Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические рекомендации для выполнения практической работы по химии на тему: "Решение задач на определение скорости химических реакций, закон действия масс и правило Вант-Гоффа"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методические рекомендации для выполнения практической работы по химии на тему: "Решение задач на определение скорости химических реакций, закон действия масс и правило Вант-Гоффа"

библиотека
материалов

Практическая работа №5

Тема: «Решение задач на определение скорости химических реакций, закон действия масс и правило Вант-Гоффа»

Цель: Научиться решать задачи на определение скорости химических реакций, закон действия масс и правило Вант-Гоффа.

Теоритическая часть:

скорость химической реакции – это изменение количества вещества в единицу времени в единице объема:

n n ∆с

Ѵ= — , но так как — = с, то Ѵ= ± —

V∙∆t Vt


с = с2-с1

Единица измерения скорости химической реакции обычно моль/л∙с.

Если в реакции участвует твердое вещество (гетерогенная реакция), то взаимодействие веществ происходит не по всему объему. А только на поверхности твердого вещества, поэтому:

с

Ѵ= — ,

S∙∆t

где S –площадь поверхности соприкосновения веществ

Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10ºС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза:

Математически правило Вант-Гоффа выражается формулой:hello_html_m3bd4833e.png

hello_html_m2ff957be.jpg

где:hello_html_ma288530.jpg – температурный коэффициент;hello_html_3592bdc.jpg– скорость химической реакции при температурах  соответственно.


По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:       v1= k1CACB, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=С, может быть вычислена по формуле: v2= k2CACB2 В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями. hello_html_3682f6f5.png

Решение расчетных задач

Задача № 1. В некоторый момент времени концентрация хлора в сосуде, в котором протекает реакция H2 + Cl2 = 2HCl, была равна 0,06 моль/л. Через 5 сек концентрация хлора составила 0,02 моль/л. Чему равна средняя скорость данной реакции в указанный промежуток времени?


Дано:

Решение:

C1 (Cl2) = 0,06 моль/л

C(Cl2) = 0,02 моль/л

?t = 5 сек

hello_html_6c42bfc2.gif

hello_html_c73d6ff.gif

Ответ: V = 0,008 моль/л.с.

V = ?

Задача № 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 55? до 100?С, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2,5?

Дано:

Решение:

hello_html_m30717f46.gif

hello_html_12cd2f59.gif

hello_html_m1dcb9897.gif

hello_html_2baf7609.gif

Ответ: скорость реакции увеличивается в 43,7 раза.

hello_html_m37071d7c.gif

Задача № 3. При повышении температуры на 30?С скорость некоторой реакции увеличивается в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

Дано:

Решение:

hello_html_288e78cb.gif

hello_html_3b16886e.gif

hello_html_37190e4.gif hello_html_7d93c0c9.gif hello_html_31cd9419.gif hello_html_5cdd2d08.gif

Ответ: температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

hello_html_m60960879.gif

Задача №4.

Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:

А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г)

Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж)

Решение:

Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей:

υ = к1 C (O2)

υ = к2 C2(SO2)·C (O2)

Задачи НА ОЦЕНКУ «3»

1 вариант

  1. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 45˚ до 80˚ С, если температурный коэффициент равен 2?

  2. В растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная концентрация А была 0,6 моль/л, а через 20с снизилась до 0,55 моль/л?

  3. При повышении температуры на 60?С скорость некоторой реакции увеличивается в 216 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

  4. Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:

А) 2NO+O2=2NO2

Б) 2NO + CI2 = 2NOCI





2 вариант

  1. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от изменения температуры от 50 °С до 30 °С?

  2. В растворе протекает реакция А+ В = С. Какова скорость химической реакции, если начальная концентрация А была 0,9 моль/л, а через 40с снизилась до 0,88 моль/л?

  3. При повышении температуры на 50?С скорость некоторой реакции увеличивается в 125 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

  4. Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:

А) 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3

Б) 2СО + О2 = 2СО2

Задачи НА ОЦЕНКУ «4» и «5»

1 вариант

  1. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 45˚ до 80˚ С, если температурный коэффициент равен 2?

  2. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k=1,5∙10-3л∙моль-1∙с-1

  3. При  температуре 27С гидролиз сахарозы прошел за 27 минут. За какое время то же количество сахарозы подвергнется гидролизу при  температуре 47С, если  температурный коэффициент равен 3?

  4. Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:

А) 2NO+O2=2NO2

Б) 2NO + CI2 = 2NOCI

2 вариант

  1. Концентрация одного из веществ через 20 с после начала реакции равна 0,1моль/л, а через 30 с – в 2 раза выше. Рассчитайте среднюю скорость.

  2. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 45˚ до 20˚ С, если температурный коэффициент равен 4?

  3. При повышении температуры на 50?С скорость некоторой реакции увеличивается в 125 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

  4. Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:

А) 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3

Б) 2СО + О2 = 2СО2

Выписать утверждения в тетрадь

  1. Я узнал(а) много нового.

  2. Мне это пригодится в жизни.

  3. На уроке было над чем подумать.

  4. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы

  5. На уроке я поработал(а) добросовестно

Записать вывод.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров409
Номер материала ДБ-293537
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх