Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические рекомендации по химии по профессии Автомеханик

Методические рекомендации по химии по профессии Автомеханик



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ПАВЛОВО-ПОСАДСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»















Методические указания по выполнению практических, лабораторных и самостоятельных работ по УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНе химия


Профессия: 23.01.03 АВТОМЕХАНИК















Разработала: Рождественская Ю. И.

преподаватель биологии, химии






г. Павловский Посад, 2015 г.



Пояснительная записка

Методические указания к практическим и самостоятельным работам предназначены для отработки практических умений по дисциплине «Химия» в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по профессии: 23.01.03 Автомеханик

Программой предусмотрено 57 часов самостоятельной внеаудиторной работы, 13 часов практических занятий и 16 часов лабораторных работ. Методические рекомендации к практическим и самостоятельным работам предназначены для работы на занятиях в аудитории, при подготовке заданий для практического изучения и для самостоятельной внеаудиторной работы студентов. Данные методические рекомендации включают перечень рефератов ля самостоятельной работы, правила и порядок выполнения работ, список рекомендуемой литературы, критерии оценивания и контрольные вопросы для защиты. Практическая часть содержит задания, пояснения и рекомендации по их выполнению, требования к оформлению и представлению отчета о выполнении. По окончании работы результат должен быть представлен преподавателю. В случае возникновения вопросов по выполнению обучающиеся всегда могут обратиться за помощью и консультацией к преподавателю.

Ценность практической работы состоит в том, что она вооружает студентов не только необходимыми в жизни биологическими знаниями, но и полезными умениями и навыками самостоятельной постановки эксперимента, фиксирования и обработки результатов, но и способствуют развитию интереса к биологическим исследованиям, формирует навыки, умения химического исследования, заставляет логически мыслить, делать сопоставления, выводы, позволяет развивать наблюдательность студентов в непосредственной и тесной связи с процессом мышления (работа по намеченному плану, анализ и интерпретация результатов). В курсе изучения дисциплины дается 13 практических занятий.

В результате выполнения практических и лабораторных работ обучающийся должен уметь добиваться результатов

личностных:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;

химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

предметных:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями;

уверенное пользование химической терминологией и имволикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом;

умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.



КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ.

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей.

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей;

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию преподавателя.

Практические работы.



Тема: Решение задач на нахождение массовой доли элемента и относительной молекулярной массы вещества.

Цели: Научиться решать задачи по заданным темам.

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr1 * i1+ Ar2* i2+ Аr3 * i3…

Например: Вычислим относительную молекулярную массу гидроксида кальция Ca(OH)2

Мr ( Ca(OH)2 )= Аr (Ca) *1+ Ar(O)* 2+ Аr(H) *2

Аr (Ca) =40

 Ar(O)=16

 Аr(H)=1          =>  Мr (Ca(OH)2)= 40*1 + 16*2 +1*2 = 74 или   =>  

                               Мr (Ca(OH)2 )= 40*1 + (16 +1)*2 = 74

Найти молекулярную массу соединений:

H2SO4; HCl; H2O; H3PO4; О2;

Найти массовую долю элемента:

Массовая для элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

где

w – массовая доля элемента в веществе,

n– индекс в химической формуле,

Ar– относительная атомная масса,

Mr– относительная молекулярная масса вещества.

Массовые доли выражают в процентах или в долях:

w(элемента) = 20% или 0,2.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ

Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых.

Дано:

Фосфорная кислота H3PO4

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

Решение:

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1 Ar(P)=31 Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения



Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения: 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Ответ: w(H) = 3,06%; w(P) = 31,63%; w(O) = 65,31%

Решить самостоятельно:

  1. Определить массовую долю элемента S в H2SO4.

  2. Определить массовую долю элемента О в Fe(OH)3.





Тема: Решение закон на применение закона Авогадро и уравнения состояния идеального газа.

Цель: Научиться решать задачи по данной теме.

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях  содержится одинаковое число молекул

Следствие из закона: При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём, который называется молярным

1 моль любого вещества занимает определённый объём,  который вычисляется как частное при делении молярной массы на плотность вещества.

Молярный объём обозначается Vm =М / ρ

 При нормальных условиях (t = 0°С / Т =273° К /; Р = 1 атм.  = 760 мм рт. ст. =101325 Па) молярный объём всех газов равен 22,4 л/ моль.

Для перевода числа структурных частиц вещества в массу или объём пользуются следующими формулами:  n = N/NА ;   n = m/М ;  n = V / Vm  (для газов при н.у.)

Задача 1:  Какой объём займут 2 моля углекислого газа?



  Задача 2:  Определите массу и объём 18 * 1023 молекул сероводорода.

Задача 3: Определите плотность и относительную плотность по воздуху  углекислого газа при н.у.

Задача 4: Определите относительную плотность сероводорода по водороду.



Тема: Нахождение массовой доли вещества в смеси.

Цель: научится решать задачи по заданной теме, закрепить теоретический материал.

Массовая доля компонента в смеси— отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

hello_html_1c3f3695.png

где
hello_html_564ce9fc.png– «омега», массовая доля компонента в смеси,
hello_html_m71a3214d.png– масса компонента,
hello_html_m7ac6dbc8.png– масса смеси

Задача 1. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.

Задача. Массовая доля растворенного вещества широко используется не только в химии, но и в медицине, биологии, физике, да и в повседневной жизни. Рассмотрим решение некоторых задач, представленных ниже.

Тема: Решение задач по теме: Скорость химической реакции.

Цель: закрепить теоретические знания и научится решать задачи по заданной теме.

Задача №1.

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры на 20 градусов.



Задача №2.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если повысить концентрацию в 3 раза. 

Задача №3.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если уменьшить объем системы в 2 раза. 

скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз;

скорость обратной реакции увеличилась в 4 раза.



Задача №4.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если увеличить давление в системе в 3 раза. 



Тема: Химическое равновесие.

Цель: научится решать задачи и закрепить теоретический материал по заданной теме.

Задача №1.

Равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 = 2SO3, составили [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) (SO2) и кислорода (O2).



Задача №2.

Определите константу равновесия химической реакции, если при некоторой температуре равновесные концентрации составляют: [NOCl2] = 0,05 M, [NO]= 0,55 M, [NOCl] = 0,08 M.

NOCl2(г) + NO(г) = 2NOCl(г)





Тема: Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"

Цель:

- Закрепить знания о металлах;

- Сформировать умения выполнять химический эксперимент, соблюдать правила техники безопасности, добиваться поставленного в задании результата.


Задание.

Практически осуществите следующие превращения:

MgCO3 → MgCl2 →Mg(OH)2 →Mg(NO3)2

Цель: Провести реакции, в которых осуществляются записанные химические превращения.

Приборы и реактивы:

MgCO3, HCl , NaOH, HNO3 , H2SО4 , пробирки, штатив для пробирок, штатив.

Ход работы:

  1. Составьте план решения. Запишите последовательность выполнения химических реакций. Вспомните, в каких случаях реакции ионного обмена протекают до конца.

  2. Выполните реакции. Результаты оформите в таблицу.

  3. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.


Тема: Значение углеводородов в жизни и будущей профессии.

Цель: закрепить знания по теме: Углеводороды и их природные источники.

Внимательно изучить теоретический материал, написать небольшое эссе по теме: «Значение углеводородов в жизни и будущей профессии».

Структура эссе определяется предъявляемыми к нему требованиями:

  1. мысли автора эссе по проблеме излагаются в форме кратких тезисов (Т).

  2. мысль должна быть подкреплена доказательствами - поэтому за тезисом следуют аргументы (А).

Аргументы - это факты, явления общественной жизни, события, жизненные ситуации и жизненный опыт, научные доказательства, ссылки на мнение ученых и др. Лучше приводить два аргумента в пользу каждого тезиса: один аргумент кажется неубедительным, три аргумента могут "перегрузить" изложение, выполненное в жанре, ориентированном на краткость и образность.

Таким образом, эссе приобретает кольцевую структуру (количество тезисов и аргументов зависит от темы, избранного плана, логики развития мысли):

  • вступление

  • тезис, аргументы

  • тезис, аргументы

  • тезис, аргументы

  • заключение.

При написании эссе важно также учитывать следующие моменты:

  1. Вступление и заключение должны фокусировать внимание на проблеме (во вступлении она ставится, в заключении - резюмируется мнение автора).

  2. Необходимо выделение абзацев, красных строк, установление логической связи абзацев: так достигается целостность работы.

  3. Стиль изложения: эссе присущи эмоциональность, экспрессивность, художественность. Специалисты полагают, что должный эффект обеспечивают короткие, простые, разнообразные по интонации предложения, умелое использование "самого современного" знака препинания - тире. Впрочем, стиль отражает особенности личности, об этом тоже полезно помнить.



Тема: Промышленное использование природного газа, ректификации нефти и фракций получаемых при ректификации.

Цель: закрепить знания по теме: Углеводороды и их природные источники.

Задание. Составить опорный конспект по теме: Промышленное использование природного газа, ректификации нефти и фракций получаемых при ректификации. Составить схему «Ректификации нефти и фракции получаемые при ректификации».

Тема: Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Цель: рассмотреть строение крахмала и целлюлозы, провести их сравнительный анализ;

рассмотреть их физические и химические свойства

Задание. Рассмотреть представленные образцы, определить их свойства, найти отличия.

1. Рассмотрим физические свойства данных веществ

- Опишите внимание  внешние признаки этих свойств

1) белый порошок                                            1)твердое волокнистое вещество

- Давайте рассмотрим их отношение к воде.

Взяли пробирку с крахмалом и опустили его в стакан с холодной водой. Размешали, подняли стаканы, Что наблюдаете?

2) не растворяется в холодной воде                2) не растворяется в холод.воде

По отношению к горячей водой крахмал ведет себя иначе. У меня на столе стоит стакан с клейстером,   образуется в результате набухания крахмала в горячей воде

- в горячей воде набухает                                

- зная физические свойства крахмала, объясните клеящее действие вареного картофеля (образуется клейстер)

2. Строение молекул

- Какой формулой выражается состав полисахаридов?

Разные свойства этих 2-х веществ связаны с их 3-я отличительными особенностями.

а) разная степень полимеризации

стр. 207 (учебника), рубрика «Строение крахмала и целлюлозы, ответьте на вопрос

- Какое количество повторяющихся звеньев характерно для крахмала и целлюлозы

от 100 до 1000 полимерных звеньев             несколько миллионов

б) разная структура

- Какая структура характерна для крахмала; целлюлозы

линейная (амилоза)

разветвленная (амилопектин)                         линейная

Линейная растворимость в горячей воде; а разветвленная набухает.

в) разное строение структурных звеньев альфа-  и бета -форм глюкозы.

В чем отличие этих 2-х циклических формул

3. Химические свойства

Качественные реакции

1.качественной реакцией на крахмал  является его взаимодействие с  иодом.  (Л.О. Нанесение капли иода на срез картофеля)              

- Почему происходит посинение продукта?

2. Качественная реакция на целлюлозу: реактив Швейцера

Гидролиз крахмала и целлюлозы

(С6Н10О5)n  +  (n+1)Н2О   =   (С6 Н12 О6 )n





Лабораторные работы.

Лабораторная работа №1

Тема: Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

Цель: закрепить знания о свойствах дисперсных систем и их отличии от истинных растворов, познакомиться со способами разделения смесей на примере суспензии карбоната кальция и раствора поваренной соли, приобрести навыки обращения с лабораторным оборудованием.

Оборудование: молотый карбонат кальция (СаСО3), штатив с пробирками, поваренная соль (NaCl), вода, пробиркодержатель, спиртовка, спички.

Ход работы.

А) Рассмотрите вещества в пробирках, какое из них имеет кристаллическое строение, опишите вещества в сводной таблице.

Б) Добавьте в обе пробирки немного воды, взболтайте содержимое, пронаблюдайте, что происходит, наблюдения запишите в сводную таблицу, в какой пробирке образовался раствор, а в какой дисперсная система, укажите в дисперсной системе фазу и среду.

В) Поставьте обе пробирки в штатив и наблюдайте, что произойдет к концу урока, наблюдения занесите в таблицу.

Г) Добавьте в чистую пробирку немного раствора, каким способом можно разделить эту смесь?

Д) Закрепите пробирку с небольшим количеством раствора в пробиркодержателе, зажгите спиртовку и произведите выпаривание раствора поваренной соли соблюдая технику безопасности, наблюдения занесите в таблицу.

5. Оформите работу в тетради (заполните сводную таблицу), заполните самооценочный лист.



Лабораторная работа №2.

Тема: Получение эмульсии моторного масла.

Цель: получить дисперсные системы и исследовать их свойства.


Оборудование и реактивы: дистиллированная вода; вещества и растворы: масло, раствор глицерина, фарфоровая чашка; пробирки, штатив.


Ход работы.

  В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.

Оформить наблюдения опыта у себя в тетради

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц: _________________________________

_________________________________

_________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________

_________________________________

_________________________________

*Внешний вид после добавления глицерина _______________________

________________________________

________________________________

Дать определение понятиям:

Диспергирование –

Синерезис –

Коагуляция –

Ответить на вопрос:

Какова область применения растворов?



Вывод: (что представляют собой дисперсные системы).





Лабораторная работа №3

Тема: Гидролиз солей.

Цель занятия: Изучить реакции гидролиза солей; уметь определять pH среды.

Оборудование и реактивы: растворы солей Na2CO3, CH3COONa, Na2SO3, AlCl3, KCl, универсальный индикатор, химическая посуда для проведения опытов.

Ход работы.

1.Реакция среды в растворах различных солей. Проводим гидролиз 5 солей, определяем pH универсальной индикаторной бумагой. Данные сводим в таблицу.

Вывод:

2.Случай полного гидролиза (совместный гидролиз). Проводим совместный гидролиз солей AlClи (NH4)2S; AlCl3 и Na2CO3.

1.                  

2.                 

Наблюдения:

Вывод:

Лабораторная работа №4.

Тема: Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

Цель занятия: Изучить реакции ионного обмена, выяснить, в каких случаях они идут до конца.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, колба, химический стакан, сульфат меди(2), гидроксид натрия, карбонат натрия, соляная и серная кислоты, фенолфталеин.

Ход работы.

1.Налить в пробирку 3-4 мл.сульфата меди(2), добавить немного гидроксида натрия. Что происходит? Составить уравнения реакции молекулярном, ионном и сокращенном виде.

2. Налить в пробирку 3-4 мл. карбоната натрия, добавить немного соляной кислоты. Что происходит? Составить уравнения реакции молекулярном, ионном и сокращенном виде.

3. Налить в пробирку 3-4 мл. гидроксида натрия (добавить индикатор фенолфталеин, что происходит с окраской раствора?), добавить серной кислоты, что происходит с окраской раствора? Составить уравнения реакции молекулярном, ионном и сокращенном виде.

Вывод: На основе проделанных опытов объясните, в каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

Лабораторная работа №5.

Тема: Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы, концентрации, температуры, зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации, зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой от температуры.

Цель работы: практическим путем подтвердить зависимость скорости химической реакции от природы реагирующего вещества, от её концентрации и от температуры.


Оборудование: штатив с пробирками – 4 шт., нагревательный прибор – спиртовка или сухое горючее, спички, держатель для пробирок, Соляная кислота (10% и 70%), цинк, медная проволока, оксида меди (II), серная кислота (20%).


Опыт № 1. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.

Ход работы: Поместить в две пробирки металлы: цинк и медную проволку и прилейте в обе пробирки соляную кислоту. Наблюдайте, что произойдет. Если в какой то-пробирке не будет происходить реакция объясните, почему. Как это связано с природой реагирующего вещества. Напишите уравнение реакции, которая происходит:

Zn + HCI =

Cu + HCI =

Опыт № 2. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.

Зависимость скорости реакции от концентрации легко проследить, пользуясь реакцией взаимодействия цинка с соляной кислотой разной концентрации.

Момент сливания раствора нужно считывать началом реакции, а появление пузырьков газа (водорода) – концом реакции.

Ход работы: В две пробирки поместить гранулы цинка и прилить 1 мл соляной кислоты ( в первую разбавленную 10%, а во вторую концентрированную 70%). Отметьте время, прошедшие с момента добавления кислоты до момента выделения пузырьков газа в каждой пробирке. Концом реакции считать, одинаковую интенсивность выделения пузырьков газа. Результаты запишите в таблицу.

 опыта

Концентрация соляной кислоты

Продолжительность реакции, t сек.

Скорость реакции

Как изменяется скорость реакции в первой и во второй пробирке при увеличении концентрации соляной кислоты?

На основании данных опыта постройте кривую зависимость скорости реакции от концентрации HCI, откладывая по оси абсцисс относительную концентрацию HCI, а по оси ординат скорость (в условных единицах).

Опыт № 3. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры

Ход работы: Насыпьте в две пробирки по 2 мг порошка черного цвета оксида меди (II) и добавьте в каждую пробирку по 2 мл серной кислоты (20%), наблюдайте. Одну из двух пробирок нагреть, и наблюдайте, что произойдет в пробирке после нагревания. Результаты опыта запишите в виде таблицы.

 опыта

Температура опыта, С

Скорость реакции V=1/t

Как изменяется скорость реакции при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой (20%) при повышении температуры?

На основании данных опыта постройте кривую, иллюстрирующую, зависимость скорости реакции от температуры, откладывая по оси абсцисс температуру, по оси ординат – условную скорость реакции.



Лабораторная работа №6.

Тема: Качественные реакции на анионы кислотных остатков.

Цель: исследовать качественные реакции на анионы.

Приборы и реактивы: Штатив с пробирками, пробиркодержатель, кристаллический карбонат кальция, кристаллический нитрат калия, растворы: иодида калия, бромида калия, хлорида кальция, нитрата серебра, соляной кислоты, сульфата натрия, хлорида бария, фосфата натрия, гидроксида натрия, хлорида аммония, концентрированная серная кислота, спиртовка, спички, медная проволока, лакмусовая бумага.

Опыт № 1 Качественная реакция на анионы галогенов.
В три пробирки внести по 2 мл иодида калия, бромида калия, хлорида кальция,
добавить по 1 капле нитрата серебра в каждую. Записать наблюдения. Отметить цвета осадков. Написать уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах, дать названия веществам.

Опыт № 2 Качественная реакция на карбонат-ион.
В пробирку насыпьте (чтобы слегка покрылось дно пробирки) карбонат кальция. В пробирку прилейте 3-4 капли раствора соляной кислоты. В пробирку внесите зажженную лучину. Какой газ выделяется при действии соляной кислоты на карбонаты? Запишите наблюдения.
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций, протекающих при действии соляной кислоты на карбонат кальция.

Опыт № 3 Качественная реакция на сульфат-ион. 
В пробирку внесите 1 мл раствора хлорида бария, добавьте 1 мл раствора сульфата натрия.
Записать наблюдения, отметить цвет осадка. Написать уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах, дать названия веществам.

Опыт № 4 Качественная реакция на нитрат-ион.
К сухому нитрату калия - 0,5 г прилить 1-2 мл концентрированной серной кислоты, затем внести в пробирку медную проволоку. Нагреть в пламени спиртовки пробирку со смесью. Отметить выделение бурого газа.
Записать уравнения окислительно-восстановительных реакций. Методом электронного баланса уравнять.


Опыт № 5 Качественная реакция на фосфат-ион.
В пробирку налить 1-2 мл раствора фосфата натрия и 1 мл нитрата серебра. Отметить наблюдаемые явления.
Записать реакцию взаимодействия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.


Опыт № 6 Качественная реакция на ион аммония.

В пробирку налейте 0,5 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 0,5 мл раствора хлорида аммония. Нагрейте до кипения. В выделяющиеся пары внесите полоску влажной лакмусовой бумажки, отметьте изменение ее цвета и появление резкого запаха.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения происходящих реакций, дайте названия веществам. Как обнаруживают наличие ионов аммония в соли? Что в быту называется нашатырем, а что - нашатырным спиртом? Какое применение находят аммиак и соли аммония?

Лабораторная работа №7

Тема: Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств.

Цель работы: обобщить сведения о получении и свойствах амфотерных соединений, уметь составлять уравнения реакций, проводить наблюдения, соблюдать правила по технике безопасности.


Реактивы и оборудование: AlCl 3 , ZnCl 2 , HCl, NaOH, штатив с пробирками, стеклянная палочка.


Ход работы.

1. Получите амфотерный гидроксид Аl(ОН) 3 из А1С1 3 и NaOH (к


NaOH добавить А1С1 3 ).


2. Полученный осадок разлейте в две пробирки.


3. В одну пробирку добавьте HCl. Размешайте полученный раствор.


4. В другую пробирку добавьте NaОН. Размешайте полученный


раствор.


Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции:


AlCl 3 +NaOH=


А1(ОН) 3 +НС1=


Al(OH) 3 +NaOH=


Лабораторная работа №8.

Тема: Качественные реакции на катионы металлов.


Цели: исследование веществ на примере проведения качественных реакций (на ионы металлов и кислотных остатков).

Ход работы.

Проводим  опыт 1 и определяем качественную реакцию на соли железа (2) и (3). Желтая кровяная соль не ядовита, поэтому ее используют как противоядие при отравлении солями тяжелых металлов, например меди и железа. В растворе желтая кровяная соль распадается на ион калия и комплексный ион, который с ионом железа Fe3+ образует нерастворимую соль интенсивного синего цвета, известную под названием «берлинская лазурь».

Красная кровяная соль при взаимодействии с солями железа (2) образует синий осадок, который получил название «турнбулева соль» в настоящее время берлинская лазурь и турнбулева соль представляют собой соединения одного состава  и отвечают одной и той же формуле.

Исследование сульфата меди

1. Задание: написать формулу, найти относительную молекулярную массу, описать физические свойства, влияние на организм.
Сульфат меди(II) (медный купорос) CuSO4 * 5Н2О Мr(CuSO4 * 5Н2О) = 250 г\моль. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. На воздухе и в сухом месте кристаллы выветриваются, и цвет становится светлее. CuSO4 * 5Н2О хорошо растворяется в воде (1 : 3 в холодной и 1 : 8 в горячей)
1%-й раствор CuSO4 – прозрачная жидкость голубого цвета, используется для внутреннего употребления как рвотное средство.
Плотность + 2,284; температура плавления + 110оС; температура кипения +150оС.

2. Задание: проделать качественные реакции на ион Сu+2. Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) Реакция с NH4OH

Аммиак при взаимодействии с ионом Cu(II) осаждает основные соли переменного состава сине-зеленого цвета.

CuSO4 + NH4OH —> [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2О
4-5 кап.       1 кап.                    конц. синий осадок.

б)  проделать качественные реакции на обнаружение иона SO4–2 . Написать уравнения реакции.



Лабораторная работа №9.

Тема: Определение элементного состава органического вещества.


Цель: установить, содержится ли в составе выданного образца водород и углерод.


Оборудование: пробирки, вата, газоотводная трубка, резиновая пробка, горелка, тигельные щипцы, спички, штатив.


Реактивы: сахар, оксид меди, медный купорос, известковая вода.


Ход работы.

В широкий химический стакан поместите небольшой кусочек парафиновой свечи и подожгите его с помощью горящей лучинки. Обратите внимание на стенки стакана — на них появляются капельки воды. О наличии какого химического элемента в составе парафина они свидетельствуют? Погасите свечу и выньте ее из стакана. Затем налейте в стакан немного прозрачной известковой воды и осторожно взболтайте. Что наблюдаете? О наличии какого химического элемента свидетельствуют изменения, произошедшие с известковой водой? Запишите уравнения проведенных реакций.

Лабораторная работа №10

Тема: Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.

Цель: изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки.


Оборудование: Приборы и реактивы: штативы, пробирки. Растворы веществ: бромная вода, KMnO4, HCl, фракции нефти.

Ход работы.

Опыт №1   Поместите в пробирку несколько кусочков с каучука и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку с каучуком нагрейте, и продукты разложения соберите в пробирку-приемник. Половину полученных жидких продуктов влейте в пробирку с 1—2 мл бромной воды. Оставшиеся жидкие продукты влейте в другую пробирку с раствором перманганата калия, слегка подкисленным серной кислотой.

Опыт №2 В две пробирки налейте по 2—3 мл бензина. В одну из пробирок опусти кусочек резины, а в другую — такой же кусочек невулканизированного каучука. Закройте пробирки корковыми пробками и оставьте до следующего занятия. Через несколько дней можно будет убедиться, что каучук в бензине частично растворяется, а резина только набухает.

Используя ранее полученные знания и учебник О.С. Габиелян, И.Г. Остроумов Химия, тема: «Этиленовые и диеновые  углеводороды» вам, предлагается выполнить следующие задания:

Задание №1. Как доказать, что в продуктах термического разложения каучук содержатся непредельные углеводороды?

Задание №2. Вам предлагаются образцы резины из следующего перечня: бензомаслостойкая, теплостойкая, морозостойкая, теплохимическистойкая. Пользуясь таблицей №1, определите, какая именно резина вам выдана.

Задание №3. Вам предлагается коллекция каучуков. Пользуясь таблицей №2, опишите в сравнении 2 образца каучука.

Задание №4. Вам предлагаются образцы фракций перегонки нефти. Пользуясь таблицей № 3, определите где, что находится.


Лабораторная работа №11

Тема: Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II).

Цель работы: изучить свойства глицерина уксусной кислоты, жидкого жира, глюкозы, сахарозы и крахмала.

Приборы и реактивы: штативы, пробирки, пробиркодержатель, спиртовки. Растворы веществ: глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный клейстер.

Ход работы.

Налейте в пробирку 1 см3 глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше воды. Перемешайте содержимое пробирки.



В пробирку налейте 1-2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II).



К образовавшемуся осадку добавьте немного глицерина и перемешайте смесь стеклянной палочкой.

Сделайте вывод о растворимости глицерина в воде.

Напишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения этой реакции.

Отметьте, какие изменения произошли.

Сделайте соответствующий вывод о свойствах глицерина.



Лабораторная работа №12

Тема: Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II).

Цель работы: изучить свойства глюкозы, сахарозы.

Приборы и реактивы: штативы, пробирки, пробиркодержатель, спиртовки. Растворы веществ: глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный клейстер.

Ход работы.

Налейте в пробирку 2 см3 раствора гидроксида натрия и прибавьте не более трех капель раствора сульфата меди (II). К свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавьте 1 см3 раствора глюкозы. Встряхните смесь.

Нагрейте содержимое пробирки.

Что вы наблюдаете? Что доказывает данный опыт? Какие соединения вступают в аналогичную реакцию?  Какие изменения вы наблюдаете? Составьте уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании.

Лабораторная работа №13

Тема: Качественная реакция на крахмал

Цель работы: изучить свойства крахмала.

Приборы и реактивы: штативы, пробирки, пробиркодержатель, спиртовки. Растворы веществ: глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный клейстер.

Ход работы.

К 0,5-1 см3 крахмального клейстера в пробирке добавьте каплю спиртового раствора йода.

Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с 
йодом.

Нанесите несколько капель спиртового раствора йода на кусочек хлеба и на срез клубня картофеля.

Что вы наблюдаете? 

Какие изменения происходят? Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении? Объясните наблюдаемое явление.

Лабораторная работа №14

Тема: Растворение белков в воде.

Цель: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: яичный белок; дистиллированная вода; раствор хлористого калия; кератин (шерсти или волос).

Ход работы.

 К 2 каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка.

    Проверяют растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах.

     Результаты работы оформить в виде таблицы:

Лабораторная работа №15

Тема: Обнаружение белков в молоке и мясном бульоне

Цель: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: раствор белка; раствор медного купороса; раствор ацетата свинца; пробирки

Ход работы:

Денатурация раствора белка куриного яйца солями тяжелых металлов.

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых  солеобразных соединений белка.

Данный опыт иллюстрирует применение белка как  противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

Сделайте выводы._____________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________



Лабораторная работа №16

Тема: Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.

Цель: изучить свойства белков.


Оборудование и реактивы: раствор белка; этанол, пробирки

Выводы…





Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы.



  1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специ-альностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образо-вания. — М., 2014.

  3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. об-разования. — М., 2014.

  4. Габриелян О. С.,Остроумов И. Г., Сладков С. А.,Дорофеева Н. М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  6. Габриелян О. С.,Лысова Г. Г.Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  7. Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  8. Ерохин Ю. М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  9. Ерохин Ю. М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  10. Ерохин Ю. М.,Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического про-филя. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.

  11. Сладков С. А., Остроумов И. Г., Габриелян О. С., Лукьянова Н. Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное из-дание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.








57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 26.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров106
Номер материала ДБ-132896
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх