Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические указания по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методические указания по химии

библиотека
материалов

hello_html_mabb19d0.gifhello_html_1d1c7cf9.gifhello_html_4cae8770.gifhello_html_56f63d0b.gifhello_html_m4459a504.gifhello_html_4edda62a.gifhello_html_4edda62a.gifhello_html_789cce72.gifhello_html_a0c427f.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_4edda62a.gifhello_html_4edda62a.gifhello_html_4edda62a.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_m8f76ca8.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_m4f6a60a4.gifhello_html_m4f6a60a4.gifhello_html_m4f6a60a4.gifhello_html_m4f6a60a4.gifhello_html_m3a540f42.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifГосударственное автономное образовательное учреждение

Мурманской области среднего профессионального образования

«Мурманский строительный колледж им. Н.Е. Момота»







Методические указания

к выполнению самостоятельной работы по дисциплине

«Химия»


для специальности (профессии)

140446.03 Электромонтер по ремонту и обслуживанию электрооборудования (по отраслям)









2012 г.



Методические указания разработаны на основе рабочей программы учебной дисциплины «Химия» по специальностям среднего профессионального образования 140446.03 Электромонтер по ремонту и обслуживанию электрооборудования (по отраслям)




Организация-разработчик: ГАОУ МО СПО «Мурманский строительный колледж им. Н.Е. Момота»


Разработчики:

Егорова И.А. – преподаватель химии МСК


Рассмотрены и одобрены

предметно-цикловой комиссией

«Естественнонаучные дисциплины»

Председатель И.А. Егорова

Протокол № 2

от «24» октября 2012 года.




Рецензент:


Пояснительная записка

Цели и задачи самостоятельной работы обучающихся.

В результате выполнения самостоятельной работы обучающиеся должны

называть изученные вещества по номенклатуре; определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства неорганических и органических соединений;

объяснять зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

















Cамостоятельная работа обучающихся

Раздел

Тема

Кол-во часов

Форма работы обучающихся

1

Общая и неорганическая химия

Строение электронных оболочек, степень окисления.

2

Решение задач и упражнений

2


Кристаллические решетки.

1

Составить конспект по плану

3


Дисперсные системы.

2

Составить конспект по плану

4


Реакции ионного обмена.

2

Решение задач и упражнений

5


Окислительно – восстановительные реакции.

2

Решение задач и упражнений

6


Скорость химических реакций

1

Решение задач и упражнений

7


Химическое равновесие.

1

Решение задач и упражнений

8


Характеристика кислорода, азота, фосфора, углерода и водорода

2

Составить конспект по плану

9


Цветные металлы.

2

Составить конспект по плану

10


Железо.

1

Составить конспект по плану

11


Коррозия металлов.

1

Составить конспект по плану

12


Решение задач.

2

Решение задач и упражнений

13

Органическая химия

Теория химического строения органических веществ.

1

Решение задач и упражнений

14


Алкины.

1

Составить конспект по плану

15


Природные источники углеводородов.

2

Составить конспект по плану

16


Предельные одноатомные спирты.

1

Составить конспект по плану

17


Многоатомные спирты.

1

Составить конспект по плану

18


Фенол.

1

Составить конспект по плану

19


Альдегиды.

1

Составить конспект по плану

20


Карбоновые кислоты.

1

Составить конспект по плану

21


Глюкоза.

1

Составить конспект по плану

22


Крахмал и целлюлоза.

2

Составить конспект по плану

23


Аминокислоты.

2

Составить конспект по плану

24


Белки.

1

Составить конспект по плану

25


Понятие о высокомолекулярных соединениях (вмс).

1

Составить конспект по плану

26


Пластмассы.

1

Составить конспект по плану

27


Волокна

1

Составить конспект по плану

28


Каучуки.

1

Составить конспект по плану

29


Изготовление моделей молекул.

1

Практическая работа

30


Решение задач и упражнений по общей и органической химии.

4

Решение задач и упражнений



Тема. Строение электронных оболочек, степень окисления.

Материал учебника - §1 (11 класс)

Задание 1. Составьте электронно- графические формулы для элементов Са, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Pa.


Задание 2. Назовите элемент по электронной формуле его атома (указаны предвнешний и внешний энергетический уровни):

а) …2s22p63s2;

б) …4s24p64d105s25p6;

в) …3s23p63d104s24p2;

г) …3s23p63d54s2.


Задание 3. Укажите валентность и степень окисления атомов в следующих соединениях: HCl, HСlO4, NH4Cl, H2SO4, H2S, H2O2.



Тема. Кристаллические решетки.


Материал учебника - § 3, 4, 5 (11 класс)

Задание 1. Составить схему – конспект, указав определения, свойства и примеры для каждого типа кристаллических решеток.


Кристаллические решетки



Ионные Атомные Молекулярные Металлические



Записать определения

определение


З а п и с а т ь п р и м е р ы с о е д и н е н и й



З а п и с а т ь с в о й с т в а





Тема. Дисперсные системы.


Материал учебника - §11 (11 класс)

Задание. Составить конспект по плану.

ПЛАН

1. Определение.

2. Состав:

а) дисперсная фаза;

б) дисперсная среда.

3. Классификация дисперсных систем.

4. Взвеси (определение):

а) эмульсии;

б) суспензии;

в) аэрозоли.

5. Коллоидные системы (определение):

а) коллоидные растворы;

б) гели.

6. Растворы (определение).


Тема. Реакции ионного обмена.


Материал учебника - §17 (11 класс)

Задание.

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2SiO3 и HCl; б) BaCl2 и Na2SO4.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S;

3. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
10

4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2СО3 и Н24; б) ZnSО4 и NaOH; в) СаСl2 и AgNO3.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и Н2S; б) ВаСO3 и НNO3; в) FeCl3 и КOH.


Тема. Окислительно – восстановительные реакции.


Материал учебника - § 19 (11 класс)

Задание. Реакции выражаются схемами:

  • Р + HIO3 + H2OH3PO4 + HI

  • H2S + Cl2 + H2OH2SO4 + HCl

  • P + HNO3 + H2OH3PO4 + NO

  • H2S + Cl2 + H2OH2SO4 + HCl

  • KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4

  • HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O

  • HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.


Тема. Скорость химических реакций.


Материал учебника - § 15 (11 класс)

Задание.

1. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80оС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

2. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

3. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 3000 С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

4. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
Ответ: в 8 раз.


Тема. Химическое равновесие.


Материал учебника - § 16 (11 класс)

Задание.

1.Равновесие реакции

2ZnS(кр) + 3O2(г) ↔2ZnO(кр) + 2SO2(г); ∆Н < 0

сместится влево при:

1) увеличенииконцентрациикислорода;

2) дополнительномвведенииZnO;

3) понижениитемпературы;

4) понижении давления.


2. Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр)↔ CaCO3(кр);∆Н < 0

сместится влево при:

1) повышениидавления;

2) дополнительномвведенииCaCO3;

3) повышенииконцентрацииCO2;

4) повышении температуры.


3. Реакция, длякоторойповышениедавлениявызоветсмещениеравновесиявправоэто

1) 2NF3(г) + 3H2(г)6HF(г) + N2(г);

2) CH4(г) + 4S(кр) CS2(г) + 2H2S(г);

3) 2O3(г) 3O2(г).


4. Реакции, в которых увеличение объёмасистемыне вызовет смещения равновесия, – это

1) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г); H2(г) + Сl2(г) 2HCl(г) ;

2) N2O4(г) 2NO2(г); N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г);

3) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г); 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г);

4) H2(г) + I2(г) 2HI(г); N2(г) + O2(г) 2NO(г).


5. Реакция, химическоеравновесиекоторойсместится в сторону образования исходных веществкак при понижении температуры, так и повышениидавления,

1) N2(г) + O2(г) 2NO(г); ∆Н > 0;

2) 2SО3(г) 2SO2(г) + O2(г); ∆Н > 0;

3) 4HCl(г) + O2(г) 2Cl2(г) + 2H2O(ж); ∆Н < 0;

4) 2CO(г) +O2(г) 2CO2(г); ∆Н < 0.


Тема. Характеристика кислорода, азота, фосфора, углерода и водорода.


Материал учебника - §21 (11 класс)

Задание. Составить сравнительнуюхарактеристику кислорода, азота, фосфора, углерода и водорода по плану.


План

Кислород

Азот

Фосфор

Углерод

Водород

1.Строение атома.






2.Электронная формула






3.Физические

свойства






4.Химические

свойства:

а) с металлами

б) с кислородом

в) с водородом

г) особые св-ва


Записать

-ным

уравнения

балансом

хим.

реакций

сэлектрон

5. Применение









Тема. Цветные металлы.


Материал учебника - § 20, 22 (11 класс)

Задание.Дать сравнительную характеристику цветных металлов: алюминия, меди и цинка.

План

Алюминий

Медь

Цинк

1. Размещение электронов по орбиталям.

Составить

электронные

формулы

2. Физические свойства.




3. Химические свойства:

а) взаимодействие с О2

Записать

с

уравнения хим.

электронным

реакций

балансом

б) взаимодействие с Cl2




в) взаимодействие с серой




г) взаимодействие с NaOH




д) взаимодействие с кислотой




4. Нахождение в природе.




5. Получение.





6. Сплавы.







Тема. Железо.


Материал учебника - § 20 (11 класс)

Задание.Дать характеристику железа по плану. Химические свойства рассмотреть с точки зрения окислительно – восстановительных процессов.


ПЛАН

1. Положение в периодической системе.

2. Строение атома, распределение электронов о уровням, электронно – графическая формула.

3. Физические свойства.

4. Химические свойства:

а) взаимодействие с кислородом;

б) взаимодействие с серой;

в) взаимодействие с хлором;

г) взаимодействие с кислотой.

5. Получение.

6. Сплавы железа.


Тема. Коррозия металлов.


Материал учебника - § 20 (11 класс)

Задание. Составить конспект по плану.


ПЛАН

I.Определение.

II. Виды коррозии:

1. Химическая;

2. Электрохимическая.

III. Способы защиты от коррозии:

1.Шлифование.

2. Применение легированных сплавов.

3. Нанесение защитных покрытий:

а) неметаллических;

б) химических;

в) металлических.

VI. Электрохимические методы:

1.Протекторная (анодная) защита.

2. Катодная защита.

V. Специальная обработка среды:

1. Вещества – ингибиторы.

2. Деаэрация.


Тема. Решение задач.


Материал учебника - §20, 21, 22, 23, 24, 25 (11 класс)

Задание.

1. Осуществите превращения:CuCl2 ← СuCuOCuSO4Cu(OH)2

Реакцию 2 рассмотреть, как окислительно-восстановительную.

2. Методом электронного баланса расставить коэффициенты:

Ag +HNO3AgNO3 + NO2+ H2O


3. Осуществитепревращения:

SiSiO2Na2SiO3 H2SiO3

SiH4

Реакцию 1 рассмотрите, как окислительно-восстановительную.


4. Составьте электронно – графические формулы для следующих элементов: С, Со, Се.

10. Дайте характеристику химической реакции, расставьте коэффициенты:

Na + H2O =H2 + NaOH + Q

тв ж г ж


5. С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию cоляная кислота? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Pt, Fe, MgO, NaCl, KOH.

6. Укажитевидхимическойсвязивмолекулахвеществ: HNO3, Cr2O3, Na2SiO3, K2MnO4, SiO2, H2, Na, СО2, SO3.

Тема. Теория химического строения органических веществ.


Материал учебника - § 2 (10 класс)

Задание.Для молекулярной формулы С10Н22 составьте структурные изомеры.


Тема. Алкины.


Материал учебника - §6 (11 класс)

Задание. Рассмотреть способы получения алкинов и применение.



Тема. Природные источники углеводородов.


Материал учебника - § 3, 8 (11 класс)

Задание. Составить конспект по плану.



ПЛАН

1.Состав нефти.

2. Физические свойства.

3. Нефтепродукты.

Фракция

Состав

Т кипения

Применение

Бензин




Лигроин




Керосин




Газойль




Мазут





4. Переработка нефти:

а) перегонка (дать определение, указать температуру и давление);

б) крекинг (дать определение, записать уравнения реакций крекинга);

в) риформинг (дать определение).



Тема. Предельные одноатомные спирты.


Материал учебника - § 9 (10 класс)

Задание.

1.Рассмотреть способы получения спиртов, применение и негативное влияние этанола на организм человека. Составить конспект.

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

3-метилпентанол-3; 2-меилбутанол-2; 2,3,4- триметилпентанол-2; 2-мети-3-этилгексанол-1.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать метиловый спирт: бромоводород, водород, натрий, медь, оксид меди? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: ацетилен этилен этанол хлорэтан этанол диэтиловый эфир


Тема. Многоатомные спирты.


Материал учебника - § 9 (10 класс)

Задание.

1.Применение глицерина и этиленгликоля.

2. Составьте структурные формулы всех трехатомных спиртов, молекулы которых содержат четыре тома углерода.


Тема. Фенол.


Материал учебника - § 10 (10 класс)

Задание.

1.Применение фенола.

2. С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, калий, бром, бензол, азотная кислота и этанол – будет реагировать фенол? Напишите уравнения соответствующих реакций.


Тема. Альдегиды.


Материал учебника - § 11 (10 класс)

Задание.

1.Рассмотреть способы получения альдегидов и применение метаналя и этаналя. Составить конспект.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия пропаналя с оксидом серебра, водородом и гидроксидом меди (II).





Тема. Карбоновые кислоты.


Материал учебника - § 12 (10 класс)

Задание.

1.Сколько изомерных карбоновых кислот соответствует формуле С4Н8О2? Напишите их структурные формулы и назовите по международной номенклатуре.

2.Дать характеристику муравьиной, уксусной, пальмитиновой, стеариновой, олеиновой и щавелевой кислотам.


Тема. Глюкоза.


Материал учебника - § 14 (10 класс)

Задание. Рассмотреть физические свойства, нахождение в природе и применение глюкозы и фруктозы. Составить конспект.


Тема. Крахмал и целлюлоза.


Материал учебника - § 15 (10 класс)

Задание.

1. Рассмотреть физические свойства, нахождение в природе и применение крахмала и целлюлозы. Составить конспект.

2. Как доказать опытным путем, что картофель и белый хлеб содержат крахмал?


Тема. Амины.


Материал учебника - § 16 (10 класс)

Задание.Дать характеристику анилина по плану.

ПЛАН

1. Состав молекулы.

2. Строение.

3. Физические свойства.

4. Химические свойства:

а) горение;

б) взаимодействие с кислотой;

в) взаимодействие с бромом.

5. Получение. Реакция Зинина.

6. Применение.

Тема. Аминокислоты.


Материал учебника - § 17 (10 класс)

Задание.

1.Напишите структурные формулы изомерных аминокислот состава C3H7O2N и назовите их.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно из этанола и неорганических веществ получить глицин.


Тема. Белки.


Материал учебника - § 17 (10 класс)

Задание. Рассмотреть свойства белков (денатурация, гидролиз, горение) и функции, которые выполняют белки. Составить конспект.


Тема. Понятие о высокомолекулярных соединениях (вмс).


Материал учебника - § 21, 22 (10 класс), § 7 (11 класс)

Задание. Рассмотреть строение полимеров, виды структур (составить конспект)


Тема. Пластмассы.


Материал учебника - § 7 (11 класс), 4, 6, 10 (10 класс)

Задание.Составить конспект по плану:

1. Классификация.

Пластмассы


Термопластичные Термореактивные

( ? ) ( ? )





2. Характеристика пластмасс.

Название пластмас

сы

Исходные вещества

Формула полимера

Спо

соб получения

Свойства

Применение

Полиэтилен

CH2=CH2

этилен

(-CH2-CH2-)n




Полипропилен

CH2=CH


CH3

пропилен





Поливи

нил-

хлорид (пвх)






Полистирол






Фенолформальдегидные пластмас

сы








Тема. Волокна.


Материал учебника - § 7 (11 класс), 15, 21, 22 (10 класс)

Задание. Составить конспект.


Характеристика волокон.


Название


Исходные вещества

Формула полимера

Свойства

Применение

положительные

отрицательные

Лавсан






Капрон






Ацетат

ное волокно








Тема. Каучуки.


Материал учебника - § 5, 9, 22 (10 класс)

Задание. Составить конспект.


Характеристика синтетических каучуков.


Название


Исходные вещества

Формула полимера

Свойства

Применение


Бутадиеновый каучук





Дивини

ловый каучук







Изопреновый каучук








Тема. Изготовление моделей молекул.


Материал учебника - § 3 – 16 (10 класс)

Задание. Выполнить пространственные модели молекул углеводородов (СН4, С2Н6, С3Н8, С2Н4, С2Н2, С6Н6 и др.), кислородсодержащих органических веществ (СН3ОН, С2Н5ОН, НСНО, СН3-СНО, НСООН, СН3СООН и др.) или азотсодержащих органических веществ (СН3NН2, С2Н5NН2 и др.).




Тема. Решение задач и упражнений по общей и органической химии.

Материал учебника - § 1, 13, 20 – 25 (11 класс)

Задание.

1. Осуществите превращения:


Cr → Cr2O3→ Cr2(SO4)3→ Cr(OH)3→ CrCl3

Cr(NO3)3

Реакцию 1 рассмотрите, как окислительно-восстановительную.


2. Методом электронного баланса расставить коэффициенты:

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O


3. Осуществите превращения:

NaNa2ONaOHCu(OH)2CuCl2

Na2SO4BaSO4


4. Осуществите превращения:

NaNa2ONaOHNa2SO4

Na2SO4

Реакцию 1 рассмотрите, как окислительно-восстановительную.


5. Методом электронного баланса расставить коэффициенты:

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O


6. Осуществите превращения:

FeFeOFeCl2Fe(OH)2FeSO4

Fe(NO3)2

7. Составьте электронно – графические формулы для следующих элементов: N, Ni, Nd.


8. Дайте характеристику химической реакции, расставьте коэффициенты:

FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl + Q

ж жтв ж








Список рекомендуемых источников:

Основные источники:

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2008

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2008.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2008.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2008.


Дополнительные источники:

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.

Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие. – М., 2003.



Краткое описание документа:

Методические указания включают все темы, предусмотренные рабочей программой для самостоятельной внеаудиторной работы. Каждая тема содержит план, по которому необходимо изучать теоретический материал и практические задания. Оформлять изученный материал предлагается в виде таблиц, схем или конспектов. В разработке приводится список литературы, которой можно воспользоваться.

Автор
Дата добавления 09.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров240
Номер материала 302441
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх