анилина. (77,7%)

3.5 Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Определите массу спирта, который может быть получен при брожении глюкозы, образовавшейся при гидролизе 810 кг древесных опилок. Учтите, что спирт выделяется из реакционной смеси в виде раствора с массовой долей воды 8%.Массовая доля метанола из-за производственных потерь составляет 70%. (175 кг)

3.6 Рассчитайте массу триацетата целлюлозы, который можно получить из отходов деревопереработки массой 1,62 т (массовая доля выхода равна 75%). Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%. (1,08 т)

3.7 При гидролизе крахмала массой 324 г получена глюкоза (массовая доля выхода 80%), которая подвергнута спиртовому брожению. Выход продукта брожения составил 75%. В результате осуществления процесса получен водный раствор спирта массой 600 г. Определите массовую долю этанола в этом растворе. (18,4%)

3.8 Определите массу крахмала, который надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалось 108 г молочной кислоты. Массовая доля выхода продукта гидролиза крахмала равна 80%, продукта брожения глюкозы – 60%. (202,5 г)

3.9 Рассчитайте массу кукурузных зерен, которые надо взять для получения спирта массой 115 кг (массовая доля этанола 96%), если выход спирта составляет 80%. Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%. (347 кг)

3.10 Массовая доля крахмала в картофеле равна 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить из 891 кг картофеля. Выход продукта реакции примите равным 50%. ( 99 кг)

3.11 Окислением пропанола-1 массой 7,2 г получена пропионовая кислота, на нейтрализацию которой затрачен раствор гидроксида натрия объемом 16,4 мл(массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл). Определите массовую долю выхода кислоты. (83,3%)

3.12 Объемная доля метана в природном газе составляет 94,08%. Рассчитайте массу муравьиной кислоты, которую можно получить путем каталитического окисления природного газа объемом при нормальных условиях 200 л, если массовая доля выхода кислоты составляет 60%. (232 г)

3.13 Рассчитайте массу формалина (массовая доля формальдегида 40%), который можно получить, если использовать альдегид, полученный при каталитическом окислении кислородом воздуха 392 л метана (объем приведен к нормальным условиям). Массовая доля выхода продукта реакции окисления равна 44%. (51,3 г)

3.14 Рассчитайте массу 2,4,6-трибромфенола, который образуется при действии раствора фенола массой 47 г (массовая доля фенола 10%) на бромную воду массой 1 кг (массовая доля Br2 3,2%). (16,55 г)

3.15 Рассчитайте массу фенолята натрия, который может быть получен при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4,97 мл (плотность 1,38 г/мл, массовая доля NaOH 35%). (5,8 г)

3.16 Дегидратацией этанола (по Лебедеву) можно получить бутадиен-1,3 с выходом 80%. Для реакции был взят этанол объемом 500 мл, плотностью 0,8 г/мл, массовая доля С2Н5ОН – 92%, остальное - вода. Рассчитайте массу полученного углеводорода. (172,8 г)

3.17 Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля Br2 3.2% ), которая обесцвечивается ацетиленом, полученным из карбида кальция массой 40 г. Карбид содержит посторонние примеси, массовая доля которых равна 4%. (6 кг)

3.18 Объемная доля нормального бутана в смеси с метаном равна 80%. При пропускании этой смеси объемом 8,4 л над катализатором получен бутадиен-1,3 объемом 4,48 л. Рассчитайте массовую долю выхода бутадиена-1,3. Объемы газов приведены к нормальным условиям. (66,7%)

3.19 Сколько мл 100% этилового спирта (плотность 0,8г/мл) потребуется для получения дивинила (выход 75%), если известно, что выделяющегося при этом водорода достаточно для гидрирования 5,376 л этилена (при н.у.)? (36,8 мл)

3.20 Какое количество альдегида можно получить из 100 кг технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, если выход альдегида составляет 80%? (44 кг)

3.21 Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (окисление протекает с 75% выходом от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количе6ства спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (при н.у.)? (16,5 г)

3.22 Рассчитать, сколько металлического серебра можно получить при взаимодействии 30 г 60% раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, если выход продукта реакции составляет 75%. ( 16,2 г)

3.23 Какая масса 75% раствора глюкозы потребуется для получения 11,2 л этилена, полученного в результате двух последовательных процессов – спиртового брожения и дегидратации образующегося спирта? Выход этилена составляет 50%. ( 240 г)

3.24 Найдите массу 40% раствора сахарозы, подвергшейся гидролизу, если из образующейся при этом глюкозы получили 27 г молочной кислоты. Молочнокислое брожение протекает с выходом 50% от теоретического. (337,5 г)

3.25 В промышленности безводную муравьиную кислоту получают из формиата натрия при действии серной кислоты, а формиат натрия, в свою очередь, получают нагреванием твердой щелочи с оксидом углерода (II) при 100 – 1050С и 5 – 10 атм. Сколько литров оксида углерода (II) (при н.у.) потребуется для получения 80,5 кг безводной муравьиной кислоты, если выход на последней стадии составляет 87,5%? (44800 л)

3.26 Какой объем этилена (при н.у.) потребуется для получения трехстадийным синтезом 33 мл этилацетата (плотность 0,8 г/мл), если выход на стадии образования спирта 50%, на стадии окисления 80%, а на стадии этерификации 75%? (40,32 л)

3.27 Через 3 л раствора 3 н уксусной кислоты пропущено 44,8 л (при н.у.) аммиака. Сколько граммов карбоната кальция может вступить в реакцию с раствором кислоты после пропускания через него аммиака? (350 г)

3.28 Сколько миллилитров 96% этилового спирта (плотность 0,8 г/мл) затратили для этерификации 1,5 г аминоуксусной кислоты, если спирт взят с 200% избытком? (3,6 мл)

3.29 Вычислите объем этилового спирта (пл. 0,8г/мл), необходимого для получения 120 л бутадиена-1,3 (н.у.). Объемная доля выхода бутадиена составляет 75%. (821,3 мл)

3.30 Какая масса карбида кальция, содержащего 20% примесей потребуется для получения из него двухстадийным синтезом 12,5 г винилхлорида, если массовая доля выхода на каждой стадии синтеза составляет 80%. (25 г)



Тип 4. Определение состава смеси по массе (объему) исходного вещества (продукта реакции) необходимого для реакции (получившегося в результате реакции)


При решении задач данного типа применяем алгебраический метод: обозначаем массы (массовые доли) неизвестных веществ за неизвестные. Для нахождения неизвестных составляем систему уравнений.


Задача 4. Для полной нейтрализации смеси уксусной и муравьиной кислот массой 50 г потребовался раствор гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щелочи 19%.Определите состав исходной смеси.

Дано: m(смеси) = 50 г

M(NaOH) = 200 г

w(NaOH) = 19%

Найти: w(CH3COOH)

w(HCOOH)

Решение

  1. Определим массу щелочи в растворе

m(NaOH) = 200 * 0,19 = 38 г

  1. Обозначим массовую долю уксусной кислоты через А, а муравьиной – через В, тогда массы их в смеси будут равны соответственно 50А и 50В

  2. Определим массы щелочи, необходимые для реакции с обозначенными массами соответствующих кислот

50А г х г

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

1 моль 1 моль

60 г/моль 40 г/моль

60 г 40 г

50А * 40

х = ----------- = 33,3А

60

50В г у г

HCOOH + NaOH + HCOONa + H2O

1 моль 1 моль

46 г/моль 40 г/моль

46 г 40 г

50В * 40

у = ---------- = 43,5В

46



  1. Составим и решим систему алгебраических уравнений

A + B = 1

33,3А + 43,5В = 38

А = 0,54; w(CH3COOH) = 0.54

B = 1 – 0.54 = 0.46; w(HCOOH) = 0.46


Ответ: 0,54 и 0,46.



Задачи для самостоятельного решения


4.1 При хлорировании метана объемом 8,96 л (н.у.) получена смесь хлороформа и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите массовые доли продуктов хлорирования. ( 43,7% и 56,3% )

4.2 При окислении пропаналя и метилпропаналя массой 1,88 г аммиачным раствором оксида серебра образовался осадок массой 6,48 г. Вычислите массовые доли альдегидов в смеси ( 61,7% и 38,3%)

4.3 Смесь ацетилена и этилена объемом 11,2 л при каталитическом гидрировании до этана присоединила водород объемом 14,56 л (н.у.). Рассчитайте объемные доли ацетилена и этилена в смеси. (28,5% и 71,5%)

4.4 При гидрировании ацетилена объемом 1,232 л (н.у.) получили смесь этана и этилена. Полученная смесь может присоединить бром массой 4 г. Рассчитайте объемные доли этана и этена. (54,5% и 45,5%)

4.5 Смесь бутадиена -1,3 и бутена-2 массой 22,1 г подвергли каталитическому гидрированию, получив бутан объемом 8,96 л (н.у.). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси. (36,65% и 63,35%)

4.6 Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н.у.). Определите массовую долю каждого альдегида в смеси. (50,6% и 49,4%)

4.7 При нагревании смеси муравьиной и уксусной кислот с 24,82 мл этилового спирта (w% = 91.5%, p = 0.81 г/мл) в присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 32,4 г смеси двух сложных эфиров. Определите массовый состав смеси эфиров. (14,8 г и 17,6 г)

4.8 При сжигании 5,0 г смеси метиламина и его ближайшего гомолога получен азот объемом 1,6 л (н.у.). Определите массы аминов в исходной смеси. ( 1,8 г и 3,2 г)

4.9 При сгорании смеси метана и пропана объемом 11,2 л получен углекислый газ объемом 13,44 л (н.у.). Рассчитайте объемные доли газов в смеси. (0,1 и 0,9)

4.10 При гидрировании смеси этилена с пропиленом массой 9,8 г получена смесь этана с пропаном массой 10,4 г. Рассчитайте объемные доли газов в смеси. (0,47 и 0,53 )

4.11 Смесь ацетилена и этилена объемом 11,2 л при каталитическом гидрировании до этана присоединила водород объемом 14,56 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю ацетилена в исходной смеси. (0,3 )

4.12 Смесь метанола с этанолом массой 14,2 г сожгли. Образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор гидроксида кальция, получив осадок массой 50 г. Рассчитайте массовые доли спиртов в смеси. ( 0,32 и 0,68 )

4.13 При нитровании метана объемом 2,8 л (н.у.) получена смесь нитрометана и динитрометана массой 7,85 г. Вычислите массовые доли нитрометана и динитрометана. (0,045 и 0,955 )

4.14 Для гидролиза 25 г смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот прибавлено 65,57 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Избыток щелочи после окончания реакции был нейтрализован 50 мл 1М серной кислоты. Определите массовые доли эфиров в смеси. (70,4% и 29,6%)

4.15 К 24,4 г смеси уксусной и муравьиной кислот прибавлено 227,3 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Для поглощения избытка щелочи с образованием кислой соли потребовалось 2,8 (н.у.) оксида серы (IV). Определить массы кислот в смеси. (18,4г и 6 г)

4.16 Через10 г смеси бензола, анилина и фенола пропустили сухой хлороводород, причем выпало 1,3 г осадка. На нейтрализацию такого же количества смеси потребовалось 3,35 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2г/мл). Каков состав исходной смеси? (7,19 г бензола, 0,93 г анилина и 1,88 г фенола)

4.17 Для каталитического гидрирования 20 л смеси этилена и ацетилена до этана затратили 22 л водорода (н.у.). Найдите объемные доли газов в смеси. (0,2 и 0,8)

4.18 Для нейтрализации 6 г смеси муравьиной и уксусной кислот затратили 40 мл 10% раствора гидроксида натрия (пл.1,109 г/мл). Найдите массовые доли кислот в смеси. (0,65 и 0,35)

4.19 При окислении смеси 20 г метаналя и этаналя выделилось 121 г металлического серебра. Вычислите массовые доли альдегидов в смеси. (49,78% и 50,22%)

4.20 При хлорировании метана объемом 40л получена смесь хлорметана и дихлорметана массой 105 г. Определите объемные доли компонентов смеси. (0,17 и 0,83 )

4.21 При восстановлении смеси нитрометана и динитрометана массой 12 г до соответствующих аминов прореагировало 224 л водорода. Определите массовые доли компонентов смеси. ( 0,37 и 0,63 )

4.22 Для нейтрализации раствора, содержащего гидроксиды калия и натрия, массой потребовалось 118 г 15% раствора уксусной кислоты. Определите массы гидроксидов в растворе. ( 7,8 г и 5,6 г)

4.23 При бромировании 45 г фенола получилась смесь дибромфенола и бромфенола массой 96 г. Найдите массовые доли бромфенола и дибромфенола в смеси. (0,58 и 0,42)

4.24 При хлорировании метана массой 32 г получили смесь хлороформа и тетрахлорметана массой 305 г. Определите массовую долю хлороформа в смеси. (0,03)

4.25 При хлорировании метана получили смесь дихлорметана и хлороформа массой 320 г. При этом израсходовали 600 г хлора. Определите массовые доли компонентов смеси. ( 0,99 и 0,01 )

4.26 При гидрировании смеси этилена и ацетилена объемом 11,2 л до этана израсходовали 7 л водорода. Определите объемные доли компонентов в смеси. ( 0,625 и 0,372 )

4.27 Смесь формальдегида и ацетальдегида массой 25 г окислили аммиачным раствором оксида серебра до соответствующих кислот, При этом выделилось 165 г металлического серебра. Определите массовые доли компонентов смеси. ( 0,26 и 0,74 )

4.28 Для полной нейтрализации смеси муравьиной и пропионовой кислот массой 46 г потребовалось г 108 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массовые доли компонентов смеси. (0,1 и 0,9 )

4.29 Для сжигания смеси метана и этана объемом 3,36 л затратили 44,8 л воздуха. Вычислить объемную долю метана в смеси, если объемная доля кислорода в воздухе 20%. ( 0,56 )

4.30 Для сжигания пропанобутановой смеси объемом 7 л потребовалось 224 л воздуха. Вычислите массовую долю бутана в смеси. ( 0,93 )



























ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ


Тип 5.Электрохимические процессы


Химические процессы, сопровождающиеся возникновением электрического тока или вызываемые им, называются электрохимическими. Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остающиеся в металле, разряжают его поверхностный слой отрицательно. Возникает электростатическое притяжение между перешедшими в жидкость гидратированными ионами и поверхностью металла. В результате этого в системе устанавливается подвижное равновесие:

Me + m H2O = Me(H2O)mn+ + ne-

в растворе на металле

где n – число электронов, принимающих участие в процессе.

На границе металл- жидкость возникает двойной электрический слой, характеризующийся определенным скачком потенциала – электродным потенциалом. Электродные потенциалы зависят от природы металла, концентрации его ионов в растворе, от температуры и давления.

Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

E = E0 +(0.059/n)*lgc , (7)

где Е0 – стандартный электродный потенциал, В;

n – количество электронов, участвующих в процессе;

с – концентрация раствора, моль/л

Абсолютное значение электродного потенциала нельзя измерить непосредственно, поэтому определяют относительные электродные потенциалы в определенных условиях – так называемые стандартные электродные потенциалы (Е0).

Стандартным электродным потенциалом металла называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственного иона с концентрацией (или активностью), равной 1 моль/л, измеренный по сравнению со стандартным водородным электродом, потенциал которого при 250С условно принимается равным нулю (E0 = 0; /\G=0).

Располагая металлы вряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов (Е0), получаем ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений). (приложение 5) Чем меньше значение Е0, тем большими восстановительными способностями обладает данный металл в виде простого вещества и тем меньшие окислительные способности проявляют его ионы, и наоборот. Электродные потенциалы измеряют приборами, которые называют гальваническими элементами. Окислительно-восстановительная реакция, которая характеризует работу гальванического элемента, протекает в направлении, в котором ЭДС элемента имеет положительное значение. В этом случае /\G0<0, так как /\G0 = -nFE0.

Совокупность химических реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах при пропускании через них электрического тока, называется электролизом. Зависимость количества вещества, образовавшегося под действием электрического тока, от времени, силы тока и природы электролита может быть установлена на основании обобщенного закона Фарадея:

m = (Э/F)*I*t = (M/nF)*I*t , (8 )

где m – масса образовавшегося при электролизе вещества, г; Э – эквивалентная масса вещества, г/моль; М – молярная масса вещества, г/моль; n – заряд иона; I – сила тока, А; t – продолжительность процесса, с; F – константа Фарадея, характеризующая количество электричества, необходимого для выделения 1 эквивалентной массы вещества (приложение 5)

При электролизе, как и при работе химического источника тона, на аноде происходят процессы окисления, а на катоде – восстановления. При этом анод заряжен положительно (+), а катод (-).

При составлении уравнений реакций электролиза необходимо учитывать следующие правила.


Электролиз расплава

  • Катод. Восстанавливаются катионы металла по уравнению

Men+ + ne- = Me

  • Анод. Окисляются анионы кислотного остатка.


Электролиз раствора

  • Катод. В первую очередь восстанавливаются катионы металлов, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят правее водорода. Вместо катионов металлов, которые стоят левее водорода ( от лития до алюминия включительно), будут восстанавливаться молекулы воды, а в кислой среде – ионы водорода по уравнениям

2 Н+ + 2е-= Н2

2О + 2е- = Н2 + 2ОН-

Металлы, расположенные между алюминием и водородом, будут восстанавливаться одновременно с молекулами воды.

  • Анод.

Инертные электроды.

В первую очередь окисляются простые анионы (Cl-. Br-. I-. S2-). Вместо кислородсодержащих кислотных анионов на аноде окисляются молекулы воды, а в щелочных средах – гидроксид-ионы по уравнениям

2О– 4е- = О2 + 4 Н+

4ОН- - 4е- = О2 + 2Н2О

При окислении анионов органических кислот происходит процесс

2R-COO- - 2е- = R-R + 2CO2

Растворимые электроды.

При использовании растворимых анодов электроны отдают атомы металлов по уравнению

Ме – ne- = Men+


Задача1. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -24,1 В. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л).

Дано: EMg/Mg2+ = -2.41 B Решение

На основании уравнения Нернста (7)

E0Mg/Mg2+ = -2.37 B -2,41 = -2,37 + 0,059 : 2 * lgC

lgc = - 1.3559

Найти: с c = 4.4 * 10-2 моль/л

Ответ: 4,4 * 10-2 моль/л


Задача 2.Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л. Какой металл является катодом, какой анодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

Решение

Схема данного гальванического элемента

(-) Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn (+)

Магний имеет меньший потенциал (-2,37 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:

Mg0 – 2e- = Mg2+

Цинк, потенциал которого больше (-0,763), является катодом. На нем протекает восстановительный процесс:

Zn2+ + 2e- = Zn0

Суммарное окислительно-восстановительное уравнение:

Mg + Zn2+ = Mg2+ + Zn

Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода:

ЭДС = EZn2+/ZnEMg2+/Mg = -0.763 –(-2.37) = 1.607 В

Ответ: 1.607 В




Задачи для самостоятельного решения


5.1 Рассчитайте ЭДС элемента Cu | Cu2+ || Cd2+ | Cd, при 298 К и активности ионов Cu2+ и Cd2+, равных соответственно 0,1 и 0,01 моль/л. (0,71 В)

5.2 Потенциал кадмиевого электрода при 298 К в растворе его соли равен (-0,52) В. Рассчитайте активность ионов Cd2+ в растворе. (10-4 моль/л)

5.3 Составьте схему цинкового концентрационного элемента с активностями иона Zn2+, равными 10-2 моль/л у одного электрода и 10-6 у другого электрода. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К. (0,118 В)

5.4 Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий является анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах. Вычислите ЭДС каждого элемента при стандартных состояниях веществ, используя данные приложения (5)

5.5 Определите ЭДС концентрационного медного элемента с активностями ионов меди, равными 10-1 моль/л у одного электрода и 10-3 моль/л у другого при 298 К. (0,059 В)

5.6 Рассчитайте ЭДС при 298 К элемента Pb|Pb2+||Ag+|Ag, если активность реагирующих веществ и продуктов реакции равна 1. (0,925 В)

5.7 Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из металлического магния в 0,02 н растворе сульфата магния и металлического никеля в 0,2 н растворе сульфата никеля (II) (2,143 В)

5.8 Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кобальта в 1 н растворе сульфата кобальта (II) и олова в 0,1 н растворе сульфата олова (II). (0,1115 В)

5.9 Вычислите растворимость (моль/л) хромата серебра, используя значение электродного потенциала серебра в насыщенном растворе хромата, равное 0,596 В. (0,00036 моль/л)

5.10 Чему равен электродный потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор йодида свинца? Растворимость иодида свинца составляет 0,0483 моль/л. (-0,165 В)

5.11 Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из металлического цинка в 0,2 н растворе сульфата цинка и металлического магния в 1 н растворе сульфата магния. (1,586 В)

5.12 Составьте схему ртутно-марганцевого гальванического элемента, если концентрации соли у марганцевого и ртутного электродов равны 0,01 и 0,1 моль/л соответственно. Вычислите ЭДС элемента. (2,06 В)

5.13 Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из золотого электрода в 0,1 н растворе хлорида золота (III) и алюминиевого электрода в 0,02 н растворе хлорида алюминия. (3,154 В)

5.14 При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? ( 0,03 моль/л)

5.15 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите к5онцентрацию иjнов Mn2+ (моль/л). (1,89*10-2)

5.16 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, а [Cu2+] = 0.01моль/л. (0,68 В)

5.17 Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

5.18 При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? (1,89*10-12)

5.19 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01н., а второй в 0,1н. растворы AgNO3 (0,059 В)

5.20 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01М растворе сульфата никеля. (0,0295 В)

5.21 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0.01моль/л. (2,244)

5.22 Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

5.23 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1моль/л. (1,967 В)

5.24 Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? (7,3*10-15)

5.25 Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0.01моль/л, [Pb2+] = 0.0001моль/л. (0,064 В)

5.26 Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта. Изменится ли это отношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциал кобальта – в растворе с концентрацией 0,1 моль/л? (-0,339В; -0,307В)

5.27 Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л). (4,4*10-2 моль/л)

5.28 Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кобальт является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

5.29 При какой концентрации ионов Ag+ (моль/л) значение потенциала серебряного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? ( 0,00000288 моль/л)

5.30 Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электронного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (моль/л)? ( 0,20 моль/л)




































Тип 6. Электролиз


Задача 1. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 1 часа при силе тока 4 А?

Дано: t = 1 ч = 3600 с Решение

I = 4 A Согласно закону Фарадея

Найти: m(CuSO4) m = mЭ* I * t /96500

Молярная масса эквивалента меди равна

mЭ = M : 2 = 63.54 : 2 = 31.77 г/моль

m = 31.77 * 4 *3600 : 96500 = 4.74 г

Ответ: 4,74 г


Задачи для самостоятельного решения


6.1 Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03г; 6,266л; 3,133л.

6.2 При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 17,37 г/моль.

6.3 При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. Ответ: 0,953 г.

6.4 Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31л.

6.5 Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? Ответ: 32,2 г; 1,67 л.

6.6 Через раствор органической кислоты в течение 2 ч пропускали ток силой 1 А. В результате электролиза на катоде образовалось 7,73 г металла, а на аноде – этан и СО2. Установите, какую соль подвергли гидролизу. (Ацетат свинца)

6.7 При работе электролизера, содержащего раствор гидроксида натрия, получили 140,0 л кислорода (н.у.). Вычислите массу вещества, разложившегося в процессе электролиза. (225,0 г воды)

6.8 При электролизе раствора серной кислоты на катоде выделилось 112 л газа (н.у.). Какова масса вещества, разложившегося в процессе электролиза? (90,0 г воды)

6.9 При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 л водорода. Какой газ и какой массой выделился на аноде? (198,8 г Сl2)

6.10 При электролизе раствора нитрата кальция на аноде выделилось 34 л газа, измеренного при температуре 17 0С и давлении 750 мм.рт.ст. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? ( 71,28 л )

6.11 250 г 16,92% раствора С2Н5СООNa подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили тогда, когда массовая доля соли в растворе стала равной 8,0%. Каковы массы продуктов, выделившихся на электродах. (7,18 г)

6.12 Рассчитайте ток в цепи при электролизе хлорида натрия на инертных электродах, если за 1 ч 40 мин и 25 с на катоде выделилось 1,4 л водорода, измеренного при нормальных условиях. ( 2 А)

6.13 Какая масса ( в г) гидроксида калия образовалась у катода при электролизе водного раствора K2SO4 на нерастворимых электродах, если на аноде выделилось 11,2 л газа, измеренного при нормальных условиях? (112,2 г)

6.14 Какие вещества и в каком объеме можно получить при нормальных условиях на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН, если пропустить ток 13,4 А в течение двух часов? (Н2 11,2 л; О2 5,6 л).

6.15 При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (н.у.), который выделился при этом на катоде. (Н2 1,12 л)

6.16 Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде. (38,1 )

6.17 При электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде выделился кислород массой 6 г. определите массу серебра, которое образовалось при электролизе. (20,25 г)

6.18 При электролизе расплава хлорида натрия на катоде получен натрий массой 4,6 г. Рассчитайте объем хлора (н.у.), выделившийся на аноде. (2,24 л)

6.19 Определите массу свинца, который можно получить электролизом водного раствора нитрата свинца (II) массой 60 г. Массовая доля соли в растворе равна 5%. Определите объем газа, выделившегося при электролизе. (0,79 г, 0,085л)

6.20 Вычислите время, в течение которого нужно пропускать через раствор сульфата железа (II) ток силой 5 А, чтобы выделить на катоде 2,8 г железа. ( 11,85 мин)

6.21 Определите массу меди, которая выделится на катоде при электролизе раствора, содержащего 200 г сульфата меди (II). (80 г)

6.22 Какие вещества и в каких количествах (m, V) образуются при электролизе 234 г расплава хлорида натрия? ( 92 г, 44,8 л)

6.23 При полном электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массу вещества, выделившегося на катоде. (32 г)

6.24 Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах. Определите массу серебра, выделившегося на катоде, и объем газа (н.у.), выделившегося на аноде. (32,2 г; 1,67 л)

6.25 При электролизе раствора соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Какой это металл? (Cr)

6.26 При электролизе раствора сульфата меди (II) на аноде выделилось 168 см3газа (н.у.). Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите массу меди, выделившейся на катоде. (0,96 г)

6.27 Составьте уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора гидроксида калия. Определите силу тока, если в течение 1 ч 15 мин на аноде выделилось 6,4 г газа. Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? (17,1 А; 8,96 л)

6.28 Какой объем (л) кислорода (н.у.) выделится на аноде при электролизе серной кислоты, если через раствор пропустить 2F электричества? ( 11,2 л)

6.29 При полном электролизе водного раствора нитрата меди (II) на аноде выделилось 3,36 л газа (при н.у.). Определить количество вещества, выделившегося на катоде. (0,3 моль)

6.30 Найти эквивалент висмута, если известно, что при пропускании через раствор азотнокислого висмута тока силой 5,77 А в течение 60 мин выделилось 15 г висмута. ( 69,69 г экв/моль)
























Тип 7. Термодинамика. Термохимия


Для решения задач по термодинамике и термохимии необходимо знание ряда алгоритмов, основанных на фундаментальных представлениях: характеристиках состояния системы и основных законах (началах) термодинамики и термохимии.

К основным характеристикам (функциям) состояния системы относят: энтальпию /\H0298 (энергосодержание системы), энтропию /\S0298 (меру неупорядоченности системы) и энергию Гиббса /\G0298 (меру устойчивости системы), отнесенные к стандартным условиям. Данные характеристики являются своеобразными «реагентами» или «продуктами» реакции, значения их приведены в приложении 6. Поэтому для соблюдения закона сохранения и превращения энергии эти характеристики, сопровождающие химическую реакцию, включаются в ее уравнение. Алгоритм решения задач не представляет значительных сложностей. Он требует лишь определенной тренировки в использовании таблиц термодинамических данных веществ.


Задача 1. Определите возможность протекания реакции в стандартных условиях H2(г)) + S(ТВ.) = H2S(г.), используя значения стандартных энтальпий и энтропий исходных веществ и продуктов реакции.

  1. Записываем уравнение реакции и обозначаем стандартные энальпии и энтропии исходных веществ и продуктов реакции


H2(г ) + S( ТВ.) = H2S(г)

/\H0298,кДж/моль 0,0 0,0 - 20,17


/\ S0298, Дж/моль 130.58 31,88 205,6


  1. Находим энтальпию и энтропию химической реакции

/\ H0298 = (-20.17) – (0.0 +0.0) = -20.17 кДж/моль

/\ S0298 = (205.6) – (130.58 + 31.88) = 43.14 Дж/моль< 0


  1. Находим энергию Гиббса по уравнению

/\ G0 = /\ H0 + T * /\S0 = - 20,17 + 298 * 43, 14 * 10-3 = - 7,31 кДж/моль

Ответ: в стандартных условиях реакция возможна.


Задачи для самостоятельного решения


7.1 Рассчитайте энтропию и энтальпию протекания химической реакции. Определите возможность протекания реакции при температуре 00С.

4 HCl(г ) + O2(г ) = 2 H2O(г ) + 2 Cl2(г)

7.2 Рассчитайте стандартную энергию Гиббса химической реакции при 298К и установите возможность ее самопроизвольного протекания в прямом направлении

CuSO4(к ) + 2 KOH( к) = Cu(OH)2( к) + K2SO4(к )

7.3 Установите, возможно ли при температурах 298 и 1000К восстановление оксида железа (III) до свободного металла по уравнению

Fe2O3( к) + 3H2(г ) = 2 Fe(к ) + 3 H2O( г)

при стандартных состояниях.

7.4 Определите стандартную энергию Гиббса реакции

СН4(г) + 2Н2О(г) = СО2(г) = 4Н2(г)

при 298 К. Возможно ли самопроизвольное течение реакции в прямом направлении? Определите температуру начала самопроизвольного процесса при стандартных условиях.

7.5 Установите, возможно ли восстановление оксида железа (III) до свободного металла по уравнению:

Fe2O3( к) + 3CO(г ) = 2Fe(к ) + 3CO2( г)

при температуре 298 К.

7.6 Рассчитайте стандартную энтропию реакции образования оксида железа (III) из простых веществ по реакции

4 Fe( к) + 3O2( г) = 2Fe2O3(к) используя следующие данные:

2Fe(к ) + O2(г ) = 2FeO(к ); /\S0 = -145 Дж/К

4FeO( к) + O2(г ) = 2Fe2O3( к); /\S0 = -259 Дж/К

7.7 Определите область температуры, в которой возможен самопроизвольный процесс при стандартном состоянии всех веществ

H2(г ) + Cl2( г) = 2HCl(г) + S(к)

7.8 Определите, какие из перечисленных ниже реакций могут протекать при стандартных состояниях всех веществ и 298 К

4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(ж)

Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

7.9 Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных состояниях всех веществ и 298 К

CaSO4(к) + CO2(г) = CaCO3(к) + SO3(г)

7.10 Можно ли использовать при стандартных состояниях всех веществ нижеприведенную реакцию для получения аммиака

NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) +H2O(г) + NH3(г)

7.11 В какую сторону будет протекать процесс 2NO2(г ) = 2NO( г)+O(г) при 500 К и стандартных состояниях всех веществ.

7.12 Определите температуру, при которой возможен процесс разложения карбоната кальция СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г) при стандартных состояниях всех веществ.

7.13 Определите направление протекания реакции 2NO2( г) = N2O4(г) при 298К и стандартных состояниях всех веществ.

7.14 Возможен ли процесс разложения хлорида аммония по уравнению

NH4Cl( к) = NH3(г ) + HCl(г)

при 298 К и стандартных состояниях всех веществ.

7.15 При какой температуре энергия Гиббса перехода Н2О(ж) = Н2О(г) равна нулю?

7.16 Определите возможность протекания процесса

2(г) + СО(г) = СН3ОН(ж)

при 298 К и стандартных состояниях веществ.

7.17 Определите возможность самопроизвольного протекания процесса при стандартных состояниях всех веществ при 500 К

ССl4(г) + 3H2(г) = CH4(г) + 2Cl2(г)

7.18 Рассчитайте стандартную энтальпию образования кристаллического сульфата цинка на основании следующих данных:

ZnSO4( к) = ZnO(к ) + SO3( г), /\H0 = 235,21 кДж

2ZnS( к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(), /\H0 = -885.66 кДж

ZnS(к) = Zn(к) + S(р), /\H0 = 201.48 кДж

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), /\H0 = -195,96 кДж

7.19 При какой температуре возможен самопроизвольный процесс

СО2(г) + С(к) = 2СО(г)

7.20 Определите, возможно ли самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях всех веществ при 10000С

С(графит) = С(алмаз)

7.21 При какой температуре возможно самопроизвольное протекание процесса

AgNO3(к) + HCl(г) = AgCl(к) + HNO3(ж)

7.22 Установите, возможно ли при температуре 250С самопроизвольное протекание реакции

2Ag(к) + 2HCl(г) = 2AgCl(к) + H2(г)

7.23 При какой температуре возможен самопроизвольный процесс при стандартных состояниях веществ

2(г) + О2(г) = 2Н2О(г)

7.24 На основании стандартных энтальпий и энтропий образования соответствующих веществ вычислите /\G0298 реакции, протекающей по уравнению

4NH3г() +5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

7.25 При какой температуре наступит равновесие системы

СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж)

7.26 При какой температуре наступит равновесие системы

СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г)

7.27 При какой температуре возможен самопроизвольный процесс

СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)

7.28 Возможна ли реакция при стандартных условиях

С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г)

7.29 Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления

Fe2O4(к) + CO(г) = 3Fe(к) + CO2(г)

7.30 Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:

PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г)



Тип 8. Задачи повышенной сложности


Расчетные задачи


При решении задач повышенной сложности необходимо составить алгоритм решения, поясняя все производимые расчеты ссылками на соответствующие законы. Представить подробные математические расчеты полученных квадратных уравнений, систем уравнений.


8.1.р. При обжиге на воздухе сложного вещества массой 9,7 г образуется оксид массой 8,1 г, растворимый в щелочах, содержащий 80,2% элемента (II) и газ, плотность которого по водороду равна 32, обесцвечивающий раствор, содержащий бром массой 16 г. Определите исходное вещество. (ZnS)

8.2.р. На воздухе прокалили смесь медного порошка и малахита, масса при этом не изменилась. Рассчитайте массовые составы исходной смеси и конечного продукта. (47,2%; 52,8%; 100%)

8.3.р. После термического разложения навески щавелевей кислоты и охлаждения продуктов реакции получили углекислый газ и бесцветную жидкость. Образовавшуюся жидкость обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра, в результате чего выделилось 0,504 г металла. Определите массу исходной щавелевой кислоты и объем оксида углерода (IV) (н.у.), полученного в результате происшедших реакций. (0,21 г; 0,1 л)

8.4.р. Пробу обезвоженного этанола, содержащего в качестве примеси 0,5% оксида фосфора (V), сожгли в толстостенном металлическом сосуде в избытке кислорода. Оставшиеся после охлаждения реакционной смеси газы отделили, а полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа, после чего к нему добавили равный по массе 0,5% раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. ( 0.254% K2HPO4; 0.209% KH2PO4)

8.5.р. Реактор объемом 40,0 л разделен герметической перегородкой на две равные части. Одна половина заполнена аммиаком под давлением 602,35 кПа, вторая – хлороводородом под давлением 180,625 кПа, температура обоих газов 170С. Перегородку убрали. Оставшийся после реакции газбыл полностью поглощен 466 г 21,03% раствора фосфорной кислоты. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли. (28.35% (NH4)3PO4; 3.24% NH4OH)

8.6.р. Для полного гидролиза смеси этиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот потребовалось 40 г 20% раствора гидроксида натрия. При сжигании такого же количества исходной смеси веществ образовалось 20,16 г углекислого газа. Определите количественный состав смеси. (46,3%; 53,7%)

8.7.р. При обработке трех равных порций уксусной кислоты, содержащей примесь этилового спирта и ацетальдегида: а) избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделилось 11,2 л газа (н.у.); б) избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г осадка; в) при нагревании с несколькими каплями концентрированной серной кислоты образовалось 0,88 г сложного эфира. Определите массовую долю примесей в уксусной кислоте. (1,5% спирта; 1,42 ацетальдегида)

8.9.р. При дегидрировании смеси циклогексана и циклогексена в бензол выделился водород в количестве, необходимом и достаточном для полного восстановления 36,9 г нитробензола в анилин. Найти массовые доли циклогексана и циклогексена в исходной смеси, если известно, что такое же количество этой смеси может обесцветить 480 г 10% раствора брома. (25,5% циклогексана и 74,5% циклогексена)

8.10.р. Вещество А, в состав которого входят углерод, водород, кислород и азот, дает соли как с кислотами, так и с основаниями. При нагревании оно превращается в вещество Б, не содержащее азота и обладающее свойствами одноосновной кислоты. На нейтрализацию 144 мг вещества Б расходуется 16,7 мл 0,1 н NaOH; 173 мг вещества Б присоединяют 321 мг брома. Определите строение веществ А и Б.( А - .-аминомасляная кислота, Б – кротоновая кислота).

8.11.р. На 0,3765 г технического солянокислого метиламина подействовали избытком щелочи; выделившийся газ пропустили через 20 мл 0,5 н раствора HCl. На титрование избытка HCl израсходовали 10,3 мл 0,5 н раствора KOH. Определите содержание (в %) чистого солянокислого метиламина в техническом продукте. ( 87%).

8.12.р. При взаимодействии раствора 0,300 г насыщенного одноатомного спирта в бензоле с избытком металлического натрия выделилось 56 мл водорода (н.у.). Реакция спирта с одноосновной органической кислотой в присутствии серной кислоты дает сложный эфир, содержащий 58,83% С и 9,80 Н. Плотность паров эфира по отношению к воздуху 3,52. Напишите формулы и назовите кислоту и спирт, а также продукт их реакции. (пропанол, уксусная кислота, пропилацетат).

8.13.р. Какой объем 8% раствора NaOH (р=1,09 г/мл) необходимо взять для поглощения СО2, образовавшегося при сгорании газообразных продуктов, выделяющихся на аноде после завершения электролиза соли, содержащейся в 410 г 20% раствора CH3COONa? ( считать, что при нейтрализации щелочи образуется кислая соль). (458,7 мл)

8.14.р. 250 г 16,92% раствора С2Н5СООNa подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили тогда, когда массовая доля соли в растворе стала равной 8,0%. Каковы массы продуктов, выделившихся на электродах? (7,18 г).

8.15.р. Электролиз 200 г 5,9% раствора СН3СООК продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 11,0 г. Какие массы газов выделились при этом на электродах? (2,9 г этана; 4,4 г СО2; 0,3 г Н2; 3,2 г О2)

8.16.р. К 200,0 г 16% раствора сульфата меди прилили 200,0 г 29,8% раствора хлорида калия и полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфат ионов стала равной 5,61%. Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах. ( 12,8 г Cu; 2,2 г Н2; 28,4 г Cl2; 14,4 г О2)

8.17.р. Газообразное органическое вещество массой 1,24 г пропущено последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II) при 4000С, оксидом фосфора (V) и твердым гидроксидом калия, нанесенным на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой трубки уменьшилась на 2,88 г, а массы второй и третьей трубок возросли, соответственно, на 0,2 г и 1,76 г. После пропускания газа через трубку было получено 54 мл газа при 250С и 95 кПа. Установите формулу исходного вещества. (метиламин).

8.18.р. Полное сгорание 5,1 г бутановой кислоты произошло в атмосфере кислорода массой 16 г в реакторе емкостью 5 л. Определить давление газовой смеси после охлаждения ее до 270С, считая, что кислород прореагировал количественно. ( 124,6 кПа)

8.19.р. Смесь NO2 и N2O4, помещенная в замкнутый сосуд объема 3 л при температуре 500С, характеризовалась давлением 179 кПа. После охлаждения системы до 20С и установления в ней равновесия давление стало равным 83,8 кПа. Определите состав исходной смеси, если процесс димеризации при 20С полностью завершен. ( 0,18 моль, 0,02 моль)

8.20.р. Предельный одноатомный спирт вступил в реакцию этерификации с 2- аминоэтановой кислотой. В полученном сложном эфире массовая доля азота равна 15,73%. Определите формулу спирта. Составьте уравнение реакции этерификации. ( )

8.21.р. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г получен анилин, на бромирование которого затрачен бром массой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония в растворе составляла 10%. Определите массовую долю выхода анилина. ( )

8.22.р. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Определите массу спирта, который может быть получен при брожении глюкозы, образовавшейся при гидролизе древесных опилок массой 810 кг. Учтите, что спирт выделяется из реакционной системы в виде раствора с массовой долей воды 8%. Массовая доля выхода этанола из-за производственных потерь составляет 70%. ( )

8.23.р. Газовую смесь объемом 20 л, содержащую этан, этилен и водород, пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения к исходным условиям объем смеси составил 13 л, причем в ней содержался водород объемом 1 л. Определите объемные доли газов в смеси. (25%, 40% и 35% )

8.24.р. Смесь первых двух членов гомологического ряда одноатомных спиртов обработали металлическим натрием, при этом выделилось 8,96 л (н.у.), а при взаимодействии такого же количества смеси спиртов с бромоводородной кислотой образовалось 78,8 г смеси бромистых алкилов. Определить количественный состав исходной смеси спиртов. (28,4 г смеси)

8.25.р. При обработке некоторого количества одноатомного спирта неизвестного состава металлическим натрием выделилось2,24 л (н.у.), а при взаимодействии образовавшегося органического вещества с избытком н-бромистого алкила образовалось 20,4 г симметричного кислородсодержащего соединения. Сколько граммов спирта и какого строения было взято в реакцию замещения? ( 12 г пропанола-1)

8.26.р. Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты потребовалось 23,4 мл 20% - ного раствора гидроксида калия (пл. 1,2 г/мл). При взаимодействии исходной смеси с бромной водой образовалось 16,55 г осадка. Каков количественный состав исходной смеси в граммах? (4,7 фенола, 3 г уксусной кислоты).

8.27.р. На взаимодействие 33,2 г смеси одноатомного спирта неизвестного состава и глицерина при комнатной температуре израсходовано 19,5 г гидроксида меди (II). При обработке такого же количества смеси металлическим натрием выделилось 8,96 л газа (н.у.). Какова возможная структура спирта, если известно, что в его молекуле имеется неразветвленная цепь углеродных атомов? ( бутанол-1 или бутанол-2)

8.28.р. Определить строение кислородсодержащего органического соединения, 18 г которого могут прореагировать с 23,2 г аммиачного раствора оксида серебра, а объем кислорода, необходимый для сжигания такого же количества этого вещества, равен объему образующегося при его сгорании углекислого газа (н.у.). ( глюкоза)

8.29.р. При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого (н.у.) имеет массу 1,965 г. Определить, сколько граммов соли вступило в реакцию и какой газ выделился. (55г натриевой соли масляной кислоты, пропан)

8.30.р. При окислении 37 г первичного спирта получено 44 г одноосновной карбоновой кислоты алифатического ряда с тем же числом углеродных атомов в молекуле, что и у исходного спирта. Какова возможная структура продукта реакции? ( масляная или изомасляная кислота)



















Качественные задачи (взаимосвязь органических веществ)


Напишите уравнения (молекулярные, ОВР) реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:




Электолиз Cl2Na O2, t0C6H5ONa HNO3

X1 X3 X4 X5 X6 X7 X8

kat H2SO4

8.1.к. CH3COOC2H5+NaOH |

H2SO4C6H6KMnO4NaOH электролиз HNO3

X2 X9 X10 X11 X12 X13 X14

t0 C2H5OH H2SO4 t0






Cl2 KOH KmnO4 NaOH электролиз HNO3

X1X3 X4 X5 X6 X7 X8

C2H5OH H2SO4 t0

8.2.к. C2H5Cl+Na|

электролиз Сl2 FeSO4 Na2S Al NaOH(изб)

X2 X9X10 X11 X12 X13 X14

H2O t0 H2SO4







NaOH Cl2 Na kat O2,Ag H2O

|X1 X3 X4 X5 X6 X7 X8

t0 -H2


8.3.к. CH3COOC2H5+NaOH

H2SO4 O2,Cu Cu(OH)2 NaOH электролиз О2

|X2 X9 X10 X11 X1 X12 X13

t0 t0





KOH HBr Na Pt, t0 CH3Cl

|X1 X3 X4 X5 X6 X7

C2H5OH H2O2 AlCl3

8.4.к. C3H8+Cl2

AgNO3 Al NaOH CO2 t0

|X2 X8 X9 X10 X11 X12

t0




HNO3 t0 C2H5OH H2 H2SO4

| X1 X4 X5 X6 X7 X8

t0 t0

8.5.к. CH3-CHO+Cu(OH)2

NaOH NaOH 15000C C, t0 HNO3

|X2 X9 X10 X11 X12 X13

H2SO4

| X3




AlCl3 Cl2 KOH HBr 2Na

|X1 X5 X6 X7 X8 X9

спирт

K CO2 H2SO4 KmnO4 C6H5ONa

электролиз |X2 X10 X11 X12 X13 X14

8.6.k. C2H5COONa H2SO4

|X3

|X4




|X1

Эл-з |X2

8.7.к. C2H5COONa CH3COOH NaOH 15000C Cu+, X7 HCl

|X3 X5 X6 X7 X8 X9

t0

Na2O2 C4H10 NH3 t0 P2O5

| X4 X10 X11 X12 X13 X14

kat t0








KMnO4 C, t0 CH3OH PCl5 C2H5ONa

| X1 X2 X3 X4 X5

H2SO4 t0, kat


HBr C3H3Ag KMnO4 Cl2 NaOH

8.8.к. С2H4 + | X6 X7 X8 X9 X10

H2SO4 C2H5OH

C6H6 KMnO4 HNO3 KOH

| X11 X12 X13 X14

H3PO4 H2SO4 H2SO4








H2, t0 H2SO4 C6H6 O2 HNO3

|X1 X3 X4 X5 X6 X7

kat t>1700C H3PO4 H2SO4 H2SO4

t0

8.9.к. Ba(CH3COO)2

HNO3 t0 SO3 C, t0 Fe2(SO4)3

| X2 X8 X9 X10 X11 X12





HCl KOH электрол HNO3 H(Fe,HCl)

| X1 X3 X4 X5 X6 X7


8.10.к. (CH3CO)2O+2NH3

P2O5 KOH KOH Cl2 C6H6

| X2 X8 X4 X9 X10 X11

H2O t0 AlCl3




H2 H2SO4 C6H6 KMnO4 HNO3

| X1 X3 X4 X5 X6 X7

kat t>1700C H3PO4 H2SO4 H2SO4


8.11.к. (CH3COO)2Ca

HNO3 t0 C,t0 H2O Hg2+, H+

| X2 X8 X9 X10 X11 X12

t0









Сплавление K CH3COOH KOH t0 2HCl KOH [Ag(NH3)2]OH t0

8.12.к. HCOONa X1 X3 X4 X5 X6 X7 X8 X9


X10





CaCO3 t0 H2 H2SO4 C6H6

|X1 X6 X7 X8 X9 X10

1700C H3PO4

8.13.к. CH2=CH-CH3+KMnO4+H2SO4

C, t0 p Cu(OH)2 Cl2

|X2 X11 X12 X13 X14

C2H4+H2

| X3

| X4

| X5




H2+C2H4 CuO, t Cu(OH)2 NaOH NaOH Cl2

| X1 X3 X4 X5 X6 X7 X8

kat t t

8.14.к. HCOOH

C2H5ONa H2SO4 C6H6 KMnO4 NaOH NaOH

| X2 X9 X10 X11 X12 X13 X14

1400C H3PO4 H2SO4 t











Cl2 KOH KOH HCl KMnO4

| X1 X5 X6 X7 X8 X9

H2O спирт p-p H2SO4


t HBr(k) C6H12O6 HNO3 KMnO4

|X2 X10 X11 X12 X13 X14

8.15.к. гексин-3 + KMnO4+H2SO4 H2O H2SO4


|X3

|X4








H2SO4 Hg2+, H+ Cu(OH)2 NaOH NaOH

8.16.к. СаС2 X1 X2 X3 X4 X5

| t t

X3 t H2 H2SO4(k) HBr

CaO X6 ацетон X7 X8 X9

1700C





HCl 15000C

8.17.к. Al4C3 X1 X2 C4H4 C4H5Cl каучук

| O2 | KMnO4, H2SO4

C, t CH3OH O2 H2O+X6

X3 X4 X5 X3 C6H5OH C6H2(NO2)3OH




Эл-з Cl2 Na AlCl3 Cl2

| X1 X3 X4 X5 X6 X7


8.18.к. (CH3COO)3Al+NaOH(изб)

CO2 Ba(OH)2 X7 KMnO4 HCN

| X2 X8 X9 X10 X11 X12

спирт H2SO4





Cl2 KOH Br2 KOH KMnO4

| X1 X3 X4 X5 X6 X7

спирт спирт H2SO4

8.19.к. 2C2H5Cl+2Na

Эл-з Х7 эл-з HNO3 H2

| X2 X8 X9 X10 X11 X12





15000C KMnO4 KMnO4 KH H2SO4

| X1 X3 X4 X5 X6 X7

H2SO4

8.20.к. Al4C3+H2SO4

Ba(NO3)2 t Эл-з C2H5OH KMnO4

| X2 X8 X9 X10 X11 X12

H2SO4









HNO3(k) t H2SO4 KOH C6H12O6

| X1 X4 X5 X6 X7 X8

8.21.к. Cu(OH)2+CH3CHO C2H5OH 2H2 NH3 HCl AgNO3

| X2 X9 X10 X11 X12 X13

H2SO4

| X3





NaOH Br2(p-p) NaOH HCl HCl KOH

| X1 X3 X4 X5 X6 X7 X8

спирт спирт Н2О

8.22.к. C3H8+Cl2|


Zn, C2H5NO2 NaOH HNO2 HCl Na

| X2 X9 X10 X11 X12 X13





t 2KOH 4000C HCl

| X1 X5 X6 X7 X8 лавсан

8.23.к. о-ксилол+KMnO4+H2SO4| t kat

NaOH H2O2 HCl(k) C6H6 NaOH

|X2 X9 X10 X11 X12 X13

| X3 AlCl3

| X4





| X1

8.24.к. о-ксилол+KMnO4+H2SO4| X2

Ba(OH)2 C2H5COOH Эл-з kat, t

|X3 X5 X6 X7 X8 каучук

-2H2

C3H7MgI Cl2 KOH KMnO4

| X4 X9 X10 X11 X12

спирт H2SO4








O2 [Ag(NH3)2]OH Ca(OH)2 t H2

| X1 X3 X4 X5 X6 X7

H2SO4 kat t

8.25.к. C2H5OH |


KMnO4+X1 KMnO4 NaH H2SO4 H2SO4(k)

|X2 X8 X9 X10 X11 X12

H2SO4 t










Cl2 2NH3 Cu(OH)2 H2S

| X1 X6 X7 X8 X9


NaOH Эл-з -2H2 X12

8.26.к. пентин-2+KMnO4+H2SO4| X2 X10 X11 X12 X13

H2O

| X3

| X4

| X5





2HCl KOH H2 NH3

8.27.k. C3H4 X1 X2 X3 X4

H2O/

/

C3H6 / O2 Na CH3COCl

C6H6 X5 X6 X7 X8




Br2 KOH HBr KCN гидролиз t

8.28.к. (CH3)CHCOOH X1 X2 X3 X4 X5 X6

спирт

| NH3

t NaOBr, NaOH HNO2 [O]

X7 X8 X9 X10 X11







LiAlH4 C6H5CHO

8.29.к. C6H5CN X1 X2

| CH3MgI

| H2O

NH2OH Na, C2H5OH

X3 X4 X5


|CH3NH2

|

LiAlH4 CH3COCl

X6 X7 X8




2HNO3 (NH4)2S NaNO3, HCl t Sn, HCl NaOH CO2, p

8.30.k. C6H6 X1 X2 X3 X4 X5 --> X6 X7












































ПРИЛОЖЕНИЕ


  1. Основные обозначения физических величин


ФИЗИЧЕСКАЯ ВЕЛИЧИНА

ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ


Обозначение


Наименование


Обозначение


Наименование


m


t


T



I




n



ma


mm


Ar



Mr




M


V



Vm




t


p





D, d




p




V





Q, q





n


c



w



x



m1 : m2





w




масса вещества


время


термодинамическая температура


сила электрического тока


количество вещества


масса атома


масса молекулы


относительная атомная масса


относительная молекулярная масса


молярная масса


объем



молярный объем




температура по шкале Цельсия

плотность





относительная плотность



давление




скорость химической реакции



теплота, количество теплоты, тепловой эффект


валентность


молярная концентрация


массовая, объемная доля компонента


мольная доля компонента


массовое отношение компонентов в веществе


массовая доля выхода


кг, г


с


К



А




моль



г, а.е.м.


г, а.е.м.









кг/моль, г/моль

м3

л

мл

м3/моль


л/моль


0С


кг/м3


г/мл

г/л






Па

атм

мм рт. ст.


моль/м3* с


моль/л*с



Дж

кал






моль/м3


моль/л



килограмм, грамм


секунда


кельвин



ампер




моль



грамм, атомная единица массы

грамм, атомная единица массы

безразмерная величина



безразмерная величина




килограмм на моль

грамм на моль

кубический метр

литр

миллилитр

кубический метр на моль

литр на моль


градус Цельсия


килограмм на кубический метр

грамм на миллилитр

грамм на литр


безразмерная величина




паскаль

атмосфера

миллиметр ртутного столба

моль на кубический метр в секунду

моль на литр в секунду



джоуль

калория




безразмерная величина


моль на кубический метр

моль на литр

безразмерная величина



безразмерная величина



безразмерная величина





безразмерная величина






  1. Приставки для дольных и кратных единиц СИ




Приставка


Символ


Множитель


Приставка


Символ


Множитель

пико

нано

микро

милли

санти


п

н

мк

м

с

10-12

10-9

10-6

10-3

10-2

деци

кило

мега

гига

терра


д

к

М

Г

Т


10-1

103

106

109

1012



  1. Некоторые физические константы



КОНСТАНТА



ОБОЗНАЧЕНИЕ


ЗНАЧЕНИЕ


Атомная единица массы


Авогадро постоянная


Масса покоя электрона


Масса покоя протона


Молярная газовая постоянная


Стандартный молярный объем идеального газа при нормальных условиях


Фарадея постоянная



Элементарный заряд электрона


а.е.м.


NA


me


mp


R



Vm




F



е


1,66053886(28)*10-27


6,022*1023 моль-1


1,1093826(16) * 10-31 кг


1,67262171(29) * 10-27 кг


8,314 Дж*К-1*моль-1



22.41383 * 10-3 м3* моль-1




96484 Кл*моль-1

26,8 А*ч*моль-1


1,60217653(14) * 10-19 Кл







4. Переводные коэффициенты



1 кал = 4,184 Дж

1 D = 3,335641 * 10-30 Кл*м

1 эВ = 1,602177*10-19 Дж = 96485,3 Дж*моль-1

1 атм = 760 мм рт.ст. = 101325 Па = 1,01325 бар

Значения газовой постоянной в различных единицах

8,314472 Дж*моль-1*К-1 = 0,082057 л*атм*моль-1*град-1 =

= 1,987207 кал*моль-1*град-1 = 62363,67 мл*мм.рт.ст.*моль-1*град-1




  1. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т=298К)




Электрод



Электродная реакция


Е0, В


Li+/Li

Rb+/Rb

K+/K

Cs+/Cs

Ba2+/Ba

Ca2+/Ca

Na+/Na

La3+/La

Mg2+/Mg

Be2+/Be

Al3+/Al

Ti2+/Ti

V2+/V

Mn2+/Mn

Cr2+/Cr

Zn2+/Zn

Cr3+/Cr

Fe2+/Fe

Cd2+/Cd

Co2+/Co

Ni2+/Ni

Sn2+/Sn

Pb2+/Pb

Fe3+/Fe

H+/H2

Bi3+/Bi

Cu2+/Cu

Tc2+/Te

O2/OH-

Cu+/Cu

Ag+/Ag

Hg2+/Hg

Pd2+/Pd

Br/Br-

Pt2+/Pt

Cl2/Cl-

Au3+/Au

Au+/Au

H2/H-

F2/F-



Li+ + e = Li

Rb+ + e = Rb

K+ + e = K

Cs+ + e = Cs

Ba2+ + e = Ba

Ca2+ + 2e = Ca

Na+ + e = Na

La3+ + 3e = La

Mg2+ + 2e = Mg

Be2+ + 2e = Be

Al3+ + 3e = Al

Ti2+ + 2e = Ti

V2+ + 2e = V

Mn2+ + 2e = Mn

Cr2+ + 2e = Cr

Zn2+ + 2e = Zn

Cr3+ + 3e = Cr

Fe2+ + 2e = Fe

Cd2+ = 2e = Cd

Co2+ + 2e = Co

Ni2+ + 2e = Ni

Sn2+ + 2e = Sn

Pb2+ + 2e = Pb

Fe3+ + 3e = Fe

H+ +e = 1/2H2

Bi3+ + 3e = Bi

Cu2+ + 2e = Cu

Tc2+ + 2e = Tc

1/2O2 + H2O + 2e = 2OH-

Cu+ + e = Cu

Ag+ + e = Ag

Hg2+ + 2e = Hg

Pd2+ + 2e = Pd

1/2Br2 + e = Br-

Pt2+ + 2e = Pt

1/2Cl2 + e = Cl-

Au3+ + 3e = Au

Au+ + e = Au

1/2H2 + e = H-

1/2F2 + e = F-



-3.045

-2.925

-2.925

-2.923

-2.906

-2.866

-2.714

-2.522

-2.363

-1.847

-1.662

-1.628

-1.186

-1.180

-0.913

-0.763

-0.744

-0.440

-0.403

-0.277

-0.250

-0.136

-0.126

-0.036

0.00

+0.308

+0.337

+0.400

+0.401

+0.521

+0.799

+0.854

+0.987

+1.065

+1.19

+1.359

+1.498

+1.691

+2.2

+2.84



  1. Термодинамические константы некоторых веществ



Вещество



/\ G0298,

кДж/моль



/\ H0298,

кДж/моль


/\ S0298,

Дж/(моль*К)


/\H0298,сг

кДж/моль


Ag (k)

AgCl(k)

AgBr (k)

AgI (k)

AgNO3(к)

Al (k)

Al2O3 (k)

Al(OH)3(k)

Al2(SO4)3(k)

BaO(k)

Ba(OH)2(k)

BaCO3(k)

BaSO4(k)

Br2(г)

Br2(ж)

С (графит)

С (алмаз)

СО(г)

СО2(г)

СН4(г)

ССl4(г)

С2Н2(г)

С2Н4(г)

С2Н6(г)

С3Н8(г)

С3Н6(г)

С4Н10(г)

С4Н8(г)

С6Н6(г)

С6Н6(ж)

СН3ОН(ж)

С2Н5ОН(ж)

С2Н5Сl(г)

Са(к)

СаО(к)

Са(ОН)2(к)

СаСО3(к)

СаСl2 (к)

CaSO4(к)

Cl2(г)

Cu(к)

CuO(к)

Сu2O(к)

Cu(OH)2(к)

CuSO4(к)

F2(г)

Fe(к)

FeO(к)

Fe2O3(к)

Fe(OH)2(к)

Fe(OH)3(к)

Н2(г)

Н2О(к)

Н2О(ж)

Н2О(г)

H2S(г)

HF(г)

HCl(г)

HBr(г)

HI(г)

HNO3(ж)

H3PO4(к)

H2SO4(ж)

I2(г)

I2(к)

КОН(к)

K2SO4(к)

Mg(к)

MgO(к)

Mg(OH)(к)

MgCO3(к)

MgSO4(к)

Mn(к)

MnO2(к)

Mn(OH)2(к)

MnCl2(к)

N2(г)

NH3(г)

N2H4(ж)

NH4OH(р)

NH4Cl(к)

(NH4)2SO4(к)

NO(г)

NOCl(г)

N2O(г)

NO2(г)

N2O4(г)

NaF(к)

NaCl(к)

NaBr(к)

NaI(к)

NaOH(к)

Na2SO4(к)

Na2CO3(к)

Ni(к)

NiO(к)

Ni(OH)2(к)

O(г)

O2(г)

O3(г)

PH3(г)

PCl3(г)

PCl5(г)

S(к)

S(г)

SO2(г)

SO3(г)

SiO2(кварц)

Sn(к)

Sb(к)

Zn(к)

ZnO(к)

Zn(OH)2(к)

ZnS(к)

ZnSO4(к)


0

-109.7

-94.9

-66.3

-32,18

0

-1580

-1139.7


-528.4


-1139

-352

3.14

0

0

2,866

-138.1

-394.4

-50.6

-63.95

209.2

68.1

-32.9

-107.15

62.7

-17.15

71.5

129.7

124.5

-166.1

-174.8


0

-604.2

-896.7

-1128.8

-750.2

-1318.3

0

0

-127.0


-359.4

-661.9

0

0

-244.3

-741.5

-483.5

-699.6

0


-237.2

-228.4

-33.3

-296.6

-95.27

-53.5

1.3

-110.4

-1119

-690.3

19.37

0


-1316,4

0

-569.4

-833.8

-1029

-1173.7

0

-466.1

-610.4

-441.4

0

-16.7

149.2

-254.2

-203.9

-900.3

86.7

66.37

104.12

51.8

98.28

-543.5

-384.9

-347.7

-284.5

-381.1

-1267

-1048

0

-216.5

-453.1

231.7

0

163.4

12.5

-267.98

-305.10

0

-238.31

-300.4

-370.4

-847.2

0

0

0

-318,2

-554.4

-239.8

-870.7




0

-127.07

-99.16

-64.2

-123,14

0

-1674

-1605.5

-3434.0

-557.9

-946.1

-1202

-1465

30.92

0

0

1,897

-110.5

-396.3

-74.85

-106.7

226.75

52.28

-84.67

-104

20.42

-124.7

1.17

82.93

49.0

-238.6

-277.6

-105.3

0

-635.1

-986.2

-1206

-785.8

-1424

0

0

-165.0

167.4

-448.5

-771.1

0

0

-263.7

-821.32

-568.0

-824.2

0

-291.85

-285.84

-241.84

-20.15

-270.7

-92.30

-35.98

25.4

-173.2

-1283.6

-805.0

62.24

0

-425.9

-1433,69

0

-601.2

-824.7

-1096

-1279

0

-519.4

-693.7

-468.6

0

-46.9

50.4

-361.2

-315.4

-1179.3

90.37

52.59

82.01

33.5

9.66

-570.3

-410.9

-359.8

-287.9

-427.8

-1384

-1129

0

-239.5

-538.0

249.18

0

142.3


-287.02

-374.89

0

278.81

-296.9

-395.2

-853.3

0

0

0

-349.0

-642.2

-201

-978.2


42.69

96.07

107.1

144.2

140,98

28.31

50.94

85.35

239.2

70.29

103.8

112.1

131.8

245.35

152.3

5.74

2,38

197,4

213.6

186.19

309.7

200.8

219.4

229.5

269.9

226.9

310.0

307.4

269.2

173.2

126.8

160.4

205.9

41.62

39.70

76.98

92.90

113.8

106.7

223.0

33.30

42.64

93.9

79.50

113.3

202.9

27.15

58.79

89.96

79.5

96.2

130.6

44.1

70.1

188.8

205.64

173.5

186.7

198.5

206.3

156.16

176.15

156.9

260.6

116.7

59.41

175,7

32.55

26.94

63.14

65.69

91.63

32.01

53.14

88.28

117.15

191.5

192.5

121.3

165.4

94.56

220.3

210.6

263.5

219.83

240.45

304.3

51.3

72.8

83.7

91.2

64.18

149.4

136.0

29.86

38.0

79.5

169.95

205.0

238.8


311.71

364.47

31.92

167.75

248.1

256.23

42.09

51.55

45.7

41.59

43.5

84.9

57.7

124.6




-30.56





-1674










-396.3

-394.1

-364.1


-890.31

-156.1

-1299.63

-1410.97

-1559.88

-2220.0

-1909.6

-2878.4

-2542.5

-3301.6

-3267.7

-726.6

-1366.9


-635.1






-165.0







-821.3





-285.8
















-601.2










-382.8

-667.1






-82.1



  1. Плотность растворов кислот и оснований при 200С



Массовая доля, %


Плотность растворов, г/мл

H2SO4

HNO3

HCl

NaOH

NH3

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

22

24

26

28

30

32

34

36

38

40

42

44

46

48

50

52

54

56

58

60

62

64

66

68

70

72

74

76

78

80

82

84

88

90

92

94

98

100


1,012

1,025

1,038

1,052

1,066

1,080

1,095

1,109

1,124

1,139

1,155

1,170

1,186

1,202

1,219

1,235

1,252

1,268

1,286

1,303

1,321

1,337

1,357

1,376

1,395

1,415

1,435

1,456

1,477

1,498

1,520

1,542

1,565

1,587

1,611

1,634

1,657

1,681

1,704

1,727

1,749

1,769

1,802

1,814

1,824

1,831

1,836

1,841


1,009

1,020

1,031

1,043

1,054

1,066

1,078

1,090

1,103

1,115

1,128

1,140

1,153

1,167

1,180

1,193

1,207

1,221

1,234

1,246

1,259

1,272

1,285

1,298

1,310

1,322

1,334

1,345

1,356

1,367

1,377

1,387

1,396

1,405

1,413

1,422

1,430

1,438

1,445

1,452

1,459

1,466

1,477

1,483

1,487

1,491

1,501

1,513


1,008

1,018

1,023

1,038

1,047

1,057

1,069

1,078

1,088

1,098

1,108

1,119

1,129

1,139

1,149

1,159

1,169

1,179

1,189

1,198



1,021

1,043

1,065

1,087

1,109

1,131

1,153

1,175

1,197

1,219

1,241

1,263

1,285

1,306

1,328

1,349

1,370

1,390

1,410

1,430

1,449

1,469

1,487

1,507

1,525

1,543


0,990

0,981

0,973

0,965

0,958

0,950

0,943

0,936

0,930

0,923

0,916

0,910

0,904

0,898

0,892

0,886





8. Криоскопические и эбулиоскопические константы



Растворитель


tзам, 0С


Ккр, К*кг*моль-1


tкип,0С


Кэ, К*кг*моль-1


Анилин

Ацетон

Бензол

Бутанол

Вода

Глицерин

Диоксан – 1,4

Дифениламин

Дихлорбензол

Камфора

Ксилол

Метиловый спирт

Муравьиная кислота

Нитробензол

Толуол

Трихлорметан

Уксусная кислота

Фенол

Циклогексан

Циклогексанол

Тетрахлорметан

Этиленгликоль

Этиловый спирт


-6

-94,6

5,5

-114,7

0

17,9

12,0

54

-17,5

178,4

13,2

-97,8

8,4

5,7

-95

-63,5

16,7

41

6,5


-23

-13,2

-114


5,23


5,07


1,86

3,56

4,63

8,38

7,57

37,8

4,31


2,38

6,87

3,55

4,90

3,63

6,84

20,8

42,2

31,26

3,11

1,96


184,4

56,5

80,2

100

100

290разл


302

180

возг.

144

64,7

100,8

210,9

110,6

61,2

118,4

181,2

81


76,7

197,2

78,3


3,82

1,80

2,64

2,17

0,53


3,01





0,86


5,2

3,40

3,80

3,22

3,54

2,92

3,5

5,26

2,26

1,23




9. Динамическая вязкость жидкостей при температуре 200С




Жидкость


n*103,

Па*с


Жидкость


n*103, Па*с


Ацетон

Бензол

Вода



0,322

0,648

1,002


Глицерин

Толуол

Этанол


1,480

0,590

1,200





10. Название некоторых кислот и их солей



Кислота




Общее название солей


Название


Формула


Неорганические кислоты

Азотистая

Азотная

Бромоводородная

Дихромовая

Иодоводородная

Кремниевая

Марганцовая

Сероводородная

Сернистая

Серная

Тиосерная

Тиоциановодородная

Угольная

Фосфорная

Фтороводородная

Хлороводородная (соляная)

Хлорноватистая

Хлористая

Хлорноватая

Хлорная

Хромовая

Цианистоводородная


Органические кислоты

Муравьиная

Уксусная

Пропионовая

Масляная

Валериановая

Капроновая

Каприловая

Пеларгоновая

Каприновая

Лауриновая

Пальмитиновая

Олеиновая

Стеариновая

Малоновая

Щавелевая

Янтарная

Молочная

Яблочная

Винная

Лимонная

Глюконовая

Сахарная



HNO2

HNO3

HBr

H2Cr2O7

HI

H2SiO3

HMnO4

H2S

H2SO3

H2SO4

H2S2O3

HCNS

H2CO3

H3PO4

HF

HCl

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

H2CrO4

HCN



HCOOH

CH3COOH

C2H5COOH

C3H7COOH

С4Н9СООН

C6H13COOH

C7H15COOH

С8Н17СООН

C9H19COOH

С11Н23СООН

С15Н31СООН

С17Н33СООН

С17Н35СООН

НООССН2СООН

HOOCCOOH

НООС(СН2)СООН

CH2(CHOH)4COOH

НООССНОНСН2СООН

(CHOH)2(COOH)2

С3Н4ОН(СООН)3

СН2ОН(СНОН)4СООН

НООС(СНОН)4СООН


Нитриты

Нитраты

Бромиды

Дихроматы

Иодиды

Силикаты

Перманганаты

Сульфиды

Сульфиты

Сульфаты

Тиосульфаты

Тиоцианаты

Карбонаты

Фосфаты

Фториды

Хлориды

Гипохлориты

Хлориты

Хлораты

Перхлораты

Хроматы

Цианиды



Формиаты

Ацетаты

Пропионаты

Бутираты

Валериаты






Пальмиаты

Олеаты

Стеараты


Оксалаты


Лактаты


Тартраты

Цитраты

Глюконаты

Сахараты





hello_html_67c947c7.gif

59




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Методические рекомендации составлены для организации внеурочной самостоятельной деятельности обучающихся по дисциплинам органическая, физическая и коллоидная химия. Представляют собой сборник задач для домашней контрольной работы с методическими указаниями для решения данных задач и примерами выполнения заданий.

На каждый тип задач разработано 30 вариантов заданий.


Общая информация

Номер материала: 279859

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"