Методические рекомендации для выполнения практических работ по химии.

Министерство образования и науки Челябинской области

государственное бюджетное образовательное учреждение среднего   профессионального образования ( среднее специальное учебное заведение)

                « Карталинский многоотраслевой техникум»

Рассмотрено:                                                                               Утверждаю:

На заседании методической комиссии                                     Заместитель директора по УР

Протокол №______ от _______________

Методические рекомендации для выполнения практических работ по дисциплине

Общеобразовательного цикла

Базовой общеобразовательной   дисциплины ОДБ 08 «Химия»

для специальности  110809   «Механизация сельского хозяйства»

Общеобразовательного цикла

Базовой общеобразовательной   дисциплины ОДБ 06.01  «Химия»

для  профессии     260807 повар кондитер 

Общеобразовательного цикла

Базовой общеобразовательной   дисциплины ОДБ 06  «Химия»

для  профессии   15070902 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

Общеобразовательного цикла

Базовой общеобразовательной   дисциплины ОДБ 07 «Химия»

для специальности  080114 Экономика и бухгалтерский  учет

(по отраслям)

                                                              Карталы 2016 г.

Инструкционная карта

Практическая работа №1

Идентификация органических соединений

Цель: научиться опытным путем идентифицировать следующие органические соединения: этанол (С₂Н₅ОН), этилен (С₂Н₄), метаналь (НСОН), уксусную кислоту (СН₃СООН), глюкозу (С₅Н₁₁О₅-СОН), крахмал (С₆Н₁₀О₅)_n

Дополнительные реактивы: концентрированная серная кислота, раствор перманганата калия водный, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди 5-водный раствор (медный купорос), гидроксид натрия, изоамиловый спирт(СН₃-СН₂(СН₃)-СН₂-СН₂-ОН), йод спиртовой раствор (I₂)

Оборудование: штатив, пробирки, держатель, спиртовка, пробка с трубкой-холодильником

Опыт  1. Получение этилена и опыты с ним

В одну пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте.

В другую пробирку 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ. Подожгите выделяющийся газ.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой? 2. Что происходит при пропускании этого газа через раствор перманганата калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2. Окисление метаналя оксидом серебра (I) и гидроксидом меди (II)

Приготовьте аммиачный оаствор оксида серебра (в пробирку налейте 2 мл свежеприготовленного раствора нитрата серебра и к нему добавьте по каплям разбавленный раствор аммиака до растворения появившегося осадка). К полученному раствору добавьте несколько капель раствора метаналя.

В другую пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди и раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавьте несколько капель раствора метаналя. Полученную смесь нагрейте.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Что образуется при окислении альдегидов? Как можно отличить альдегиды от других органических веществ? 2. Почему при взаимодействии альдегидов с гидроксидом меди (II) появляется желтый, а затем красный осадок? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 3. Свойства уксусной кислоты

В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты. Прилейте 2 мл изоамилового спирта. Затем осторожно добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с длинной стеклянной трубкой-холодильником. Смесь осторожно подогрейте на водяной бане. После охлаждения добавьте к содержимому пробирки несколько миллилитров воды. При этом образуются маслянистые капли нерастворимого в воде изоамилового эфира уксусной кислоты с характерным запахом грушевой эссенции.

Задания для самостоятельных выводов. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спиртами? Напишите уравнение соответствующей реакции.

Опыт 4. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) и оксидом серебра (l)

Налейте в пробирку разбавленного раствора гидроксида натрия (NaOH) должен быть в избытке) и несколько капель раствора сульфата меди(II). Затем добавьте 2-3 мл раствора глюкозы. Пробирку с полученным раствором нагрейте.

Приготовьте аммиачный раствор оксида серебра (I) (опыт 2). Затем в пробирку прилейте 1-1,5 мл раствора глюкозы

Задания для самостоятельных выводов. 1. Что представляет собой раствор синего цвета? Что доказывает данный опыт? 2. Почему при нагревании в пробирке появляется сначала желтый, а затем красный осадок? 3. Почему «серебряное зеркало» появляется  пробирке с раствором глюкозы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 5. Взаимодействие крахмала с йодом

Налейте в пробирку 4-5 мл воды, добавьте немного крахмала и встряхните смесь. Образующуюся суспензию понемногу вливайте в пробирку с кипящей водой, постоянно взбалтывая раствор. Полученный клейстер разбавьте холодной водой (1 : 20), немного отлейте и  добавьте туда немного раствора йода в спирте. Затем нагрейте образовавшийся раствор. Снова охладите под струей холодной воды.

Задание для самостоятельного вывода. Почему синее окрашивание появилось и исчезало в зависимости от изменений температуры?

Инструкционная карта

Практическая работа №2

Распознавание волокон и пластмасс

Цель: научиться опытным путем распознавать наиболее распространенные в быту волокна и пластмассы и изделия из них

Реактивы: концентрированная серная кислота, гидроксид натрия 10%-ный, ацетон

Оборудование: фарфоровая чашка, металлическая лодка, пробирки, штатив

Задание: распознайте наиболее распространенные в быту волокна и пластмассы и изделия из них по определительным таблицам. Результаты оформите в таблицы:

            Распознавание пластмасс                                    Распознавание волокон

№ образца

Название пластмассы

№ образца

Название волокна

Определительная таблица «Пластмассы»

Пластмасса, состав	Внешние свойства	Отношение к нагреванию	Испытание в пламени
Полиэтилен (-СH2-СH2-)n	Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь	Термопластичен, из расплава можно вытянуть нити	Горит синеватым пламенем, продолжает гореть вне пламени, запах горящей свечи
Поливинилхлорид (-CH2-CHCl-)n	Эластичный, в массе жесткий. Окрашен в различные цвета	Быстро размягчается	Горит коптящем пламенем, запах хлороводорода. Не горит вне пламени
Полистирол (-CH2-CH(C6H5)-)n	Прозрачен или молочный цвет, хрупкий (упаковочный пенопласт)	Термопластичен, из расплава вытягиваются нити	Горит сильнокоптящим пламенем, характерный запах. Продолжает гореть вне пламени
Капрон (-NH-(CH2)5-CO-)n	Эластичен, окраска от белого до черного цвета	Легко размягчется ,из расплава вытягиваются нити	Горит светящимся пламенем, неприятный запах. Горит вне пламени

Определительная таблица «Волокна»

Волокно	Испытание в пламени	Действие на волокна		Растворимость в ацетоне
		Серная к-та (конц.)	Р-р щелочи 10%-ныйй
Хлопчатобумажное	Горит быстро, запах жженой бумаги. Остается серый пепел	Растворяется	Не растворяется	Не растворяется
Шерсть, шелк натуральный	Горит медленно, запах жженых перьев. Остается хрупкий черный шарик, растирающийся в порошок	Разрушается	Растворяется	Не растворяется
Ацетатное	Горит быстро. Образует нехрупкий темно-бурый шарик	Растворяется	Желтеет. Разрушатся	Растворяется
Капрон	Плавится, образуя темный блестящий шарик, выделяет неприятный запах	Растворяется	Не растворяется	Не растворяется
Лавсан	Горит коптящим пламенем, образует темный блестящий шарик	Растворяется	Не растворяется	Не растворяется

Инструкционная карта                                                                                                          Практическая работа №3                                                                                                             Решение практических расчетных задач.                                                                               Получение, собирание и распознавание газов

Цель: научиться рассчитывать массу соли, которую необходимо взять для приготовления растворо заданной молярной концентрации и опытным путем получать растворы солей данных солей: научиться получать данный газ и опытным путем подтверждать его состав

Вариант 1                                                                                                                                         Реактивы: хлорид натрия (NaCl), вода дистиллированная (H₂O); хлорид железа (FeCl₃), концентрированная серная кислота (Н₂SO₄), нитрат серебра (AgNO₃) 

Оборудование: весы аптечные с набором гирь, мерная колба с пробкой, пипетка, стеклянная палочка, штатив, пробирки

Опыт 1. Приготовление 0,1М раствора хлорида натрия. Рассчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления 100 мл 0,1М раствора хлорида натрия.

Отвесьте рассчитанную вами массу соли; поместите соль в мерную колбу вместимостью 100 мл. растворите соль в небольшом количестве дистилированной воды, затем налейте воду до метки. Закройте мерную колбу пробкой и несколько раз переверните вверх дном, придерживая пробку пальцем

Опыт 2. Получение хлороводорода и подтверждение его состава

 Получите хлороводород реакцией обмена твердого хлорида железа и концетрированной серной кислоты. Пропустите выделяющийся газ через воду. Добавьте в образовавшийся раствор нитрат серебра. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

Инструкционная карта

Практическая работа №3                                                                                                             Решение практических расчетных задач.                                                                               Получение, собирание и распознавание газов

Цель: научиться рассчитывать массу соли, которую необходимо взять для приготовления растворо заданной молярной концентрации и опытным путем получать растворы солей данных солей: научиться получать данный газ и опытным путем подтверждать его состав

Вариант 2                                                                                                                                         Реактивы: хлорид калия (КCl), вода дистиллированная (H₂O);  хлорид аммония (NH₄Cl), гидроксид кальция (Ca(OH)₂)

Оборудование: весы аптечные с набором гирь, мерная колба с пробкой, пипетка, стеклянная палочка, штатив, пробирки, держатель

Опыт1. Приготовление 0,2М раствора хлорида калия

Рассчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления 100 мл 0,1М раствора хлорида калия. Отвесьте рассчитанную вами массу соли; поместите соль в мерную колбу вместимостью 100 мл. растворите соль в небольшом количестве дистилированной воды, затем налейте воду до метки. Закройте мерную колбу пробкой и несколько раз переверните вверх дном, придерживая пробку пальцем

Опыт 2. Получение аммиака и подтверждение его состава

Получите аммиак реакцией обмена из смеси твердых веществ – хлорида аммония и гидроксида кальция. Определите опытным путем растворимость аммиака в воде и среду раствора. Запишите уравнения реакций.

Инструкционная карта                                                                                                          Практическая работа №4                                                                                                             Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель: научиться опытным путем подтверждать качественный состав данных неорганических соединений: хлорид бария, карбонат меди

Реактивы: хлорид бария, карбонат меди, нитрат серебра, серная кислота, гидроксид натрия

Оборудование: штатив, пробирки

Опыт 1. С помощью нитрата серебра и  серной кислоты докажите качественный состав хлорида бария. Запишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2. С помощью гидроксида натрия и серной кислоты докажите качественный состав карбоната меди. Запишите уравнения соответствующих реакции.