Методический материал на тему "Ролевые игры на уроке химии"

Ролевые игры на уроках химии.

Классификация дидактических игр по химии.

Типы игр.	Целевое назначение	Виды игр	Исполняемые роли.	Примеры игр по химии.
Тренировочные игры.	Приобретение и закрепление знаний.	Домино, лото, кроссворды, ребусы, настольные игры, рассказ-задача.	Обучаемый, обучающийся, репетитор, будущий преподаватель, инструктор.	Домино «Умеешь ли ты составлять химические формулы веществ?»
Познавательно-контрольные игры.	Стимулирование учащихся к активному овладению знаниями. Показ достижений учащихся в изучении предмета в обстановке соревновательности. Воспитание активного речевого общения и уверенности в себе.	Аттестационный зачет. Занимательная викторина. Общественный смотр знаний, турниры знаний.	Члены аттестационного жюри. Рецензенты. Комментаторы.	Зачет «Что должен знать и уметь по химии будущий электротехник?»
Сюжетно-ролевые игры.	Отбор и комбинирование знаний по разным предметам. Комплексное применение знаний в знакомых и аналогичных ситуациях. Усвоение ролевого содержания и поведения специалиста.	Инсценировки. Ситуационные задачи. Защита учебных проектов. Пресс – конференция. Диспут.	Разные роли по сценарию: члены жюри, технологи, конструкторы, лаборанты, проектировщики, и др.	Химические вечера, урок по проектированию химического производства.
Творческие игры.	Стимулирование к самостоятельному приобретению знаний и творческому их использованию.	Разработка и защита учебного проекта, модели, прибора, сценария.	Исследователь, теоретик, конструктор.	Мысленный эксперимент. Мозговой штурм. Составление олимпиадных задач. Тестов. Кроссвордов.

Сюжетно – ролевая игра по теме: «Производство серной кислоты»

(проектирование химического производства)

Исполняемые роли: руководитель проекта, проектировщики, химики – технологи, конструкторы, работники охраны труда и ТБ, работники охраны окружающей среды, научно-исследовательская группа.

Ролевые инструкции:

1.    Руководитель проекта: осуществляет общее руководство группой по разработке проекта, контролирует своевременность подготовки материалов.

2.    Проектировщики: обосновывают место строительства завода, составляют карту схему его экономических связей.

3.    Технологи: реализуют общие научные принципы организации химического производства; выбирают оптимальный технологический режим, обосновывают технологическую схему производства.

4.    Конструкторы: проектирую основные аппараты и подбирают для них конструкционные материалы.

5.    Охрана труда и ТБ: обеспечивают безопасные условия труда на производстве; изучают возможные причины аварийных ситуаций и условий их устранения, составляет инструкцию по ТБ для работников предприятия.

6.    Охрана окружающей среды: разрабатывает мероприятия по обеспечению экологического равновесия; разрабатывает предложения по безотходной технологии.

7.    Научно-исследовательская группа: обеспечивает внедрение на производстве современных достижений науки, ведет поиск новых видов сырья, катализаторов, разрабатывает новые варианты технологического процесса.

Задания.

Химикам – технологам.

1.    Обоснуйте выбор оптимальных условий обжига колчедана.

2.    Смоделируйте технологические параметры окисления SO₂ в SO₃ .

3.    Предложите оптимальные условия гидротации SO_3.

Конструкторам.

1.    Изучите принципы устройства и работы реактора обжига колчедана.

2.    Определите основные недостатки в печи.

3.    Выявите технологические преимущества метода обжига колчедана в печах с «кипящим» слоем.

4.    Предложите варианты оптимального температурного режима в контактном аппарате.

5.    Предложите схему устройства поглотительной башни.

Охрана труда и ТБ.

1.    Изучите физиологическое действие серной кислоты на организм человека и меры оказания первой помощи.

2.    Составьте инструкции.

Охрана окружающей среды.

1.    Изучите возможные причины загрязнения окружающей среды в близи сернокислотного производства.

2.    Проанализируйте его влияние на природные объекты – атмосферу, водные источники, почву, растения, животных и человека.

Исследователи.

1.    Составьте прогноз перспективного  использования катализаторов в производстве серной кислоты: повышение их активности, повышение сроков действия, внедрение катализаторов нового типа.

Тренировочные игры.

«Химическое домино».

Цель: закрепить знания химических свойств простых веществ, соединений, типов химических реакций.

В процессе игры используется 35 карточек с изображением химических формул простых веществ, соединений, перечислением типов химических реакций.

Ученикам класса раздаются карточки, с которыми они знакомятся. Зная химические свойства простых веществ, соединений, типы химических реакций, школьники должны самостоятельно с помощью игровых карточек составить на поле доски цепь уравнений химических реакций.

Дидактическая игра «Исключите лишнее»

             В предложенных рядах исключите лишнее вещество, т.е. такое , которое не образует с остальными однородную группу:

1.    H₂SO₄, H₂CO₃, HCl, H₂SO₃, HClO₄,

2.    KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Ba(OH)₂,

3.    K₂O, CaO, Ag₂O, CO₂, MgO,

Дидактическая игра «Кроссворд»

Ключевым словом является название химического элемента, содержание которого в морской воде 8 млрд.т.

1.    2H₂O = O₂ + 2H₂ – тип хим. реакции.

2.    N₂ + 3H₂ = 2NH₃ -  тип хим. реакции.

3.    Свойство атомов одного хим. элемента присоединять определенное число атомов другого химического элемента.

4.    Реакция при которой выделяется теплота.

5.    Реакция при которой поглощается теплота.

6.    Химический элемент О.

		1
			2
		3
	4
5
6

Использование приемов развития мышления  при обучении химии.

1. Классификация. В задачах подобного типа требуется распределить данный набор объектов (слов, символов, формул и т.д.) на группы (классы). Особое внимание уделяется умению выбрать основание для классификации построить иерархическую классификационную систему.

            Даны: Ca(OH)₂, NaOH, HClO, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, H₂SO₄, H₂CO₃, KOH, H₂SO₃, K₂O, CaO, HClO₂, Ag₂O, CO₂, HNO₃, NO, P₂O₅, CO.  разделите указанные вещества на : а) две группы, б) три группы, в) четыре группы.

2. Исключение лишнего. Из предложенного набора объектов требуется исключить «лишний», т.е. не образующий с остальными однородную группу.

1.    H₂SO₄, H₂CO₃, HCl, H₂SO₃, HClO.

2.    KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Ba(OH)₂

3.    KOH, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

4.    K₂O, CaO, Ag₂O, CO₂, MgO.

3. Установление сходства.  Нужно сделать обобщающее определение предъявленного набора объектов (определение через ближайший род).

            Вставьте пропущенное слово:

            К₂О (оксид) СО₂.

            Ca(OH)₂  (…)  H₃PO₄.

            Вставьте пропущенную формулу:

            Ca – CaO – Ca(OH)₂.

            S – SO₂ - ?

K₂O – CaO – MgO

CO₂ – SO₂ – SiO₂.

Na₂O – BaO - ?

4. Поиск закономерности. Испытуемый должен выявить принцип, который позволил бы систематизировать набор объектов (букв, цифр, слов, формул и т.п.). Обычно вопросы, обращенные к испытуемому, формулируются так: продолжите ряд, расположите объекты в правильной последовательности.

            Какие свойства обязательно присущи кислоте: сложное вещество, кислород содержащее соединение, кислый вкус, жидкость, бесцветное вещество, центральный элемент, образующий кислоту – неметалл, взаимодействие с металлами, взаимодействие с основаниями.

5. Логические умозаключения. Требуется определить истинность или ложность суждения, полученного на основе двух или нескольких правильных посылок.

1.    Все соли – твердые вещества. Хлорид натрия – соль. Следовательно, хлорид натрия – твердое вещество.

2.    Все соли – твердые вещества. Вещество х – твердое. Следовательно, вещество х – соль.

3.    Все оксиды – сложные вещества. Вещество х – сложное. Следовательно – это вещество оксид.

4.    Кислотные оксиды обычно оксиды неметаллов. Следовательно, оксид неметалла всегда будет кислотным оксидом.