Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Другие методич. материалы / Методические рекомендации к выполнению лабораторных работ по учебной практике

Методические рекомендации к выполнению лабораторных работ по учебной практике

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Другое

Поделитесь материалом с коллегами:

Лабораторная работа 1

 

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

Цель работы: получение и изучение химических свойств оксидов, гидроксидов, кислот и оснований, генетической связи между классами неорганических соединений.

 

1.     ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ

 

         Классификация неорганических веществ прошла долгий путь развития.

         Химические элементы делятся в первую очередь на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Многие элементы в соответствии с периодическим законом проявляют одновременно свойства металла и неметалла. Такие элементы называют амфотерными.

         Форму существования химических элементов в свободном виде классифицируют как простые (одноэлементные) вещества.

         Классификация сложных (двух - или многоэлементных) веществ может быть основана на различных признаках веществ и может использовать различные принципы.

         Например, классификация веществ по химической природе опирается на наличие в соединении самого распространенного в природе элемента – кислорода. Наиболее известной и удобной классификацией сложных веществ является разделение их по химическим свойствам. По этому признаку вещества делятся на оксиды, основания, кислоты, соли (схема 1).

 

1.                Оксиды - первый тип сложных веществ. Общая формула оксидов ЭхОy. Среди оксидов различают солеобразующие и несолеобразующие. Примером несолеобразующих оксидов служат SiO, N2O, NO. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды образованы типичными металлами и неметаллическими элементами в низкой степени окисления. Если оксид образован элементом с постоянной степенью окисления его называют оксидом: Na2O- оксид натрия. Если оксид образован элементом с переменной степенью окисления его называют оксидом и в скобках указывают степень окисления элемента:

Cu2O-оксид меди (I), CuO-оксид меди (II).

Характерным свойством основных оксидов является их взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

 

K2O + 2HCl = 2KCl H2O

 

Некоторые основные оксиды (щелочных и щелочно-земельных металлов) легко взаимодействуют с водой:

 

BaO H2O Ba(OH)2

Для основных оксидов характерна и реакция с кислотными оксидами:     

 

CaO CO2 CaCO3

 

Кислотные оксиды образованы неметаллическими элементами и металлами в высокой степени окисления (более 4). Например: SO3Mn2O7CrO3P2O5. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

 

Mn2O7 + 2NaOH = 2NaMnO4 + H2O

 

         Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислот:

N2O5 H2O = 2HNO3

 

         Кислотные оксиды образуют соли в реакции с основными оксидами:

 

SO2 K2O K2SO3

 

         К амфотерным оксидам относятся Al2O3ZnOBeOPbOSnOPbO2SnO2Cr2O3MnO2TiO2 и некоторые другие вещества. Они взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду:

 

SnO + 2HCl = SnCl2 + H2O

 

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2О

 

2.Основания - это гидраты (продукты присоединения воды) основных оксидов. Их делят на растворимые и нерастворимые в воде. Если гидроксид образован металлом с постоянной степенью окисления, то его называют гидроксид металла: КОН-гидроксид калия.

Если металл проявляет постоянную степень окисления, то при названии его гидроксида указывают степень окисления металла:

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)

Растворимые в воде гидроксиды (щелочи) получают при взаимодействии оксидов с водой:

 

Li2O H2O = 2LiOH

 

Щелочи могут быть получены при действии металлов на воду:

 

2К + 2Н2О = 2КОН + Н2

 

Нерастворимые основания получают только косвенным путем – взаимодействие солей соответствующих металлов с растворами щелочей:

 

NiSO4  + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4

 

Характерным свойством гидроксидов является взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

 

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

 

Щелочи взаимодействуют также с кислотными оксидами и солями:

 

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KOH

 

Нерастворимые основания подвергаются термическому разложению:

 

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

 

Среди нерастворимых гидроксидов встречаются амфотерные, взаимодействующие не только с кислотами, но и со щелочами:

 

Pb(OH)2 + 3HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]

 

3.Кислоты - являются гидратами кислотных оксидов, большинство из них и получается взаимодействием оксидов с водой:

 

SO3 + H2O = H2SO4

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

 

         Характерным для кислот является взаимодействие с гидроксидами, сопровождающиеся образованием соли и воды:

 

HCl + KOH = KCl + H2O

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

 

         Кроме того кислоты взаимодействуют с металлами, основными и амфотерными оксидами и солями:

 

2HCl + Fe = FeCl2 + 2H2

2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O

H2SO4 BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl

 

         Кислоты классифицируют по составу: кислородосодержащие и бескислородные и по основности: одноосновные, двухосновные и многоосновные. Под основностью кислоты понимают число атомов водорода, способные заместиться атомами металла. Чаще основность кислоты совпадает  с количеством атомов водорода, входящих в состав кислоты. Однако в некоторых кислотах не все атомы водорода способны заместиться на металл. Например: H3PO4 – фосфористая кислота имеет два атома водорода, способные заместиться на металл, поэтому она двухосновная, уксусная кислотаCH3COOH является одноосновной.

         Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ или вытеснением из их солей:

H2 + Cl2 = 2HCl

2FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

 

         Кислородосодержащие кислоты можно получить взаимодействие оксидов с водой или вытеснением из солей:

 

N2O5 + H2O = 2HNO3

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

 

4. Наиболее сложными среди неорганических соединений являются соли. Они очень разнообразны по составу. Их делят на средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные.

         Молекулы средних солей содержат только катионы металла и анионы кислотного остатка: NaCl, Al2(SO4)3, K2CO3.

         В молекулах кислых солей содержатся атомы водорода: Ca(H2PO4)2, Al(HCO3)3, а в молекулах основных солей гидроксогруппы: CuOHCl, Zn(OH)NO3.

         Двойные соли содержат катионы разных металлов: K2CuCl4.

         Комплексные соли содержат комплексные катионы или анионы:

K4[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4]SO4, [Cu(NH3)4]SO4.

         Название средних солей (табл.1)складывается из названия кислотного остатка и металла с указанием его степени окисления: Al2(SO4)3 – сульфат алюминия (III), FeCl3 – хлорид железа (III), Fe(NO3)2 –  нитрат железа (II).

         В название кислой соли добавляется приставка “гидро”: NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, FeH2PO4 – дигидрофосфат железа (III).

         В названии основных солей присутствует приставка “гидроксо”: AlOHSO4- сульфат гидроксоалюминия, CuOHCl – хлорид гидроксомеди.

         Двойные соли называют так же, как и средние: KFe(SO4)2 – сульфат калия- железа.

         В соответствии с многообразием солей способов их получения множество, но наиболее общими являются следующие:

1.     Взаимодействие металла с неметаллом:

 

2Na + Cl2 = 2NaCl

 

2.     Взаимодействие металла с кислотой:

 

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

 

3.     Взаимодействие металла с раствором соли:

 

Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

 

         4. Взаимодействие основного оксида с кислотой:

 

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O

 

1.     Взаимодействие кислотного оксида со щелочью:

 

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

 

2.     Взаимодействие кислоты с основанием:

 

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

 

3.     Взаимодействие кислоты с солью:

 

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

 

4.     Взаимодействие щелочи с солью:

 

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

 

5.     Взаимодействие между солями:

 

K2CrO4 + Pb(NO3)2 = PbCrO4 + 2KNO3

 

6.     Взаимодействие основных и кислотных оксидов:

 

Na2O + SO3 = Na2SO4

 

Соль взаимодействует с кислотами, щелочами, друг с другом в растворенном и расплавленном состоянии, многие подвергаются термическому разложению:

 

K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2

MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl

AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3

 

t           

CaCO3 → CaO + CO2

Таблица 1.

Распространенные кислоты и кислотные остатки

 

Кислота

Кислотный остаток

hello_html_m3a92e309.pngугольная

hello_html_m276d5c67.png- карбонат

hello_html_6ed82c2e.png- гидрокарбонат

hello_html_35b898c3.pngхлорноватистая

hello_html_m7c0049af.png- гипохлорит

hello_html_m1c9e9c5a.png- хлористая

hello_html_m34877089.png - хлорит

hello_html_22065c3f.png- хлорноватая

hello_html_64e6519.png- хлорат

hello_html_m7c196466.png- хлорная

hello_html_2ca97a5b.png - перхлорат

hello_html_m2ab6f3cf.png- хромовая

hello_html_m1e4b2297.png- хромат

hello_html_15ebfe57.png- дихромовая

hello_html_m2c59c494.png - дихромат

hello_html_4349e27c.png- марганцовая

hello_html_m7118b4b9.png - перманганат

H2MnO4- марганцовистая

hello_html_117cdb88.png - манганат

hello_html_m4282108.png- азотистая

hello_html_6c1e2ab3.png - нитрит

hello_html_1d1e6a9.png- азотная

hello_html_2beb5b87.png - нитрат

hello_html_maa24645.png- метафосфорная

hello_html_m7e777239.png - метафосфат

hello_html_m4cd4cca2.png- ортофосфорная

hello_html_5936702e.png - ортофосфат

hello_html_m71549701.png- гидроортофосфат

hello_html_m60566ff2.png- дигидроортофосфат

hello_html_60707a1b.png- дифосфорная

hello_html_2ee3e650.png- дифосфат

H2SO3- сернистая

hello_html_m73360b33.png- сульфит

hello_html_m4af6cb93.png- гидросульфит

hello_html_7394976d.png- серная

hello_html_m576ddc5c.png- сульфат

hello_html_m74d03a3.png- гидросульфат

hello_html_5a16fa8d.png- дисерная

hello_html_m1a4fc8f0.png- дисульфат

hello_html_828209f.png- метакремниевая

hello_html_75d73d30.png- метасиликат

hello_html_5d2f95ca.png- ортокремниевая

hello_html_181fed6e.png- ортосиликат

hello_html_m1ff45c0f.png- соляная

hello_html_m763dea90.png- хлорид

hello_html_72b2120f.png- сероводородная

hello_html_m6901360d.png- сульфид

HS1-- гидросульфид

hello_html_21d7ca70.png- синильная

hello_html_m77240b45.png- цианид

hello_html_3847b510.png-уксусная

hello_html_11c6e85e.png- ацетат

 

 

 




hello_html_5bf1fe5e.png

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



Схема 1. Классификация неорганических соединений.

 

 

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

 

ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНОГО, КИСЛОТНОГО ОКСИДА, КИСЛОТЫ.

В сухую пробирку насыпать немного гидроксокарбоната меди, закрыть ее газоотводной трубкой. Во вторую пробирку налить дистиллированной воды и 2-4 капли нейтрального раствора лакмуса. Газоотводную трубку опустить в воду. Осторожно нагревать пробирку до появления черного осадка основного оксида. Наблюдать изменение окраски лакмуса вследствие взаимодействия кислотного оксида с водой с образованием кислоты.

                Составить уравнения реакций разложения основной соли, образования кислоты.

         Осадок в пробирке оставить для следующего опыта.

 

ОПЫТ 2. ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНЕЙ СОЛИ.

         К полученному осадку в пробирке прибавить 2н раствор серной кислоты до растворения осадка. Наблюдать появление характерного для данной соли окрашивания. Составить уравнение реакции.

 

ОПЫТ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОСНОВНОГО ОКСИДА С ВОДОЙ.

         Небольшое количество оксида магния взбалтывают в пробирке с водой. Прибавляют в жидкость спиртового раствора фенолфталеина. Наблюдать изменение окраски индикатора, написать уравнение реакции.

 

ОПЫТ 4. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДОВ КОБАЛЬТА И ХРОМА.

         В одну пробирку прилить 5-10 капель 2н раствора хлорида кобальта (II), в другую столько же 2н раствора сульфата хрома. В обе пробирки добавить равное количество раствора щелочи. Наблюдать появление осадков и отметить их цвет. Написать уравнения реакций. Осадки оставить для опыта 5.

 

ОПЫТ 5. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ОСНОВНОГО И АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДОВ.

 

         Полученные в опыте 4 осадка разделить на 2 части. К одной из них добавить раствор HCl, к другой части – раствор щелочи NaOH (избыток). В каких случаях растворился осадок? Написать уравнения реакций.

 

ОПЫТ 6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СОЛЕЙ С МЕТАЛЛАМИ.

 

         Опустить в раствор сульфата меди железный гвоздь и наблюдать на нем появление налета. Написать уравнение реакции.

 

ОПЫТ 7. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТЫ С СОЛЬЮ.

 

К раствору нитрата серебра добавить раствор соляной кислоты. Наблюдать появление осадка. Написать уравнение реакции.

 

 

ОПЫТ 8. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТЫ СО ЩЕЛОЧЬЮ (РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ).

 

         В фарфоровую чашку налить 1 мл 2н раствора гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина, и прибавлять по каплям 2н раствор соляной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Написать уравнение реакции.

 

ОПЫТ 9. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОЙ СОЛИ.

 

         В пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместить карбонат кальция и прилить 2н раствор соляной кислоты. Выделившийся газ пропускать через раствор гидроксида кальция. Наблюдать образование осадка нормальной соли и дальнейшее растворение осадка вследствие образования кислой соли. Составить уравнение реакции.

 

ОПЫТ 10. ОБРАЗОВАНИЕ ОСНОВНОЙ СОЛИ.

 

                К 2н раствору сульфата меди по каплям прибавлять 10%-ный раствор аммиака до образования осадка основной соли. Составить уравнение реакции.


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 07.10.2015
Раздел Другое
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров234
Номер материала ДВ-038346
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх