• 

  1 слайд

  Свойства растворов электролитов
  Урок обобщения знаний с мультимедийным сопровождением
  Подготовила и провела
  учитель МОУ СОШ № 3
  МО Крыловский район
  Саркисян Л.Л.
  

• 

  2 слайд

  Цели урока:
  - обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся об электролитической диссоциации, электролитах, об их свойствах водных растворов;
  - закрепить умение учащихся определять принадлежность веществ к сильным или слабым электролитам, записывать уравнения реакций между электролитами;
  - развивать мышление учащихся, научить их делать логические выводы из наблюдений;
  - закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами, дополнительной литературой, опорными конспектами;
  - подготовка учащихся к единому государственному экзамену.
  

• 

  3 слайд

  Сванте Август Аррениус
  (1859 – 1927)
  Шведский физико-химик, создатель теории электролитической диссоциации, академик Королевской академии наук Швеции.
  В 1903 г. был удостоен Нобелевской премии за чрезвычайные заслуги в развитии химии
  

• 

  4 слайд

  Общие вопросы
  1.Кто является основоположником теории электролитической диссоциации?
  2.Какие ученые внесли свой вклад в развитие теории электролитической диссоциации?
  3.Какой процесс называется электролитической диссоциацией?
  4.Какие вещества называются электролитами?
  5.Давайте вспомним основные положения ТЭД.
  

• 

  5 слайд

  Тестовые задания
  Слабым электролитом является:
  
  1)HF 2)HCl 3)HBr 4)HI
  

• 

  6 слайд

  Тестовые задания
  Вещество, которое
  не является электролитом:
  
  1)NaOH 2)NaCl 3)(C2H5)2O 4)CH3COOH
  

• 

  7 слайд

  Тестовые задания
  Сильным электролитом в водном растворе является
  
  1)H2CO3 2)CH3OH 3)CH3COOH 4)HCOONa
  

• 

  8 слайд

  Тестовые задания
  Ионы I- образуются при диссоциации
  
  1)KIO3 2)KI 3)CH3CH2I 4)NaIO4
  

• 

  9 слайд

  Тестовые задания
  В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации
  
  1)CH3OH 2)Zn(OH)Br 3)NaOH 4)CH3COOH
  

• 

  10 слайд

  Тестовые задания
  Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также анионы SO42-, являются
  1)кислотой 2)щелочью 3)средней солью
  4)кислой солью
  

• 

  11 слайд

  Часть Б
  Установите соответствие между солью и реакцией среды её в водном растворе
  
  Название соли Реакция среды
  1)Нитрат бария А)кислая
  2)Хлорид железа(3) Б)нейтральная
  3)Сульфат аммония В)щелочная
  4)Ацетат калия
  Ответ : Б, А, А, В
  

• 

  12 слайд

  Часть Б
  Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов
  
  Название соли Среда раствора
  1)Нитрит калия А)кислая
  2)Сульфат железа(2) Б)нейтральная
  3)Карбонат калия В)щелочная
  4)Хлорид алюминия
  Ответ : В, А, В, А
  

• 

  13 слайд

  Часть Б
  Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора
  Название соли Реакция среды
  1)Нитрат калия А)нейтральная
  2)Сульфит натрия Б)кислая
  3)Силикат натрия В)щелочная
  4)Сульфат меди(2)
  Ответ : А, В, В, Б
  

• 

  14 слайд

  Часть С
  Задача.
  Смешали 130мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,05 г/мл) и 110 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (р=1,03). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата натрия в нём.
  

• 

  15 слайд

  Эксперимент
  Магистры: CuSO4 + NaOH
  CaCO3 + HCl
  MgSO4 + BaCl2
  Специалисты: BaCl2 + H2SO4
  FeSO4 + NaOH
  KI + AgNO3
  Бакалавры: AgNO3 + HCl
  FeCl3 + NaOH
  Na3PO4 + AgNO3
  

• 

  16 слайд

  
  
  Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращённые ионные уравнения:
  
  1)Fe2+ + 2OH- = Cu(OH)2
  2)2Н+ + СО32- = СО2 + Н2О
  3)Mg(OH)2 + H+ = MgOH+ + Н2О
  4)H+ + OH- = Н2О
  

• 

  17 слайд

  Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами, формулы которых:
  1)ZnO + H2SO4 =
  2)CH3COONa + HCl =
  3)K2CO3 + HNO3 =
  4)AlCl3 + NaOH =
  

• 

  18 слайд

  Закрепление.
  Выполнение заданий ЕГЭ
  1.Электролитом является каждое вещество в ряду
  
  1)С2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4
  2)BaCl2, CH3COONa, NaNO3, H2SO4
  3)KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa
  4)PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3
  

• 

  19 слайд

  Закрепление
  Выполнение заданий ЕГЭ
  2.Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы
  1)K+, H+, NO3-, SO42- 2)Fe3+, K+, Cl-, SO42-
  3)Ba2+, Cu2+, OH-, F- 4)Fe3+, Na+, NO3-, SO42
  

• 

  20 слайд

  Закрепление
  Выполнение заданий ЕГЭ
  3.Сокращенное ионное уравнение
  Са2+ + СО32- = СаСО3
  соответствует взаимодействию
  1)хлорида кальция и карбоната натрия
  2)сульфида кальция и углекислого газа
  3)гидроксида кальция и углекислого газа
  4)фосфата кальция и карбоната калия
  

• 

  21 слайд

  Закрепление
  Выполнение заданий ЕГЭ
  4.Совместно находиться в растворе могут
  1)катион цинка и гидроксид-ион
  2)катион алюминия и гидроксид-ион
  3)катион натрия и гидроксид-ион
  4)катион меди и гидроксид-ион
  

• 

  22 слайд

  Закрепление
  Выполнение заданий ЕГЭ
  5.В водном растворе будут присутствовать только ионы Al3+ и SO42, если полностью прореагируют
  1)Al(NO3)3 u BaSO4 2)AlCl3 u Na2SO4
  3)Al(OH)3 u H2SO4 4)Al2O3 u K2SO4
  

• 

  23 слайд

  Закрепление
  Выполнение заданий ЕГЭ
  6.При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия в реакции участвуют ионы
  1)SO42- u K+
  2)K+ u OH-
  3)NH4+ u OH-
  4)NH4+ u SO42-
  

• 

  24 слайд

  Рефлексия
  Рефлексия – осознание собственной и коллективной деятельности, затруднений, путей их ликвидации.
  Каждый участник анализирует свои затруднения, делает выводы, выражает мнение по поводу общей работы коллектива.
  

• 

  25 слайд

  Домашнее задание
  Повторить параграф 15, ещё раз всё закрепить.
  Самостоятельно составить 3 уравнения реакций между электролитами, записать их в молекулярном и ионном виде.
  

Краткое описание материала