Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические указания к ВСР по ОДП 02 Химии, 35.02.01.
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Методические указания к ВСР по ОДП 02 Химии, 35.02.01.

библиотека
материалов

ГБПОУ «Чебаркульский профессиональный техникум»















ОДП 02 ХИМИЯ



Методические указания для самостоятельной работы студентов специальности СПО 35.02.01 (250110) Лесное и лесопарковое хозяйства

Очное обучение



























Чебаркуль



Рассмотрены на заседании

предметной цикловой комиссии

ЕНД дисциплин.

Протокол № 1 от .

Председатель: _____/Т.И.Пуртова./


Соответствует требованиям ФГОС СПО по специальности 35.02.01 «Лесное и лесопарковое хозяйство»



Зам. директора по учебной работе

__________________Ю.Г. Поставит.

« »________________20 г.










Разработчик: Соколова М.Г., преподаватель химии ГБПОУ ЧПТ

(инициалы, фамилия, должность)























Методические указания по выполнению самостоятельной работы по учебной дисциплине «Химия» предназначены для студентов СПО, обучающихся по специальности 35.02.01 (250110 «Лесное и лесопарковое хозяйство».





















































  1. Пояснительная записка


Самостоятельная работа студентов – одно из основополагающих требований ФГОС СПО. Все более становится очевидным, что в процессе подготовки специалиста главным является не усвоение готовых знаний, а развитие у выпускников способностей к овладению методами познания, дающими возможность самостоятельно добывать знания, творчески их использовать на основе известных или вновь созданных способов и средств деятельности. Меняется сама парадигма конечной образовательной цели: от «специалиста-исполнителя» – к компетентному «профессионалу-исследователю». Стать таким специалистом без хорошо сформированных умений и навыков самостоятельной учебной деятельности невозможно. В рамках требований ФГОС СПО к уровню подготовки выпускников они должны: быть способными к самостоятельному поиску истины, к системному действию в профессиональной ситуации, к анализу и проектированию своей деятельности; обладать стремлением к самосовершенствованию (самосознанию, самоконтролю, саморегуляции, саморазвитию); стремиться к творческой самореализации.

Самостоятельная работа студентов (СРС) – это активные формы индивидуальной и коллективной деятельности, направленные на закрепление, расширение и систематизацию пройденного материала по темам учебной дисциплины «Химия»

Самостоятельная работа является одним из видов учебных занятий студентов, целями которой являются:

  • систематизация и закрепление полученных теоретических знаний и практических умений студентов;

  • углубление и расширение теоретических знаний;

  • формирование умений использовать различные информационные источники: нормативную, правовую, справочную документацию и специальную литературу;

  • развитие познавательных способностей и активности студентов, творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

  • формирование самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации;

  • развитие исследовательских умений.

В качестве форм и методов контроля внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся, студентов могут быть использованы семинарские занятия, зачеты, тестирование, самоотчеты, контрольные работы, защита творческих работ и др.

Критериями оценки результатов внеаудиторной самостоятельной работы студента являются:

  • уровень освоения студентом учебного материала;

  • умение студента использовать теоретические знания при выполнении практических задач;

  • сформированность общих и профессиональных компетенций;

  • обоснованность и четкость изложения ответа;

  • оформление материала в соответствии с требованиями.

Контроль результатов внеаудиторной самостоятельной работы студентов может осуществляться в пределах времени, отведенного на обязательные учебные занятия и внеаудиторную самостоятельную работу студентов, может проходить в письменной, устной или смешанной форме, с представлением продукта творческой деятельности студента.

Виды самостоятельной работы:

  • по овладению знаниями: чтение текста учебника, дополнительной литературы; составление плана; составление таблицы; учебно-исследовательская работа;

  • по закреплению и систематизации знаний: работа с конспектом лекции; работа с учебником, дополни тельной литературой; подготовка сообщений к выступлению на семинаре; подготовка рефератов, докладов;

  • по формированию умений и навыков: решение проблемных вопросов; таблиц.


Критерии оценивания

Полнота выполнения внеаудиторной самостоятельной работы характеризует качества знаний студентов и оценивается по пятибалльной системе:

"Отлично"

  • задание выполнено полностью;

  • материал оформлен в соответствии с требованиями;

  • четкое и обоснованное изложение ответа. "Хорошо"

  • задание выполнено полностью;

  • в целом материал оформлен в соответствии с требованиями, но могут быть незначительные отклонения от требований;

  • не совсем четкое и обоснованное изложение ответа.

"Удовлетворительно"

  • задание выполнено не полностью;

  • оформление материала не соответствует требованиям;

  • изложение ответа краткое и содержит некоторые неточности. "Неудовлетворительно"

  • письменное задание не выполнено.



  1. Рекомендации студентам по содержанию и оформлению внеаудиторной самостоятельной работы


    1. Создание презентаций

Презентация — представляет собой последовательность слайдов, содержащих текст, рисунки, фотографии, анимацию, видео и звук. Цель презентации — донести до целевой аудитории полноценную информацию об объекте презентации в удобной форме. Требования к оформлению

      1. Не перегружать слайды текстом. Дизайн должен быть простым, а текст – коротким.

      2. Наиболее важный материал лучше выделить курсивом, подчеркиванием, жирным шрифтом, прописные буквы рекомендуется использовать только для смыслового выделения фрагмента текста

      3. Не следует использовать много мультимедийных эффектов анимации.

      4. Чтобы обеспечить хорошую читаемость презентации необходимо подобрать темный цвет фона и светлый цвет шрифта. Размер шрифта: 24–54 пункта (заголовок), 18–

36 пунктов (обычный текст); тип шрифта: для основного текста гладкий шрифт без засечек (Arial, Tahoma, Verdana), для заголовка можно использовать декоративный шрифт, если он хорошо читаем.

      1. Иллюстрации рекомендуется сопровождать пояснительным текстом.

      2. Если графическое изображение используется в качестве фона, то текст на этом фоне должен быть хорошо читаем.

      3. Оформление слайда не должно отвлекать внимание слушателей от его содержательной части.

      4. Все слайды презентации должны быть выдержаны в одном стиле.

      5. Текст презентации должен быть написан без орфографических и пунктуационных ошибок.

Необходимо отрепетировать показ презентации и свое выступление, проверить, как будет выглядеть презентация в целом (на экране компьютера или проекционном экране), обстановке, максимально приближенной к реальным условиям выступления.


    1. Подготовка доклада или сообщения


Доклад – это устное выступление на заданную тему. Время доклада - 5-15 минут.

Цели доклада:

  1. Научиться убедительно и кратко излагать свои мысли в устной форме. (Эффективно продавать свой интеллектуальный продукт).

  2. Донести информацию до слушателя, установить контакт с аудиторией и получить обратную связь.

План и содержание доклада.

Важно при подготовке доклада учитывать три его фазы: мотивацию, убеждение, побуждение.

В первой фазе доклада рекомендуется использовать:

  • риторические вопросы;

  • актуальные местные события;

  • личные происшествия;

  • истории, вызывающие шок;

  • цитаты, пословицы;

  • возбуждение воображения;

  • оптический или акустический эффект; неожиданное для слушателей начало доклада.

Как правило, используется один из перечисленных приёмов. Главная цель фазы открытия (мотивации) – привлечь внимание слушателей к докладчику, поэтому длительность её минимальна.

Ядром хорошего доклада является информация. Она должна быть новой и понятной. Важно в процессе доклада не только сообщить информацию, но и убедить слушателей в правильности своей точки зрения. Для убеждения следует использовать:

-сообщение о себе - кто?

-обоснование необходимости доклада - почему?

-доказательство - кто? когда? где? сколько?

-пример - берём пример с …

-сравнение - это так же, как…

-проблемы - что мешает?

Третья фаза доклада должна способствовать положительной реакции слушателей. В заключении могут быть использованы:

  • обобщение;

  • прогноз;

  • цитата;

  • пожелания;

  • объявление о продолжении дискуссии;

  • просьба о предложениях по улучшению; благодарность за внимание. Фазы доклада:

Информация Объяснение Обоснование Доказательство Пример Проблемы Сравнение

Заключение открытие Фазы

Мотивация убеждение побуждение Обратная связь

При общении следует помнить о правильной реакции (реплике) на задаваемые вам вопросы. Правильная реакция на вопрос:

- «Да».

  • «Хорошо».

  • «Спасибо, что вы мне сказали».

  • «Это является совсем новой точкой зрения».

  • «Это можно реализовать».

  • «Вы попали в точку».

  • «Именно это я имею в виду».

  • «Прекрасная идея».

  • «Это можно делать и так».

  • «Вы правы».

  • «Спасибо за Ваши указания».

  • «Это именно и является основным вопросом проблемы».

Требования при составлении конспекта


Конспектирование — процесс мысленной переработки и письменной фиксации информации, в виде краткого изложения основного содержания, смысла какого-либо текста.

Результат конспектирования — запись, позволяющая конспектирующему немедленно или через некоторый срок с нужной полнотой восстановить полученную информацию.

Для того чтобы осуществлять этот вид работы, в каждом конкретном случае необходимо грамотно решить следующие задачи:

  • Сориентироваться в общей композиции текста (уметь определить вступление, основную часть, заключение).

  • Увидеть логико-смысловую канву сообщения, понять систему изложения автором информации в целом, а также ход развития каждой отдельной мысли.

  • Выявить «ключевые» мысли, т.е. основные смысловые вехи, на которые

«нанизано» все содержание текста.

  • Лаконично сформулировать основную информацию, не перенося на письмо все целиком и дословно.


Как конспектировать текст

Выделение главной мысли.

Во всяком научном тексте содержится информация 2-х видов: основная и вспомогательная. Основной является информация, имеющая наиболее существенное значение для раскрытия содержания темы или вопроса. К ней относятся: определения научных понятий, формулировки законов, теоретических принципов и т.д.

Назначение вспомогательной информации - помочь читателю лучше усвоить предлагаемый материал. К этому типу информации относятся разного рода комментарии.

Как же следует поступать с информацией каждого из этих видов в процессе конспектирования?

Основную — записываем как можно полнее, вспомогательную, как правило, опускаем. Содержание конспектирования составляет переработка основной информации в целях ее обобщения и сокращения. Обобщить значит представить ее в более общей, схематической форме, в виде тезисов, выводов, отдельных заголовков, изложения основных результатов и т.п. Читая, мы интуитивно используем некоторые слова и фразы в качестве опорных. Такие опорные слова и фразы называются ключевыми. Ключевые слова и фразы несут основную смысловую и эмоциональную нагрузку содержания текста.

Выбор ключевых слов — это первый этап смыслового свертывания, смыслового сжатия материала.

Важными требованиями к конспекту являются наглядность и обозримость записей и такое их расположение, которое давало бы возможность уяснить логические связи и иерархию понятий.


Способы конспектирования

Тезисы — это кратко сформулированные основные мысли, положения изучаемого материала. Тезисы лаконично выражают суть читаемого, дают возможность раскрыть содержание. Приступая к освоению записи в виде тезисов, полезно в самом тексте отмечать места, наиболее четко формулирующие основную мысль, которую автор доказывает (если, конечно, это не библиотечная книга). Часто такой отбор облегчается шрифтовым выделением, сделанным в самом тексте.

Линейно-последовательная запись текста. При конспектировании линейно — последовательным способом целесообразно использование плакатно-оформительских средств, которые включают в себя следующие:

  • сдвиг текста конспекта по горизонтали, по вертикали;

  • выделение жирным (или другим) шрифтом особо значимых слов;

  • использование различных цветов;

  • подчеркивание;

  • заключение в рамку главной информации.

Способ «вопросов - ответов». Он заключается в том, что, поделив страницу тетради пополам вертикальной чертой, конспектирующий в левой части страницы самостоятельно формулирует вопросы или проблемы, затронутые в данном тексте, а в правой части дает ответы на них. Одна из модификаций способа «вопросов - ответов» — таблица, где место вопроса занимает формулировка проблемы, поднятой автором (лектором), а место ответа - решение данной проблемы. Иногда в таблице могут появиться и дополнительные графы: например,« мое мнение» и т.п.

Схема с фрагментами — способ конспектирования, позволяющий ярче выявить структуру текста, — при этом фрагменты текста (опорные слова, словосочетания, пояснения всякого рода) в сочетании с графикой помогают созданию рационально - лаконичного конспекта.

Простая схема — способ конспектирования, близкий к схеме с фрагментами, объяснений к которой конспектирующий не пишет, но должен уметь давать их устно. Этот способ требует высокой квалификации конспектирующего. В противном случае такой конспект нельзя будет использовать.

Комбинированный конспект — вершина овладения рациональным конспектированием. При этом умело используются все перечисленные способы, сочетая их в одном конспекте (один из видов конспекта свободно перетекает в другой в зависимости от конспектируемого текста, от желания и умения конспектирующего).

Именно при комбинированном конспекте более всего проявляется уровень подготовки и индивидуальность студента.

Перечень ВСР по химии

Количество часов

Самостоятельная работа обучающихся.

1. Решение задач: Определение класса вещества по структурной формуле а также определение массовой доли элемента в органических соединений, и определение формулы по результатам анализа.

2

Самостоятельная работа обучающихся.

2, № 3. Решение задач: по уравнениям химических реакций

4

Самостоятельная работа обучающихся.

4, № 5.. Решение задач: по уравнениям химической реакции, когда одно из веществ дано в растворе.


4

6, № 7.Решение задач: на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания, задач по химическим уравнениям, когда дана смесь веществ и известна объёмная доля веществ в смеси.

4

8.Решение задач: Генетическая связь между классами органических соединений. (Осуществите превращения).

2

Самостоятельная работа.

10.

Подготовка докладов, рефератов.


2

Са№11.Решение расчетных задач.мостоятельная работа обучающихся

2

Самостоятельная работа обучающихся.

12. Решение задач на определение формулы вещества по уравнению химической реакции, на определение массовой доли выхода вещества от теоретически возможного и массовую долю вещества в смеси.

2

Самостоятельная работа обучающихся.

13.Решение задач.


2

Самостоятельная работа обучающихся.

14.Доклады

2

Самостоятельная работа обучающихся.

15. Решение задач.


2

Самостоятельная работа обучающихся № 16. Презентации


Самостоятельная работа обучающихся.

17. Решение комбинированных задач.

2

Самостоятельная работа обучающихся.

18.Подготовка сообщений, докладов.

2

Самостоятельная работа.

19.Презентации.

2

Самостоятельная работа обучающихся.

. 20., 21, 22, 23..Решение задач.

8

Самостоятельная работа обучающихся.

24.Выполнение заданий и упражнений

2

Самостоятельная работа обучающихся.

25, № 26. Выполнение упражнений по теме «Химические реакции»


4

Самостоятельная работа обучающихся.

27, № 28.Решение задач: Выражения концентрации растворов. Гидролиз, уравнения реакций гидролиза, определение рН среды.

4

Самостоятельная работа обучающихся.

29, № 30.Решение задач по составлению электронного баланса.

4

Самостоятельная работа обучающихся.

31. Выполнений упражнений и заданий по теме «Классификация веществ»

2

Самостоятельная работа обучающихся.

32.№ 33Задания и упражнения по теме «Химия элементов»



4

34. Расчётные задачи по химическому уравнению: когда вещества даны в растворах, когда одно из веществ находиться в избытке

2

Самостоятельная работа обучающихся № 35.. Осуществление превращений

2

Самостоятельная работа обучающихся № 36 .Подготовка сообщений на тему Неорганические вещества в жизни растений

2

Самостоятельная работа обучающихся № 37. Подготовка докладов к конференции «Химия в жизни общества»


2

Самостоятельная работа обучающихся № 38. Подготовка презентаций к конференции «Химия в жизни общества»


2

Самостоятельная работа обучающихся № 39. Подготовка докладов на тему «Значение химии в лесном хозяйстве»


2



Самостоятельная работа обучающихся № 1. Решение задач: Определение класса вещества по структурной формуле, а также определение массовой доли элемента в органических соединений, и определение формулы по результатам анализа.

1.1.Задание 1. Назвать вещество по систематической номенклатуре:

hello_html_m7847b83a.jpg

Решение

1. Выбрать главную цепь (наиболее длинная цепь углеродных атомов):

hello_html_63a82998.jpg

2. Пронумеровать атомы углерода в главной цепи с того конца, к которому ближе стоит заместитель (углеводородный радикал):

hello_html_536c901.jpg

Последовательно назвать:

1) номер углеродного атома, с которым связан радикал;

2) радикал;

3) углеводород, которому соответствует длинная цепь: 2-метилбутан.

Задание 2. Составить структурную формулу углеводорода по его названию «2,3-диметилпентан».

Решение

Анализируем название углеводорода, начиная с конца слова.

1. «Пентан» – в главной цепи находится пять атомов углерода:

hello_html_461a7882.jpg

2. «Диметил» – в состав углеводорода входят два радикала CH3.

3. «2, 3-» – радикалы находятся у 2-го и 3-го углеродных атомов:

hello_html_mfd8518b.jpg

4. Дописать недостающие атомы водорода, соблюдая четырехвалентность атома углерода:

hello_html_m2b621091.jpg

Алгоритм 2.2. Гомологи и изомеры

Задание. Для 2,2,3-триметилпентана составить формулы двух гомологов и двух изомеров.

Решение

1. Составить формулу исходного вещества, используя задание 2 алгоритма 2.1:

hello_html_5c882839.jpg

2. Составить формулы  г о м о л о г о в, сохраняя строение (разветвление 2,2,3-триметил-). Для этого уменьшить главную цепь на группу СН2 (гомологическая разность) – пример а или увеличить главную цепь на СН2 – пример б:

hello_html_4b556fc0.jpg

3. Составляя формулы и з о м е р о в, изменить строение, сохраняя состав исходного углеводорода (C8H18), примеры в, г:

hello_html_m2ced65f7.jpg

hello_html_m18b25659.jpg

1.2.

1.Вычислите массовую долю углерода в веществах: а) метан hello_html_m254be9dc.gif; б) оксид углерода (IV); в) этан hello_html_2d06c0ce.gif.

2. Вычислите массовые доли химических элементов в глюкозе hello_html_511314bd.gif.

3. Сравните массовые доли водорода, содержащегося в молекулах метана hello_html_m254be9dc.gif, этилена hello_html_m315f2300.gif и ацетилена hello_html_m31825ba2.gif.

4.Рассчитайте массовые доли элементов в этиловом спирте hello_html_m53d4ecad.gifhello_html_m24049612.gif.


5.Рассчитайте массовые доли элементов в уксусной кислоте hello_html_m4aecd65d.gif.


6.Рассчитайте массовые доли элементов в муравьиной кислоте hello_html_32fae986.gif.

7. Пламя горящего ацетилена hello_html_m31825ba2.gif сильно коптящее, а пламя горящего метана hello_html_m254be9dc.gif почти бесцветное. Объясните этот факт, вычислив массовые доли углерода в одном и другом веществе.



Самостоятельная работа обучающихся № 2, № 3. Решение задач: по уравнениям химических реакций.

Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи 

I. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).

Алгоритм №1

Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.

Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.

Последовательность выполнения действий

Оформление задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

ν(Н2О)=6моль

_____________

Найти:

ν(О2)=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

Решение:

М(О2)=32г/моль

3. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

 2О=2Н22


4. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

hello_html_0.gif

5. Для вычисления искомого количества вещества,

составим соотношение

hello_html_m720f13f8.jpg


6. Записываем ответ

Ответ:  ν (О2)=3моль


II. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).

Внимательно изучите алгоритм

Алгоритм №2

Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции.

Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

ν(Al2O3)=8моль

___________

Найти:

m(Al)=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче


M(Al2O3)=102г/моль

3. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

4 Al + 3O2 = 2Al2O3

4. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

 

hello_html_5a4f128a.jpg

5. Вычислим количества вещества, массу которого

требуется найти. Для этого составим соотношение.

 hello_html_16cfe908.jpg

6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти

 m=νM,

 m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г

 

7. Записываем ответ

 Ответ: m (Al)=432 г

III. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи: 

1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера  массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).

2. Вычислите количество вещества  образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).

Внимательно изучите алгоритм

Алгоритм №3

Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.

Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Последовательность выполнения действий

Оформление задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

m(Cu)=19,2г

___________

Найти:

ν(Cu2O)=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

 М(Cu)=64г/моль


 

3. Найдём количество вещества, масса которого

дана в условии задачи

 

hello_html_7cf3b022.jpg

4. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

 

Cu  +  O2  =  2 Cu2O

5. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

 

hello_html_5a135fa1.jpg

 

6. Для вычисления искомого количества вещества,

составим соотношение

hello_html_1d50e748.jpg

7. Запишем ответ

Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль

Внимательно изучите алгоритм

IV. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г

(3Fe + 4O2=Fe3O4).

Алгоритм №4

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.

Последовательность выполнения действий

Оформление  задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

m(P)=0,31г

_________

Найти:

m(O2)=?

 

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

 

М(P)=31г/моль

M(O2)=32г/моль

 

3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи

 

hello_html_m7a042172.jpg

4. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

 

4P  +  5O2 = 2P2O5

 

5. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

  

 

hello_html_m603b34f0.jpg

6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти

 

hello_html_m616f913b.jpg

7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить

 

m(O2)=ν(O2)∙M(O2)=

0,0125моль∙32г/моль=0,4г

 

8. Запишем ответ

 

Ответ: m(O2)=0,4г

 

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).

3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).

4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).

5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).

6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).


Самостоятельная работа обучающихся. № 4, № 5.. Решение задач: по уравнениям химической реакции, когда одно из веществ дано в избытке.

Задача 1.К 26,7 г карбоната калия добавили 315,0 г азотной кислоты. При этом образовался оксид углерода (IV) (н.у.) объемом _____ л. Запишите число с точностью до целых.

Сначала запишем алгоритм решения подобных задач.

Алгоритм расчетов по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке:

  1. Записать условие и вопрос задачи (дано, найти).

  2. Записать уравнение реакции (исходные вещества, продукты, расставить коэффициенты).

  3. Найти количества исходных веществ.

  4. Определить избыточный и недостаточный реагенты.

  5. Рассчитать искомое вещество по реагенту, находящемуся в недостатке.

  6. Правильно записать ответ.

А теперь попробуем решить нашу задачу.

Решение задачи 1.

1. Дано:

hello_html_m36b52e53.gif

hello_html_312fbf56.gif

Найти:

hello_html_mb18cacc.gif


2. Решение:

hello_html_ceee6be.gif; hello_html_242968ee.gif;


hello_html_m386b904f.gif


hello_html_m112f4cca.gif,

hello_html_74686f42.gif..

С учетом коэффициентов перед веществами:

hello_html_m26b86744.gif

Карбонат калия взят в недостатке, азотная кислота - в избытке. Значит, расчет ведем по карбонату калия.

По уравнению реакции видно, что hello_html_m7c4dd635.gif.

Следовательно, hello_html_67bc5615.gif.


Ответ: 4

Задача 2

К 11,2 г гидроксида калия добавили 13,0 г азотной кислоты. При этом образовался нитрат калия массой __________ г.

(Запишите число с точностью до целых).

Решение задачи 2.

1. Дано:

hello_html_113aaae6.gif

hello_html_m6583bd0d.gif

Найти:

hello_html_3f8760a0.gif


2. Решение:

hello_html_ceee6be.gif;

hello_html_m4e6ced87.gif

hello_html_m10165361.gif,

hello_html_m2883c85c.gif,

С учетом коэффициентов перед веществами:

hello_html_m5fc0f1ad.gif

Гидроксид калия взят в недостатке, азотная кислота - в избытке. Значит, расчет ведем по гидроксиду калия.

По уравнению реакции видно, что hello_html_m437ec67c.gif.

Следовательно, hello_html_m4d27933.gif.


Ответ: 21


Задача 3

При взаимодействии 1,2 г магния и 10 г серной кислоты образовался водород (н.у.) объемом __________ л.

(Запишите число с точностью до десятых).

Решение задачи 3.

1. Дано:

hello_html_28205410.gif

hello_html_m294d4df9.gif

Найти:

hello_html_m7325c94d.gif


2. Решение:

hello_html_ceee6be.gif; hello_html_242968ee.gif;


hello_html_2c58098b.gif


hello_html_758504ed.gif,

hello_html_f7911e.gif,

С учетом коэффициентов перед веществами:

hello_html_m3282e2ce.gif

Магний взят в недостатке, серная кислота - в избытке. Значит, расчет ведем по магнию.

По уравнению реакции видно, что hello_html_3ca832d9.gif.

Следовательно, hello_html_316b748.gif.


Ответ: 1.1

Задача 4

Взяв 0,7 г железа и 0,7 г серы можно получить ___________ г сульфида железа (II).

(Запишите число с точностью до целых).


Решение задачи 4.

1. Дано:

hello_html_m3add593b.gif

hello_html_m489fad0c.gif

Найти:

hello_html_m5bf88b1.gif


2. Решение:

hello_html_ceee6be.gif;


hello_html_14a2dbdd.gif


hello_html_610b3faa.gif,

hello_html_39b2a889.gif,

С учетом коэффициентов перед веществами:

hello_html_4ac34956.gif

Железо взято в недостатке, сера - в избытке. Значит, расчет ведем по железу.

По уравнению реакции видно, что hello_html_5ad0e18e.gif.

Следовательно, hello_html_m725c3581.gif.


Ответ: 1


Задачи для самостоятельной работы.


Вариант 1

5 л этилена и 3 л водорода (н.у.) пропустили через никелевый катализатор. При этом образовалось ________ л этана.

(Записать число с точностью до десятых).


Вариант 2

При взаимодействии 3 г этилена и 1,6 г брома получилось _________ г бромэтана.

(Записать число с точностью до целых).


Вариант 3

При взаимодействии 5,6 л этилена (н.у.) и 5 г воды образовалось ________ г спирта.

(Записать число с точностью до целых).


Вариант 4

При взаимодействии 10,5 л метана и 8,25 л хлора образовался хлорметан (н.у.) объемом _______ л.

(Записать число с точностью до десятых).





Самостоятельная работа обучающихся № 6, № 7.Решение задач: на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания, задач по химическим уравнениям, когда дана смесь веществ и известна объёмная доля веществ в смеси

Задача. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.)  и 13,5 г воды. Плотность этого вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Определите молекулярную формулу вещества.

Дано:                                           

m(вещества) = 10,5 г

V(CO2) = 16,8 л

m(H2O) = 13,5 г

ρ(вещества) = 1.875 г/л

_________________

Найти:

Химическую формулу

Решение:

1*. Находим молярную массу вещества и его количество вещества:

 

M(вещества)  = ρ· Vm = 1.875 г/л · 22,4 л/моль = 42 г/моль

υ(вещества ) = m / = 10,5 г / 42 г/моль = 0,25 моль

 

2. Найдём количества вещества CH по формулам:

υ =  V/Vm    или        υ = m/M

 

υ(C) = υ(CO2)V/Vm =16,8 л / 22,4 л/моль=0,75 моль

υ(H) = 2 · υ(H2O) = 2 · m/M = (2 · 13,5 г) / 18 г/моль = 1,5 моль

 

3. Определим наличие кислорода в формуле вещества:

 

m(C) = υ(C) · M(C) = 0,75 моль · 12 г/моль = 9 г

m(H) = υ(H) · M(H) = 1,5 моль · 1 г/моль = 1,5 г

 

m(O) = m(вещества) – (m(C) + m(H)) = 10.5 г – (9 г + 1,5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует и это углеводород - CxHy

 

4. Находим формулу

υ(CxHy) : υ(С) : υ(Н) 0,25 : 0,75 : 1,5 = 1 : 3 : 6    

(здесь к целым числам пришли путём деления всех чисел на меньшее из них, т.е. на 0,25)

 

Следовательно, 1 моль вещества содержит 3 моль углерода и 6 моль водорода, таким образом, искомая формула С3Н6.

____________________________________________________

* Если в условии задачи дана относительная плотность органического вещества, то его молекулярную массу определяем согласно формулам:

D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

 

Решить задачи по образцу:

При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода (IV)  массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.


Самостоятельная работа обучающихся № 8.Решение задач: Генетическая связь между классами органических соединений. (Осуществите превращения).

Взаимосвязь между классами веществ выражается генетическими цепочками.

  • Генетический ряд – это осуществление химических превращений, в результате которых из веществ одного класса можно получить вещества другого класса.

  • Чтобы осуществить генетические превращения, необходимо знать:

  • классы веществ;

  • номенклатуру веществ;

  • свойства веществ;

  • типы реакций;

  • именные реакции, например синтез Вюрца.

Учимся осуществлять превращения.

hello_html_385763a3.jpg

  1. Прежде всего назовем вещества, и определим, к какому классу веществ они относятся.

а) С2Н6 – формула данного вещества подходит под общую формулу Сn Н 2n+2, значит это алкан, а т.к. состоит из двух атомов С, то это этан.

б) С2Н4 СnH2n алкен этен.

в) C2Н5Br – в первоначальном веществе – этане С2Н6 заместили один атом водорода на атом брома, значит – это галогенпроизводный алкан, т.е. бромэтан.

г) С4Н10 алкан бутан.

д) СО2 – неорганическое вещество, всем известный углекислый газ.

2. Нам необходимо осуществить четыре превращения, т.е. написать 4 уравнения реакций. Для этого необходимо вспомнить свойства веществ, указанных в цепочке.

а) по первому превращению из этана надо получить этен, т.е. из алкана – алкен, которые отличаются друг от друга насыщенностью – числом атомов водорода. Вспоминаем свойства алканов (или ищем в книге) подвергаться реакциям дегидрирования в присутствии катализаторов Al2O3, Cr2O3 при нагревании от 400 - 600 градусов.

Al2O3,450

С2Н6     С2Н4 + Н2

б) по второму превращению из алкена получить галогенпроизводный алкан; С2Н4 и С2Н5Br отличаются друг от друга на группу атомов НВr, значит к этену необходимо прибавить галогеноводород НBr. И, действительно, для алкенов характерны реакции присоединения, в данном случае, гидрогалогенирование.

  • Гидрогалогенирование, т.е. присоединение галогеноводорода происходит по правилу Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрированному, а галоген к наименее гидрированному атому С при двойной связи. Но в этане возле каждого атома С при двойной связи одинаковое число атомов Н, поэтому данное правило здесь не прослеживается. Присоединение происходит за счет разрыва пи – связи, в результате которого появляются свободные валентности возле каждого атома С , к которым и присоединяются другие атомы.

CH2 = CH2 + HBr CH3 – CH2Br

в) чтобы из галогеналкана получить алкан, надо вспомнить синтез Вюрца, в результате которого из бромэтана при взаимодействии его с щелочным металлом мы получим бутан

С2Н5Br + Na; 2NaBr + C4H10

C2H5Br + Na

г) последнее превращение – это горение алканов с образованием углекислого газа и воды.

4Н10 + 13О2 8СО2 + 10Н2О

  • Осуществи превращения:

С3Н8 С3Н6 С3Н7Br C3H6 C3H6Br2

Тебе необходимо назвать каждое вещество, определить его класс, вспомнить свойства данного вещества по его классу.

Чтобы проверить себя, правильно ли ты осуществил превращения, тебе надо написать пароль, состоящий из правильного названия веществ в схеме превращений и типов реакций. Только после этого ты получишь доступ к уравнениям реакций.

Осуществите превращения.

1вариант:

бутан бутен-1 1,2-дибромбутан бутен-1 СО2

2 вариант:

пентен-1 пентан 2-хлорпентан пентен-2 СО2



Самостоятельная работа обучающихся № 9. Подготовка докладов

Задание: подготовить доклады по теме: Природные источники углеводородов, Роль нефти и газа в современной химии; Происхождение природных горючих ископаемых, Состав природного газа и нефти; Бензин: состав, октановое число; Нефтехимия; Продукты нефтепереработки.

Методические рекомендации по составлению доклада, критерии т его оценки приведены в приложении 1.

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа

Самостоятельная работа.

Самостоятельная работа обучающихся № 10. Подготовка докладов, рефератов.

Задание: подготовить доклады, рефераты по теме: Спирты. Фенолы; Химические свойства спиртов; Применение гидроксильных органических соединений;

Методические рекомендации по составлению доклада, критерии т его оценки приведены в приложении 1.

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа


Самостоятельная работа обучающихся №11.Решение расчетных задач.

Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.

изучите алгоритмы решения задач!!!

 №1

 

Признак.  В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического. Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.

 

Массовая  доля выхода продукта.         m практическая  продукта

                                                        

                                            ŋ   =    ------------------------------      *     100 %        

                                                                       теоретическая  продукта

 

Объёмная доля выхода продукта.         Vпрактический  продукта

                                                           

                                            ŋ  =   -----------------------------       *     100 %        

                                                                       Vтеоретический продукта

 

Условие прямой задачи. Вычислите массовую долю выхода продукта С от теоретически возможного, если из вещества А массой х граммов было получено вещество С массой у граммов.

        Дано:                                                     Решение.

                                                                                             h - ?

m (А) = х г.                                        х г                       пр = у г

практ.(С) = у г.                                a A     +  b B    =  c C

                                                          а моль                      с моль  

ŋ (С) = ?                   

                                   1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-                                       

                                       шения.

                                                  m                             V                          mпракт.

                                        n = -------   ;         n  = ------------- ;    ŋ  =  -------------   100 %        

                                                  M                            Vm                       m теорет.

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.

3. Находим количество вещества реагента А:               х

                                                                                 n (А) =  --------  (моль)  

                                                                                               М (А) 

4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:

 

                         n(А)                  а                                     n(А) * с

---------       =    ------   ;   n теор. (С) =  ------  (моль)

  n теор (С)          с                                      а

                                     ( по уравнению)    

5. Находим теоретическую массу продукта С:    теор.(C) = n теор. (С) * M (C).  (г)

6. Находим массовую долю выхода продукта С:

                                                                                               mпракт (С)

                                                                               ŋ  (С) =  ----------   * 100 %        

                                                                                               теор.(C)

 

                                                                                   Ответ:

(Если в условии задачи даны объёмы или необходимо вычислить объёмную долю выхода продукта – задача решается по той же схеме, используя соответствующие формулы).

 

2

 

Условие обратной задачи.   Вычислите массу (или объём) продукта С, полученного из реагента А массой х граммов с выходом у %.

 

Дано.                                     Решение.     

                                                                              mпракт. = ?

m (А) = х г.                           х г.                           ŋ  = у %  

 ŋ(С) = у %                          a A     +  b B    =  c C

                                             а моль                        с моль

mпракт. = ?

                            1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-                                       

                                шения.

                                                  m                             V                      mпракт.

                                        n =   ----  ;               n  = ------   ;      ŋ  =  ------   * 100 %        

                                                  M                            Vm                    m теорет.

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль

3. Находим количество вещества реагента А:                      х г

                                                                                 n (А) =   --------- (моль)  

                                                                                                    М (А) 

4. Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:

 

                             n(А)             а                                              n(А) * с

  ---------  =      -------  :                n теор. (С) =  -----------     (моль)

  n теор (С)          с                                                     а

                                          ( по уравнению)    

5. Находим теоретическую массу продукта С:    теор.(C) = n теор. (С) * M (C).   (г)

6. Находим практическую массу продукта С с учётом выхода:

 

                            теор.(C)  *   ŋ(С)          теор.(C)  *  у %        

      mпракт.(С) = -------------------------   =  ----------------------- (г)

                                 100 %                                100 %

 

                                                                                    Ответ:

3

 Условие обратной задачи*.  Какую массу реагента А необходимо взять, чтобы получить х граммов продукта С, если выход продукта реакции составляет у %.

 

 

Дано.                                     Решение.        mпракт. = х г.

практ. (С) = х г.                    ? г.                     ŋ  = у %  

ŋ(С) = у %                          a A     +  b B    =  c C

                                             а моль                        с моль

m (А) = ?

                                1. Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе ре-                                       

                                шения.

                                                  m                             V                    mпракт.

                                        n =  -------            n  =----------         ŋ =  ---------      100 %        

                                                  M                            Vm                  m теорет.

2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль

3. Находим теоретическую массу продукта С:

                                                                                mпракт. * 100 %        х  *  100 %         

                                                                m теорет. = -----------------  =  -------------------(г)

                                                                                       ŋ(С)                      у %

4. Находим по теоретической массе продукта количество вещества С:

 

                                                                                            m теорет (С)

                                                                               n (С) = ------------      (моль).

                                                                                              М (С)

5. Находим по уравнению реакции количество  вещества реагента А:

 

                                   n(А)             а                                                 n(С) * а

  -------     =  ---------                           n (А) =--------------       (моль)

      n (С)            с                                                      с

6. Находим массу реагента А:   m (А) = n (А) M (А).    (г)

                     

                                                                                         Ответ:

 

Решите самостоятельно:

1. При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).

2. Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.

3. Определите, какая масса мели вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.

4. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.

Самостоятельная работа обучающихся № 12. Решение задач на определение формулы вещества по уравнению химической реакции, на определение массовой доли выхода вещества от теоретически возможного и массовую долю вещества в смеси.

Три типа задач с понятием “выход продукта”:

1. Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта.

2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта.

3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

Задачи.

1. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3 г хлора, было получено 24,3 г хлорида железа (III). Рассчитайте выход продукта реакции.

2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.) полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.

3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.

Анализ задач.

Каждая задача складывается из совокупности данных (известные вещества) – условия задачи (“выход” и т.п.) – и вопроса (вещества, параметры которых требуется найти). Кроме этого, в ней есть система зависимостей, которые связывают искомое с данными и данные между собой.

Задачи анализа:

1) выявить все данные;

2) выявить зависимости между данными и условиями;

3) выявить зависимости между данным и искомым.

Итак, выясняем:

1. О каких веществах идет речь?

2. Какие изменения произошли с веществами?

3. Какие величины названы в условии задачи?

4. Какие данные – практические или теоретические, названы в условии задачи?

5. Какие из данных можно непосредственно использовать для расчётов по уравнениям реакций, а какие необходимо преобразовать, используя массовую долю выхода?

Алгоритмы решения задач трёх типов:

Определение выхода продукта в % от теоретически возможного. 

1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.

2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.

3. Практически полученная масса известна.

4. Определите теоретическую массу.

5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.

6. Запишите ответ.

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

1. Запишите “дано” и “найти”, запишите уравнение, расставьте коэффициенты.

2. Найдите теоретическое количество вещества для исходных веществ. n =hello_html_5eb2192c.png

3. Найдите теоретическое количество вещества продукта реакции, согласно коэффициентам.

4. Вычислите теоретические массу или объем продукта реакции.

m = M * n или V = Vm * n

5. Вычислите практические массу или объем продукта реакции (умножьте массу теоретическую или объем теоретический на долю выхода).

Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.

1. По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта).

hello_html_m7c046102.png

2. Найдите теоретическое количество вещества для продукта.

3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам.

4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции.

Задание.

Решите задачи:

1. Для окисления оксида серы (IV) взяли 112 л (н.у.) кислорода и получили 760 г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного?

2. При взаимодействии азота и водорода получили 95 г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции?

3. 64,8 г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.


Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах: отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.

Отсюда чисто математически можно вывести формулы:

hello_html_m125fd72f.png

Учитель: уважаемые лаборанты рассмотрим, как производить расчеты с использованием понятия массовая доля.

Задача 1

В 100 граммах воды растворили 25 граммов соли KCL (NaCL).Определить массовую долю соли в полученном растворе

Дано:

Решение:

hello_html_2314da07.pngm (H2O) –100 гр

hello_html_m81709cc.png

m (KCL) – 25 гр.

m (раствора) =  m(H2O) + m (KCL)

W (раствора) – ?

hello_html_m11c766a2.png

m (раствора) = 100 гр + 25 гр = 125гр

hello_html_3264b869.png

Задача 2

Сколько граммов воды и соляной кислоты нужно взять, чтобы приготовить 120 граммов раствора

Дано:

Решение:

m (раствора) – 120 гр.

m (HCL) = m (р-ра) W:100

W (раствора) – 8%

m (H2O) = m (р-ра) – m (HCL)

m (H2O) – ?

m (HCL) = 120 гр * 0,08 = 9,6 гр

m (HCL) – ?

m (H2O) = 120 гр – 9,6 гр = 110,4 гр

Ответ: 110,4 гр воды и 9,6 гр кислоты.

На уроках химии, во всех лабораториях заводов и медицинских учреждений готовят растворы, применяя данные расчёты.

Задание :

а) придумайте 1–2 задачи, решите их и приготовьте растворы поваренной соли (1 гр.), хлористого кальция (2 гр.) и соляной кислоты (3 гр. (Количество веществ брать небольшое, чтобы можно было взвесить на лабораторных весах);

б) составьте алгоритм решения задач на компьютерах.

Алгоритм:

1. Прочитать задачу. 
2. Записать данные условия в тетрадь, определить что необходимо найти.
3. Записать формулы необходимые для решения задач.
4. Сделать вычисления и записать ответ в тетрадь.


Самостоятельная работа обучающихся № 13.Решение задач.

На нахождение формул органических веществ

алгоритм для решения задач на нахождение формулы вещества по продуктам сгорания  вещества, если дана относительная плотность.

АЛГОРИТМ №1.

1. Вычисляем молярную массу вещества.

М(в) = D(x)*М(х)  (1)

2. Вычисляем количество атомов С:

а) если СО2 дано по массе:

n(C) = hello_html_17616840.png       (2)

б) если СО2 дано в объеме:

n(C) = hello_html_m75f6d164.png       (3)

3. Вычисляем количество атомов Н:

Так как в молекуле Н2О 2 моля Н, тогда формулу умножаем на 2 (это применимо и к N)

n(Н) = 2 hello_html_m701c3491.png        (4)

4. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

5. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.

Пример:

При сгорании органического вещества массой 2, 37 г образовалось 3,36 г оксида углерода(IV)  (н.у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.

Дано: 

m ( в-ва) = 2,37г
V (CO
2) = 3,36 л
m (H
2O) = 1,35 г
D (возд.) = 2,724.
_________________

Найти:

CxHyNz
М(возд) = 29 г/моль
М(Н
2О) = 18 г/моль
Vm = 22,4л/моль

Решение:

1. Применяем формулу (1)

M(в-ва) = 29 г/моль * 2,724 =79 г/моль.

Находим количество атомов С по формуле (3)

n(C) = hello_html_59e236ab.png = 5

2. Находим количество атомов Н по формуле (4)

n(Н) = 2 hello_html_6befb7d8.png = 5

3. Вычисляем молярную массу С5Н5.

М(С5Н5) = 12 * 5 + 1 * 5 = 65г/моль

4. Вычисляем количество атомов азота (5)

79 – 65 = 14. т.к. атомная масса азота – 14, значит в данной формулу один атом N.

Ответ: С5Н5N

алгоритм нахождения молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

АЛГОРИТМ № 2

1. Вычисляем молярную массу вещества.

М(в) = D(x)*М(х)       (1)

2. Вычисляем количество атомов элемента:

а) если w дана в процентах:

n(Э) = hello_html_27e6efb2.png        (2)

б) если w дана в долях:

n(Э) = hello_html_58cbb3d9.png        (3)

3. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

4. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.

Пример:

Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Дано:

w(C) = 82,75%
w(H) = 17,25%
D(возд) = 2
______________

Найти:

СхНу
M(воздуха) = 29г/моль

М(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль

Решение:

1. Применяем формулу (1)

M(в-ва) = 29 г/моль * 2 =58 г/моль.

2.  Находим количество атомов С по формуле (2)

n(С) = hello_html_m3e791339.png = 4

3. Находим количество атомов  Н по формуле (2)

n(Н) = hello_html_1c8f359e.png = 1

4. Вычисляем молярную массу С4Н10

М(С4Н10) = 12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль

5. Вычисленная молярная масса совпадает с (1), задача решена.

Ответ: С4Н10

Решите задачи самостоятельно:

Задача 1. При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.

Задача 2. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44.  Определите молекулярную формулу вещества.

Задача 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

Задача 4. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2.

Самостоятельная работа обучающихся № 14.Доклады.

Методические рекомендации по составлению доклада, критерии т его оценки приведены в приложении 1.

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа.



Самостоятельная работа обучающихся № 15. Решение задач. Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и относительной плотности газов

1) Выпишите в тетрадь основные формулы:

 

D2 = Mr(1)/Mr(2) 

 

D - относительная плотность первого газа по второму (безразмерная величина).

 

Например:

D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

 

D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

 

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

 

Wэлемента =  (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),

 

где n – индекс, число атомов;

W – массовая доля элемента (%).

 

2) Разберите образец решения задачи:

Этиловый спирт содержит 52,18% углерода:13,04% водорода: 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу этилового спирта.

Решение:

 

1. Определим молекулярную массу искомого вещества:

Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2)=23· 2 =46

 

2.По формуле  n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%

вычислим число атомов CHO

 

n(C)=(52,18% · 46) / 12· 100% = 2

n(H)=( 13,04% · 46) /1· 100% =6

n(O)=( 34,78% · 46) / 16· 100% =1

Получаем x:y:z =2:6:1, следовательно, вещество C2H6O

Проверка, Mr(C2H6O)= 46

Задание: по предложенному образцу решите задачи:

1. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода.

 

2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу.

 

 3. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите формулу.

Самостоятельная работа обучающихся № 16. Презентации.

Методические рекомендации по составлению презентации, критерии ее оценки приведены в рекомендациях

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа

Самостоятельная работа обучающихся № 17. Решение комбинированных задач.

Самостоятельная работа обучающихся № 18.Подготовка сообщений, докладов.

Методические рекомендации по составлению доклада, критерии т его оценки приведены в рекомендациях

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа.


Самостоятельная работа № 19.Презентации.

Методические рекомендации по составлению презентации, критерии ее оценки приведены в рекомендациях

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа


Самостоятельная работа обучающихся. №. 20., 21, 22, 23..Решение задач.

Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и плотности вещества при нормальных условиях.

1) Выпишите в тетрадь основные формулы:

M = ρ * Vm

где Vm =22,4 л/моль (при н.у.); 

M – молярная масса вещества (г/моль);

ρ = m/V (плотность)

Wэлемента =  (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),

где n – индекс, число атомов;

W – массовая доля элемента (%).

2) Разберите образец решения задачи:

Углеводород содержит 81,82% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Решение:

1. Определим молярную массу искомого вещества:

ρ = m/V, следовательно М(СхНу) = ρ· Vm = 1,964 г/л · 22,4 л/моль = 44

2. По формуле

n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%

вычислим число атомов CH.

Здесь Мr=M.

n(C)=(81,82% · 44) / (12 · 100%) = 3

n(H)=(18,18% · 44) / (1· 100%) = 8

Получаем x:y =3 : 8, следовательно, вещество C3H8.    

Проверка, Mr(C3H8)= 44

Решите задачи по образцу:

1. Углеводород содержит  16,28% водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

 2. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.


Самостоятельная работа обучающихся № 24.Выполнение заданий

Задание «Крестики-нолики» (слайд №9): «Соедините прямой линией по горизонтали, вертикали или диагонали три клетки, которые содержат формулы веществ с типом химической связи»:

а) ковалентная неполярная

4

KI

O3

C60

I2

Mg3N2

Cl2

NaCl

NaNO2

Ответ: Cl2 – I2– O3.

б) ионная

3

Se

H2S

MgF2

Cs2O

NaF

SO2

HCl

N2O

Ответ: MgF2 – Cs2O – NaF.

в) металлическая

C2H5OH

NO2

O2

C60

F2

Zn

Au

Rb

Ответ: Zn – Au – Rb.

г) ковалентная полярная

2O

H3PO4

Na2O2

Li3N

N2O3

LiOH

H2Se

P4

CS2

Ответ: Cl2O – N2O3 – CS2.

д) смешанный тип связи

4OH

Na3N

Sr(OH)2

H2SO3

KClO

HNO2

Ca(ClO)Cl

Cl2O7

As

Ответ: Ca(ClO)Cl – KClO – Sr(OH)2.

Это задание ребята могут выполнить самостоятельно, а затем вместе с учителем выполнить проверку.

Задание «Кто точнее» (слайд №12): «Определите по формуле вещества тип химической связи, используя обозначения, приведенные ниже».

hello_html_m226d8293.png

1 вариант

H2SiO3

SO2

Br2

Pt

K2SO4

O3

CaO

N2H4

Hg

BaBr2

2 вариант

Cr

N2O

PH3

H2Se

CS2

RbOH

I2

CO

NH4OH

LiI

Задание выполняется по вариантам. Время на выполнение работы 3 минуты. Затем ребята меняются с соседями работами и осуществляют проверку (слайд №13). За правильно определенный тип химической связи для 9-10 веществ – «отлично», 7-8 веществ – «хорошо», 5-6 веществ – «удовлетворительно», менее 5 веществ – «неудовлетворительно».

Задание 3 «Кроссворд» (слайд №14): «Решите кроссворд: 1 – образование химической связи обусловлено взаимодействием атомных частиц и сопровождается … электронных оболочек (орбиталей) внешнего энергетического уровня; 2 – вид химической связи, образующийся в сложных веществах между атомными частицами неметаллов; 3 – количество теплоты, поглощаемое при разрыве связи или выделяемое при ее образовании; 4 – вид химической связи, образующийся в простых металлических веществах; 5 – вид химической связи, образующийся в простых веществах между частицами неметаллов; 6 – в виде свободных (изолированных) атомов существуют только благородные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон), что обусловлено высокой … их электронных структур; 7 – вид химической связи, образующийся в сложных веществах между атомными частицами металлов и неметаллов; 8 – расстояние между ядрами связываемых атомных частиц».

Ученики выполняют задание все вместе под руководством учителя, тут же осуществляется проверка.

hello_html_m2ff37cd5.png

Ответы:

hello_html_134ca87f.png



Самостоятельная работа обучающихся№ 25, № 26.Выполнение упражнений по теме «Химические реакции»

1.Задание 1.Расставьте коэффициенты в схемах реакций:

Na + Cl2 hello_html_m68cf719c.png NaCl,

NaHCO3 hello_html_m68cf719c.png Na2CO3 + CO2 + H2O,

Fe + AgNO3 hello_html_m68cf719c.png Fe(NO3)2 + Ag,

Fe(OH)3 + HCl hello_html_m68cf719c.png FeСl3 + H2O.

Задание 2.Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций:

Fe(OH)3 hello_html_m68cf719c.png Fe2O3 + H2O,

Al + H2SO4 hello_html_m68cf719c.png Al2(SO4)3 + H2,

HNO3+ Cu(OH)2 hello_html_m68cf719c.png Cu(NO3)2 + H2O,

P + O2 hello_html_m68cf719c.png P2O5.

Задание 3 Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций:

а) Mg + O2 hello_html_m68cf719c.png MgO;

б) Al + CuCl2 hello_html_m68cf719c.png AlCl3 + Cu;

в) NaNO3 hello_html_m68cf719c.png NaNO2 + O2;

г) AgNO3 + BaCl2 hello_html_m68cf719c.png AgCl + Ba(NO3)2;

д) Al + HCl hello_html_m68cf719c.png AlCl3 + H2;

е) KOH + H3PO4 hello_html_m68cf719c.png K3PO4 + H2O;

ж) CH4 hello_html_m68cf719c.png C2H2 + H2

П1..  Установите соответствие между термином и определением

1. Катализатор

А) показывает изменение количества  вещества в единицу времени, в единице объёма

2. Скорость реакции в гетерогенной системе

Б) показывает изменение количества вещества в единицу времени, на единице поверхности раздела фаз.

3. Скорость реакции в гомогенной системе

В) вещество, увеличивающее скорость реакции, но само в реакции не участвует.

4. Ингибитор

Г) вещество, замедляющее скорость реакции.

2.  Установите соответствие между символом и его названием

1.  ν

А) единица количества вещества

2.  υ

Б) скорость реакции

3.  C

В) молярная концентрация

4.  V

Г) Объём

5.  S

Д) Площадь поверхности

 

3. Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:

А) натрием;

Б) медью;

В) железом;

Г) ртутью


4. C наименьшей скоростью протекает реакция между:

А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;

Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO4;

В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;

Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO4

 

5. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

А) температуры; Б) площади поверхности соприкосновения веществ;

В) давления; Г) природы металла.

 

6. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

А) массы меди;

 Б) объема кислоты;

В) концентрации кислоты;

Г) объема колбы.

7. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?

А) в 2 раза;

Б) в 4 раза;

В) в 8 раз;

Г) в 20 раз.

 


8. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?

А) Pb and HCl;

Б) Fe and HCl;

В) Zn and HCl;

Г) Mg and HCl.



Самостоятельная работа обучающихся № 27, № 28.Решение задач: Выражения концентрации растворов. Гидролиз, уравнения реакций гидролиза, определение рН среды.

1.ЗАДАЧА 1

Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли.

ЗАДАЧА 2

Определите, сколько нужно взять 10%-го раствора соли и 30%-го раствора этой же соли для приготовления 500 г 20%-го раствора.

ЗАДАЧА 3

Определите, сколько нужно взять растворов соли 60%-й и 10%-й концентраций для приготовления 300 г раствора 25%-й концентрации.

ЗАДАЧА 4

Определите массу раствора 2СО3 10%-й концентрации и массу сухого кристаллогидратаNa2CO3•10H2O, которые нужно взять для приготовления 540 г раствора 15%-й концентрации.

ЗАДАЧА 5

Сколько воды нужно добавить к 250 г раствора соли для понижения его концентрации с 45% до 10%?

ЗАДАЧА 6

Сколько сухой соли нужно добавить к 250 г раствора 10%-й концентрации для ее увеличения до 45%?

Самостоятельная работа обучающихся № 29, № 30.Решение задач по составлению электронного баланса

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

hello_html_4f0fc50.jpg

Запомните!

Отдать электроны – окислиться.

Взять электроны – восстановиться.


Типичные окислители:

F2, Cl2, Br2, I2, O2, H2SO4, HNO3,

MnO2, KMnO4, K2CrO4, NaClO.

Типичные восстановители:

Н2, C, металлы, Н2S, CO, SO2, HI, FeSO4.


Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса

1. Определите степени окисления элементов.

2. Подчеркните символы элементов, степени окисления которых изменяются.

3. Выпишите элементы, изменяющие степени окисления.

4. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных и принятых электронов.

5. Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители.

6. Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты.


  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:

hello_html_38f97e21.png

2.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронного баланса:

HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2,

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O 

3. Решить уравнение электронного баланса:

CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O.

4. Расставьте коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:

Fe2O3 + CO hello_html_m68cf719c.png Fe + CO2.


Самостоятельная работа обучающихся № 31. Задания на тему «Классификация веществ»

1.разминка.

  1. На какие две группы можно разделить неорганические вещества?
    (Простые и сложные)

  2. На какие группы можно разделить простые вещества?
    (Металлы и неметаллы)

  3. На какие классы делятся сложные вещества?
    (Оксиды, основания, кислоты, соли)

  4. Что называется оксидами, основаниями, кислотами, солями?

2.Из списка выбрать отдельно формулы: оксиды, основания, кислоты, соли Ca3(PO4)2; H3PO4; Ca(OH)2; Na2SiO3; KOH; BaO; AI2(SO4)3; Fe(OH)2; HCI; BaSO4; SO2; NaOH; Na2CO3; HNO2; Fe2O3; H2S; Cu(OH)2.

3. Найдите соответствие

hello_html_m7a4d72e1.png

4.Составить формулы солей:

сульфат меди
нитрат натрия
карбонат калия


5.  Соответствие: солям написать формулы кислот, оксидам – основание:  hello_html_m491237d6.png

6. В каждой строчке следует вычеркнуть формулу вещества, принадлежащего не к тому классу, к которому относятся три других

Na2SO4
BaSO4
Mn2O7
MgOHCI
NaHCO3

H2SO4
H2SO3
KCIO3
AI(OH)3
CaS

HNO3
CaCO3
N2O5
Cr(OH)2
MgCI2



Самостоятельная работа обучающихся № 32.№ 33 Задания по теме «Химия элементов»

1. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.

Алюминий


Щелочные металлы

Водород

Галогены

Железо


Самостоятельная работа обучающихся № 34.Тесты по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»

Тест «Основные классы неорганических веществ»

Вариант 1

Часть А

А1. Вещество с химической формулой H2SO4 относится к классу

1) оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей

А2. Укажите ряд, состоящий только из формул солей

1) K2SO4, MgCl2, KNO3 3) H2SiO3, H2SO4, HCl

2) CaO, СаСО3, Na2S 4) CO2, NO2, Fe2O3

А3. Вещество с химической формулой Li2SO4 называется

1) сульфид лития 2) гидроксид лития 3) сульфат лития 4) серная кислота

А4. Оксид алюминия реагирует с

1) оксидом бария 2) соляной кислотой 3) кислородом 4) нитратом натрия

А5. Оксид натрия взаимодействует с оксидом углерода(IV) с образованием

1) натрия и оксида углерода(II) 3) годроксида натрия и углерода

2) карбоната натрия 4) натрия, углерода и кислорода

А6. Железо количеством 8 моль вступило в реакцию с кислородом с образованием 4 моль оксида железа. Железо с кислородом в этой реакции взаимодействует в мольном соотношении

1) 8 : 4 2) 2 : 1 3) 4 : 1 4) 4 : 3

А7. Уравнение реакций нейтрализации

1) BaO +2HCl = BaCl2 + H2O 3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 4) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

А8. При обычной температуре водород образуется в результате взаимодействия

1) Mg и HCl 2) Fe и H2O 3) Cu и H3PO4 4) Ag и HBr

А9. Сульфат меди(II) взаимодействует с

1) кислородом 2) серной кислотой 3) оксидом углерода(IV) 4) гидроксидом натрия

А10. Соляная кислота взаимодействует с гидроксидом алюминия в мольном соотношении 3 : 1. Если прореагировало 3 моль гидроксида алюминия, то израсходовалось азотной кислоты

1) 1 моль 2) 9 моль 3) 3 моль 4) 5 моль

Часть В

В1. Запишите название вещества (в именительном падеже), при термическом разложении которого образуются оксид цинка и вода.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ.

Формула вещества Класс неорганических веществ

1) Na3PO4 А) основные оксиды

2) Н3РО4 Б) кислоты

3) NaOH В) соли

4) Na2O Г) щелочи

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Исходные вещества Продукты реакции

1) H2SO4 и Ba(OH)2 А) BaSO4 и H2O

2) SO2 и Ba(OH)2 Б) BaSO3 и H2O

3) H2SO4 и BaO

4) SO3 и Ba(OH)2

Часть С

С1. 30 г поваренной соли растворили в 170 г воды. Найдите массовую долю (в %) соли в полученном растворе.

С2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений

Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2


Тест « Основные классы неорганических веществ»

Вариант 2

Часть А

А1. Вещество с химической формулой K2SO4 относится к классу

1) кислот 2) оснований 3) солей 4) оксидов

А2. Укажите ряд, состоящий только из формул оксидов

1) NaOH, CaO, NaNO3 3) K2O, CuO, Al2O3

2) Cu(OH)2, Ca(OH)2, KOH 4) K2CO3, CuSO4, СаCl2

А3. Вещество с химической формулой K2SO3 называется

1) гидроксид калия 2) карбонат калия 3) сульфит калия 4) угольная кислота

А4. Оксид серы(IV) реагирует с

1) оксидом кальция 2) серной кислотой 3) нитратом серебра 4) хлоридом кальция

А5. Гидроксид калия взаимодействует с оксидом фосфора(V) с образованием

1) фосфата калия и водорода 3) фосфата калия и воды

2) оксида калия и фосфорной кислоты 4) оксида калия, фосфора и воды

А6. Железная окалина (Fe2O3) образуется при взаимодействии железа (Fe) и кислорода (O2) в мольном соотношении

1) 3:2 2) 3:4 3) 3:1 4) 4:3

А7. Уравнение реакции нейтрализации

1) Na2O + CO2 = Na2CO3 3) BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

2) 2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3 4) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

А8. При обычных условиях вытеснит водород из раствора серной кислоты

1) С 2) Pt 3) Zn 4) Ag

А9. Сульфат железа(III) взаимодействует с

1) оксидом меди 2) серной кислотой 3) нитратом натрия 4) гидроксидом калия

А10. Азотная кислота взаимодействует с гидроксидом кальция в мольном соотношении 2:1. Если прореагировало 2 моль гидроксида кальция, то израсходовалось азотной кислоты 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

Часть В

В1. Запишите название вещества (в именительном падеже), при термическом разложении которого образуются оксид магния и вода.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ

Формула вещества Класс неорганических веществ

1) К2SO4 A) нерастворимые основания

2) Cа(OH)2 Б) кислоты

3) Р2O5 В) соли

4) HNO3 Г) кислотные оксиды

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Исходные вещества Продукты реакций

1) H2SO4 и КOH A) К2SO4 и H2O

2) SO2 и КOH Б) К2SO3 и H2O

3) H2SO4 и Кa2O

4) SO3 и КOH

Часть С

С1. 20 г поваренной соли растворили в 380 г воды. Найдите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

С2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений

P P2O5 Na3PO4 Ca3(PO4)2.



Ответы к тесту «Основные классы неорганических веществ»


Часть А


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

1

2

1

3

2

2

2

3

1

4

2

2

3

4

3

1

3

4

4

3

4

4


Часть В


В1

В2

В3

1

Гидроксид цинка

  1. 2 3 4

В Б Г А

1 2 3 4

А Б А А

2

Гидроксид магния

  1. 2 3 4

В А Г Б

  1. 2 3 4

А Б А А


Часть С


С1

С2

1

15%

  1. 2Mg + O2 = 2MgO

  2. 2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

  1. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

2

5%

  1. 4P + 5O2 = 2P2O5

  2. P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

  3. 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6NaOH




Самостоятельная работа обучающихся № 35. Осуществление превращений

Осуществите практически следующие превращения:

Задание 1.

hello_html_7debf79d.png

Задание 2.

hello_html_609c15b7.png

Задание 3


hello_html_m788d0c04.png


Задание 4. hello_html_m1e12ea91.png



Проверь себя: http://5terka.com/node/11233

Самостоятельная работа обучающихся № 36 Подготовка сообщений на тему Неорганические вещества в жизни растений

Цель: показать роль химии в жизни растений.

Методические рекомендации по составлению доклада, критерии т его оценки приведены в рекомендациях.

Форма контроля: выступления обучающихся, индивидуальная беседа.


Самостоятельная работа обучающихся № 37. Подготовка докладов к конференции «Химия в жизни общества»

Цель: показать роль химии в современном мире, в жизни общества, человека и растений.

Задание подготовить доклады по предложенной тематике:

-Химия в жизни общества; Химия и здоровье человека; Химия и гигиена; Химия растений; Химия пищи; Химия почвы; Химия – наша жизнь, наше будущее; Пищевая химия; Химия в жизни человека; Роль химии в современном мире

Методические рекомендации по составлению доклада, критерии т его оценки приведены в рекомендациях

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа.


Самостоятельная работа обучающихся № 38 Подготовка презентаций к конференции «Химия в жизни общества»

Цель: показать роль химии в современном мире, в жизни общества, человека и растений.

Задание подготовить презентацию по предложенной тематике.


Методические рекомендации по составлению презентации, критерии т его оценки приведены в рекомендациях

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа.


Самостоятельная работа обучающихся № 39 Подготовка докладов на тему «Значение химии в лесном хозяйстве

Цель: показать роль химии в лесном хозяйстве

Методические рекомендации по составлению доклада, критерии т его оценки приведены в рекомендациях

Форма контроля: проверка преподавателем, индивидуальная беседа.






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-129637

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"