Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические указания и контрольные задания по предмету «Химия» для учащихся 8-11 классов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методические указания и контрольные задания по предмету «Химия» для учащихся 8-11 классов

библиотека
материалов


МБОУ «Плехановская СОШ»

Кунгурский район Пермский край











Методические указания и контрольные задания по предмету «Химия»

для учащихся 8-11 классов















Составитель Юшкова Ю.А.,

учитель биологии и химии

МБОУ «Плехановская СОШ»



2014

СОДЕРЖАНИЕ


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ………………………………………………4

ТЕМА 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ…………………………………..5

ТЕМА 2 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ……………………………………9

ТЕМА 3 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА…………………………………..18

ТЕМА 4 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ………………………………………………21

ТЕМА 5 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА……………………………………24

ТЕМА 6 РАСТВОРЫ. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО

ВЕЩЕСТВА……………………………………………………………………..27

ТЕМА 7 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ………………………………………..30

ТЕМА 8 КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ…………………34

ЛИТЕРАТУРА………………………………………………………………......40

ПРИЛОЖЕНИЯ…………………………………………………………………41

Растворимость оснований, кислот и солей в воде…………………………….42

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева………….43













ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Химия является одной из фундаментальных естественно – научных дисциплин. В настоящее время большое значение придается практической направленности обучения. Умение применять теоретические знания при решении задач и выполнении упражнений является одним из определяющих факторов при оценке уровня знаний учащихся. Решение задач и выполнение упражнений позволяет:

  • расширять кругозор учащихся;

  • развивать умение логически мыслить;

  • воспитывать самостоятельность, внимательность, умение анализировать, делать правильные выводы;

  • устанавливать связь химии с другими науками: физикой, математикой и др;

  • способствует подготовиться к успешной аттестации по предмету.

Умение решать задачи и выполнять упражнения по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Это удобный способ проверки знаний и важное средство их закрепления.

Методические указания и контрольные задания состоят из 8 тем. В каждой теме изложены основные понятия и теоретические аспекты, приведены примеры решения задач и выполнения упражнений, а также контрольные задания.

Для организации самостоятельной работы обучающихся в каждой теме предложено 30 вариантов контрольных заданий.

К контрольным заданиям по темам: «Основные понятия химии», «Основные законы химии», «Растворы. Массовая доля растворенного вещества» указаны ответы, что позволяет оценить вероятность и достоверность ответа, полученного в результате решения задачи.

Порядок выполнения заданий и варианты определяет учитель в зависимости от уровня полученных знаний 8-11 класс. Задания могут выполняться либо на учебном занятии, либо при подготовке домашнего задания.

Каждое задание должно быть аккуратно оформлено: указан номер контрольного задания, вариант, переписано условие задания, записаны необходимые формулы и дан четкий ответ. При решении задачи нужно приводить все математические преобразования, избирая простейший путь решения или опираться на предложенный алгоритм.

При выполнении заданий следует пользоваться Периодической системой элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости оснований, кислот, солей.




















ТЕМА 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ


Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Атом – электронейтральная, химически неделимая частица вещества.

Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

Химический элемент – это определенный вид атомов, с одинаковым положительным зарядом ядра.

Относительная атомная масса (Аr) – величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе Д.И. Менделеева.

Относительная молекулярная масса (Мr) величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе Д.И. Менделеева. Относительная молекулярная масса числено, равна сумме относительных масс всех атомов, входящих в молекулу. Например, Мr2О) = Аr(H) · 2 + Аr(O) = 1· 2 +16 = 18

Моль (n) – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С.

Молярная масса (М) – величина, равная отношению массы вещества (m) к количеству вещества (n).

Молярный объем (Vm) – это отношение объема газообразного вещества к количеству вещества.

При нормальных условиях 1 моль любого газа равен Vm = 22,4 л/моль



Примеры решения задач

Задача 1. Вычислить массу метана количеством вещества 0,1 моль.


Дано:

n(CН4) = 0,1 моль

Решение:

1) для определения массы преобразовать формулу: hello_html_490275f5.gif(1), отсюда m = n M (2)

2) по таблице Д.И. Менделеева вычислить относительную молекулярную массу метана CН4

Mr(CН4) = Аr(С) + Аr(Н)∙4 = 12+1∙4 = 16

Mr = М, Молярная масса M(CН4) = 16 г/моль

3) по формуле (2) вычислить массу СН4

m(CН4) = 0,1моль 16 г/моль = 1,6 г

4) записать ответ

Ответ: m(CН4) = 1,6 г

Найти:

m(CН4) = ? г


Задача 2. Вычислить объем углекислого газа при н.у., взятого количеством вещества 3 моль.


Дано:

n(CО2) = 3 моль

Решение:

1) для определения массы преобразовать формулу:

hello_html_m2ebf65df.gif(1), отсюда V = n Vm (2)

Vm = 22,4 л/моль при н.у.

2) по формуле (2) вычислить объем углекислого газа:

V = 3моль 22,4 л/моль = 67,2 л.

3) записать ответ:

Ответ: V(CО2) = 67,2 л.

Найти:

V(CО2) = ? г



Задача 3. Вычислить массу углекислого газа, занимающего при н.у. объем 28 л.

Дано:

V(CО2) = 28 л

Решение:

1) для определения массы преобразовать формулу: hello_html_490275f5.gif(1), отсюда m = n M (2)

2) вычислить количество вещества СО2 по известному объему, используя формулу: hello_html_m2ebf65df.gif, Vm = 22,4 л/моль при н.у.

hello_html_m599906ac.gif

3) по формуле (2) вычислить массу углекислого газа:

m(CO2) = 1,25 моль 44г/моль =55г

4) записать ответ:

Ответ: m(CО2) = 55 г.

Найти:

m(CО2) = ?


Контрольное задание № 1

Тема: «Основные понятия химии»

  1. Найдите количество вещества сульфата алюминия Al2(SO4)3 массой 34,2.

  2. Найдите количество вещества карбоната кальция CaCO3 массой 25 г.

  3. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

  4. Рассчитайте количество вещества в 256 г сернистого газа SO2.

  5. Найти массу 1,5 моль гидроксида натрия NaOH.

  6. Какое количество вещества составляет 67,2 л кислорода при н.у.?

  7. Какое количество вещества составляет вода массой 450 г?

  8. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

  9. Найти количество вещества хлорида натрия массой 5,85 г.

  10. Рассчитать количество вещества оксида кальция СаО массой 28 г.

  11. Какова масса 0,25 моль хлорида меди (II) СаCl2.

  12. Какой объем при н.у. займет аммиак NH3 массой 51 г?

  13. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г.

  14. Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N 2?

  15. Найдите массу 5,6 л. азота при н.у..

  16. Какой объём занимает оксид серы IV SO2 массой 80г?

  17. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака NH3 при н. у.

  18. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет оксид углерода (IV) СО2 массой 5,6 г.

  19. Определите массу 5 л аммиака NH3, при н. у. Какое количество вещества аммиака заключено в этом объеме?

  20. Вычислите объем, который займет при нормальных условиях бромоводород HBr массой 48,6 г.

  21. Какой объем при н.у. занимают 64 г оксида серы (IV) SO2.

  22. Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота?

  23. Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа СО2?

  24. Какой объем при н.у. занимают 96 г озона О3.

  25. Какую массу имеют 44,8 л при н.у. угарного газа (СО).

  26. Найти количество вещества, которое составляет 49 г гидроксида меди (II) Cu(OH)2.

  27. Какова масса 10 л хлора, измеренного при н.у.?

  28. Чему равен объем 6 г азота при н.у.?

  29. Определить молекулярную массу газа, если 5 г его при нормальных условиях занимают объем 4 л.

  30. Чему равна масса N2 объемом 1 м3 .

Ответы:

1. 0,1 моль; 2. 0,25 моль; 3. 24,5 г; 4. 4 моль; 5. 60 г; 6. 3 моль; 7. 25 моль; 8. 90 г; 9. 0,1 моль; 10. 0,5 моль; 11. 33,75 г; 12. 29,2 л; 13. 20,16 л; 14. 5,6 л; 15. 7 г; 16. 28 л; 17. 112 л; 18. 1,96 л; 19. 3,79 г.; 0,22 моль; 20. 13,44 л; 21. 22,4 л; 22. 224 м3; 23. 220 г; 24. 44,8 л; 25. 56 г; 26. 0,5 моль; 27. 32,0 г. 28. 4,7 л; 29. 28; 30. 1,25 кг.

ТЕМА 2 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ


Закон постоянства состава вещества. Этот закон установлен и сформулирован в начале XIX в. французским химиком Ж. Прустом:

всякое химически индивидуальное вещество имеет всегда один и тот же количественный и качественный состав независимо от способа получения.

Закон сохранения массы вещества был открыт русским ученым М.В. Ломоносовым в 1748 г, в настоящее время имеет формулировку:

масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

При химических реакциях одни молекулы превращаются в другие, но число атомом и общая масса не изменяются.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при нормальных условиях (н.у.) содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем, равный Vm = 22,4 л/моль.

На основании закона Авогадро можно определить молярные массы газообразных веществ. Отношение масс равных объемов газов равно отношению их молярных масс: m1 : m2 = М1 : М2

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа называется относительной плотностью первого газа по второму, обозначается буквой D.

Обычно плотность газа определяют по отношению к самому легкому газу – водороду. Обозначают DН2

Молекулярная масса газообразного вещества (М1) по водороду равна:

М1 = М2 · DН2, М1 = 2 · DН2

Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху (DВ).

М1 = М2 · DВ М2 (возд) = 29 М1 = 29 · DВ


Примеры решения задач по химическим формулам

Задача 1. Вычислить массовую долю каждого атома в сульфате меди (II) CuSO4

Дано:

CuSO4

Решение:

  1. вычислить относительную молекулярную массу CuSO4

Мr(CuSO4) = 64+ 32+ 16∙4 = 160

  1. найти массовою долю каждого атома по формуле:

hello_html_m1b2cf7e2.gif· 100%

3)записать значения относительных атомных масс в соответствии с ПС Д.И. Менделеева

Ar(Cu) = 64 Ar(S)= 32 Ar(O)= 16

4) по молекулярной формуле определить моль каждого атома: n (Cu) = 1 моль n (S)= 1 моль n(O)= 4 моль

4) вычислить массовые доли каждого атома:

hello_html_m36d3274b.gif

hello_html_bc7dac1.gif

hello_html_7794712b.gif

3) записать ответ:

Ответ: ω (Cu) = 40%, ω (S) = 20% , ω (O) = 40%

Найти:

ω (Cu) = ?

ω (S) = ?

ω (O) = ?


Задача 2. Соединение содержит 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода. Определить формулу вещества.

Дано:

ω(Na)=36,5%

ω (S)=25,4%

ω (O)=38,1%

Решение:

1) определить относительную атомную массу каждого атома по ПС Д.И. Менделеева:

Ar(Na)=23, Ar(S)=32, Ar(O)=16

2) обозначить количество атомов переменными:

Na – х, S – у, О – z

3) разделить массовую долю каждого атомана его атомную массу;

х : y : z=hello_html_24fb3aea.gif:hello_html_41693caf.gif:hello_html_64802534.gif

x : y : z = 1,587 : 0,793 : 2,381

4) . разделить полученные величины на наименьшую;

Полученные числа – индексы элементов в формуле соединения;

x: y: z = hello_html_ab5dc8f.gif:hello_html_m2d2e017b.gif:hello_html_7ca3b97b.gif

x : y : z=2 : 1 : 3,

5) составить молекулярную формулу: Na2SO3

6) записать ответ:

Ответ: Na2SO3

Найти:

NaxSyOz - ?


Примеры решения задач по уравнению реакции

Задача 1. Вычислить массу кислорода, выделившейся в результате разложения порции воды массой 9 г.

Дано:

m2О) = 9г

Решение:

1) Записать уравнение реакции, расставить коэффициенты: 2Н2О = 2Н2 + О2

2) над формулами веществ указать массу известного вещества, за х обозначить неизвестное.

По стехиометрическим коэффициентам определить количество вещества, найти молярную массу и массу веществ:

9 г х г

2О = 2Н2 + О2

n=2 моль n=1 моль

М=18 г/моль М=32 г/моль

m=2·18 =36 г m=1·32 =32 г

3) вычислить массу вещества, которую требуется найти, составив пропорцию:

9г хг

–– = –– , хг= 9 · 32/36 = 8г

36г 32 г

4) записать ответ:

Ответ: m2) = 8 г

Найти:

m2) = г


Задача 2. Вычислить объем кислорода (н. у.), выделившейся в результате разложения порции воды массой 9 г.

Дано:

m2О)=9г

Vm=22,4л/моль


Решение:

  1. найти количество вещества, масса которого дана в условии задачи:

hello_html_64f370f.gif

М(Н2О)=1 8 г/моль

  1. записать уравнение реакции, уровнять и обозначить количество известных и неизвестных веществ:

0,5 моль х моль

2О = 2Н2 + О2

2 моль 1 моль

3) вычислить количество вещества, массу которого требуется найти, составив пропорцию:

hello_html_m724ea020.gif=hello_html_m5b064531.gif, откуда х = 0,25 моль,

следовательно, n(O2) = 0,25моль

4)найти объем вещества, который требуется вычислить:

V(02)=n(02) Vm

V(O2)=0,25моль 22,4л/моль=5,6 л

5) записать ответ.

Ответ: V(O2) = 5,6 л (н. у.)

Найти:

V2) = л (н.у.)


Контрольные задания № 2

Тема: «Основные законы химии»

Задание 1. Рассчитать по химическим формулам.

Задание 2. Вычислить по уравнению реакции.

Варианты заданий

варианта

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Задание 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Задание 2

60

59

58

57

56

55

54

53

52

51

50

49

48

47

46


варианта

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Задание 1

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Задание 2

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45


  1. Найти массовые доли химических элементов в сульфате алюминия (Al2(SO4)3).

  2. Вычислите массовые доли элементов в молекуле серной кислоты H2SO4.

  3. Вычислите массовые доли элементов в молекуле оксида железа (III) Fe2O3.

  4. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия NaOH.

  5. Определить массовые доли элементов в оксиде железа(III) Fe2O3.

  6. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%..

  7. Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%.

  8. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция СаСО3.

  9. Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59 %). Выведите химическую формулу.

  10. Анализ газа показал, что соединение содержит 5,9% H2 и 94,1% S; масса 1л этого газа равна 1,52г (н.у.) Какой это газ?

  11. Вещество содержит  11,3%  углерода, 43,4 % натрия и 45,3% кислорода. Определите формулу.

  12. Определите формулу вещества, имеющего состав: 87,5% азота, 12,5% водорода. Относительная молекулярная масса вещества – 32.

  13. Какова формула соединения, в котором массовая доля калия составляет 56,5%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,8%.

  14. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.

  15. Какова формула кристаллогидрата, содержащего Mg – 9,8 %, S – 13 %, О – 26 %, Н2О – 51,2%.

  16. Определить формулу вещества, в состав которого входит 40% серы и 60 % кислорода. Относительная молекулярная масса вещества 80.

  17. Какова простейшая формула вещества, в котором массовые доли серы, железа и кислорода равны соответственно 24, 28 и 48 %.

  18. Найти простейшую формулу вещества, имеющего следующий состав: сера 50%, кислород 50%.

  19. Найти простейшую формулу вещества, имеющего следующий состав: алюминий 75%, углерод 25%.

  20. Определить формулу вещества, имеющего следующий состав: калий 70,9%; кислород 29,1% и относительную молекулярную массу 110.

  21. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего азот – 63,64% и кислород – 36,36%

  22. Найти формулу гипосульфита натрия, если состав этого соединения следующий: Na – 29,1% , S – 40,5%, О – 27%.

  23. Выведите формулу минерала, содержащего ZnO – 73% и SiO2 – 30,4%.

  24. Определите химическую формулу оксида марганца, если он содержит 63,2% Mn и О. 36,8%.

  25. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

  26. Известно, что вещество состоит из 0,4 (40%) массовых долей кальция Са, 0,12 (12%) массовых долей углерода С и 0,48 (48%) массовых долей кислорода О. Вывести химическую формулу этого вещества.

  27. Два оксида азота имеют один и тот же состав:N- 30,43%,кислород – 69,57%. Относительная плотность их по водороду а)23, б) 46. Выведите формулы этих соединений.

  28. Вычислите процентное содержание воды в кристаллогидратах: а) Na2SO4 ∙ 10H2O б) MgSO47H2O.

  29. Выведите формулу кристаллогидрата следующего состава: Na – 14,28%, S– 9,95% О – 69,50, Н – 6,27%.

  30. Установите истинную формулу вещества по следующим экспериментальным данным: С – 27,27%, О – 72,785, Dвозд = 1,52.

  31. Сколько граммов соляной кислоты HCl может вступить во взаимодействие с магнием массой 4,8 г.

  32. Какое количество вещества ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,7г оксида фосфора (V) с водой?

  33. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

  34. При взаимодействии гидроксида натрия и углекислым газом образовался 21 г гидрокарбоната натрия NaHCO3. Сколько граммов NaOH для этого потребовалось.

  35. Сколько граммов оксида алюминия образуется при восстановлении алюминием оксида железа (III) Fe2O3 массой 800 г.

  36. Сколько граммов карбоната кальция СаСО3 потребуется для получения 112 л СО2 при действии HCl на СаСО3 .

  37. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой по уравнению Zn+2HCl = ZnCl2+H2?

  38. При ражжзложении какой массы воды получается 4 г кислорода?

  39. Сколько граммов соляной кислоты HCl может вступить во взаимодействие с 4,8 г магния?

  40. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,2 г фосфора?

  41. Найти массу оксида углерода (IV), который образуется при горении угля в 8,96 л кислорода.

  42. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при горении алюминия в 4,48 л кислорода.

  43. Найти объём кислорода, который необходим для сжигания 12 г магния.

  44. Найти объём кислорода, который расходуется при горении 3,1 г фосфора.

  45. Найти массу фосфора, который может сгореть в 4,48 л кислорода.

  46. Какой объём аммиака требуется для получения 500 кг сульфата аммония? Реакция идет по схеме: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

  47. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии натрия массой 11,5 г с водой.

  48. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии калия массой 11,9 г с водой.

  49. Найти массу оксида магния, который может раствориться в 12,6г азотной кислоты.

  50. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой по уравнению Zn+2HCl = ZnCl2+H2:

  51. Какая масса гидроксида натрия образуется при полном растворении оксида натрия в воде массой 18 г?

  52. Найдите массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида калия массой 5,6 г.

  53. Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 17,6 г.

  54. Вычислите объём оксида серы (IV), который образуется при горении 80г серы.

  55. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с азотной кислотой?

  56. Найти объём хлора, с которым могут прореагировать 4,6 г натрия.

  57. Найти массу хлорида алюминия, который образуется при взаимодействии 1,12 л хлора с алюминием.

  58. Сколько грамм металлического натрия потребуется для получения бромида натрия NaBr массой 5,15 г.

  59. Найти массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии 11,2 л хлора с железом.

  60. Сколько граммов сульфита калия получится при взаимодействии КОН с SO2 объёмом 5,6 л.

Ответы:

1. Al = 15,8%, S = 28,1%, O = 56,1%; 2 Н = 2,04%, S = 32,65 % , О = 65,31 %; 3. Fe = 70%, О = 30%; 4. Na = 57,5 %, O = 40 %, Н = 2,5 %; 5. Fe = 70%; О = 30%; 6. KMnO4; 7. NaNO3 8. 48%; 9. Fe3O4 10. H2 S; 11. Na2CO3. 12. NH3; 13. K2CO3; 14. Cr2O3; 15. MgSО4 ∙ 7Н2О; 16. SO3; 17. Fe2(SО4)3; 18. SO2; 19. Al4C3; 20. К2О2; 21. NO; 22. Na2S2О3; 23. 2ZnO SiO2; 24. MnО2; 25. Н – 3,1%, Р- 65,3 %, О – 31,6%; 26. СаСО3; 27. NO2 , N2O4; 28. 63% 51,22%; 29. Na2SO4 ∙ 10H2O 30. CO2; 31. 146 г; 32. 0,4 моль; 33. 3,1 г; 34. 10 г; 35. 510 г; 36. 1,15 г; 37. 11,2 г; 38. 4 г.; 39. 9,4 г; 40. 4,5г; 41. 14,2 г; 42. 40 г. 43. 6,3 г; 44. 39,5 г.; 45. 500 г; 46. 44,8 л; 47. 169,7 г; 48. 5,6 л; 49. 3,4 л; 50. 56 л; 51. 13.6 г; 52. 11,2 л; 53. 2,8; 54. 4,96 г; 55. 2,24 л; 56. 4,45 г; 57. 54,1 г; 58. 5,6 л; 59. 17,6 г; 60. 44,8 л;














ТЕМА 3 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА


Периодический закон химических элементов был открыт русским ученым Д.И.Менделеевым в 1869 году.

Современная формулировка: свойства простых тел, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

Периодическая система – это графическое изображение периодического закона, где по горизонтальной оси расположены периоды, по вертикальной оси – группы.

hello_html_5178dd7d.gif

hello_html_m68e2d0b8.gifhello_html_2eafc8ef.gif

hello_html_5925ee9b.gifhello_html_58f39b2f.gif




hello_html_1a43cbe.gifhello_html_2ae8ec1b.gifhello_html_1a43cbe.gifhello_html_m23790e33.gif

hello_html_f928431.gifhello_html_6564a847.gifhello_html_m18d9458f.gifhello_html_m120591ad.gif




Для компактности и удобства пользования Периодической системой 14 элементов из 6-го периода, сходных по свойствам с лантаном и 14 элементов из 7-го периода, сходных с актинием вынесены в отдельный ряд за пределы таблицы.

Если в таблице провести диагональ от бора к астату, то в правом верхнем углу находятся типичные неметаллы, в левом нижнем углу – металлы, вдоль диагонали располагаются амфотерные элементы.

В Периодической системе, как правило, указаны формулы высших оксидов и летучих водородных соединений. Чтобы составить формулу нужно вместо буквы R подставить элемент в соответствии с номером группы. Например, азот N находится в V группе, высший оксид R2O5N2O5 , летучее водородное соединение RH3NH3.

Свойства элемента и его соединений зависят от электронного строения атома. Атом состоит из ядра и электронов. Электрон (ē) – отрицательно заряженная частица. Количество электронов соответствует порядковому номеру химического элемента. Число электронов равно числу протонов

(ē = р+) . Протоны положительно заряженные частицы, определяют заряд ядра. Чтобы вычислить число нейтронов нужно из атомной массы вычесть число протонов (nº = Arp+). Нейтроны – нейтральные частицы.

Электроны вокруг ядра располагаются по энергетическим уровням, их количество соответствует номеру периода. Обозначаются 1,2,3,4.…

Энергетические уровни состоят из подуровней, s, p, d, f.

Распределение электронов по уровням и подуровням:

1уровень – 2ē 1s2

2 уровень – 8ē 2s22p6

3 уровень – 16ē 3s23p63d10

4 уровень – 32ē 4s24p64d104f14

План характеристики химического элемента по месту положения в П.С. Д.И. Менделеева:

  1. Название, символ, период, группа, подгруппа;

  2. Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, электронов, нейтронов;

  3. Строение атома, электронная и графическая формула;

  4. Возможные ковалентности;

  5. Металл, неметалл, амфотерный металл;

  6. Формула высшего оксида элемента, его характер (основный, кислотный, амфотерный);

  7. Формула летучего водородного соединения

Пример 1. Дать характеристику атома химического элемента лития по положению его в Периодической системе Д.И. Менделеева.

  1. Мышьяк (As) ― элемент 4 периода V группы главной A подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

  2. Порядковый номер 33, заряд ядра +33, р+ = 33, ē = 33, nº = 74 – 33=31

  3. +33As)2)8)18)5

1s22s263s23p63d104s24p3 – электронная формула

графическое изображение

4

↑↓






3

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

d

1

↑↓

p

S

  1. ковалентности - 3,5

  2. не металл

  3. высший оксид Аs2O5 – кислотный

  4. летучее водородное соединение - AsH3

Контрольное задание № 3

Тема: «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома».

Дать характеристику атома химического элемента по положению его в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Варианты заданий

вар-та

Хим.

элемент

вар-нта

Хим.

элемент

вар-нта

Хим.

элемент

1

магний

11

никель

21

кобальт

2

кремний

12

алюминий

22

хлор

3

сера

13

фосфор

23

ванадий

4

железо

14

селен

24

натрий

5

калий

15

хлор

25

никель

6

азот

16

медь

26

кремний

7

кальций

17

титан

27

бром

8

германий

18

фтор

28

хром

9

кислород

19

галлий

29

углерод

10

цинк

20

марганец

30

алюминий

ТЕМА 4 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ



Химическая связь – взаимодействие атомов, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы.

Различают три основных типа химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Ковалентная связь – это связь, образованная за счет обобществления общих электронных пар.

Различают два вида ковалентной связи: полярная и неполярная.

Таблица 1

Виды ковалентной связи

Неполярная ковалентная связь

Полярная ковалентная связь

Обменный механизм образования ковалентной связи

Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью.

Пример: Н2

+1Н)1 1s1

Н · + ·Н → Н : Н или Н – Н

Общая электронная пара одновременно принадлежит каждому атому.

Неполярная связь возникает в двухатомных молекулах, состоящих из атомов одного элемента.

Образуется между атомами с разной электроотрицательностью.

Пример: НСl

+1Н )1 1s1+17Cl )2)8)7 3s23p5

.. ..

Н · + · Сl : → Н : Сl :

˙˙ ˙˙

Общая электронная пара смещается к атому с большей электроотрицательностью - хлору


Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. В этом случае химическая связь возникает за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора).



Пример: образование иона аммония NH4+.

В молекуле аммиака NH3 азот имеет одну неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако), у иона водорода одна свободная орбиталь.

hello_html_mbdc7a6b.gifhello_html_2eb422c9.gif

Донор - атом, предоставляющий неподеленную электронную пару

Акцептор – атом, предоставляющий свободную орбиталь.


Н Н +

hello_html_2b8aeed1.gif

:

малые периоды

1,2,3

· · · ·

: N : + Н+ : N : Н

· · · ·

Н Н

При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота становится общим для азота и водорода, образуется четвертая ковалентная связь.

Ионная связь – химическая связь, возникающая между ионами, за счет сил кулоновского притяжения между атомами металла и неметалла.

Ионы – положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Пример: образование химической связи в молекуле NaCl.

Na˙ - Na+

. .

: Cl · + Сl¯

˙˙

Na+ + Сl¯ NaCl


Металлическая связь – это связь между ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая за счет обобществления внешних электронов.

Электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы, в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами.

Металлическая связь характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.

Контрольное задание № 4

Тема «Химическая связь»

1.Определить тип связи в молекулах.

2. В первой молекуле показать механизм образования связи.

Варианты заданий

варианта

Молекулы

варианта

Молекулы

1

Cl2, МgO

16

Cl2, Н2О

2

Н2S, O2

17

O2, Ni

3

NaCl, Аl

18

NaCl, Н2S,

4

N2, РН3

19

[NН4]+, N2,

5

Н2О, К2S

20

Н2О, CаО

6

CО, Na

21

CО, Na

7

CaCl2, НСl

22

ZnCl2, Fe

8

F2, NH3

23

F2, NH3

9

O2, Fe

24

O2, СО2

10

МgCl2, Н2О

25

МgCl2, НСl

11

Н2, РН3

26

Н2, Zn

12

НСl, СО2

27

НСl, Р2O5

13

NH3, KI

28

NH3, Сu

14

К2S, Zn

29

К2S, РН3

15

HF, ВСl3

30

HF, РСl5















ТЕМА 5 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА


Реакции ионного обмена - это реакции взаимодействия между ионами в водных растворах электролитов. Если при этом образуется новое вещество в виде осадка, газа или слабого электролита, то такие реакции можно считать необратимыми, их следует записывать ионно-молекулярными уравнениями.

Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы.

При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Правила составления ионных уравнений реакций:

  1. Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты;

  2. Пользуясь таблицей растворимости определить растворимые (р) и нерастворимые (н) вещества. Исключение – гидроксид кальция Ca(OH)2, который, хотя и обозначен буквой «м», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

  3. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

  4. Для обозначения осадка используем знак ↓, для газа ↑.

  5. Записать растворимые вещества в виде ионов, нерастворимые в виде молекул

  6. Сократить в уравнении одинаковые ионы до знака «равно» и после него. Записать сокращенное ионное уравнение.

Пример 1: реакция с образованием осадка.

1) Записать или составить молекулярное уравнение реакции, уравнять.

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓ + Mg(NO3)2

2) Определить растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости:

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓ + Mg(NO3)2

р р н р

3) записать полное ионное уравнение реакции

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl¯↓ + Mg2+ + 2NO3-

4hello_html_m682cdf42.gifhello_html_m682cdf42.gifhello_html_m682cdf42.gifhello_html_m682cdf42.gif) Составить сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl¯↓ + Mg2+ + 2NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl¯↓

Пример 2: реакция с образованием газообразного вещества.

Nhello_html_m682cdf42.gifhello_html_m682cdf42.gifhello_html_m682cdf42.gifhello_html_m682cdf42.gifa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ +H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + CO2↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

Пример 3: реакция с образованием малодиссоциирующего вещества (H2O).

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

нhello_html_m682cdf42.gifhello_html_m682cdf42.gif р р н

CaO + 2H+ + NO3= Ca 2+ + 2NO3 + H2O

CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O


Контрольное задание № 5

Тема «Реакции ионного обмена»

1. Составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций

вар-та

Уравнение

1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl

2

Zn(OH)2 + 2HCl = 2H2O + ZnCl2

3

FeS + HCl = H2S↑ + FeCl2

4

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O

5

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

6

NaCl + H2SO4(k) = HCl↑ + Na2SO4

7

Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + H2O.

8

CaCl2+ Na2 CO3 = 2Nа Cl + CaCO3

9

Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

10

Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

11

Fe(NO3)3 + KOH= Fe(OH)3 + K NO3

12

Cu(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O

13

FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

14

Na2S + HCl = H2S↑ + NaCl

15

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

16

СaCO3 + H3РO4 = Са3(PO4)2 + H2O + CO2

17

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O

18

K2S + HCl = KCl + H2S↑.

19

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O

20

AlCl3 + H3PO4 = AlPO4 + HCl

21

ZnCl2 + NaOH = Zn(OH)2 + NaCl

22

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + KNO3

23

Pb(NO3)2 + KI = PbI2 + KNO3

24

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

25

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑

26

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl

27

NiSO4 + NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2

28

BaCl2 + Al2(SO4)3 = BaSO4 + AlCl3

29

HCl + NaOH = NaCl + H2O

30

CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2





















ТЕМА 6 РАСТВОРЫ. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА


Растворы представляют собой однородную систему, состоящую из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Концентрация раствора это содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора (или растворителя).

Массовая доля (ω) – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Она выражается в долях от единицы или в процентах.

Математическое выражение для расчета массовой доли:

hello_html_5189b71e.gif

Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и растворителя, как правило воды: m(р-ра) = m (в-ва) + m (H2O)

Растворы характеризуются важной величиной – плотностью. Плотность (ρ) –это масса одной еденицы объема. Измеряется в г/см3 или г/мл.

Зная плотность и объем раствора, можно вычислить массу раствора, преобразуя формулу: hello_html_m6e0e98ee.gif, m = V · ρ

Задача 1. Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 25 г соли в 475 г воды.

Дано:

m2О)= 475 г

mв.ва(NaCI)=25г

Решение:

  1. Записать формулу для расчета массовой доли вещества в растворе: hello_html_m95d9b55.gif

  2. Вычислить массу раствора

m(р-ра) = m (в-ва) + m (H2O)

m(р-ра) = 25+475=500г

  1. Подставить цифровые значения в формулу и произвести расчет: hello_html_22682abd.gif

  2. Запиcать ответ. Ответ: ω(NaCl) = 5%

Найти:

ω(NaCl) = ?

Задача 2. Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 400 г 20 %-го раствора гидроксида натрия.


Дано:

mр.ра(NaOH)=400г

ω NaOH)=20%, или 0,2

Решение:

1) Записать формулу для расчета массовой доли вещества в растворе: hello_html_615dbb0e.gif·100%

2) Преобразовать данную формулу для расчета массы вещества: hello_html_c834268.gif

3) Подставить цифровые данные в эту формулу и произвести расчет: mв.ва(NаОН) = 400г 0,2=80 г

4) Записать ответ.

Ответ: mв.ва(NаОН)=80 г

Найти:

mв-ва(NaOH)=?г



Контрольное задание № 6

«Растворы. Массовая доля растворенного вещества»

Варианты заданий

  1. Вычислить массовую долю раствора, полученного при растворении 30г вещества в 600 г воды.

  2. Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

  3. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 70 г 2 % раствора

  4. Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

  5. Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

  6. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 60 г 1 % раствора

  7. Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

  8. Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?

  9. Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?

  10. При выпаривании раствора массой 500 г образовалось 25 г кристаллической соли хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

  11. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 70 г 2 % раствора

  12. После выпаривания 200 г раствора соли получили 3 г кристаллической соли. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе?

  13. Для приготовления раствора сульфата меди (II) использовали 50г соли и 450г воды. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

  14. Сколько хлорида магния содержится в 800 мл раствора с массовой долей MgCl2 10% (пл. 1,06 г/см3).

  15. Какую массу поваренной соли и воды необходимо взять для приготовления 300г раствора с массовой долей 15%?

  16. Вычислить массовую долю раствора, полученного при растворении 30г вещества в 600 г воды.

  17. Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14,6 кислоты и 385,4 г воды.

  18. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой долей КОН 10%, плотность которого равна 1,09 г/см3.

  19. Вычислить массовую долю раствора содержащего 2 моля соды Na2CO3 в 0,5 л воды?

  20. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 % раствора

  21. К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?

  22. Какая масса азотной кислоты содержится в 178 г 30%-ого раствора?

  23. К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

  24. Какой объем аммиака потребуется для приготовления 20% раствора (p=0,926г/мл), объемом 2 литра?

  25. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворение 10 г соли в 70 г воды.

  26. К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе?

  27. Какая масса гидроксида натрия содержится в 200 г 5%-ого раствора?

  28. Вычислите массу сульфата меди (II) необходимо для приготовления 60 г раствора медного купороса с массовой долей соли 5%.

  29. Какая масса карбоната натрия потребуется для приго­товления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл?

  30. Какова массовая доля (%) хлорида бария в растворе ( = 1,08 г/мл), 200 мл которого содержат 0,4 моль соли?


Ответы:

1. 5%; 2. 0,2%.; 3. 1,4 г; 68,6 мл; 4. 7,4%.; 5. 1,4%.; 6. 0,6 г, 59,4 мл; 7. 0, 166%.; 8. 3,8%; 9. 1,67%; 10. 5%; 11. 1,4 г; 68,6 мл; 12. 1,5%; 13. 10%; 14. 84,8 г; 15. 45 г, 255 г; 16. 4,76%; 17. 3,65 %; 18. 21,8 г; 19. 29,7 %. 20. 0,25 г; 49,75 мл; 21. 28,6 %; 22. 53,4 г. 23. 8,6 %.; 24. 488,32 л; 25. 12,5 %; 26. 4,8 %; 27. 10 г; 28. 3 г; 29. 73,45 г; 30. 38,5 г.






ТЕМА 7 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ


Степень окисления элемента – это условный заряд его атома, в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов.

Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком над символом элемента (Мg+2, Са+2, Nа+1, CI ˉ¹).

Степень окисления может быть положительной, отрицательной и нулевой.

Положительная степень окисления – равна числу электронов, отданных данным атомам. Значение высшей степени окисления числено равно номеру группы со знаком «+». Положительную степень проявляют как металлы, так и неметаллы, кроме F, He, Ne. Например: С+4, Na+1, Al+3.

Отрицательная степень окисления равна числу электронов, принятых данным атомом, ее проявляют только неметаллы. Атомы неметаллов присоединяют столько электронов, сколько их не хватает до завершения внешнего уровня, проявляя при этом отрицательную степень.

У элементов главных подгрупп IV-VII групп минимальная степень окисления численно равна: номер группы – 8 = «низшая степень окисления»

Например: сера стоит в VI группе главной подгруппе, высшая степень окисления +6 (S +6) , низшая степень окисления = VI группа – 8 = – 2, (S -2).

В соединениях с ковалентной неполярной связью (Н20, СI20, F20 и др.) в молекулах простых веществ (S0, AI0 и др.) степень окисления элементов равно 0.

Постоянную степень окисления имеют: элементы 1,2,3 групп, главных подгрупп (соответствует номеру группы со знаком +), Н+ искл. соединения с металлами Me+H -, кислород О-2 искл. O+2F2-1, Н2+1О2-1.

Пример1. определить степень окисления атомов в соединении НNO2

  1. обозначим постоянные степени окисления у водорода и кислорода Н+NO2- 2

  2. степень окисления азота обозначим за х

  3. составляем алгебраическое уравнение:

+1 + х + 2·( –2 ) =0

х = + 4 – 1

х = + 3, следовательно, степень окисления азота +3

Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление – процесс отдачи электронов, атомом, молекулой или ионом:

Na0 - Na+. При окислении степень окисления повышается.

Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Cl20 + l¯. При окислении степень окисления понижается.

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Пример 2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: MnS + HN O3MnSО4+ NO2 + H2O

  1. Расставить степени окисления атомов в молекулах определить атомы которые меняют степень окисления;

Mn+ 2S-2 + H+1N +5O3-2→ Mn+2S+6 О4-2 + N+4O2-2 + H2O

  1. Составляем уравнения электронного баланса, указываем окислитель и восстановитель:

hello_html_438e1b6b.gifвосстановитель S-2– 8 ēS+6 1окисление

окислитель N +5 + N+4 8 восстановление

  1. полученные коэффициенты перенести в уравнение реакции и уровнять остальные ионы не участвующие в ОВР.

Mn+ 2S-2 + 8H+1N +5O3-2→ Mn+2S+6 О4-2 + 8N+4O2-2 + 4H2O




Контрольное задание № 7

Тема: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции».

  1. Определить степень окисления каждого атома в молекуле

  2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении

Варианты заданий

вар -та

Задание 1

Задание 2

1

Mn2O3, K2Cr2O7

HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O

2

K2SO4, NH3,

NH3 + O2 →N2 + H2O

3

H3PO4, Fe2O3

CuO + NH3Cu + N2 + H2O

4

P2O3, HNO2

KClO3 + Na2SO3KCl + Na2SO4

5

H3AsO4, SO2

Al + HCl AlCl3 + H2

6

P2O3, HNO3

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O

7

K2SO4, Fe2(SO4)3

NaBr+Cl2 → NaCl+Br2

8

H3AsO4, SO3

К2S + NaNO3 K2SO4 + NaNO2

9

KMnO4, HClO3

P + N2O → N2 + P2O5

10

К2SO4, Сu2O

J2 + Cl2+ H2O → HJO3+HCl

11

К2ZnO2,NO2

O2 + Na → Na2O2

12

Mg3P2, Н2СО3

CuO + NH3 →Cu + N2 + H2O

13

Ag2O, H3AsO4

Al + S → Al2S3

14

CO2, CuSO4

Mg + H2SO4 → MgSO4+H2

15

HClO4, SO3

NH3 + O2 → NO + H2O

16

H2S, СаСО3

H2S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2O

17

Mn2O3, Н3РО4

PH3 + Cl2 → PCl3 + HCl

18

Na2CrO4, NO2

N2 +Mg → Mg3N2

19

К2S, H2SO4

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

20

KNO3, NO

NH3 + SO2 → N2 + S + H2O

21

H2S, КMnO4

Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

22

РbO2, HNO2

HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

23

Ag2O, NaNO3

S + KClO3 + H2OCl2 + K2SO4 + H2SO4

24

KClO3, N2O

S + HNO3 → H2SO4 + NO

25

Mn2O7, HClO4

H2SO4(конц) + Сu → СuSO4 + SO2 + H2SO4

26

ZnCl2, H2CO3

KMnO4 + HCl → Cl2↑ + MnCl2 + KCl + H2O

27

Na2SO4, Mg3P4

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

28

NaNO2, СН4

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

29

H2S, СuSO4

CH4 + Cl2 → CCl4 + HCl

30

NO2, HClO2

NO2 + H2O →HNO3 + NO






ТЕМА 8 КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды бывают:

Основные – оксиды металлов (Na2O, Fe2O3, СаО, СuO), им соответствуют основания.

Кислотные – оксиды неметаллов (СO2, N2O5, SO3), им соответствуют кислоты.

Амфотерные – это оксиды металлов со степенью окисления +3,+4 иногда +2 (Аl2O3, Cr2O3, ZnO).

Свойства оксидов

  1. Оксид щелочного металла + вода = щелочь; К2О + Н2О → 2КОН

щелочные металлы: Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Ва.

2. Основный оксид + кислота; Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O

  1. Основный оксид + кислотный = соль; CaO + CO2CaCO3

  2. Кислотный оксид + вода = кислота; SO3 + H2OH2SO4

  3. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода;

N2O5 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O


Основания – сложные вещества, состоящие их ионов металла и гидроксогруппы (OH-).

Основания делятся на растворимые в воде или щелочи: NaOH, КОН, Сa(OH)2, Ва(ОН)2 и нерастворимые в воде Сu(OH)2, Fl(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 и др.

Получение оснований

  1. Оксид щелочного металла + вода = щелочь; СаО + Н2О→ Са(ОН)2

  2. Щелочной металл + вода = щелочь; 2Na+H2O→ 2NaOH + H2

  3. Соль + щелочь = нерастворимое основание + соль

СuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Амфотерные основания – соединения, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства, т.е. проявляют двойственность. Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3.

  1. С кислотами, проявляет свойства оснований.

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

основание кислота

2. С основаниями, проявляет свойства кислот.

в расплаве: Zn(OH)2 + 2NaOHNa2ZnO2 + 2H2O

кислота основание


в растворе: Zn(OH)2 + 2NaOHNa2[Zn(OH)4] + 2H2O

кислота основание комплексная соль



Кислоты – сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка.

По количеству ионов водорода определяют основность кислот.

Одноосновные – НCl – соляная кислота (Сl хлорид)

НF – фтороводородная кислота (F фторид)

НNO3 – азотная кислота (NO3 нитрат)

НNO2 – азотистая кислота (NO2 нитрат)

Двухосновные H2SO4 – серная кислота (SO42 – сульфат)

H2SO3 – сернистая кислота (SO32 – сульфит)

H2S – сероводородная кислота (S2 – сульфид)

H2СO3 – угольная кислота (СO32 – карбонат)

Н2SiO3 – кремневая кислота (SiO32 – силикат)

Трехосновные – Н3РО4 – фосфорная кислота (РO42 – фосфат)

Свойства кислот

  1. кислота + основный оксид = соль +вода; 2НСl + CaOCaCl2 + H2O

  2. кислота + соль = соль + кислота; H2SO4 + Ва(NO3)2 → ВаSO4↓+ 2HNO3

  3. кислота + основание = соль↓ + вода; 2НСl + К2СО3 → 2КСl + Н2О

  4. кислота + металлы = соль и водород; Fe + H2SO4FeSO4 + H2

Взаимодействие с металлами зависит от концентрации кислот и активности металлов.

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Классификация солей:

Средние соли – состоят из ионов водорода, и кислотного остатка. К2СО3 - карбонат калия, MgCl2 – хлорид магния, Zn(NO3)2 – нитрат цинка.

Кислые соли – состоят из ионов металла, водорода и кислотного остатка. КHСО3гидрокарбонат калия, NaH2PO4дигидрофосфат натрия

Основные соли – состоят из ионов металла, гидроксогруппы и кислотного остатка. MgОНClгидроксохлорид магния, Al(ОН)2Cl – дигидроксохлорид алюминия.

Свойства солей:

  1. соль + щелочь = соль + основание (н);

ZnCl2 + 2NaOHZn(ОН)2 + 2NaCl

  1. соль + кислота = соль↓ + кислота;

Ва(NO3)2 + H2SO4ВаSO4↓+ 2HNO3

  1. Соль + соль = соль↓+ соль;

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

  1. Соль + металл = соль + менее ак. металл

Запомни: более активный металл вытесняет менее активный из его соли.

Fe + CuSO4Cu + FeSO4

Пример 1. Назвать и охарактеризовать вещества: СuO, LiOH, Pb(NO3)2, CO2

СuO – оксид меди (основный)

NaOH – гидроксид лития (щелочь)

Pb(NO3)2 – нитрат свинца (средняя соль)

CO2 – оксид углерода (IV) (кислотный оксид)

Пример 2. Составить уравнения реакций по схеме, назвать полученные вещества: Р→ Р2О5→ Н3РО4 → Са3(РО4)2

1) 4Р + 5О2→ 2Р2О5 (оксид фосфора)

2) Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4 (фосфорная кислота)

3) Н3РО4 +СаО → Са3(РО4)22О (фосфат кальция + вода)

Контрольное задание №8

Тема: «Классы неорганических соединений»

  1. Назвать и охарактеризовать вещества.

  2. Составить уравнения реакций по схеме, назвать полученные вещества.

Варианты заданий

  1. 1) HNO3, Na3PO4, Cu(OH)2, SO3 MgO

2) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe2(SO4)3

2. 1) CuCl2, Al2O3, CaO, H2SiO3, N2O5

2) Mg→ MgO →MgCl2 →Mg(OH)2 → MgO

3. 1) Ca(OH)2, PbO, CaHPO4, SiO2, P2O5,

2) Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

4. 1) Na3PO4, AlCl3, CuO, NaOH, CaCO3

2) S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 → BaSO4

5. 1) CaОНCl, BaO, H3PO4, Fe(OH)2, H2SO4

2) Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca3(PO4)2→ H3PO4

6. 1) HNO3 HgO,SO2, CaCl2, Ca(OH)2

2) Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO

7. 1) BaO, КH2PO4, FeCl3, Al(OH)3, CO2

2) SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2 →Si

8. 1) NiO, FeS, H2CO3, Fe(OH)2Сl, HCl

2) Рb → PbO → PbCl2 → Pb(OH)2 → PbO

9. 1) HgO, BaSO3, HNO3, Ba(OH)2, CO2

2) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2→ CaSO4

10. 1) Cl2O7, H2S, HgCl2, Mg(OH)2, Na2O

2) Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

11. 1) HBr, Fe(OH)2NO3, KOH, Li2O, N2O3

2) CuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu

12. 1) H2SiO3, Ca(OH)2, МgO, AlPO4, SO3

2) N2N2O5HNO3Fe(NO3)2Fe(OH)2

13. 1) HNO2, FeSO4, HgO NaOH СO2

2) Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2

14. 1) Fe2(SO4)3, SO2, Na3PO4, Ag2O, Cu(OH)2

2) Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO

15. 1) HgNO3, H2SO4 CaO, Al(OH)3, ОF2

2) S→ SO3 → H2SO4 → MgSO4 → BaSO4

16. 1) Al2(SO4)3, MgO, CO2, NaCl, Ca(OH)2

2) Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→ ZnO

17. 1) H2CO3, CuO, Fe2O3, NaNO3, КОН

2) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe

18. 1) Сr2O3, FeSO4, HBr, CaO Zn(OH)2

2) C → CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2

19. 1) AlCl3, N2O5, Ва(ОН)2, Fe(OH)3, Na2SO3

2) Na → Na2O → NaOH → Cu(OH)2 → CuO

20. 1) K2O, CO2, NaHCO3 ,Ca(OH)2, NaCl

2) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

21. 1) LiOH, NaHSO3, Na2CO3, MgO, SO2

2) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4

22. 1) Р2О5, HNO3, CaOHCl, LiOH, Al2(SO4)3

2) N2 → N2O5 → HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2

23. 1) H2S, BaCO3,  SO2, NaHSiO3, Cu(OH)2

2) Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al

24. 1) Ca(OH)2, H3PO4, Na2O, KOH, NaHSO4

2) CuO → CuCl2 →Cu(OH)2 → CuO CuSO4

25. 1) Fe(NO3)3, НСl, SiO2, Zn(OH)2, СаО

2) CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 СаСl2

26. 1) NaHCO3, NaOH, CuCl2 BaO, SO3        

2) Mg→ MgO →MgCl2 →Mg(OH)2 → MgO

27. 1) Al2O3H2SO3, Ва(ОН)2MgCO3,Р2О5

2) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2→ CaSO4

28. 1) Ca3(PO4)2,  Na2O, HNO3 SO3, Fe(OH)3

2) Fe → Fe2O3→FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

29. 1) CuO, FeOHCl, KOH, Р2О5, Cu(OH)2

2) N2 → N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2

30. 1) Ca(OH)2K2O, Р2О3, Fe(OH)2Cl, СО2

2) Р→ Р2O5 → Н3РО4Na3PO4Na2SO4









































ЛИТЕРАТУРА


  1. Врублевский А.И. 1000 задач по химии. – Мн.: ЧУП «Изд-во Юнипресс», 2006г.

  2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2014.

  3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2014.

  4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2013.

  5. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2013.

  6. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: контрольные и проверочные работы - М., Дрофа, 2013

  7. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. и др. Сборник задач и упражнений по химии. 7-10 классы. – М.: Высшая школа,2001

  8. Ерохин Ю.М, Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Академия, 2009.

  9. Мовсумнадзе Э.М. Химия в вопросах и ответах. – М.: Высш. шк., 1991.

  10. Стахеев А. Ю. Вся химия в 50 таблицах. М.: МИРОС, РОСТ, 2000.

  11. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы// под ред. Егорова -Ростов н/Д: изд-во "Феникс", 2000

  12. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. - 4-е изд., испр. и доп. -М.: "Издательство Новая волна", 1997.

  13. Церельников В.И., Чернобельская Г.М. Пособие для самостоятельной работы по неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1986 г.






Приложение 1

hello_html_m4eb02979.jpg




Приложение 2


hello_html_20d8a5c7.jpg



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 21.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров982
Номер материала ДA-010549
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх