Инфоурок Химия Другие методич. материалыМетодические указания по выполнению практических работ по химии

Методические указания по выполнению практических работ по химии

Скачать материал
библиотека
материалов

Филиал бюджетного профессионального образовательного учреждения

«Сибирский профессиональный колледж» р.п Таврическое

 

 

 

 

                                                                                                              Утверждаю

                                                               зав.учебной частью______ Е.Н.Бриль

 

                                                                          « 07 »  декабря   2020 г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Методические указания

по выполнению практических работ по химии

для студентов   профессии

08.01.08 Мастер отделочных строительных работ

Группа МО202

 3- 4  семестр

                       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

      Составитель: Гончарук Оксана Георгиевна, преподаватель химии

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                             Таврическое, 2020

 

 

 

 

Согласовано

цикловой методической комиссией общеобразовательных дисциплин

протокол № _4__

от «__07_» ___12___ 2020 г.

 

 

 

 

Председатель ЦМК     

                                     О.Г.Гончарук

        (подпись)

 

 

 

 

Методист___________ Е. И. Шурыгина

 

 

Раз­ра­бот­чик: Гончарук Оксана Георгиевна,  преподаватель ФБПОУ ОО «Си­бир­ский про­фес­сио­наль­ный кол­ледж» РПТ

 

 

 

 

 

Рекомендованы учебно-методическим советом ФБПОУ ОО «Си­бир­ский про­фес­сио­наль­ный кол­ледж» РПТ для применения в учебном процессе, протокол №____ от «___» декабря  2020 г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                             Пояснительная записка

 

       Главной задачей среднего профессионального образования является подготовка компетентных специалистов. В процессе формирования профессиональных и общих компетенций  практические занятия занимают промежуточное положение между теоретическим и производственным обучением и служат одним из важнейших средств осуществления связи теории и практики. В седьмом разделе ФГОС «Требования к условиям реализации основной профессиональной образовательной программы» (п.7.18.) указывается, что, образовательное учреждение, реализующее основную профессиональную образовательную программу, должно обеспечивать выполнение обучающимся практических занятий, включая как обязательный. Эффективность практических занятий зависит в значительной степени от четкой постановки познавательной задачи, а также инструктажа, в процессе которого студенты осмысливают сущность задания, последовательность выполнения его отдельных элементов. Поэтому возрастает роль методических указаний для студентов по выполнению   практических занятий, которые должны быть составлены так, чтобы избавить преподавателя от мелочной опеки и высвободить время на руководство наиболее сложными исполнительскими действиями обучаемых. При разработке методических указаний должен соблюдаться принцип самостоятельности и управляемости самостоятельной работой. Следует заметить, что принцип самостоятельности содержит в себе в качестве исходного принцип сознательности и активности обучения.

       Основные задачи методических указаний для студентов – определение содержания, формы и порядка проведения  практических занятий а также требований к результатам работы студентов. Выполнение практических работ позволяет сформировать общие и профессиональные компетенции при освоении основной профессиональной образовательной программы. На практических занятиях обучающиеся овладевают первоначальными профессиональными умениями и навыками, которые в дальнейшем закрепляются и совершенствуются в процессе учебной и производственной практики.

Уметь:

- проводить реакции ионного обмена и качественные реакции ионов, определять реакцию среды растворов солей;

-проводить реакции лабораторных способов получения углеводородов: метана и этилена, альдегидов, карбоновых кислот и сложных эфиров;

- распознавать органические вещества (изученные по программе) на основе их строения и свойств;

-описывать свойства органических веществ, составлять уравнения реакций.

 -исследовать физико-химические свойства углеводородов и других компонентов нефти и их влияние на свойства нефтепродуктов;

-производить расчет физико-химических характеристик компонентного состава нефти и газа;

-производить расчет процесса переработки нефти и газа;

-готовить растворы различной концентрации;

-получать и распознавать полученные газы и другие вещества;

-осуществлять химические превращения

   Знать:

   – основные классы неорганических соединений и их свойства, строение атома, типы

химических реакций и связей, теорию электролитической диссоциации, Периодический закон и Периодическую систему химических элементов Д. И.Менделеева;

   – теорию химического строения органических соединений А. М. Бутлерова, названия

представителей гомологических рядов органических соединений, их строение, свойства и, способы получения;

   – правила по технике безопасности при работе в химической лаборатории.

         

 Цель данного пособия:

Содействие формированию общих и профессиональных компетенций в области освоения химии, обеспечивающей базовый уровень профессиональной квалификации и развитие навыков самостоятельной практической работы

Задачи:

      получить практическое подтверждение законов химии;

      научить выявлять признаки протекания химических реакций;

      отработать умения работать с реактивами и химическим оборудованием;

      научить применять теоретические основы химии в практических  видах деятельности;

Изучение предмета  осуществляется по выполнению  5  практических работ, объемом 10 часов, в которых последовательно рассматриваются аспекты химии при решении задач. Отрабатываются  умения и навыки работы.

.

            Данная методическая разработка содержит перечень практических работ, методические указания студенту по выполнению практических работ и оформлению отчета, список литературы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                   Список практических работ

 

                                               3 семестр 2020-2021 учебный год

1.Практическая работа № 1 по теме:  «Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы»

2.Практическая работа № 2 по теме:  «Электронные и графические конфигурации атомов химических элементов»

Практическая работа № 3 по теме: Приготовление раствора заданной концентрации»

                                            

                                           4 семестр 2020-2021 учебный год

 

Практическая работа № 4 по теме: «Классы неорганических соединений»  

Практическая работа № 5 по теме:  «Получение, собирание и распознавание газов,

 решение экспериментальных задач»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                      Практическая работа № 1 по теме:

 «Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы»

Цель: формирование  умений  по чтению  химических формул веществ; определению качественного и количественного состава вещества.

Обеспеченность занятия: Учебно-методическая литература: Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2015. - 256 с (электронный вариант)  Справочная литература;  Периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева; Раздаточный материал

                                                              Ход работы

Задание 1. Запишите ответы на следующие вопросы.  ( Используйте информацию приложения 1)

Вопросы.

1.      Какие существуют вещества по составу?

2.      Чем отличаются  вещества по составу?

3.      С помощью чего отображается состав вещества?

4.      Что можно определить по символу химического элемента?

5.      Какие существуют виды химических формул?

6.      Как называется  химическая формула, определяющая качественный состав вещества?

7.      Что отражает графическая формула?

Задание 2 . Классифицируйте вещества по составу ( простые и сложные ). Составьте кластер. Вещества: Сера, оксид лития, железо, никель, перманганат калия, фосфорная кислота, оксид цинка, алюминий.

Задание 3. Запишите чтение предложенных формул   химических веществ. N2O5 ,  NaOH , CaO, H3PO4, La2O3,  SO3 ,  Na[Al(OH)4], Fe(OH)3, Ca(NO3)2, MnSO4

Задание 4. Опишите качественный и количественный состав следующих веществ:

1 вариант: сульфат калия, хлорид никеля, сернистая кислота

2 вариант: бромид цинка, гидроксид кальция, сульфат железа (III)

Форма отчета

1.      Тема работы

2.      Цель работы

3.      Ответы на вопросы задания 1

4.      Кластер химических формул

5.      Запись чтений химических формул

6.      Описание качественного и количественного состава предложенных веществ

Критерии оценки

Задание 1 – от 0-7 баллов

Задание 2 – от 0-5 баллов

Задание 3 – от 0-10 баллов

Задание 4 – от 0- до 6 баллов

Максимальный балл -28

Отметка «5» - 24-28 баллов;   «4» - 19-23 балла ;   «3»  - 14-17 баллов ;  «2» 0- 13 баллов

                                                                                                              Приложение 1

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав –это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Химические знаки и формулы.

Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу. Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

Широко используются несколько видов химических формул:

Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество.

Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру. Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними. Посмотреть видеоролик получения формулы по названию

                                     

                              Практическая работа № 2 по теме:

«Электронные и графические конфигурации атомов химических элементов» Цель: обобщить знания об электронном строении атомов химических элементов; закрепить умения и навыки составления электронных формул атомов химических элементов, а также их графических изображений. Отработать основные понятия: «электронное облако», «атомная орбиталь», «радиус».

Обеспеченность занятия:

Учебно-методическая литература:

Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2015. - 256 с. 9электронный вариант)

Справочная литература:

Периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева

Раздаточный материал

Ход занятия

Задание 1. Ознакомьтесь с информацией в приложении 1. Запишите ответы на предложенные вопросы:

  1. Какое строение имеет атом?
  2. Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома? Как определяется заряд ядра атома?
  3. Что определяет сумма протонов и нейтронов?
  4. Дайте определение химического элемента.
  5. Как определить число протонов, нейтронов и электронов в атоме? Докажите, что атом - электронейтральная частица.
  6. Дайте определение изотопа.

Задание 2

Укажите  элемент, в атоме которого:

Вариант 1

элемент

Вариант 2

элемент

 а) 25 протонов

 б) 13 электронов

 в)  заряд ядра +14

 г)   12 нейтронов

д) электроны располагаются на

трех энергетическим уровням

 

 

 

 

 

 

а) 41 протон

б) 20 электронов

 в) заряд ядра +15

г) 14 нейтронов

д) электроны располагаются на 4 энергетических уровнях

 

 

 

 

 

 

Объясните, как определили число частиц.

Задание 3

Запишите в чем сходны и чем отличаются по составу изотопы:

Вариант 1

Вариант 2

4019К 3919К

3517Сl 3717Cl

Задание 4  Запишите электронную и графическую конфигурацию атомов элементов

1 вариант - калия, магния, азота

2 вариант - натрия, кальция, серы.

Сделайте выводы о содержании числа электронов  на последнем уровне в атомах металлов и неметаллов.

Форма отчета

1.Тема работы    2. Цель работы  3.Ответы на вопросы задания 1

4.Заполненная таблица    5.Отличие и сходство изотопов  6. Электронные и графические конфигурации атомов предложенных элементов

Критерии оценки

Задание 1 – от 0-6 баллов

Задание 2 – от 0-5 баллов

Задание 3 – от 0-5 баллов

Задание 4 – от 0- до 9 баллов

Максимальный балл -25

Отметка «5» - 21-25 баллов;   «4» - 17-20 балла ;   «3»  - 14- 16 баллов ;  «2» -  0- 13 баллов

                                                                                                                                                Приложение 1.

Краткие теоретические материалы по теме практического занятия

Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У атома водорода ядро состоит из одного протона. Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов). N(p+) = Z Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.    A = Z + (6)Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре. Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре). Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре).Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов. Обозначение отдельного атома или изотопа: https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_1.png (Э - символ элемента), например: https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_2.png.Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали - https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.png. Каждой орбитали соответствует электронное облако. Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: spd и f. Орбитали одного слоя образуют электронный («энергетический») уровень, их энергии одинаковы у атома водорода, но различаются у других атомов. орбитали одного уровня группируются в электронные (энергетические) подуровни:-подуровень (состоит из одной s-орбитали), условное обозначение - https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.png.p-подуровень (состоит из трех p-орбиталей), условное обозначение - https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.png.d-подуровень (состоит из пяти d-орбиталей), условное обозначение - https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.png.f-подуровень (состоит из семи f-орбиталей), условное обозначение - https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.pnghttps://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.png.орбиталей одного подуровня одинаковы. При обозначении подуровней к символу подуровня добавляется номер слоя (электронного уровня), например: 2s, 3p, 5d означает s-подуровень второго уровня, p-подуровень третьего уровня, d-подуровень пятого уровня.число подуровней на одном уровне равно номеру уровня n. Общее число орбиталей на одном уровне равно n2. Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n2.: https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_3.png - свободная орбиталь (без электронов),* орбиталь с неспаренным электроном,

https://fsd..ru/html/2018/03/07/s_5a9fa5b053135/850416_21.png - орбиталь с электронной парой (с двумя электронами). Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы  Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних. Например: у атома Ca внешние электроны - 4s2, они же и валентные; у атома Fe внешние электроны - 4s2, но у него есть 3d6, следовательно у атома железа 8 валентных электронов. Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, а атома железа - 4s23d6.

У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода. Число элементов в периодах: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл (Li, Na, K и т. д.), а заканчиваются элементом, образующим благородный газ (He, Ne, Ar, Kr и т. д.). В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы (главную и побочную), в длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: IA, IIIB, VIA, VIIB. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: остальные - аналогично.

Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

 

                                           

                                          Практическая работа № 3 по теме:

                          Приготовление раствора заданной концентрации»

Цель работы: приготовить раствор хлорида натрия с заданной массовой долей растворенного вещества.

Обеспеченность занятия. Учебно-методическая литература:

Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2015. - 256 с. ( электронный вариант)

Справочная литература:

Периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева

Раздаточный материал

Реактивы и оборудование: весы, мерный цилиндр, химический стакан, ложка, стеклянная палочка, кристаллический хлорид натрия NaCl, вода.

                                                           Ход работы

 Задание 1. Ознакомьтесь с алгоритмом действий при выполнении экспериментальной части  работы                                                                     

1.Проведите математические расчеты    для предложенных  задач ( используйте памятку)

2.Взвесьте на весах соль, массой найденной в решении задачи

3.Налейте в мерный цилиндр  воду, объемом ,найденным при выполнении расчетов.

4.Перелейте  воду в химический стакан

5. Насыпьте соль в воду и размешайте

                                     Памятка для решения расчетных задач

Растворы – это однородные системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

mp-pa= mp.в. + mp-ля

Для определения соотношения между mр.в. и mр-ра ввели понятие концентрация.

Концентрация бывает следующих видов:w

1.1 Массовая доля растворенного вещества (w)

w =https://fsd.kopilkaurokov.ru/up/html/2019/05/30/k_5cefecf85341b/512833_1.png*100%

где mр.в - масса растворенного вещества, г

mр-ра – масса раствора, г

Задание 2. Произведите расчеты к задачам.  Приготовьте растворы, согласно расчетам. Опишите свои действия

 

                                                          Вариант 1

Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 1%.

Вывод: для приготовления раствора хлорида натрия с массовой долей ___% нужно взять ___ г NaCl и ___ г воды.

Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      10 г хлорида натрия в 250 мл воды.

                                                           Вариант 2

Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 5%.

Вывод: для приготовления раствора хлорида натрия с массовой долей ___% нужно взять ___ г NaCl и ___ г воды.

Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      20 г хлорида натрия в 250 мл воды.

                                                             Вариант 3

Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 10%.

Вывод: для приготовления раствора хлорида натрия с массовой долей ___% нужно взять ___ г NaCl и ___ г воды.

Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      30 г хлорида натрия в 250 мл воды.

 

 В отчете представьте: 1) решение задач 2) описание эксперимента

Критерии оценки

Задание 1 – до 5 баллов

Задание 2-  до 5 баллов

 

Шкала перевода

Отметка «5» - 9-10 баллов

Отметка «4» - 7-8 баллов

Отметка «3» - 5-6  баллов

Отметка «2» - 0-4  балла

 

                                        

                                                            Практическая работа № 4 по теме:

                                                «Классы неорганических соединений»  

Цель работы: ознакомиться с  химическими  свойствами классов неорганических соединений

Обеспеченность занятия. Учебно-методическая литература:

Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2015. - 256 с. ( электронный вариант)

Справочная литература:

Периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева

Раздаточный материал

Реактивы и оборудование: Оксид меди(II), раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, раствор соляной кислоты, раствор сульфата меди (II), спиртовка, пробирки, пробиркодержатель.

                                                                            Ход работы:

1.Повторение правил по технике безопасности

2.Выполнение химических   экспериментов

Опыт №1. Реакция обмена между оксидом меди(II) и раствором серной кислоты

Инструкция к выполнению:

В пробирку прилейте 1-2 мл раствора серной кислоты и добавьте порошок (на кончике лопатки) оксида меди (II)

Пробирку с реакционной смесью укрепите в пробиркодержателе и осторожно нагрейте на пламени спиртовки.

Что происходит с оксидом меди (II)? Как изменился цвет смеси?

Потушите спиртовку.

Сделайте вывод.

Опыт №2. Реакция нейтрализации

Инструкция к выполнению:

В пробирку прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему каплю фенолфталеина. Что наблюдаете?

К полученной смеси добавьте по каплям соляную кислоту. Как изменился цвет в пробирке? Почему цвет индикатора меняется?

Сделайте вывод

Опыт №3. Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью индикаторов.

Инструкция к выполнению:

Внимательно рассмотрите выданные в пронумерованных пробирках вещества.

Продумайте, с помощью какого реактива можно наиболее рациональным способом различить кислоту и основание.

Возьмите небольшие пробы из каждой пронумерованной пробирки (5-10 капель, воспользуйтесь пипеткой). Поместите их в чистые пустые пробирки. Не забудьте, откуда брали пробы!

В каждую пробу добавьте по 2-3 капли выбранного индикатора.

Запишите наблюдения.

Сделайте вывод о том, какие вещества находятся в пробирках.

Подтвердите с помощью характерных реакций, наличие кислоты и основания среди выданных веществ.

Сделайте вывод.

Отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы:

 

Номер и название опыта

Что делали?

Что наблюдали? Почему? Сделайте выводы?

Уравнение химической реакции            (продуктам реакции дать названия, указать типы химических реакций)

 

 

 

 

Критерии оценки

Таблица заполнена правильно, без ошибок в записи и уравнениях – отметка «5»

В таблице допущены 1-2 ошибки в уравнениях – отметка «4»

В таблице допущены ошибки в записях и уравнениях – отметка «3»

Таблица не заполнена – отметка «2»

 

                                          

                                     Практическая работа № 5 по теме:

  «Получение, собирание и распознавание газов,  решение экспериментальных задач»

Цель: опытным путем получить газы, собрать и распознать полученные газы.

Оборудование и реактивы: Пробирки; пробка с газоотводной трубкой; спиртовки; лучинка; спички; коническая колба; пробка с газоотводной трубкой и гибким резиновым шлангом; перманганат калия; вода; 3-й раствор пероксида водорода; оксид марганца (VI).

 

                                                          Ход занятия

Задание 1.    Ознакомьтесь  с информацией в приложении 1. Запишите ответы на вопросы:

- из какого вещества в домашней аптечки получают кислород?

- чему равна молярная масса кислорода?

-каким методом собирают кислород?

- что такое катализатор?

- какие физические свойства водорода?

-исходные вещества для получения водорода?

- какие соли используют для получения аммиака?

- что собой представляет аммиак по физическим свойствам?

- как в промышленности получают углекислый газ?

- что такое мрамор?

 

Задание 2. Выполните экспериментальную часть работы

Порядок выполнения работы

Получение кислорода

1. В пробирку объемом 20 мл прилейте 5 — 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахнув, погасите).

Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.)

2О2 = 2Н2О + О2

2. Всухую пробирку помещают 1 г перманганата калия. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива и снабжают пробкой с газоотводной трубкой.

Содержимое пробирки нагревают на пламени спиртовки, собирают выделяющийся кислород методом вытеснения воздуха (Как следует располагать пробирку-приемник?) и методом вытеснения воды (Почему возможен такой способ?):

2КМпО4 = К2Мп04 + МпО2 + О2

Для качественного обнаружения кислорода в пробирку опускают тлеющую лучинку.



hello_html_47420f39.jpg

Рис. 1 Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха.

Вопросы для контроля знаний:

1.Как убедиться, что сосуд заполнен кислородом?

2.Рассчитайте массовые доли кислорода в соединениях, использующихся для его получения: Н2О2, НgО, KMnO4.

3.Дайте определения оксидам, предложите способы их получения.

4.На каких свойствах основано применение кислорода?

 Получение водорода

Порядок работы.

1. Получение водородаВ пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте 1 — 2 мл соляной кислоты. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.) Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1—2 мин поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. (Что наблюдаете! Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода! Почему водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку!)

hello_html_4e25eae9.jpg

Рис.2  Схема проведение практической работы

Вопросы для контроля знаний:

1.Какова относительная молекулярная масса водорода?

2. Во сколько раз водород легче воздуха?

3. На каких физических свойствах основано применение водорода?

4. Напишите уравнения реакций, осуществляемые в цепочках превращений:

а) Си→СиО→СиSO4 б) W→WO3→W

5. Какие металлы можно использовать для получения водорода? Составьте уравнения реакций.

 

Получение аммиака и изучение его свойств

Порядок работы.

1. Получите аммиак по реакции гидроксида кальция с хлоридом аммония. Изучите некоторые физические свойства аммиака (цвет, запах, относительную плотность, растворимость в воде).

Изучите взаимодействие аммиака с водой, азотной и соляной кислотами.

hello_html_m517c50f2.jpg

Рис. 5 Получение аммиака

 

Вопросы для контроля знаний:

1.В разных цилиндрах находятся газы: кислород, аммиак, водород. Как различить эти газы?

2. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или гидроксидом аммония. Обоснуйте эти названия.

Получение оксида углерода. Распознавание карбонатов.

Порядок работы. 1.Получите углекислый газ взаимодействием мрамора с соляной кислотой. 2.Изучите некоторые физические свойства диоксида углерода (IV) (цвет, запах, растворимость в воде, относительную плотность).

hello_html_7e2b0fb7.jpgРис. 4 Получение углекислого газа

2. Прилейте в пробирку (на 1/4 ее объема) известковую воду и пропускайте через нее углекислый газ. Что вы наблюдаете? Где используется в практике эта реакция? Продолжайте пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. Что произошло? Составьте уравнения наблюдаемых реакций.

Вопросы для контроля знаний:

1.Почему реакцию между карбонатами и кислотами называют качественной?

2.Какими кислотами – соляной, серной или азотной пользуются при получении оксида углерода из мрамора?

3.Какие свойства углекислого газа проверяются с помощью известковой воды?

4. Осуществите следующие превращения: Са (ОН)2 - СаСО3 - Са (НСО3)2- -СаСО3.

5.Напишите формулы следующих солей: карбоната меди (II),гидрокарбоната меди (II), карбоната натрия, гидрокарбоната аммония. Напишите уравнения их диссоциации.

Отчет по работе включает:

1.Заполненную таблицу

Что делал

Что наблюдал

Вывод

 

 

 

 

2.Письменные ответы вопросы для контроля знаний.

                                                                                                                             Приложение 1.

 КИСЛОРОД, О2.

Один из наиболее доступных способов получения кислорода – нагревание перманганата калия: 2КМпО4 = К2Мп04 + МпО2 + О2

Относительная плотность кислорода по воздуху :

Двозд (О2)= Мr(О2)/Мr(возд)=32\29=1,1

Итак, кислород немного тяжелее воздуха. Значит, кислород может быть собран в сосуд методом вытеснения воздуха (кислород будет собираться на дне сосуда). Кислород малорастворим в воде, следовательно, собирать его можно методом вытеснения.

Кислород получают также разложением других кислородсодержащих соединений в присутствии катализаторов. Катализаторами называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но сами при этом не расходуются. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими: 2Н2О2 = 2Н2О + О2

ВОДОРОД, Н2

Теоретическая часть

В лабораторных условиях водород можно получить разными способами. При обычных условиях - газ, без цвета и вкуса, малорастворим в воде. Легкий газ – его плотность меньше плотности воздуха, поэтому его можно переливать из сосуда в сосуд.

Исходными веществами являются металлы и раствор кислоты: Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2

Исходя из вышеперечисленных свойств, водород можно собирать методами вытеснения воды и воздуха.

Чистый водород сгорает спокойно. Однако его смесь с кислородом воздуха при поджигании может взрываться. Поскольку в сосуде прибора воздух может оказаться неполностью вытесненным водород, перед работой с ним всегда проверяется на чистоту.

Свойства водорода обусловлены составом и строением. Водород проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства: H2 +S= H2SH2 +CuO= H2O + CuH2 + 2Na= 2 NaH

АММИАК, NH3

Теоретическая часть

В лаборатории аммиак получают нагреванием смеси солей аммония со щелочами: 2NH4Cl + Ca (OH)2= CaCl2 + NH3 + 2H2O

Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом, в 2 раза легче воздуха, в воде хорошо растворим.

Аммиак - активное вещество. В реакциях, в которых участвует аммиак, происходят с изменением степени окисления азота либо с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, СО2

Теоретическая часть

Основные понятия: оксид углерода, получение, свойства, применение, угольная кислота ее соли: карбонаты, гидрокарбонаты, качественная реакция на соли угольной кислоты.

Получение углекислого газа возможно в промышленности и лабораторных условиях. В промышленности его получают обжигом известняка: СаСО3= СаО + СО2. В лаборатории углекислый газ получают при действии на мел или мрамор соляной кислотой: СаСО3 +2 НСl =СаСl2 + Н2О + СО2

Углекислый газ образуется при различных процессов окисления (дыхания, гниение).

СО2 – бесцветный газ, в 1, 5 раза тяжелее воздуха, не имеющий запаха, не горит и не поддерживает горение, хорошо в воде растворим.

Оксид углерода является кислотным оксидом: взаимодействует со щелочами, основными оксидами и водой. При растворении оксида углерода в воде образуется угольная кислота НСО, которая очень нестойкая и легко разлагается. Как двухосновная кислота образует соли: карбонаты и гидрокарбонаты.

3. При пропускании аммиака через трубку с оксидом меди образуется металлическая медь. Запишите уравнение реакции и решите методом электронного баланса.

4. Составьте уравнения реакций, при помощи которых из аммиака получают азотную кислоту.

5.Почему аммиак собирают в перевернутую вверх дном пробирку? Какие еще газы можно собирать таким способом?

6. Как доказать, что в водном растворе аммиака содержатся ионы аммония?

Критерии оценки

  Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные обобщения и выводы.

Оценка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные обобщения  и выводы, но при этом допущены несущественные ошибки в работе

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе работы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Методические указания составлены для студентов обучающихся по профессии Мастер отделочных строительных работ
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.