Методические указания для лабораторных работ по химии

УТВЕРЖДАЮ Директор ГАПОУ «ЛНТ» _________  приказ №  _____ «____» ____________ 20 __  г.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ

ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

учебной дисциплины

ОДБ.06 ХИМИЯ

программы подготовки специалистов среднего звена

09.02.04    «Информационные системы (по отраслям)»

13.02.11    «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования»

15.02.01    «Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования»

21.02.01    «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений»

21.02.02    «Бурение нефтяных и газовых скважин»

21.02.03    «Сооружение и эксплуатация газонефтепроводов и газонефтехранилищ»

21.02.11    «Геофизические методы поисков и разведки месторождений полезных ископаемых»

27.02.04    «Автоматические системы управления»

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ОЧНОЙ  И ЗАОЧНОЙ ФОРМ ОБУЧЕНИЯ

Разработчики:

Разработал: Потапова М.А., преподаватель химии ГАПОУ «ЛНТ»

Рецезенты:

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)

___________________ _________________ _____________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)

Рассмотрено:

_________________________________

Протокол №____ от «___»___________20___г

Председатель__________/_______________

Утверждаю:

________________________________

_______________/________________

«______»___________20___г

Пояснительная записка

Методические указания для выполнения практических  работ являются частью программы подготовки специалистов среднего звена (далее - ППССЗ) основной профессиональной образовательной программы ГАОУ СПО  «Лениногорский нефтяной техникум» по специальности  09.02.04, 13.02.11, 15.02.01, 21.02.01, 21.02.02, 21.02.03, 21.02.11, 27.02.04 в соответствии с требованиями  ФГОС СПО третьего поколения.

            Методические указания по выполнению лабораторных   работ адресованы  студентам очной формы обучения.

            Методические указания включают в себя учебную цель, перечень образовательных результатов, заявленных во ФГОС СПО третьего поколения, задачи, обеспеченность занятия, краткие теоретические и учебно-методические материалы по теме, вопросы для закрепления теоретического материала, задания для практической  работы студентов и инструкцию по ее выполнению, методику анализа полученных результатов, порядок и образец отчета о проделанной работе.

СОДЕРЖАНИЕ

Название лабораторных работ	страницы
Лабораторная работа №1 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов».
Лабораторная работа № 2 «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем. Приготовление дисперсных систем»
Лабораторная работа № 3 «Приготовление раствора заданной концентрации»
Лабораторная работа № 4  «Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями. Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа».
Лабораторная работа № 5 «Химические реакции»
Лабораторная работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач»
Лабораторная работа № 7 «Изготовление моделей молекул органических веществ»
Лабораторная работа № 8 «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»
Лабораторная работа №9 «Кислородсодержащие органические соединения.  Химические свойства глюкозы, сахарозы,    крахмала»
Лабораторная работа № 10 «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение      свойств белков»
Лабораторная работа №11 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон»

 Введение

УВАЖАЕМЫЙ СТУДЕНТ!

Методические указания по дисциплине ОДБ.06 «Химия» для выполнения лабораторных работ созданы Вам  в помощь для работы на занятиях, подготовки к практическим работам, правильного составления отчетов.

            Приступая к выполнению лабораторной работы, Вы должны внимательно прочитать цель и задачи занятия, ознакомиться с требованиями к уровню Вашей подготовки в соответствии с федеральными государственными стандартами третьего поколения (ФГОС-3), краткими теоретическими и учебно-методическими материалами по теме практической  работы, ответить на вопросы для закрепления теоретического материала.

            Все задания к лабораторной работе  Вы должны выполнять в соответствии с инструкцией, анализировать полученные в ходе занятия результаты по приведенной методике.

            Отчет о лабораторной работе Вы должны выполнить по приведенному алгоритму, опираясь на образец.

            Наличие положительной оценки по лабораторнымм работам необходимо для получения зачета по дисциплине ОДБ.06 «Химия» и допуска к ДЗ, поэтому в случае отсутствия на уроке по любой причине или получения неудовлетворительной оценки за лабораторную, Вы должны найти время для ее выполнения или пересдачи.

Внимание! Если в процессе подготовки к практическим работам или при решении задач у Вас возникают вопросы, разрешить которые самостоятельно не удается, необходимо обратиться к преподавателю для получения разъяснений или указаний в дни проведения дополнительных занятий.

            Время проведения дополнительных занятий можно узнать у преподавателя или посмотреть на двери его кабинета.

 Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 1

        Раздел 1. Общая химия.

        Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении  атома.

Название лабораторной работы: «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов».

Учебная цель: 

·         изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов;

·         умение давать характеристику элементов по месту их нахождения в таблице.

·         закрепить представление о строении вещества.

Ход практической работы:

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Обеспеченность занятия (средства обучения):

             -   методические указания по выполнению практического занятия;

 -   рабочая тетрадь;

             - ручка.

 - учебник О.С.Габриелян,  И.Г.Остроумова «Химия»  тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома»

Вопросы для закрепления теоретического материала.

1.      Что Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?

2.      Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?

3.       Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?

4.      *Предложите свою структуру периодической системы таблицы Менделеева (задание выполняется в свободной форме на отдельном листе).

Содержание и последовательность выполнения задания

Задание 1.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Наприме: дана формула оксида меди Cu₂O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода  постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.

Валентность		Примеры формул соединений
I II III I и II II и III II и IV III и V II, III и VI II, IV и VI	С постоянной валентностью H, Na, K, Li O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn Al, B С переменной валентностью Cu Fe, Co, Ni Sn,Pb P Cr S	H2O, Na2O MgO, CaO Al2O3 Cu2O, CuO FeO, Fe2O3 SnO, SnO2 PH3, P2O5 CrO, Cr2O3, CrO3 H2S, SO2, SO3

Определить валентности следующих элементов:

А) SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, SO₃, Fe₂O₃, FeO

Б)  CO, HCl, HBr, Cl₂O₅, SO₂, РН₃, Cu₂O,

B)  Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, Mn₂O₇,Cl₂O₇, Cr₂O₃,

Г)  SiO₂, B₂O₃, SiH₄, N₂O₅,MnO, CuO, N₂O₃.

Задание 2.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr₁ * i₁+ Ar₂* i₂+ Аr₃ * i₃…

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

 Аr₁ , Ar_2, Аr_{3 …} – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i₁, i₂, i₃… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄)

Последовательность действий	Выполнение действий
1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.	H2SO4
2.  Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы	Mr (H2SO4 ) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32 + 16?4=98
3. Записать ответ.	Ответ: Mr (H2SO4 ) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:  

A) Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄

Б)  A1₂(S0₄)₃,  H₂SO_{4 ,} K₂S, Mg(OH)₂

B) SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH

Г) P₂O₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl₃

Задание 3.

Теоретическая часть

«Атом» - греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р⁺) и нейтральные частицы – нейтроны (n⁰). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в  периодической сиситеме

Электронная оболочка атома окружает положительно заряженное ядро и состоит из отрицательных частиц – электронов е^-.

Электроны – частицы с отрицательным зарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Так как в целом масса всех электронов ничтожно мала, ее можно пренебречь. Значит, практически вся масса атома сосредоточена в ядре и представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

Массовое число – суммарное число протонов и нейтронов, округленно равно значению относительной атомной массе химического элемента (Ar).

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = A – Z

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Атом в целом электронейтрален.

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре.

Определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:

А)  I, Na, CI, Са, Al

Б) S, P, C, K, Ne

B) F, O, B, Ba, Si

Г) H, N, Zn, Kr, As

Элемент
е-
р+
n0
Заряд ядра

3адание  4

Например: Найти массовые отношения элементов в оксиде серы (IV) SO_2.

Последовательность действий	Выполнение действий
1.Записать формулу для вычисления массовых отношений	m(эл.1) : m(эл.2) = Ar (эл.1) ·n1 : Ar (эл.2) ·n2
2.Вычислить массовые соотношения серы и кислорода, подставив соотношения атомных масс	m(S): m(O) = 32: 16×2=32 : 32
2. 3. Сократить полученные числа на 32	m(S) : m(O) = 1: 1

Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества:

А) Са(ОН)₂, CuNO3           Б) Na₃P0₄, , H₂SiO₃

В) Na₂Si0₃. Н3РО4              Г) H₂SO₃ , KNO₃

Задание  5

Распределить вещества по классам неорганических соединений:

 А) кислоты    Б) основания    В) соли      Г) оксиды.

и дайте им названия:

 Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄, A1₂(S0₄)₃,  H₂SO_{4 ,} K₂S, Mg(OH)₂ , SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH , P₂O₃,  Zn(OH)₂,  H₂SiO₃,  AlCl_{3 ,} CO₂ , H₂S ,NaOH ,  K₂O , Fe(OH)₃ , H₂CO₃ , N₂O₃, Cu(OH)₂

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 2

        Раздел 2. Общая химия.

        Тема 1. Введение. Теория  химического строения А.М.Бутлерова.

Название лабораторной работы: «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Приготовление дисперсных систем».

Учебная цель: 

• получить дисперсные системы и исследовать их свойства

·         практически познакомиться со свойствами различных видов дисперсных систем;

·         провести  эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

• дистиллированная вода;

вещества и растворы: карбонат кальция, масло, раствор глицерина, мука, желатин пробирки, штатив.

• фарфоровая чашка;

·            методические указания по выполнению практического занятия;

·            рабочая тетрадь;

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы.

Дисперсными- называют гетерогенные системы , в которых одно вещество - дисперсная фаза ( их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде.

Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы :

• Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это- эмульсии , суспензии , аэрозоли.

• Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм . Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это : золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни).

Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют эффектом Тиндаля. При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции.

^

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф) Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе) Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки) Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма) Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты) ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад) ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада) ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)

Ход лабораторной работы:

Опыт		Результат
Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.	В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.	Наблюдения:  *Внешний вид и видимость частиц:_____________________________ ____________________________________ ____________________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции ___________ ____________________________________ ____________________________________
Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств	В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.		Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц: _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Внешний вид после добавления глицерина _______________________ ________________________________ ________________________________
Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств	В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги		Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции__________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Наблюдается ли эффект Тиндаля _________________________________ _________________________________ _________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 3

        Раздел 1. Общая химия.

     Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Название лабораторной работы: «Приготовление раствора заданной концентрации»

Учебная цель:

- приготовить растворы солей определенной концентрации.

- научиться готовить раствор заданной концентрации, используя весы и мерную посуду.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

-  методические указания по выполнению практического занятия;

-  рабочая тетрадь;

• стеклянная лопаточка;
• стакан объемом 50 мл;
• стеклянная палочка с резиновым наконечником;
• мерный цилиндр;
• весы;
• холодная кипяченая вода.
• соли

Теоретическая часть

Раствор- это однородная система , состоящая из растворителя ,растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.
По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества : разбавленные, концентрированные , насыщенные, ненасыщенные , перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности. Массовая доля (безразмерная величина) – это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора:

W_{м .д .}= m_{раст. вещества} /m_{раствора}.     

• Процентная концентрация ( %) – это величина показывающая сколько грамм растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора :

W_% = m_{раст. вещества} 100% /m_{раствора}

• Молярная концентрация , или молярность (моль/литр)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре раствора:

См = m_{раст. вещес}/Мr(_{раст. вещества} )V _{раствора.}

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по  нижнему мениску.

Ход работы:

1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5 %.

Произведите расчеты:

Дано: Найти:	Решение:

Приготовьте раствор. Для этого:

1.      Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

2.      Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.

2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л.

Произведите расчеты:

Дано: Найти:	Решение:

Приготовьте раствор.

В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл)  помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

3. Задания для самостоятельного решения

1. Приготовлено 300 г 5%-ного раствора соли в воде. Рассчитайте массу (в граммах) воды.

2. Какую массу вещества необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы приготовить 30 %-ный  раствор.

3. Приготовлен раствор из 219 г соли СаCl₂  и 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (в %) соли в этом растворе.

4*. Определите количество гидроксида калия (моль), содержащееся в 3 л 25 %-ного раствора (плотность 1,24 г/мл).

5*.Определите массовую долю (%) нитрита железа (II), если из 4 кг 15% раствора выпарили 1 кг.

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 4

        Раздел 1. Общая химия.

        Тема 1.5.  Классификация неорганических соединений и их свойства.

Название лабораторной работы: «Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа»

Учебная цель:

·          изучить свойства сложных неорганических веществ

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

-   методические указания по выполнению практического занятия;

·         пробирки, штативы.

·         растворы: HCl, NaOH, K₂CO₃, CH₃COOH, CaO, Fe(OH)₃, H₂SO₄, BaCl₂, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, CuSO₄, FeCl₃, K₂S, K₃PO₄, CaCl₂, Na₃PO₄,

·         гранулы цинка,

·         индикаторы.

          Содержание и последовательность выполнения задания

Теоретическая часть

Гидролиз –это процесс взаимодействия ионов соли с водой , приводящий к образованию слабого электролита . Все соли можно разделить на 4 группы:

1.  Соль образована сильным основанием и сильной кислотой К₂ SО₄, Na NO₃,)– гидролиз не идет , среда нейтральная рН = 7 .
2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО₃, Al ₂S₃, Zn(NO₂)₂) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону:
3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например : Na₂СО₃, К₂S, Ва(NO₂)_2, СН₃СОО Li ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.
4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО₄, AlCL₃, Zn(NO₃)_2, ..) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.

Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается)
Если продукты гидролиза летучи ,или нерастворимы , то он необратим.

Ход работы

Опыт		Результат
Испытание растворов индикаторами	В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия.	При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки. 1 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ 2 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ 3 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________
Взаимодействие кислот с металами.	Поместите в пробирку немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте.	Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.	В пробирку поместить оксид железа (II), прибавить HCl.	Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Взаимодействие кислот с основаниями	В пробирку поместить гидроксид железа (III) Fe(OH)3 и прилить НСl.	Наблюдается _________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Взаимодействие кислот с солями	В пробирку поместить H2SO4 и добавить BaCl2.	Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Взаимодействие щелочей с солями	В чистую пробирку поместить 1 мл раствора FeCl3 и прилить столько же NaOH. Наблюдать появление осадка красно-бурого цвета Fe(OH)3 .  Добавить к осадку раствор НСl до растворения его.	Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Разложение нерастворимых оснований	В пробирку поместить Mg(OH)2 и  осторожно нагревать.	Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном виде ____________________________________________ ____________________________________________
Взаимодействие солей с металлами	Внесите гранулу цинка в пробирку с раствором сульфата меди (II), объясните наблюдаемое.	Что наблюдаете?______________________________ Уравнение реакции в молекулярном виде, определите тип реакции ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Взаимодействие солей друг с другом	В пробирку поместить Na3PO4 и прибавить столько же раствора CaCl2. Наблюдать появление осадка.	Наблюдается _________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Гидролиз солей различного типа	В пробирку поместить 0,5 мл раствора K2S, а во вторую – 0,5 мл K3PO4 и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина.	Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________ _____________________________________________ Напишите уравнение реакции. _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Определите реакцию среды растворов _____________________________________________ _____________________________________________
	В пробирку поместить 0,5 мл раствора CuSO4 и добавить 1 каплю метилоранжа.	Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________ _____________________________________________ Напишите уравнение реакции. _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Определите реакцию среды растворов _____________________________________________ _____________________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольные задания

1 вариант

1.Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы:

а)   (NH₄)₂SO₄;

б)   Сa₃(PO₄)₂;

в)   CaCO₃;

г)   CaSiO₃;

2.Сокращенное ионное уравнение

Al⁺³ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

соответствует  уравнению химической реакции

д)   Al₂O₃  +  3H₂SO₄  = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

е)   Al(NO₃)₃  +  3KOH  = Al(OH)₃ + 3KNO₃;

ж) Al(OH)₃  +  3HCl  = AlCl₃ + 3H₂O;

з)   AlCl₃  +  3AgNO₃  = AgCl + Al(NO₃)₃

3. Выберите пару веществ и напишите уравнение реакции  ионного обмена,  которое протекает до конца:

А. NaOH  и  K₂ SO₄   В. Ca(NO₃)₂   и  KCl    С. BaCl₂  и  H₂SO₄

4.Напишите уравнения  гидролиза:

А. KCl;   Б. FeCl₃  ; В. Na₂S      

 2 вариант

1.Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует  на  ионы, - это:

а)   NaNO₃;

б)   KI;

в)   NH₄NO₃;

г)   BaSO₄;

2.Уравнению химической реакции

H₂SO₄  + 2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

д)   H⁺ + OH ^- = H₂O

е)   NаOH = Na⁺   + OH^-

ж) H₂SO₄ = H⁺  + SO₄^2-

з)   HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-

3. . Выберите пару веществ и напишите уравнение реакции  ионного обмена,  которое протекает до конца:

А. KOH и Na₂ SO₄  В.  Ba(NO₃)₂  и  LiCl  С. BaCl₂ и AgNO₃

4.Напишите уравнения  гидролиза:

А. BaCl₂;   Б. AlCl₃  ;  В. Na₂S      

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы №5

Раздел 1. Общая химия.

Тема 1.6  Химические реакции

Название лабораторной работы: «Химические реакции»

Учебная цель:  изучить реакции замещения, присоединения, обмена.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

-   методические указания по выполнению практического занятия;

-  растворы: медного купороса (CuSO₄ · 5 H₂O), BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, HCl, NaHCO₃ (хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок);

- пробирки, пипетки, спиртовка, штатив

Ход работы

Опыт		Результаты
1.   Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса	Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купоро­са (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кноп­ку или скрепку.	Наблюдается _______________________ ___________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________
Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды	В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в пер­вую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски.	После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _______________ ____________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
	В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксус­ной кислоты.	Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
	К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте не­сколько капель раствора нитрата серебра.	Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
	В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного ку­пороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия.	Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________
	К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавь­те 5—10 капель раствора хлорида бария.	Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Изучение влияний на скорость химических реакций. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.	В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10).	Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. _______________________________________________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________
Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.	В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe.	В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)? ________________________________________________________________________ Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с серной кислотой от температуры.	В 3 пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н2SO4 (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки.	В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)? ________________________________________________________________________ Что влияет на интенсивность реакции?________________________________________________________________ Напишите уравнение реакции. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 6

        Раздел 2. Общая  химии

           Тема 1.7. Металлы и неметаллы.

  Название лабораторной работы: «Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач»

Учебная цель:

-  получит экспериментально некоторые газы.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

-   методические указания по выполнению практического занятия;

-  гранулы цинка,

-  серная кислота,

-  хлорид цинка и азотная кислота;

-  сульфит натрия и серная кислота;

-  сульфат меди (II) и соляная кислота;

-  карбонат калия и соляная кислота.

Теоретическая часть

Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО₂ – бесцветный, не имеющий запах газ.
Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.
Распознание:

1. Помутнение известковой воды (продувание углекислого газа через известковую воду)         СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О ;
2. Горящую лучину опустить в сосуд с углекислым газом. Лучина гаснет.

Водород (Н₂) – самый легкий, бесцветный газ, не имеет запаха.

Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑.

Кислород (О₂) - без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.
1.Разложением перманганата калия:                                                                          

  2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + О₂ ↑;
2.Разложением пероксида водорода:                                                                                   2H₂O₂ = 2Н₂О + О₂ ↑ .
Распознание:
Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.

Аммиак (NН₃) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

                         1.В промышленности:
3H₂ + N₂ = 2NH₃ ;

                        2. В лаборатории:
NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑.


Ход работы:

Опыт	Результаты
Задание № 1. Налейте в пробирку 1—2 мл кон­центрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Обратите вни­мание на скорость реакции. Перелейте содержимое в другую пробирку с 5—10 мл воды. Изменилась ли скорость реакции?	Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде: _______________________________________ Покажите переход электронов и объясните: а) что в этой реакции является окислителем; _______________________________________ б) как и почему изменяется скорость реакции при разбавлении? _______________________________________
Задание №2. Подействуйте на кусочки цинка: а) разбавленной серной кислотой; б) концентрированной серной кислотой (слегка нагрейте). Осторожно понюхайте выделяющийся из второй пробирки газ.	Составьте уравнения происходящих реакций и укажите окислитель в первом и во втором случае. а)________________________________________ б)_____________________________________
Задание №3. На раствор хлорида магния последовательно, подействуйте растворами: а) гидроксида натрия; б) сульфата калия; в) карбоната натрия; г) нитрата цинка; д) ортофосфата калия; е) сульфида натрия.	Составьте уравнения реак­ций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. _______________________________________ _______________________________________
Задание №5. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и соляной кислоты. Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему.	Составьте уравнения соот­ветствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 7

        Раздел 2. Органическая химия.

        Тема 2.1. Введение. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Название лабораторной работы: «Свойства глицерина. Свойства фенола» 

Учебная цель: 

- закрепить теоретический материал.

-  приобрести навыки написания структурных формул изомеров органических веществ.

-  научиться собирать шаростержневые модели молекул органических веществ;

-  закрепить знания на составление структурных формул изомеров и гомологов;

Обеспеченность занятия:

-  деревянные стержни,

-  материал для лепки (пластилин),

-  набор шаростержневых моделей.

         Общие указания.

        Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Изготовьте шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки (спички, зубочистки). Написав формулу органического соединения, изготовьте его пространственную структуру, используя заранее приготовленные модели атомов и применяя знания о строении молекул предельных углеводородов (угол связи, длина связи, форма молекулы).

Ход занятия:

Задание 1. По формуле органического соединения напишите пространственную структуру:            А) нонана         Б) декан            В) гексана               Г) октана.

Задание 2. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров веществ

пентана, гексана, этана, дихлорметана CH₂Cl₂, в соответствии с ними сделайте шаровидные модели изомеров на примере бутана и изобутана

       Н    Н    H   H

        |      |      |     | 

Н – С – C – C – C – H 

        |      |      |     | 

       Н    Н    H   H

        Н    H   H

        |      |      |      

Н – С – C – C – H 

       |      |      |

      H     |     H

     H –  C   – H  

              |

             Н

 Задание для самостоятельных выводов

      1.Какие основные положения теории А.М.Бутлерова вы использовали при изготовлении моделей молекул предельных углеводородов, предельных галогенуглеводородов?

       2.Почему для изготовления моделей молекул и используются шарики атомов различных размеров и цветов?

Общий вывод:_________________________________________________________________

Контрольные задания

Вариант 1

1.Органическим является вещество, формула которого;

а) Н₂СО₃;  б) СН₃Вr;  в) К₂СО₃;  г) СО₂

2.Неправильно записана формула:

 а) СН₃-СН₂-СН₂;  б) СН=С-СН₃;  в) СН₃-С=СН₂;  г) СН₃-СН₃

                                                                      СН₃        

3.Элемент, атомы  которого способны соединяться в длинные цепи-это:  

а) кислород;  б)  азот;  в)  углерод;  г)  водород

Вариант 2

1.Органическим является вещество, формула которого;

а) К₂СО₃;  б) НNО₂; в) С₃Н₈; г) СаСО₃

2.Неправильно записана формула:

а) СН=СН;  б) СН₃-СН₂-СН₃; в) СН₃-С=СН₂;  г)СН₄

3. Валентность атомов углерода в молекуле этилового спирта СН₃-СН₂-ОН равна:

а) 3; б) 4; в) 5;  г)  2

Вариант 3

1.Органическим является вещество, формула которого:

а) NН₃;  б) СО₂;  в) Н₂СО₃;  г) С₂Н₄

2.Правильно написана формула: 

а) СН₃-СН₂-СН₂;  б) СН=СН-СН₃ ; в) СН₃-С=СН₂ ;  г) СН₃-СН₃-СН-ОН

                                                                       СН₃

3.Атомы углерода могут соединяться друг с другом связями:

а) одинарными; б) двойными; в) тройными; г) все ответы верны

Вариант 4

1.Органическим является вещество, формула которого:

А) С₅Н₁₂; б)НNО₃; в)СО₂; г) Н₂О

2.Свойства органических соединений зависят:  а) только от состава молекул; б) от состава и строения молекул; в) от валентности атомов углерода; г) только от строения углеродной цепи

3.Неправильно записана формула:

а) СН=СН;  б) СН₃-СН₂-СН₃;  в) СН=СН;  г) СН₃

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 8

        Раздел 1. Органическая  химия.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.

Название лабораторной работы: «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»

Учебная цель:

-   изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

-   методические указания по выполнению практического занятия;

-  приборы и реактивы: штативы, пробирки

-  растворы веществ: бромная вода, KMnO₄, HCl, фракции нефти.

Ход работы

Опыт		Результат
Опыт №1	Поместите в пробирку несколько кусочков каучука и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку с каучуком нагрейте, и продукты разложения соберите в пробирку-приемник. Половину полученных жидких продуктов влейте в пробирку с 1—2 мл бромной воды. Оставшиеся жидкие продукты влейте в другую пробирку с раствором перманганата калия, слегка подкисленным серной кислотой.	Что наблюдаете? _________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №2	В две пробирки налейте по 2—3 мл бензина. В одну из пробирок опусти кусочек резины, а в другую — такой же кусочек невулканизированного каучука. Закройте пробирки корковыми пробками и оставьте до следующего занятия. Через несколько дней можно будет убедиться, что каучук в бензине частично растворяется, а резина только набухает.	Что наблюдаете? _________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Используя ранее полученные знания и учебник О.С. Габиелян, И.Г. Остроумов Химия, тема: «Этиленовые и диеновые  углеводороды» вам, предлагается выполнить следующие задания:

Задание №1. Как доказать, что в продуктах термического разложения каучук содержатся непредельные углеводороды?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №2. Вам предлагаются образцы резины из следующего перечня: бензомаслостойкая, теплостойкая, морозостойкая, теплохимическистойкая. Пользуясь таблицей №1, определите, какая именно резина вам выдана.

Таблица 1. Основные типы резин и характеристики каучуков

Тип резины	Вид каучука	Плот­ность, г/см3	Предел прочности, МПа	Относитель­ное удли­нение, %	Удлине­ние после разрыва, %	Диапазон рабочих темпера­тур, °С
Общего назначения	Натуральный (НК)	0,91	29	650	32	-50...+130
	Бутадиеновый синтетический (СКБ)	0,91	17	470	60	-50...+150
	Изопреновый синтетический (СКИ)	0,91	30	700	28	-50...+130
Специального назначения:
бензомаслостойкая	Бутадиен-нитрильный (СКН)	0,96	26	600	20	-40...+170
теплостойкая	Силоксановый (СКТ)	1,85	6	250	4	-70...+300
теплохимическистойкая	Фторкаучук (СКФ)	1,85	17	200	8	-40...+300
морозостойкая	Бутадиен-метилстирольный (СКМС) и бутадиен-стирольный (СКС)	0,94	31	800	16	-80...+130

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №3. Вам предлагается коллекция каучуков. Пользуясь таблицей №2, опишите в сравнении 2 образца каучука.

Таблица 2   Важнейшие виды каучуков и их применение

Название	Исходные вещества (мономеры)	Химическая формула полимера	Важнейшие свойства и применение
Бута­диено­вый каучук	СН2 = СН — СН— СН2 1,3-бутадиен		Характерна водо- и газонепро­ницаемость.   По эластичности от­стает от природ­ного каучука. Для. производства ка­белей, обуви, при­надлежностей быта
Диви-ниловый каучук	СН2 = СН — СН = СН2 1,3-бутадиен		По    износоус­тойчивости и эла­стичности превос­ходит природный каучук. В произ­водстве шин
Изоп-реновый каучук	СН2 = С— СН = СН2             |          СН3 2-метил-1,3-бутадиен		По эластично­сти и износоус­тойчивости   схо­ден с природным каучуком. В про­изводстве шин.
Хлоро преновый каучук	СН2 = С — СН = СН2             |           Cl 2-хлор-1,3-бутадиен	(- СН2 – C  = СН - СН2 -)n                |              Сl	Устойчив к воз­действиям высо­ких   температур, бензинов  и  ма­сел. В производ­стве кабелей, тру­бопроводов   для перекачки   бен­зинов, нефти
Бута­диен-стирольный каучук	СН2 = СН— СН = СН2 1,3-бутадиен СН – СН2 | С6Н5 стирол	(- CH2 – CH = CH— СН2--            - СН - СН2- ) n              |           С6Н5	Характерна га­зонепроницае­мость, но недос­таточная жароус­тойчивость. В про­изводстве лент для транспортеров, автокамер

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №4. Вам предлагаются образцы фракций перегонки нефти. Пользуясь таблицей № 3, определите где, что находится.

Таблица 3. Фракции перегонки нефти

Название фракции	Ткип и 0С	Углеродный состав	Применение
Бензин	40-200	С5 – С11	Моторное топливо
Лигроин	150 - 250	С8 – С14	Горючее для тракторов
Керосин	180 -300	С12 – С16	Горючее для самолетов, ракет
Газойль /соляровое масло/	300 -  460	С16 – С15	Смазочные масла, дизельное топливо
Мазут	360- 500	С26 – С38	Из мазута получают тяжелые смазочные масла, вазелин, парафин
Гудрон			Асфальт /дорожное покрытие/

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы №9

        Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.

Название лабораторной работы: «Кислородсодержащие органические соединения.  Химические свойства глюкозы, сахарозы,    крахмала»                                                

Учебная цель: 

- изучить свойства глицерина уксусной кислоты, жидкого жира, глюкозы, сахарозы и крахмала.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

-   методические указания по выполнению практического занятия;

-  штативы, пробирки, пробиркодержатель, спиртовки.

- растворы веществ: глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный  клейстер.

Ход работы:

Опыт		Результаты
1.Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II)	Налейте в пробирку 1 см3 глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше во­ды. Перемешайте содержимое пробирки. В пробирку налейте 1-2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II). К образовавшемуся осадку добавьте немного глицерина и перемешайте смесь стеклянной палочкой.	Сделайте вывод о растворимости глицерина в воде. ___________________________________ ______________________________________ ______________________________________ На­пишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное урав­нения этой реакции. ________________________________________ _________________________________________ _________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ Отметьте, какие изменения произошли. ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________
	Сделайте соответствующий вывод о свойствах глицерина:  __________________________________________________________
2.Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот	Разбавьте уксусную кислоту наполовину во­дой и разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку вне­сите 1-2 капли раствора лакмуса (отметьте цвет индикато­ра), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи. Во вторую пробирку добавьте немного порошка магния, в третью — оксида меди (П), а в четвертую — карбоната натрия.	Отметьте цвет индикато­ра в 1-ой пробирке: __________________________________________ Составьте полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций. 1-я пробирка: __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ 2-я пробирка: __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ 3-я пробирка: __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ 4-я пробирка: __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________
	Сделайте вывод о свойствах уксусной кислоты. ________________________________________________________________
3.Доказательства непредельного характера жидкого жира	В одну пробирку налейте 1-2 см3 подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира и нагрейте ее до расплавления жира. К содержимому каждой про­бирки добавьте немного бромной воды и встряхните смеси.	Отметьте, в какой из пробирок бромная вода обесцветилась. О чем это свидетельствует? __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ Составьте уравнение реакции. __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________
4.Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II)	Налейте в пробирку 2 см3 раствора гидроксида натрия и прибавьте не более трех капель раствора сульфата меди (II). К свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавьте 1 см3 раствора глюкозы. Встряхните смесь. Нагрейте содержимое пробирки.	Что вы   наблюдаете? __________________________________________ Что доказывает данный опыт? _______________________________________ __________________________________________ Какие соедине­ния вступают в аналогичную реакцию? ______________________________ _______________________________________ Какие изменения вы наблюдаете? ____________ _________________________________________ О чем они свидетельствуют? ________________ _________________________________________ Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди (II) ведут себя аналогичным образом? ______________________________________ Составьте уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании. _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________
5.Качественная реакция на крахмал	К 0,5-1 см3 крахмального клейстера в пробирке добавьте каплю спиртового раствора йода. Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с    йодом. Нанесите несколько капель спиртового раствора йода на  кусочек хлеба и на срез клубня картофеля.	Что вы наблюдаете? ______________________ ________________________________________ Какие изменения происходят? ________________________________________ Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении? ____________________________ Объясните наблюдаемое явление. ___________ ________________________________________ Что вы наблюдаете? ______________________ ___________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 10

           Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.

Название лабораторной работы: «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение      свойств белков»

Учебная цель: 

- изучить свойства белков.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

-   методические указания по выполнению практического занятия;

- раствор белка;

- раствор медного купороса;

- раствор ацетата свинца;

- пробирки

Ход работы:

Опыт

Результаты

Денатурация раствора белка куриного яйца солями тяжелых металлов. В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых  солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как  противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

Сделайте выводы._____________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________

2.      Растворение белков

 Многие белки растворяются в воде, что обусловлено наличием на поверхности белковой молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка,  реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными свойствами.

Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов.

    Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген,  кератин, эластин и др.)

Оборудование и реактивы: - яичный белок;

- дистиллированная вода;

- раствор хлористого калия;

- кератин (шерсти или волос).

Ход работы:

    К 2 каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка.

    Проверяют растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах.

     Результаты работы оформить в виде таблицы:

Название белка	в Н2О	в 5% КСl

3.      Денатурация белка спиртом.

Оборудование и реактивы: раствор белка; этанол, пробирки

Опыт	Результаты
К 1 мл 1% раствора белка добавляют 2 мл органического растворителя (96% этанола, хлороформа, ацетона или эфира) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.

4. Осаждение белков при нагревании.

Белки являются термолабильными соединениями и при нагревании свыше 50-60°С наступает денатурация. Сущность тепловой денатурации заключается в развертывании специфической структуры полипептидной цепи и разрушении гидратной оболочки белковых молекул, что проявляется заметным уменьшением их растворимости. Наиболее полное и быстрое осаждение происходит в изоэлектрической точке, т.е. при таком значении рН среды, когда суммарный заряд белковой молекулы равен нулю, поскольку при этом частицы белка наименее устойчивы. Белки, обладающие кислыми свойствами, осаждаются в слабокислой среде, а белки с основными свойствами – в слабощелочной. В сильнокислых или сильнощелочных растворах денатурированный при нагревании белок в осадок не выпадает, так как частицы его перезаряжаются и несут в первом случае положительный, а во втором отрицательный заряд, что повышает их устойчивость в растворе.

Оборудование и реактивы: - 1% раствор яичного белка;

- 1% раствор уксусной кислоты;

- 10% раствор уксусной кислоты ;

- 10% раствор гидроксида натрия;

-4 пробирки, держатель, спиртовка.

Опыт

Результаты

В четыре пронумерованные пробирки приливают по 10 капель 1% раствора яичного белка. а) первую пробирку нагревают до кипения. б) во вторую пробирку добавляют 1 каплю 1% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения. в) в третью пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения. г) в четвертую пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора гидроокиси натрия и нагревают до кипения.

а) Раствор белка мутнеет, но так как частицы денатурированного белка несут заряд, они в осадок не выпадают. Это связано с тем, что яичный белок имеет кислые свойства (изоэлектрическая точка его равна рН 4,8) и в нейтральной среде заряжен отрицательно; б) Выпадает осадок белка, так как раствор белка приближается к изоэлектрической точке и белок теряет заряд; в) Осадка не образуется, так как в сильнокислой среде частицы белка приобретают  положительный заряд (сохраняется один из факторов устойчивости белка в растворе); г) Осадка не образуется, так как в щелочной среде отрицательный заряд частиц белка увеличивается.

Сделайте выводы._____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Методические указания

                        по выполнению лабораторной работы № 11

           Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.

Название лабораторной работы: «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон»

Учебная цель: 

-  опытным путем провести идентификацию предложенных органических веществ;

-  составить уравнения химических реакций в молекулярном виде;

-  провести  эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

-   методические указания по выполнению практического занятия;

Теоретическая часть

Полимеры- это органические соединения, состоящие из макромолекул с большой молекулярной массой (10³ а.е.м и более)

Методы синтеза полимеров: полимеризация , поликонденсация. Виды полимеров: термопластичные, термореактивные.

Характеристика полимеров.

ПОЛИЭТИЛЕН       СН2=СН2+ СН2=СН2+..п → (-СН2-СН2-)п Полупрозрачный , достаточно мягкий, эластичный материал, жирный на ощупь, легче воды. При нагревании вытягивается в нити, диэлектрик. Горит голубоватым пламенем, продолжает гореть вне пламени, испускает запах парафина, капает. Химически устойчив, прочен. Применяют: Пленки, трубы, электро-изоляционные материалы, емкости и т.п.

ПОЛИВИНИЛХЛОРИД          СН2=СНСL+ СН2=СНCL+..п → (-СН2-СНСL-)п Эластичный, жесткий в массе материал, цвет различный. При нагревании быстро размягчается. Горит небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик, вне пламени гаснет. Выделяет острый запах. Применяют: Электро-изоляция проводов, пленочные изделия, трубы.

ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ Твердый, прозрачный материал. Цвет различный. Из расплава нити не вытягиваются ,но при нагревании размягчается. Горит желто- синем пламенем, потрескивает, распространяет специфический запах эфиров. Применяют: Листовое органическое стекло, предметы быта.

ПОЛИСТИРОЛ

Твердый хрупкий, прозрачный (или молочного цвета). Термопластичен, вытягивается при нагревании в нити. Горит сильно- коптящим пламенем, испускает характерный запах. Горит вне пламени. Применение: Электро -изоляционные пленки , емкости, предметы быта. ·         Ф ЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНАЯ СМОЛА. Сырье: фенол и формальдегид. Жесткий, хрупкий материал .Диэлектрик ,стоек к воде, органическим растворителям и к кислотам средней концентрации. Термореактивен ,при нагревании разлагаются. Горит испуская запах фенола, вне пламени постепенно гаснет. Применяют:

Текстолит – прессованная ХБ ткань и ФФС (шарикоподшипники, шестерни) Волокнит – очесы хлопка, отходы ткани, пропитанные ФФС (тормозные накладки, ступеньки эксколаторов) Гетинакс – бумага пропитанная ФФС (электроизометоры) Стеклопласт – стеклоткань пропитанная ФФС (автоцисцерны, кузова) Карболит – древесная мука спрессованная с ФФС (телефонные аппараты)

Волокна –протяженные , гибкие и прочные тела ограниченной длины и малых поперечных размеров, пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделия. Различают волокна:

Природные волокна- растительного(лен, хлопок) и животного (шерсть, шелк) происхождения.
Химические волокна- искусственные (вискоза, ацетатное и медноаммиачное волокно)
Синтетические(найлон,

Ход работы:

Опыт

Результаты

Опыт 1. Изучение свойств синтетического волокна 1.    Тигельными щипцами внесите образец капронового во­локна (изделия из капрона) в пламя спиртовки, затем поднеси­те влажную красную лакмусовую бумажку к выделяющимся газам. 2.    Поместите немного капронового волокна в фарфоровую чашку и нагрейте ее. Когда волокно расплавится, прикосни­тесь к нему стеклянной палочкой и, отведя ее в сторону, вытя­ните тонкую капроновую нить. Опыт повторите несколько раз. 3.    В четыре пробирки поместите кусочки капронового во­локна. В первую пробирку прилейте раствор азотной кислоты, во вторую — серной кислоты, в третью — гидроксида натрия, а в четвертую — ацетон. Осторожно встряхните содержимое пробирок. Что вы наблюдаете?

Отметьте цвет лакмусовой бумажки. _____________________________________ _____________________________________ Какое свойство полимера проявилось в этом опыте? ______________________________________ ______________________________________ Сделайте вывод об отношении капрона к различным веществам. ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________

Опыт 2. Распознавание волокон

Вам выданы пронумерованные пакетики, в которых содер­жатся образцы волокон. Пользуясь приведенными в таблице сведениями о волокнах, определите содержимое каждого пакетика.

Название	Характер горения	Отношение к концентрированным кислотам и щелочам
		HNOj	H2S04	NaOH
Хлопок	Быстро сгорает; ощу­щается запах жженой бумаги; после сгора­ния остается серый пепел	Растворяет­ся; раствор бесцветный	Растворя­ется	Набухает, но не рас­творяется
Вискоз­ ное	То же	То же	Растворя­ется; рас­твор красно­коричневый	Растворя­ется
Шерсть и шелк натураль­ный	Горит; ощущается запах паленого пера; образуется хрупкий черный шарик	Желтое окрашива­ние	Разруша­ется	Растворя­ется
Ацетат­ ное	Горит в пламени, вне пламени гаснет; спе­кается в темный не­хрупкий шарик	Растворяет­ся; раствор бесцветный	Растворя­ется	Желтеет и раство­ряется
Капрон	При нагревании раз­мягчается, плавится, образуя твердый не­хрупкий блестящий шарик; из расплава вытягиваются нити; в пламени горит с не­приятным запахом	То же	Растворя­ется; рас­твор бес­цветный	Не рас­творяется

Внимание! Сжигать пластмассу и волокно над подставкой железного штатива,

над лотком для оборудования или над металлическим листом!

Последовательность анализа волокон

1. Распознавание волокон начните с их сжигания, которое
проводите несколько раз. При этом проследите:

а) с какой скоростью происходит горение;

б) каков запах продуктов горения;

в) какой характер имеет остаток после сгорания.

Этим опытом вы установите принадлежность волокна к опре­деленной группе: целлюлозным, белковым, синтетическим.

2.Отметьте действие продуктов горения или разложения на
индикатор.

3.Проверьте действие на волокна кислот, щелочей и ацетона.

4. По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными  данными, сделайте выводы, о проделанной работе

Опыт	Исходные вещества	Признаки реакции
Горение	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие продуктов горения или разложения на индикатор	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие кислот	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие щелочей	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие ацетона	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Результаты распознавания

Опыт 3. Свойства полиэтилена

1. Исследуйте физические свойства полиэтилена (кусочек полиэтиленовой пробки, крышки и т. д.):

а) внешний вид;___________________________________________________________

б) плотность (легче или тяжелее воды) _______________________________________

в) действие органиче­ских растворителей _____________________________________

_________________________________________________________________________

г) отношение к нагреванию. Установите, можно ли из расплава вытянуть нить.

_________________________________________________________________________

2. Исследуйте химические свойства полиэтилена:

 а) поведе­ние в пламени спиртовки (горючесть, цвет пламени, образует­ся ли копоть при горении, продолжает ли гореть вне пламени, обладают ли продукты горения запахом)

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 б) стойкость по отно­шению к растворам кислот и щелочей _____________________

_________________________________________________________________________

Сделайте вывод о физических и химических свойствах полиэти­лена на основе проведенных опытов.___________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Распознавание полимеров

В разных пронумерованных пакетиках содержатся образцы полимеров. Пользуясь приведенными в таблице приложений данными, определите содержимое каждого пакетика.

Распознавание полимеров

Полимер, состав	Внешние признаки	Отношение к нагреванию	Характер горения	Действие продуктов разложения или горения на индикаторы и другие вещества
Полиэтилен [-СН2-СН2-]n	Полупрозрачный, эластичный, на ощупь жирный	Размягчается, из расплава можно вытянуть нить	Горит синеватым пла­менем, распространяя запах горящей свечи; продолжает гореть вне пламени	Не обесцвечивают ра­створ бромной воды
Поливинилхлорид	Относительно мяг­кий, при пониже­нии температуры становится твер­дым и хрупким, цвет различный	Быстро размяг­чается	Горит коптящим пла­менем, выделяя хлоро-водород; вне пламени не горит	Окрашивают   влажную лакмусовую бумажку в красный цвет; с раство­ром AgN03 образуют бе­лый осадок
Феноло – формальдегидная смола	Твердая, хрупкая, окрашена в темные цвета от коричне­вого до черного	При сильном на­гревании разла­гается	Трудно загорается, распространяя запах фенола; вне пламени постепенно гаснет	Продукты   разложения не исследуются

По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными  данными, сделайте выводы, о проделанной работе

Опыт	Исходные вещества	Признаки реакции
Горение	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие продуктов горения или разложения на индикатор	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие кислот	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие щелочей	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие ацетона	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Результаты распознавания

РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ

Задание 1. Выданы пробирки с: а) этиловым спиртом; б) ра­створом глицерина; в) раствором уксусной кислоты; г) раствором ацетата натрия. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

Задание 2. Докажите опытным путем, что в спелых фрук­тах содержится глюкоза.

Задание 3. Докажите опытным путем, что сырой карто­фель, белый хлеб, крупы (рис, манка) содержат крахмал.

Задание 4. В состав меда входят глюкоза и фруктоза. Дока­жите наличие глюкозы в растворе меда.

Задание 5. В четырех пробирках находятся растворы крах­мала, сахарозы, глюкозы и глицерина. Определите каждое ве­щество с помощью качественных реакций.

Задание 6. В двух пробирках находятся растворы белка и глюкозы, в третьей — растительное масло. Определите хими­ческим способом каждое из указанных веществ.

Задание 7. Исходя из этанола, получите одно из следующих веществ: а) сложный эфир; б) этилен; в) ацетальдегид. Отметьте, как вы установили наличие полученных веществ.         

Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания.