Методические рекомендации к самостоятельным работам по химии

Министерство физической культуры и спорта Кузбасса

Государственное профессиональное образовательное учреждение

«Училище олимпийского резерва Кузбасса»

Методические рекомендации

для выполнения самостоятельных работ

по предмету Химия

Программы подготовки специалистов среднего звена

по специальности СПО Физическая культура

Подготовил: Черных Т.А.,

преподаватель биологии

Новокузнецк,

2021

Сборник методических рекомендаций для  выполнения самостоятельных работ по предмету «Химия» Программы подготовки специалистов среднего звена по специальности СПО Физическая культура

Составитель: Черных Т.А., преподаватель ГПОУ «УОР Кузбасса», высшая квалификационная категория

Техническая экспертиза – Владимирова Т.В., ст. методист ГПОУ «УОР Кузбасса», высшая квалификационная категория

Содержательная экспертиза –

 Сборник методических рекомендаций для  выполнения самостоятельных работ по предмету «Химия»  Программы подготовки специалистов среднего звена по специальности СПО Физическая культура [Текст]: Сборник заданий для самостоятельной работы / Сост.: Т.А. Черных. - ГПОУ «УОР Кузбасса», 2021. –  с.22.

Сборник методических рекомендаций для  выполнения самостоятельных работ по предмету «Химия»   Программы подготовки специалистов среднего звена по специальности СПО Физическая культура рассмотрены на заседании методического объединения преподавателей

Протокол № 1  от 18.01.2021 г.

Содержание

Пояснительная записка………………………………………………………….4

Порядок выполнения самостоятельной работы……………………….……….4

План внеаудиторной самостоятельной работы…………………………….…………...6

Рекомендации к выполнению самостоятельных работ…….………………………16

Самостоятельная работа №1……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №2……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №3……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №4……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №5……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №6……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №7……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №8……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №9……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №10……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №11……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №12……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №13……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №14……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №15……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №16……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №17……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №18……………………………………………………………………………..19

Самостоятельная работа №19……………………………………………………………………………..19

Список источников……………………………………………………………....22

Приложение

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Сборник методических рекомендаций для  выполнения самостоятельных работ по предмету «Химия»    предназначен для студентов УОР Кузбасса, обучающихся по специальности среднего профессионального образования 49.02.01 Физическая культура.

В методических рекомендациях содержится перечень самостоятельных работ в соответствии с календарно-тематическим планированием.

         Цель данного пособия:

формирование и воспитание многогранной, творческой личности, с сложившимися приоритетами, правилами поведения, с системой ценностей и верными представлениями о мире в целом.

         Задачи самостоятельной работы студента:

–        мотивировать обучающихся к освоению учебных предметов;

–        повысить ответственность обучающихся за свое обучение;

–        способствовать развитию универсальных учебных действий и общих  компетенций обучающихся;

–       создать условия для формирования способности обучающихся к самообразованию, самоуправлению и саморазвитию, овладение способами и приемами самообразования;

-       сознательное и прочное усвоение знаний по предмету;

-       развитие потребности в самостоятельном пополнении знаний;

-       углубление содержания и осознание основных понятий предмета;

-  использование материала, собранного и полученного в ходе самостоятельных занятий для эффективной подготовки к промежуточному контролю и экзамену.

         Изучение предмета осуществляется по выполнению самостоятельных работ, в которых последовательно закрепляются знания, умения и навыки:

·                   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·                   воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

·                   применение полученных знаний и умений для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

         Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.

           Профильные и профессионально значимые элементы содержания реализуется при индивидуальной самостоятельной работе обучающихся (написание рефератов, подготовка сообщений и докладов).

         В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске информации в средствах масс-медиа, Интернете, в учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.

                   В результате самостоятельной работы у обучающегося должны

-сформироваться целостное представление о роли химии в современной естественнонаучной картине мира;

-умения объяснять природные, социальные, культурные явления и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания.

-сформироваться система химических знаний как компонента естественно-научной картины мира.

В результате освоения учебной дисциплины должны сформироваться следующие общие компетенции:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, определять методы решения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 4. Осуществлять поиск, анализ и оценку информации, необходимой для постановки и решения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии для совершенствования профессиональной деятельности.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК 10. Осуществлять профилактику травматизма, обеспечивать охрану жизни и здоровья занимающихся

Виды внеаудиторной самостоятельной работы

самостоятельное изучение отдельных тем предмета;

выполнение домашних заданий по закреплению тем;

выполнение домашних заданий по решению типичных задач;

составление и оформление сообщений, докладов и рефератов по отдельным темам программы.

Порядок выполнения самостоятельной работы

Уважаемые студенты!

Прежде чем приступить к выполнению заданий, изучите материал соответствующего раздела учебника, конспект лекции. Для правильного решения в ряде случаев от Вас потребуется не простое воспроизведение информации, полученной в ходе занятий, а ее анализ и сравнение.

Приступая к решению задач, внимательно прочитайте условие, вспомните соответствующую тему, проанализируйте предложенные данные. При работе с рисунками, схемами сначала рассмотрите их, сравните с подобными в учебных пособиях, попробуйте нарисовать самостоятельно. Это способствует развитию зрительной и моторной памяти, лучшему пониманию материала. Задания в форме таблиц предполагают обобщение или сравнение изучаемого материала, что развивает аналитическое мышление.

В сборнике также предлагаются тесты закрытого типа. Тесты имеют перечень ответов на заданные вопросы. Тесты помогают студентам проверить себя во время их самостоятельного решения.

В конце сборника указана литература, которая необходима для самостоятельной работы.

Желаем успехов!

План внеаудиторной самостоятельной работы

№ п/п	Наименование разделов и тем	Вид самостоятельной работы	Кол-во час.
	Раздел I Общая и неорганическая химия		24
1	Химия – наука о веществах	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	1
2	Строение атома	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	2
3	ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	2
4	Строение вещества	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	2
5	.Полимеры. Дисперсные системы	Презентация	4
6	.Химические реакции	Самостоятельное изучение темы. Выполнение домашнего задания по закреплению темы	2
7	Классы неорганических соединений	Презентация	4
8	Растворы	Доклад	3
9	ОВР. Электрохимические процессы	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	2
10	Простые вещества	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	1
11	Химия элементов	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	1
	Раздел II. Органическая химия		30
12	Теория строения органических соединений	Реферат	4
13	Предельные углеводороды Этиленовые и диеновые углеводороды Ацетиленовые углеводороды Ароматические углеводороды	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	4
14	Природные источники углеводородов	Реферат	4
15	Гидроксильные соединения Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты и их производные	Выполнение домашнего задания по закреплению темы	4
16	Углеводы	Доклад	3
17	Амины, аминокислоты, белки	Сообщение	3
18	Биологически активные соединения	Презентация	4
19	Химия в жизни	Доклад	4
	ИТОГО		54

Рекомендации к выполнению самостоятельных работ

Самостоятельная работа №1

1.       Химия – наука о веществах

Цель: формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки; формировать систему комплексного восприятия химических процессов, как части мирового движения материи.

Общие указания к выполнению работы

1.       Сформулируйте законы сохранения массы, постоянства состава веществ, Авогадро, объединенный газовый закон Менделеева-Клайперона.

2.       Решите задачу: Какова масса 5,6 л (н.у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа?

3.       Решите задачу: Рассчитайте массовые доли элементов в фосфате кальция

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №2

2.       Строение атома

Цель: рассмотреть современные представления о строении атома. Дать важнейшие химические понятия: «хим. элемент», «изотопы». Научить учащихся определять состав и строение атома элемента по его положению в ПСХЭ. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

Общие указания к выполнению работы

1. Назовите те явления, которые прямо или косвенно доказывают, что атом – сложная частица.

2. Как развивалась классическая теория строения атома? Какие модели атомов вам известны? В чём их суть?

3. Приведите примеры явлений, доказывающих двойственную (дуалистическую) природу частиц микромира.

4. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6,15,20,25. К каким электронным семействам относятся  эти элементы?

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №3

3.       Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

Цель: способствовать созданию условий для формирования знаний учащихся о Периодическом законе Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, его значение, закрепить знание структуры периодической системы; физический смысл номера периода, номера группы, порядкового номера; продолжать развивать умение анализировать, выделять главное и устанавливать причинно-следственные связи;

Общие указания к выполнению работы

1.       Сформулируйте периодический закон.

2.       Запишите электронные конфигурации элементов с порядковыми номерами 1,7,11,10,6

3.       Как на основании составленных электронных конфигураций определить , являются ли соответствующие этим элементам простые вещества металлами или неметаллами, окислителями или восстановителями?

4.       Рассмотрите фрагмент периодической таблицы в том виде, в котором ее создал Д.И. Менделеев.

Какой элемент должен стоять за цинком? Какие элемен­ты будут обладать свойствами, сходными с этим элементом? Как изменяются свойства элементов-аналогов в главной под­группе?

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №4

4.       Строение вещества

Цель: обобщить знания обучающихся о строении атомов, видах химической связи, типах кристаллических решеток; способствовать формированию умения анализировать, сравнивать, сопоставлять и делать выводы; продолжить закрепление навыков работы с заданиями на соответствие разного уровня сложности

Общие указания к выполнению работы

1.       Составьте схему «Типы химической связи»

2.       Дайте определение ковалентной связи? Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь

3.       Дать определение ионной связи. Каков механизм образования

4.       Какая химическая связь называется водородной? Приведите примеры межмолекулярной и внутримолекулярной водородной связи.

5.       Дать определение металлической  связи. Каков механизм образования

6.       Определить тип связи в молекулах: KCI,  Cl₂,  HCl,  AgCl,  Cu,  Na₂O₂,  Fe,  H₂O

7.       Установите соответствие. 1) CaCL₂; 2) CO₂; 3) H ₂O:

Тип химической связи:

а) ковалентная полярная;

б) металлическая;

в) ионная;

г) ковалентная неполярная;

Тип кристаллической решетки:

а) металлическая;

б) атомная;

в) ионная;

г) молекулярная;

Признаки, характеризующие свойства веществ с этим типом кристаллической решетки:

а) непрочные, легкоплавкие, летучие;

б) пластичные, электропроводные, с металлическим блеском;

в) прочные, твердые, с очень высокими температурами плавления, практически нерастворимы в воде;

г) сравнительно твердые, тугоплавкие, нелетучие.

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №5

5. Полимеры. Дисперсные системы

Цель:. сформулировать понятия полимеры и дисперсные системы; развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного); развивать интересы, способности личности; совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно – познавательную компетентность учащихся.

Общие указания к выполнению работы

Составить презентацию по данной теме.

Общие требования к презентации:

· Первый слайд – это титульный слайд, на котором представлены: сверху полное наименование ОУ, логотип ОУ; название работы по центру; ФИО, группа автора. Снизу слайда указывается населенный пункт, дата разработка.

На последнем слайде указывается: источники, список литературы, глоссарий и т.д.

 · Оптимальный объем. Объем презентации не должен быть менее 8-10 слайдов и не более 20 слайдов. Зрительный ряд из большего числа слайдов вызывает утомление, отвлекает от сути рассматриваемой темы. Исключения составляют презентации, предназначенные для длительной демонстрации ознакомительного характера с большим количеством визуального материала. В этом случае объем презентации - из расчета не менее чем 1 мин. на один слайд, а на слайды, содержащие ключевые моменты и основополагающие понятия - по 2 мин.

Рекомендуется сжатый, информационный способ изложения материала.

· Не стоит заполнять один слайд слишком большим объемом информации

· Заголовки должны быть краткими и привлекать внимание аудитории.

· В текстовых блоках необходимо использовать короткие слова и предложения.

 · Рекомендуется минимизировать количество предлогов, наречий, прилагательных.

· Вся вербальная информация должна тщательно проверяться на отсутствие орфографических, грамматических и стилистических ошибок.

· При проектировании характера и последовательности предъявления материала должен соблюдаться принцип стадийности: информация может разделяться в пространстве (одновременное отображение в разных зонах одного слайда) или во времени (размещение информации на последовательно демонстрируемых слайдах).

· Презентация должна дополнять, иллюстрировать то, о чем идет речь, не должна полностью дублировать материал

Форма контроля: презентация

Самостоятельная работа №6

6. Химические реакции

Цель: расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их с другими видами явлений; научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций; рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам; развитие логического мышления путём сравнения, анализа, обобщения и систематизации.

Общие указания к выполнению работы

Рассмотрите  классификации химических реакций 

1.    По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

2.    По тепловому эффекту.

3.    По признаку обратимости.

4.    По признаку изменения степеней окисления.

5.    По агрегатному состоянию веществ.

6.    По наличию катализатора.

Выполните задание

Задание А. Выберите один правильный ответ.

1. Какое явление не является признаком химических превращений:

а) появление осадка,  б) выделение газа, 

в) изменение объёма,  г) появление запаха.

2. К химическим явлениям относится:

а) плавление льда,  б) гниение пищи,

в) кипение воды,  г) измельчение сахара в пудру.

3. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения

б) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu;

в) H₂ + O₂ = H₂O;

г) CaCO₃ = CaO + CO₂ ;

4. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям замещения:

а) NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ ;

б) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu;

в) H₂ + O₂ = 2H₂O;

г) CaCO₃ = CaO + CO₂ ;

5. На состояние химического равновесия в системе

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q  не влияет:

а) катализатор;  б) изменение концентрации исходных веществ;

в) изменение температуры;  г) изменение давления

6. Реакция получения аммиака N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ является реакцией:

а) замещения, каталитической, эндотермической

б) соединения, каталитической, экзотермической

в) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

г) обмена, некаталитической, эндотермической

7.	При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между: а) Cu и O2 б) Mg и HCl (10% р-р) в) Fe и O2 г) Zn и HCl (10% р-р)

8 . Вещества, увеличивающие скорость химических реакций, называются:

а) индикаторы;  б) катализаторы;  в) ингибиторы;  г) восстановители.

9. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с:

а) гидроксидом натрия;   б) железом;  в) оксидом меди (II);  г) серебром.

10. Чтобы на кухне отличить питьевую соду от поваренной соли, необходимо:

а) растворить вещества в воде; 

б) добавить к каждому веществу нашатырный спирт;

в) добавить к каждому веществу несколько капель мыльного раствора;

г) прилить к каждому веществу уксус.

Задание В.

В1. Установите соответствие между типом реакции и ее уравнением:

ТИП РЕАКЦИИ	УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1) соединение	А) 2H2O = 2H2 + O2
2) разложение	Б) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
3) замещение	В) 2SO2 + O2 ↔  2SO3
4) обмен	Г) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O

1	2	3	4

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

    ФОРМУЛА СОЛИ                                         СРЕДА РАСТВОРА

    А) K₂SO₄                                                             1) нейтральная

    Б) CrCl₃                                                               2) кислая

    В) Li₂CO₃   

А	Б	В

   В3. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

      СОЛЬ                  СПОСОБНОСТЬ К   ГИДРОЛИЗУ

     1) SrCl₂                      А) по катиону

     2) NH₄F                     Б) по аниону

     3) CuSO₄                   В) по катиону и    аниону

     4) СН₃СООNa          Г) гидролизу не   подвергается

А	Б	В	Г

ассмотрите

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №7

7.       Классы неорганических соединений

Цель:  изучить  основные классы неорганических веществ;  развивать у обучающихся общеучебные навыки, самостоятельность, логическое мышление, умение сравнивать и анализировать, классифицировать объекты и явления, мыслить абстрактно;  развивать познавательный интерес учащихся к предмету химия

Общие указания к выполнению работы

Составить презентацию по данной теме.

Общие требования к презентации:

· Первый слайд – это титульный слайд, на котором представлены: сверху полное наименование ОУ, логотип ОУ; название работы по центру; ФИО, группа автора. Снизу слайда указывается населенный пункт, дата разработка.

На последнем слайде указывается: источники, список литературы, глоссарий и т.д.

 · Оптимальный объем. Объем презентации не должен быть менее 8-10 слайдов и не более 20 слайдов. Зрительный ряд из большего числа слайдов вызывает утомление, отвлекает от сути рассматриваемой темы. Исключения составляют презентации, предназначенные для длительной демонстрации ознакомительного характера с большим количеством визуального материала. В этом случае объем презентации - из расчета не менее чем 1 мин. на один слайд, а на слайды, содержащие ключевые моменты и основополагающие понятия - по 2 мин.

Рекомендуется сжатый, информационный способ изложения материала.

· Не стоит заполнять один слайд слишком большим объемом информации

· Заголовки должны быть краткими и привлекать внимание аудитории.

· В текстовых блоках необходимо использовать короткие слова и предложения.

 · Рекомендуется минимизировать количество предлогов, наречий, прилагательных.

· Вся вербальная информация должна тщательно проверяться на отсутствие орфографических, грамматических и стилистических ошибок.

· При проектировании характера и последовательности предъявления материала должен соблюдаться принцип стадийности: информация может разделяться в пространстве (одновременное отображение в разных зонах одного слайда) или во времени (размещение информации на последовательно демонстрируемых слайдах).

· Презентация должна дополнять, иллюстрировать то, о чем идет речь, не должна полностью дублировать материал

ассмотрите

Форма контроля: готовая презентация

Самостоятельная работа №8

8.Растворы

Цель: продолжить формировать умение анализировать и синтезировать причинно-следственные связи, доказывать свои суждения, сформулировать проблему и найти способы ее решения, умение исследовать, обобщать

Общие указания к выполнению работы

Изучить материал по теме и подготовьте доклад

 Помните!

Основными элементами структуры доклада являются:

1. Введение, которым докладчик привлекает внимание слушателей и настраивает их на тему своего выступления.

2. Основная часть, в которой раскрываются  главные пункты доклада.

3. Заключение, в котором подводятся итоги.

Форма контроля: доклад

Самостоятельная работа №9

9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Цель: актуализировать, систематизировать и углубить знания учащихся об окислительно–восстановительных реакциях; развитие конструктивно - технических умений творчески подходить к решению задач, анализировать условия, делать обобщения.

Общие указания к выполнению работы

Вспомните!

 Правила определения степени окисления химических элементов

1.       Степень окисления любого элемента в простом веществе равна 0

2.       Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав частицы (молекул, ионов и т. д. ) равна заряду этой частицы

3.       Сумма степеней окисления всех атомов в составе нейтральной молекулы равна 0

4.       Если соединение образовано двумя элементами, то у элемента с большей электроотрицательностью степень окисления меньше нуля, а у элемента с меньшей электроотрицательностью – больше нуля

5.       Максимальная положительная степень окисления любого элемента равна номеру группы в периодической системе элементов, а минимальная отрицательная равна N– 8, где N – номер группы

6.       Степень окисления фтора в соединениях равна -1

7.       Степень окисления щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия) равна +1

8.       Степень окисления металлов главной подгруппы II группы периодической системы (магния, кальция, стронция, бария) равна +2

9.       Степень окисления алюминия равна +3.

10.                           Степень окисления водорода в соединениях равна +1 (исключение – соединения с металлами NaH, CaH₂, в этих соединениях степень окисления у водорода равна -1)

11.                           Степень окисления кислорода равна –2 (исключения – перекиси H₂O₂, Na₂O₂, BaO₂ в них степень окисления водорода равна -1, а в соединении с фтором - +2)

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав молекул реагирующих веществ:

                                                                                                                    _{0        0                  +2   -2}

2Mg + O₂ ® 2MgO,

                                                                                                       _{+    +5  -2                             + -1         0}

2KClO₃  2KCl + 3O₂.

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом; при этом степень окисления увеличивается, а вещество является восстановителем:

Н₂ – 2ē ® 2H⁺    процесс окисления,

Fe⁺² – ē ® Fe⁺³    процесс окисления

Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов, при этом степень окисления уменьшается, а вещество является окислителем:

Mn⁺⁷ + 5ē ® Mn⁺²   процесс восстановления,

Cu⁺² +2ē ® Cu⁰       процесс восстановления.

Окислитель – вещество, которое принимает электроны и при этом восстанавливается (степень окисления элемента понижается).

Восстановитель – вещество, которое отдает электроны и при этом окисляется (степень окисления элемента понижается).

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса следует придерживаться определенного порядка действий. Рассмотрим порядок составления уравнений этим методом на примере реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия в кислой среде.

Записываем схему реакции (указываем реагенты и продукты реакции):

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Определяем степени окисления у атомов элементов, изменяющих ее величину:

                                    _{+7                    + 4                                           + 2                        + 6}

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ +  H₂O.

Составляем схему электронного баланса. Для этого записываем химические знаки элементов, атомы которых изменяют степень окисления, и определяем, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы.

Указываем процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Уравниваем количество отданных и принятых электронов и, таким образом, определяем коэффициенты при восстановителе и окислителе (в данном случае они соответственно равны 5 и 2):

 S⁺⁴  –  2 e- → S⁺⁶        процесс окисления,  восстановитель

         Mn⁺⁷ +  5 e- → Mn⁺²   процесс восстановления, окислитель.

Далее остальные элементы уравниваем обычным путем и заменяем стрелку в схеме на знак равенства в уравнении реакции:

2KMnO₄ +5Na₂SO₃ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.

Если водород и кислород не меняет своих степеней окисления, то их количество подсчитывают в последнюю очередь и добавляют нужное количество молекул воды в левую или правую часть уравнения.

Выберите один правильный ответ

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂;

б) Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O;

в) ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄;

г) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

а) KClO₄;  б) Cl₂O₃;  в) Cl₂O₇;  г) NaCl.

3.  Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

а) каталитическими ;  б) окислительно-восстановительными ; 

в) некаталитическими;  г) не окислительно-восстановительными

4. Окислитель – это …

а) Атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления;

б) Атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления;

в) Атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления;

г) Атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления

5.                  Степень окисления серы в соединении FeSO₄ равна

а)-1;   б) +2;    в) -6;    г) +4

6.                  Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении

А) NH₃ ;   б) N_2;     в) NO₂ ;   г) N₂O₅

7.                  Высшую степень окисления сера проявляет в соединении

а) SO_3;   б) Al₂S₃ ;   в) H₂S;    г) NaHSO₃

8. Атомы углерода не являются восстановителями в реакции

а) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2 H₂O

б) 2Fe₂O₃ + C = 4FeO +CO₂

в) 2 H₂SO₄ + C = CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

г) CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

9. При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде образуется: 

а) цинк и водород; б) водород; в) цинк: г) кислород

10. Продуктами  выделяющимися  на  инертных  электродах  при  электролизе  водного раствора хлорида калия, являются

а) Н₂ и Сl₂; б) Н₂ и О₂; в) K и O₂; г) K и Cl₂

Задание В.

В 1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

А) Ca(OCl)₂                             1) +1

Б) КСlO₃                                                     2) +2

B) HClO₂                                                     3) +3

Г) FeCl₃                                    4) +5

                                                  5) -1

A	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ                                              ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

                                                                           ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) MnCO₃ + КСlO₃ → MnO₂ + КСl + CO₂                                           1) Cl ⁰ → Cl^-

Б) Cl₂ + I₂ + H₂O→ HCl + HIO₃                                              2) Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴

В) K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂+ KOH                       3) Cl⁺⁵ → Cl^-

Г) NaHSO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O  4) Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶

                                                                                                  5) Mn⁺² → Mn⁺⁴

                                                                                                  6) S⁺⁴ → S⁺⁶

A	Б	В	Г

Задание С.

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + С1₂ + Н₂0 → Н₂S0₄ + НС1

С2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + Н₂0 + NаIO₃ → Н₂S0₄ + NаI

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №10

10. Простые вещества

Цель:  расширить и углубить химические знания учащихся;  создать условия для самореализации личности, развивать у обучающихся способность легко отличать простые вещества от сложных, металлы от неметаллов; развивать умение логически мыслить, сопоставлять, анализировать, делать выводы и умозаключения

Общие указания к выполнению работы

Выберите один правильный ответ

1. Какое из указанных свойств характерно для всех металлов

а) газообразное агрегатное состояние при обычных условиях;

б) хрупкость;   в)  теплопроводность;

г)  хорошая растворимость в воде

 2. Газообразным веществом является

а) бром;  б) сера;   в)  хлор;  г) фосфор

 3. Аллотропные модификации не образует

а) углерод;  б) кислород;  в)  фосфор;  г) водород

4. Двухатомные молекулы образуют атомы элемента:

а)  He;   б)  Fe;   в)  N;  г)  P

5. Какой процесс называют пирометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

6. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:

а) С, СО₂, Н₂,  б) СО, Н₂, С,   в) Mg, СО₂, Н₂,   г) Fe, Zn, Sn

7. Какие металлы относятся к щелочным:

а) Na, Mg, Al;  б) K, Li, Na;  в) Ca, Sr, Ba;  г) Be, Mg, Ca

8. Какой металл не реагирует с растворами солей:

а) Al,   б) Сu,    в) Mg,   г) Na

9. Какой из металлов входит в состав костной ткани:

а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций

10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов:

а) один;   б) три;   в) два;   г) пять

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №11

11. Химия элементов

Общие указания к выполнению работы

Выберите один правильный ответ

Выберите один правильный ответ

1. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Li; б) Cs; в) Na; г) K.

2. Число электронов во внешнем электронном слое атома калия:

а) 4; б) 19; в) 39; г) 1.

3. Максимальное число электронов на р-орбиталях:

а) 2;  б) 6;   в) 10;   г) 14.

4. Заряд ядра атома меди равен:

а) +29;   б) +1;   в) +4;   г) +64.

5. Какова электронная конфигурация атома цинка?

а) …3d¹⁰4s¹; б) …3d⁹4s¹; в) …3d¹⁰4s²; г) …3d¹⁰4s⁰.

6. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом.

а) Li;    б) K;    в) Na;   г) Rb

 7. В ряду химических элементов F→CL →Br →I окислительные свойства

а) увеличиваются ;   б) уменьшаются;   в) не изменяются;

г) усиливаются, а потом ослабевают

8.  К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?

а) р –элементам;   б) s –элементам;   в) d-элементам;   г) f –элементам

9. Какой металл р - семейства наиболее активен?

а) алюминий;   б) индий;  в) таллий;   г) галлий

10. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2

а) Ca;    б) Мg;    в) Sr;    г) Fe.

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Раздел II. Органическая химия

Самостоятельная работа №12

12.                          Теория строения органических соединений

Цель: выяснить предмет изучения органической химии, особенности органических веществ,  раскрыть причины возникновения теории химического строения органических веществ; раскрыть сущность основных положений теории химического строения; раскрыть первоначальные понятия о порядке соединения атомов в молекуле, об их взаимном влиянии; сформулировать  первоначальное понятие об изомерии, показать значение теории химического строения органических веществ; развивать информационную компетентность и навыки самообразования

Общие указания к выполнению работы

1.       Какие вещества называются органическими?

2.       Что является предметом изучения органической химии

3.       Какие органические вещества называются углеводородами, производными углеводородов

4.       Основные положения теории А.М. Бутлерова

5.       Каковы причины многообразия органических соединений?

6.       Какие вещества называются изомерами? Какие типы изомерии существуют? Приведите примеры.

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №12

Самостоятельная работа №13

13.                           Углеводороды: предельные, этиленовые и диеновые, ацетиленовые, ароматические

Цель: формирование целостного представления о составе, строении, свойствах и применении основных классов углеводородов; развивать пространственное мышление, умение классифицировать, выявлять связи, формулировать выводы; развивать познавательный интерес; развивать умение объяснять особенности углеводородов, сравнивать строение и свойства, выделять существенные признаки понятий, извлекать необходимую информацию из различных источников.

Общие указания к выполнению работы

1.Выполните конспект по классам углеводородов (предельные, этиленовые и диеновые, ацетиленовые, ароматические)  по плану

Определение класса

Правила номенклатуры

Виды изомерии

Физические свойства

Химические свойства (примеры реакций)

Способы получения (примеры реакций)

Применение

2. Выполните таблицу Сравнительная характеристика углеводородов

	Алканы	Алкены	Алкадиены	Алкины	Арены
Общая формула
Молекуляр. формула
Структ формула
Название
Виды изомерии
Агрегат состояние
Химич. свойства
Качеств. реакции
Получение
Применение

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №14

14.                           Природные источники углеводородов

Цель:  познакомиться с природными источниками углеводородов, их составом и способами переработки; расширить знания о природных источниках углеводородов в России;  активизировать познавательную деятельность учащихся, умение работать с дополнительными источниками информации, навыки исследовательской работы; формировать активную познавательность учащихся.

Общие указания к выполнению работы

Выполните реферат на предложенную тему

Помните, что структура реферата включает в себя:

•          титульный лист;

•          аннотация (1 стр.);

•          содержание;

•          введение (1 стр.);

•          основная часть (по пунктам) (8-10 стр.);

•          заключение (1 стр.);

              •          источники.

Форма контроля: напечатанный реферат

Самостоятельная работа №15

15.               Кислородсодержащие органические соединения (гидроксильные соединения, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты и их производные)

Цель: формирование целостного представления о составе, строении, свойствах и применении основных классов кислородсодержащих органических веществ; развивать пространственное мышление, умение классифицировать, выявлять связи, формулировать выводы; развивать познавательный интерес; развивать умение объяснять особенности кислородсодержащих органических веществ, сравнивать строение и свойства, выделять существенные признаки понятий, извлекать необходимую информацию из различных источников.

Общие указания к выполнению работы

1.Выполните конспект по классам углеводородов кислородсодержащие органические соединения (гидроксильные соединения, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты и их производные)

 по плану:

Определение класса

Правила номенклатуры

Виды изомерии

Физические свойства

Химические свойства (примеры реакций)

Способы получения (примеры реакций)

Применение

2. Выполните таблицу Сравнительная характеристика кислородсодержащих органических веществ

	Одноатомные спирты	Альдегиды	Карбоновые кислоты	Сложные эфиры	Жиры
Общая формула
Функцион. группа
Структ формула
Название
Виды изомерии
Агрегат состояние
Химич. свойства
Качеств. реакции
Получение
Применение

Форма контроля: сдача результатов работы в письменном виде.

Самостоятельная работа №16

16.               Углеводы

Цель: совершенствовать общее понятие об углеводах, их биологической роли, классификации, обосновать строение молекулы глюкозы, систематизировать знания о качественной реакции на функциональные группы. выявлять связь между составом и строением веществ, их свойствами и функциями; работать с дополнительной литературой; использовать полученные знания для доказательства материального единства живой и неживой природы; формирование научного мировоззрения.

Общие указания к выполнению работы

Изучить материал по теме и подготовьте доклад

 Помните!

Основными элементами структуры доклада являются:

1. Введение, которым докладчик привлекает внимание слушателей и настраивает их на тему своего выступления.

2. Основная часть, в которой раскрываются  главные пункты доклада.

3. Заключение, в котором подводятся итоги.

Форма контроля: доклад

Самостоятельная работа №17

17.Амины, аминокислоты, белки

Цель: сформировать знания о классификации, составе и свойствах аминов, аминокислот, белков, их применении. рассмотрение функций белков, их биологической роли, процесса метаболизма белков в организме человека;  содействовать развитию умений анализировать, синтезировать, обобщать, делать выводы; устанавливать причинно-следственные связи «строение- свойства –применение»,продолжить  развитие и систематизацию на межпредметном уровне знаний о природных высокомолекулярных веществах – белках, их строении, свойствах и значении в жизни человека. расширять кругозор, продолжить развивать интерес к химии, используя информационно – коммуникационные технологии, способствовать развитию критического мышления; способствовать формированию у студентов научного мировоззрения.

Общие указания к выполнению работы

Изучить материал по теме и подготовьте сообщение

Помните!

Выбирайте только интересную и понятную информацию. Не используйте неясные для вас термины и специальные выражения.

·         Не делайте сообщение очень громоздким.

·         При оформлении сообщения  используйте только необходимые, относящиеся к теме рисунки и схемы.

·         В конце сообщения  составьте список литературы, которой вы пользовались при подготовке.

·         Прочитайте написанный текст заранее и постарайтесь его пересказать, выбирая самое основное.

·         Говорите громко, отчётливо и не торопитесь. В особо важных местах делайте паузу или меняйте интонацию – это облегчит её восприятие для слушателей.

Любое устное выступление должно удовлетворять трем основным критериям,  которые в конечном итоге и приводят к успеху: это критерий правильности, т.е. соответствия языковым нормам, критерий смысловой адекватности, т.е. соответствия содержания выступления реальности, и критерий эффективности, т.е. соответствия достигнутых результатов поставленной цели.

Форма контроля: устное сообщение

Самостоятельная работа №18

17.               Биологически активные соединения

Цель: сформировать знания о биологически активных веществах; продолжить  развитие логического мышления;  стимулирование студентов к добыванию знаний;  развитие стремления обучающихся к самообразованию, саморазвитию, самовыражению в настоящем и будущем.

Общие указания к выполнению работы

Составить презентацию по данной теме.

Общие требования к презентации:

· Первый слайд – это титульный слайд, на котором представлены: сверху полное наименование ОУ, логотип ОУ; название работы по центру; ФИО, группа автора. Снизу слайда указывается населенный пункт, дата разработка.

На последнем слайде указывается: источники, список литературы, глоссарий и т.д.

 · Оптимальный объем. Объем презентации не должен быть менее 8-10 слайдов и не более 20 слайдов. Зрительный ряд из большего числа слайдов вызывает утомление, отвлекает от сути рассматриваемой темы. Исключения составляют презентации, предназначенные для длительной демонстрации ознакомительного характера с большим количеством визуального материала. В этом случае объем презентации - из расчета не менее чем 1 мин. на один слайд, а на слайды, содержащие ключевые моменты и основополагающие понятия - по 2 мин.

Рекомендуется сжатый, информационный способ изложения материала.

· Не стоит заполнять один слайд слишком большим объемом информации

· Заголовки должны быть краткими и привлекать внимание аудитории.

· В текстовых блоках необходимо использовать короткие слова и предложения.

 · Рекомендуется минимизировать количество предлогов, наречий, прилагательных.

· Вся вербальная информация должна тщательно проверяться на отсутствие орфографических, грамматических и стилистических ошибок.

· При проектировании характера и последовательности предъявления материала должен соблюдаться принцип стадийности: информация может разделяться в пространстве (одновременное отображение в разных зонах одного слайда) или во времени (размещение информации на последовательно демонстрируемых слайдах).

· Презентация должна дополнять, иллюстрировать то, о чем идет речь, не должна полностью дублировать материал

ассмотрите

Форма контроля: готовая презентация

Самостоятельная работа №19

18.              Химия в жизни

Цель: обобщение знаний студентов о практическом значении химических веществ в повседневной жизни человека; продолжить  формирование экологической культуры безопасного и здорового образа жизни

Общие указания к выполнению работы

Изучить материал по теме и подготовьте доклад

 Помните!

Основными элементами структуры доклада являются:

1. Введение, которым докладчик привлекает внимание слушателей и настраивает их на тему своего выступления.

2. Основная часть, в которой раскрываются  главные пункты доклада.

3. Заключение, в котором подводятся итоги.

Форма контроля: доклад

ПРИЛОЖЕНИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

1.         Подготовка  сообщения – это внеаудиторная самостоятельная работа по подготовке небольшого по объему устного сообщения для озвучивания на семинаре, практическом занятии. Сообщаемая информация носит характер уточнения или обобщения, несет новизну, отражает современный взгляд по определенным проблемам.

Сообщение отличается от докладов и рефератов не только объемом информации, но и ее характером – сообщения дополняют изучаемый вопрос фактическими или статистическими материалами. Оформляется задание письменно, оно может включать элементы наглядности (иллюстрации, демонстрацию).

Критерии оценки:

•           соответствие содержания теме;

•           глубина проработки материала;

•           грамотность и полнота использования источников;

•           наличие элементов наглядности.

2.         Написание реферата– это более объемный, чем сообщение, вид самостоятельной работы студента, содержащий информацию, дополняющую и развивающую основную тему, изучаемую на аудиторных занятиях. Ведущее место занимают темы, представляющие профессиональный интерес, несущие элемент новизны.

Критерии оценки:

•           соответствие содержания теме;

•           глубина проработки материала;

•           грамотность и полнота использования источников;

•           соответствие оформления реферата требованиям.

3. Составление обобщающей таблицы по теме – это вид самостоятельной работы студента по систематизации объемной информации, которая сводится (обобщается) в рамки таблицы. Формирование структуры таблицы отражает склонность студента к систематизации материала и развивает его умения по структурированию информации. Краткость изложения информации характеризует способность к ее свертыванию. В рамках таблицы наглядно отображаются как разделы одной темы (одноплановый материал), так и разделы разных тем (многоплановый материал). Такие таблицы создаются как помощь в изучении большого объема информации, желая придать ему оптимальную форму для запоминания. Задание чаще всего носит обязательный характер, а его качество оценивается по качеству знаний в процессе контроля.

Критерии оценки:

- соответствие содержания теме;

- логичность структуры таблицы;

- правильный отбор информации;

- наличие обобщающего (систематизирующего, структурирующего, сравнительного) характера изложения информации;

- работа сдана в срок.

4. Составление кроссвордов - это своеобразная самопроверка, занимательный тест. Цель его направлена на овладение определенными знаниями, умениями, навыками. Самостоятельное составление кроссвордов способствует развитию умений ориентироваться в учебном и дополнительном материале, правильно и точно формулировать вопросы, определять тип кроссворда, создавать в печатном и электронном варианте, а также развитию творческих возможностей студентов. Составление кроссвордов является одной из форм внеаудиторной самостоятельной работы студентов.

Требования к оформлению: Ответы на кроссворды публикуются отдельно. Они предназначены для проверки правильности решения кроссворда и дают возможность ознакомиться с правильными, что способствует решению одной из основных задач разгадывания кроссвордов — повышению эрудиции и увеличению словарного запаса.

Критерии оценки:

- степень раскрытия темы;

- правильность и краткость определений;

- формулировка заданий к кроссворду в виде назывных или вопросительных предложений;

- эстетичность работы.

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Общими критериями оценки результатов внеаудиторной самостоятельной работы студентов являются:

1) Уровень усвоения студентом учебного материала;

 2) Умение студента использовать теоретические знания при выполнении практических задач.

 3) Творческий подход.

4) Своевременность выполнения работы, в соответствии с графиком.

Оценка сообщения

Оценка «отлично» ставится, если сообщение отвечает следующим основным требованиям:

•           соответствие содержания теме;

•           содержание работы полностью раскрывает утвержденную тему;

•           выполненная работа свидетельствует о знании учебного материала;

•           в работе использованы современные источники;

•           работа выполнена в установленный срок.

Оценка «хорошо» ставится, если сообщение отвечает следующим основным требованиям:

•           соответствие содержания теме;

•           содержание работы не полностью раскрывает утвержденную тему;

•           выполненная работа свидетельствует о знании учебного материала;

•           в работе использованы современные источники;

•           работа выполнена в установленный срок.

Оценка «удовлетворительно» ставится, если сообщение отвечает следующим основным требованиям:

•           соответствие содержания теме;

•           содержание работы раскрывает утвержденную тему, допущены незначительные ошибки;

•           выполненная работа свидетельствует о недостаточном знании учебного материала;

•           в работе использованы современные источники;

•           работа выполнена не в установленный срок.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется при наличии следующих недостатков:

•           содержание не соответствует теме;

•           содержание работы не раскрывает утвержденную тему;

•           выполненная работа свидетельствует о незнании учебного материала;

•           работа выполнена не в установленный срок.

Оценка реферата

Оценка «отлично» ставится, если сообщение отвечает следующим основным требованиям:

•           соответствие содержания теме;

•           содержание работы полностью раскрывает утвержденную тему;

•           выполненная работа свидетельствует о знании учебного материала;

•           в работе использованы современные источники;

•           соответствие оформления предъявляемым требованиям;

•           работа выполнена в установленный срок.

Оценка «хорошо» ставится, если сообщение отвечает следующим основным требованиям:

•           соответствие содержания теме;

•           содержание работы не полностью раскрывает утвержденную тему;

•           выполненная работа свидетельствует о знании учебного материала;

•           в работе использованы современные источники;

•           соответствие оформления предъявляемым требованиям

•           работа выполнена в установленный срок.

Оценка «удовлетворительно» ставится, если сообщение отвечает следующим основным требованиям:

•           соответствие содержания теме;

•           содержание работы раскрывает утвержденную тему, допущены незначительные ошибки;

•           выполненная работа свидетельствует о недостаточном знании учебного материала;

•           в работе не использованы современные источники;

•           соответствие оформления предъявляемым требованиям;

•           работа выполнена не в установленный срок.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется при наличии следующих недостатков:

•           содержание не соответствует теме;

•           содержание работы не раскрывает утвержденную тему;

•           выполненная работа свидетельствует о незнании учебного материала;

•           оформление не соответствует предъявляемым требованиям;

•           работа выполнена не в установленный срок.

Оценка обобщающей таблицы по теме

Оценка «отлично» ставится, если заполнение таблицы отвечает следующим основным требованиям:

•           правильность выбора информации;

•           краткость изложения информации;

•           выполненная работа свидетельствует о знании учебного материала;

•           работа выполнена в установленный срок.

Оценка «хорошо» ставится, если заполнение таблицы отвечает следующим основным требованиям:

•           правильность выбора информации, но имеются незначительные ошибки;

•           краткость изложения информации;

•           выполненная работа свидетельствует о знании учебного материала;

•           работа выполнена в установленный срок.

Оценка «удовлетворительно» ставится, если заполнение таблицы отвечает следующим основным требованиям:

•           правильность выбора информации, но имеются незначительные ошибки;

•           большой объем, много лишней информации;

•           выполненная работа свидетельствует о недостаточном знании учебного материала;

•           работа выполнена не в установленный срок.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется при наличии следующих недостатков:

•           неправильность выбора информации, имеются значительные ошибки;

•           большой объем, много лишней информации;

•           выполненная работа свидетельствует о незнании учебного материала;

•           работа выполнена не в установленный срок.

 Оценка решения кроссворда

Шкала оценки знаний:

Кол-во слов в кроссворде

 Уровни эрудиции

 Время для решения кроссворда

Время для составления кроссворда

 Высокий «5»

Средний «4»

 Удовлетворительный «3»

 Низкий «2»

Список источников

1.       Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля : учеб для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Ог. Остроумов, Е.Е. Остроумова, С.А, Сладков ; под ред. О.С. Габриеляна. – 4-е изд., стер. – Москва : Издательский центр «Академия», 2018. – 400с.

2.      Химия: практикум : учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян. – Москва : Издательский центр «Академия», 2017. – 200с.

3.       Химия : тесты, задачи и упражнения : учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. обрахования/ О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – 6-е изд., стер. – Москва : Издательский центр «Академия», 2018. – 336 с.