МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для обучающихся по выполнению самостоятельной работы по химии

бюджетное учреждение профессионального образования

Ханты-Мансийского автономного округа – Югры

«Мегионский политехнический колледж»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

для обучающихся

по выполнению самостоятельной работы по химии

Мегион-2015
Информационный лист

1 семестр

Темы  1,2 (34 часа)

2 семестр

Темы  3,4,5,6,7,8,9,10 (44 часа)

Нормы оценки

Оценка	Показатели оценки
3	Работа сдана со значительным опозданием. Отсутствуют некоторые задания.
4	Работа представлена достаточно полно и в срок, но с некоторыми недоработками.
5	Работа представлена полностью и в срок, обучающийся ответил на контрольные вопросы.

Путеводитель по разделу 1

"Углеводороды"

В результате изучения темы обучающийся должен:

знать/понимать:

химические понятия: алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены, реакции полимеризации, реакции изомеризации;

названия первых пяти – шести гомологов предельных и непредельных углеводородов;

важнейшие вещества и материалы:  метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы;

Уметь:

называть углеводороды по «тривиальной» (этилен, ацетилен, бензол, каучук) и по международной номенклатуре;

определять  принадлежность органических веществ к предельным и непредельным углеводородам; характеризовать: общие химические свойства предельных и непредельных углеводородов (реакции, горения, качественные реакции, реакции замещения, присоединения, разложения, изомеризации, полимеризации);

объяснять:  зависимость физических и химических свойств веществ от их состава и строения на примере изученных углеводородов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию предельных и непредельных углеводородов; проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

критической оценки достоверности химической информации об углеводородах поступающей их разных источников:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве с участием изученных углеводородов; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения различными углеводородами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека; безопасного обращения с горючими и токсическими веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание учебного материала

Алканы.  Гомологический ряд, общая формула алканов. Строение молекуды метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства, алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов,  фракционная перегонка нефти. Химические свойства: реакции замещения, горение, термическое разложение и изомеризация алканов.

Алкены: строение, номенклатура и изомерия, физические и химические свойства, получение и применение.

Алкины: Строение, изомерия, номенклатура, физические и химические свойства, получение и применение.

Алкадиены: строение молекул, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства.  Каучуки, резина. Получение и применение алкадиенов.

Циклоалканы: строение, изомерия и номенклатура, физические и химические свойства, получение.

Ароматические углеводороды (арены): строение молекулы бензола физические и химические свойства, способы получения.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Информационные источники:

основные:

1.Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия  Органическая химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, М.: Просвещение, 2014

2. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия  Основы общей химии. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, М.: Просвещение, 2014

дополнительные:

4. Минченков Е. Е., Цветков Л. А., Зазнобина Л. С. Химия: Учебник для 9-го класса средней общеобразовательной школы. М.: Школьная пресса, 2011

5. Интернет-ресурс. Механизмы органических реакций. Форма доступа

http://www.tI.ru/v gimnI 3/docs/ximia/him 2. htm http://www.tI.ru

Выполнить следующие задания:

1. Изучить главу

Наименование темы	Что выполнить (осн. лит-ра 1 учебник)
"Органическая химия" - химия соединений углерода. Значение органической химии.  Основные положения теории химического  строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Значение ТХСОС	П 1, 2, 3  выучить определения, основные положения ТХСОС А. И. Бутлерова, ответить на вопросы и выполнить упражнения  1-12 с10
Предельные углеводороды. Гомологический ряд метана. Строение предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура. Получение Свойства и применение алканов.	П 5,6  выучить определения, ряд  метана, ответить на вопросы 1-4 с 27
Циклопарафины. Строение. Свойства. Применение.	П 7, 8 ответить на вопросы 12-14 с 27, заполнить табл. с 28
Алкены. Номенклатура. Гомологический ряд. Получение. Свойства и применение алкенов.	П 9, 10  заполнить табл 2, выполнить упр 16 с 43
Алкадиены. Строение молекул. Номенклатура. Получение. Свойства и применение диенов.	П 11, ответить на вопросы 1-3 с 49, решить задачу1 с 49
Алкины. Гомологический ряд. Строение ацетилена. Номенклатура. Получение. Свойства и применение алкинов.	П 13, ответить на вопросы 5-7 с 54-55,
Бензол. Строение молекулы. Получение. Свойства и применение бензола.	П 14, 15 составить схему строения бензола, ответить на вопросы 4-7 с 66-67
Природный и попутные нефтяные газы. Состав. Применение. Нефть Состав. Свойства. Нефтепродукты. Перегонка нефти.	П 16, 17, ответить на вопросы 1, 2, 3 с 78, решить задачу с 79

Выполнить К/ Р

Контрольная работа №1

по теме "Предельные углеводороды"

1. Составьте формулы:

а)циклопарофина ,в состав ,которого входит 6 атомов углерода

б)составьте структурную формулу 2, 4, 4 триметилгексана.

2. Какие химические свойства проявляет метан. Запишите уравнения реакций.

3. Какое вещество - этан или бромэтан вступит в реакцию бромирования быстрее при одинаковых условиях? Почему ?

4. Выведите молекулярную формулу углеводорода, плотность которого при нормальных условиях равна 2,61 г/л, если массовая доля углерода в нем составляет 83,8%

Контрольная работа №2

по теме "Непредельные углеводороды"

1.Составьте структурную формулу вещества состава C₃H_10.Назовите.

2.Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена.

3. Напишите реакцию Зелинского, каково её значение?

4. Вычислите объем бензола (плотность 0,8г/мл), который можно получить из 33,6 л ацетилена при нормальных условиях.

Путеводитель по разделу 2

"Кислородосодержащие органические вещества"

Тема:  Альдегиды и кетоны

знать / понимать:

химические  понятия: альдегиды, кетоны, карбонильная группа, «реакция серебряного зеркала»;

названия  первых пяти – шести гомологов альдегидов и кетонов

важнейшие вещества и материалы: формальдегид, уксусный альдегид, феноло – формальдегидные смолы, ацетон.

Уметь:

решать расчетные и экспериментальные задачи;

характеризовать общие  физические химические свойства альдегидов и кетонов, реакции поликонденсации;

объяснять зависимость физических и химических свойств от их состава и строения на примере альдегидов и кетонов; выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов и кетонов; проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт: критической оценки достоверности химической информации об альдегидах и кетонах; объяснения химических явлений происходящих в природе, в быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения различными альдегидами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека; безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.

Тема:  Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры

знать / понимать:

химические понятия: карбоновые кислоты, общие свойства органических и неорганических кислот, сложные эфиры, жиры, мыла;

названия первых пяти – шести гомологов карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров;

важнейшие вещества и материалы: муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновые кислоты, маргарин, масла, мыла.

Уметь:

называть карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры по «тривиальной» и международной номенклатуре;

определять принадлежность веществ к предельным и непредельным карбоновым кислотам, сложным эфирам, жирам; решать расчетные задачи;

характеризовать общие физические и химические свойства  карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров; объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от состава и строения на примере карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров;

выполнять химический эксперимент  по распознаванию карбоновых кислот;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.  

Приобретать опыт: критической оценки достоверности химической информации о карбоновых кислотах, сложных эфирах и жирах, поступающей из разных источников;

объяснения химических явлений происходящих  в природе, в быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения разными карбоновыми кислотами, сложными эфирами и жирами, продуктами их переработки на окружающую среду и организм человека.

Тема:   Углеводы

знать / понимать:

химические понятия: углеводы, моно-, ди- и полисахаридов,  глюкоза,  фруктоза, крахмал, целлюлоза;

важнейшие вещества и материалы: глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза, искусственные волокна.

Уметь:

определять принадлежность органических веществ к углеводам, дисахаридам и полисахаридам;

характеризовать общие химические свойства моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов;

выполнять химический эксперимент по распзнаванию глюкозы и крахмала;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для передачи  химической информации и ее представления в различных формах. 

Приобретать опыт:

критической оценки достоверности химической информации о  глюкозе, сахарозе, крахмале и целлюлозе;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве с участием изученных углеводов;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения различными углеводами и продуктами их переработки;

безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.

Выполнить следующие задания:

1.Изучить главу ( И Г)

Название темы	Что выполнить (осн. лит-ра 1 учебник)
Классификация КСОС. Одноатомные спирты. Состав. Строение. свойства спиртов. Получение и применение спиртов.	П 20, 21, выполнить упр. 14 с 88
Понятие о многоатомных спиртах. Фенолы. Строение. Свойства, получение, применение.	П 22, 23, 24 ответить на вопр. 1-6 с 92,проанализировать схему 12, с 97
Альдегиды. Строение. Свойства. Получение и применение альдегидов.	П 25, 26, проанализировать схему 13, с105, выполнить упр. 10, с 106
Карбоновые кислоты. Строение. Получение. Свойства и применение.	П 27, 28,заполнить табл. 10 и 11, с 111-112
Сложные эфиры. Строение молекул. Получение. Свойства и применение сложных эфиров.	П 30, выполнить упр. 8 с128, ответить на вопросы 1-4, с 128
Жиры. Состав Строение. Свойства жиров. Понятие о синтетических моющих средствах	П 31, ответить на вопросы 9-16, с 128-129, разобрать табл. 12, с 127
Углеводы. Углеводы и  их классификация. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.	П 32, ответить на вопросы 1-12, с 146

Выполнить контрольный тест

тема "Кислородосодержащие органические соединения"

№	вопрос	ответы
1	1 уровень Производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами-это а) спирты  б) альдегиды   в) эфиры   г) карбоновые кислоты
2	Общая формула альдегидов а) R-COOH   б)ROH    в)RCOH   г)R(OH)n
3	Укажите молекулярную формулу этаналя а)CH3COH    б)CH3OH    в)C2H5OH    г)C6H5OH
4	Вещество, содержащееся в организмах муравьев, крапиве, хвое а)уксусный альдегид  б)метановая кислота в)этанол   г) глицерин
5	Пропанол является гомологом а)уксусный альдегид  б)метановая кислота в)этанол   г) глицерин
6	2 уровень Молекулярная масса фенола равна а) 100     б) 94      в)60      г)56
7	Изомером бутаналя является а) этаналь  б)2метил пропаналь  в) этандиол   г)фенол
8	Установите соответствие между названиями и формулами 1)метаналь              а) СН3-СН2-СОН 2)пропаналь            б) СН3-СОН 3)этаналь                 в) СН-ОН 4)бутаналь               г) СН3-СН2-СН2-СОН
9	Качественная реакция на фенол-это а) реакция серебряного зеркала  б) с хлоридом железа(III) в) гидролиз                                    г) окисление
10	В результате реакции этилацетата с водой образуется а) этаналь и метановая кислота  б) уксусная кислота и этанол в) этиловый эфир и вода             г) углекислый газ и вода
11	3 уровень Закончите уравнения реакции СН3-СН2-ОН+О→ а) СН3-СОН+Н2О                б) СН-ОН+О2   в) СН-ОН+2Н2О                  г) СН3-СН2-СН2-СОН
12	Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции метаналя с водородом равна а) 2         б) 3        в) 4          г)5
13	Масса 1 моль этанола равна а) 30г       б) 32г      в) 46г       г) 50г
14	Сколько литров газа выделится, если на 3,6 грамм глицерина подействовать металлическим натрием, взятым в избытке? а) 4м3      б) 2м3       в) 3м3       г) 5 м3
15	Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 112 литров ацетилена (н. у.)? а) 300г       б) 320г      в) 460г       г) 500г

Путеводитель по разделу 3

"Общая и неорганическая химия"

знать:

важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность,  валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

 основные законы химии : сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон; 

основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

 уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

Выполнить следующие задания:

1.Изучить главу ( И Г)

Наименование темы	Что выполнить
Общая  и неорганическая химия	Из учебника № 2 (осн. лит-ра)
Атомно-молекулярное учение.	П 1, выучить определения , выполнить упр. 1-3, с 7
Основные законы химии.	П 2, выполнить упр. 7, решить задачу 1, с 7
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.	П 3, ответить на вопросы и выполнить упр. 1-7, с 7
Строение электронных оболочек атомов химических элементов.	П 5, ответить на вопросы и выполнить упр. 11-17, с 22, решить задачу 3, с 22
Основные типы химической связи. Механизмы их образования.	П 6, разобрать схему 1, 28
Характеристики химической связи. Пространственное строение веществ. Кристаллические решетки.	П 7, 8, ответить на вопросы и выполнить упр. 5-8, с 41
Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.	Выучить определения, см конспект; Составить схему классификации растворов.
Классификация неорганических соединений и их свойства.	По учебнику № 4 (доп. лит-ра)
Классификация неорганических веществ. Состав и строение оксидов. Классификация и химические свойства.	П 15 выучить определения, изучить  схему 1
Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства.	П 13 , выполнить задания 1, 2, 3, с 82-83
Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства.	П 16, выполнить задания 1-3, с 98
Состав и строение солей. Классификация и химические свойства.	П 17, Выполнить задания 1-3, с102
Химические реакции	П 11, 12  разобрать схему 3, с 43, схему 4, с 45, выучить определения.
Общая характеристика металлов.   Физические и химические свойства металлов.	П 19, составить план характеристики элемента Ме.
Общая характеристика неметаллов. Общие свойства неметаллов.	П 30, ответить на вопросы 1-5, с 138

2. Выполнить самостоятельные  работы 1-8

Все работы выполняются с использованием матрицы по неорганической химии.

Самостоятельная работа №1

Тема: "Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса"

Матрица "Неорганическая химия"

	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж
1	HCI	СO2	Mg	NaOH	CuO	CuSO4	НNО3
2	Na2O	Fе(ОН)3	АI2О3	Н2O	Na	C	P2O5
3	Fe	АgNО3	Cu(OH)2	P	СаО	H2SiO3	CI2
4	CuCI2	Ca	NaCI	СаСО3	Н2	ZnO	Cu
5	SОЗ	K2S	S	Zn	Na2SO4	O2	АI(ОН)3
6	N2	H3PO4	SO2	FeO	H2CO3	NаЗРО4	Nа2СОЗ
7	Mg(NO3)2	MgO	H2S	H2SО4	BaCI2	KOH	Fe2O3
8	Zn(OH)2	Si	Са(ОН)2	Mg(OH)2	FeS	NaAlO2	H2SO3

1.      Выпишите формулы простых веществ, укажите их названия.

2.      Выпишите формулы простых веществ металлов (неметаллов).

3.      Выпишите формулы простых веществ металлов (вариант I) (неметаллов (вариант II)) и определите положение в ПС (порядковый номер, период, группа, подгруппа) элементов, их образующих.

4.      Прочитайте формулы веществ, коды которых А1, В1, Д3, А5, Б6, Г7. Рассказать об их качественном и количественном составе.

5.      Даны коды веществ: Б1, В1, Е2, Б5, Е6, Б8, Е7. Укажите, какие коды соответствуют простым веществам (вариант I) (сложным веществам (вариант II)). Поясните свой выбор.

6.      Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, коды которых Б1, Г1, А8, Д6, Ж2, Г7.

Самостоятельная работа №2

Тема:  Атомы химических элементов. Химическая связь.

Матрица "Неорганическая химия"

1.      Определите состав атомов (число протонов, нейтронов и электронов) элементов, образующих вещества, коды которых Б4, Г3, Б3, Б8, Ж4, Е1.

2.      Зарисуйте схе6мы строения атомов) элементов, образующих вещества В1, Д2, Е2, Г3, Ж3, Б4, Д4, В5, Е5, Б8.

3.      Определите вид химической связи в веществах В2, Д4, Б5, Г2 (Д2, Ж3, В7, А2).

4.      Выпишите формулы веществ, образованных ионной связью.

5.      Выпишите формулы веществ, образованных ковалентной неполярной связью.

6.      Выпишите формулы веществ, образованных ковалентной полярной связью.

7.      Выпишите формулы веществ, образованных металлической связью.

8.      Определите тип связи и зарисуйте схему связи в веществах, коды которых: В2, А6, В4, Г2 (Д2, Е5, В7, А2).

Самостоятельная работа №3

Тема:  "Решение задач"

Матрица "Неорганическая химия"

1.      Найти массу 6^.10²² молекул вещества А5.

2.      Найти массу 15^.10²³ молекул вещества Ж3.

3.      Сколько атомов содержится в 6 г вещества В1?

4.      Сколько молекул содержится в 24,5 г вещества Г7?

5.      Сколько молекул содержится в 5,6 л при н.у. вещества А6?

6.      Сколько атомов каждого типа содержится в 6,3 г вещества Ж1?

7.      Сколько атомов каждого типа содержится в 1,12 л при н.у. вещества В7?

8.      Найти массу 6 моль вещества В3.

9.      Найти массу 0,4 моль вещества Б6.

10.  Найти количество вещества, содержащееся в 10 г вещества Г4.

11.  Найти количество вещества, содержащееся в 800 г вещества А5.

12.  Найти количество вещества, содержащееся в 2,8 л при н.у вещества Д4.

13.  Найти количество вещества, содержащееся в 11,2 л при н.у вещества Ж3.

14.  Найти объем 3 моль вещества В6 при н. у.

15.  Найти объем 0,25моль вещества Е5 при н. у.

16.  Найти объем 7 г вещества А6 при н.у.

17.  Найти объем 7,3 г вещества А1 при н.у.

18.  Найти массу 9^.10²³ молекул вещества Г7.

19.  Найти массу 3,36 л при н.у вещества Е5.

Самостоятельная работа №4

Тема:  "Соединения химических элементов".

Матрица "Неорганическая химия"

1.      Определите степень окисления элементов по формулам А6, Б1, В4, В7, Б5, Г4.

2.      Определите степень окисления элементов по формулам А1, В2, Ж2, Е3, В5, Е6.

3.      Из строк 1 — 4 выпишите формулы бинарных соединений.

4.      Из строк 5 — 8 выпишите формулы бинарных соединений.

5.      Выпишите формулы оксидов.

6.      Выпишите формулы сульфидов.

7.      Выпишите формулы хлоридов.

8.      Выпишите формулы кислот, назовите все вещества.

9.      Выпишите формулы нерастворимых в воде оснований, назовите все вещества.

10.  Выпишите формулы щелочей, назовите все вещества.

11.  Из строк 1 — 4 выпишите формулы солей, назовите все вещества.

12.  Из строк 5 — 8 выпишите формулы солей, назовите все вещества.

13.  Выпишите формулы нитратов.

14.  Выпишите формулы сульфатов.

15.  Выпишите формулы карбонатов.

16.  Запишите формулы гидроксидов, образующих вещества Е1, Г4, Д5, Е6, Г8, Ж6. В формулах расставьте степени окисления и заряды ионов.

17.  Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, молярные массы, массовые доли элементов в веществах, коды которых А2, Б5, В2, Г7, Д1, Е6, Ж1.

18.  Найти массовую долю вещества А1 (Е1) в растворе, полеченном при растворении 25 граммов вещества в 175 граммах воды.

19.  Какое количества вещества Б6 (Г7) содержится в 490 г его 20%-ного раствора?

20.  Найти объемные доли газообразных веществ А6 и Б1 (В6 и Е5) в смеси содержащей 2,24 л А6 (В6) и 4,48 л Б1 (Е5) при н.у. Найти объемные доли газообразных веществ Д4 и Б7 (Ж3 и Д4) в смеси содержащей 2 моль Д4 (Ж3) и 0,5 моль л Б7 (Д4) при н.у.

Самостоятельная работа №5

Тема: "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов".

Матрица "Неорганическая химия"

1. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между веществами А1 и Г6.
2. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между веществами Б1 и Е7.
3. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между веществами Б3 и В4.
4. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между веществами Ж1 и Г4.
5. К какому классу принадлежит вещество А1 (Г7)? Напишите уравнения реакций данного вещества с веществами А2, В1, Д1, В2, А3, Д3, Г4, Г5, Ж6.
6. К какому классу принадлежит вещество Г1 (В8)? Напишите уравнения реакций данного вещества с веществами Б1, Е1, Ж2, А4, Б6.
7. К какому классу принадлежит вещество Б2? Напишите уравнения реакций данного вещества с веществами А1, Г7.
8. К какому классу принадлежит вещество Ж1 (Б6 или Д6)? Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства данного вещества.
9. К какому классу принадлежит вещество Е7? Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства данного вещества.
10. К какому классу принадлежит вещество В3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства данного вещества.
11. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:В1 > Б7 > А7 > Г8 > Б7.
12. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:Ж4 > Д1 > Е1 > В3 > Д1 > Ж4.
13. Составьте уравнения реакции между веществами А1 + В1 и рассмотрите ее как окислительно-восстановительную.
14. Составьте уравнения реакции между веществами Ж7 + Д4 и рассмотрите ее как окислительно-восстановительную.
15. Составьте уравнения реакции между веществами Г6 + Е2 и рассмотрите ее как окислительно-восстановительную.
16. Составьте уравнения реакции между веществами В5 + Е5 и рассмотрите ее как окислительно-восстановительную.

Самостоятельная работа №6

Тема:  "Металлы".

Матрица "Неорганическая химия"

1.      Выпишите формулы простых веществ металлов и запишите уравнения реакций этих металлов с веществом В5 (Е5). Реакции разберите с окислительно-восстановительной точки зрения.

2.      Выпишите формулы простых веществ неметаллов и запишите уравнения реакций этих неметаллов с веществом А3 (Г5). Реакции разберите с окислительно-восстановительной точки зрения.

3.      Выпишите формулы простых веществ металлов, взаимодействующих с водой при обычных условиях. Запишите уравнения реакций. Реакции разберите с окислительно-восстановительной точки зрения.

4.      Выпишите формулы простых веществ металлов, взаимодействующих с раствором вещества А1 (Г7) при обычных условиях. Запишите уравнения реакций. Реакции разберите с окислительно-восстановительной и ионной точек зрения.

5.      Выпишите формулы простых веществ металлов, взаимодействующих с раствором вещества Е1 (А4, Б3) при обычных условиях. Запишите уравнения реакций. Реакции разберите с окислительно-восстановительной и ионной точек зрения.

6.      Выпишите формулы веществ, с помощью которых можно получить вещество А3 из вещества Ж7. Рассчитайте массу вещества А3, полученного из вещества Ж7 массой 200 г, учитывая что вещество Ж7 содержит 20% инертных примесей.

7.      Выпишите формулы веществ, с помощью которых можно получить вещество Ж4 из вещества Д1. Рассчитайте массу вещества Ж4, полученного из вещества Д1 массой 400 г, учитывая что вещество Д1 содержит 20% инертных примесей.

8.      Выпишите формулы оксидов и гидроксидов щелочных металлов. На любом примере продемонстрируйте их свойства.

9.      Выпишите формулы оксида и гидроксида алюминия. Докажите, что данные соединения являются амфотерными.

10.  Даны коды веществ: А1, Е1, Г2, Ж3, В5, Г7. Запишите уравнения реакций вещества А3 с этими веществами.

Самостоятельная работа №7

Тема:  "Неметаллы".

Матрица "Неорганическая химия"

1.      Выпишите формулы соединений галогенов. Назовите вещества.

2.      Какие физические свойства при обычных условиях имеет вещества А1. Какими свойствами обладает и как называется раствор вещества А1 в воде.

3.      С какими из веществ, формулы которых записаны в строке 1 (строке 2), будет реагировать вещество Г7, если его взять в растворенном виде? Запишите уравнения возможных реакций.

4.      Выпишите формулы простых веществ металлов и запишите уравнения реакций этих веществ с концентрированной серной кислотой.

5.      Выпишите формулы солей. Какие из этих веществ будут взаимодействовать с азотной кислотой. Запишите уравнения реакций.

6.      Выпишите код вещества, образующего при взаимодействии вещества Ж4 с концентрированным веществом Г7.

7.      Выпишите код вещества, образующего при взаимодействии вещества В1 с концентрированным веществом Г7.

8.      Выпишите код вещества, образующего при взаимодействии вещества А3 с раствором вещества Г7.

9.      Выпишите формулы простых веществ неметаллов. Какие их них будут взаимодействовать с раствором вещества Е7 при обычных условиях. Запишите уравнения реакций.

10.  Выпишите коды простых веществ неметаллов, образованных элементами 4 группы главной подгруппы. Составьте для них генетические ряды.

Самостоятельная работа №8

Тема: "Повторение основных вопросов курса неорганической химии".

Матрица "Неорганическая химия"

1. Выберите формулы амфотерных соединений. Назовите вещества.
2. Из строк 1 — 4 (строк 5 —8) выберите формулы амфотерных оксидов. Обоснуйте свой выбор с помощью уравнений реакций (записанных в молекулярном и ионном виде).
3. Из строк 1 — 4 (строк 5 —8) выберите формулы амфотерных гидроксидов. Обоснуйте свой выбор с помощью уравнений реакций (записанных в молекулярном и ионном виде).
4. К какому классу принадлежит вещество В2 (Е4)? Напишите уравнения реакций данного вещества с веществами Г7, Е7.
5. К какому классу принадлежит вещество А8 (Ж5)? Напишите уравнения реакций данного вещества с веществами А1, Г1.
6. К какому классу принадлежит вещество Е4 (В2 или Ж5)? Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства данного вещества.
7. Выпишите коды веществ, необходимых для получения вещества Е8. Найдите массу этих веществ, необходимых для получения 41 грамма вещества Е8, учитывая, что доля выхода продукта этой реакции составляет 80%.

Выполнить итоговую К/Р

Итоговая контрольная работа по химии

1 Составьте структурные формулы изомеров вещества, молекулярная формула которого C₃H₉N. Назовите их.

2 Составьте схему строения атома кислорода и его соединения с водородом, укажите их свойства.

3 Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:

Fe₂O₃"Fe₃O₄"FeO"FeS

4 При яркой вспышке магниевой ленты взорвалась смесь водорода и хлора, объем которой составлял 30мл (н.у.); при этом водорода осталось 5,8 мл. Вычислите объемную и массовую долю газов в смеси.