Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Другие методич. материалы / Методические указания к практической работе "Составление уравнений химических реакций,лежащих в основе титриметрических методов анализа"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Другое

Методические указания к практической работе "Составление уравнений химических реакций,лежащих в основе титриметрических методов анализа"

библиотека
материалов


Методические указания к практической работе


ОПД.02 Основы аналитической химии


Специальность: Лаборант -эколог


ТЕМА: Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды (реакции ионного обмена).

ЦЕЛЬ: Приобрести навыки составления молекулярных и ионных уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов. Научиться определять направление протекания ионных реакций

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

Разбавленные растворы солей, оснований, кислот: CuSO4,

NiSO4, MgCl2, ZnCl2, ZnSO4, CaCl2, СaСO3, BaCl2, Na2S, Na2SO4, Na2SO3,

Na2СO3, AlCl3, Al2(SO4)3, K2CrO4, K4[Fe(CN)6], NaOH, HCl, H2SO4 (1:4).

Кристаллы Na2СO3, Na2SO3, NaНСO3, СaСO3, дистилированная вода.

Штатив с пробирками.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ

При растворении некоторых веществ в воде (или других полярных растворителях) под воздействием молекул растворителя происходит распад молекул данного вещества на ионы. В результате этого процесса раствор содержит не только молекулы растворителя и растворенного вещества, но и образовавшиеся ионы. Растворы веществ, которые при растворении в воде или других полярных растворителях распадаются на ионы, называются электролитами.

Процесс распада молекул растворенного вещества (электролита) на ионы под действием полярных молекул растворителя называется электролитической диссоциацией.

Если при взаимодействии электролита образуется осадок ( малодиссоциируемое соединение), газ или вода, то такие взаимодействия называются реакциями ионного обмена

Пример 1. Образование трудно- и малорастворимых соединений (осадка).

а) Образование сульфата бария

Молекулярное уравнение реакции:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl.

Полное ионное (ионно-молекулярное) уравнение реакции:

Ba2+ + 2Clˉ + 2Na+ SO42ˉ→BaSO4↓ + 2Na+ + 2Clˉ.

Сокращенное ионное уравнение реакции (краткая форма уравнения):

Ba2+ + SO42ˉ = BaSO4↓.

б) Образование карбоната бария

Ва(ОН)2 + СО2 → ВaCO3↓ + Н2О (молекулярное уравнение)

Ba2+ + 2ОНˉ + СO2= BaСO3↓ + Н2О (сокращенное ионное уравнение).

Пример 2. Образование газообразного вещества.

а) Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2NaCl (молекулярное уравнение)

2Na+ + S2– + 2H+ + 2Cl = H2S↑ + 2Na+ +2Cl (полное ионное уравнение)

2H+ + S2– = H2S↑ (сокращенное ионное уравнение)

Пример 3. Образование слабого электролита.

а) воды:

2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 (молекулярное уравнение)

2Na+ + 2OH +2H+ + SO42– = 2H2O + 2Na+ + SO42– (полное ионное уравнение)

2OH + 2H+ = 2H2O (сокращенное ионное уравнение).

ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ

При оформлении отчета по проделанной работе в тетради для практических и лабораторных работ записывают дату, номер, название работы и опыта: конспект теоретического материала, краткое описание хода опыта и результаты, полученные при его выполнении.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

На практические занятия по данной теме отводится 1 час. Оформление отчета осуществляется на первом занятии. Практические задания выполняются по инструкции.

Оценка «отлично» ставится в том случае, если студент:

- правильно и самостоятельно (без подсказки преподавателя) выполнил задание (или имеются несущественные замечания),

- верно ответил на контрольные вопросы,

- правильно оформил отчет по практическому занятию.

Оценка «хорошо» ставится в том случае, если студент:

- выполнил задание правильно, но при выполнении задания обращался за помощью к преподавателю,

- верно ответил на контрольные вопросы,

- правильно оформил отчет по практическому занятию.

Оценка «удовлетворительно» ставится в том случае, если студент:

- правильно выполнил все тренировочные упражнения, но не полностью справился с заданием для самостоятельного выполнения (или же в выполненном задании имеются существенные замечания),

- не на все контрольные вопросы ответил верно,

- правильно оформил отчет по практическому занятию.

В противном случае практическое занятие считается не зачтенным.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ.

Ионные реакции обмена, протекающие с образованием трудно и малорастворимых соединений (осадка)

Опыт 1. В пробирку налейте примерно 0,5–1 мл раствора сульфата меди(II) CuSO4 и 3–5 капель разбавленного раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдайте образование осадка гидроксида меди(II). Осадок раз делите на две пробирки. В одну из пробирок прилейте примерно 1 мл разбавленной серной кислоты Н2SO4. В другую пробирку – 1 мл раствора щелочи NaOH. Что наблюдаете в каждом случае? Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

Опыт 2. В пробирку налейте примерно 1 мл раствора хлорида цинка ZnCl2 и добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия NaOH до образования осадка гидроксида цинка Zn(ОН)2. Осадок разделите на две пробирки. В одну из пробирок прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты Н2SO4. В другую пробирку – 1 мл разбавленного раствора щелочи NaОН. Что наблюдаете в каждом случае? Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

Ионные реакции обмена, протекающие с образованием

газообразных продуктов

Опыт 3. В пробирку налейте 0,5–1 мл раствора соды Na2СO3, добавьте примерно такой же объем разбавленного раствора серной кислоты Н2SO4. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

Опыт 4. В пробирку поместите несколько кристалликов карбоната кальция СaСO3 и добавьте в 1–2 мл дистиллированной воды. Растворилась ли соль в воде? К полученному раствору прилейте 1–2 мл разбавленного раствора серной кислоты Н2SO4. Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

Ионные реакции обмена, протекающие с образованием газообразных продуктов

Опыт 5. В пробирку налейте 0,5–1 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте примерно такой же объем разбавленного раствора серной кислоты Н2SO4. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

Опыт 6. В пробирку налейте 0,5–1 мл раствора соды NaOH, добавьте примерно такой же объем разбавленного раствора соляной кислоты НCl. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1 . Укажите реакции, идущие с образованием осадка

2 . Укажите реакции, идущие с выделением газа.

3. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной

ионной (ионно-молекулярной) и сокращенной ионной формах.

  1. BaCl2 + Na2SO4 →…;

  2. FeS + HCl →…;

3) ZnCl2 + NaOH →…;

4) AlCl3 +Na3PO4 →…;


Автор
Дата добавления 03.12.2015
Раздел Другое
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров215
Номер материала ДВ-223178
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх