Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические указания для лабораторных работ по химии

Методические указания для лабораторных работ по химии

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

УТВЕРЖДАЮ

Директор ГАПОУ «ЛНТ»

_________

приказ № _____

«____» ____________ 20 __ г.












МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ

ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

учебной дисциплины


ОДБ.06 ХИМИЯ


программы подготовки специалистов среднего звена


09.02.04 «Информационные системы (по отраслям)»

13.02.11 «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования»

15.02.01 «Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования»

21.02.01 «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений»

21.02.02 «Бурение нефтяных и газовых скважин»

21.02.03 «Сооружение и эксплуатация газонефтепроводов и газонефтехранилищ»

21.02.11 «Геофизические методы поисков и разведки месторождений полезных ископаемых»

27.02.04 «Автоматические системы управления»




ДЛЯ СТУДЕНТОВ ОЧНОЙ И ЗАОЧНОЙ ФОРМ ОБУЧЕНИЯ






















Разработчики:

Разработал: Потапова М.А., преподаватель химии ГАПОУ «ЛНТ»


Рецезенты:

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)

___________________ _________________ _____________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)



Рассмотрено:

_________________________________

Протокол №____ от «___»___________20___г

Председатель__________/_______________


Утверждаю:

________________________________

_______________/________________

«______»___________20___г


Пояснительная записка



Методические указания для выполнения практических работ являются частью программы подготовки специалистов среднего звена (далее - ППССЗ) основной профессиональной образовательной программы ГАОУ СПО «Лениногорский нефтяной техникум» по специальности 09.02.04, 13.02.11, 15.02.01, 21.02.01, 21.02.02, 21.02.03, 21.02.11, 27.02.04 в соответствии с требованиями ФГОС СПО третьего поколения.

Методические указания по выполнению лабораторных работ адресованы студентам очной формы обучения.

Методические указания включают в себя учебную цель, перечень образовательных результатов, заявленных во ФГОС СПО третьего поколения, задачи, обеспеченность занятия, краткие теоретические и учебно-методические материалы по теме, вопросы для закрепления теоретического материала, задания для практической работы студентов и инструкцию по ее выполнению, методику анализа полученных результатов, порядок и образец отчета о проделанной работе.





СОДЕРЖАНИЕ


Название лабораторных работ


страницы

Лабораторная работа №1 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов».



Лабораторная работа № 2 «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем. Приготовление дисперсных систем»



Лабораторная работа № 3 «Приготовление раствора заданной концентрации»



Лабораторная работа № 4 «Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями. Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа».



Лабораторная работа № 5 «Химические реакции»



Лабораторная работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач»



Лабораторная работа № 7 «Изготовление моделей молекул органических веществ»



Лабораторная работа № 8 «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»



Лабораторная работа №9 «Кислородсодержащие органические соединения. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала»


Лабораторная работа № 10 «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение свойств белков»



Лабораторная работа №11 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон»
















Введение


УВАЖАЕМЫЙ СТУДЕНТ!


Методические указания по дисциплине ОДБ.06 «Химия» для выполнения лабораторных работ созданы Вам в помощь для работы на занятиях, подготовки к практическим работам, правильного составления отчетов.

Приступая к выполнению лабораторной работы, Вы должны внимательно прочитать цель и задачи занятия, ознакомиться с требованиями к уровню Вашей подготовки в соответствии с федеральными государственными стандартами третьего поколения (ФГОС-3), краткими теоретическими и учебно-методическими материалами по теме практической работы, ответить на вопросы для закрепления теоретического материала.

Все задания к лабораторной работе Вы должны выполнять в соответствии с инструкцией, анализировать полученные в ходе занятия результаты по приведенной методике.

Отчет о лабораторной работе Вы должны выполнить по приведенному алгоритму, опираясь на образец.

Наличие положительной оценки по лабораторнымм работам необходимо для получения зачета по дисциплине ОДБ.06 «Химия» и допуска к ДЗ, поэтому в случае отсутствия на уроке по любой причине или получения неудовлетворительной оценки за лабораторную, Вы должны найти время для ее выполнения или пересдачи.


Внимание! Если в процессе подготовки к практическим работам или при решении задач у Вас возникают вопросы, разрешить которые самостоятельно не удается, необходимо обратиться к преподавателю для получения разъяснений или указаний в дни проведения дополнительных занятий.

Время проведения дополнительных занятий можно узнать у преподавателя или посмотреть на двери его кабинета.






























Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 1


Раздел 1. Общая химия.


Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Название лабораторной работы: «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов».

Учебная цель:

  • изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов;

  • умение давать характеристику элементов по месту их нахождения в таблице.

  • закрепить представление о строении вещества.


Ход практической работы:

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Обеспеченность занятия (средства обучения):

- методические указания по выполнению практического занятия;

- рабочая тетрадь;

- ручка.

- учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумова «Химия» тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома»

Вопросы для закрепления теоретического материала.

  1. Что Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?


  1. Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?


  1. Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?


  1. *Предложите свою структуру периодической системы таблицы Менделеева (задание выполняется в свободной форме на отдельном листе).


Содержание и последовательность выполнения задания

Задание 1.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Наприме: дана формула оксида меди Cu2O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.


Валентность

Примеры формул соединений


I
II
III

I и II
II и III
II и IV
III и V
II, III и VI
II, IV и VI

С постоянной валентностью
H, Na, K, Li
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
Al, B
С переменной валентностью
Cu
Fe, Co, Ni
Sn,Pb
P
Cr
S


H
2O, Na2O
MgO, CaO
Al
2O3

Cu2O, CuO
FeO, Fe
2O3
SnO, SnO
2
PH
3, P2O5
CrO, Cr
2O3, CrO3
H
2S, SO2, SO3


Определить валентности следующих элементов:

А) SiH4, CrO3, H2S, CO2, SO3, Fe2O3, FeO

Б) CO, HCl, HBr, Cl2O5, SO2, РН3, Cu2O,

B) Al2O3, P2O5, NO2, Mn2O7,Cl2O7, Cr2O3,

Г) SiO2, B2O3, SiH4, N2O5,MnO, CuO, N2O3.


Задание 2.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr1 * i1+ Ar2* i2+ Аr3 * i3

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

Аr1 , Ar2, Аr3 … – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i1, i2, i3… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H2SO4)

Последовательность действий

Выполнение действий

1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.

H2SO4



2. Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы

Mr (H2SO4 ) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32 + 16?4=98

3. Записать ответ.

Ответ: Mr (H2SO4 ) = 98.


Определить относительную молекулярную массу веществ:

A) Cu2O, KNO3, Na2Si03, Н3РО4

Б) A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2

B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH

Г) P2O3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3


Задание 3.

Теоретическая часть

«Атом» - греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р+) и нейтральные частицы – нейтроны (n0). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической сиситеме

Электронная оболочка атома окружает положительно заряженное ядро и состоит из отрицательных частиц – электронов е-.

Электроны – частицы с отрицательным зарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Так как в целом масса всех электронов ничтожно мала, ее можно пренебречь. Значит, практически вся масса атома сосредоточена в ядре и представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

Массовое число – суммарное число протонов и нейтронов, округленно равно значению относительной атомной массе химического элемента (Ar).

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = AZ

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Атом в целом электронейтрален.

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре.

Определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:

А) I, Na, CI, Са, Al

Б) S, P, C, K, Ne

B) F, O, B, Ba, Si

Г) H, N, Zn, Kr, As

Элемент






е-






р+






n0






Заряд ядра







3адание 4

Например: Найти массовые отношения элементов в оксиде серы (IV) SO2.

Последовательность действий

Выполнение действий

1.Записать формулу для вычисления массовых отношений

m(эл.1) : m(эл.2) = Ar (эл.1) ·n1 : Ar (эл.2) ·n2

2.Вычислить массовые соотношения серы и кислорода, подставив соотношения атомных масс

m(S): m(O) = 32: 16×2=32 : 32

2. 3. Сократить полученные числа на 32

m(S) : m(O) = 1: 1

Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества:

А) Са(ОН)2, CuNO3 Б) Na3P04, , H2SiO3

В) Na2Si03. Н3РО4 Г) H2SO3 , KNO3


Задание 5

Распределить вещества по классам неорганических соединений:

А) кислоты Б) основания В) соли Г) оксиды.

и дайте им названия:

Cu2O, KNO3, Na2Si03, Н3РО4, A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 , SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH , P2O3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3 , CO2 , H2S ,NaOH , K2O , Fe(OH)3 , H2CO3 , N2O3, Cu(OH)2




Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 2


Раздел 2. Общая химия.



Тема 1. Введение. Теория химического строения А.М.Бутлерова.

Название лабораторной работы: «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Приготовление дисперсных систем».


Учебная цель:

  • получить дисперсные системы и исследовать их свойства

  • практически познакомиться со свойствами различных видов дисперсных систем;

  • провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Норма времени: 1 час 30 минут


Обеспеченность занятия (средства обучения):


  • дистиллированная вода;

вещества и растворы: карбонат кальция, масло, раствор глицерина, мука, желатин пробирки, штатив.

  • фарфоровая чашка;

  • методические указания по выполнению практического занятия;

  • рабочая тетрадь;

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы.

Дисперсными- называют гетерогенные системы , в которых одно вещество - дисперсная фаза ( их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде.

Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы :

  • Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это- эмульсии , суспензии , аэрозоли.


  • Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм . Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это : золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни).




^


Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса

Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф)

  • Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС

  • Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе)

  • Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки)

  • Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма)

  • Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты)

  • ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад)

  • ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада)

  • ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)


Ход лабораторной работы:


Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.


В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц:_____________________________

____________________________________

____________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции ___________

____________________________________

____________________________________


Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств


В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц: _________________________________

_________________________________

_________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________

_________________________________

_________________________________

*Внешний вид после добавления глицерина _______________________

________________________________

________________________________

Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств

В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц

_________________________________

_________________________________

_________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции__________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

*Наблюдается ли эффект Тиндаля

_________________________________

_________________________________

_________________________________


Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________














































Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 3


Раздел 1. Общая химия.

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Название лабораторной работы: «Приготовление раствора заданной концентрации»


Учебная цель:

- приготовить растворы солей определенной концентрации.

- научиться готовить раствор заданной концентрации, используя весы и мерную посуду.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

- методические указания по выполнению практического занятия;

- рабочая тетрадь;

  • стеклянная лопаточка;

  • стакан объемом 50 мл;

  • стеклянная палочка с резиновым наконечником;

  • мерный цилиндр;

  • весы;

  • холодная кипяченая вода.

  • соли

Теоретическая часть

Раствор- это однородная система , состоящая из растворителя ,растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.
По агрегатному состоянию различают растворы:
жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества : разбавленные, концентрированные , насыщенные, ненасыщенные , перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности. Массовая доля (безразмерная величина) – это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора:

Wм .д .= mраст. вещества /mраствора.

  • Процентная концентрация ( %) – это величина показывающая сколько грамм растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора :

W% = mраст. вещества 100% /mраствора


  • Молярная концентрация , или молярность (моль/литр)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре раствора:

См = mраст. вещес/Мr(раст. вещества )V раствора.


Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.


Ход работы:

1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5 %.

Произведите расчеты:

Дано:





Найти:

Решение:










Приготовьте раствор. Для этого:

  1. Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

  2. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.

2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Задача: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л.

Произведите расчеты:

Дано:





Найти:

Решение:










Приготовьте раствор.

В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл) помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

3. Задания для самостоятельного решения

1. Приготовлено 300 г 5%-ного раствора соли в воде. Рассчитайте массу (в граммах) воды.


2. Какую массу вещества необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы приготовить 30 %-ный раствор.


3. Приготовлен раствор из 219 г соли СаCl2 и 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (в %) соли в этом растворе.


4*. Определите количество гидроксида калия (моль), содержащееся в 3 л 25 %-ного раствора (плотность 1,24 г/мл).


5*.Определите массовую долю (%) нитрита железа (II), если из 4 кг 15% раствора выпарили 1 кг.




Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 4


Раздел 1. Общая химия.



Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.


Название лабораторной работы: «Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа»



Учебная цель:

  • изучить свойства сложных неорганических веществ


Норма времени: 1 час 30 минут


Обеспеченность занятия (средства обучения):


- методические указания по выполнению практического занятия;

  • пробирки, штативы.

  • растворы: HCl, NaOH, K2CO3, CH3COOH, CaO, Fe(OH)3, H2SO4, BaCl2, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, CuSO4, FeCl3, K2S, K3PO4, CaCl2, Na3PO4,

  • гранулы цинка,

  • индикаторы.


Содержание и последовательность выполнения задания


Теоретическая часть

Гидролиз –это процесс взаимодействия ионов соли с водой , приводящий к образованию слабого электролита . Все соли можно разделить на 4 группы:

  1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой К24, Na NO3,)– гидролиз не идет , среда нейтральная рН = 7 .

  2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО3, Al 2S3, Zn(NO2)2) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону:

  3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например : Na2СО3, К2S, Ва(NO2)2, СН3СОО Li ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.

  4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО4, AlCL3, Zn(NO3)2, ..) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.


Глубина гидролиза зависит от
температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается)
Если продукты гидролиза летучи ,или нерастворимы , то он необратим.

Ход работы


Опыт

Результат

Испытание растворов индикаторами

В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия.


При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки.

1 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

2 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

3 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

Взаимодействие кислот с металами.

Поместите в пробирку немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________


Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

В пробирку поместить оксид железа (II), прибавить HCl.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________


Взаимодействие кислот с основаниями

В пробирку поместить гидроксид железа (III) Fe(OH)3 и прилить НСl.

Наблюдается _________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________


Взаимодействие кислот с солями

В пробирку поместить H2SO4 и добавить BaCl2.

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Взаимодействие щелочей с солями

В чистую пробирку поместить 1 мл раствора FeCl3 и прилить столько же NaOH. Наблюдать появление осадка красно-бурого цвета Fe(OH)3 . Добавить к осадку раствор НСl до растворения его.


Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Разложение нерастворимых оснований

В пробирку поместить Mg(OH)2 и осторожно нагревать.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном виде

____________________________________________

____________________________________________


Взаимодействие солей с металлами

Внесите гранулу цинка в пробирку с раствором сульфата меди (II), объясните наблюдаемое.

Что наблюдаете?______________________________

Уравнение реакции в молекулярном виде, определите тип реакции

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________


Взаимодействие солей друг с другом

В пробирку поместить Na3PO4 и прибавить столько же раствора CaCl2. Наблюдать появление осадка.

Наблюдается _________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________


Гидролиз солей различного типа

В пробирку поместить 0,5 мл раствора K2S, а во вторую – 0,5 мл K3PO4 и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина.

Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________

_____________________________________________

Напишите уравнение реакции.

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________


Определите реакцию среды растворов _____________________________________________

_____________________________________________


В пробирку поместить 0,5 мл раствора CuSO4 и добавить 1 каплю метилоранжа.

Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________

_____________________________________________

Напишите уравнение реакции.

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Определите реакцию среды растворов _____________________________________________

_____________________________________________



Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________








Контрольные задания


1 вариант

1.Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы:

    1. (NH4)2SO4;

    2. Сa3(PO4)2;

    3. CaCO3;

    4. CaSiO3;


2.Сокращенное ионное уравнение

Al+3 + 3OH- = Al(OH)3

соответствует уравнению химической реакции

    1. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;

    2. Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3;

    3. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;

    4. AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3


3. Выберите пару веществ и напишите уравнение реакции ионного обмена, которое протекает до конца:

А. NaOH и K2 SO4 В. Ca(NO3)2 и KCl С. BaCl2 и H2SO4


4.Напишите уравнения гидролиза:

А. KCl; Б. FeCl3 ; В. Na2S



2 вариант

1.Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:

    1. NaNO3;

    2. KI;

    3. NH4NO3;

    4. BaSO4;


2.Уравнению химической реакции

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

    1. H+ + OH - = H2O

    2. NаOH = Na+ + OH-

    3. H2SO4 = H+ + SO42-

    4. HSO4- = H+ + SO42-



3. . Выберите пару веществ и напишите уравнение реакции ионного обмена, которое протекает до конца:

А. KOH и Na2 SO4 В. Ba(NO3)2 и LiCl С. BaCl2 и AgNO3


4.Напишите уравнения гидролиза:

А. BaCl2; Б. AlCl3 ; В. Na2S












Методические указания

по выполнению лабораторной работы №5


Раздел 1. Общая химия.

Тема 1.6 Химические реакции


Название лабораторной работы: «Химические реакции»


Учебная цель: изучить реакции замещения, присоединения, обмена.


Норма времени: 1 час 30 минут


Обеспеченность занятия (средства обучения):

- методические указания по выполнению практического занятия;

- растворы: медного купороса (CuSO4 · 5 H2O), BaCl2, H2SO4, NaOH, HCl, NaHCO3 (хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок);

- пробирки, пипетки, спиртовка, штатив

Ход работы

1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса


Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купороса (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кнопку или скрепку.

Наблюдается _______________________

___________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

___________________________________

___________________________________

___________________________________

___________________________________

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды


В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски.

После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _______________

____________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксусной кислоты.

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра.


Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного купороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия.


Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавьте 5—10 капель раствора хлорида бария.

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Изучение влияний на скорость химических реакций.


Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.

В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10).


Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. _______________________________________________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.


В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe.

В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)?

________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с серной кислотой от температуры.


В 3 пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н2SO4 (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки.


В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)? ________________________________________________________________________

Что влияет на интенсивность реакции?________________________________________________________________ Напишите уравнение реакции.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Общий вывод:_________________________________________________________________





Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 6


Раздел 2. Общая химии

Тема 1.7. Металлы и неметаллы.


Название лабораторной работы: «Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач»


Учебная цель:

- получит экспериментально некоторые газы.

Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):

- методические указания по выполнению практического занятия;

- гранулы цинка,

- серная кислота,

- хлорид цинка и азотная кислота;

- сульфит натрия и серная кислота;

- сульфат меди (II) и соляная кислота;

- карбонат калия и соляная кислота.


Теоретическая часть

Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО2 – бесцветный, не имеющий запах газ.
Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция:
CaCO
3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.
Распознание:

  1. Помутнение известковой воды (продувание углекислого газа через известковую воду) СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О ;

  2. Горящую лучину опустить в сосуд с углекислым газом. Лучина гаснет.

Водород (Н2) – самый легкий, бесцветный газ, не имеет запаха.

Вытеснением водорода металлами из растворов кислот: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.

Кислород (О2) - без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.
1.Разложением перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑;
2.Разложением пероксида водорода: 2H
2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .
Распознание:
Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.

Аммиак (NН3) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

1.В промышленности:
3H
2 + N2 = 2NH3 ;

2. В лаборатории:
NH
4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑.

hello_html_mf502350.jpg
Ход работы:

Задание № 1.

Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Обратите внимание на скорость реакции.

Перелейте содержимое в другую пробирку с 5—10 мл воды. Изменилась ли скорость реакции?

Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде:

_______________________________________

Покажите переход электронов и объясните: а) что в этой реакции является окислителем;

_______________________________________

б) как и почему изменяется скорость реакции при разбавлении?

_______________________________________


Задание №2.

Подействуйте на кусочки цинка: а) разбавленной серной кислотой; б) концентрированной серной кислотой (слегка нагрейте). Осторожно понюхайте выделяющийся из второй пробирки газ.


Составьте уравнения происходящих реакций и укажите окислитель в первом и во втором случае.

а)________________________________________

б)_____________________________________


Задание №3.

На раствор хлорида магния последовательно, подействуйте растворами: а) гидроксида натрия; б) сульфата калия; в) карбоната натрия; г) нитрата цинка; д) ортофосфата калия; е) сульфида натрия.


Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

_______________________________________

_______________________________________


Задание №5.

Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и соляной кислоты. Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему.

Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________



Общий вывод:_________________________________________________________________


Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 7


Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.1. Введение. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.


Название лабораторной работы: «Свойства глицерина. Свойства фенола»


Учебная цель:

- закрепить теоретический материал.

- приобрести навыки написания структурных формул изомеров органических веществ.

- научиться собирать шаростержневые модели молекул органических веществ;

- закрепить знания на составление структурных формул изомеров и гомологов;

Обеспеченность занятия:


- деревянные стержни,

- материал для лепки (пластилин),

- набор шаростержневых моделей.


Общие указания.

Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Изготовьте шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки (спички, зубочистки). Написав формулу органического соединения, изготовьте его пространственную структуру, используя заранее приготовленные модели атомов и применяя знания о строении молекул предельных углеводородов (угол связи, длина связи, форма молекулы).


Ход занятия:

Задание 1. По формуле органического соединения напишите пространственную структуру: А) нонана Б) декан В) гексана Г) октана.


Задание 2. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров веществ

пентана, гексана, этана, дихлорметана CH2Cl2, в соответствии с ними сделайте шаровидные модели изомеров на примере бутана и изобутана


Н Н H H

| | | |

Н – С – CCCH

| | | |

Н Н H H

Н H H

| | |

Н – С – CCH

| | |

H | H

HCH

|

Н


Задание для самостоятельных выводов

1.Какие основные положения теории А.М.Бутлерова вы использовали при изготовлении моделей молекул предельных углеводородов, предельных галогенуглеводородов?

2.Почему для изготовления моделей молекул и используются шарики атомов различных размеров и цветов?



Общий вывод:_________________________________________________________________



Контрольные задания


Вариант 1

1.Органическим является вещество, формула которого;

а) Н2СО3; б) СН3Вr; в) К2СО3; г) СО2

2.Неправильно записана формула:

а) СН3-СН2-СН2; б) СН=С-СН3; в) СН3-С=СН2; г) СН3-СН3

СН3

3.Элемент, атомы которого способны соединяться в длинные цепи-это:

а) кислород; б) азот; в) углерод; г) водород


Вариант 2

1.Органическим является вещество, формула которого;

а) К2СО3; б) НNО2; в) С3Н8; г) СаСО3

2.Неправильно записана формула:

а) СН=СН; б) СН3-СН2-СН3; в) СН3-С=СН2; г)СН4

3. Валентность атомов углерода в молекуле этилового спирта СН3-СН2-ОН равна:

а) 3; б) 4; в) 5; г) 2


Вариант 3

1.Органическим является вещество, формула которого:

а) NН3; б) СО2; в) Н2СО3; г) С2Н4

2.Правильно написана формула:

а) СН3-СН2-СН2; б) СН=СН-СН3 ; в) СН3-С=СН2 ; г) СН3-СН3-СН-ОН

СН3

3.Атомы углерода могут соединяться друг с другом связями:

а) одинарными; б) двойными; в) тройными; г) все ответы верны


Вариант 4

1.Органическим является вещество, формула которого:

А) С5Н12; б)НNО3; в)СО2; г) Н2О

2.Свойства органических соединений зависят: а) только от состава молекул; б) от состава и строения молекул; в) от валентности атомов углерода; г) только от строения углеродной цепи

3.Неправильно записана формула:

а) СН=СН; б) СН3-СН2-СН3; в) СН=СН; г) СН3













Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 8


Раздел 1. Органическая химия.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.

Название лабораторной работы: «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»


Учебная цель:

- изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки.


Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):


- методические указания по выполнению практического занятия;

- приборы и реактивы: штативы, пробирки

- растворы веществ: бромная вода, KMnO4, HCl, фракции нефти.

Ход работы

Что наблюдаете?

_________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________



Опыт №2

В две пробирки налейте по 2—3 мл бензина. В одну из пробирок опусти кусочек резины, а в другую — такой же кусочек невулканизированного каучука. Закройте пробирки корковыми пробками и оставьте до следующего занятия. Через несколько дней можно будет убедиться, что каучук в бензине частично растворяется, а резина только набухает.

Что наблюдаете?

_________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________







Используя ранее полученные знания и учебник О.С. Габиелян, И.Г. Остроумов Химия, тема: «Этиленовые и диеновые углеводороды» вам, предлагается выполнить следующие задания:

Задание №1. Как доказать, что в продуктах термического разложения каучук содержатся непредельные углеводороды?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №2. Вам предлагаются образцы резины из следующего перечня: бензомаслостойкая, теплостойкая, морозостойкая, теплохимическистойкая. Пользуясь таблицей №1, определите, какая именно резина вам выдана.


Таблица 1. Основные типы резин и характеристики каучуков


Тип резины



Вид каучука


Плотность, г/см3

Предел прочности, МПа

Относительное удлинение, %

Удлинение после разрыва,

%

Диапазон рабочих температур, °С

Общего назначения


Натуральный (НК)

0,91

29

650

32

-50...+130

Бутадиеновый синтетический (СКБ)

0,91

17

470

60

-50...+150

Изопреновый синтетический (СКИ)

0,91

30

700

28

-50...+130

Специального назначения:







бензомаслостойкая

Бутадиен-нитрильный (СКН)

0,96

26

600

20

-40...+170

теплостойкая

Силоксановый (СКТ)

1,85

6

250

4

-70...+300

теплохимическистойкая

Фторкаучук (СКФ)

1,85

17

200

8

-40...+300

морозостойкая

Бутадиен-метилстирольный (СКМС) и бутадиен-стирольный (СКС)

0,94

31

800

16

-80...+130


___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №3. Вам предлагается коллекция каучуков. Пользуясь таблицей №2, опишите в сравнении 2 образца каучука.


Таблица 2 Важнейшие виды каучуков и их применение

2 = СН — СН— СН2

1,3-бутадиен

hello_html_31ed9116.png

Характерна водо- и газонепроницаемость. По эластичности отстает от природного каучука. Для. производства кабелей, обуви, принадлежностей быта

Диви-ниловый каучук

СН2 = СН — СН = СН2

1,3-бутадиен

hello_html_m321d35ed.png


По износоустойчивости и эластичности превосходит природный каучук. В производстве шин

Изоп-реновый каучук

СН2 = С— СН = СН2

|

СН3

2-метил-1,3-бутадиен

hello_html_m45698d56.png


По эластичности и износоустойчивости сходен с природным каучуком. В производстве шин.

Хлоро преновый каучук

СН2 = С — СН = СН2

|

Cl

2-хлор-1,3-бутадиен

(- СН2 C = СН - СН2 -)n

|

Сl


Устойчив к воздействиям высоких температур, бензинов и масел. В производстве кабелей, трубопроводов для перекачки бензинов, нефти

Бутадиен-стирольный каучук

СН2 = СН— СН = СН2

1,3-бутадиен

СН – СН2

|

С6Н5

стирол

(- CH2 – CH = CH— СН2--

- СН - СН2- ) n

|

С6Н5


Характерна газонепроницаемость, но недостаточная жароустойчивость. В производстве лент для транспортеров, автокамер


____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №4. Вам предлагаются образцы фракций перегонки нефти. Пользуясь таблицей № 3, определите где, что находится.

Таблица 3. Фракции перегонки нефти

Ткип и 0С

Углеродный состав

Применение

Бензин

40-200

С5 – С11

Моторное топливо

Лигроин

150 - 250

С8 – С14

Горючее для тракторов

Керосин


180 -300


С12 – С16

Горючее для самолетов,

ракет

Газойль /соляровое масло/

300 - 460

С16 – С15

Смазочные масла, дизельное топливо

Мазут

360- 500

С26 – С38

Из мазута получают тяжелые смазочные масла, вазелин, парафин

Гудрон



Асфальт /дорожное покрытие/

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________









Методические указания

по выполнению лабораторной работы №9


Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.


Название лабораторной работы: «Кислородсодержащие органические соединения. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала»


Учебная цель:

- изучить свойства глицерина уксусной кислоты, жидкого жира, глюкозы, сахарозы и крахмала.


Норма времени: 1 час 30 минут

Обеспеченность занятия (средства обучения):


- методические указания по выполнению практического занятия;

- штативы, пробирки, пробиркодержатель, спиртовки.

- растворы веществ: глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный клейстер.



Ход работы:

1.Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II)


Налейте в пробирку 1 см3 глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше воды. Перемешайте содержимое пробирки.


В пробирку налейте 1-2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II).


К образовавшемуся осадку добавьте немного глицерина и перемешайте смесь стеклянной палочкой.

Сделайте вывод о растворимости глицерина в воде. ___________________________________

______________________________________

______________________________________




Напишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения этой реакции.

________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

Отметьте, какие изменения произошли.

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________


Сделайте соответствующий вывод о свойствах глицерина:

__________________________________________________________


2.Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот

Разбавьте уксусную кислоту наполовину водой и разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку внесите 1-2 капли раствора лакмуса (отметьте цвет индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи. Во вторую пробирку добавьте немного порошка магния, в третью — оксида меди (П), а в четвертую — карбоната натрия.


Отметьте цвет индикатора в 1-ой пробирке: __________________________________________

Составьте полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

1-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

2-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

3-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

4-я пробирка:

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________


Сделайте вывод о свойствах уксусной кислоты.

________________________________________________________________


3.Доказательства непредельного характера жидкого жира

В одну пробирку налейте 1-2 см3 подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира и нагрейте ее до расплавления жира. К содержимому каждой пробирки добавьте немного бромной воды и встряхните смеси.

Отметьте, в какой из пробирок бромная вода обесцветилась. О чем это свидетельствует?

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

Составьте уравнение реакции.

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

4.Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II)

Налейте в пробирку 2 см3 раствора гидроксида натрия и прибавьте не более трех капель раствора сульфата меди (II). К свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавьте 1 см3 раствора глюкозы. Встряхните смесь.

Нагрейте содержимое пробирки.

Что вы наблюдаете?

__________________________________________ Что доказывает данный опыт?

_______________________________________

__________________________________________

Какие соединения вступают в аналогичную реакцию? ______________________________

_______________________________________




Какие изменения вы наблюдаете? ____________

_________________________________________

О чем они свидетельствуют? ________________

_________________________________________

Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди (II) ведут себя аналогичным образом?

______________________________________

Составьте уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________


5.Качественная реакция на крахмал

К 0,5-1 см3 крахмального клейстера в пробирке добавьте каплю спиртового раствора йода.

Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с
йодом.



Нанесите несколько капель спиртового раствора йода на кусочек хлеба и на срез клубня картофеля.


Что вы наблюдаете? ______________________

________________________________________





Какие изменения происходят?

________________________________________ Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении? ____________________________

Объясните наблюдаемое явление. ___________

________________________________________ Что вы наблюдаете? ______________________

___________________________________________

________________________________________

________________________________________

________________________________________


Общий вывод:_________________________________________________________________




























Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 10


Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.


Название лабораторной работы: «Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение свойств белков»


Учебная цель:

- изучить свойства белков.


Норма времени: 1 час 30 минут


Обеспеченность занятия (средства обучения):


- методические указания по выполнению практического занятия;

- раствор белка;

- раствор медного купороса;

- раствор ацетата свинца;

- пробирки


Ход работы:


Денатурация раствора белка куриного яйца солями тяжелых металлов.

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка.

Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

Сделайте выводы._____________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________


  1. Растворение белков

Многие белки растворяются в воде, что обусловлено наличием на поверхности белковой молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка, реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными свойствами.

Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов.

Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген, кератин, эластин и др.)






Оборудование и реактивы: - яичный белок;

- дистиллированная вода;

- раствор хлористого калия;

- кератин (шерсти или волос).



Ход работы:

К 2 каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка.

Проверяют растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах.

Результаты работы оформить в виде таблицы:

  1. Денатурация белка спиртом.

Оборудование и реактивы: раствор белка; этанол, пробирки


  1. Осаждение белков при нагревании.


Белки являются термолабильными соединениями и при нагревании свыше 50-60°С наступает денатурация. Сущность тепловой денатурации заключается в развертывании специфической структуры полипептидной цепи и разрушении гидратной оболочки белковых молекул, что проявляется заметным уменьшением их растворимости. Наиболее полное и быстрое осаждение происходит в изоэлектрической точке, т.е. при таком значении рН среды, когда суммарный заряд белковой молекулы равен нулю, поскольку при этом частицы белка наименее устойчивы. Белки, обладающие кислыми свойствами, осаждаются в слабокислой среде, а белки с основными свойствами – в слабощелочной. В сильнокислых или сильнощелочных растворах денатурированный при нагревании белок в осадок не выпадает, так как частицы его перезаряжаются и несут в первом случае положительный, а во втором отрицательный заряд, что повышает их устойчивость в растворе.


Оборудование и реактивы: - 1% раствор яичного белка;

- 1% раствор уксусной кислоты;

- 10% раствор уксусной кислоты ;

- 10% раствор гидроксида натрия;

-4 пробирки, держатель, спиртовка.

а) первую пробирку нагревают до кипения.






б) во вторую пробирку добавляют 1 каплю 1% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения.

в) в третью пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения.



г) в четвертую пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора гидроокиси натрия и нагревают до кипения.





а) Раствор белка мутнеет, но так как частицы денатурированного белка несут заряд, они в осадок не выпадают. Это связано с тем, что яичный белок имеет кислые свойства (изоэлектрическая точка его равна рН 4,8) и в нейтральной среде заряжен отрицательно;

б) Выпадает осадок белка, так как раствор белка приближается к изоэлектрической точке и белок теряет заряд;

в) Осадка не образуется, так как в сильнокислой среде частицы белка приобретают положительный заряд (сохраняется один из факторов устойчивости белка в растворе);

г) Осадка не образуется, так как в щелочной среде отрицательный заряд частиц белка увеличивается.


Сделайте выводы._____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





























Методические указания

по выполнению лабораторной работы № 11


Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.


Название лабораторной работы: «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон»



Учебная цель:

- опытным путем провести идентификацию предложенных органических веществ;

- составить уравнения химических реакций в молекулярном виде;

- провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.


Норма времени: 1 час 30 минут


Обеспеченность занятия (средства обучения):


- методические указания по выполнению практического занятия;




Теоретическая часть

Полимеры- это органические соединения, состоящие из макромолекул с большой молекулярной массой (103 а.е.м и более)

термопластичные, термореактивные.

Характеристика полимеров.

ПОЛИЭТИЛЕН СН2=СН2+ СН2=СН2+..п → (-СН2-СН2-)п

Полупрозрачный , достаточно мягкий, эластичный материал, жирный на ощупь, легче воды. При нагревании вытягивается в нити, диэлектрик. Горит голубоватым пламенем, продолжает гореть вне пламени, испускает запах парафина, капает. Химически устойчив, прочен.
Применяют: Пленки, трубы, электро-изоляционные материалы, емкости и т.п.

  • ПОЛИВИНИЛХЛОРИД СН2=СНСL+ СН2=СНCL+..п → (-СН2-СНСL-)п
    Эластичный, жесткий в массе материал, цвет различный. При нагревании быстро размягчается. Горит небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик, вне пламени гаснет. Выделяет острый запах.
    Применяют: Электро-изоляция проводов, пленочные изделия, трубы.

  • ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ


hello_html_5cce6db0.png

Твердый, прозрачный материал. Цвет различный. Из расплава нити не вытягиваются ,но при нагревании размягчается. Горит желто- синем пламенем, потрескивает, распространяет специфический запах эфиров.

Применяют: Листовое органическое стекло, предметы быта.

  • ПОЛИСТИРОЛ

hello_html_m353c3de.png


Твердый хрупкий, прозрачный (или молочного цвета). Термопластичен, вытягивается при нагревании в нити. Горит сильно- коптящим пламенем, испускает характерный запах. Горит вне пламени.
Применение: Электро -изоляционные пленки , емкости, предметы быта.

  • Ф ЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНАЯ СМОЛА.hello_html_54ffaffc.gifhello_html_54ffaffc.gif


hello_html_6e3e62ae.png

Сырье: фенол и формальдегид.

Жесткий, хрупкий материал .Диэлектрик ,стоек к воде, органическим растворителям и к кислотам средней концентрации. Термореактивен ,при нагревании разлагаются. Горит испуская запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Применяют:

  • Текстолит – прессованная ХБ ткань и ФФС (шарикоподшипники, шестерни)

  • Волокнит – очесы хлопка, отходы ткани, пропитанные ФФС (тормозные накладки, ступеньки эксколаторов)

  • Гетинакс – бумага пропитанная ФФС (электроизометоры)

  • Стеклопласт – стеклоткань пропитанная ФФС (автоцисцерны, кузова)

  • Карболит – древесная мука спрессованная с ФФС (телефонные аппараты)

Волокна –протяженные , гибкие и прочные тела ограниченной длины и малых поперечных размеров, пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделия. Различают волокна:


Природные волокна- растительного(лен, хлопок) и животного (шерсть, шелк) происхождения.
Химические волокна- искусственные (вискоза, ацетатное и медноаммиачное волокно)
Синтетические(найлон,



Ход работы:

Опыт 1. Изучение свойств синтетического волокна
  1. Тигельными щипцами внесите образец капронового волокна (изделия из капрона) в пламя спиртовки, затем поднесите влажную красную лакмусовую бумажку к выделяющимся газам.

  2. Поместите немного капронового волокна в фарфоровую чашку и нагрейте ее. Когда волокно расплавится, прикоснитесь к нему стеклянной палочкой и, отведя ее в сторону, вытяните тонкую капроновую нить. Опыт повторите несколько раз.

  3. В четыре пробирки поместите кусочки капронового волокна. В первую пробирку прилейте раствор азотной кислоты, во вторую — серной кислоты, в третью — гидроксида натрия, а в четвертую — ацетон. Осторожно встряхните содержимое пробирок. Что вы наблюдаете?




Отметьте цвет лакмусовой бумажки.

_____________________________________

_____________________________________



Какое свойство полимера проявилось в этом опыте?

______________________________________

______________________________________



Сделайте вывод об отношении капрона к различным веществам.

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________

______________________________________



Опыт 2. Распознавание волокон

Вам выданы пронумерованные пакетики, в которых содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными в таблице сведениями о волокнах, определите содержимое каждого пакетика.


Название


Характер горения

Отношение к концентрированным кислотам и щелочам



HNOj

H2S04

NaOH

Хлопок

Быстро сгорает; ощущается запах жженой бумаги; после сгорания остается серый пепел

Растворяется; раствор бесцветный

Растворяется

Набухает, но не растворяется

Вискоз

ное

То же

То же

Растворяется; раствор краснокоричневый

Растворяется

Шерсть и шелк натуральный

Горит; ощущается запах паленого пера; образуется хрупкий черный шарик

Желтое

окрашивание

Разрушается

Растворяется

Ацетат

ное

Горит в пламени, вне пламени гаснет; спекается в темный нехрупкий шарик

Растворяется; раствор бесцветный

Растворяется

Желтеет и растворяется

Капрон

При нагревании размягчается, плавится, образуя твердый нехрупкий блестящий шарик; из расплава вытягиваются нити; в пламени горит с неприятным запахом

То же

Растворяется; раствор бесцветный

Не растворяется


Внимание! Сжигать пластмассу и волокно над подставкой железного штатива,

над лотком для оборудования или над металлическим листом!


Последовательность анализа волокон

1. Распознавание волокон начните с их сжигания, которое
проводите несколько раз. При этом проследите:

а) с какой скоростью происходит горение;

б) каков запах продуктов горения;

в) какой характер имеет остаток после сгорания.

Этим опытом вы установите принадлежность волокна к определенной группе: целлюлозным, белковым, синтетическим.

2.Отметьте действие продуктов горения или разложения на
индикатор.

3.Проверьте действие на волокна кислот, щелочей и ацетона.

4. По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе




Образец 2



Образец 3



Действие продуктов горения или разложения на
индикатор

Образец 1



Образец 2



Образец 3



Действие кислот

Образец 1



Образец 2



Образец 3



Действие щелочей

Образец 1



Образец 2



Образец 3



Действие ацетона

Образец 1



Образец 2



Образец 3



Результаты распознавания





Опыт 3. Свойства полиэтилена

1. Исследуйте физические свойства полиэтилена (кусочек полиэтиленовой пробки, крышки и т. д.):

а) внешний вид;___________________________________________________________

б) плотность (легче или тяжелее воды) _______________________________________

в) действие органических растворителей _____________________________________

_________________________________________________________________________

г) отношение к нагреванию. Установите, можно ли из расплава вытянуть нить.

_________________________________________________________________________

2. Исследуйте химические свойства полиэтилена:

а) поведение в пламени спиртовки (горючесть, цвет пламени, образуется ли копоть при горении, продолжает ли гореть вне пламени, обладают ли продукты горения запахом)

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) стойкость по отношению к растворам кислот и щелочей _____________________

_________________________________________________________________________

Сделайте вывод о физических и химических свойствах полиэтилена на основе проведенных опытов.___________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Опыт 4. Распознавание полимеров

В разных пронумерованных пакетиках содержатся образцы полимеров. Пользуясь приведенными в таблице приложений данными, определите содержимое каждого пакетика.

Распознавание полимеров


Поливинилхлорид

hello_html_m5ef6545b.png

Относительно мягкий, при понижении температуры становится твердым и хрупким, цвет различный

Быстро размягчается

Горит коптящим пламенем, выделяя

хлоро-водород; вне пламени не горит

Окрашивают влажную лакмусовую бумажку в красный цвет; с раствором AgN03 образуют белый осадок

Феноло –

формальдегидная смола

hello_html_mfd1a1ba.png

Твердая, хрупкая, окрашена в темные цвета от коричневого до черного

При сильном нагревании разлагается

Трудно загорается, распространяя запах фенола; вне пламени постепенно гаснет

Продукты разложения не исследуются



По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе



Образец 2



Образец 3



Действие продуктов горения или разложения на
индикатор

Образец 1



Образец 2



Образец 3



Действие кислот

Образец 1



Образец 2



Образец 3



Действие щелочей

Образец 1



Образец 2



Образец 3



Действие ацетона

Образец 1



Образец 2



Образец 3



Результаты распознавания




РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ

Задание 1. Выданы пробирки с: а) этиловым спиртом; б) раствором глицерина; в) раствором уксусной кислоты; г) раствором ацетата натрия. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

Задание 2. Докажите опытным путем, что в спелых фруктах содержится глюкоза.

Задание 3. Докажите опытным путем, что сырой картофель, белый хлеб, крупы (рис, манка) содержат крахмал.

Задание 4. В состав меда входят глюкоза и фруктоза. Докажите наличие глюкозы в растворе меда.

Задание 5. В четырех пробирках находятся растворы крахмала, сахарозы, глюкозы и глицерина. Определите каждое вещество с помощью качественных реакций.

Задание 6. В двух пробирках находятся растворы белка и глюкозы, в третьей — растительное масло. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

Задание 7. Исходя из этанола, получите одно из следующих веществ: а) сложный эфир; б) этилен; в) ацетальдегид. Отметьте, как вы установили наличие полученных веществ.

Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания.



Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 06.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров58
Номер материала ДБ-326491
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх