Методические рекомендации по химии по профессии Повар, кондитер

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ПАВЛОВО-ПОСАДСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Методические указания по выполнению практических, лабораторных и самостоятельных работ по УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНе химия

Профессия: 19.01.17 ПОВАР, КОНДИТЕР

Разработала: Рождественская Ю. И.

преподаватель биологии, химии

г. Павловский Посад, 2015 г.

Пояснительная записка

Методические указания к практическим и самостоятельным работам предназначены для отработки практических умений по дисциплине «Химия» в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по профессии: 19.01.17 Повар, кондитер

Программой предусмотрено 85 часов самостоятельной внеаудиторной работы, 24 часа практических занятий и 16 часов лабораторных работ. Методические рекомендации к практическим и самостоятельным работам предназначены для работы на занятиях в аудитории, при подготовке заданий для практического изучения и для самостоятельной внеаудиторной работы студентов. Данные методические рекомендации включают перечень рефератов ля самостоятельной работы, правила и порядок выполнения работ, список рекомендуемой литературы, критерии оценивания и контрольные вопросы для защиты. Практическая часть содержит задания, пояснения и рекомендации по их выполнению, требования к оформлению и представлению отчета о выполнении. По окончании работы результат должен быть представлен преподавателю. В случае возникновения вопросов по выполнению обучающиеся всегда могут обратиться за помощью и консультацией к преподавателю.

Ценность практической работы состоит в том, что она вооружает студентов не только необходимыми в жизни биологическими знаниями, но и полезными умениями и навыками самостоятельной постановки эксперимента, фиксирования и обработки результатов, но и способствуют развитию интереса к биологическим исследованиям, формирует навыки, умения химического исследования, заставляет логически мыслить, делать сопоставления, выводы, позволяет развивать наблюдательность студентов в непосредственной и тесной связи с процессом мышления (работа по намеченному плану, анализ и интерпретация результатов). В курсе изучения дисциплины дается 24 практических занятий.

В результате выполнения практических и лабораторных работ обучающийся должен уметь добиваться результатов

личностных:

• чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;

• химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

• готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

• умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

• использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

• использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

предметных:

• сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

• понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

• владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями;

• уверенное пользование химической терминологией и имволикой;

• владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом;

• умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

• готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

• сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

• владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

• сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ.

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей.

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей;

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию преподавателя.

Практические работы.

Тема: Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении

Цель: установить, содержится ли углерод и водород в соединении.

Задание. Установите наличие элементов углерода и водорода в составе любого предложенного углеводорода (парафина, метана).

Оборудование. Штатив с пробирками, пробки с газоотводными трубками, лабораторный штатив, стеклянная палочка, химические стаканы (2 шт.) емкостью не менее 150 мл, горелка (спиртовка), спички.

Вещества. Парафин, вазелин, хлороформ (или дихлорэтан), сульфат меди (II) безводный, раствор гидроксида кальция, оксид меди (II), спирт и галогенопроизводные органические вещества — склянки № 1 и № 2.

Выполнение работы

1. Зажгите газовую горелку (спиртовку). Подержите 2—3 с над пламенем сухой стакан в перевернутом состоянии. Почему запотел стакан?

Смочите (сполосните) стакан раствором гидроксида кальция и снова в таком же состоянии подержите над пламенем. Объясните причину появления белых пятен на стенках стакана.

На основании обнаруженных воды и оксида углерода (IV) сделайте вывод о качественном составе Crоревшего вещества.

2. Зажгите парафиновую свечу и аналогичным путем установите качественный состав парафина. Проведите опыт по обнаружению свободного углерода в пламени свечи.

Составьте уравнение реакции горения парафина свечи, приняв, что в его молекуле содержится 16 атомов углерода.

Примечание: опыты 1 или 2 проводятся по выбору учащихся.

3. Соберите прибор, как указано на рисунке 22.5, и испытайте его на герметичность.

В сухую пробирку поместите 2— 2,5 г оксида меди и немного вазелина, чтобы его хватило только для пропитки подогретого оксида меди (II). Закрепите пробирку в штативе горизонтально и внесите в нее не более 0,5 г сульфата меди (II), разместив около отверстия пробирки. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой

опустите в пробирку с известковой водой. Нагревайте пламенем горелки (спиртовки) смесь оксида меди (II) с вазелином.

Наблюдайте, какие изменения происходят с известковой водой. По окончании опыта, прежде чем погасить пламя горелки, поднимите вверх лапку штатива с прибором и выньте газоотводную трубку из пробирки. (Почему это надо проделать?)

На основании результатов опыта сделайте вывод о качественном составе вазелина. Составьте уравнение реакции полного окисления оксидом меди предельного углеводорода, в состав которого входит 16 атомов углерода.

Из опыта следует, что в сгоревшем веществе есть углерод и водород.

б) Эксперимент проводится аналогично опыту а). Уравнение реакции горения парафина:

Для обнаружения свободного углерода в пламени свечи нужно подержать чистое стекло над пламенем. Стекло постепенно закоптится. Это и есть свободный углерод.

Тема: Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия

Цель работы: экспериментальным путем получить этилен, провести качественные реакции, доказывающие непредельный характер этилена; совершенствовать умение получить газообразные вещества.

Оборудование и реактивы: металлический штатив, лабораторный штатив с пробирками, спиртовка, спички, пробка с газоотводной трубкой, фарфоровая чашка, тигельные щипцы, смесь этанола и концентрированной серной кислоты, растворы перманганата калия, бромная вода, чистый песок или кусочки пористой керамики.

Получаем этилен нагреванием смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Опустим газоотводную трубку с выделяющимся этиленом в подкисленный раствор перманганата калия. Раствор быстро обесцвечивается. При этом этилен окисляется в двухатомный спирт этиленгликоль.

СН₂=СН₂  + [О]  + Н-ОН = CH₂ОН - CH₂ОН

Эта реакция является качественной реакцией  на двойную связь.

Тема: Изучение растворимости спиртов в воде.

Цель работы: познакомиться со свойствами кислородсодержащих органических соединений, которые включают полярную функциональную группу, определяющую их физические и химические свойства; изучить особые свойства многоатомных спиртов; определить роль функциональной группы в формировании физических свойств и химической активности спиртов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, дистиллированная вода, этанол, пропанол, глицерин, сульфат меди (II), раствор гидроксида натрия, серной кислоты.
Экспериментальная задача I. Уровень I

Изучение растворимости спиртов в воде.

1. 
   В три пробирки наливаем по 1 мл этанола, пропанола и глицерина.

2. 
   Рассчитываем относительные молекулярные массы спиртов.

3. 
   Располагаем пробирки в штативе в порядке увеличения относительной молекулярной массы спиртов.

4. 
   Добавляем в каждую пробирку по 2 мл дистиллированной воды.

5. 
   Встряхиваем пробирки.

6. 
   Наблюдаем за растворимостью спиртов, используя для характеристики слова «хорошо», «ограниченно», «плохо».

7. 
   Результаты сверяем с табличными.

Тема: Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II).

Цель работы: закрепить знания о свойствах альдегидов и с помощью качественных реакций распознавать альдегиды среди органических соединений.

Оборудование:

чистые пробирки. 

Реактивы:

раствор глюкозы (1 таблетку на 50 мл воды),

раствор сульфата меди (II),

раствор гидроксида натрия, аммиачный раствор оксида серебра (готовится из ляписного карандаша и раствора нашатырного спирта).

Ход работы.

Восстановление гидроксида меди (II)

1. Налейте в пробирку 1 мл раствора глюкозы и добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия.

2. Прилейте по каплям раствор сульфата меди (II). Образуется ярко-синий раствор глюконата меди.

3. Подогрейте раствор на кипящей водяной бане (в стакане с кипятком). Выпадает красный осадок оксида меди (I).

Восстановление оксида серебра - реакция "серебряного зеркала"

1. Налейте в пробирку 1 мл раствора глюкозы и добавьте 1 мл аммиачного раствора оксида серебра.

2. Подогрейте раствор в стакане с горячей водой. Наблюдайте образование на стенках пробирки "серебряного зеркала".

Тема: Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

Цель работы:

1. Получить уксусную кислоту и изучить её свойства; закрепить знания о карбоновых кислотах, сложных эфира.

2. Получить этиловый эфир уксусной кислоты, исследовать его физические свойства.

Реактивы и оборудование: 

1. ацетат натрия, серная кислота (конц.), уксусная кислота, магний (порошок), цинк, гидроксид натрия, карбонат натрия, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, прибор для получения  и собирания кислоты, спиртовка, пробирку, вата, спички. 

2. конические колбы с пробками, мерные цилиндры, навески мыла и синтетического моющего средства, пробирки, разбавленные растворы соляной или серной кислот, раствор гидроксида натрия или калия, раствор ацетата свинца, сульфат меди (II), фенолфталеин, жесткая вода.

Ход работы

1. 1. Напишите возможные изомеры для соединений с формулой С₅Н₁₀О₂

   2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота: оксид магния, гидроксид алюминия, сульфат бария, карбонат калия, формиат натрия, цинк? Запишите уравнения возможных реакций.

   3. Как осуществить превращения: этан – этилен – ацетилен – ацетальдегид – уксусная кислота – метиловый эфир уксусной кислоты.

Опыт 1. Получение уксусной кислоты.

В пробирку с ацетатом натрия прибавить 1- 2 мл концентрированной серной кислоты. Закрыть пробирку  пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку вход в пробирку прикрыть ваткой, смотрите рисунок:

Смесь в пробирке осторожно нагревайте до тех пор, пока в приёмнике – пробирке не собёрётся 1 -2 мл жидкости. Прекратите нагревание, закройте спиртовку.

Опустите в пробирку с образовавшейся жидкости универсальную индикаторную бумагу. Как изменился цвет индикатора? Почему? Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.

Опишите запах, образовавшейся жидкости? Соблюдайте осторожность при определении запаха! Составьте  уравнение данной химической реакции. 

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. 

Посмотрите видео-опыт  «Взаимодействие уксусной кислоты с металлами» 

В  одну пробирку положите гранулу цинка, в другую порошок магния. В обе пробирки прилейте 1 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете? Сравните скорость этих реакций? Запишите соответствующие уравнения химических реакций, назовите продукты, укажите тип реакции.

Тема: Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.

Ход работы:

а) В пробирку, содержащую 1-2 мл раствора сахарозы в воде, прилейте 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане. Что наблюдается?

б) В пробирку, содержащую 1-2 мл раствора сахарозы в воде, добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и нагрейте на кипящей водяной бане в течение 5-10 мин. Затем охлажденный раствор доведите до слабощелочной реакции (проба на лакмус), добавив в пробирку раствор щелочи. К полученному раствору добавьте 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане.

1. Почему сахароза не дает реакцию «серебряного зеркала»?

2. Какие процессы происходят с сахарозой при нагревании ее раствора с кислотой? Почему после нагревания проба с аммиачным раствором оксида серебра дает положительный результат? Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.

Тема: Денатурация белка. Цветные реакции белков.

Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного яйца растворите в 150 мл воды. В пробирку налейте 4—5 мл раствора белка и нагрейте на спиртовке до кипения. Отметьте помутнение раствора. Охладите содержимое пробирки и разбавьте водой в 2 раза.

Вопросы

1. Почему раствор белка при нагревании мутнеет?

2. Почему образующийся при нагревании осадок не растворяется при охлаждении и разбавлении водой?

Цветные реакции белков

Ксантопротеиновая реакция. В пробирку налейте 2—3 мл раствора белка и прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Нагрейте содержимое пробирки, при этом образуется жёлтый осадок. Охладите смесь и добавьте раствор аммиака до щелочной реакции (проба на лакмус). Окраска переходит в оранжевую.

Биуретовая реакция. В пробирку налейте 2—3 мл раствора белка и 2—3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1—2 мл раствора сульфата меди (II). Появляется фиолетовое окрашивание.

Тема: Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

Цель работы:

-дать представление о шаростержневых и объемных моделях азотистых гетероциклов;

-научить моделировать молекулы азотистых гетероциклов на компьютере, используя обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс»,

-закрепить умения, подтверждающие теоретические знания по темам «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» и «Нуклеиновые кислоты», моделированием на компьютере органические соединения.

Задание. Изготовление шаростержневых и объемных моделей молекул азотистых гетероциклов: тимина, цитозина, аденина, гуанина и их радикалов.

Смоделируйте по желанию одну молекулу гетероцикла на компьютере. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода, кислорода и азота, на образование σ- и π-связи между атомами, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

Ответьте на вопросы:

1.Приведите определение «гетероциклические соединения» и составьте по выбору одну структурную формулу, назовите ее.

2.Какиеми свойствами кислотными или основными они обладают и почему?

3.В чем заключается сущность комплементарности?

4.Какие пары гетероциклов комплементарны?

5.Какой химической связью связаны между собой комплементарные основания?

6.В состав каких кислот входят гетероциклические соединения?

7.Объясните биологическое значение нуклеиновых кислот.

Тема: Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.

Определение витамина А в подсолнечном масле.

Цель работы: Вспомнить из курса 10 класса  общее представление о витаминах, повторить классификацию витаминов. На основе межпредметных связей с биологией раскрыть важнейшую роль витаминов для здоровья человека. Дать понятие о авитаминозах и гиповитаминозах на примере важнейших представителей водо- и жирорастворимых витаминов.

Оборудование и реактивы: коллекция витаминных препаратов , аскорбиновая кислота, рыбий жир, FeCl 3- 1%, крахмальный  клейстер,  5% р-р йода, раствор брома, этанол, р-р щелочи ( Na OH).

Ход работы

В пробирку налейте 1 мл подсолнечного масла и добавте 2-3 капли 1 % - ного раствора Fe CL3 ( хлорид железа – 3 ).

Наблюдения:  В домашнем растительном масле появляется зеленое окрашивание .

В масле торговой марки « Подсолнышко «  зеленого окрашивания не наблюдается.

В масле торговой марки « Олейна» наблюдается окрашивание раствора.

Определение витамина   С в яблочном соке

Для выполнения работы вам необходимо взять несколько сортов яблочного сока и яблоко.

Налейте в пробирку 2 мл сока и добавте воды 8 мл. Затем влейте немного крахмального  клейстера ( 1 г крахмала на стакан воды.) Далее по каплям добавляйте  5 % - ный раствор йода до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего 10-15 с. Техника определения основана на том , что молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются йодом. Как только йод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая капля окрасит раствор в синий цвет.

Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.

Для выполнения работы необходимо взять рыбий жир и куриный желток.

В пробирку с 1 мл рыбьего жира  прилейте 1 мл раствора брома при наличии витамина D  появляется зеленовато- голубое окрашивание.

Тема: Действие амилозы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода.

1. Предварительно прополоскав рот, набрали 2-4 мл слюны и поместили в маленький мерный цилиндр. В цилиндр добавили воды, доведя объем до 10 мл.

2. Смешали 5 мл раствора крахмала с 1 мл раствора фермента в маленькой мензурке. Через 30 с после перемешивания взяли каплю полу

ченного раствора и проверили ее на содержание крахмала, перемешав её с каплей раствора йода на предметном стекле. Если крахмал еще присутствует, то необходимо проверять раствор через каждые 30 с до тех пор, пока крахмал станет необнаруживаем. Записали общее время, необходимое для полного гидролиза крахмала.

3. Вновь смешали 5 мл раствора крахмала с 1 мл раствора фермента и разделили полученный раствор поровну в 2 пробирки. Одну из пробирок поместили в стаканчик с холодной водой (≈35-40 ^оС). Каждые 30 с отбираем по 1 капле смеси растворов из каждой пробирки и смешиваем на предметном стекле с каплей йода до тех пор, пока крахмал станет необнаруживаем. Записали в каждом случае общее время, необходимое для гидролиза крахмала. Делаем вывод, что амилаза наиболее эффективна при температуре 35-40 ⁰С (температуре тела).

Действие дегидрогеназы на метиленовый синий (стиральная синька)

1. Небольшое количество аптечного формалина (с учетом его исходной концентрации) развели водой до получения 0,5%-ного раствора формальдегида.

1. В 2 пробирки налили по 5 мл некипяченого молока, добавили по 15 капель 0,5%-ного раствора формальдегида и по несколько капель раствора метиленового синего. Наблюдаем, что краситель постепенно бледнеет и в конце концов обесцвечивается. Это объясняется тем, что благодаря содержащейся в молоке дегидрогеназе атомы водорода формальдегида присоединятся к молекуле красителя.

3. В каждую пробирку добавили немного растительного масла, чтобы изолировать полученную смесь от воздуха и предотвратить окисления красителя.

4. Одну пробирку поставили в пустой стаканчик, а другую в стаканчик с теплой водой (≈35-40 ⁰С). Наблюдаем, что в пробирке, помещенной в воду, краситель обесцвечивается быстрее, чем в первой (т.к. наиболее эффективна дегидрогеназа в условиях, близких к температуре млекопитающих).

5. С помощью резиновой груши и стеклянной трубки через реакционную смесь продули воздух, наблюдаем восстановление цвета красителя (происходит его окисление).

Действие каталазы на перексид водорода

1. В 5 пробирок налили по 2 мл раствора пероксида водорода.

2. В первую пробирку опустили кусочек сырого мяса. Наблюдаем выделение пузырьков газа. К отверстию пробирки поднесли тлеющую лучинку, наблюдаем вспыхивание и горение лучинки.

3. Во вторую пробирку опустили кусочек сырого картофеля и поднесли тлеющую лучинку. Вновь наблюдаем выделение пузырьков газа и вспыхивание лучинки.

4. В третью пробирку опустили измельченный на терке картофель и поднесли тлеющую лучинку. Наблюдаем более интенсивное выделение газа, т. к. реакция катализируется, каталазой содержащейся в клетках не только поверхности одного куска, их стало больше (увеличилась площадь поверхности).

5. В четвертую и пятую пробирки опустили по кусочку вареного мяса и картофеля. Ничего не происходит, т.к. при варке ферменты разрушаются и не катализируют реакцию разложения пероксида водорода.

Тема: Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты. Анализ лекарственных препаратов, производных п-аминофенола.

Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты

Объекты исследования

1.    Салициловая кислота (о-гидроксибензойная кислота).

2.    Аспирин, ацетилсалициловая кислота (салициловый эфир уксусной кислоты).

3.    Салол (фениловый эфир салициловой кислоты).

Напишите структурные формулы указанных соединений. Укажите, в чем состоит различие в строении этих соединений, какие функциональные группы входят в состав каждого из соединений (карбоксильная, фенольный гидроксил, сложноэфирная группа). Опишите лекарственное действие этих соединений.

Эксперимент

1.    Разотрите в ступке таблетки каждого из этих лекарств. Перенесите в пробирки по 0,1 г каждого лекарства (приблизительно одна пятая часть таблетки). Для сравнения свойств можно взять аспирин различного производства, например английский, немецкий, российский. Добавьте в каждую пробирку 2—3 мл воды и отметьте растворимость лекарств в воде. Нагрейте на спиртовке пробирки с веществами до кипения. Что наблюдается?

2.    Внесите в пробирки приблизительно по 0,1 г лекарственных препаратов и добавьте по 2—3 мл этанола. Что наблюдается? Нагрейте на спиртовке пробирки до полного растворения осадков. Сравните растворимость лекарственных препаратов в воде и этаноле.

3.    Взболтайте по 0,1 г препарата с 2—3 мл воды и добавьте по 2—3 мл разбавленного раствора щелочи (КаОН). Изменилась ли растворимость веществ? Объясните наблюдаемые явления, напишите уравнения соответствующих реакций.

4.    Взболтайте по 0,1 г каждого препарата с 2—3 мл воды и добавьте несколько капель раствора хлорида железа(Ш). Что наблюдается? В каких пробирках произошло изменение окраски? Объясните наблюдаемое явление.

Анализ лекарственных препаратов, производных n-аминофенола

Объекты исследования

1.    Парацетамол (n-N-ацетиламинофенол).

2.    Фенацетин (1-зтокси-4-ацетаминобензол).

Напишите структурные формулы указанных соединений. Укажите, в чем состоит различие в строении этих соединений, какие функциональные группы входят в состав каждого из соединений (фенольный гидроксил, амид, простой эфир). Опишите лекарственное действие этих соединений.

Эксперимент

1. Разотрите в ступке таблетки каждого из этих лекарств. Перенесите в пробирки по 0,1 г каждого лекарства (приблизительно одна пятая часть таблетки). Для сравнения свойств можно взять аспирин различного производства, например английский, немецкий, российский. Добавьте в каждую пробирку 2—3 мл воды и отметьте растворимость лекарств в воде. Нагрейте на спиртовке пробирки с веществами до кипения. Меняется ли растворимость лекарств в воде в зависимости от температуры?

2.    Внесите в пробирки по 0,1 г лекарственного препарата и добавьте в каждую по 2—3 мл этанола. Отметьте растворимость веществ в зтаноле. Нагрейте пробирки до кипения. Что наблюдаете?

3.    Взболтайте по 0,1 г каждого препарата с 2—3 мл воды и добавьте несколько капель хлорида железа(III). Что наблюдается? В какой пробирке произошло изменение окраски? Объясните наблюдаемое явление.

Тема: Решение расчетных задач на нахождение массовой доли, определения относительной молекулярной массы.

Цели: Научиться решать задачи по заданным темам.

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr1 * i1+ Ar2* i2+ Аr3 * i3…

Например: Вычислим относительную молекулярную массу гидроксида кальция Ca(OH)2

Мr ( Ca(OH)₂ )= Аr (Ca) *1+ Ar(O)* 2+ Аr(H) *2

Аr (Ca) =40

 Ar(O)=16

 Аr(H)=1          =>  Мr (Ca(OH₎₂)= 40*1 + 16*2 +1*2 = 74 или   =>  

                               Мr (Ca(OH)₂ )= 40*1 + (16 +1)*2 = 74

Найти молекулярную массу соединений:

H₂SO₄; HCl; H₂O; H₃PO₄; О₂;

Найти массовую долю элемента:

Массовая для элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

где

w – массовая доля элемента в веществе,

n– индекс в химической формуле,

Ar– относительная атомная масса,

Mr– относительная молекулярная масса вещества.

Массовые доли выражают в процентах или в долях:

w(элемента) = 20% или 0,2.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ

Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых.

Дано:

Фосфорная кислота H3PO4

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

Решение:

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1 Ar(P)=31 Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения: 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Ответ: w(H) = 3,06%; w(P) = 31,63%; w(O) = 65,31%

Решить самостоятельно:

1. Определить массовую долю элемента S в H2SO4.

2. Определить массовую долю элемента О в Fe(OH)3.

Тема: Решение расчетных задач на нахождение скорости химической реакции.

Цель: закрепить теоретические знания и научится решать задачи по заданной теме.

Задача №1.

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры на 20 градусов.

Задача №2.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O₂(г) = 2NO₂(г), если повысить концентрацию в 3 раза. 

Задача №3.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O₂(г) = 2NO₂(г), если уменьшить объем системы в 2 раза. 

скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз;

скорость обратной реакции увеличилась в 4 раза.

Задача №4.

Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O₂(г) = 2NO₂(г), если увеличить давление в системе в 3 раза. 

Задачи на дом:

 В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 4,5 г воды, а в результате другой реакции при тех же условиях образовалось 5,1 г сероводорода. Какая из реакций идет с большей скоростью?

 Во сколько раз уменьшится скорость простой реакции А + 2В = С, когда прореагирует половина вещества А, по сравнению с начальной скоростью? Начальные концентрации: 1 моль/л вещества А и 3 моль/л вещества В.

 Растворение образца сульфида цинка в соляной кислоте при 18^оС заканчивается через 2,25 минуты, а при 38^оС такой же образец соли растворяется за 0,25 минуты. За какое время данный образец растворится при 48^оС?

 В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0^оС до 11^оС или при нагревании от 11^оС до 22^оС? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса.

Тема: Решение упражнений по теме: Химическое равновесие.

Цель: научится решать задачи и закрепить теоретический материал по заданной теме.

Задача №1.

Равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 = 2SO3, составили [SO₂] = 0,04 моль/л, [O₂] = 0,06 моль/л, [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) (SO₂) и кислорода (O₂).

Задача №2.

Определите константу равновесия химической реакции, если при некоторой температуре равновесные концентрации составляют: [NOCl2] = 0,05 M, [NO]= 0,55 M, [NOCl] = 0,08 M.

NOCl2(г) + NO(г) = 2NOCl(г)

Задача № 3

Укажите, как повлияет:

а) повышение давления;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

2CO (г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г) + Q

Тема: Приготовление растворов различных видов концентрации.

Приборы и реактивы:

Бюретка на 25 мл, воронка, мерные колбы на 50 и 100 мл, пипетки на 10 мл и 2 мл, колбы конические для титрования, колба для слива, резиновая груша, ареометр.

Навеска соли, Раствор HCl 0,1 Н (с точно известной концентрацией), Раствор NaOH или КОН (концентрированный) с указанной концентрацией и плотностью,

Раствор метилоранжа w=0,1 % и фенолфталеина w=0,1 % в капельницах.

Цель работы: научиться готовить раствор с заданной концентрацией из навески соли и разбавлением концентрированных растворов. Овладеть методикой денсиметрии и кислотно-основного титрования.

Задание:

1) приготовить раствор из навески соли;

2) приготовить раствор КОН (или NaOH) заданной концентрации. Проверить концентрацию полученного раствора методом кислотно-основного титрования.

Ход работы:

Приготовление раствора с заданной массовой долей из навески соли.

рассчитайте, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора заданной концентрации общим объемом 50 мл. Необходимое количество соли перенесите в мерную колбу. Небольшими порциями вливайте воду в колбу при постоянном перемешивании. После растворения соли доведите раствор до метки.

Полученный раствор перелейте в цилиндр (на 50 мл) и ареометром измерьте его плотность.

Тема: Решение расчетных задач ОВР.

Цель: обобщить и закрепить знания учащихся по изученной теме, подготовить к контрольной работе.

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. Определим степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ и продуктов реакции:

_{+1 +7 -2 +1 -1 +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2}

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

2. Подчеркнем символы элементов, которые изменяют степени окисления в ход реакции:

_{+7 -1 +2 0}

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

3. Составим уравнения процессов окисления и восстановления:

_{+7 +2}

Mn + 5ē → Mn (восстановление)

_{-1 0 электронный баланс}

2Br - 2ē → Br₂ (окисление)

4. Находим множители для уравнений процессов окисления и восстановления, при умножении на которые числа отданных и присоединенных электронов будут равны. Так как наименьшим общим кратным чисел «5» и «2» является «10», то уравнение процесса восстановления нужно умножить на «2», а уравнение процесса окисления - на «5»

_{+7 +2}

Mn + 5ē → Mn ן2 окислитель - восстановление

_{-1 0}

2Br - 2ē → Br₂ן5 восстановитель - окисление

5. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ, которые содержат элементы, участвующие в процессах окисления и восстановления:

2KMnO₄ + 10KBr + H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

6. После этого уравняем числа атомов элементов, которые не изменяют степени окисления. В данном случае это атомы калия, серы, водорода и кислорода.

2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

В каких из приведенных уравнений реакций соединения железа является окислителями, в каких восстановителями, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

• Fe₂О₃ + Al = Fe + Al₂O₃

• Fe₂О₃ + KNO₃ + KOH = K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

• FeSO₄ + Mg = MgSO₄ + Fe

• FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

• Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃

Тема: Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.

Цель работы:

1. практически изучить условия получения хлороводорода и его свойства, способы сбора в сосуд;

2. на примере соляной кислоты изучить общие свойства кислот и подтвердить их химическими опытами;

3. закрепить ПТБ при работе с концентрированной серной кислотой.

Инструкция к работе

I.    ПОЛУЧЕНИЕ  СОЛЯНОЙ  КИСЛОТЫ  

1. Собрать  прибор для получения хлороводорода.

2. В пробирку-реактор поместить 1 см3кристаллического хлорида натрия. Добавить стеклянной пипеткой немного конц. серной кислоты так, чтобы соль была лишь слегка смочена кислотой (стеклянную пипетку положите на подставку штатива или в стакан с водой, но не стол!). обратите внимание на запах выделяющегося газа.

3. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите пробирку-реактор в лапке штатива, конец газоотводной трубки поместите  в пробирку, в которую налейте воды до 1∕3 ее объема. Расстояние между газоотводной трубкой и поверхностью воды должно быть минимальным.

Внимание!

Следите за тем, чтобы газоотводная трубка не касалась воды! Иначе воду перебросит в горячую пробирку-реактор и стекло лопнет

4. Начинайте нагревать пробирку с хлоридом натрия: сначала прогрейте всю пробирку, а затем ее нижнюю часть.

5. Следите за процессом выделения хлороводорода и растворением его в воде. Наблюдайте, как от поверхности воды вниз будут опускаться  струйки тяжелой жидкости. Объясните, с чем это связано.

6. Пропускайте хлороводород в воду до тех пор, пока не прекратиться реакция в пробирке-реакторе. Если раствор хлороводорода сильно нагреется, то замените пробирку с полученной соляной кислотой на пробирку с холодной водой. Пробирку с соляной кислотой поставьте в штатив для пробирок.

7. Прибор разбирайте не сразу. Пробирку-преемник несколько раз встряхните не отсоединив от прибора (для полного растворения хлороводорода). Когда остынет пробирка реакционной смесью, разберите прибор.

II.  ИЗУЧЕНИЕ   СВОЙСТВ  СОЛЯНОЙ  КИСЛОТЫ

1). Отношение  кислоты к индикаторам

Лакмус ________________________

Метилоранж ____________________

2). Взаимодействие  с металлами

 В пробирку с раствором соляной кислоты HCl  добавить гранулу  Zn . Пробирку немного нагреть (не кипятить!)

Признак реакции __________________________________________________________________________

Уравнение реакции  Zn + HCl = ______________________________________________________________

3). Взаимодействие  с оксидами металлов.

В пробирку с раствором соляной кислоты добавить горошину оксида меди CuO. Пробирку немного нагреть (не кипятить!).

Признак реакции ___________________________________________________________________________

Уравнение реакции   CuO + HCl = _____________________________________________________________

4).  Взаимодействие  с основаниями.

 В пробирку с раствором гидроксида натрия NaOH  (добавить 1 каплю ф – ф)  добавить 1 – 2 мл раствора соляной кислоты (до исчезновения малиновой окраски).

Признак реакции ___________________________________________________________________________

Уравнение реакции  NaОН + HCl = ____________________________________________________________

Ионное уравнение реакции:__________________________________________________________________

 Сокращенное ионное уравнение реакции ______________________________________________________

5). Взаимодействие с солями. В пробирку с раствором соляной кислоты HCl добавить 1 – 2 капли раствора нитрата серебра    AgNO3 (качественная реакция на ион хлора Cl-).

Признак реакции ___________________________________________________________________________

Уравнение реакции HCl + AgNO3 = ____________________________________________________________

Ионное уравнение реакции: __________________________________________________________________________________________

Сокращенное ионное уравнение реакции __________________________________________________________________________________________

Тема: Получение аммиака, его свойства.

1) Получение аммиака и растворение его в воде

а) Действия: Насыпаем смесь

в пробирку. Закрываем газоотводной трубкой, конец которой направлен вверх. Нагреваем смесь. Наблюдения: Ощущается запах аммиака. Уравнения реакции:

Выводы: Аммиак можно получить, нагревая смесь соли аммония и щелочи. б) Действия: Через некоторое время пробирку с аммиаком, не переворачивая, закрываем пробкой, затем опускаем в кристаллизатор с водой и открываем пробку. Наблюдения: Вода заполняет пробирку.

Уравнения реакции

Выводы: Аммиак очень хорошо растворим, образует
в) Действия: В полученный раствор помещаем красную лакмусовую бумажку. Добавляем к раствору фенолфталеин. Наблюдения: Бумажка синеет; раствор с фенолфталеином розовый. Уравнения реакции:
Выводы: Гидроксид аммония обладает основными кислотными свойствами.

2) Горение аммиака в кислороде

Действия: Нагреваем смесь
затем поджигаем с помощью лучинки газ, выходящий из газоотводной трубки. Наблюдения: Газ горит ярким пламенем. Уравнения реакции:

Выводы: В результате горения аммиака образуется азот и вода. Аммиак обладает восстановительными свойствами.

3) Взаимодействия аммиака с кислотами

Действия: Пробирку со смесью нагреваем. Газоотводную трубку последовательно вводим в пробирки с концентрированными кислотами
не касаясь поверхности кислот. Наблюдения: Появляется «белый дым». Уравнения реакции:

Выводы: Аммиак реагирует с кислотами, проявляя основ. св-ва.

4) Свойства водного раствора аммиака

а) Действия: Вводный раствор аммиака опускаем красную лакмусовую бумажку. Наблюдения: Бумажка синеет. Уравнения реакции:

Выводы: Водный р-р аммиака обладает основными свойствами. б) Действия: К водному р-ру аммиака добавляем фенолфталеин Наблюдения: Раствор розовый. Уравнения реакции:

Выводы: В растворе аммиака присутствуют ионы
в) Действия: Добавляем разбавленную соляную кислоту. Наблюдения: Раствор обесцвечивается. Уравнения реакции:

Выводы: Водный раствор аммиака имеет основные свойства.

Тема: Получение гидроксидов алюминия и цинка; исследование их свойств.

Задание. Получите гидроксид алюминия и исследуйте характер его химических свойств.

Оборудование: Штатив с пробирками. Вещества. Растворы соли алюминия, гидроксида натрия, серной кислоты.

Выполнение опыта

1. Налейте в пробирку 2 мл раствора соли алюминия, добавьте по каплям раствор разбавленной щелочи до образования студенистого осадка. Напишите ионные уравнения проведенной реакции.

2. Разделите содержимое пробирки пополам и добавьте к одной части раствор серной кислоты, к другой — раствор гидроксида натрия до «исчезновения» осадка. Напишите ионные уравнения осуществленных реакций.

Сделайте вывод о характере химических свойств гидроксида алюминия.

При добавлении к раствору соли алюминия щелочи образуется студенистый осадок

2.

В обеих пробирках осадок растворяется

Вывод:

Тема: Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.

Цель: Получить оксида углерода (IV) и изучение его свойства.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, прибор для получения газов, мел, известковая вода (р-р гидроксида кальция), раствор соляной кислоты, индикатор, лучина

ТБ:

Ход работы

Наблюдения.

Уравнения реакций. Выводы.

1.Получить оксид углерода (IV) и изучить его физических свойств.

Наблюдения :

Написать уравнение реакции:

CaСO₃ + HCl   =   ... + СO₂↑ + ...

Физические свойства углекислого газа: ..........

= ...

Оксид углерода (IV) ... воздуха, поэтому собираем методом вытеснения....; приемник находится дном... .

Горящая лучина в атмосфере углекислого газа ..., следовательно, оксид углерода (IV) - газ, который не поддерживает ...

2. Исследование химических свойств оксид углерода (IV). 2.1. Изучение кислотно-основных свойств водного раствора оксида углерода (IV).

2.2. Взаимодействие известковой водой

В стакан с водным раствором СО₂ добавляем лакмус

Конец газоотводной трубки помещаем в пробирку с известковой водой и пропускаем через нее углекислый газ

Продолжаам пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора

Лакмус окрасился в ... цвет.

СО₂ + H₂O   ⇄  

Вывод: оксида углерода (IV) - ... оксид, при взаимодействии с водой образует ... кислоту.

Наблюдения:

Ca(OH)₂  + CO_{2(недост.)}  = ... ↓ + ....

Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор избытка углекислого газа.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O ↔ Ca(HCO₃)₂

Вывод: качественной реакцией на углекислый газ является его взаимодействие с ... ... .

4. Окислительно-восстановительные свойства .

В стакан с углекислым газом вносим горящий магний

Наблюдения:

CO₂ + Mg =

Вывод: при взаимодействии с активными металлами оксид углерода (IV) является ...

Вывод: 1.Какая реакция лежит в основе получения оксид углерода (IV)? 2.Перечислите физические свойства углекислого газа, которые наблюдались  во время его получения.3. Поясните, какое свойство углекислого газа лежит в основе его определения с помощью зажженной лучины. 4. Объясните, в чем заключается качественная реакция на углекислый газ?

Тема: Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Реактивы и оборудование: образцы чистящих средств «Комет»,  «Доместос», раствор аммиака, йодкрахмальная бумага (фильтровальная бумага, пропитанная концентрированным раствором иодида калия и крахмальным клейстером), вода; тигель, стеклянная палочка.

        Задание: проверьте, что произойдет, если нарушить правило: «Запрещается использовать порошок «Комет» вместе с жидкостями, содержащими аммиак».

        Примечания. Аммиак содержат, например, стеклоочищающие и обезжиривающие средства.     «Комет» имеет в своем составе вещество, известное под торговым названием «Хлоринол». Судя по всему, это вещество представляет собой соединение, в котором содержится хлор. Возможно, это соль, кислотный остаток которой С1О−.

Вопросы - подсказки

•  Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают хлор и азот в названных веществах?

•  Как поведут себя эти вещества, «встретившись» на какой-либо поверхности?

•  Образование какого продукта реакции можно ожидать?

•  Какой способ качественного определения предполагаемого продукта реакции следует выбрать? (Используйте данные таблицы «Качественные реакции катионов и анионов».)

Ход работы

1. Смешайте в тигле небольшое количество (!) порошка «Комет» и раствора аммиака. (Соблюдайте технику безопасности!)

2.  Прикройте тигель влажной йодкрахмальной бумагой.

3.  Поясните наблюдаемые процессы.

4. Сделайте вывод о правильности выдвинутой вами гипотезы.

Лабораторные работы.

Лабораторная работа №1

Тема: Определение элементного состава органического вещества.

Цель: установить, содержится ли в составе выданного образца водород и углерод.

Оборудование: пробирки, вата, газоотводная трубка, резиновая пробка, горелка, тигельные щипцы, спички, штатив.

Реактивы: сахар, оксид меди, медный купорос, известковая вода.

Ход работы.

В широкий химический стакан поместите небольшой кусочек парафиновой свечи и подожгите его с помощью горящей лучинки. Обратите внимание на стенки стакана — на них появляются капельки воды. О наличии какого химического элемента в составе парафина они свидетельствуют? Погасите свечу и выньте ее из стакана. Затем налейте в стакан немного прозрачной известковой воды и осторожно взболтайте. Что наблюдаете? О наличии какого химического элемента свидетельствуют изменения, произошедшие с известковой водой? Запишите уравнения проведенных реакций.

Лабораторная работа №2.

Тема: Получение и свойства этилена и опыты с ним.

Цель: Получить этилен путём нагревания смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой и изучить его свойства.

Реактивы и оборудование: Прибор для получения газов, водный раствор перманганата калия, раствор брома в воде (бромная вода), реакционная смесь этилового спирта и серной концентрированной кислоты (1:3), спиртовка, спички.

Ход работы

1. Получение этилена

Получите готовую реакционную смесь. Соберите прибор для получения газов.

Осторожно, равномерно нагрейте смесь. 

Внимание!!!

Соблюдайте осторожность. Вы работаете с концентрированной серной кислотой. 

2. Окисление этилена кислородом перманганата калия

Пропустите выделяющийся газ в пробирку с водным раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой. 

3. Взаимодействие этилена с бромной водой

Выделяющийся этилен пропустим через раствор брома в воде, который называют   бромной  водой. 

4. Окисление этилена кислородом воздуха (горение)

Поверните газоотводную трубку отверстием вверх и подожгите выделяющийся газ. 

5. Оформите работу в тетради в виде таблицы: 

Название опыта, рисунок

Ваши наблюдения

Уравнение реакции, выводы

1

Какой газ выделяется?

Закончите уравнение реакции:                 

CH₃-CH₂-OH   ^{t>140°C, H2SO4(конц.)}→ 

 Укажите тип реакции, назовите продукты реакции?

2

Что происходит с раствором марганцовки?

Закончите уравнение реакции: 

CH₂=CH₂ + [O] + H₂O ^KMnO4→ 

Назовите продукты и тип реакции?

3

Что происходит с бромной водой?

Закончите уравнение реакции:

CH₂=CH₂ + Br₂  → 

Назовите продукты и тип реакции?

4

Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем этан?

Закончите уравнение реакции:                

C₂H₄ + O₂  ^t → 

Назовите тип реакции и продукты?

5. Вывод: (из цели)

Лабораторная работа №3

Тема: Свойства этилового спирта.

Цель: изучить химические свойства одноатомных спиртов.

Ход работы

Изучение кислотных свойств

1. В пронумерованных пробирках находятся щёлочь (№ 1), кислота (№ 2), вода (№ 3) испытайте эти вещества лакмусовой бумажкой, заметьте изменение цвета. Опустите лакмусовую бумажку в спирт. Что наблюдаете? Сделайте вывод.

2. Может ли спирт взаимодействовать с металлическим натрием? Проведите опыт. Составьте уравнение реакции (при затруднении обратитесь к тексту учебника стр.143)

3. Проанализируйте данные опытов 1 и 2, сделайте вывод о «кислотности» спиртов.

Реакции окисления

1. Каков характер горения этанола? Запишите уравнение этой реакции. К какому типу химических реакций относится горение?

2. Можно ли провести реакцию окисления этанола в «мягких» условиях?

2.1. Сильно расколите медную проволоку, свёрнутую на конце в спираль в пламени спиртовки, не давая остыть, бросьте её в стаканчик с этиловым спиртом. Проделайте это ещё раз. Обратите внимание на признаки реакции: а) что произошло со спиралью;

б) изменился ли запах? Составьте уравнение реакции, если одним из продуктов является этаналь.

Что служило окислителем в этой реакции? Какие сильные окислители вам известны ещё?

2.2. В пробирку с 10 каплями этилового спирта добавьте раствор KMnO₄ и 4 капли Н₂SO_{4 (к)}. Слегка подогрейте смесь, обратите внимание на запах. Знаком ли он вам? Что произошло с раствором перманганата калия? Составьте уравнение данной реакции, обозначив KMnO₄ - [О].

2.3. Сделайте вывод: подвержены ли спирты действию окислителей.

1. Вспомните, каким способом получают этилен в лаборатории. Запишите уравнение реакции. Определите её тип. Озаглавьте III группу реакций.

2. К 1 мл спирта добавьте несколько капель Н₂SO_{4 (конц.)}. Слегка подогрейте содержимое пробирки. Осторожно вылейте продукты реакции в стакан с водой, обратите внимание на запах. Где вы встречались с этим веществом? ( Это диэтиловый эфир, запах его вы могли почувствовать в больнице).

3. Сравните исходные вещества и продукты этих реакций. Сделайте вывод.

Лабораторная работа №4

Тема: Свойства уксусной кислоты.

Цель: изучить химические свойства уксусной кислоты.

1. Налейте в четыре пробирки по 2 мл раствора уксусной кислоты. Осторожно понюхайте этот раствор. Что ощущаете? Вспомните, где вы применяете уксусную кислоту дома.

2. В одну пробирку с раствором уксусной кислоты добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете? Затем нейтрализуйте кислоту избытком щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение проведенной реакции.

3. В три оставшиеся пробирки с раствором уксусной кислоты добавьте: в одну-гранулу цинка, в другую несколько крупинок оксида меди (II) и подогрейте ее, в третью-кусочек мела или соды (на кончике шпателя). Что наблюдаете? Запишите уравнения проведенных реакций

Ход выполнения лабораторной работы:

1. Раствор имеет характерный резкий запах. Уксусная кислота в быту применяется в кулинарии для гашения соды, в пищевых целях, при мариновании овощей.
2.Сначала раствор окрасился в красный цвет. При добавлении в ту же пробирку избытка щелочи, получаем раствор синего цвета, т.к. реакция среды изменилась на щелочную.

CH₃COOH + NaOH=CH₃COONa + H₂O

3. При добавлении цинка выделяются пузырьки водорода:

2CH₃COOH + Zn=(CH₃COO)₂Zn + H₂

При добавлении оксида меди он растворяется и образуется ярко-голубой раствор:

2CH₃COOH + CuO=(CH₃COO)₂Cu+ H₂O

При добавлении мела он растворяется и появляются пузырьки углекислого газа:

2CH₃COOH + CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

Лабораторная работа №5

Тема: Свойства жиров.

Цель: ознакомиться со свойствами жиров.

Ход работы

                Опыт 1: свойства жиров.

        В пробирку налить: воды, бензина, эфира, ацетона и др. жидкости, добавить кусочек жира или несколько капель растительного жира, все тщательно взболтать, наблюдать в какой пробирке растворился жир.

    Опыт 2: доказательства непредельного характера жиров.

        В одну пробирку налить2 мл. подсолнечного масла, во вторую поместить кусочек твердого жира (нагреть). К содержимому всех пробирок добавьте немного бромной воды. Что наблюдается?

   Опыт 3: омыление жиров.

        В фарфоровую чашечку поместить 3г. жиров, маргарина, или сливочного масла и прилейте 7 – 8 мл. раствора, содержащего в массовых долях 0,2 NаОН. Для ускорения реакции добавить 1 – 2 мл. этанола. Смесь кипятить 15 мин., помешивая стеклянной палочкой и добавляя воду до исходного уровня. Проверить омыление так: если при охлаждении на поверхности воды не всплывают капельки жира (омыление прошло).

Контрольные вопросы

1. Что такое омыление и для каких целей используется процесс омыления жиров?

2. О чем свидетельствует осветление бромной воды?

Лабораторная работа №6

Тема: Свойства глюкозы.

Цель: изучить свойства углеводов на примере глюкозы. Научится проводить качественные реакции.

1. В пробирку с 2-3 каплями раствора медного купороса (сульфата меди (II)) прилейте 2-3 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Затем добавьте в пробирку 2 мл раствора глюкозы и смесь перемешайте. Что наблюдаете? О чем свидетельствует этот опыт?
2. Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? О чем свидетельствует этот опыт? Запишите уравнение проведенной реакции.
3. К 2 мл аммиачного раствора оксида серебра добавьте 1-2 мл раствора глюкозы и нагрейте смесь на пламени спиртовки. Старайтесь нагревать содержимое пробирки равномерно и медленно. Что наблюдаете? О чем свидетельствует этот опыт? Запишите уравнение проведенной реакции.

Ход выполнения лабораторной работы:
1. При добавлении щелочи образуется голубой осадок. Добавив глюкозу, осадок растворяется и цвет меняется на ярко синий. Это значит что глюкоза является представителем класса многоатомных спиртов.
2. При нагревании пробирки из предыдущего опыта, происходит исчезновение синего окраса и выпадение красного осадка. Это означает что глюкоза также относится и к альдегидам.

CH₂(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO + + 2Cu(OH)₂=CH₂(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COOH + Cu₂O + 2H₂O

3. Выпадает осадок серебра на стенка пробирки. Это означает что глюкоза относится к классу альдегидов

CH₂(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO + Ag₂O=CH₂(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COOH + 2Ag

Лабораторная работа №7

Тема: Свойства крахмала.

Цель: изучить свойства углеводов на примере крахмала.

1. В пробирку насыпьте немного порошка крахмала. Прилейте воды и взболтайте смесь. Что можно сказать о растворимости крахмала в воде? 2. Вылейте взвесь крахмала в воде в химический стакан с горячей водой и прокипятите ее. Что наблюдаете? 3. В пробирку с 2-3 мл полученного во втором опыте крахмального клейстера добавьте каплю спиртового раствора йода. Что наблюдаете?

Ход выполнения лабораторной работы, ответы на вопросы:
1. В первом опыте лабораторной работы крахмал не растворился в воде, а образовалась взвесь крахмала в воде. отсюда можно сделать вывод что крахмал не растворим в холодной воде.
2. Во втором опыте наблюдаем следующее: образовался коллоидный раствор (клейстер)
3. Окрас клейстера в синий цвет

Лабораторная работа №8

Тема: Свойства белков.

Цель: изучить свойства белков

В пробирку налейте 2 мл раствора белка и добавьте 2 мл раствора щелочи, а затем несколько капель раствора медного купороса (сульфата меди (II)). Что наблюдаете?
2. В пробирку с 2 мл раствора белка добавьте несколько капель азотной кислоты. Что наблюдаете? Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Охладите смесь и добавьте к ней по каплям 2-3 мл нашатырного спирта. Что наблюдаете?
3. Подожгите несколько шерстяных нитей. Охарактеризуйте запах горящей шерсти.
4. К 3-4 мл раствора белка в воде добавьте несколько капель раствора медного купороса (сульфата меди (II)). Что наблюдаете?

Ход выполнения лабораторной работы:
1. Раствор приобретает фиолетовый окрас в первом опыте
2. При добавлении азотной кислоты выпадает белый осадок. При нагревании осадок становится желтым. При добавлении нашатырного спирта осадок становится оранжевым
3. В этом опыте появляется характерный запах "жженного рога", который обусловлен наличием в белках такого вещества как серы
4. В четвертом опыте наблюдаем раствор белка приобретает голубой цвет, т.е. происходит разбавление раствора белка раствором медного купороса, химической реакции не происходит

Лабораторная работа №9

Тема: Получение водорода взаимодействием металлов с кислотами.

Цель работы: получить водород взаимодействием соляной кислоты с цинком; изучить некоторые свойства газа водорода.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, спиртовка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, цинк, раствор соляной кислоты.

Ход работы:

2. Проверьте водород «на чистоту». Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если при этом раздается резкий “лающий” звук, с газом (водородом) работать нельзя, так как он содержит примесь воздуха. Необходимо некоторое время подождать, пока из пробирки будет вытеснен весь воздух. Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п - пах”, с водородом можно работать. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.

3. Изучение физических свойств водорода.

Рассмотрите пробирку с собранным водородом и отметьте его физические свойства: агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, растворимость в воде, плотность по отношению к воздуху.

Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.

4. Изучение химических свойств водорода.

А) Горение чистого водорода.

Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку.

Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции, укажите его тип.

Образец выполнения работы

Атомы металла вытеснили атомы водорода из молекулы кислоты.

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

это реакция замещения

Проверка водорода на чистоту. Через минуту снимаем пробирку с трубки и, не переворачивая, поднесем её отверстием к пламени

Если водород сгорит с легким глухим хлопком, то это доказывает, что он чистый. Если раздастся свистящий звук, то водород смешан с кислородом воздуха. Поджигать такой водород нельзя. Он может взорваться

Водород горючий газ, поэтому горит.

Рассматриваем пробирку с водородом

Молекула водорода двухатомна-H₂. При обычных условиях – это газ без цвета, запаха и вкуса. Самый легкий газ, его плотность в 14,5 раза меньше плотности воздуха. Малорастворим в воде. По распространенности во Вселенной занимает первое место.

Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту

Внутренняя стенка стакана запотела.

При взаимодействии молекул водорода с молекулами кислорода образуется молекулы воды в виде пара.

2H₂+O₂= 2H₂O

При нагревании он отнимает кислород от некоторых оксидов.
CuO+H₂=Cu+H₂O

Вывод: Научились получать газ водород. Изучили физические и химические свойства водорода.

Лабораторная работа №10

Тема: Получение и распознавание кислорода.

Цель: получить в лабораторных условиях кислород и изучить его химические свойства.

Ход работы

Соберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO₄ и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверьте тлеющей лучинкой.

Вопросы и задания

1. Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.

2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.

3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.

4. Опишите, как вы распознавали кислород.

Ответы:

Собрали прибор для получения кислорода и проверили его на герметичность. В пробирку насыпали примерно на 1/4 ее объема перманганата калия у отверстия пробирки положили рыхлый комочек ваты.

Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепили пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород.

Лабораторная работа №11

Тема: Качественные реакции на катионы металлов.

Ход работы

Исследование сульфата меди

1. Задание: написать формулу, найти относительную молекулярную массу, описать физические свойства, влияние на организм.

Сульфат меди(II) (медный купорос) CuSO₄ *5Н₂О Мr(CuSO₄ *5Н₂О) = 249,68г\моль. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. На воздухе и в сухом месте кристаллы выветриваются, и цвет становится светлее. CuSO₄ *5Н₂О хорошо растворяется в воде (1: 3 в холодной и 1 : 8 в горячей)

1%-й раствор CuSO₄ - прозрачная жидкость голубого цвета, используется для внутреннего употребления как рвотное средство.

Плотность + 2,284; температура плавления + 110^ОС; температура кипения + +150 ^ОС.

2. Задание: проделать качественные реакции на ион Сu^+2. Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) Реакция с NH₄OH

Аммиак при взаимодействии с ионом Cu(II) осаждает основные соли переменного состава сине-зеленого цвета.

CuSO₄+ NH₄OH —> [Cu(NH₃)₄ ]SO₄ +4Н₂О
4-5 кап. 1 кап.             конц. синий осадок.

б) Железная проволочка или железные опилки, помещенные в раствор соли меди (II), через несколько минут покрывается красным налетом металлической меди.

Сu ^+2. + Fе(тв.) —> Fе⁺² + Сu(тв.)

3. Задание:  проделать качественные реакции на обнаружение иона SO₄^-2 . Написать уравнения реакции.

SO₄^-2 с ионом Ва⁺² образует белый мелкокристаллический осадок сульфат бария, практически нерастворимый в разбавленных минеральных кислотах.

К₂SО₄ + ВаСl₂ = ВаSО₄ + 2КСl

SO₄^-2 + Ва⁺² = ВаSО4

Лабораторная работа №12

Тема: Качественные реакции на анионы кислотных остатков.

Ход работы

Анион

Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного аниона, открываемый минимум
(чувствительность реакции)

F^-

1)     AgNO₃ не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).

2)     Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.

Cl^-

1)     В азотнокислой среде AgNO₃ дает белый осадок, растворимый в NH₄OH. Открываемый минимум - 1 µг Cl^-, предельное разбавление 1:10⁵.

Br^-

1)     В азотнокислой среде AgNO₃ образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 µг Br ^-, предельное разбавление 1:2^.10⁵.

2)     Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 µг Br^-. 2Br^- + Cl₂ ® 2Cl^- + Br₂

I^-

1)     Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO₃, и NH₄OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).

2)     Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I^- + Cl₂ ® I₂ + 2Cl^-

3)     Открываемый минимум - 40 µг I^-; предельное разбавление 1:2,5^.10⁴ Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O ® 2HIO₃ + 10H⁺ + 10Cl^-

Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода:

Cr₂O₇ ^2- + 2I^- + 14H⁺ ® 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

2MnO₄^- + 10I^- + 16H⁺ ® 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O

S^2-

1)     Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами выделяют сероводород, который имеет запах тухлых яиц:

S^2- + 2H⁺ ® H₂S

2)     Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.

3)     Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.

SO₃^2-

1)     Йодная вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.

2)     Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO₂, который обесцвечивает раствор KMnO₄ или йода.

SO₄^2-

1)     Хлорид бария дает белый осадок, нерастворимый в HNO₃:

Ba²⁺ + SO₄^2- ® BaSO₄

CO₃^2-

1)     Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO₂, который с известковой водой образует белый осадок:

CO₃^2- + 2H⁺ ® H₂O + CO₂           Ca(OH)₂ + CO₂ ® CaCO₃

SiO₃^2-

1)     Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

СН₃СОО^-

1)     При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):

CH₃COOK + KHSO₄ ® CH₃COOH + K₂SO₄

2)   Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).

3)   Этиловый спирт (в присутствии конц. Н₂SO₄) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.

Лабораторная работа №13

Тема: Получение эмульсии растительного масла и бензола.

Цель: научиться получать эмульсии разных типов и определять их тип.

Ход работы

В две плоскодонные колбы наливают по 10 мл гексана, для наглядности окрашенного красителем судан-3 (судан хорошо растворяется в неполярных жидкостях и нерастворим в воде). В одну из колб добавляют 10 мл воды, в другую по каплям – 10 мл 2%-ного раствора олеата Na при непрерывном взбалтывании. Колбы плотно закрывают пробками и снова энергично встряхивают для получения эмульсии. Сопоставляют устойчивость эмульсий в 1-й и 2-й колбах.

Обращение фаз эмульсий

Половину эмульсии, стабилизированной олеатом натрия, переносят в чистую колбу и добавляют при встряхивании по каплям 0,5 мл 30%-ного раствора MgSO₄ до образования устойчивой эмульсии. Определяют тип эмульсий, стабилизированных олеатом натрия и магния (колбы 2 и 3).

Определение типа эмульсии

а) Каплю эмульсии помещают на предметное стекло (при этом следует избегать пены) и под микроскопом определяют какая часть эмульсии окрашена – дисперсионная среда или фаза.

б) Глазной пипеткой переносят по 1 капле эмульсии на предварительно обезжиренную поверхность предметного стекла и на пластинку, покрытую ровным слоем парафина. На стекле капля растекается в том случае, если эмульсия 1-го рода. На поверхности парафина капля этой эмульсии сохраняет сферическую форму.

Разрушение эмульсии

В оставшуюся в колбе эмульсию добавляют по каплям при встряхивании 1 н раствор HCl. Что происходит? В отчете необходимо объяснить причину обращения фаз и разрушения эмульсии, а также нарисовать схемы строения полученных в обоих случаях эмульсий с указанием ориентировки молекул эмульгатора на границе между дисперсной фазой и дисперсионной средой.

Лабораторная работа №14

Тема: Свойства соляной кислоты.

Цель: исследовать химические свойства соляной кислоты.

Ход работы

1). Отношение соляной кислоты к индикаторам.

В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В одну пробирку добавьте 2 капли метилового оранжевого, а в другую 2 капли синего лакмуса (или смочите лакмусную полоску бумаги).

Что наблюдаете? Почему индикаторы изменили окраску в растворе кислоты?

2). Взаимодействие соляной кислоты с металлами.

В одну пробирку с раствором соляной кислоты HCl добавить гранулу Zn . Пробирку немного нагреть (не кипятить!). Что наблюдаете?

В другую пробирку с раствором соляной кислоты добавить кусочки меди Cu. Что наблюдаете? Объясните свои наблюдения.

3). Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов.

В пробирку с раствором соляной кислоты добавить оксид меди CuO. Пробирку немного нагреть (не кипятить!). Что наблюдате?

4). Взаимодействие с основаниями.

А) В пробирку с раствором гидроксида натрия NaOH (добавить 1 каплю фенолфталеина) добавить 1 – 2 мл раствора соляной кислоты (до исчезновения малиновой окраски).

Б) В пробирку налейте 1-2 мл сульфата меди CuSO₄ и прилейте к нему раствор гидроксида натрия NaOH. Что наблюдаете? Какое вещество выпало в осадок? К полученному осадку прилейте соляную кислоту (до видимых изменений).

5). Взаимодействие с солями.

В пробирку с карбонатом кальция CaCO₃ (мел) прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?

6) Качественная реакция на хлорид-ион

А)В пробирку с раствором соляной кислоты добавьте 1 – 2 капли раствора нитрата серебра AgNO₃.

Б) В пробирку с раствором хлорида натрия добавьте 1-2 капли нитрата серебра AgNO_3.

В) В пробирку с хлоридом кальция CaCl₂ добавьте 1-2 капли нитрата серебра AgNO_3. Что наблюдаете? О чем свидетельствует выпавший осадок?

Лабораторная работа №15

Тема: Получение и распознавание углекислого газа.

Цель: экспериментально получить углекислый газ и провести опыты, характеризующие его свойства.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, штатив лабораторный, прибор для получения углекислого газа, мел (мрамор), соляная кислота, известковая вода.

Ход работы:

1. Подготовьте заранее две пробирки: одну с 4 мл раствора лакмуса в дистиллированной воде (водопроводная вода не годится), другую – с 3 мл известковой воды с добавлением фенолфталеина.

2. Соберите прибор для получения газа. Поместите в пробирку несколько кусочков мела, налейте до 1/3 объема пробирки соляной кислоты и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен вниз. Сделайте вывод о способе получения углекислого газа.

3. Опустите газоотводную трубку в пробирку с раствором лакмуса так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски индикатора на розовую.

4. Погрузите газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски раствора и выпадения осадка. Если продолжать дальше пропускать углекислый газ то осадок исчезнет. Сделайте вывод о химических свойствах углекислого газа.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Углекислый газ можно получить действием соляной кислоты на мел (мрамор)

2. Газоотводную трубку поместили в пробирку с водным раствором лакмуса. Синий лакмус меняет цвет на розовый

CO₂ + H₂O  H₂CO₃

Углекислый газ с водой образует слабую нестойкую угольную кислоту

3. Газоотводную трубку поместили в пробирку с известковой водой. Раствор обесцвечивается, выпадает белый осадок, затем он растворяется

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑ = Ca(HCO₃)₂

Углекислый газ взаимодействует с известковой водой с образование вначале карбоната, затем гидрокарбоната кальция

Вывод: Получили углекислый газ и изучили его свойства.

Лабораторная работа №16

Тема: Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств.

Цель работы: обобщить сведения о получении и свойствах амфотерных соединений, уметь составлять уравнения реакций, проводить наблюдения, соблюдать правила по технике безопасности.

Реактивы и оборудование: AlCl 3 , ZnCl 2 , HCl, NaOH, штатив с пробирками, стеклянная палочка.

Ход работы.

1. Получите амфотерный гидроксид Аl(ОН) 3 из А1С1 3 и NaOH (к

NaOH добавить А1С1 3 ).

2. Полученный осадок разлейте в две пробирки.

3. В одну пробирку добавьте HCl. Размешайте полученный раствор.

4. В другую пробирку добавьте NaОН. Размешайте полученный

раствор.

Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции:

AlCl 3 +NaOH=

А1(ОН) 3 +НС1=

Al(OH) 3 +NaOH=

Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы.

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специ-альностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образо-вания. — М., 2014.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. об-разования. — М., 2014.

4. Габриелян О. С.,Остроумов И. Г., Сладков С. А.,Дорофеева Н. М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

6. Габриелян О. С.,Лысова Г. Г.Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

7. Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

8. Ерохин Ю. М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

9. Ерохин Ю. М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

10. Ерохин Ю. М.,Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического про-филя. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.

11. Сладков С. А., Остроумов И. Г., Габриелян О. С., Лукьянова Н. Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное из-дание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.