Методическое пособие для учителей химии"Картотека демонстрационных опытов" (8 класс)

Пояснительная записка к картотеке демонстрационных опытов

Специфика химии как науки экспериментально-теоретической поставила учебный эксперимент на одно из ведущих мест. Химический эксперимент в процессе обучения позволяет ближе ознакомить учащихся не только с самими явлениями, но и с методами химии как науки.

Особая роль отводится  демонстрационному эксперименту как  эффективному средству формирования мотивации к предмету. Демонстрационным называют эксперимент, который проводиться в классе учителем, лаборантом, либо одним из учеников. Демонстрационные опыты по химии указаны в учебной программе.

Наиболее актуален демонстрационный эксперимент в начале курса химии, в 8 классе, когда обучающиеся ещё не имеют навыков работы по химии, с целью, научить их наблюдать и объяснять процессы, приёмы работы, манипуляции. Это необходимо, чтобы пробудить интерес к предмету, начать формирование практических умений, ознакомить их с химической посудой, приборами, веществами.

Демонстрационный эксперимент применяется тогда, когда он слишком сложен для самостоятельного выполнения обучающимися (синтез оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода), если он опасен при выполнения его обучающимися (взрыв гремучего газа, взаимодействие щелочных металлов с водой). Демонстрационный эксперимент необходим, если он имеет методическую ценность при работе с большим количеством веществ, так как при малых количествах он недостаточно убедителен (тушение углекислым газом горящего бензина или спирта).

Материалы по методике проведения демонстрационных опытов регулярно пополняются в печатных изданиях и на сайтах интернета. Для быстрой и грамотной организации демонстрации эксперимента на уроке химии была разработана картотека демонстрационных опытов. На основе общеобразовательной программы по химии все опыты в картотеке распределены по темам и пронумерованы.

Для каждого эксперимента указана тема, необходимое оборудование и реактивы, имеется рисунок прибора, поэтапное описание техники проведения и пояснение к результату наблюдения. Данная система демонстрационных опытов позволяет быстро собрать необходимое оборудование и реактивы для демонстрации опытов на уроке, экономить время на подготовку к уроку, выбрать эксперимент, в соответствии с возможностями оснащения химической лаборатории в школе. Картотека будет удобна в использовании как для опытного педагога, лаборанта, так и молодого специалиста. Некоторые демонстрационные опыты могут организовать обучающиеся старших классов, отработав технику выполнения на внеурочных занятиях.

Демонстрационный эксперимент и натуральные объекты помогают изучать свойства веществ, внешнее проявление химической реакции. Демонстрация химических опытов на лекциях дает эмоциональную разгрузку, поднимает интерес к изложению учебного материала, позволяет сделать смысловую паузу и тем самым способствует лучшему усвоению материала курса химии и повышению интереса к предмету.

Тематическое распределение демонстрационного эксперимента на уроках химии

№ п/п	Тема урока	Демонстрационный эксперимент
Тема № 1. Введение. Первоначальные понятия
1.	Предмет химии. Исторический очерк.		Д. 1. Возгонка бензойной кислоты. Д. 2. «Кровь без раны» Д. 3. «Сироп» (NaOH + ф/ф) Д. 4. «Вулкан» (разложение (NH4)2Cr2O7)
2.	Вещества и их свойства.		Д.5. Горение бенгальского огня
3.	Превращения веществ (явления физические и химические)		Д. 6. Физические явления; Ø  Возгонка I2 Ø  Плавление парафина Д. 7. Взаимодействие Na с водой Д. 8. Взаимодействие CaCO3 + HCl Д. 9. Взаимодействие NaOH + CuSO4 Д. 10. Обугливание сахара
Тема № 3. Простые вещества
4.	Простые вещества – металлы и неметаллы.		Н. 6. Коллекция «Металлы: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K, Hg» Н. 7. Коллекция «Неметаллы: О2, Н2 (в газометре), S, P, C активир., Br2 (в ампуле)» Д.12.  Физические свойства металлов Д.13.  Физические свойства неметаллов
5.	Бинарные соединения. Оксиды. Летучие водородные соединения		Д. 16. Образцы оксидов
6.	Основания.		Д. 17. Образцы оснований Д. 18. Растворимость оснований и изменение окраски индикаторов
7.	Кислоты		Д. 19. Образцы кислот Д. 20. Качественные реакции на кислоты
8.	Соли как производные кислот и оснований.		Д. 21. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот Д. 22. Образцы кристаллов солей
9.	Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.		Д. 23. Закон сохранения массы веществ.
10.	Реакции разложения.		Д. 26. Разложение воды электрическим током Д. 27. Разложение малахита Д. 28. Разложение Cu(OH)2 Д. 29. Разложение KNO3.
11.	Реакции соединения		Д. 24. Взаимодействие магния с йодом Д.25. Взаимодействие фосфора с кислородом и оксида фосфора (V) с водой: Р→P2O5→H3PO4
12.	Реакции замещения.		Д. 30. Взаимодействие Na c H2O Д. 31. Взаимодействие металлов с кислотами
13.	Реакции обмена.		Д. 32. Взаимодействие кислот со щелочью и нерастворимым основанием Д. 33. Взаимодействие растворов солей Д. 34. Взаимодействие кислот с солями
Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
14.	Вода – известная и неизвестная.		Д. 35. Состав воды (электролиз) Д. 36. Свойства воды – теплопровод. Д. 37А. Взаимодействие воды с СO2  (или Д.37.Б Взаимодействие воды с Р2О5) Д.37 В Взаимодействие воды с песком Д. 38. Взаимодействие воды с CaO Д. 39. Взаимодействие воды с оксидом меди и оксидом железа (II), (III)
15.	Электролитическая диссоциация.		Д. 42. Роль воды в явлениях, происход. при растворении в ней электролитов. Д. 43.А. Обнаружение заряда у иона. Д. 43.Б. Обнаружение заряда у иона
16.	Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Диссоциация кислот, оснований, солей		Д. 44. Электропроводность растворов Д. 45. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления  и температуры.
17.	Реакции ионного обмена.		Д. 46. Реакций ионного обмена
18.	Кислоты в свете Т.Э.Д., их классификация и типичные свойства.		Д. 47. Изучение химических свойств кислот
19.	Основания в свете Т.Э.Д., их классификация и типичные свойства.		Д. 48. Изучение химических свойств щелочей: А: взаимодействие с солями Б: взаимодействие с кислотными оксидами. Д. 49. Изучение химических свойств нерастворимых оснований
20.	Оксиды. Их классификация и типичные свойства.		Д. 50.А, Б, В Получение оксида меди (II) Д. 51.А, Б Получение оксида углерода (IV)
21.	Соли в свете Т.Э.Д., их классификация и типичные свойства.		Д. 52. Получение соли из простых веществ Д. 53. Получение соли при взаимодействии сложных веществ Д. 54.Изучение химических свойств солей (CuSO4) Д.55. Реакции обмена между солями и кислотами
22.	Генетические ряды металлов и неметаллов.		Д. 56.Генетический ряд неметалла: P→P2O5→H3PO4→Na3(PO4)2 Д. 57.Генетический ряд металла: Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca3(PO4)2
23.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смеси.		Д. 14. Образцы смесей / способы их разделения: Ø  песок – железо / магнит; Ø  вода – масло / делительная воронка; Ø  песок - вода – соль / фильтрование, отстаивание, упаривание. Д. 15. Взрыв смеси водорода и кислорода
24.	Растворы. Растворимость. (Решение задач на ωр.в.).		Д. 40. Диффузия при растворении. Д. 41.Теловые эффекты при растворении.

Картотека демонстрационных опытов для 8 класса
8 − Д.3	«Малиновый сироп»
§ NaOH 0.1н § H2SO4 0.1н § Ф/Ф		ü Налить щелочь ü Добавить несколько капель фенолфталеина ü Прилить кислоты для исчезновения окраски
·    Хим. стакан 50 мл ·    Стеклянная палочка ·
Ф/Ф изменяет окраску в щелочи. Становится малиновым как сироп NaOH + HCl = NaCl + H2O

8 − Д.2	«Кровь без раны»
§ FeCl3 () §  KCNS (5% ) (NH4CNS) (5%)		ü Вату смочить раствором роданида калия или аммония и протереть запястье ü Стеклянную трубочку опустить в раствор хлорида железа и пальццем закрыть конец трубки, задержав немного раствора ü Провести палокой по руке, открывая понемножку отверстие трубки.
·    Вата, ·    Стеклянная трубочка
При взаимодействии роданида калия и хлорида железа (III)появляется кроваво-красный цвет, похожий на кровь

8 − Д.1	Возгонка бензойной кислоты
1-2 г бензойной кислоты С6Н5СООН		Нагревать через медную проволоку сначала медленно, потом сильнее     Вату не вынимать пока колба не остынет, т.к. пары бензойной кислоты могут вызвать раздражение носоглотки
·    Колба, ·    Вата, ·    Веточка дерева ·    Спиртовка, ·    Спички, ·    Медная сетка
Кристаллы кислоты осядут на стенках колбы и веточках (наподобие инея)

8 − Д.4	«Вулкан»
ü 2 ложки для сжигания веществ бихромата аммония (NH4)Cr2O7 ü 1/10 часть объема бихромата аммония Mg порошок ü спирт		насыпать бихромат аммония с всеми с магнием на асбестовую сетку     капните спирта на горку    подожгите от лучинки
·    Асбестовая сетка ·    Спички ·    спиртовка ·    лучинка
При разложении бихромата выделяется азот, который выкидывает частицы продуктов разложения, создавая эффект извержения вулкана: (NH4)2Cr2O7 = N2 ↑+ 4H2O + Cr2O3             Горения магния выбрасывает искры, имитирующие магму: 2Mg + O2 = 2MgO

8 − Д.5	Горения магния
ü Mg порошок приклеить на бумажную ленту 1 см, высушить		ü Ленту взять щипцами ü Внести в пламя ü Как только загорится магний вынуть ленту из пламени и держать над жестяной пластиной или черной бумагой
·    Спиртовка ·    Спички ·    Щипцы
Горения магния сопровождается ослепительным пламенем: 2Mg + O2 = 2MgO

8 − Д.6 а	Физические явления: а) возгонка йода
§ 0,2 г I2(КР)		ü Отверстие колбы закрыть комочком ваты ü Осторожно нагреть
·    Спиртовка ·    Спички ·    Колба ·    Вата
При нагревании колба наполняется фиолетовыми парами йода, при остывании кристаллики йода оседают на стенках колбы в виде красивых блестящих игл.

8 − Д.6 Б	Физические явления: Б) растворение соли, выпаривание, прокаливание
§ 5 г NaCl § 5 гCuSO4 § Вода		ü В двух стаканах растворить соли, помешивая стекл. палочкой ü Раствор NaCl налить в чашку и нагреть до полного испарения воды ü Высыпать 0,5 г кристалликов NaCl на железную пластину и прокалить на пламени спиртовки
·    Спиртовка ·    Спички ·    2 стакана (50 мл) ·    Чашка для выпаривания ·    Стеклянная палочка ·    Железная пластина
При прокаливании кристаллов слышится  треск, происходит распадение кристаллов на более мелкие.

8 − Д.8	Химические явления: «Взаимодействие мрамора с кислотой» (образование газа)
§  Мрамор СаСО3 §   4 – 5 мл НСl (1:1) §  Са(ОН)2 известковая вода		ü Кусочек мрамора поместить в пробирку и прилить кислоты, закрыть робкой с газоотводной трубкой ü Газоотводную трубку поместить в известковую воду ü Открыть пробирку и поднести горящую лучинку
·    Пробирка ·    Пробка с газоотводная трубка ·    Лучинка ·
При взаимодействии мрамора с кислот ой образуется углекислый газ, который можно обнаружить по помутнению известковой воды и который не поддерживает горение: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

8 − Д.7	Химические явления: «Взаимодействие натрия  с водой» (Выделение теплоты, свечение)
§ Na § Вода		ü В воду положить кружок фильтровальной бумаги ü Под углом установить зеркало, чтобы поверхность чашки была хорошо видна ü На бумагу положить 2 маленьких кусочка (со спичечную головку)
·    Кристаллизационная чашка ·    Зеркало ·    Фильтровальная бумага ·    Щипцы
Начинается реакция с выделением тепла: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2     Натрий воспламеняется и сгорает желтым пламенем * Воспламенение натрия происходит потому, что выделяющаяся энергия не рассеивается, т.к. натрий фиксирован в одном месте. При соприкосновении натрия  с водой резко повышается температура, и натрий загорается.

8 − Д.9	Химические явления: «Взаимодействие растворов веществ» (образование осадка и его растворение)
§ NaOH 10% р-р § CuSO4 10% р-р § Н2SO4 (1:5)  р-р		ü К раствору сульфата меди (II) прилить раствор гидроксида натрия ü К образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) прилить раствор  серной кислоты
·    Пробирка
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +  Na2SO4     Cu(OH)2 +  H2SO4 = CuSO4+  2H2O

8 − Д.10	Химические явления: «Обугливание сахара» (образование газа, изменение цвета)
§ 12 г Сахарная пудра § 8 мл Н2SO4 (конц.)		ü В стакан насыпьте сахарной пудры и прилейте концентрированной серной кислоты ü Перемешайте смесь палочкой
·    Химический стакан 50 мл ·    Стеклянная палочка
Сахароза сначала пожелтеет, потом почернеет, т.к. серная кислота отнимает молекулы воды от сахарозы. Образующаяся смесь газов вспучивает массу и уголь поднимается из стакана.     Если в стакан поставить палочку при вспенивании и обугливании массу можно будет постепенно поднимать.

8 − Д.11 А	«Отличие свойств ионов химического элемента от его атомов»
§ Н2О дистиллированная § Fe порошок § FeCl3 () § KCNS (5% ) (NH4CNS) (5%)		ü В пробирку № 1 с 2-3 мл хлорида железа (III) добавить 1-2 мл роданида калия или аммония ü В пробирку № 2 с 3 мл воды добавить на кончике шпателя восстановленное железо и прилейте несколько капель роданида калия или аммония
·    2 пробирки ·    Шпатель
В пробирке № 1 ионы железа взаимодействуя с роданид-ионами образуя кроваво-красный цвет: FeCl3 + 3KCNS = Fe(СNS)3 + 3KCl     В пробирке № 2 раствор не окрашивается, т.к. атомы железа не взаимодействуют с роданид-ионами.

8 − Д.11 Б	«Отличие свойств ионов химического элемента от его молекул»
§ Крахмальный клейстер § I2 вода § Свежеприготовленный йодный раствор (0,1 н)		ü В стакан № 1 налить 50 мл иодида калия и добавить несколько капель крахмального клейстера ü В стакан № 2 налить 50 мл йодной воды и добавить несколько капель крахмального клейстера
·    2 стакана на 100 мл
Синяя окраска появляется в стакане со свободным йодом     Ионы йода с крахмальным клейстером окраски не дают

8 − Д.12 а	«Физические свойства металлов» А.   Цвет и блеск металлов
§  Зачищенные наждачной бумагой пластинки некоторых металловFe, Cu, Al, Zn, Pb, Ag (зеркальце); препарат натрия	***Препарат натрия: Возьмите 2 пробирки, одна из которых входит в другую очень плотно. В широкую пробирку поместите кусочек натрия, расплавьте его, опуская в кипящую воду, вставьте узкую пробирку в широкую и , надавливаю, вытесните металл в промежуток между пробирка. Сверху злейте парафином. Способ 2 СМ. в «Хим. эксп. 8 класс», стр.42	ü Сравнить внешний вид металла в проволоке, пластине, фольге, порошке ü Продемонстрируйте блеск металлов на зачищенной поверхности (зачистите наждачной бумагой)
·
Все металлы в компактном состоянии имеют металлический блеск, т.е. отражают падающий на них свет. Наибольший блеск имеют ртуть и серебро.     При дроблении металлы теряют цвет и блеск. Поти все металлы в мелкодисперсном состоянии имеют черный цвет. Порошкообразный алюминий и магний сохраняют блеск; красный цвет сохраняет медь, но уже без металлического блеска.

8 − Д.12 Б	«Физические свойства металлов» Б.    Плотность металлов
§   3-4 г Al §   3-4 г Pb Взвесить с точностью до 0,1 г		ü Навески металлов заранее взвешать ü Навески опустить в цилиндры с водой ü Определить объм вытесненной воды другими пустыми цилиндрами ü Разделить массу металлов на объем, вытесненной воды ü Вычислить плотность металлов
·    2 цилиндра с водой ·     2 цилиндра без воды
Алюминий относится к легким металлам (плотность меньше 5 г/см3), свинец – к тяжелым металлам (плотность больше 5 г/см3)

8 − Д.12 В	«Физические свойства металлов» В.   Пластичность металлов
§   фольга Al §   Фольга Cu §  Na		ü Кусочек натрия положить между двумя фильтровальными бумагами ü толстостенным цилиндром раскатать натрий ü продемонстрировать фольгу из натрия и других металлов
·    Фильтровальная бумага ·    Толстостенный цилиндр

8 − Д.12 Г	«Физические свойства металлов» Г.   Теплопроводность металлов
§   Железный гвоздь 10 см §  Алюминиевая проволока 10 см §  Медная проволока 10 см §  Парафин		ü Концы металлов связать проволокой и раздвиньте под небольшим углом в виде веера ü На другие концы укрепить флажки с помощью парафина или воска ü Нагреть связанные концы металлов
·    спиртовка ·    спички ·    бумажные флажки ·    тигельные щипцы
нагревание металлов приведет к плавлению парафина и падению флажков.     первым падает флажок с медной проволоки, вторым – с алюминиевой и последним – с железного гвоздя. В таком же порядке уменьшается теплопроводность металлов.

8 − Д.12 Г	«Физические свойства металлов» Д.   Магнитные свойства металлов
§   Железная пластинка §  Медная пластинка §   Алюминиевая пластинка		ü Поднести магнит к пластинкам металлов ü Нагреть железную пластинку ü Поднести магнит
·    Спиртовка ·    спички ·    магнит
Притягиванием магнитом обладают такие металлы как : Fe, Co, Ni.     При нагревание металлов до определенных температур приводит к утрачиванию данного свойства.

8 − Д.13 А	«Физические свойства неметаллов» А.   Хрупкость неметаллов
§   Сера §  Уголь активированный		ü Ударить молотком о черенковой сере ü Размять уголь между двумя бумажками
·    Молоток ·    2 бумажки

8 − Д.13 Б	«Физические свойства неметаллов» Б.   Растворение йода воде и спирте
§   I2 §  C2H5OH §  CCl4 §  вода		ü в обе пробирки поместить по 2 -3 кристаллика йода ü в одну добавить воды, в другую – такое же количество спирта ü добавить в каждую пробирку по 1 мл четыреххлористому углероду и энергично встряхнуть
·    2 пробирки ·    2 пробки
После расслаивания растворов фиолетовый цвет появляется в органическом растворителе

8 − Д.13 В	«Физические свойства неметаллов» В.   Аллотропия фосфора
§   Р красный §  HNO3 (конц.)		ü В небольшую пробирку поместить красный фосфор в две спичечные головки ü Закрыть пробирку ватным тампоном почти до середины пробирки ü Нагрейте фосфор, но не сильно, чтобы не загорелся ü Когда появятся желтые капельки белого фосфора, осторожно выньте тампон за нитку ü Оставшийся фосфор можно залить концентрированной азотной кислотой
·    сухая пробирка ·    тампон из хлопковой ваты с прикрепленной к нему ниткой ·    спиртовка ·    спички ·    пробиркодержатель
Белый фосфор на воздухе воспламеняется и сгорает: 4P + 5O2 = 2P2O5

8 − Д.14 А	«Смеси, разделение смесей» А.               Отстаивание
§  Песок §  Мел §  Вода		ü Стакан на 1/5 объема наполнить песком с примесями мела ü Хорошо размешать палочкой ü Оставить стоять несколько минут
·    Стакан ·    Стеклянная палочка с резиновым наконечником
Сначала будут оседать крупные частицы, затем более мелкие.

8 − Д.14 Б	«Смеси, разделение смесей» Б.               выпаривание
§  концентрированный раствор хлорида калия KCl 15 – 20 мл		ü вылить раствор в чашку ü поместить в кольцо штатива ü нагреть на пламени спиртовки ü при появлении кристалликов нагревание прекратить ü жидкость слейте
·    Чашка для выпаривания ·    Спиртовка ·    спички
Чтобы не было разбрызгивания раствора, прикройте чашку для выпаривания стеклянной воронкой..

8 − Д.14 В	«Смеси, разделение смесей» В.               Действием магнита
§  Fe порошок §  Сера молотая		ü Смешать порошок железа и серы ü Через лист бумаги поднести магнит и поводить по смеси
·    Магнит ·    Бумага
Железо, обладающее намагничивающими свойствами, притягивается к магниту через бумагу, а сера остается.

8 − Д.14 Г	«Смеси, разделение смесей» Г.               фильтрование
§  Глина (песок) §  Вода		ü Смешать песок с водой ü Сделать фильтр ü Отфильтровать
·    2 химических стакана ·    Воронка ·    Фильтровальная бумага

8 − Д.14 Д	«Смеси, разделение смесей» Д.               отстаивание
§  Масло или нефть §  Вода		ü Налить по 50 мл воды и растительного масла или нефти ü Взболтать и налить в делительную воронку ü Взвесь отстоять ü Слить отделившиеся жидкости.
·    Небольшая колба ·    Делительная воронка ·    Стаканы

8 − Д.15	«Взрыв смеси водорода и кислорода»
§  Кислород в газометре §  Серная кислота (1:5) §  Цинк		ü Сосуд из полимерного материала разметить на три равные части ü Наполнить полностью водой и перевернуть в кристаллизатор ü Заполнить одним объемом кислородом и двумя объемами водородом ü Под водой закройте сосуд пробкой ü Откройте пробку и быстро поднесите к пламени спиртовки   Если опыт проводить в тостостенном сосуде, его необхолимо окутать полотенцем и гремучий газ поджечь от лучинки.
·    Сосуд из полимерного материала (200-300 мл) с пробкой (или толстостенный сосуд) ·    Полотенце ·    Кристаллизатор ·    Спиртовка ·    Спички ·    Аппарат Киппа
Смесь кислорода и водорода при нормальных условиях неопасна. При поджигании «гремучего газа» (1V O2 и 2V H2)происходить достаточно сильный взрыв. Смесь гремучего газа сгорает при температуре около 5000 С.: 2Н2 + О2 = 2 Н2О

8 − Д.16	«Образцы оксидов»
§  Кварц §  Песок §  Руды железа §  Оксид алюминия (боксит) §  Вода §  лед		üпродемонстрируйте образцы оксидов:SiO2, Fe2O3, Fe2O3·FeO, Al2O3, H2O(г), H2O(ж), H2O(тв), СO 2 (г), СO2 (тв). *Получение «сухого льда» СО2 (тв) см. в «Хим. эксперимент» стр. 82
·    Пробирки с образцами оксидов, на которых написаны формулы веществ
Определите признаки сходства (а. сложные вещества, б. состоят из атомов различных элементов, в. Один из элементов– кислород, в степени окисления -2, другой металл или неметалл)     Дайте определение классу     Дайте название     Отметьте агрегатное состояние, цвет, внешний вид.

8 − Д.17	«Образцы оснований»
В пробирках: §  КОН §  NaOH §  Ca(OH)2 §  Mg(OH)2 §  Cu(OH)2 §  Fe(OH)3		ü продемонстрируйте образцы оснований: КОН, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 *Получение Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 см. в «Хим. эксперимент» стр. 88 или реакцией обмена
·    Пробирки с образцами оснований, на которых написаны формулы веществ
Определите признаки сходства (катион металла, вязанный с гидроксид-ионами; заряд катиона совпадает с числом гидроксогрупп)     Дайте определение классу     Дайте название     Отметьте агрегатное состояние, цвет, внешний вид.

8 − Д.18	«Растворимость оснований в воде и изменение окраски индикаторов»
§  NaOH или КОН §  Cu(OH)2 или Fe(OH)3 §  Дистиллированная вода §  Фенолфталеин		ü Налейте стакан 10-15 мл воды ü Добавьте 3-4 гранулы гидроксида натрия ü Перемешайте до растворения ü Повторите опыт с гидроксидом меди (II) или железа (III) ü В раствор гидроксида натрия капни те несколько капель фенолфталеина
·    2 стакана ·    Стеклянная палочка
Основания делятся на растворимые и нерастворимые,     Щелочи обнаруживают с помощью индикаторов.

8 − Д.19	«Образцы кислот»
В склянках: §  HCl §  H2S §  HNO3 §  H2CO3 §  H2SO4 §  H3PO4		ü продемонстрируйте образцы кислот: HCl, H2S, HNO3, H2CO3, H2SO4, H3PO4
·    Склянки с образцами кислот, на которых написаны формулы веществ
Определите признаки сходства (атомы водорода и кислотные остатки из отдельных атомов или групп атомов)     Дайте определение классу, понятиям «бескислородные» и «кислородсодержащие» кислоты     Дайте название     Отметьте агрегатное состояние, цвет, внешний вид.

8 − Д.20	«Качественные реакции на кислоты»
Растворы: §  HCl §  HNO3 §  H2CO3 §  H2SO4		ü Налейте стаканы или демонстрационные пробирки по 5 мл соляной кислоты, ü Добавьте несколько капель индикаторов, ü Проделайте те же действия с другими кислотами.
·    Стаканы или демонстрационные пробирки
Обратите внимание: окраска индикаторов в кислотах одинакова, хотя кислотные остатки различные по составу,     Индикаторы определяют ионы водорода – составную часть кислот.

8 − Д.21	«Образцы солей»
В склянках: §  NaCl §  CuCl2 §  CaCl2 §  CuSO4 §  Fe3(SO4)2 §  Mg(NO3)2 §  NaNO3 §  K2CO3 §  CaCO3 §  FeS		ü продемонстрируйте образцы солей: NaCl, CuCl2, CaCl2, CuSO4, Fe3(SO4)2, Mg(NO3)2, NaNO3, K2CO3, CaCO3 FeS
·    Склянки с образцами солей, на которых написаны формулы веществ
Сгруппируйте соли в зависимости от состава кислотного остатка (простой и сложный),     В чем разница между простым и сложным ионом,     Дайте определение классу,      Отметьте агрегатное состояние, цвет, внешний вид.

8 − Д.22	«Образцы кристаллов солей»
§  KNO3 §  KCr(SO4)2·12Н2О §  CuSO4·5Н2О §  MnSO4·7Н2О §  FeSO4·7Н2О §  K2Cr2O7 §  Вода		ü На 10 мл воды возьмите: KNO3                                – 5 г KCr(SO4)2·12Н2О – 4 г CuSO4·5Н2О      – 4,5 г MnSO4·7Н2О     – 5,5 г FeSO4·7Н2О         – 4 г K2Cr2O7              - 3,5 г ü Нагрейте растворы до полного растворения в стаканах ü Оставить охлаждать ü Для лучшей кристаллизации поместите в фильтрат кристаллик одноименной соли ü Кристаллики поместите в пробирки и закройте пробками ü Если кристаллы находятся на открытом воздухе, то защитите их поверхность лаком
·    Стаканы
Отметьте агрегатное состояние, цвет, внешний вид.

8 − Д.23	«Закон сохранения массы веществ в химических реакциях»
§  BaCl2 §  Na2SO4)2 Или §  FeCl3 §  KCNS (или NH4CNS) Или §  СuCl2 §  NaOH	А)     Б)      Другие варианты опыта см. в «Хим.эксперимент» стр.113-115	ü В одно колено сосуда Ландольта налейте раствор одного из веществ, в другое колено – раствор другого вещества ü Установите гири для уравновешивания весов ü Не снимая весов, наклоните сосуд и смешайте растворы ü Снова взвесьте. v Налейте растворы в два стакана и поставьте ан одну чашку весов, на другую гири, уравновесить чаши весов v  Слейте растворы, (стаканы брать чистыми и сухими руками) оба стакана поставь на весы v  Отметить положение стрелки весов.
·    Весы ·    Сосуд Ландольта или 2 химических стакана
Стрелки весов не должны отклоняться.     Масса веществ  в реакциях неизменна.

8 − Д.24	«Взаимодействие магния с йодом»
§  Йод I2 §  Mg (порошок) §  Вода		ü На металлической пластинке смешать 1,3 г йода и 0,12 г магния, растертых в фарфоровой ступке ü Пипеткой нанесите на смесь каплю воды ***вместо магния можно взять порошок алюминия
·    Металлическая пластинка ·    Стеклянная трубочка ·    Фарфоровая ступка с пестиком ·    Пипетка
Реакция протекает бурно и сопровождается выделением фиолетовых паров: Mg +I2 = MgI2     Вода выступает в роли катализатора.

8 − Д.25	«Взаимодействие фосфора с кислородом и оксида фосфора (V) с водой:          Р→P2O5→H3PO4»
§  Р красный §  Лакмус §  Вода		ü В ложечку поместить на кончике шпателя красный фосфор ü Ложечку внести в пламя спиртовки  как фосфор воспламенится, ложечку опустить в колбу ü В колбу прилить воды и растворить оксид фосфора (V), закрыв колбу пробкой и энергично встряхнуть ü Добавить в раствор 2-3 капли лакмуса
·    Ложечка для сжигания веществ ·    Колба (200-250 мл) с пробкой ·    Спиртовка ·    Спички
Колба наполняется белым дымом. Это оксид фосфора (V): 4Р + 5О2 = 2Р2О5     При растворении оксида фосфора (V) образуется кислота: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

8 − Д.26	«Разложение воды электрическим током»
§  Вода §  H2SO4 (15-20%)		ü Укрепить U-образную трубку в штатив и наполнить её на 2/3 раствором серной кислоты ü Вставить электроды, погруженные на 3-4 см ü Электроды присоединить к выпрямителю и подключить ток ü На газоотводные отверстия наденьте резиновые шланги и соберите водород и кислород в пробирки ü Обнаружьте газы
·    Выпрямитель ·    U-образная трубка для электролиза с угольными электродами ·    Штатив
Почти сразу после подключения тока наблюдается появление пузырьков: на катоде ‑ водород, на аноде – кислород. Идет реакция разложения воды: 2Н2О = 2Н2+ О2     Проверяем газы: кислород поддерживает горение: опускаем тлеющую лучинку (лучинка вспыхивает): С + О2 = СО2; водород при снесении в пламя дат характерный хлопок: 2Н2 + О2 = 2Н2О

8 − Д.27	«Разложение малахита»
§  Малахит на 1\4 объема пробирки §  Са(ОН)2 известковая вода		ü Пробирку на полнить на 1\4 её объема малахитом. ü Укрепить в штативе с небольшим наклоном в сторону пробки. ü Нагревать пробирку. ü Конец газоотводной трубки опустить в известковую воду. ü После того как вода помутнеет нагревание прекратить.
·    Пробирка, зарытая пробкой  с газоотводной трубкой ·    Спиртовка ·    Спички ·    Штатив ·    Пробирка ·    Лучинка
При разложении малахита образуется три оксида: (СuOH)2CO3= CuO + CO2 + H2O      Помутнее известковой воды доказывает наличие оксида углерода (IV), почернее малахита – об оксиде меди (II), капельки воды на стенках пробирки – об образовании воды.

8 − Д.28	«Разложение гидроксида меди (II)»
§  CuSO4 (р-р) (0,1 моль/л) §  NaOH (р-р) (0,2 моль/л)		ü В пробирку налейте по 2мл растворов CuSO4 и NaOH. ü Перемешайте ü Осторожно нагрейте.
·    Пробирка ·    пробиркодержатель ·    Спиртовка ·    Спички
При разложении гидроксида меди (II) образуется два оксида: Сu(OH)2= CuO + H2O

8 − Д.29	«Разложение нитрата калия»
§  KNO3 (ТВ) §  Древесный уголь		ü В пробирку поместить 2 г KNO3 ü Укрепить в штативе ü Нагреть до начала разложения соли ü Кусочек древесного угля закрепить в тигельные щипцы, раскалить до красна и опустить в пробирку
·    Пробирка ·    Тигельные щипцы ·    Спиртовка ·    Спички ·    Штатив
При разложении нитрата калия реакция протекает по особенному: до одного простого и одного сложного: 2KNO3 = 2KNO2 + O2      Уголек попадая в кислород, который находится над солью  в пробирке ярко вспыхивает: С + О2 = СО2

8 − Д.30	«Взаимодействие натрия с водой»
§ Na (или Li) § Вода § Фенолфталеин		ü В воду капните 2-3 капли фенолфталеина ü Под углом установить зеркало, чтобы поверхность чашки была хорошо видна ü Металл освободите от масла с помощью фильтровальной бумаги и очистить скальпелем или ножом поверхностную пленку ü Отрежьте металл (со спичечную головку) и опустите в чашку Петри ***Данный опыт можно показать с помощью графопроектора.
·    Чашка Петри или кристаллизатор ·    Зеркало ·    Щипцы ·    Нож (или скальпель) ***Чтобы кусочек металла не прилип к стенке чашки или кристаллизатора, вымойте посуду с  мылом или ополосните щелочью
Начинается реакция с выделением водорода и образованием щелочи: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2             Наличие щелочи показывает малиновая окраска фенолфталеина

8 − Д.31	«Взаимодействие металлов с кислотами»
§ Zn, Fe, Cu, § HCl (р-р 1:3) § H2 SO4 (р-р 1:5)		ü В каждую из четырех пробирок по 4-5мл соляной кислоты ü Поместите в растворы металлы ü Докажите, что выделяющийся газ – водород. ü Повторите опыт с серной кислотой.
·    4 пробирки ·    Штатив для пробирок
В трех пробирках выделяется газ – водород: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑      В четверной пробирке с медью отсутствую признаки реакции. Делаем вывод: Металлы, стоящие до водорода вытесняют водород из кислот. Металлы, стоящие после водорода с кислотами не взаимодействую

8 − Д.32	«Взаимодействие кислот со щелочами и нерастворимыми основаниями»
§ FeСl3  (10%), § HCl (р-р 1:3) § H2 SO4 (р-р 1:5) § NaOH (10 %) § Фенолфталеин		ü В пробирку с NaOH добавьте 2-3 капли фенолфталеина соляной кислоты до обесцвечивания окраски индикатора. ü В две пробирки налейте по 2 мл раствора FeCl3 ü В каждую добавьте раствор NaOH до бурого осадка Fe(OH)3. ü В одну пробирку добавьте HCl, в другую – серной кислоты до прлоного растворения
·    Пробирки ·    Штатив для пробирок
Для каждой реакции составить уравнения реакций: NaOH+ 2HCl = NaCl+ H2O FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Fe(OH)3↓+3 HCl = FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3↓+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

8 − Д.33	«Взаимодействие растворов солей»
§ ВаСl2  (10%), § К2SO4 (10 %)		ü В химический стакан налейте 10 мл ВаСl2 ü Прилейте 10 мл К2SO4 ü Перемешайте.
·    Пробирки или химический стакан (50 мл)
Составить уравнения реакций и указать признаки реакций: ВаCl2 + К2SO4  = ВаSO4 + 2KСl↓

8 − Д.34	«Взаимодействие кислот с солями»
§ Na2CO3  (10%), § HCl (р-р 1:3) §		ü В химический стакан налейте 10 мл Na2CO3 ü Прилейте 10 мл HCl
·    Пробирки или химический стакан (50 мл)
Составить уравнения реакций и указать признаки реакций: 2HCl + Na2CO3  = H2O + CO2 ↑+ 2NaСl Отмечаем, что образовавшаяся угольная кислота очень не устойчивая и сразу же распадается на воду и углекислый газ

8 − Д.35	«Состав воды (электролиз)»
§ KNO3  (10%), (или Na2CO3  (5%), или NaOH (3%)		ü В прибор налейте один из растворов столь, чтобы концы электродов были погружены в них на 1-2 см ü В одну пробирку наполните тем же раствором, накройте кружочком фильтровальной бумаги, переверните пробирку вверх дном и погрузите в раствор как на рисунке. ü Такую же операцию провести с другой пробиркой. ü Провода присоединить к выпрямителю и подключить ток (напряжение 25 -27 В). ü Первым собрать водород (через 2-5 мин.) и проверить, поднеся к пламени спиртовки. ü Собрать кислород в другой пробирке и проверить тлеющей лучинкой.
·    Широкогорлая склянка с отрезным дном ·    Пробка для склянки ·    Медные или железные электроды ·    Пробирки ·    Источник постоянного тока ·    Спиртовка ·    Спички ·    Лучинка
Необходимо отметить объемы собранных газов.             Составить уравнение: 2Н2О = 2Н2+ О2

8 − Д.36	«Свойства воды ‑ теплопроводность»
§ Вода		ü В пробирку почти доверху налейте воды. ü Наклонив её, нагрейте до кипения верхнюю часть жидкости. Пробирку держать за дно. ü Можно предварительно заморозить воду и нагревать как указано выше.
·    Пробирка ·    Спиртовка ·    Спички ·    Пробиркодержатель
Опыт подтверждает малую теплопроводность воды.     Лед в верхней части плавится, вода закипает, прилипший к пробиркам лед не поднимается вверх и, оставаясь внизу, не плавится.

8 − Д.37А	«Взаимодействие воды с оксидом углерода (IV)»
§  СаСО3 – мрамор §  HCl (1:1) §  Лакмус §  Вода		ü В приборе для получения газов получить СО2 из мрамора и кислоты ü Наполнить пробирку углекислым газом, проверить наполнение ü Закрыть отверстие пробирки пальцем и погрузить в кристаллизатор с водой ü Не вынимая пробирку из воды, откройте отверстие и покачайте пробирку, чтобы ускорить растворение газа ü К раствору добавьте лакмус
·    Пробирка ·    Прибор для получения газов ·    Спички ·    Штатив
Углекислый газ хорошо растворяется воде и образует кислоту: СО2 + Н2О = Н2СО3     Лакмус краснеет, т.к. при растворении образовалась угольная кислота.

8 − Д.37Б	«Взаимодействие воды с оксидом фосфора (V)»
§  Р2О5 §   Лакмус §  Вода		§  В химический стакан положить 1 г Р2О5 ü Прилить 1 мл воды ü Капнуть несколько капель лакмуса
·    Химический стакан
Наблюдается шипение, разогревание раствора и появление паров воды.     Оксид фосфора (V) хорошо растворяется воде и образует фосфорную кислоту: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4     Лакмус краснеет.

8 − Д.38	«Взаимодействие воды с оксидом кальция»
§  СаО §  фенолфталеин §  Вода		§  В химический стакан насыпать 15-20 г СаО §  Прилить воду из пипетки по каплям ü Добавить воды и хорошо перемешать. ü Капнуть фенолфталеин
·    Химический стакан ·    Стеклянная палочка
Сначала образующийся гидроксид кальция впитывает в себя воду, а затем начинается реакция, сопровождающаяся сильным разогреванием, шипением и выделением паров.     Изменение цвета индикатора на малиновый доказывает наличие щелочной среды: СаО + Н2О = Са(ОН)2

8 − Д.37В	«Взаимодействие воды с оксидом кремния»
§  SiO2 §  Лакмус §  Вода		§  В химический стакан положить речной песок ü Прилить воды, размешать ü Капнуть несколько капель лакмуса
·    Пробирка
Лакмус не меняет окраску     Реакция не идет

8 − Д.39	«Взаимодействие воды с оксидом меди и оксидом железа (II), (III)»
§  СuO §  Fe2O3, FeO §  Фенолфталеин §  Вода		ü В три пробирки налейте воды и на шпателе высыпьте в пробирки оксиды, ü Перемешайте ü Добавьте индикатор фенолфталеин
·    Пробирки ·    шпатель
Индикатор не меняет окраску     Реакция не идет

8 − Д.40	«Диффузия при растворении»
§  Насыщенный раствор KMnO4 или CuSO4 §  Вода §  Zn гранулы или камушек		ü В фильтровальную бумагу заверните немного KMnO4 или CuSO4  и небольшой груз Zn ли камушек. ü Завяжите ниточкой. ü Сверток опустите в цилиндр и налейте воды
·    Цилиндр ·    Фильтровальная бумага или ткань ·    Ниточка
Вода, пропитав бумагу, растворит кристаллы перманганата или сульфата меди. Растворенное вещество проходит через бумагу и диффундирует в растворитель.

8 − Д.41	«Тепловые эффекты при растворении»
§  NH4NO3 (КР.) или NH4Cl §  NaОН(КР.) §  Вода		ü Кусочек картона смочите водой (около 1 мл) ü В химический стакан налить 50 мл воды и поставить на картон ü Добавить в стакан 15 г NH4Cl или 30 г NH4NO3 ü придерживая стакан в верхней части, помешайте её содержимое пробиркой, содержащей 1 мл холодной воды ------------------------------------------- ü Ко дну пробирки прикрепите 1-2 каплями расплавленного парафина флажок из бумаги. ü В пробирку положить 3-5 гранул KOH и прилить воды.
·    Химический стакан (100 мл) ·    Пробирка ·    Стеклянная палочка ·    Парафин ·    Флажок из бумаги ·    картон
Химический стакан через несколько минут покрывается инеем, картон примерзает к химическому стакану, а вода в пробирки замерзает. При растворении данных веществ теплота поглощается.     Растворение гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, парафин расплавится и флажок упадет.

8 − Д.42		«Роль воды в явлениях, происходящих при растворении в ней электролитов»
§  Сa(ОН)2 (кристал.) §  Фенолфталеин (порошок) §  Вода				ü В сухой химический стакан поместить 3-4 г Са(ОН)2 (пушонки) и 0,1 г порошка фенолфталеина. ü Хорошо перемешать. ü Прилить 5-7 мл воды.
·    Химический стакан (100 мл) ·    Стеклянная палочка
При перемешивании сухих веществ никаких изменений не происходит. При добавлении воды происходит образование гидроксид-ион, которые окрашивают фенолфталеин в малиновый цвет.
8 − Д.43А	«Обнаружение заряда у иона.»
§  NaCl (р-р.) (8‑10%) §  Метилоранж (р‑р) §  Щавелевая кислота или лимонная			ü На подъемный столик положить стек. пластину. ü На фильтров. бумагу провести линию, смочите бумагу р-ром NaCl с метилоранжем (1-2 мл). ü Бумагу положите на стекло ü На бумагу по обе стороны от проведенной линии на одинаковом расстоянии (3-4см) присоедините медные электроды, срединные с источником тока ü У подъемного столика установите зеркало, чтобы видно было бумагу. ü Дополнительно смочите бумагу у электродов. ü На прочерченную линию насыпьте кристаллики щавелевой кислоты или лимонной. ü Включите ток.
·    Подъемный лабораторный столик ·    Стеклянная пластина (7х10 см) ·    Фильтровальная бумага (7х10 см) ·    Медные электроды ·    Источник постоянного тока (24-26 В)
Вскоре после подключения тока к отрицательному полюсу от линии будет распространяться красная окраска (окрашивается метилоранж в связи с движением ионов водорода.     Через 3-4 минуты эта окраска может распространяться до самого электрода.     Ионы водород имеют положительный заряд.

8 − Д.43Б	«Обнаружение заряда у иона.»
§  K2SO4(р-р.) (8‑10%) §  Фенолфталеин (р‑р) §  Щелочь КОН (10%)		ü На подъемный столик положить стек. пластину. ü Фильтров. бумагу смочите бумагу р-ром K2SO4 с фенолфталеином (2-3 капли) ü Смочите белую нитку р-ром фенолфталеином и положите посредине бумаги. ü Бумагу положите на стекло ü На бумагу по обе стороны от нитки на одинаковом расстоянии (3-4см) присоедините медные электроды, срединные с источником тока ü У подъемного столика установите зеркало, чтобы видно было бумагу. ü Дополнительно смочите бумагу у электродов. ü Включите ток.
·    Подъемный лабораторный столик ·    Стеклянная пластина (7х10 см) ·    Фильтровальная бумага (7х10 см) ·    Медные электроды ·    Источник постоянного тока (24-26 В) ·    Белая нитка
Через 1-2 минуты малиновая окраска распространяться от нитки к положительному полюсу.     *скорость движения гидрроксид-инов меньше, чем ионов водорода.     Гидроксид-ионы имеют отрицательный заряд.

8 − Д.44	«Электропроводность растворов»
§  NaCl 1-2 г §  Сахароза 1-2 г §  1-2 мл C2H5OH §  HCl (1:5) §  NaOH (0,2 моль/л) §  Н2О (дистиллиров)		ü В 4 стакана налейте по 100 мл дистиллированной воды. ü В первый стакан добавьте 1-2 г соли, во второй 1-2 г сахарозы, в третью – 1-2 мл этанола, в четвертую 1-2 мл соляной кислоты, в пятую – 1-2 мл щелочи. ü Содержимое стаканов перемешать. ü Погрузить в первый стакан электроды прибора, а затем в дистиллированную воду (для промывки). ü Повторить те же действия со 2,3,4,5 стаканами.
·    Прибор для изучения электропроводности растворов ·    5 химических стакана (200 мл) ·    Стеклянные палочки
По загоранию лампочки (указывает на различное число ионов в растворах) определите электролиты и неэлектролиты.     По интенсивности загорания определите силу электролита

8 − Д.45	«Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления  и температуры»
§  СН3СООН конц. §  Вода		ü В стакан (400-500 мл) налейте 50 мл СН3СООН конц. и опустите электроды. ü (*в отсутствии тока - лампочка не загорается) Порциями по 50 мл добавляйте воды, перемешивайте, проверьте на электропроводимость. ü В другой химический стакан (на 100 мл) налейте 30 мл СН3СООН конц. и испытайте на электропроводимость. ü Нагрейте кислоту до 50-600С и вновь испытайте на электропроводимость.
·    Прибор для изучения электропроводности растворов ·    Химические стаканы (один - 100 мл, один – 400-500 мл) ·    Стеклянные палочки ·    Спиртовка ·    Спички
В растворах слабых электролитов устанавливается равновесие между молекулами уксусной кислоты и ионами:          СН3СООН ↔ СН3СОО‑ + Н+     Добавление воды приводит к увеличению расстоянию между ионами, уменьшая вероятность их столкновения и образования СН3СООН, поэтому степень диссоциации увеличивается.     Начиная с некоторого разбавлении, концентрация ионов между электродами уменьшается на столько, что электропроводность будет падать.

8 − Д.46	«Реакции ионного обмена»
§  H2SO4 (1:5) §  Ba(OH)2 (10%) §  HCl (1:1) §  Na2CO3 (10%) §  NaOH (10%) §  Фенолфталеин §  KNO3 (10%) §  NaCl (10%)		А.   В химический стакан налить 40 мл р-ра Ba(OH)2 и небольшими порциями прилить H2SO4. Б.     В химический стакан налить 40 мл р-ра Na2CO3и небольшими порциями прилить HCl. В.    В химический стакан налить 50 мл р-ра NaOH. Добавить несколько капель фенолфталеина. Затем небольшими порциями прилить H2SO4 до исчезновения окраски. Г.     В химический стакан налить 50 мл р-ра KNO3. Прилить 10-15 мл NaCl.
·    Химические стаканы (100 мл) ·    Стеклянные палочки
Вопросы для обсуждения опытов: 1.     Какие ионы находятся в растворе? 2.     Концентрации каких ионов уменьшается при протекании реакции? 3.     Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

8 − Д.47	«Изучение химических свойств кислот»
§  H2SO4 (1:5) §  HCl (1:1) §  НNO3 (1:5) §  NaOH (10%) §  FeCl3 (10 %) §  CuO порошок §  BaCl2 (10%) §  Na2CO3 (10%) §  Фенолфталеин §  Лакмус §  Метилоранж §  СaCO3 §  AgNO3 (10%)		А.    Кислоты с индикаторами: В три пробирки налить по 5 мл растворов кислот: H2SO4, HCl, НNO3. К растворам добавьте по 2-3 капли раствора лакмуса. Опыт повторите с другими индикаторами. Б.      Кислоты с основаниями: В химический стакан налить 40 мл р-ра NaOH , добавить несколько капель фенолфталеина и небольшими порциями прилить HCl (или другой кислоты). В химический стакан прилить по 20 мл FeCl3 и NaOH. Добавьте кислоты HCl (или другой кислоты). В.     Кислоты с основными оксидами: Насыпьте в пробирку 0,5 г CuO и прилейте 20-25 мл HCl (или другой кислоты). Г.      Кислоты с солями: В 2 химических стакана налить по 50 мл р-ра HCl. Прилить в один 10-15 мл Na2CO3 в другой – насыпьте СaCO3 Кислоты с солями: В 2 химических стакана налить по 50 мл р-ра HCl и H2SO4 Прилить в один 10-15 мл AgNO3 в другой – BaCl2.
·    Химические стаканы (100 мл) ·    Пробирки ·    Спиртовка ·    Спички ·    Пробиркодержатель
Вопросы для обсуждения опытов: 1.      Отметьте признаки реакций. 2.      Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 1.      Сделайте вывод о протекании реакции между растворами.
8 − Д.48А	«Изучение химических свойств щелочей: А: Взаимодействие с солями»
§  CuSO4 (10%) §  NaNO3 (10%) §  FeCl3 (10 %) §   NaOH (10%) §  KOH (10%)			ü Слейте попарно растворы следующих веществ: В 1-ую: 2-3 мл CuSO4  и 4-5 мл NaOH; Во 2-ую: 2-3 мл NaNO3 и 4-5 мл КOH; Во 3-ую: 2-3 мл FeCl3 и 4-5 мл КOH;
·    3 пробирки
Вопросы для обсуждения опытов: 3.      Отметьте признаки реакций. 4.      Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 5.      Сделайте вывод о протекании реакции между растворами.

8 − Д.48Б	«Изучение химических свойств щелочей: Б: Взаимодействие с кислотными оксидом»
§  CO2 (в колбе) §  NaOH (тв.) или KOH (тв.) §  Вода §  HCl (1:1)		ü  Круглодонную колбу заполнить углекислым газом, закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец опустить в стакан с водой. ü  Газоотводную трубку закрыть зажимом, вынуть пробку и насыпать 2-3 г NaOH (тв.) или KOH (тв.) ü  Закрыть пробку и энергично встряхнуть. ü  Опустите конец газоотводной трубки в сосуд с водой  и откройте зажим. ü  Откройте колбу и подлейте к полученному раствору соляную кислоту.
·    Круглодонная колба (0,5 л) ·    Пробка с газоотводной трубкой ·    Стакан с водой ·    Шпатель
Опуская газоотводную трубку в воду, засасывания воды не наблюдается.     При добавлении щелочи колба разогревается: CO2 реагирует со щелочью: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O. Для доказательства израсходования углекислого газа, опустите трубку в воду,  откройте зажим, вода энергично пойте в колбу, занимая объем потраченного для реакции углекислого газа.     При добавлении кислоты к раствору выделяется газ, значит, в растворе содержится соль угольной кислоты: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

8 − Д.49	«Изучение химических свойств нерастворимых оснований»
§  CuSO4 (10%) §  NaOH (тв.) или KOH (тв.) §  HCl (1:1)		ü В 2х пробирках получите Cu(OH)2: в пробирку налейте по 2мл растворов CuSO4 и NaOH. ü Перемешайте. ü Одну пробирку осторожно нагрейте. ü В другую ‑ добавьте кислоты HCl.
·    Пробирки ·    Спиртовка ·    Спички ·    Пробиркодержатель
При разложении гидроксида меди (II) образуется два оксида: Сu(OH)2= CuO + H2O     При добавлении кислоты к осадку гидроксида меди (II) происходит его растворение: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

8 − Д.50А		«Получение оксида меди (II) A: окислением меди»
§  Cu (пластинка) §  H2SO4 (1:5)				ü Очистить наждачной бумагой медную пластику ü Нагреть на спиртовке ü После потемнения выньте их пламени и соскоблите скальпелем темный слой на чистый лист бумаги ü Проделайте операцию еще раз. ü Полученный оксид сохранить. ü Поместите оксид в пробирку и прилейте 20 мл раствора H2SO4.
·    Наждачная бумага ·    Спиртовка ·    Спички ·    Скальпель или нож ·    Тигельные щипцы ·    Чистый лист бумаги ·    Пробирка
Потемнение пластины связано с образованием оксида меди (II): 2Сu + О2  = 2СuO
8 − Д.50Б	«Получение оксида меди (II) Б: разложение малахита»
§  Малахит на 1\4 объема пробирки §  Са(ОН)2 известковая вода H2SO4 (1:5)			ü Пробирку на полнить на 1\4 её объема малахитом. ü Укрепить в штативе с небольшим наклоном в сторону пробки. ü Нагревать пробирку. ü Конец газоотводной трубки опустить в известковую воду. ü После того как вода помутнеет нагревание прекратить. ü После остывания пробирки высыпать содержимое на листок буамги. ü Полученный оксид сохранить. ü Поместите оксид в пробирку и прилейте 20 мл раствора H2SO4.
·    Пробирка, зарытая пробкой  с газоотводной трубкой ·    Спиртовка ·    Спички ·    Штатив ·    2 пробирки ·    Лучинка
При разложении малахита зеленого цвета образуется три оксида: (СuOH)2CO3= CuO + CO2 + H2O черный

8 − Д.50В		«Получение оксида меди (II) В: разложением гидроксида меди (II)»
§  CuSO4 (10%) §  NaOH (тв.) или KOH (тв.) §  H2SO4 (1:5)			ü В пробирке получите Cu(OH)2: в пробирку налейте по 2мл растворов CuSO4 и NaOH. ü Положите Cu(OH)2 на стеклянную пластинку. ü Осторожно нагрейте на пламени спиртовки. ü Полученный оксид сохранить. ü Поместите оксид в пробирку и прилейте 20 мл раствора H2SO4.
·    Пробирка ·    Стеклянная пластинка ·    Спиртовка ·    Спички ·    Тигельные щипцы
При разложении гидроксида меди (II) образуется два оксида: Сu(OH)2= CuO + H2O
8 − Д.51А	«Получение оксида углерода (IV) А: разложением солей угольной кислоты»
§  MgCO3 (кр.) §  Сa(OH)2 (известковая вода)				ü Соберите прибор кА на рисунке. ü Положите в пробирку 1 г MgCO3 ü Нагрейте ü Пропустите выделяющийся газ через известковую воду.
·    Стакан ·    Прибор для получения газов ·    Спиртовка ·    Спички
При разложении карбоната магния образуется два оксида: MgCO3= MgO + CO2       Выделяющийся углекислый газ обнаруживается известковой водой: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О                                  помутнее

8 − Д.51Б	«Получение оксида углерода (IV) Б: действием кислоты на карбонаты»
§  СаCO3 (мрамор или известняк) §  НСl (1:1) §  Сa(OH)2 (известковая вода)		ü Соберите прибор как на рисунке. ü Положите в пробирку 1 г MgCO3 ü Нагрейте ü Пропустите выделяющийся газ через известковую воду.
·    Стакан ·    Прибор для получения газов
При разложении карбоната магния образуется два оксида: MgCO3= MgO + CO2       Выделяющийся углекислый газ обнаруживается известковой водой: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О                                  помутнее

8 − Д.52	«Получение соли из простых веществ»
§  Zn пыль  4 г §  S порошок 2 г		ü Взвешенные 4 г Zn  и 2 г S осторожно перемешать на листе бумаге. ü На треножк (или на кирпич, или на подставку от штатива) положить металлическую пластинку или керамическую плитку, высыпать смесь конусообразной горкой. ü Сильно нагреть стеклянную палочку и коснуться смеси на расстоянии вытянутой руки.
·    Спиртовка ·    Спички ·    Треножик ·    Металлическая пластинка или керамическая плитка ·    Лист бумага
Смесь вспыхивает и сгорает красивым зеленоватым пламенем с выделением белых хлопьев сульфида цинка: Zn + S = ZnS

8 − Д.53	«Получение соли при взаимодействии сложных веществ»
§  HCl (1:1) §  CaCO3 мрамор §  Са(ОН)2 известковая вода §  BaCl2 (10%) §  H2SO4 (1:5) §  Na2CO3 (10%) §  CaCl2 (10%)		ü СО2, полученный из мрамора и соляной кислоты пропустить через известковую воду. ü Слить два раствора: BaCl2 и H2SO4 ü Слить два раствора: Na2CO3 и CaCl2
·    Прибор для получения газов ·    3 пробирки
Сделать общий вывод о способах получения солей.     Составьте уравнения проведенных реакций.     Отметьте признаки реакций
8 − Д.54	«Изучение химических свойств сульфата меди (II)»
§  CuSO4 (10%) §  HCl (1:1) §  NaOH (10%) §  Fe гвоздь или пластина		ü В химический стакан с СuSO4 опустить железный гвоздь. ü Слить два раствора: НCl и СuSO4. ü Слить два раствора: СuSO4 и NaOH.
·    3химических стакана
Сделать общий вывод о химических свойствах растворимых солей.     Составьте уравнения проведенных реакций.     Отметьте признаки реакций

8 − Д.55	«Реакции обмена между солями и кислотами»
§  Н2SO4 конц. (3:2) §  HCl (1:1) §  AgNО3 (1%) §  NaCl крист. §  Универсальная индикаторная бумага		ü В химический стакан налейте 18-20 мл HCl и прилейте 5 мл AgNО3. ü В пробирку с 1 г NaCl прилейте концентрированной Н2SO4, чтобы смочило соль. ü Нагрейте пробирку ü У отверстия пробирки подержите универсальную индикаторную бумагу, смоченную водой.
·    Химический стакан (50 мл) ·    Пробирка ·    Спиртовка ·    Спички ·    Пробиркодержатель
При сливании растворов HСl и AgNO3 образуется белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в азотной кислоте, поэтому реакция возможна: HСl + AgNO3 = AgCl↓белый + HNO3     При взаимодействии NaCl с H2SO4 конц. образуется неэлектролит: газ – хлороводород. Его можно обнаружить по покраснению индикаторной бумаги (при растворении хлороводорода в воде образуется соляная кислота, окрашивающая индикатор): 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

8 − Д.56	«Генетический ряд неметалла: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4»
§  Р красный §  Вода §  Лакмус §  NaOH (10%)			ü В ложечку поместить на кончике шпателя красный фосфор ü Ложечку внести в пламя спиртовки  как фосфор воспламенится, ложечку опустить в колбу ü В колбу прилить воды и растворить оксид фосфора (V), закрыв колбу пробкой и энергично встряхнуть ü Добавить в раствор 2-3 капли лакмуса. ü По каплям прилить щелочь до исчезновения окраски.
·    Ложечка для сжигания веществ, ·    Колба (200-250 мл) с пробкой, ·    Спиртовка ·    Спички
Колба наполняется белым дымом. Это оксид фосфора (V): 4Р + 5О2 = 2Р2О5     При растворении оксида фосфора (V) образуется кислота, которая обнаруживается по красной окраске индикатора - лакмуса: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4     При добавлении к кислоте щелочи идет реакция нейтрализации: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
8 − Д.57		«Генетический ряд металла: Na→Na2O→NaOH→NaCl»
§  Na §  Вода §  Фенолфталеин §  HCl (1:1)				ü Кусочек натрия очистить фильтровальной бумагой от масла и отрезать порцию металла с горошину. ü Поместить в ложечку и нагреть в пламени до воспламенения. ü Внести в колбу (желательно с кислородом). ü Смойте содержимое ложечки водой в колбу и добавьте фенолфталеин (1-2 капли). ü В колбу порциями прилейте кислоты до исчезновения окраски.
·    Ложечка для сжигания веществ, ·    Колба (200-250 мл) с пробкой, ·    Спиртовка ·    Спички ·    Скальпель или нож ·    Фильтровальная бумага
Колба наполняется белым дымом. Это оксид натрия: 4Na + О2 = 2Na2О     При растворении оксида натрия образуется щелочь, которая обнаруживается по красной окраске индикатора - фенолфталеина: Na2О + Н2О = 2NaOH(ф/ф малиновый)     При добавлении к щелочи кислоты идет реакция нейтрализации: HСl + NaOH = NaCl + H2O
8 − Д.58		«ОВР: Взаимодействие кальция с серой»
§  Сa §  S кристаллическая				ü В пробирку  насыпьте 1-1.5 г S и опустите кусочек кальция величиной с горошину (Са хорошо очистить от масла фильтровальной бумагой). ü Пробирку укрепить в штатив вертикально и нагреть.
·    Пробирка ·    Спиртовка ·    Спички ·    Скальпель или нож ·    Фильтровальная бумага
В тот момент, когда сера начнет кипеть, произойдет вспышка. В свободной части пробирки на короткое время появится пламя кирпично-красного цвета, характерное для соединений кальция: Са + O2 = 2CаO

8 − Д.60	«ОВР: Восстановление водорода из кислоты»
§  Аl §  HCl (1:1)			ü Зачистить алюминиевую проволоку, сложить в несколько слоев и опустить в большую пробирку с кислотой ü Пробирку прикрыть кружком картона и собрать водород. ü Открыть картон и поджечь водород.
·    Пробирка ·    Наждачная бумага ·     Картонный кружок
Алюминий вытесняет водород из растворов кислот:                                          2Аl+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
8 − Д.61		«ОВР: Горение железа в хлоре»
§  Fe игла (перо) §  MnO2 тв. 25 г §  HCl (1:1) §  NaOH (10%)			ü Собрать прибор для получения Сl2 как на рисунки. ü Нагревать, собирая хлор в колбу, на дне которой насыпан песок (о наполнении колбы узнаете по пробулькиванию газов через раствор щелочи). ü Перо или иглу сильно нагрейте в пламени, для горения в кончик пера укрепите уголек. ü Опустите перо в колбу с хлором.
·    Колба Вюрца ·    Колба коническая ·    Штатив ·    2 стеклянные трубки ·    Пробка с отверстием ·    Спиртовка ·    Спички ·    Песок ·    Стакан
В ходе данного опыта можно показать протекание сразу нескольких ОВ реакций: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

8 − Д.62	«ОВР: Горение железа в кислороде »
§  Fe игла (перо) §  КMnO4 тв. 0,5 г		ü В сухую пробирку насыпать 0,5 г KMnO4, у отверстия положить комочек ваты. ü Закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в цилиндр (насыпав на дно песок). ü Поверить наполнение цилиндра кислородом с помощью тлеющей лучинки (поднести к отверстию). ü Перо или иглу сильно нагрейте в пламени, для горения в кончик пера укрепите уголек. ü Опустите перо в цилиндр с кислородом.
·    Штатив ·    Цилиндр ·    Пробка с газоотводной трубкой ·    Спиртовка ·    Спички ·    Песок ·    Вата
В ходе данного опыта можно показать протекание сразу нескольких ОВ реакций: 2КMnO4 = К2MnО4 + MnO2↑ + O 2 2O2 + 3Fe = Fe2O3 ·FeO   или (Fe3O4) железная окалина