Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическое пособие для выполнения КР по дисциплине "Химические и ФХ методы анализа" в ПОО СПО, заочное обучение

Методическое пособие для выполнения КР по дисциплине "Химические и ФХ методы анализа" в ПОО СПО, заочное обучение

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

ГБПОУ «ЧЕБАРКУЛЬСКИЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»















Химические и физико-химические методы анализа

Методическое пособие для выполнения контрольных работ

hello_html_4b384a9d.jpg





















Чебаркуль, 2015



В соответствии с учебным планом по дисциплине «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа», студентам следует выполнить одну контрольную работу.

К написанию контрольной работы надо приступить после полного изучения курса в соответствии с программой и методическими указаниями. Задания для контрольных работ имеют сквозную нумерацию. Вариант задания определяется по последним двум цифрам шифра в таблице 1. Шифр определяется по последним цифрам зачетной книжки.

При оформлении работы вопросы контрольного задания необходимо переписать полностью в тетрадь и указать номер вопроса в соответствии с шифром. После каждого вопроса приводится его решение и теоретическое обоснование. Ответы должны быть четкими и по существу. Должны быть приведены уравнения реакций. При решении задач необходимо приводить ход расчетов и все приведенные формулы пояснять, указывая размерность величин.

Работы должны быть аккуратно оформлены. Для замечаний рецензента оставляются поля. В конце работы следует указать список использованной литературы, поставить подпись и дату выполнения работы.

При получении проверенной контрольной работы следует внимательно ознакомиться с замечаниями рецензента и сделать соответствующие исправления и дополнения к работе. Исправленная работа представляется к собеседованию с преподавателем. Если контрольная работа возвращается с надписью «На доработку», то ее необходимо доработать в соответствии с замечаниями рецензента и вернуть на повторную проверку. Только после получения работы с рецензией преподавателя «К собеседованию», студент допускается к ее защите.

Студенты, получившие зачет по контрольной работе, посетившие все лекции и лабораторные занятия, допускаются к зачету.

При всех неясностях, возникающих при выполнении контрольной работы, студент

может письменно или по электронной почте sokolovamargen1@rambler.ru обратиться за разъяснением непосредственно к рецензенту и получить дополнительную информацию.

Текст контрольной работы представлен на сайте ЧПТ по адресу http://chpt.edusite.ru/p375aa1.html























ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ

1. В чем сущность титриметрического анализа? Его достоинства и недостатки в сравнении с гравиметрическим методом.

2. Что такое точка эквивалентности и как она определяется?

3. Каким требованиям должны удовлетворять реакции, используемые в титриметрическом анализе?

4. Каким образом классифицируются методы титриметрического анализа?

5. Классификация методов титриметрического анализа по характеру реакции.

6. Классификация методов титриметрического анализа по способу титрования.

7.Что такое титр раствора, титрованный раствор?

8. Что такое мерная посуда? Какие правила необходимо соблюдать при работе с мерной посудой?

9. Что такое «фиксаналы»? Для чего они используются?

10.В чем заключается сущность ионно-хромофорной теории индикаторов? Что такое хромофоры, ауксохромы?

11. Что такое показатель титрования индикатора?

12. Какие факторы влияют на показания индикатора? Как исключить их влияние на результат анализа?

13. Почему не следует брать слишком много индикатора при титровании?

14. Какие вещества используются в качестве индикаторов в методе кислотно-основного титрования? Приведите примеры.

15. Какие индикаторы называют одноцветными, двухцветными?

16. Что такое концентрация раствора?

17. Какие существуют способы приготовления стандартных растворов?

18. Какие вещества называются «исходными» или «стандартными»? Какие требования к ним предъявляются?

Задача 19. Чему равна молярная масса эквивалента серной кислоты при титровании раствором KOH?

Задача 20. Навеску H2C2O42H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование аликвоты 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH, его титр и условный титр этого раствора по H2C2O4.

Задача 21. На реакцию смеси, состоящей из карбонатов натрия и калия, массой 0,4000 г израсходовали 22,00 мл 0,3000 М раствора HCl. Вычислить массовую долю (%) карбоната натрия и карбоната калия в смеси.

Задача 22. На титрование с фенолфталеином навески массой 0,4478 г, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и NaCl, потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же массу израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%)Na2CO3 и NaHCO3 в смеси.

Задача 23. Для определения содержания формальдегида в пестициде навеску препарата массой 3,017 г обработали 50,00 мл 1,0 М раствора NaOH (К=0,9022) в присутствии пероксида водорода. При нагревании произошла реакция

HCHO + OH- +H2O2 → HCOO- +2H2O

После охлаждения избыток щелочи оттитровали 20,12 мл раствора HCl с T(HCl)=0,03798. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате пестицида.

Задача 24. Чему равна молярность 0,3 н раствора сульфата алюминия?

Задача 25. Чему равна нормальность 0,2 М раствора нитрата висмута?

Задача 26. До какого объема нужно разбавить 50,0 мл 2 н раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,3 н раствор?

Задача 27. Чему равна нормальность 20,0 %-го раствора серной кислоты?

Задача 28.На титрование 25 мл раствора HCl, молярная концентрация эквивалента которого 0,124 моль/дм3, израсходовано 23,42 мл раствора КOH. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора КOH

Задача 29. Какой объем 2-ух нормального раствора гидроксида калия (KOH) потребуется для осаждения всего железа (Fe) в виде гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), содержащегося в 25 см3 0,5 нормального раствора хлорида железа (III) (FeCl3).

Задача 30. На титрование 20мл 0,12М раствора соляной кислоты расходуется раствор гидроксида натрия объемом 24мл. Определите молярную концентрацию гидроксида натрия.

Задача 31. Вычислить объем 18,24 н H2SO4, необходимый для приготовления 500 см3 0,1 н раствора.

Задача 32.Рассчитать, какой объем 3 н Н3PO4 следует прибавить к 1 дм3 0,6 н Н3PO4, чтобы получить 1,5 н раствор?

Задача 33.Для определения содержания Na2CO3 в содовом плаве навеска его 1,100 г растворена в воде и полученный раствор оттитрован 0,5012 н раствором H2SO4 с индикатором метиловым оранжевым. Чему равно содержание Na2CO3, если на титрование было израсходовано 35,00 см3 кислоты?

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

34. В чем сущность комплексонометрического титрования.

35.Какие виды осадительного титрования получили широкое применение. Дать им краткую характеристику .

36. Какие реакции лежат в основе метода Мора, Фаянса, Фольгарда?

37.Какие типы индикаторов применяются в осадительном титровании?

Задача 38. Определить молярную концентрацию, титр T(ЭДТА) и титр по определяемому веществу T(ЭДТА/CaO) рабочего раствора ЭДТА(трилона Б), если на титрование навески металлического цинка массой 0,0131 г после ее растворения в соляной кислоте затратили 18,46 мл рабочего раствора.

Задача 39. Вычислить массовую долю (%) CaCO3 и MgCO 3в известняке, если после растворения 1,000 г его получили 100,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого для определения суммы Ca и Mg израсходовали 19,25 мл 0,05140 М ЭДТА, а на титрование Ca с мурексидом в отдельной пробе затратили 6,25 мл того же раствора ЭДТА.

Задача 40. К 20,00 мл раствора, содержащего алюминий, добавили 50,00 мл 0,01018 М ЭДТА при pH 5 и раствор прокипятили для образования комплекса AlY-. Избыток ЭДТА оттитровали 16,75 мл 0,020 М CuSO4 (K=1,004). В качестве индикатора использовали 1-(2-пиридилазо)-нафтол-2 (ПАН). Вычислить концентрацию ионов алюминия в растворе (г/л).

Задача 41. На титрование 20,00 мл раствора Hg(NO3)2 после добавления избытка Na2MgY (комплексоната магния) и протекания реакции замещения

MgY2-+Hg2+HgY2-+Mg2+

затрачено 19,85 мл 0,05 М ЭДТА (K=1,055). Вычислить концентрацию (г/л) раствора Hg(NO3)2.

Задача 42.Рассчитайте молярную концентрацию Нg2(NО3)2, если на тит- рование 0,1050 г NаС1 прошло 20,00 мл раствора Нg2(NО3)2.

Задача 43.К навеске хлоридов массой 0,2266 г прибавлено 30 мл 0,1121 н. раствора АgNО3.Избыток раствора нитрата серебра оттитровали 6,50 мл 0,1158 н. NН4СNS. Рассчитайте массовую долю хлора в анализируемом веществе.

Задача 44. Пестицид массой 0,510 г разложили сплавлением с карбонатом натрия и вышелачиванием плава горячей водой. Фторид, содержащийся в пробе осадили в виде РbС1F добавлением НС1 и Рb(NО3)2. Осадок отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Хлорид-ион осадили добавлением 50,00 мл 0,200 н. раствора нитрата натрия. Осадок АgС1 покрыли слоем нитробензола, Избыток АgNО3 оттитровали, затратив 7,42 мл 0,176 н. раствора NН4SСN. Рассчитайте массовую долю F и Nа2SeF6 в пробе

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

45. На чем основано окислительно-восстановительное титрование.

46. Методы окислительно-восстановительного титрования.

47. Сформулируйте наиболее общие требования, предъявляемые к титрантам.

48. Перечислите конкретные требования предъявляемые окислительно-восстановительным титрованием к определяемому веществ.

49.Перманганатометрическое определение некоторых органических соединений (глицерин, этиленгликоль), напишите способ титрования, уравнения реакций, условия определения).

50. Перманганатометрическое определение некоторых органических соединений (метанол, муравьиная кислота), напишите способ титрования, уравнения реакций, условия определения).

51. Приведите примеры перманганатометрических определений неорганических соединений (Fe, Mn(II), Sn(II))

Задача 52. Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакции

5НАsО2+ 2МnО4- + 6Н+ + 2Н2О → 5Н3АsО4 + 2Мn2+

Задача 53. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования Fе2+ раствором КMnО4, если взято 50 мл 0,1 н. раствора соли Fе2+и добавлено 49 мл 0,1 н. раствора КМnО4, [H+]= 1 моль/л.

Задача 54. Найти константу равновесия реакции

Н3АsО4 + 2I-+ 2H+HAsO2 + I2 + 2H2O

Задача 55. Какая масса (г) пероксида водорода содержится в пробе, если при титровании израсходовано 14,50 мл перманганата калия сТMnО4/Fe) = 0,08376 г/мл ?

Задача 56. Для определения содержания формальдегида навеску технического препарата массой 0,2679 г растворили в воде, добавили NаОН и 50,00 мл 0,1004 н раствора I2 (fэ = ½)

НСОН + 3NаОН + I2 = НСООNa + 2NaI + 2Н2О

После подкисления раствора на титрование избытка иода израсходовано 15,20 мл раствора тиосульфата [Т(Na2S2O3)=0,011600]. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате.

Задача57. Вычислить массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+ и при добавлении к этому раствору KI выделившийся иод оттитровали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2O3) = 0,01545 г/мл.

ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

58 Сущность гравиметрического анализа, его основные преимущества и недостатки, область применения.

59. Дать краткую характерстику методам гравиметрического (весового) анализа (выделение, отгонка, осаждение)

60. Требования к весовой форме.

61. Требования к осаждаемой форме.

62. Условия осаждения.

63. Аппаратура и посуда, используемая в гравиметрическом анализе.

64. Как проводится подготовка тиглей.

65.Дайте характеристику операции осаждения.

66.Правила промывания и фильтрования осадка.

67.Как осуществляется взятие навески.

68.Этапы гравиметрического определения

Задача 69 . Вычислите растворимость PbC2O4 в воде.

Задача 70. Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag2CrО4, если в 100 мл воды растворяется 1,85·10-3 г этой соли.

Задача 71. При каком рН достигается практически полное осаждение ионов Са2+  в виде СаС2О4 из раствора, содержащего 0,005 моль/л ионов кальция, при 50% избытке осадителя и общем объеме раствора 100 мл?

Задача 72 . Рассчитайте растворимость СаС2О4 1) в воде, 2) в 2М растворе HCl.

Задача73 . Вычислите растворимость карбоната кальция CaCO3 в воде, в 0,01 М растворе нитрата калия KNO3 и в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO3)2, если ПРCaCO3 =3,8×10-9(табл. 3 Приложения).

Задача74 . В каком порядке будет происходить осаждение оксалатов, если к смеси, содержащей 1 моль/л ионов Ва2+ и 0,005 моль/л ионов Са2+, приливать раствор оксалата аммония (NH4)2C2O4?

Задача75 . Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,05 М раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 0,5 М раствора хлорида калия КCl?

Задача 76 . Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида магния, если из навески его 0,5000 г получили 0,2738 гMg2P2O7.

Задача 77. При определении железа в препарате сульфата железа(III) взвешивают BaSO4. Запишите выражение для гравиметрического фактора.

Задача78 . Образец содержит приблизительно 2% K2SO4 и 5% KNO3. Рассчитайте массу навески образца, необходимую для получения 0,3 гKClO4.

Задача 79. Вычислите потери (г, %) при промывании 0,5000 г осадка тетрафенилбората калия K(C6H5)4B (М=358,33 г/моль) 250,0 мл воды.

Задача 80 . Какой объем раствора AgNO3 c массовой долей 2% потребуется для осаждения хлорида из навески CaCl2∙6H2O массой 0,4382 г?

Фотометрический метод анализа

Задача 81. Оптическая плотность раствора KMnO4 c концентрацией 6,00 мкг/мл, измеренная в кювете с толщиной слоя 2.00 см, при 525 нм равна 0,154. Рассчитайте молярный и удельный коэффициенты поглощения KMnO4.

Задача 82. Для раствора, содержащего 0,0300 г оксигемоглобина в 100 мл, при 575 нм в кювете толщиной 1,00 см пропускание составило 53,5 %. Вычислите удельный коэффициент поглощения.

Задача 83.Рассчитайте определяемый минимум железа(III) в виде тиоцианатного комплекса при 480 нм. Значение молярного коэффициента поглощения равно 6300, толщина поглощающего слоя 5 см, конечный объем фотометрируемого раствора 25 мл. Наименьшее значение оптической плотности, измеряемое прибором, равно 0,005.

Задача 84. Молярный коэффициент поглощения комплекса серебра с дитизоном в растворе при 462 нм равен 30500 л∙моль–1 ∙см–1. Какое минимальное содержание серебра (в %) можно определить в навеске 1 г, растворенной в 25 мл, если минимальное значение оптической плотности, которое с удовлетворительной точностью можно измерить на приборе, равно 0,002? Толщина поглощающего слоя кюветы 2 см.

Задача 85. Вычислите молярную концентрацию и титр раствора рутина (витамина Р), если при 258 нм оптическая плотность анализируемого раствора равна 0,780, а стандартного раствора с концентрацией 6,0·10-5 моль/л – 0,640. М(рутина) = 610 г/моль.

Задача 86. Вычислите молярную концентрацию и титр Cu(II) (в мкг/мл), если оптическая плотность раствора аммиаката меди в кювете с l = 2,00 см составляет 0,282, а молярный коэффициент поглощения 423.

Задача 87. К 2,00 мл раствора витамина В12 добавили 18,00 мл воды и измерили оптическую плотность полученного раствора при длине волны 361 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 1,00 см; А = 0,405. Рассчитайте концентрацию витамина В12 в растворе (в мг/мл), если удельный коэффициент поглощения чистого витамина В12 при 361 нм равен 207.

Задача 88. Никель(II) из водного раствора объемом 100,0 мл экстрагируют в виде диметилглиоксимата 10 мл хлороформа и разбавляют до 20,0 мл хлороформом. Из полученного раствора аликвотные части объемом 5,00 мл фотометрируют методом добавок. Рассчитайте массу никеля(II) в растворе, если оптические плотности хлороформных экстрактов с добавкой 20 мкг никеля и без нее равны соответственно 0,48 и 0,23.

Задача 89. Чему равна концентрация (в мкг/мл) раствора рибофлавина, если показание флуориметра для исследуемого раствора 0,60, а для стандартного раствора, содержащего 1,0 мкг/мл рибофлавина, - 0,42?

Задача 90. Определение алюминия в сплаве проводят по интенсивности люминесценции его соединения с красителем кислотный хром-сине-черный. Навеску сплава массой 0,1200 г растворили и после соответствующей обработки довели объем до 500,0 мл. Затем 10,00 мл этого раствора перенесли в колбу вместимостью 50,00 мл, прибавили раствор кислотного хром-сине-черного и довели объем до метки. Интенсивность люминесценции полученного раствора оказалась равна 75. Интенсивность люминесценции стандартного раствора, содержащего в 100 мл 25,0 мкг Al, равна 65. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

ХРОМАТОГРАФИЯ

Задача 91. Определить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным:

Компонент смеси

пропан

бутан

пентан

циклогексан

S, мм2

175

203

182

35

k

0,68

0,68

0,69

0,85

Задача 92. Ширина основания хроматографического пика (µ) метанола составляет 16 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика метанола (l) составляет 8 см. Вычислить число теоретических тарелок данной колонки.

Задача 93. Через колонку, содержащую 5,0г катионита, пропустили 250,0 мл 0,050М раствора ZnSO4. Вытекающий из колонки раствор собирали порциями по 50,0 мл, в каждой порции определяли содержание ионов цинка и получили следующие значения концентрации (моль/л): 1 – 0,008; 2 – 0,029; 3 – 0,038; 4 – 0,050; 5 – 0,050.

Определить полную динамическую емкость (ммоль/г) катионита

94. В чем сущность методов хроматографии.

95. Каковы области применения, достоинства и недостатки методов адсорбционной хроматографии?

96. Каковы области применения, достоинства и недостатки методов газовой хроматографии?

97. Какие устройства используют в качестве дозаторов?

98. Дать определения следующих понятий: а) высота хроматографического пика; б) ширина хроматографического пика; в) приведенный удерживаемый объем; г) общий удерживаемый объем.

99. В чем сущность ионообменной хроматографии?

100. В чем сущность распределительной хроматографии на бумаге?

101. Каковы области применения. достоинства и недостатки: а) тонкослойной хроматографии; б) осадочной хроматографии; в) ионообменной хроматографии?











Образец оформления титульного листа контрольной работы


ГБПОУ «ЧЕБАРКУЛЬСКИЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»















Контрольная работа

Дисциплина: Химические и физико-химические методы анализа









Работу выполнил студент________________________________

Специальность_________________________

Группа № 37, третий курс, заочное обучение

Работу проверил: Соколова М.Г., преподаватель ЧПТ











Чебаркуль, 2015 г












Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-089769
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>