Методические указания к изучению курса "Кислородсодержащие органические соединения"

Н. В. ФИЛАТОВА

ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ИЗУЧЕНИЮ КУРСА

«Кислородсодержащие органические вещества»

Содержание

1 2 2.1 2.3 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 3 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 4. 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 4.7 5 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 6 6.1 6.2 6.3 6.4 7 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 7.10

Характеристика кислородосодержащих органических веществ……………. Спирты…………… ……………………………………………………….…… Определение…………………………………………………………………........ Классификация спиртов……………………………………………………….. Номенклатура…………………………………………………………………... Гомологический ряд………………………………………………………........ Изомерия..…………………………………………………………………......... Образование водородной связи………………………………..……………… Свойства………………………………………………………………………… Фенолы………………………………………………………………………….. Названия ………………………………………………………………………... Классификация…………………………………………………………………. Физические свойства фенола…………………...……………………………… Химические свойства фенола…………………………………………………. Строение………………………………………………………………………… Альдегиды и кетоны………………………………………………….…...…… Строение ……………………………………………………………………….. Названия………………………………………………………………………... Гомологический ряд…………………………………………………………… Изомерия………………………………………………………………………... Физические свойства…………………………………………………………… Химические свойства……………………………………...…………………… Способы получения……………………………………………………………. Карбоновые кислоты……………………...…………………………………… Строение………………………………………………………………………… Номенклатура…………………………...………………………………………. Гомологический ряд……………………………………………………………. Физические свойства ……………………………………….……...………….. Химические свойства……………………..……………………………………. Получение………………...…………………………………………………….. Сложные эфиры. Жиры………………………………………………………… Строение эфиров……………………………...………………………………… Сложные эфиры в природе и технике…………………………………………. Строение жиров………………………………………………………………… Химические свойства……………………………………...…………………… Углеводы…………………………………………..……………………………. Строение………………………………………………………………………… Классификация…………………………………………………………………. Роль углеводов в природе……………………………………………………… Физические свойства и нахождения в природе моносахаридов…………….. Строение молекулы глюкозы………………………………………………….. Химические свойства глюкозы………………………………………………… Полисахариды крахмал и целлюлоза…………………………………...…….. Физические свойства и нахождение в природе………………………………. Строение крахмала и целлюлозы……………………………………………… Химические свойства…….…………………...…………………………………

1 Характеристика кислородсодержащих органических веществ

Кроме “Углеводородов” к органическим  веществам относятся кислородсодержащие органические соединения. Это органические соединения, в состав которых входит, помимо атомов С, Н, еще и кислород.

Все кислородосодержащие соединения подразделяются на: спирты, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, эфиры и жиры.

2 Спирты

2.1 Определение

Спиртами (или алкоголями) называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (группы – ОН), соединенных с углеводородным радикалом.

Общая формула  C_n H_{2n + 1} (OH)_п.

2.2 Классификация спиртов

По числу гидроксильных групп (атомности) спирты делятся:

a)     Одноатомные

CH3 OH                                                    C2 H5 OH

метиловый спирт                                  этиловый спирт

метанол                                                  этанол

b)    двухатомные

HO - CH2 - CH2 - OH                             HO - CH2 - CH2  - CH2 - OH

этандиол – 1,2.                                              пропандиол – 1,3

этиленгликоль                                              пропиленгликоль

в) трехатомные

 CH2           CH       CH2

 

 OH        OH        OH

пропантриол   1,2,3

глицерин

По характеру углеводородного радикала выделяют следующие спирты:

а) предельные, содержащие в молекуле лишь предельные углеводородные радикалы, например:

CH3 – CH2_- – OH                                                         СН3

этанол                                                                            |

                                                                           CH3 –  C  – OH

                                                                                        |

                                                                                      CH3    2  метил пропанол – 2

б) непредельные, содержащие в молекуле двойные и тройные связи между атомами углерода

 СН2 = СН – СН2 – ОН                              НС = С – СН₂ – ОН

пропен – 2ол – 1                                                пропин – 2_ол -1

(аллиловый спирт)                                       (пропаргиловый спирт)

в) ароматические, т.е. спирты содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу, связанные друг с другом не непосредственно, а через атомы углерода,

                                                                          

                    – СН2 – ОН                                                       – СН2–СН2 –ОН

                        фенилметанол

                           бензиловый спирт                                          2 – фенилэтанол          

Органические вещества, содержащие в молекуле гидроксильные группы, связанные непосредственно с атомом углерода бензольного кольца, существенно отличаются по химическим свойствам от спиртов, называются фенолами.

 

                         –ОН

                             гидроксибензол  (фенол)

 

г) Существуют полиатомные (многоатомные спирты, содержащие более трех гидроксильных групп в молекуле)

CH2 – CH – CH – CH – CH – CH₂   гексанол (сорбит)

   |        |       |        |        |        |      

 OH    OH    OH   OH     OH    OH        

По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа, спирты делятся на:

а) первичные, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первичным атомом углерода

CH3 – CH2   – CH2 – OH

пропанол – 1

(пропиловый спирт)

б) вторичные, в молекулах которых гидроксильная группа связана с вторичным атомом углерода

CH3 – CH – CH3

             |

           OH  

     пропанол -2

(изопропиловый спирт)

в) третичные, в молекулах которых гидроксильная группа связана с третичным атомом углерода

             CH₃

                |   

 CH₃  –   С  –  OH

                |

             CH₃

 2 метил пропанол – 2

 (трет-бутиловый спирт)

2.3             Номенклатура

При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют суффикс -ол.

Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а суффиксами ди-, три-, тетра- и т.д. их число

          H                          H      H                               H      H

           |                            |        |                                |         |

   H – C – H             H – C  –  C – OH          HO –  C  –  C – OH

           |                            |        |                                |         |

          H                          H      H                               H      H

метанол                          этанол                            этандиол – 1,2

(метиловый                     (этиловый             

спирт)                              спирт)

В нумерации атомов углерода в главной цепи положение гидроксильной группы приоритетно перед положением кратных связей

   4         3      2         1

HC ≡ C – CH – CH2

                                OH

 бутин-3 ол-2

Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена гидроксильная группа.

2.4            Гомологический ряд

СH3 OH   – метиловый (метанол)

C3H5OH      – этиловый (этанол)

C3 H7 OH  – пропановый (пропанол – 1)

C4 H9 OH  – бутиловый (бутанол – 1)

C5 H11 OH – алиловый (пентанол – 1)

C6 H13 OH – гексиловый (гексанол – 1)

C7 H15 OH – гептиловый (гептанол – 1)

C8 H17 OH – октиловый (октанол – 1)

C9 H19 OH – нониловый (нонанол – 1)

C10 H21 OH – дециловый (деканол – 1)

2.5                  Изомерия

Начиная с третьего члена гомологического ряда, у спиртов появляется изомерия:

1)    Изомерия положения функциональной группы

CH3 – CH2 – CH2 – OH                    CH3 – CH – CH3

                                                                 |

                                                              ОН

пропанол-1                                        пропанол-2

2 ) Изомерия углеродного скелета начиная с четвертого члена гомологического ряда

CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH                                    CH3

                                                                                    |

                                                                        CH3 – C – CH2 – OH   

 бутанол-1                                                      2-метил пропанол-1

3)     Межклассовая  изомерия – спирты изомерны простым эфирам

       CH3 – CH2 – OH                                 CH3 – O – CH3

       этанол                                                 диметиловый эфир

2.6 Образование водородной связи

Атом кислорода, входящий в гидроксильную группу молекул спиртов, резко отличается от атомов водорода и углерода по способности притягивать и удерживать электронные пары.

Благодаря этому в молекулах спиртов имеются полярные связи   C = O    и    O – H

           б+                         б-              б+

      R – CH 2             О            Н

Поскольку связь О-Н частично поляризована (за счет большей электроотрицательности атома кислорода), то на атомах водорода и кислорода частичные отрицательные и положительные заряды.

                         б-       б+            

          R – О         Н

 Атом кислорода гидроксильной группы имеет частичный отрицательный заряд и две неподеленные электронные пары, что дает возможность образовывать особые водородные связи между молекулами.

Водородные связи возникают при взаимодействие частично положительно заряженного атома водорода одной молекулы спирта и частично отрицательно заряженного атома кислорода другой молекулы

…Н – О: .. Н – О: … Н – О: …

                 \             \                \

                 R             R             R

2.7 Свойства

Физические свойства

          В гомологическом ряду спиртов при н.у. отсутствуют газообразные вещества. Предельные одноатомные спирты C_l – C₁₂ – жидкости. Спирты, содержащие 12 и более углеродных атомов - мазеобразные или твердые вещества.

Химические свойства

1  ) Взаимодействие спиртов со щелочами и щелочными металлами.

      NaОН + C2H5OH         C2H5ONa + H2O

      2Na + 2C2H5OH           2C2H5ONa + H2          этилат натрия (алкоголят)

)  Взаимодействие спиртов с галогеновородом

  C2H5OH + HBr         C2H5Br + H2O

                                         бромэтан

3)               Межмолекулярная дегидратация спиртов – отщепление молекулы воды от двух молекул спирта при нагревании в присутствие водоотнимающих средств.

                                   Н₂SO₄

R – OH + HO – R                      R – O – R + H2O

                                     Н₂SO₄                простой эфир

С2H5OH + HOC2H5                    C2H5 – O – C2H5 + H2O

                                                     диэтиловый эфир (серный)

4) Взаимодействие спиртов с органическими кислотами с образованием сложных эфиров:

                       O                               O

                        \\                              //

a) R – OH +     C – R              R – C        + H2O

                         /                               \

                   OH                                O –R

спирт     карбоновая             сложный эфир

                кислота

Связь происходит между атомом водорода гидроксильной группы спирта и гидроксильной группы карбоксила.

                                   O                                   H                          СН₃ - O     О

                                  //                                     /                                         \   //

b)  СН3ОН  + НО – S - ОН                 CH3 - O          HSO4                       S           + H2O

                                  \\                                     \                                        /     \\

                                   O                                    H                                 HO      O

      метанол    серная кислота                                              метилсульфат

            5) Внутримолекулярная дегидратация спиртов происходит при нагревании в присутствии  водоотнимающих средств до более высокой температуры.

                             конц H2SO4

CH3 – CH2 – OH                            CH2 = CH2 + H2O   

                                                        этен

Внутримолекулярная дегидратация спиртов протекает в соответствии с правилом Зайцева: при отщеплении воды от вторичного или третичного спирта атом водорода отрывается от наименее гидрированного атома углерода.

СН3 – СН – СН2 – СН3                     СН3 – СН = СН – СН3 + Н2О

            |

          ОН

6) Окисление спиртов (окислители дихромат калия и перманганат калия в кислотной среде). Сначала первичные спирты окисляются в альдегиды, а затем в карбонатные кислоты.

                                                         О                            О

                                [O]                  //      [O ]                //  

СН₃ – СН₂  – ОН                           СН₃ – С                 СН₃ – С 

                                                -Н₂О                  \                              \

                                                          Н                            ОН

этиловый                               уксусный                  уксусная

спирт                                      альдегид                   кислота

При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.

                                 [O]                 

СН₃ – СН – СН₃                   СН₃ – С – СН₃   

             |                   -Н₂О                || 

           ОН                                        О

Третичные спирты устойчивы к окислению.

7) Дегидрирование спиртов.

                                                   О

                            Cu, t              //

R – СН₂ – ОН                  R – С       + Н₂

                                                  \

                                                   Н

спирт                               альдегид

первичный

                            Cu, t             

R – СН – R                        R – С – R    + Н₂

        |                                        | |

      ОН                                     О

вторичный спирт                 кетон

8 Получение спиртов.

1) Гидролиз галогеноалканов.

 R – Cl + NaOH                R – OH + NaCl + H2O 

галогеноалкан                  спирт

CH2 – CH2 + 2NaOH               CH2 – CH2 + 2NaCl + 2H2O

  |          |                                      |          |

 Cl       Cl                                  OH     OH

1,2 дихлорэтан                      этиленгликоль

2) Гидратация алкенов – присоединение воды по π – связи молекулы алкенов.

                                 Н+

CH2 = CH2 + H2O               C2H5OH

     этен                               этанол

СH2 = CH – CH3 + H2O               CH3 – CH – CH3

 

                                                                OH  

      пропен – 2                                 пропанол - 2

Гидратация алкенов проводится в соответствии с правилом Марковникова к образованию вторичного спирта пропанола-2.

                                                                               ОН

                                                     Н+                       |

СН₂ = СН – СН₃        +  Н₂О                      СН₃ – СН – СН₃

пропен                                                            пропанол-2

3) Гидрирование альдегидов и кетонов

О                                            Н

        //                                                |

R – С        + Н₂                         R –  С – ОН

        \                                                 |

          Н                                             Н

альдегид                                        спирт

         O                                              H

        //                                                |

R – C – R      + H₂                     R – C – R

                                                          |

                                                         OH

кетон                                              спирт

4) Окисление алкенов.

Гликоли могут быть получены при окислении алкенов водным раствором перманганата калия.

                                              KMnO₄

СН₂ = СН₂    + [O]  + H₂O                     HO – CH₂ – CH₂ – OH

5) Специфические способы получения спиртов.

Метанол в промышленности получают при взаимодействии водорода с оксидом углерода (2) при повышенном давлении и высокой температуре на поверхности катализатора (оксида цинка).

                           t, Р

СО + 2Н₂                            CО₃ – OH

                          ZnO

Эту смесь угарного газа и водорода (синтез-газ), получают при пропускании паров воды над раскаленным углем:

                         t

С + Н₂О                       СН₃  + Н₂

                                    синтез-газ

6) Брожение глюкозы.

С₆Н₁₂О₆                          2C2H5OH + 2CO2    

глюкоза                           этанол

3 Фенолы

3.1      Название

Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксильными группами.

1.2   Классификация

Гидроксильная группа в молекулах органических соединений может быть связана с ароматическим ядром непосредственно, а может быть отделена от него одним или несколькими атомами углерода. Как и спирты, фенолы классифицируются по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп.

Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу

                  OH                                OH                                OH

                    |                                      |                                   |

                                                                    CH3        

 

                                                                                                          C2H5

     фенол                        2 метил фенол                 3 этил фенол

гидроксибензол               орто-крезол

Многоатомные фенолы содержат в молекулах более одной гидроксильной группы

         OH                                    OH

            |                                         |

                     OH                                                         

                                                              CH3                

 

1,2 дигидроксибензол           1,3 дигидроксибензол

пиракатехин,                          метадигидроксибензол,

орто-дигидроксибензол        резорцин

     ОН                                      ОН                                   ОН

       |                                           |                                        |

                                      ОН               ОН               ОН               ОН

 

                                                                                ОН               ОН

       |                                                                                    |

     ОН                                                                             ОН

1,4 дегидроксибензол        1,2,6 тригидрокси            гексагидрокси

пара-дигидроксибензол,   бензол                               бензол

гидрохинон

1.3   Физические свойства

Это твердое бесцветное кристаллическое вещество, с резким характерным запахом. Ядовит. При комнатной температуре незначительно растворяется в воде. Водный раствор фенола называют карболовой кислотой. При попадании на кожу он вызывает ожоги, поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно.

3.4 Химические свойства

1) Кислотные свойства.

Атом водорода гидроксильной группы обладает кислотным характером. Кислотные свойства у фенола выражаются сильнее, чем у воды и спиртов. Фенол реагирует:

а) со щелочными металлами

           OH                                   ONa

             |                                           |

 

  2                + 2Na                2                 + H₂

                                                  фенолят

                                                  натрия

 

2С₆Н₅ОН + 2Na                   2С₆Н₅Na + H₂

б) со щелочами

С₆Н₅ОН  +NаОН                С₆Н₅ОNа + Н₂О

Однако кислотные свойства у фенолов выражены слабее, чем у неорганических и карбоновых кислот (в 3 000 раз меньше кислотные свойства у фенола, чем у угольной кислоты.)

2) Качественная реакция на фенол

Фенол реагирует с хлоридом железа (III) c образованием интенсивно окрашенного в фиолетовый цвет комплексного соединения. Эта реакция позволяет обнаружить его даже в незначительных количествах.

3) Реакции бензольного кольца:

а) Бромирование фенола, катализатор не требуется. При взаимодействии фенола с бромной водой образуется белый осадок 2,4,6 трибромфенола.

     OH                                                   OH

       |                                                        |

                                                     

                                                    Br                 Br

                  +  3Br₂                                                       + 3HBr

 

                                                                |

                                                              Br

б) Нитрование фенола.

Реакция с разбавленной азотной кислотой идет при комнатной температуре, с образованием смеси орто- и пара-изомеров нитрофенола: 

  OH                                    OH                                OH 

     |                                        |        NO2                      |   

                                                    

             + HNO3                                                 +                               + H₂O

                                                            

                                                                                    |

                                                                                  NO2

         При использовании концентрированной азотной кислоты образуется 2,4,6 тринитрофенол – пикриновая кислота, взрывчатое вещество.

                   OH                                                   OH

                    |                                                        |

                                                              

                                                             O2N                 NO2

                            + 3HNO₃                                                      +   3H2O

                                                                             |

                                                                           NO2

                                                               2,4,6 тринитрофенол

                                                               пикриновая кислота

          в) Гидрирование ароматического ядра фенола в присутствие катализатора

         OH                                                OH

            |                                                      |

 

                                                Ni, t

                            +   3H2    

                                                

                                                              Циклогексанол

г)  Поликонденсация фенола с альдегидами происходят с образованием продуктов реакции - фенолформальдегидных смол и твердых полимеров.

                       Н       Н

              ОН                                           ОН                            ОН                    OH

               |                       С                       |                                  |                         |

                                       ||

    H                   H    +   O     +    H                  H             H                  CH₂                 H

                                                                               -H₂O

                                                                               

                                                                                                            димер

          Реакция поликонденсации, т.е. реакция получения полимера, протекающая                              с выделением побочного низкомолекулярного продукта (Н2О), может продолжаться до полного израсходования одного из реагентов с образованием огромных макромолекул. Образование линейных молекул происходит при обычной температуре. При нагревании образующийся продукт имеет разветвленное строение, он твердый и нерастворимый в воде. В результате нагревания фенолформальдегидной смолы линейного строения с избытком альдегида получают твердые пластические массы с уникальными                              свойствами. Полимеры на основе фенолоформальдегидных смол применяют для изготовления лаков и красок, пластмассовых изделий, устойчивых и нагреванию охлаждению, действию воды, щелочей и кислот, они обладают высокими диэлектрическими свойствами.

3.5 Строение

В молекуле фенола гидроксид непосредственно связан с атомом углерода бензольного ароматического ядра.

                                                                                                                    

                                                                      ОН     

Ароматическое кольцо состоит из шести атомов углерода, образовавших правильный шестиугольник, вследствие Sp² – гибридизации электронных орбиталей шести атомов углерода. Эти атомы связаны τ-связями. Не участвующие в образование     τ-связей  р–электроны каждого атома углерода, перекрывающиеся по разные стороны плоскости  τ-связей, образуют две части единого шестиэлектронного π –облака , охватывающего все бензольное кольцо.

В молекуле бензола С6Н6 ароматическое ядро абсолютно симметрично, единое электронное π –облако равномерно охватывает кольцо атомов углерода под- и над- плоскостью молекулы.

Ковалентная связь между атомами кислорода и водорода гидроксильного радикала сильно полярна, общее электронное облако О-Н смещено в сторону атома кислорода, на котором возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода – частичный положительный заряд. Кроме того атом кислорода в гидроксильной группе имеет неподеленные, принадлежащие только ему электронные пары

     . .

–   О             Н

     . .

В молекуле фенола гидроксильный радикал взаимодействует с ароматическим ядром, при этом неподеленные электронные пары атома кислорода взаимодействуют с единым π –облаком бензольного кольца, образуя единую электронную систему. Такое взаимодействие неподеленных электронных пар и облаков π –связей называют сопряжением. В результате сопряжения неподеленной электронной пары атома кислорода гидроксогруппы с электронной системой бензольного кольца уменьшается электронная плотность на атоме кислорода. Это снижение компенсируется за счет большой поляризации связей О-Н, что в свою очередь приводит к увеличению положительного заряда на атом водорода:                δ+

              δ-      H

            : O

               |

Следовательно, водород гидроксильной группы в молекуле фенола имеет «кислородный» характер. Таким образом, влияние радикалов составляющих молекулу фенола взаимно и оно определяет его характерные свойства.

2   Альдегиды и кетоны

4.1       Строение

          Альдегиды – органические вещества, молекулы которых содержат                                              карбонильную       С = О,  группу, соединенную с атомом водорода и углеродным радикалом.

                                                               O

Общая форма альдегидов                  //

                                                R – C           ;            CnH2nO

                                                         \

                                                          H

В простейшем альдегиде – формальдегиде – роль углеводородного радикала играет другой атом водорода:

         Н

                   С = О

         Н

          Карбонильную группу связанную с атомом водорода, часто называют альдегидной:                           О

                                        С

                                                  Н       

          Органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеродными радикалами, называют кетонами.

          Общая формула: 

                                                O

                                                ||

                                         R – C – R

          Карбонильную группу кетонов называют кетогруппой.

4.2  Название

          В зависимости от строения углеводородного радикала, связанного с альдегидной группой, различают предельные, непредельные, ароматические, гетероциклические и другие альдегиды.

              O                                                       O                                                О 

             //                                                        //                                                 //

CH3 – C                                   СH2 = CH – C                                                С

             \                                                          \                                               |      H

              H                                                       H                                              

уксусный альдегид                пропеналь     

этаналь                                  

                                                                                         бензальдегид

                                                                                         бензольный альдегид

В соответствие с номенклатурой ИЮПАК названия предельных альдегидов образуются из названия алкана с тем же числом атомов углерода в молекуле с помощью суффикса – аль.

               О                                                                  О

             //                                                                    //

   Н – С                                     СН3 – СН – СН2 – С

             \                                                                     \

               Н                                                                  Н

метаналь                                            СН3

                                                        3 – метил бутаналь.

Нумерацию атомов углерода главной цепи начинают с атома углерода альдегидной группы. Поэтому альдегидная группа всегда располагается при первом атоме углерода и указывает ее положение цифрой нет необходимости.

          Наряду с систематической номенклатурой используют и тройные названия. Эти названия, образованы от названий карбоновых кислот, соответствующих альдегидам.

          Для названия кетонов по систематической номенклатуре кетогруппу обозначают суффиксом  -он и цифрой которая указывает номер атома углерода карбонильной группы (нумерацию следует начинать от ближайшего к кетогруппе конца цепи).

            О                                                                      О    СН3

            ||                                                                        ||      |

СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3                 СН3 – СН2 – С – СН – СН3

пентанон -2                                               2 метил пентанол – 3

4.3 Гомологический ряд

НСОН         –  метаналь                         муравьиный альдегид,                         формальдегид	-------
СН3СНО      – этаналь,                         уксусный альдегид                          ацетальдегид	-------
СН3СН2СНО – пропаналь,                          пропионовый  альдегид.	O            || СН5 – С – СН3 – пропанон                             ацетон
СН3(СН2)2СНО – бутаналь,                               масляный альдегид	O                       || СН3 – СН2 – С – СН3       – бутанон
СН3(СН2)3СНО – пентаналь,                                                                                             валерьяновый                                альдегид	O                       || CH3(CH2)2 – C – CH3     – пентанон
CH3(CH2)4CHO – гексаналь,                                                                                           капроновый                               альдегид	O                 || CH3(CH2) – C – CH3     –  гексанон
CH3(CH2)5CHO – гептаналь,                                                            энантовый альдегид.	О                       || СН3(СН2)4 – С – СН3   - гептанон
СН3(СН2)6СНО – октаналь,                                                            коприловый альдегид	О                       || СН3(СН2)5 – С – СН3    - октанон
СН3(СН2)7СНО – нонаналь,                               пеларгонивый                                                 альдегид.	О                       || СН3(СН2)6 – С – СН3    - нонанон
СН3(СН2)8СНО – деканаль,                                                    каприновый                                                         альдегид.	O                       || СН3(СН2)7 – С – СН3    - деканон

4.4 Изомерия

          Для альдегидов характерен только один вид структурной изометрии:

          - изомерия углеродного скелета, которая возможно с бутаналя.

Для кетонов характерны:

- изомерия положения карбонильной группы;

- межклассовая изомерия.

         СН3СН2СНО                                    СН3СОСН3

         пропаналь                                        пропанон

4.5          Физические свойства

          В молекуле альдегида или кетона вследствие большой электроотрицательности атома кислорода по сравнению с углеродным атомом связь С = О сильно поляризована за счет смещения электронной плотности π-связи к кислороду:

         б+        S-

         С = О

          Альдегиды и кетоны – полярные вещества с избыточной электронной плотностью на атоме кислорода. Низшие члены ряда альдегидов и кетонов (формальдегид, ацетальдегид, ацетон) растворимы в воде неограниченно. Их температуры кипения ниже, чем у спиртов, т.к. нет подвижных атомов водорода и они не образуют ассоциатов за счет водородных связей. Низшие альдегиды имеют резкий запах, у альдегидов, содержащих от четырех до шести атомов углерода в цепи, неприятный запах, высшие альдегиды и кетоны обладают цветочными запахами. 

4.6          Химические свойства

Наличие альдегидов в молекуле определяет характерные свойства альдегидов.             

1  Реакция восстановления.    

         Присоединение водорода к молекулам альдегидов происходит по двойной связи в карбонильной группе:

 

          O                                       H

         //                    Ni                 |

R – C       + H₂                    R –  C – OH

         \                                          |

              H                                        H

Продуктом гидрирования альдегидов является первичные спирты, кетонов вторичные спирты.

                O       

              //                    Ni

      CH₃C    + H₂                      CH₃CH₂

              \                                          |

               H                                     OH

                     O

                    //                                 

        CH₃ – C – CH₃ + H₂                   CH₃CH – CH₃

                                                                    |

                                                                  OH

          Гидрирование альдегидов - реакция восстановления, при которой понижается степень окисления, входящего в карбонильную группу.

2   Реакция окисления.                                      

         1)  альдегиды способны не только восстанавливаться, но и окислятся. При окислении альдегиды образуют карбоновые кислоты.

                     O                           O

                    //                            //

          R – C                     R – C

                    \                            \

                    H                           OH

          2)  альдегиды окисляются кислородом воздуха и слабым аммиачным раствором оксида серебра.

          O                                         O

         //                                          //

R – C        + Ag2O              R – C         + 2Ag     

         \                                           \                             качественная реакция

          H                                         ОH                          (реакция серебристого зеркала)

          Окислителем альдегидов может выступать и свежеприготовленный гидроксид меди(2). Окисляя альдегид, Cu²⁺⁺ восстанавливается до Cu⁺. В ходе реакции образуются гидроксид меди(1) CuOH красного цвета и вода.

             O                                              O

             //                                             //

    R – C       + 2Cu(OH)2           R – C         + Cu2O + 2H2O

              \                                             \

               H                                           ОH

Это также качественная реакция для обнаружения альдегидов.

3 Реакция присоединения.

1) Так как в состав карбонильной группы входит двойная связь, альдегиды и кетоны способны вступать в реакции присоединения. Связь С = О полярна, на атоме углерода сосредоточены частичный положительный заряд. Альдегиды и кетоны вступают в реакции нуклеофильного присоединения. Такие реакции начинаются с взаимодействия атома углерода карбонильной группы с свободной электронной парой нуклеофильного реагента (Nu).

                                                 O

                                                //

          С = О + Nu             –  C

                                                \

                                                Nu

          Затем образовавшийся анион присоединяет протон или другой анион.

                    O                                    OH

                   //                                     /

             –  C          + H⁺               –  C

                   \                                      \

                   Nu                                  Nu

2)   Альдегиды и кетоны реагируют с галогенами, вступая в реакции замещения даже в отсутствие освещения. При этом на галоген замещаются только атомы водорода при соединение с карбонильной группой атома углерода.

                              O                                                      O

                             //                                                       //

          R – CH2 – C       + Br2                 R – CH Br – C         + HBr

                             \                                                        \

                              H                                                      H

3).   Альдегиды вступают в реакцию поликонденсации (Образование фенолформальдегидных смол).

4.7          Cпособы получения

1) Альдегиды и кетоны могут быть получены окислением или дегидрированием спиртов.

При окислении или дегидрировании первичных спиртов могут быть получены альдегиды, а вторичных кетоны:

                                                                                           О

                                                Cu,t                                   // 

   СН3 – СН2 – СН2 – ОН                         СН3 – СН2 – С         + Н2

                                                                                          \

                                                                                           Н

         пропанол – 1                                   пропановый альдегид

         (первичный спирт)

                                                                      O

                                          Cu,t                     //

     СH3 – CH – CH3                        CH3 – C – CH3           +    H2

                  |

                OH                                   

        пропанол – 1                           ацетон                 

        (вторичный спирт)

2) Реакция Кучерова (гидратация алкинов). Из ацетилена в результате реакции с водой получается уксусный альдегид, а из гомологов ацетиления – кетоны:

                                                                                    O

                                              Н₂SO₄,t                         //

               HC ≡  CH + H2O                            CH3 – C          уксусный альдегид

                                               HgSO₄                         \

                 этин                                                           H  

                                                                                         O

                                                       Н₂SO₄,t                    //

                CH3 – C ≡ CH + H2O                         CH3 – C – CH3

                  пропин                          HgSO₄                пропанон (ацетон)

3) При нагревание кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот образуются кетон и карбонат металла:   эта реакция идет в соответствии с правилом Марковникова (атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода).

5. Карбоновые кислоты

5.1 Строение

Вещества содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп, называют карбоновыми кислотами.

                          O

                        //

Группа атомов   – С         называется карбоксильной группой или карбоксилом.

                        \

                        OH

Оганические кислоты содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Общая формула этих кислот R–COOH.

           O

          //

CH₃–C

          \

          OH

Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильных группы, называют двухосновными.

O             O                O                             O                   О                   О

  \\           //                   \\                           //                        \\                //

   C ––– C                     C – CH₂ – CH₂ – C                        С – СН₂ - С

  /            \                     /                            \                         /                 \

OH          OH               OH                         OH                 ОН              ОН

Щавелевая кислота        Янтарная кислота             Молоновая кислота

           (этандиовая)                  (бутандиовая)                    (пропандиовая)                                

Существуют и многоосновные карбоновые кислоты, содержащие более двух групп.

                             OH

                               |

HOOC –– CH₂ –– C –– CH₂ –– COOH

                               |

                          COOH            Лимонная кислота

В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на: предельные, непредельные, ароматические.

Предельными или насыщенными карбоновыми кислотами являются пропановая кислота.

                            O

                           //

CH₃ –– CH₂ –– C

                           \

                            OH

Предельные карбоновые кислоты не содержат π – связей в углеводородном радикале. В молекулах непредельных карбоновых кислот карбоксильная группа связана с ненасыщенным, непредельным углеводородным радикалом CH₂ = CH – COOH  – пропеновая (акриловая) кислота.

Ароматические карбоновые кислоты содержат в молекуле ароматическое (бензольное) кольцо

                      O

                     //

            ––– C

                     \

                     OH

     Бензольная

     кислота

5.2 Номенклатура

Название карбоновой кислоты образуется от названия соответствующего радикала с добавлением суффикса –ов, окончания –ая, и слова – кислота.

Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы.

                                        O

  4          3           2       1 //

CH₃ –– CH₂ –– CH –– C

                            |          \

                          CH₃      OH

   2-метил-бутановая кислота

Количество карбоксильных групп указывается в названии суффиксами ди-, три-, тетра-.

 O         O                                  O                      O

  \\        //                                     \\                    //

  C –– C                                       C –– CH –– C

  /         \                                       /                     \

OH      OH                                OH                  OH

Этандиовая                                 Пропандиовая

(щавелевая)                                (малоновая)

кислота                                       кислота

Многие кислоты имеют и исторически сложившиеся, или тривиальные названия.

5.3 Гомологический ряд 

HCOOH                – метановая, муравьиная кислота

CH₃COOH            – этановая, уксусная кислота

CH₃CH₂COOH     – пропановая, пропионовая кислота

CH₃(CH₂)₂COOH – бутановая, масляная кислота

CH₃(CH₂)₃COOH – пентановая, валериановая кислота

CH₃(CH₂)₄COOH – гексановая, капроновая кислота

CH₃(CH₂)₅COOH – гептановая, энантовая кислота

CH₃(CH₂)₆COOH – октановая, каприловая кислота

CH₃(CH₂)₇COOH – нонановая, пеларгониевая кислота

CH₃(CH₂)₈COOH – декановая, каприновая кислота

Состав придельных одноосновных карбоновых кислот будет отражаться общей формулой: CnH₂nO₂, или CnH₂n+₁COOH, или R – COOH

5.4 Физические свойства

Низшие кислоты, то есть кислоты с относительно небольшой молекулярной массой, содержащие в молекуле до 4 атомов углерода – жидкости с характерным резким запахом. Кислоты содержащие от 4 до 9 атомов углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов углерода – твёрдые вещества, которые не растворяются в воде. Температура кипения придельных одноосновных карбоновых кислот увеличивается с ростом числа атомов углерода в молекуле, и следовательно, с ростом относительно молекулярной массы.

5.5 Химические свойства

1 Диссоциация  с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.

CH₃COOH         CH₃COO^- + H⁺

 

2  Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода.

nR – COOH + Me        (R–COO)nMe + n/2 H₂

3   Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды.

2R – COOH + CaO        (R–COO)₂ Ca + H₂O

4   Взаимодействие с гидрооксидами металлов с образованием соли и воды (реакция нейтролизации).

R–COOH + NaOH       R–COONa + H₂O

5 Взаимодействие с солями более слабых кислот с образованием последних.

CH₃COOH + C₁₇H₃₅COONa         CH₃COONa + C₁₇H₃₅COOH

Уксусная        Стеарат                  Ацетат            Стеариновая

 кислота          натрия                    натрия             кислота

 

2CH₃COOH + K₂CO₃       CH₃COOK + H₂O + CO₂

                        Карбонат   Ацетат

                        калия         калия

5                 Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации).

      O                                           O

       ||                                            ||

R – C – OH + R – OH          R – C – OR +H₂O

кислота           спирт

В реакцию этерификации могут вступать многоатомные спирты.

CH₂OH                                        CH₂ – O –  C –  R

|                                 H⁺, t˚           |

CHOH + 3RCOOH                    CH – O –  C –  R        + H₂O

|                                                    |

CH₂OH                                       CH₂ – O –  C –  R

Глицерин                                   Сложный эфир

7 Реакции присоединения –  в них вступают непредельные карбоновые кислоты

                                       Катализатор

 СnН_2n – СООН  +  Н₂                                            СnН_2n+1  СООН 

8 Реакция замещения (с галогенами) в нее способны вступать предельные карбоновые кислоты.

                               Р(красный)

СН₃СООН  +Сl₂                          СН₂Сl – СООН   +  НСl

                                                      Хлоруксусная

                                                      Кислота

5.6 Получение

1 Окисление первичных спиртов и альдигидов

                                                              O

                               [O]                        //

R – CH₂ – OH                             R – C

                                                             \

                                                         OH

         O                          O

        //    [O]                 //

R – C                   R – C

         \                           \

         H                         OH

2  Окисление гомологов бензола

 

             – CH₃           [O]                       – COOH               

              

                                                    Бензольная кислота

3  гидролиз различных производных карбоновых кислот.

           O

            ||                                     H⁺

CH₃ – C – O – C₂H₅ + H₂O                   CH₃ – COOH + C₂H₅OH

Гидролиз сложного эфира под действием водного раствора щёлочи протекает необратимо, образуется не кислота, а соль.

            O                                                              O

            ||                                                                 //

CH₃ – C – O – C₂H₅ + NaOH                   CH₃ – C + C₂H₅OH

        \

       ONa

6.        Сложные эфиры. Жиры

6.1 Строение жиров.

При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются сложные эфиры.

6.2  Сложны эфиры в природе и технике

Сложные эфиры широко распространены в природе, находят применение в технике и различных отраслях промышленности. Они являются хорошими растворителями органических веществ, их плотность меньше плотности воды и они практически не растворяются в ней. Сложные эфиры с небольшой молекулярной массой легко воспламеняющиеся жидкости с невысокими температурами кипения, имеющие запахи различных фруктов. Их применяют как растворители красок и лаков, ароматизаторы изделий пищевой промышленности. Сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших одноосновных спиртов называют восками.

6.3  Строение жиров

Жиры - природные соединения, которые представляют собой сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.

Большинство жиров образовано тремя карбоновыми кислотами: аминовой, пальмитиновой и стеариновой. Две из них предельные, а аминовая непредельная, таким образом, в состав жиров входят остатки предельных и непредельных карбоновых кислот в различных сочетаниях.

В обычных условиях жиры, содержащие в своем составе остатки непредельных кислот, чаще всего бывают жидкими. Их называют маслами. Это жиры растительного происхождения: льняное, конопляное, подсолнечное и другие масла. Реже встречаются жидкие жиры животного происхождения – рыбий жир. Большинство природных жиров животного происхождения при обычных условиях твёрдые. Жиры, содержащие остатки предельных кислот – твердые - бараний жир, свиное сало.

6.4  Химические свойства

Состав жиров определяет химические свойства. Они обесцвечивают бромную воду, вступают в реакции присоединения, гидрирования.

Гидрированием жидких жиров получают твёрдые сложные жиры. Это реакция лежит в основе получения маргарина.

                     O                                                                          O

                    //                                                                           //

H₂C – O – C                                                         H₂C – O – C

                    \                                                                            \

                    CnH₂n-1                                                               CnH₂n+1

                     O                                                                          O

                    //                                  p,t                                     //

 HC – O – C                + 3H₂                                 HC – O – C

                    \                                                                            \

                    CnH₂n-1                                                               CnH₂n+1

                     O                                                                          O

                    //                                                                           //

H₂C – O – C                                                         H₂C – O – C

                    \                                                                            \

                    CnH₂n-1                                                               CnH₂n+1

Все жиры подвергаются гидролизу

                     O                                                                                O

                    //                                                                                 //

H₂C – O – C                                            CH₂OH               HO – C

                    \                                                                                   \

                    R¹                                                                                 R¹

                     O                                                                                O

                    //                                                                                 //

 HC – O – C      + 3H₂O                           CHOH       +     HO – C

                    \                                                                                  \

                    R²                                                                                R²

                     O                                                                                O

                    //                                                                                 //

H₂C – O – C                                             CH₂OH              HO – C

                    \                                                                                  \

                    R³ 

                                                                              R³

7    Углеводы

7.1 Строение

Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причём водород и кислород находятся в них, как правело в том же соотношение, как и в молекуле воды (2:1)

Общая формула углеводов Cn(H₂O)m ,  состоит из углерода и воды, отсюда и название класса.

7.2  Классификация

Углеводы по их способности гидролизовываться можно разделить на три основные группы: моно–, ди–, полисахариды.

1 Моносахариды – углеводы, которые негидролизуются (не разлагаются водой). В зависимости от числа атомов углерода моносахариды подразделяются на триозы (молекулы которых три углеродных атома); тетроды (четыре углеродных атома); пентозы (5); гексозы (6).

В природе моносахариды представлены преимущественно пентозами и гексозами. К пентозам относятся рибоза C₅H₁₀O₅ и дезоксирибоза C₅H₁₀O₄. Они входят в состав РНК и ДНК.

 К гексозам, имеющим общую молекулярную формулу C₆H₁₂O₆, относятся глюкоза, фруктоза, галактоза.

2 Дисахариды – углеводы, которые гидролизуются с образованием двух молекул моносахаридов. Общая формула C₁₂H₂₂O₁₁.

К дисахаридам относятся:

а) Сахароза, при гидролизе образует одну молекулу глюкозы и одну молекулу фруктозы. Содержится в большом количестве в сахарной свёкле, клёне, сахарном тростнике, кукурузе.

б) Мальтоза, гидролизуется с образованием двух молекул глюкозы. Получают при гидролизе под действием ферментов, содержащихся в солоде.

в)  Лактоза, гидролизуется с образованием молекулы глюкозы и молекулы галактозы. Содержится в молоке млекопитающих (4-6%).

3. Пилисахариды – крахмал, целлюлоза – углеводы, которые гидролизуются с образованием множества молекул моносахаридов. Общая формула (C₆H₁₀O₅)n.

7.3 Роль углеводов в природе

Роль углеводов в природе и их значение для жизни человека чрезвычайно велико. Они выступают источником энергии для клеток животных и человека. Многие углеводы выполняют запасную функцию. Кислоты РНК и ДНК, выполняют функцию передачи наследственной информации. Углеводы служат источником нашего питания. Самая гигиеничная наша одежда сделана из целлюлозы или продуктов на ее основе: хлопка и льна, вискозного волокна и ацетатного шелка. Деревянные дома и мебель  построены из целлюлозы, образующей древесину. Книги, газеты, письма, денежные банкноты – все эти продукты целлюлозно-бумажные. Значит, углеводы обеспечивают нас самым необходимым для жизни: пища, одежда и т.д.

Углеводы участвуют в построении сложных белков, ферментов, гормонов. Единственным источником энергии на земле является энергия солнца, а единственным способом его аккумулирования для обеспечения жизнедеятельности живых организмов является процесс фотосинтеза, протекающий в клетках живых растений и приводящих к синтезу углеводов из воды и углекислого газа.

7.4 Физические свойства и нахождение в природе моносахаридов

Глюкоза и фруктоза – твердые бесцветные кристаллические вещества. Глюкоза содержится в соке винограда вместе с фруктозой, которая содержится в некоторых фруктах и плодах. В крови человека и животных постоянно содержится 0,1% глюкозы. Большая её часть (70%) в тканях подвергается медленному окислению с выделением энергии и образованием конечных продуктов – углекислого газа и воды.

C₆H₁₂O₆ + 6О₂                  6СО₂ + 6Н₂О + 2920 КДж

Энергия, выделяемая при разложении глюкозы, в значительной степени обеспечивает энергетические потребности живых организмов.

Превышение содержания глюкозы в крови выше уровня 180 мг на 100мл крови свидетельствует о нарушении углеродного обмена и развитии опасного заболевания – сахарного диабета.

7.5 Строение молекулы глюкозы

Глюкоза реагирует с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры, содержащие от 1 до 5 остатков кислоты.

Если раствор глюкозы прилить к свежеполученному гидроксиду меди, то осадок растворяется и образуется ярко-синий раствор соединения меди, т.е. происходит качественная реакция на многоатомные спирты. Следовательно глюкоза является многоатомным спиртом. Если же взболтать полученный раствор, то вновь выпадет осадок, но уже красноватого цвета, т.е. произойдет качественная реакция на альдегиды.

Аналогично если нагреть раствор глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, то произойдет реакция серебряного зеркала. Следовательно, глюкоза является альдегидо-спиртом. Всего атомов углерода в молекуле C₆H₁₂O₆ - шесть. Шестой атом входит в состав альдегидной группы.

                    О

                   //

              – C

                    \

                    Н

Остальные пять атомов связываются с гидроксигруппами.

       Н     Н   Н    Н   Н      O

        |       |     |      |     |       //

H – C – C – C – C – C – C

        |       |     |      |     |        \

     OH  OH OH OH OH     H

или                                O

                                      //

CH₂OH – (CHOH)₄ – C

                                      \

                                       H

Установлено, что в растворе глюкозы, помимо линейных молекул существуют молекулы циклического строения.

Альдегидная группа (1-ый атом углерода) может приблизится к гидроксильной группе пятого атома углерода. В первом под влиянием гидроксильной группы разрывается π-связь: к атому кислорода присоединяется атом водорода  и «потерявший» этот атом кислород гидроксигруппы замыкает цикл:

                                                                           6

      6                                                                                                           CH₂OH

       CH₂OH                                                         

      5 |                                                               5                                  O

H – C – OH

      4 |                                                        H          H                                 OH

H – C – OH

      3 |                                                        4                                                                        1

        OH – C – H                                                        OH                   H

      2 |                                                       OH                                            H

H – C – OH

      1 |                                                                3                              2

H – C = O                                                         H                     OH

В результате этой перегруппировки атомов образуется циклическая молекула. Циклическая формула показывает не только порядок связи атомов, но и их пространственное расположение. В результате взаимодействия 1 и 5 атомов углерода появляется новая гидроксигруппа у первого атома, которая может занять в пространстве два положения: над и под плоскостью цикла, а по тому возможны две циклические формы глюкозы:

а)  α – форма глюкозы – гидроксильные группы при первом и втором атомах углерода расположены по одну сторону кольца молекулы.

б)  β – форма глюкозы – гидроксильные группы находятся по разные стороны молекулы.

   CH₂OH                                                                 CH₂OH

 

                           O                                                                          O 

 H          H                                  H                         H          H                                 OH

 

   OH                  H                                                  OH                  H

 OH                                           OH                      OH                                            H

   H                     OH                                                H                    OH

α – форма                                                    β - форма

       глюкозы                                                     глюкозы

Изомером альдегидоспирта глюкозы является котоноспирт – фруктоза

CH₂OH – (CHOH)₃ – C – CH₂OH

                                     ||

                                    O

7.6   Химические свойства глюкозы

Глюкоза обладает двойственной функцией, являясь и альдегидом, и многоатомным спиртом, поэтому для неё характерны:

1 Реакции глюкозы как многоатомного спирта.

 Глюкоза даёт качественную реакцию многоатомных спиртов – со свежеполученным гидроксидом меди (II), образуя ярко синий раствор соединения меди (II). Глюкоза подобно спиртам может образовывать сложные эфиры.

2 Реакции глюкозы как альдегида.

а) Окисление альдегидной группы.

Глюкоза как альдегид способна окисляться в глюконовую кислоту и давать качественные реакции альдегидов:

Реакция “серебряного зеркала”:

                                       O                                                             O

                                      //                  t                                           //

CH₂OH – (CHOH)₄ – C + Ag₂O             CH₂OH – (CHOH)₄ – C + 2Ag

                                      \                                                                \

                                      H                                                              OH

                                                                   Глюконовая кислота

Реакция со свежеполученным Cu(OH)₂ при нагревании

                                       O                                                                   O

                                      //                         t                                         //

CH₂OH – (CHOH)₄ – C + 2Cu(OH)₂          CH₂OH – (CHOH)₄ – C + Cu₂O    + H₂O

                                      \                                                                    \

                                      H                                                                  OH

б) Восстановление альдегидной группы.

Глюкоза может восстанавливаться в соответствующий многоатомный спирт (сорбит):

                                       O                                                           

                                      //           Ni                                         

CH₂OH – (CHOH)₄ – C + H₂             CH₂OH – (CHOH)₄ – CH₂OH

                                      \                                                               

                                      H                                     сорбит                                        

3 Реакции брожения.

Эти реакции протекают под действием особых биологических катализаторов белковой природы – ферментов:

а) Спиртовое брожение

                дрожжи

C₆H₁₂O₆                      2C₂H₅OH + 2CO₂

издавна применяемое для получения этилового спирта и алкогольных напитков.

б) Молочнокислое брожение,

C₆H₁₂O₆                      2CH₃ – CH – COOH

                                                 |

                                               OH

                                   Молочная кислота.

которое составляет основу жизнедеятельности молочно кислых бактерий, и происходит при скисании молока, квашении капусты и огурцов, силосовании зерновых кормов.

в) Маслянокислое брожение

C₆H₁₂O₆                      C₃H₇COOH + 2H₂   +  2CO₂

                                                       Масляная

                                    Кислота

7.7 Полисахариды. Крахмал и целлюлоза

Полисахариды это крахмал и целлюлоза.

7.8 Физические свойства и нахождение в природе

Крахмал – белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде. В горячей воде он разбухает и образует коллоидный раствор – крахмальный клейстер. Крахмал содержится в цитоплазме растительных клеток в виде зерен запасного питательного вещества. В клубнях картофеля содержится около 20% крахмала, в пшеничных и кукурузных зёрнах - около 70%, а в рисовых – почти 80%.

Целлюлоза, выделенная из природных материалов, твёрдое волокнистое вещество не растворимое в воде.

Оба полисахарида имеют растительное происхождение, однако играют в клетке растений разную роль: целлюлоза – строительную, конструкционную функцию, а крахмал – запасающую. Поэтому целлюлоза является обязательным элементом клеточной оболочки растений. Волокна хлопка содержат до 95% целлюлозы, волокна льна и конопли - до 80%, а в древесине её содержится около 50%.

7.9 Строение крахмала и целлюлозы

Состав этих полисахаридов выражается общей формулой (C₆H₁₀O₅)n. Число повторяющихся звеньев в макромолекуле крахмала может колебаться от нескольких сотен до нескольких тысяч. Целлюлоза молекулярной массой достигает нескольких миллионов. Углеводы различаются не только молекулярной массой, но и структурой. Для крахмала характерны два вида структур макромолекул: линейная и разветвлённая. Линейную структуру имеют более мелкие макро молекулы той части крахмала, которую называют амилозой, а разветвлённую структуру имеют молекулы другой составной части крахмала – амилопектина.

В крахмале на долю амилозы приходится 10 % - 20 %, а на долю амилопектина 80 % - 90 %. Амилоза крахмала растворяется в горячей воде, а амилопектин только набухает.

Структурные звенья крахмала и целлюлозы построены по-разному. Если звено крахмала включает остатки α – глюкозы, то целлюлоза – остатки β – глюкозы, ориентированные в природные волокна.

                                          CH₂OH

 

                                                                    O

                                H           H                                 H

 

                                            OH                  H               O

                                             H                    OH                        n

                       Фрагмент линейной структуры крахмала.

                                          CH₂OH

 

                                                                    O

                                H           H                                

                                                                                     O

                                                                                     

                                            OH                  H              

                                                                                 H

                                             H                    OH                        n

                          Молекула целлюлозы состоят только

           из линейных цепей, содержащих остатки β – глюкозы

7.10 Химические свойства

1. Образование глюкозы.

Крахмал и целлюлоза подвергаются гидролизу с образованием глюкозы в присутствии минеральных кислот (H₂SO₄).

                                          H₂SO₄

(C₆H₁₀O₅)n + (n-1)H₂O                  n C₆H₁₂O₆

Полисахарид                                     глюкоза

В пищеварительном тракте животных крахмал подвергается сложному ступенчатому гидролизу

крахмал           декстрины             мальтоза             глюкоза

Организм человека не приспособлен к перевариванию целлюлозы, так как не имеет ферментов, необходимых для разрыва связей между остатками β – глюкозы в макромолекуле целлюлозы. Лишь у термитов и жвачных животных в пищеварительной системе живут микроорганизмы, вырабатывающие необходимые для этого ферменты.

2. Образование сложных эфиров.

Крахмал может образовывать эфиры за счёт гидроксигрупп, однако эти эфиры не нашли практического применения. В целлюлозе в структурном звене содержится три свободные спиртовые гидроксигруппы. Общую формулу можно записать и так: [ C₆H₇O₂(OH)₃]n.

За счёт этих спиртовых гидроксигрупп целлюлоза может образовывать сложные эфиры, которые широко применяются. При обработки целлюлозы смесью азотной  и серной кислот получают в зависимости от условий моно-, ди-, и тринитроцеллюлозу:

 

            OH                                                  OH

            /                                                       /

C₆H₇O₂ – OH    + nHNO₃                C₆H₇O₂ – OH         + nH₂O

            \                                                       \

            OH       n                                          ONO₂            n               

                                                    Мононитроцеллюлоза

 

            OH                                                   OH

            /                                                        /

C₆H₇O₂ – OH    + 2nHNO₃                C₆H₇O₂ – ONO₂         + 2nH₂O

            \                                                        \

            OH       n                                           ONO₂             n               

                                                    Динитроцеллюлоза

            OH                                                    ONO₂

            /                                                        /

C₆H₇O₂ – OH    + 3nHNO₃                C₆H₇O₂ – ONO₂         + 3nH₂O

            \                                                        \

            OH       n                                           ONO₂              n                

                                                    Тринитроцеллюлоза

Все нитраты целлюлозы обладают очень высокой горючестью, а тринитрацеллюлоза (пироксилин) – взрывчатостью. Он набухает в ацетоне, в смеси этилового эфира и этилового спирта служит для производства бездымного пороха.

Спиртовой раствор моно- и динитроцеллюлозы (коллоксилин) с камфарой образует одну из первых известных пластмасс – целлулоид.

Наибольшее промышленное значение имеют уксуснокислые эфиры целлюлозы – диацетат и триацетат целлюлозы:

[C₆H₇O₂(OCOCH₃)₂OH]n              [C₆H₇O₂(OCOCH₃)₃OH]n

Диацетат целлюлозы                     Триацетат целлюлозы

Эти эфиры не обладают огнеопасными свойствами и хорошо растворяются во многих растворителях. Ацетаты целлюлозы используют в производстве ацетатного волокна.