Инфоурок Химия Другие методич. материалыМетодические рекомендации по выполнению лабораторных работ по химии

Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ по химии

Скачать материал

 

Министерство образования Сахалинской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Сахалинский политехнический центр № 3»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая тетрадь

для лабораторных и практических работ по дисциплине «Химия»

 

 

 

Студента I(II) курса группы_____________________________

___________________________________________________

(Ф.И.О.)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

г. Поронайск, 2015

Химия: рабочая тетрадь для лабораторных и практических работ/ С.В. Горлач

 

Рабочая тетрадь предназначена для работы студентов I, II курса по выполнению лабораторных и практических работ. Содержит контрольные задания и методику выполнения лабораторных и практических  работы, выполнение которых предусмотрено учебной программой дисциплины «Химия, является частью основной профессиональной образовательной программы и составлена в соответствии с ФГОС СПО 3 по специальностям:

Слесарь

Автомеханик

Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

Слесарь КИПиА

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

Содержание

 

Лабораторная  работа №1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.  ………………………………………………………………………4

Лабораторная  работа №2 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Приготовление дисперсных систем.  ………………………………………………………….8

Лабораторная  работа №3-4  Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.  ………………………………………………………………………………10

Лабораторная  работа №5  Химические реакции.  ………………………………………..14

Лабораторная  работа №6 Свойства соединений железа и хрома………………………..16

Лабораторная  работа №7 Изготовление моделей молекул органических веществ. …...19

Лабораторная  работа №8 Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины……21

Лабораторная  работа №9 Кислородсодержащие органические соединения.

 Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала………………………………………24

Лабораторная  работа №10 Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение свойств белков…………………………………………………27

Практическая работа № 1 Приготовление раствора заданной концентрации……………..

Практическая работа № 2 Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач………………………………………………………………………

Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон……………………………...

 


 

Лабораторная  работа №1

 

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

   Цель работы:

·         изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов;

·         умение давать характеристику элементов по месту их нахождения в таблице.

·         закрепить представление о строении вещества.

 

Ход работы

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

 

Задание № 1

Воспользуйтесь  учебником О.С.Габриелян,  И.Г.Остроумова Химия тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома», ответьте на вопросы:

1.      Что Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.      Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.      Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.      *Предложите свою структуру периодической системы таблицы Менделеева (задание выполняется в свободной форме на отдельном листе).

 

Задание № 2.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Например: дана формула оксида меди Cu2O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода  постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.


 

 

Валентность

 

Примеры формул соединений


I
II
III

I и II
II и III
II и IV
III и V
II, III и VI
II, IV и VI

С постоянной валентностью
H, Na, K, Li
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
Al, B

С переменной валентностью
Cu
Fe, Co, Ni
Sn,Pb
P
Cr
S


H2O, Na2O
MgO, CaO
Al2O3

Cu2O, CuO
FeO, Fe2O3
SnO, SnO2
PH3, P2O5
CrO, Cr2O3, CrO3
H2S, SO2, SO3

 

Определить валентности следующих элементов:

А) SiH4, CrO3, H2S, CO2, SO3, Fe2O3, FeO

Б)  CO, HCl, HBr, Cl2O5, SO2, РН3, Cu2O,

B)  Al2O3, P2O5, NO2, Mn2O7,Cl2O7, Cr2O3,

Г)  SiO2, B2O3, SiH4, N2O5,MnO, CuO, N2O3.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание № 3.

Теоретическая часть

 

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr1 * i1+ Ar2* i2+ Аr3 * i3

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

 Аr1 , Ar2, Аr3 … – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i1, i2, i3… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H2SO4)

Последовательность действий

Выполнение действий

1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.

H2SO4

2.  Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы

Mr (H2SO4 ) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32 + 16?4=98

3. Записать ответ.

Ответ: Mr (H2SO4 ) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:  

A) Cu2O, KNO3, Na2Si03, Н3РО4

Б)  A12(S04)3,  H2SO4 , K2S, Mg(OH)2

B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH

Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 4.

Теоретическая часть

«Атом» - греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р+) и нейтральные частицы – нейтроны (n0). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в  периодической сиситеме

Электронная оболочка атома окружает положительно заряженное ядро и состоит из отрицательных частиц – электронов е-.

Электроны – частицы с отрицательным зарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Так как в целом масса всех электронов ничтожно мала, ее можно пренебречь. Значит, практически вся масса атома сосредоточена в ядре и представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

Массовое число – суммарное число протонов и нейтронов, округленно равно значению относительной атомной массе химического элемента (Ar).

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = AZ

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Атом в целом электронейтрален.

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре.

Определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:

А)  I, Na, CI, Са, Al

Б) S, P, C, K, Ne

B) F, O, B, Ba, Si

Г) H, N, Zn, Kr, As

Элемент

 

 

 

 

 

е-

 

 

 

 

 

р+

 

 

 

 

 

n0

 

 

 

 

 

Заряд ядра

 

 

 

 

 

Задание № 5.

Например: Найти массовые отношения элементов в оксиде серы (IV) SO2.

Последовательность действий

Выполнение действий

1.Записать формулу для вычисления массовых отношений

m(эл.1) : m(эл.2) = Ar (эл.1) ·n1 : Ar (эл.2) ·n2

2.Вычислить массовые соотношения серы и кислорода, подставив соотношения атомных масс

m(S): m(O) = 32: 16×2=32 : 32

2. 3. Сократить полученные числа на 32

m(S) : m(O) = 1: 1

 

Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества:

А) Са(ОН)2, CuNO3           Б) Na3P04, , H2SiO3

В) Na2Si03. Н3РО4              Г) H2SO3 , KNO3

 

Задание № 6.

Распределить вещества по классам неорганических соединений:

 А) кислоты    Б) основания    В) соли      Г) оксиды.

и дайте им названия:

 Cu2O, KNO3, Na2Si03, Н3РО4, A12(S04)3,  H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 , SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH ,  PO3,  Zn(OH)2,  H2SiO3,  AlCl3 , CO2 , H2S ,NaOH ,  K2O , Fe(OH)3 , H2CO3 , N2O3  , Cu(OH)2_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:

Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная  работа№2

 

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Приготовление дисперсных систем.

Цель:

  • получить дисперсные системы и исследовать их свойства

·         практически познакомиться со свойствами различных видов дисперсных систем;

·         провести  эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Оборудование и реактивы:

  • дистиллированная вода;
  • вещества и растворы: карбонат кальция, масло, раствор глицерина, мука, желатин
  • фарфоровая чашка;
  • пробирки, штатив.

 

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы.

Дисперсными- называют гетерогенные системы , в которых одно вещество - дисперсная фаза ( их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде.

Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы :

  • Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это- эмульсии , суспензии , аэрозоли.

 

  • Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм . Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это : золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни).

http://uch.znate.ru/tw_files2/urls_46/5/d-4764/4764_html_57414d75.png
Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют эффектом Тиндаля.
При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции.




^

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса
Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф)

  • Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС
  • Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе)
  • Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки)
  • Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма)
  • Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты)
  • ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад)
  • ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада)
  • ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)

 

Ход работы

Опыт

Результат

Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

 

    В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.

Наблюдения:

 *Внешний вид и видимость частиц:_____________________________

____________________________________

____________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции ___________

____________________________________

____________________________________

 

Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств

 

   В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц: _________________________________

_________________________________

_________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________

_________________________________

_________________________________

*Внешний вид после добавления глицерина _______________________

________________________________

________________________________

Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств

В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц

_________________________________

_________________________________

_________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции__________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

*Наблюдается ли эффект Тиндаля

_________________________________

_________________________________

_________________________________

 

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:  Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

 


 

Лабораторная  работа№3-4

 

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

Цель работы:  

·         изучить свойства сложных неорганических веществ

Приборы и реактивы

·         пробирки, штативы.

·         Растворы: HCl, NaOH, K2CO3, CH3COOH, CaO, Fe(OH)3, H2SO4, BaCl2, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, CuSO4, FeCl3, K2S, K3PO4, CaCl2, Na3PO4,

·         гранулы цинка,

·         индикаторы.

Теоретическая часть

Гидролиз –это процесс взаимодействия ионов соли с водой , приводящий к образованию слабого электролита . Все соли можно разделить на 4 группы:

  1.  Соль образована сильным основанием и сильной кислотой К24, Na NO3,)– гидролиз не идет , среда нейтральная рН = 7 .
  2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО3, Al 2S3, Zn(NO2)2) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону:
  3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например : Na2СО3, К2S, Ва(NO2)2, СН3СОО Li ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.
  4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО4, AlCL3, Zn(NO3)2, ..) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.

Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается)
Если продукты гидролиза летучи ,или нерастворимы , то он необратим.

 

Ход работы

 

Опыт

Результат

Испытание растворов индикаторами

В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия.

 

При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки.

1 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

2 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

3 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

Взаимодействие кислот с металами.

Поместите в пробирку немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

 

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

В пробирку поместить оксид железа (II), прибавить HCl.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

 

Взаимодействие кислот с основаниями

В пробирку поместить гидроксид железа (III) Fe(OH)3 и прилить НСl.

Наблюдается _________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

 

Взаимодействие кислот с солями

В пробирку поместить H2SO4 и добавить BaCl2.

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Взаимодействие щелочей с солями

В чистую пробирку поместить 1 мл раствора FeCl3 и прилить столько же NaOH. Наблюдать появление осадка красно-бурого цвета Fe(OH)3 .  Добавить к осадку раствор НСl до растворения его.

 

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Разложение нерастворимых оснований

В пробирку поместить Mg(OH)2 и  осторожно нагревать.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном виде

____________________________________________

____________________________________________

 

Взаимодействие солей с металлами

Внесите гранулу цинка в пробирку с раствором сульфата меди (II), объясните наблюдаемое.

Что наблюдаете?______________________________

Уравнение реакции в молекулярном виде, определите тип реакции

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

 

Взаимодействие солей друг с другом

В пробирку поместить Na3PO4 и прибавить столько же раствора CaCl2. Наблюдать появление осадка.

Наблюдается _________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

 

Гидролиз солей различного типа

В пробирку поместить 0,5 мл раствора K2S, а во вторую – 0,5 мл K3PO4 и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина.

Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________

_____________________________________________

Напишите уравнение реакции.

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

 

Определите реакцию среды растворов _____________________________________________

_____________________________________________

 

В пробирку поместить 0,5 мл раствора CuSO4 и добавить 1 каплю метилоранжа.

Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________

_____________________________________________

Напишите уравнение реакции.

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Определите реакцию среды растворов _____________________________________________

_____________________________________________

 

 

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная  работа№5

 

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Цель работы:

·         изучить реакции замещения, присоединения, обмена.

Приборы и реактивы:

·         растворы: медного купороса (CuSO4 · 5 H2O), BaCl2, H2SO4, NaOH, HCl, NaHCO3 (хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок);

·         пробирки, пипетки, спиртовка, штатив

 

Ход работы

Опыт

Результаты

 1.   Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

 

Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купоро­са (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кноп­ку или скрепку.

Наблюдается _______________________

___________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

___________________________________

___________________________________

___________________________________

___________________________________

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды

 

В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в пер­вую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски.

После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _______________

____________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксус­ной кислоты.

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте не­сколько капель раствора нитрата серебра.

 

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного ку­пороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия.

 

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавь­те 5—10 капель раствора хлорида бария.

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Изучение влияний на скорость химических реакций.

 

Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.

В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10).

 

Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. _______________________________________________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.

 

В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe.

В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)?

________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с серной кислотой от температуры.

 

В 3 пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н2SO4 (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки.

 

В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)? ________________________________________________________________________

Что влияет на интенсивность реакции?________________________________________________________________ Напишите уравнение реакции.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

 


 

Лабораторная  работа№6

 

Свойства соединений железа и хрома

·         Цель работы: на практике изучить свойства соединений железа и хрома

·         Оборудование и реактивы: растворы солей железа (ɪɪ) и  (ɪɪɪ), растворы солей хрома, кислот, щелочей, перманганата калия, пробирки.

 

Ход работы

Опыт

Результаты

1. Взаимодействие железа с кислотами

 

В одну пробирку налейте 2 мл 20%-го раствора соляной кисло­ты, в другую — серной кислоты той же концентрации, в третью — концентрированного раствора азотной кислоты, в четвертую — концентрированного раствора серной кислоты. Опустите в каж­дую из пробирок по канцелярской кнопке.

 

Что наблюдаете? _____________________________________

_____________________________________

На­пишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

Почему в двух последних случаях не происходит химической ре­акции?

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

 

2. Получение гидроксида железа(П) и взаимодействие его с кислотами

 

Налейте в пробирку 2 — 3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (П) и добавьте в нее немного раствора гидрокси­да натрия.

 

К полученному осадку, вначале белому, а затем позеленевшему, добавьте раствор соляной кислоты.

Что наблюдаете в начале реакции

______________________________________

______________________________________ и через 2 — 3 мин после начала реакции?

______________________________________

______________________________________

 

 

Что наблюдаете? _______________________

______________________________________

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

3. Получение гидроксида железа(Ш) и взаимодействие его с кислотами

 

Прилейте в пробирку 2 — 3 мл раствора хлорида железа(Ш) и добавьте немного раствора щелочи.

К выпавшему осадку прилейте раствор соляной кислоты.

 

Что наблюдаете?

______________________________________

______________________________________

 

 

Что наблюдаете? _______________________

______________________________________

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

4. Получение гидроксида хрома(Ш)  и исследование его свойств

 

В две чистые пробирки прилейте по 2 мл раствора сульфата хрома(Ш) и с помощью пипетки добавьте по 5 —6 капель раство­ра щелочи.

В первую пробирку добавьте избыток раствора щелочи, а во вторую прилейте раствор соляной кислоты.

 

 

Что наблюдаете? _______________________

______________________________________

 

 

 

 

 

Что наблюдаете? _______________________

______________________________________

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».


 

Лабораторная  работа№7

 

Изготовление моделей молекул органических веществ.

Цель урока:

  • закрепить теоретический материал.
  • приобрести навыки написания структурных формул изомеров органических веществ.
  • научиться собирать шаростержневые модели молекул органических веществ;
  • закрепить знания на составление структурных формул изомеров и гомологов;
  • познакомиться с названиями органических веществ по систематической (международной) номенклатуре ИЮПАК.
  • построить шаростержневые и масштабные модели молекул первых гомологов предельных углеводородов и их галогенопроизводных.

 

Приборы и реактивы:

·         деревянные стержни,

·         материал для лепки (пластилин),

·         набор шаростержневых моделей.

 

         Общие указания.

        Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Изготовьте шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки (спички, зубочистки). Написав формулу органического соединения, изготовьте его пространственную структуру, используя заранее приготовленные модели атомов и применяя знания о строении молекул предельных углеводородов (угол связи, длина связи, форма молекулы).

 

Ход занятия:

Задание 1. По формуле органического соединения напишите пространственную структуру:            А) нонана         Б) декан            В) гексана               Г) октана.

 

 

 

 

 

 

 

 


Задание 2. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров веществ

пентана, гексана, этана, дихлорметана CH2Cl2, в соответствии с ними сделайте шаровидные модели изомеров на примере бутана и изобутана

     

 

 

 

       Н    Н    H   H

        |      |      |     | 

Н – С – CCCH 

        |      |      |     | 

       Н    Н    H   H

        Н    H   H

        |      |      |      

Н – С – CCH 

       |      |      |

      H     |     H

     H –  C   – H  

              |

             H     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:  Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Практические работы (в том числе работа на компьютере)

 


 

Лабораторная  работа №8 

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Цель:

·         изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки.

Оборудование:

  • Приборы и реактивы: штативы, пробирки
  • Растворы веществ: бромная вода, KMnO4, HCl, фракции нефти.

 

Ход работы

Опыт

Результат

Опыт №1                          

Поместите в пробирку несколько кусочков с каучука и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку с каучуком нагрейте, и продукты разложения соберите в пробирку-приемник. Половину полученных жидких продуктов влейте в пробирку с 1—2 мл бромной воды. Оставшиеся жидкие продукты влейте в другую пробирку с раствором перманганата калия, слегка подкисленным серной кислотой.

Что наблюдаете?

_________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Опыт №2

В две пробирки налейте по 2—3 мл бензина. В одну из пробирок опусти кусочек резины, а в другую — такой же кусочек невулканизированного каучука. Закройте пробирки корковыми пробками и оставьте до следующего занятия. Через несколько дней можно будет убедиться, что каучук в бензине частично растворяется, а резина только набухает.

Что наблюдаете?

_________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

 

 

 

 

Используя ранее полученные знания и учебник О.С. Габиелян, И.Г. Остроумов Химия, тема: «Этиленовые и диеновые  углеводороды» вам, предлагается выполнить следующие задания:

Задание №1. Как доказать, что в продуктах термического разложения каучук содержатся непредельные углеводороды?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание №2. Вам предлагаются образцы резины из следующего перечня: бензомаслостойкая, теплостойкая, морозостойкая, теплохимическистойкая. Пользуясь таблицей №1, определите, какая именно резина вам выдана.

 

Таблица 1. Основные типы резин и характеристики каучуков

 

 

Тип резины

 

 

Вид каучука

 

Плот­ность, г/см3

Предел прочности, МПа

Относитель­ное удли­нение, %

Удлине­ние после разрыва,

%

Диапазон рабочих темпера­тур, °С

Общего назначения

 

Натуральный (НК)

0,91

29

650

32

-50...+130

Бутадиеновый синтетический (СКБ)

0,91

17

470

60

-50...+150

Изопреновый синтетический (СКИ)

0,91

30

700

28

-50...+130

Специального назначения:

 

 

 

 

 

 

бензомаслостойкая

Бутадиен-нитрильный (СКН)

0,96

26

600

20

-40...+170

теплостойкая

Силоксановый (СКТ)

1,85

6

250

4

-70...+300

теплохимическистойкая

Фторкаучук (СКФ)

1,85

17

200

8

-40...+300

морозостойкая

Бутадиен-метилстирольный (СКМС) и бутадиен-стирольный (СКС)

0,94

31

800

16

-80...+130

 

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание №3. Вам предлагается коллекция каучуков. Пользуясь таблицей №2, опишите в сравнении 2 образца каучука.

 

Таблица 2   Важнейшие виды каучуков и их применение

Название

Исходные вещества (мономеры)

Химическая формула полимера

Важнейшие свойства и применение

Бута­диено­вый каучук

СН2 = СН — СН— СН2

1,3-бутадиен


Характерна водо- и газонепро­ницаемость.   По эластичности от­стает от природ­ного каучука. Для. производства ка­белей, обуви, при­надлежностей быта

Диви-ниловый каучук

СН2 = СН — СН = СН2

1,3-бутадиен

 

По    износоус­тойчивости и эла­стичности превос­ходит природный каучук. В произ­водстве шин

Изоп-реновый каучук

СН2 = С— СН = СН2

            |

         СН3

2-метил-1,3-бутадиен

 

По эластично­сти и износоус­тойчивости   схо­ден с природным каучуком. В про­изводстве шин.

Хлоро преновый каучук

СН2 = С — СН = СН2

            |

          Cl

2-хлор-1,3-бутадиен

(- СН2 C  = СН - СН2 -)n

               |

             Сl

 

Устойчив к воз­действиям высо­ких   температур, бензинов  и  ма­сел. В производ­стве кабелей, тру­бопроводов   для перекачки   бен­зинов, нефти

Бута­диен-стирольный каучук

СН2 = СН— СН = СН2

1,3-бутадиен

СН – СН2

|

С6Н5

стирол

(- CH2 – CH = CH— СН2--  

         - СН - СН2- ) n

             |

          С6Н5

 

Характерна га­зонепроницае­мость, но недос­таточная жароус­тойчивость. В про­изводстве лент для транспортеров, автокамер

 

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание №4. Вам предлагаются образцы фракций перегонки нефти. Пользуясь таблицей № 3, определите где, что находится.

Таблица 3. Фракции перегонки нефти

Название фракции

Ткип и 0С

Углеродный состав

Применение

Бензин

40-200

С5 – С11

Моторное топливо

Лигроин

150 - 250

С8 – С14

Горючее для тракторов

Керосин

 

180 -300

 

С12 – С16

Горючее для самолетов,

ракет

Газойль /соляровое масло/

300 -  460

С16 – С15

Смазочные масла, дизельное топливо

Мазут

360- 500

С26 – С38

Из мазута получают тяжелые смазочные масла, вазелин, парафин

Гудрон

 

 

Асфальт /дорожное покрытие/

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

 

 


 

Лабораторная  работа №9

Кислородсодержащие органические соединения.

 Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала.

Цель работы:

·         изучить свойства глицерина уксусной кислоты, жидкого жира, глюкозы, сахарозы и крахмала.

Приборы и реактивы:

·         штативы, пробирки, пробиркодержатель, спиртовки.

·         Растворы веществ: глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный  клейстер.

Ход работы:

Опыт

Результаты

1.Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II)

 

Налейте в пробирку 1 см3 глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше во­ды. Перемешайте содержимое пробирки.

 

В пробирку налейте 1-2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II).

 

К образовавшемуся осадку добавьте немного глицерина и перемешайте смесь стеклянной палочкой.

Сделайте вывод о растворимости глицерина в воде. ___________________________________

______________________________________

______________________________________

 

 

 

На­пишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное урав­нения этой реакции.

________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

Отметьте, какие изменения произошли.

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

 

Сделайте соответствующий вывод о свойствах глицерина: 

__________________________________________________________

 

2.Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот

Разбавьте уксусную кислоту наполовину во­дой и разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку вне­сите 1-2 капли раствора лакмуса (отметьте цвет индикато­ра), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи. Во вторую пробирку добавьте немного порошка магния, в третью — оксида меди (П), а в четвертую — карбоната натрия.

 

Отметьте цвет индикато­ра в 1-ой пробирке: __________________________________________

Составьте полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

1-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

2-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

3-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

4-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

 

Сделайте вывод о свойствах уксусной кислоты.

________________________________________________________________

 

3.Доказательства непредельного характера жидкого жира

В одну пробирку налейте 1-2 см3 подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира и нагрейте ее до расплавления жира. К содержимому каждой про­бирки добавьте немного бромной воды и встряхните смеси.

Отметьте, в какой из пробирок бромная вода обесцветилась. О чем это свидетельствует?

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

Составьте уравнение реакции.

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

4.Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II)

Налейте в пробирку 2 см3 раствора гидроксида натрия и прибавьте не более трех капель раствора сульфата меди (II). К свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавьте 1 см3 раствора глюкозы. Встряхните смесь.

Нагрейте содержимое пробирки.

Что вы   наблюдаете?

__________________________________________ Что доказывает данный опыт?

_______________________________________

__________________________________________

Какие соедине­ния вступают в аналогичную реакцию? ______________________________

_______________________________________

 

 

 

Какие изменения вы наблюдаете? ____________

_________________________________________

О чем они свидетельствуют? ________________

_________________________________________

Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди (II) ведут себя аналогичным образом?

______________________________________

Составьте уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

 

5.Качественная реакция на крахмал

К 0,5-1 см3 крахмального клейстера в пробирке добавьте каплю спиртового раствора йода.

Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с   
йодом.

 

 

Нанесите несколько капель спиртового раствора йода на  кусочек хлеба и на срез клубня картофеля.

 

Что вы наблюдаете? ______________________

________________________________________

 

 

 

 

Какие изменения происходят?

________________________________________ Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении? ____________________________

Объясните наблюдаемое явление. ___________

________________________________________ Что вы наблюдаете? ______________________

___________________________________________

________________________________________

________________________________________

________________________________________

 

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

 


 

Лабораторная  работа№10 

 

Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение свойств белков.

 

Цель: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: - раствор белка;

- раствор медного купороса;

- раствор ацетата свинца;

- пробирки

Ход работы:

 

Опыт

Результаты

  1. Денатурация раствора белка куриного яйца солями тяжелых металлов.

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых  солеобразных соединений белка.

Данный опыт иллюстрирует применение белка как  противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

Сделайте выводы._____________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

 

2.       Растворение белков

 Многие белки растворяются в воде, что обусловлено наличием на поверхности белковой молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка,  реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными свойствами.

Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов.

    Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген,  кератин, эластин и др.)

 

Оборудование и реактивы: - яичный белок;

- дистиллированная вода;

- раствор хлористого калия;

- кератин (шерсти или волос).

Ход работы:

    К 2 каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка.

    Проверяют растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах.

     Результаты работы оформить в виде таблицы:

   Название белка       

в Н2О               

в 5% КСl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.       Денатурация белка спиртом.

Оборудование и реактивы: раствор белка; этанол, пробирки

 

Опыт

Результаты

К 1 мл 1% раствора белка добавляют 2 мл органического растворителя (96% этанола, хлороформа, ацетона или эфира) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.

 

 

 

  1. Осаждение белков при нагревании.

 

Белки являются термолабильными соединениями и при нагревании свыше 50-60°С наступает денатурация. Сущность тепловой денатурации заключается в развертывании специфической структуры полипептидной цепи и разрушении гидратной оболочки белковых молекул, что проявляется заметным уменьшением их растворимости. Наиболее полное и быстрое осаждение происходит в изоэлектрической точке, т.е. при таком значении рН среды, когда суммарный заряд белковой молекулы равен нулю, поскольку при этом частицы белка наименее устойчивы. Белки, обладающие кислыми свойствами, осаждаются в слабокислой среде, а белки с основными свойствами – в слабощелочной. В сильнокислых или сильнощелочных растворах денатурированный при нагревании белок в осадок не выпадает, так как частицы его перезаряжаются и несут в первом случае положительный, а во втором отрицательный заряд, что повышает их устойчивость в растворе.

 

Оборудование и реактивы: - 1% раствор яичного белка;

- 1% раствор уксусной кислоты;

- 10% раствор уксусной кислоты ;

- 10% раствор гидроксида натрия;

-4 пробирки, держатель, спиртовка.

Опыт

Результаты

В четыре пронумерованные пробирки приливают по 10 капель 1% раствора яичного белка.

а) первую пробирку нагревают до кипения.

 

 

 

 

 

б) во вторую пробирку добавляют 1 каплю 1% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения.

в) в третью пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения.

 

 

г) в четвертую пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора гидроокиси натрия и нагревают до кипения.

 

 

 

 

а) Раствор белка мутнеет, но так как частицы денатурированного белка несут заряд, они в осадок не выпадают. Это связано с тем, что яичный белок имеет кислые свойства (изоэлектрическая точка его равна рН 4,8) и в нейтральной среде заряжен отрицательно;

б) Выпадает осадок белка, так как раствор белка приближается к изоэлектрической точке и белок теряет заряд;

в) Осадка не образуется, так как в сильнокислой среде частицы белка приобретают  положительный заряд (сохраняется один из факторов устойчивости белка в растворе);

г) Осадка не образуется, так как в щелочной среде отрицательный заряд частиц белка увеличивается.

 

Сделайте выводы._____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

 

 

 


 

Практическая  работа№1 

 

Приготовление раствора заданной концентрации.

Цель:

  • приготовить растворы солей определенной концентрации.
  • научиться готовить раствор заданной концентрации, используя весы и мерную посуду.

Оборудование:

  • стеклянная лопаточка;
  • стакан объемом 50 мл;
  • стеклянная палочка с резиновым наконечником;
  • мерный цилиндр;
  • весы;
  • холодная кипяченая вода.
  • соли;

 

Теоретическая часть

Раствор- это однородная система , состоящая из растворителя ,растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.

По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества : разбавленные, концентрированные , насыщенные, ненасыщенные , перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности.

  • Массовая доля (безразмерная величина) – это отношение массы растворенного
    вещества к массе всего раствора:

Wм .д .= mраст. вещества /mраствора.     

 (учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

  • Процентная концентрация ( %) – это величина показывающая сколько грамм растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора :


W% = mраст. вещества 100% /mраствора

(учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

 

  • Молярная концентрация , или молярность (моль/литр)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре раствора:

См = mраст. вещес/Мr(раст. вещества )V раствора.

(учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

 

Ход работы:

1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5 %.

Произведите расчеты:

Дано:

 

 

 

 

Найти:

Решение:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приготовьте раствор. Для этого:

1.      Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

2.      Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по  нижнему мениску.

 

2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л.

Произведите расчеты:

Дано:

 

 

 

 

Найти:

Решение:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приготовьте раствор.

В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

3. Задания для самостоятельного решения

1. Приготовлено 300 г 5%-ного раствора иода в этаноле. Рассчитайте массу (в граммах) использованного спирта

 

2. Какой объем (в литрах, н. у.) метаналя необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы приготовить 30 %-ный  формалин.

 

3. Приготовлен раствор из 219 г кристаллогидрата СаCl22O и 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (в %) безводной соли в этом растворе.

 

4. Определите количество гидроксида калия (моль), содержащееся в 3 л 25 %-ного раствора (плотность 1,24 г/мл).

 

5.Определите массовую долю (%) нитрита железа (II), если из 4 кг 15% раствора выпарили 1 кг.

 

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

 

 

 


 

Практическая работа№2

 

Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач.

Цель:

·         получит экспериментально некоторые газы.

Оборудование:

·         гранулы цинка,

·         серная кислота,

·         хлорид цинка и азотная кислота;

·         сульфит натрия и серная кислота;

·         сульфат меди (II) и соляная кислота;

·         карбонат калия и соляная кислота.

 

Теоретическая часть

  • Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО2 – бесцветный, не имеющий запах газ.
    Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция:

    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.

    Распознание:
  1. Помутнение известковой воды (продувание углекислого газа через известковую воду)
    СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О ;
  2. Горящую лучину опустить в сосуд с углекислым газом. Лучина гаснет.
  • Водород (Н2) – самый легкий, бесцветный газ, не имеет запаха.


Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.

  • Кислород (О2) - без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.
    1.Разложением перманганата калия:                                                                             2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑;
    2.Разложением пероксида водорода:                                                                                   2H2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .
    Распознание:
    Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.
  • Аммиак (NН3) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

1.В промышленности:

3H2 + N2 = 2NH3 ;

http://uch.znate.ru/tw_files2/urls_46/5/d-4764/4764_html_mf502350.jpg
2. В лаборатории:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑.

 

Ход работы:

Опыт

Результаты

Задание № 1.

Налейте в пробирку 1—2 мл кон­центрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Обратите вни­мание на скорость реакции.

Перелейте содержимое в другую пробирку с 5—10 мл воды. Изменилась ли скорость реакции?

Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде:

_______________________________________

______________________________________

__________________________________________

_______________________________________ Покажите переход электронов и объясните: а) что в этой реакции является окислителем;

_______________________________________

_______________________________________

______________________________________

______________________________________

 б) как и почему изменяется скорость реакции при разбавлении?

_______________________________________

 

Задание №2.

Подействуйте на кусочки цинка: а) разбавленной серной кислотой; б) концентрированной серной кислотой (слегка нагрейте). Осторожно понюхайте выделяющийся из второй пробирки газ.

 

Составьте уравнения происходящих реакций и укажите окислитель в первом и во втором случае.

а)________________________________________

_______________________________________

_______________________________________

б)_____________________________________

_______________________________________

_______________________________________

 

Задание №3.

На раствор хлорида магния последовательно, подействуйте растворами: а) гидроксида натрия; б) сульфата калия; в) карбоната натрия; г) нитрата цинка; д) ортофосфата калия; е) сульфида натрия.

 

Составьте уравнения реак­ций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

 

Задание №5.

Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и соляной кислоты. Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему.

Составьте уравнения соот­ветствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

 

 

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».


 

Практическая  работа№3

 

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.

 

Цель:

·         опытным путем провести идентификацию предложенных органических веществ;

·         составить уравнения химических реакций в молекулярном виде;

·         провести  эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

 

Теоретическая часть

Полимеры- это органические соединения, состоящие из макромолекул с большой молекулярной массой (103 а.е.м и более)


Методы синтеза полимеров: полимеризация , поликонденсация.

Виды полимеров: термопластичные, термореактивные.


Характеристика полимеров.

  • ПОЛИЭТИЛЕН       СН2=СН2+ СН2=СН2+..п → (-СН2-СН2-)п

Полупрозрачный , достаточно мягкий, эластичный материал, жирный на ощупь, легче воды. При нагревании вытягивается в нити, диэлектрик. Горит голубоватым пламенем, продолжает гореть вне пламени, испускает запах парафина, капает. Химически устойчив, прочен.

Применяют: Пленки, трубы, электро-изоляционные материалы, емкости и т.п.

  • ПОЛИВИНИЛХЛОРИД          СН2=СНСL+ СН2=СНCL+..п → (-СН2-СНСL-)п
    Эластичный, жесткий в массе материал, цвет различный. При нагревании быстро размягчается. Горит небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик, вне пламени гаснет. Выделяет острый запах.

    Применяют: Электро-изоляция проводов, пленочные изделия, трубы.
  • ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ


http://uch.znate.ru/tw_files2/urls_46/5/d-4764/4764_html_5cce6db0.png

Твердый, прозрачный материал. Цвет различный. Из расплава нити не вытягиваются ,но при нагревании размягчается. Горит желто- синем пламенем, потрескивает, распространяет специфический запах эфиров.

Применяют: Листовое органическое стекло, предметы быта.

  • ПОЛИСТИРОЛ

http://uch.znate.ru/tw_files2/urls_46/5/d-4764/4764_html_m353c3de.png


Твердый хрупкий, прозрачный (или молочного цвета). Термопластичен, вытягивается при нагревании в нити. Горит сильно- коптящим пламенем, испускает характерный запах. Горит вне пламени. Применение: Электро -изоляционные пленки , емкости, предметы быта.

·         Фhttp://uch.znate.ru/tw_files2/urls_46/5/d-4764/4764_html_m2a7690f7.gifhttp://uch.znate.ru/tw_files2/urls_46/5/d-4764/4764_html_m2a7690f7.gif ЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНАЯ СМОЛА.


http://uch.znate.ru/tw_files2/urls_46/5/d-4764/4764_html_6e3e62ae.png

Сырье: фенол и формальдегид.

Жесткий, хрупкий материал .Диэлектрик ,стоек к воде, органическим растворителям и к кислотам средней концентрации. Термореактивен ,при нагревании разлагаются. Горит испуская запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Применяют:

  • Текстолит – прессованная ХБ ткань и ФФС (шарикоподшипники, шестерни)
  • Волокнит – очесы хлопка, отходы ткани, пропитанные ФФС (тормозные накладки, ступеньки эксколаторов)
  • Гетинакс – бумага пропитанная ФФС (электроизометоры)
  • Стеклопласт – стеклоткань пропитанная ФФС (автоцисцерны, кузова)
  • Карболит – древесная мука спрессованная с ФФС (телефонные аппараты)


Волокна –протяженные , гибкие и прочные тела ограниченной длины и малых поперечных размеров, пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделия. Различают волокна:


Природные волокна- растительного(лен, хлопок) и животного (шерсть, шелк) происхождения.
Химические волокна- искусственные (вискоза, ацетатное и медноаммиачное волокно)
Синтетические(найлон, капрон, лавсан).

Ход работы:

Опыт

Результаты

Опыт 1. Изучение свойств синтетического волокна

1.    Тигельными щипцами внесите образец капронового во­локна (изделия из капрона) в пламя спиртовки, затем поднеси­те влажную красную лакмусовую бумажку к выделяющимся газам.

2.    Поместите немного капронового волокна в фарфоровую чашку и нагрейте ее. Когда волокно расплавится, прикосни­тесь к нему стеклянной палочкой и, отведя ее в сторону, вытя­ните тонкую капроновую нить. Опыт повторите несколько раз.

3.    В четыре пробирки поместите кусочки капронового во­локна. В первую пробирку прилейте раствор азотной кислоты, во вторую — серной кислоты, в третью — гидроксида натрия, а в четвертую — ацетон. Осторожно встряхните содержимое пробирок. Что вы наблюдаете?

 

 

 

Отметьте цвет лакмусовой бумажки.

_____________________________________

_____________________________________

 

 

Какое свойство полимера проявилось в этом опыте?

______________________________________

______________________________________

 

 

Сделайте вывод об отношении капрона к различным веществам.

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

 

 

Опыт 2. Распознавание волокон

Вам выданы пронумерованные пакетики, в которых содер­жатся образцы волокон. Пользуясь приведенными в таблице сведениями о волокнах, определите содержимое каждого пакетика.

 

 

Название

 

Характер горения

Отношение к концентрированным кислотам и щелочам

 

 

HNOj

H2S04

NaOH

Хлопок

Быстро сгорает; ощу­щается запах жженой бумаги; после сгора­ния остается серый пепел

Растворяет­ся; раствор бесцветный

Растворя­ется

Набухает, но не рас­творяется

Вискоз­

ное

То же

То же

Растворя­ется; рас­твор красно­коричневый

Растворя­ется

Шерсть и шелк натураль­ный

Горит; ощущается запах паленого пера; образуется хрупкий черный шарик

Желтое

окрашива­ние

Разруша­ется

Растворя­ется

Ацетат­

ное

Горит в пламени, вне пламени гаснет; спе­кается в темный не­хрупкий шарик

Растворяет­ся; раствор бесцветный

Растворя­ется

Желтеет и раство­ряется

Капрон

При нагревании раз­мягчается, плавится, образуя твердый не­хрупкий блестящий шарик; из расплава вытягиваются нити; в пламени горит с не­приятным запахом

То же

Растворя­ется; рас­твор бес­цветный

Не рас­творяется

 

Внимание! Сжигать пластмассу и волокно над подставкой железного штатива,

над лотком для оборудования или над металлическим листом!

 

Последовательность анализа волокон

1. Распознавание волокон начните с их сжигания, которое
проводите несколько раз. При этом проследите:

а) с какой скоростью происходит горение;

б) каков запах продуктов горения;

в) какой характер имеет остаток после сгорания.

Этим опытом вы установите принадлежность волокна к опре­деленной группе: целлюлозным, белковым, синтетическим.

2.Отметьте действие продуктов горения или разложения на
индикатор.

3.Проверьте действие на волокна кислот, щелочей и ацетона.

4. По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными  данными, сделайте выводы, о проделанной работе

Опыт

Исходные вещества

Признаки реакции

Горение

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Действие продуктов горения или разложения на
индикатор

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Действие кислот

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Действие щелочей

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Действие ацетона

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Результаты распознавания

 

 

 

Опыт 3. Свойства полиэтилена

1. Исследуйте физические свойства полиэтилена (кусочек полиэтиленовой пробки, крышки и т. д.):

а) внешний вид;___________________________________________________________

б) плотность (легче или тяжелее воды) _______________________________________

в) действие органиче­ских растворителей _____________________________________

_________________________________________________________________________

г) отношение к нагреванию. Установите, можно ли из расплава вытянуть нить.

_________________________________________________________________________

2. Исследуйте химические свойства полиэтилена:

 а) поведе­ние в пламени спиртовки (горючесть, цвет пламени, образует­ся ли копоть при горении, продолжает ли гореть вне пламени, обладают ли продукты горения запахом)

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 б) стойкость по отно­шению к растворам кислот и щелочей _____________________

_________________________________________________________________________

Сделайте вывод о физических и химических свойствах полиэти­лена на основе проведенных опытов.___________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 4. Распознавание полимеров

В разных пронумерованных пакетиках содержатся образцы полимеров. Пользуясь приведенными в таблице приложений данными, определите содержимое каждого пакетика.

Распознавание полимеров

Полимер, состав

Внешние признаки

Отношение к нагреванию

Характер горения

Действие продуктов разложения или горения на индикаторы и другие вещества

Полиэтилен [-СН2-СН2-]n

Полупрозрачный, эластичный, на ощупь жирный

Размягчается, из расплава можно вытянуть нить

Горит синеватым пла­менем, распространяя запах горящей свечи; продолжает гореть вне пламени

Не обесцвечивают ра­створ бромной воды

Поливинилхлорид

Относительно мяг­кий, при пониже­нии температуры становится твер­дым и хрупким, цвет различный

Быстро размяг­чается

Горит коптящим пла­менем, выделяя

хлоро-водород; вне пламени не горит

Окрашивают   влажную лакмусовую бумажку в красный цвет; с раство­ром AgN03 образуют бе­лый осадок

Феноло –

формальдегидная смола

Твердая, хрупкая, окрашена в темные цвета от коричне­вого до черного

При сильном на­гревании разла­гается

Трудно загорается, распространяя запах фенола; вне пламени постепенно гаснет

Продукты   разложения не исследуются

По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными  данными, сделайте выводы, о проделанной работе

Опыт

Исходные вещества

Признаки реакции

Горение

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Действие продуктов горения или разложения на
индикатор

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Действие кислот

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Действие щелочей

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Действие ацетона

Образец 1

 

 

Образец 2

 

 

Образец 3

 

 

Результаты распознавания

 

 

 

РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ

Задание 1. Выданы пробирки с: а) этиловым спиртом; б) ра­створом глицерина; в) раствором уксусной кислоты; г) раствором ацетата натрия. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

Задание 2. Докажите опытным путем, что в спелых фрук­тах содержится глюкоза.

Задание 3. Докажите опытным путем, что сырой карто­фель, белый хлеб, крупы (рис, манка) содержат крахмал.

Задание 4. В состав меда входят глюкоза и фруктоза. Дока­жите наличие глюкозы в растворе меда.

Задание 5. В четырех пробирках находятся растворы крах­мала, сахарозы, глюкозы и глицерина. Определите каждое ве­щество с помощью качественных реакций.

Задание 6. В двух пробирках находятся растворы белка и глюкозы, в третьей — растительное масло. Определите хими­ческим способом каждое из указанных веществ.

Задание 7. Исходя из этанола, получите одно из следующих веществ: а) сложный эфир; б) этилен; в) ацетальдегид. Отметьте, как вы установили наличие полученных веществ.         

Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания.

 

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

 

 


 

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

 

 

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2008.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2009.

4.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.

5.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

7.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

8.      Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

9.      Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

 

http://www.auk-olymp.ru/doc.v?d=19http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

http://www.ikt.ru

http://prepodavatel.narod.ru/modtechnology.html

http://www.akvt.ru/student/moup/obscheobrazovatelnye-discipliny

http://www.2.uniyar.ac.ru/projects/bio/SUBJECTS/subjects_main.htm

http://yuspet.narod.ru/disMeh.htm

http://philist.narod.ru/articles/orlova.htm

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ по химии"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Таргетолог

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 644 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 25.10.2016 780
    • DOCX 510.9 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Горлач Светлана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Горлач Светлана Владимировна
    Горлач Светлана Владимировна
    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 34183
    • Всего материалов: 19

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 310 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 39 регионов

Мини-курс

Методы решения нестандартных математических задач

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективные коммуникационные стратегии в образовательной среде: от управления до мотиваци

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Подготовка менеджеров по продажам: аспекты телефонных переговоров

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе