Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические рекомендации для внеаудиторной работы по химии по теме " Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома."

Методические рекомендации для внеаудиторной работы по химии по теме " Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома."


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m453bdcb5.gifhello_html_50f95d74.gifhello_html_472cac88.gifhello_html_3cb1253f.gifhello_html_3cb1253f.gifhello_html_472cac88.gifСамостоятельная работа №1

 Будущее не грозит периодическому закону разрушением,

а только надстройки и развитие обещает

(Д.И. Менделеев )”.

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома.

Цель: обобщить, систематизировать и углубить знания о строении периодической таблицы, строении атома, о состоянии электронов в атомах, о строении электронной оболочки атома.

Каждый правильный ответ оценивается в 3 балла, с недочётами -2 балла, с ошибками – 1 балл. Задание под номерами 3,4,5,10,12оценивается по 1 баллу за каждый правильный ответ в задании.

Задание 1. Когда и кем был открыт Периодический закон?

Задание 2. Дайте современную формулировку Периодического закона. Поясните физический смысл Закона, пояснив, почему с возрастанием заряда ядра атомов элементов периодически повторяются их свойства.

Задание3. Ответьте на вопросы:

  1. Сколько периодов в таблице?

  2. Сколько групп в таблице?

  3. Какие периоды бывают?

  4. На что делятся группы? Назовите.

Задание 4. В чём заключается физический смысл:

  1. Порядкового номера элемента;

  2. Номера периода;

  3. Номера группы.

Задание 5. Дайте определения следующим понятиям:

  1. Период – это…….

  2. Группа – это……

  3. Электронная оболочка – это……

  4. Электронный слой – это…..

  5. Электронное облако – это……

  6. Электронная конфигурация или электронная формула – это……

  7. Электронно- графическая формула – это…

  8. S- Элементы -…

  9. P-Элементы - ….

  10. D-Элементы - …..

Задание 6.Как, используя, периодическую систему элементов, определить число электронов в атоме элемента? Укажите число электронов у атомов следующих элементов: а)азота; б)хлора; в)кальция; г)железо; д)мышьяк.

Задание 7. Как энергия электрона и его расстояние от ядра атома зависит от номера уровня n, на котором располагаются электрон? Укажите максимальное число электронов, которые могут располагаться : а)на первом уровне; б) на втором; в) на третьем; г)на четвёртом уровне,

Задание 8. Уровни состоят из подуровней. Как обозначаются подуровни? Расположите следующие подуровни одного и тоже уровня в порядке возрастания энергий электронов:

а) p- подуровень; б) f –подуровень; в) s –подуровень; г) d- подуровень;

Задание 9. Как, используя, периодическую систему элементов, определить число электронов на валентном уровне атома? Укажите валентные электроны у атома следующих элементов: а)бор; б)натрий; в)кремний; г)кальций; д)бром.

Задание 10. Составьте электронные и электронно – графические формулы атомов:

  1. Водорода;

  2. Углерода;

  3. Гелия;

  4. Хлора;

  5. Фтора;

  6. Лития;

  7. Скандия;

  8. Марганца;

  9. цинка;

  10. серебра;

  11. стронция;

  12. ванадий;



Задание 11. Впишите пропущенные слова

Текст1. У атомов элементов ………….. подгрупп 4 –го и 5- го периодов Периодической системы заполняется не ………… электронный слой (на нём, как правило, располагается …… электрона), а ……………… предпоследний электронный слой – с ……… до ………. электронов, затем снова …………… электронный слой – с ………. до ………. электронов.

Текст2. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ……………, а неметаллические - …………………………, так как:

  • заряды атомных ядер ……………………………..;

  • число электронов на внешнем уровне…….......... (оно равно номеру……………) ;

  • радиус атома………………………..

В пределах одной группы (главной подгруппы) металлические свойства……………………….., а неметаллические ………………………….., так как:

  • Заряды атомных ядер…………………..;

  • Число электронов на внешнем электронном уровне не ……….. ( онго равно номеру………..);

  • Число электронных слоёв равно………………………….;

  • Радиус атома …………………………………..

Задание 12. Прием “Визитная карточка”.

  1. Каков состав ядра атома?

  2. Как определить число протонов и нейтронов в ядре?

  3. Как определить количество энергетических уровней в электронной оболочке атома?

  4. Как рассчитать максимально возможное количество электронов на данном энергетическом уровне?

  5. Каково количество подуровней на энергетическом уровне?

  6. Как обозначаются подуровни?

  7. На каком энергетическом уровне энергия электрона больше на первом или на четвертом?

  8. Что называется орбиталью?

  9. Какую форму имеют орбитали?

  10. Каково возможное количество орбиталей на подуровнях?

  11. Перечислите, атомы каких элементов имеют 4 электрона на наружном энергетическом уровне электронной оболочки?

  12. Что обозначает термин “спин”?

  13. При каком условии на одной орбитали могут находиться два электрона?

  14. Аr = 20.

  15. Элемент 3-го периода II группы.

  16. Элемент 5 группы, в его атоме 3 энергетических уровня.

  17. В ядре атома 24 протона.

  18. Электронная формула элемента 1s22s22p63s23p63d74s2.

  19. Электронная формула элемента…3s13p33d2.

Задание 13. Выполнить тест по вариантам. (каждый выполняет свой).

1 вариант выполняет задания под чётными номерами, 2 вариант под нечётными .

14. (Б 1.3) Укажите, атому какого элемента соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d2.

1) Германия; 2) никеля; 3) титана; 4) марганца.

15. (Б 1.3) Укажите, какая электронная формула описывает основное состояние атома фосфора.

1) 1s22s22p63s1; 2) 1s22s22p63s23p1;

3) 1s22s22p63s23p3; 4) 1s22s22p63s13p4.

16. (Б 1.3) Укажите, какая формула описывает электронную оболочку катиона натрия Na+.

1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p7;

3) 1s22s22p63s1; 4) 1s22s22p63s2.

17. (Б 1.3) Укажите номер энергетического уровня, на котором находятся валентные электроны атома серы.

18. (Б 1.3) Отметьте, какой из приведенных рисунков показывает валентные электроны атома кремния в основном состоянии.

1) 2) 3) 4)

19. (Б 1.3) Установите соответствие:

атомная орбиталь - ее графическое изображение

А) s 1.

Б) р 2.



В) d 3.



Г) любая 4.






А)

Б)

В)

Г)

Правильная последовательность





20. (Б 1.3) Установите соответствие:

энергетический подуровень - число орбиталей на этом подуровне

А) d-подуровень 1.

Б) f-подуровень 2.

В) р-подуровень 3.

Г) s-подуровень 4.


А)

Б)

В)

Г)

Правильная последовательность





21. (Б 1.3) Укажите, какой элемент имеет наибольший атомный радиус.

1) Kr; 2) Br; 3) Ca; 4) K.

22. (Б 1.3) Укажите, какой элемент имеет наименьший атомный радиус.

1) Sr; 2) Mg; 3) Ba; 4) Ra.

23. (Б 1.3) Укажите название химического элемента, у которого распределение валентных электронов по орбиталям в основном состоянии соответствует формуле 3d54s2.

24. (П 1.3) Укажите символ химического элемента, у которого распределение валентных электронов по орбиталям в одном из возбужденных состояний соответствует формуле 3s13p33d2.

25. (П 1.3) Укажите, какой атом имеет электронную конфигурацию атома аргона.

1) Атом калия (К); 2) катион натрия (Na+);

3) катион кальция (Са2+) 4) атом криптона (Кr).

26. (П 1.3) Укажите, сколько валентных электронов в атоме, если всего их 13.

27. (П 1.3) Укажите символ химического элемента, электронная формула которого соответствует формуле иона S2-.

28. (В 1.3) Частицы содержат одинаковое число электронов. Укажите, какая из них имеет наибольший радиус.

1) Н-; 2) Li+; 3) Ве2+; 4) Не.

29. (В 1.3) Закончите определение.

Орбитальным радиусом атома называется…

  1. расстояние от ядра до внешней поверхности атома;

  2. расстояние от ядра до максимальной плотности электронного облака внешних электронов;

  3. половина расстояния между соседними атомами в молекуле;

  4. половина расстояния между атомами или ионами в кристаллах.

30. (П 1.4) Установите соответствие.

период в периодической системе - число элементов в периоде

А) первый 1. 32

Б) второй и третий 2. 18

В) четвертый и пятый 3. 8

Г) шестой 4. 2


А)

Б)

В)

Г)

Правильная последовательность:





31. (Б 1.4) Укажите правильное определение.

В периодической системе Д.И.Менделеева группой называют совокупность химических элементов, имеющих…

1) одинаковый заряд ядра атомов;

2) близкие значения атомной массы;

3) одинаковую максимальную валентность;

4) одинаковое число валентных электронов.

32. (Б 1.4) Укажите, как изменяются металлические свойства химических элементов от начала к концу периода периодической системы.

  1. Изменяются периодически;

  2. усиливаются;

  3. ослабевают;

  4. не изменяются.

33. (Б 1.4) Укажите, как изменяются металлические свойства в подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева с увеличением атомного номера элемента.

  1. Изменяются периодически;

  2. усиливаются;

  3. ослабевают;

  4. не изменяются.

34. (Б 1.4) Для элементов третьего периода установите соответствие.

низшая степень окисления – химический символ

А) – 1 1. Р

Б) – 2 2. Si

В) – 3 3. CI

Г) – 4 4. S


А)

Б)

В)

Г)

Правильная последовательность:





35. (Б 1.4)

Установите соответствие.

металл - его высшая валентность

А) ванадий 1. I

Б) лантан 2. II

В) свинец 3. III

Г) кальций 4. IV

Д) цезий 5. V


А)

Б)

В)

Г)

Д)

Правильная последовательность:






36. (Б 1.4)

Отметьте, почему хром и сера располагаются в одной группе периодической системы Д.И.Менделеева.

  1. Находятся в одинаковом агрегатном состоянии;

  2. имеют сходные химические свойства;

  3. принадлежат одному периоду;

  4. их атомы имеют одинаковое число валентных электронов.

37. (Б 1.4) Отметьте, как изменяются в периодах (слева направо) свойства оксидов химических элементов.

1) Основные усиливаются, а кислотные ослабевают;

2) основные ослабевают, а кислотные усиливаются;

3) усиливаются и основные, и кислотные;

4) не зависят от положения элемента в периоде.

38. (Б 1.4) Установите соответствие.

элемент - характеристика высшего оксида

А) Na 1. несолеобразующий оксид

Б) Mg 2. основный оксид

В) AI 3. кислотный оксид

Г) S 4. амфотерный оксид


А)

Б)

В)

Г)

Правильная последовательность





39. (П 1.4) Установите соответствие.

номер группы - валентные электроны одного из элементов этой группы

А) I 1. 1s2

Б) II 2. 4s23d10

В) III 3. 4s1

Г) IV 4. 4s23d1

Д) VIII 5. 2s22p2


А)

Б)

В)

Г)

Д)

Правильная последовательность:












I вариант

заданий

14

16

18

20

22

24

26

28

30

32

34

36

38

Баллы

1

1

1

1

1

2

2

3

2

1

1

1

1

 II вариант

заданий

15

17

19

21

23

25

27

29

31

33

35

37

39

Баллы

1

1

1

1

1

2

2

3

1

1

1

1

2

  •  15-18 баллов – “5”

  • 12-14 баллов– “4”

  • 9-11 баллов – “3”

  • меньше 9 баллов – “2”

Критерии оценок:

Критериями оценками самостоятельной работы студентов является набранная сумма баллов за:

выполненную самостоятельную внеаудиторную работу;

тестовые задания,

Максимальная сумма баллов за выполненную работу 87 – 90.

От 80-до 90 баллов – 5 (отлично);

От 89- до 60 баллов – 4 (хорошо);

От 59 до 45 баллов – 3(удовлетв.);

Менее 45баллов – 2 (неудов);

Студенту, набравшему менее 45 баллов, необходимо повторно выполнить внеаудиторную работу отчитаться.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 17.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров400
Номер материала ДA-049778
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

1 год назад

В методической разработке даны задания самостоятельной внеаудиторной работы для студентов СПО (медицинский профиль).

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх