ГОСУДАРСТВЕННОЕ
АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ
«КУПИНСКИЙ
МЕДИЦИНСКИЙ ТЕХНИКУМ»
МЕТОДИЧЕСКОЕ
ПОСОБИЕ
для
самостоятельной работы студентов
«Алгоритмы решения задач на
вывод формул органических веществ»
по
дисциплине Химия
Раздел:
Органическая химия
Специальность:
34.02.01 «Сестринское дело» 1 курс
Купино
2015
учебный год
Рассмотрена на
заседании
предметно -
цикловой методической комиссии по
общеобразовательным
дисциплинам, общему гуманитарному и
социально –
экономическому, математическому
и
естественнонаучному циклу
Протокол
от 2015 г.
Председатель
______________ /__________________/
Автор - составитель: преподаватель химии
высшей категории
Веде Ирина Викторовна
Пояснительная записка к
методическому пособию
Методическое
пособие предназначено для формирования навыков решения задач на вывод формул
органических веществ.
Цель пособия – помочь обучающимся
научиться решать задачи на вывод формул органических веществ, используя
различные алгоритмы.
Данное пособие рекомендовано для студентов
1 курса специальности 34.02.01 Сестринское дело. Пособие содержит общие
формулы органических веществ различных классов, приведены примеры решения задач
с помощью различных алгоритмов.
Пособие направлено на
формирование навыков самостоятельной работы с учебным материалом, формирования
навыков решения задач, формирование и развитие творческого потенциала,
повышение интереса к дисциплине.
Общие формулы органических веществ
•
Алканы-
СnH2n+2
•
Алкены,
циклоалканы- СnH2n
•
Алкадиены,
алкины- СnH2n-2
•
Арены-
СnH2n-6
•
Предельные
альдегиды, кетоны- СnH2nО
•
Предельные
одноатомные спирты, простые эфиры- СnH2n+2О
•
Предельные
одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры- СnH2nО2
•
Предельные
амины-CnH2n+3 N
Примеры решения задач:
Задача 1.
Сумма атомов в
молекуле алкана равна 20. Установить формулу алкана.
Дано: Решение:
N =20 Общая формула алкана СnH2n+2
n-? Сумма атомов в молекуле равна сумме
индексов в
формуле:
n + 2n+2 =20 3n=18 n=6
С6H14
Ответ: С6H14
Задача 2.
Число атомов
водорода в молекуле алкина в 1,5 раза больше число атомов углерода. Установить
формулу алкина.
Дано:
Решение:
NH=1,5NC Общая формула алкинаСnH2n-2
n-? 2n-2=1,5n 0,5n=2 n=4 или
2n-2/ n=1,5 n=4 С4H6
Ответ:С4H6
Задача 3.
Разность между числом
атомов водорода и числом атомов углерода в молекуле арена равна нулю.
Определите формулу арена.
Дано: Решение:
NH-NC=0
Общая формула ареновСnH2n-6
n- ?
2n-6-n=0 n=6
Ответ: С6H6
Задача 4.
Установить формулу
предельного кетона, в молекуле которого, содержится 32 электрона.
Дано:
Решение:
N(e)=32
Число электронов в мокуле вещества определяется суммой
электронов элементов, входящих в формулу вещества
N(e) (СnH2nО) =6n+2n+8=32
8n=24
n=3
Ответ: С3H6О; CH3COCH3
Задача 5.
Установить формулу предельного
амина, имеющего молярную массу равную 45.
Дано:
Решение:
М(CnH2n+3 N)=45 Молярная
масса суммируется из масс элементов,
входящих в формулу вещества:
n-?
12n +2n+3 +14=45
14n=28
М(С)=12г/моль n=2
М(Н)=1г/моль
C2H7N
М(N)=14г/моль
Выделим функциональную группу C2H5NН2
Ответ: C2H5NН2
Задания для самостоятельной работы:
Задача 6.
Плотность паров предельной
одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 30. Установить формулу
кислоты.
Задача 7.
Плотность циклоалкана
равна 2,5г/л. Установить формулу циклоалкана.
Задача 8.
Массовая доля углерода в алкадиене составляет 90%. Установить
формулу алкадиена.
Задача 9.
Установить формулу
углеводорода, в котором массовая доля углерода равно75%.
Задача
10.
При сжигании
углеводорода образовалось 2,24л углекислого газа и 3,6г воды. Установить
формулу углеводорода.
Решение
задач для самостоятельной работы:
Задача 6.
Плотность
паров предельной одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 30.
Установить формулу кислоты.
Дано:
Решение:
D(H2)=30 Плотность паров по
n-? водороду определяется
М(С)=12г/моль
отношением D(H2)=М /М(H2)
М(Н)
=1г/моль Общая формула кислоты
М(N) =14г/моль СnH2nО2 Следовательно
М(СnH2nО2 ) =D(H2)х М(H2)=
2х30=60
М(СnH2nО2 )=12n +2n +32 = 60
14n=28
n=2
С2H4О2
Выделим функциональную группу
СnH2nО2
Ответ: С2H4О2
Задача 7.
Плотность циклоалкана
равна 2,5г/л. Установить формулу циклоалкана.
Дано:
Решение:
р(СnH2n)=2,5г/л Молярная масса вещества
n-?
определяется по формуле
М(С)=12г/моль
M=pxVm M (СnH2n)=
M(H)=1г/моль 2,5г/лх22,4л/моль=56г/моль
M (СnH2n)=12n +2n=56 n=4 С4H8
Ответ: С4H8
Задача 8.
Массовая доля углерода в алкадиене составляет 90%. Установить
формулу алкадиена.
Дано:
Решение:
W(C)=90%
Массовая доля элемента
n-? Определяется отношениением
М(С)=12г/моль
w(Э)= m(Э)/Мвещ.
М(Н)=1г/моль
0,9= 12n/ 14n-2
12,6n-1,8=12n 0,6n=1,8 n=3
C3H4
Ответ:C3H4
Задача 9.
Установить
формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода равно75%.
Дано
: Решение:
W(C)
=75% формула неизвестного углеводорода СхНу
n- ?.
М(С)=12г/моль
Примем массу УВ равную 100г, тогда
М(Н)=1г/моль
количество вещества элемента
рассчитаем
по формуле v= mxw/ M (Э)
v (C ) = 100x0,75/12=6,25
v (H)= 100x(1-0,75)/1=25
v(C ) :V(H)= 6,25:25 =1:4
СН4
Ответ: СН4
Задача
10.
При сжигании
углеводорода образовалось 2,24л углекислого газа и 3,6г воды. Установить
формулу углеводорода.
Дано:
Решение:
V(CO2)=2,24л v(CO2) =V/Vm=2,24л/22,4
m(H2O)=3,6г л/моль=0,1моль=v(С )
СхНу.
m(H2O) =m/M=3,6г/18
г/моль=0,2моль
v (H)=2v(H2O)=0,4моль
v(C ):v(H)=0,1:0,4=1:4 СН4
Ответ: СН4
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.