Методические рекомендации
по математике для студентов медицинских колледжей специальностей ЕН01. и ЕН02.
по теме «Разведение растворов».
Преподаватель
математики ГБПОУ ДЗМ «Медицинский колледж №2»
г. Москвы
Шаталова И. В.
Пояснительная записка
Методическая
разработка составлена в соответствии с требованиями Федерального
государственного образовательного стандарта среднего профессионального
образования и предназначена для студентов, обучающихся по образовательным
программам специальностей «Лечебное дело» и «Сестринское дело».
Методическая
разработка содержит упражнения и, способствующие формированию и отработке
математических навыков при решении профессионально направленных задач с
медицинским содержанием.
По
итогам изучения темы студент должен:
Знать:
-
определение процента;
-
понятие пропорций;
-
концентрацию растворов.
Уметь;
-
составлять и решать пропорции;
-
рассчитывать концентрацию растворов;
-
получать растворы нужной концентрации.
Разведение
растворов.
Теоретические
сведения и формулы.
|
Образцы.
|
Масса раствора состоит из массы вещества и
массы воды, т.е.
Концентрация раствора
)
В 100 ml
раствора столько же грамм вещества, сколько %
Если концентрация раствора ≤ 5%, то 100 г раствора
соответствует 100 мл.
Vр-.р∙ %р-р
= Vк-р∙ %к-р
|
1.Сколько необходимо вещества и воды для приготовления
1л 2% раствора?
Решение:
2))
Ответ: 980мл воды и 20г вещества.
2. Приготовить 3л 5% раствора из 3л3%
раствора.( Сколько необходимо добавить вещества для увеличения концентрации?)
Решение: -
содержится в имеющемся растворе.
-
содержится в требуемом растворе.
3) 150 – 90 = 60 (г) Ответ:
60 г
3. Приготовить 2л 3% раствора из 5%
раствора.( Сколько необходимо взять данного раствора и сколько добавить
воды?)
Решение:
Первый способ:
- содержится в требуемом растворе.
2) 100мл – 5г Х==
1200(мл )- 5% раствора
Х мл - 60 г
3))
Второй способ: 1) Vр-.р∙ %р-р = Vк-р∙ %к –р
2л∙ 3%=Хл ∙ 5%; Х= - 5% раствора
2))
Ответ: 0,8л воды и 1,2л 5% раствора
4, К 2 кг 60%раствора серной кислоты добавили 4
кг 80% раствора кислоты. Какова концентрация нового раствора?
Решение: –
вещества содержится в 60% растворе.
1) -
вещества содержится в 80% растворе.
2) 0,7333…=73%
Ответ: 73%
|
Задания для самостоятельного решения:
( Вариант 1 №1-5; Вариант 2
№6-10; Вариант 3 №11-15.)
Вариант 1
1. Сколько необходимо вещества и воды для приготовления
3л 3% раствора?
2. Сколько необходимо добавить соды, чтобы из
2л 3% раствора получить 2л 15% раствора?
3. Приготовить 5л 5% раствора из 10%
раствора.
4. Рассчитать концентрацию рабочего
раствора, если для его приготовления использовали 3,2 л воды и 800 мл 5%
раствора гипохлорита кальция.
5. Дано: перекись водорода в таблетках 33%.
Приготовить 1 стакан ( 200 мл) 3% перекиси водорода. Сколько таблеток надо
положить в стакан? (масса 1 таблетки 1,5г).
Вариант 2
6. Сколько необходимо вещества и воды для
приготовления 4л 4% раствора?
7. Сколько необходимо добавить соды, чтобы из
3л 5% раствора получить 3л 12% раствора?
8. Приготовить 2л 4% раствора из 5%
раствора.
9. Рассчитать концентрацию рабочего
раствора, если для его приготовления использовали 2 л воды и 2л 5% раствора
гипохлорита кальция.
10. Дано: перекись водорода в таблетках 33%.
Приготовить 0,5 л 3% перекиси водорода. Сколько таблеток надо положить? (масса
1 таблетки 1,5г).
Вариант 3
11. Сколько необходимо вещества и воды для
приготовления 5л 5% раствора?
12. Сколько необходимо добавить соды, чтобы
из 2л 5% раствора получить 2л 15% раствора?
13. Приготовить 4л 4% раствора из 5%
раствора.
14. Рассчитать концентрацию рабочего
раствора, если для его приготовления использовали 800 мл воды и 3,2л 5%
раствора гипохлорита кальция.
15.
Дано: 30% и 3% растворы перекиси водорода. Приготовить 1 л 12% раствора.
ЛИТЕРАТУРА:
1. Омельченко
В. П., Демидова А.А. Математика: компьютерные технологии в медицине –2-е
издание, исправленное Ростов-на-Дону «Феникс», 2010
2. Гилярова
М.Г. Математика для медицинских колледжей - 4-е издание, Ростов-на-Дону
«Феникс», 2015
3.
www. fcior. edu. ru (Информационные,
тренировочные и контрольные материалы).
4.
www. school-collection. edu. ru (Единая
коллекции цифровых образовательных ресурсов).
5. http://ru.
wikipedia.org/wiki/
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.