Методическое пособие по проведению практических работ по химии для учащихся 10-11 классов

Методическое пособие по проведению

практических работ по химии

для учащихся 10-11 классов

Е. И. Сурганова                                                                         учитель химии высшей категории                                                                         МОУ СШ №31 г.Волгоград

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  № 1

ТЕМА: Характеристика основных классов неорганических соединений

ЦЕЛЬ  РАБОТЫ: Подтвердить практическим путем типичные свойства оксидов, кислот, оснований и генетическую связь между классами неорганических соединений. Развивать навыки составления формул, уравнений реакций и умений сравнивать свойства веществ, делать выводы, классифицировать вещества на основании их свойств.

ОБОРУДОВАНИЕ: Периодическая система элементов.  Таблица растворимости кислот, щелочей и солей.

ЛИТЕРАТУРА: Учебник по химии 11 класса

ПОРЯДОК  ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ:                                                        

1.      Инструктаж по  ходу выполнения работы и оформлению результатов работы;

2.      Выполнение работы и оформление результатов;

3.      Обсуждение итогов выполнения практической работы (при фронтальной форме выполнения) или оценка выполнения работы (при групповой или индивидуальной форме организации занятий).

                                                          Вариант 1.

      1 уровень:

1.      Что такое  элементы -  металлы и элементы  неметаллы? В чем принципиальное отличие свойств этих элементов. Ответ поясните конкретными примерами с уравнениями реакций.

2.      Классифицировать и назвать следующие вещества:  Zn(ОН)₂     H₃PO₄            Na ₂CO₃      P₂O₅     H₂SO₃       S        N₂     KCI     SiO₂    CuO     BaSO₄   NaОН   К    НBr     Fe        

3.      Составить уравнения реакций для следующих превращений, указав типы реакций

       Карбонат кальция →оксид кальция → гидрооксид кальция→хлорид кальция

         2 уровень:

      4. Допишите уравнения реакций, используя схемы:

              ?  +   НС1                         А1С1_{3    +   ?}

                    MqO   +      ?                             Mq (NO ₃)₂  +  ?

                H ₂SO₄   +    ?                       Ca SO₄ +  ?

      5.Что такое амфотерность? Доказать наличие амфотерных свойств оксида      алюминия

   Вариант 2.

        1 уровень

1.      Что такое  оксиды? Как они классифицируются? В чем принципиальное отличие химических свойств различных классов оксидов. Ответ поясните конкретными примерами реакций.

2.       Классифицировать и назвать следующие вещества:    ZnО    К₃ PO₄     Н ₂CO₃    NO₂      СаSO₄    С       Li      НCI   Na₂SiO ₃   Cu (OН)₂   Cl₂   BaO   Ca    NaОН       H₂S

3.      Составить уравнения реакций для следующих превращений, указав типы реакций

Медь→оксид меди→нитрат меди→гидрооксид меди

 2 уровень

        4.   Дописать  уравнения реакций, используя схемы:           

              ?  +   НС1                         Н ₂О    _{+   ?}

                    MqO   +      ?                             Mq SO₄  +  ?

               Ba С1₂   +    ?                         BaSO₄   +  ?

5. Что такое амфотерность? Доказать наличие амфотерных свойств гидрооксида     цинка

                                                             Вариант 3

1 уровень

1.Дать определение и привести классификацию кислот. Привести уравнения реакций, характеризующих типичные свойства кислот

2. Классифицировать и назвать следующие вещества:  SO₃  F₂    Cu(NO_{3) 2}    Na₂O    K₂CO₃

     Fe₂O₃      Mq     HCl     CO₂     Ca(OH)₂     FeSO₄     Li     Al(OH)₃     H₂Si O₃      P   

3.  Составить уравнения реакций для следующих превращений, указав типы реакций

         Фосфор → оксид фосфора →фосфорная кислота →фосфат кальция 

  2 уровень

4.  Дописать уравнения реакций, используя схемы:

       Mq  +    ?                          Mq SO₄    +      ?

       ?       +     СО₂                        Na ₂CO₃      +  ?

        НС1   +   ?                        Aq CL     +     ?

5.    Что такое амфотерность? Доказать наличие амфотерных свойств оксида цинка

                                            Вариант 4

1 уровень

1. Дать определение и привести классификацию оснований. Привести уравнения реакций, характеризующих типичные свойства оснований.

2. Классифицировать и назвать следующие вещества:  Fe  Na₂O   H₃ PO₄  HF    Br₂  HNO₃     Al₂ O₃    Na    ZnO     Fe(OH)₂      SO₂      KOH     Na₂ SO₄          Si      CaCO₃       

3. Составить уравнения реакций для следующих превращений, указав типы реакций

     углерод  →  оксид углерода (+4) → карбонат кальция →оксид кальция

2 уровень

4.    Na    +      ?      =   NaOH  +   ?  

           ?     +    H₃PO_{4        =}  К ₃ PO₄  +   ?

                Cu SO_{4      +}      ?        ₌   Cu(OH)_{2  +}    ?   

5. Что такое амфотерность? Доказать наличие  амфотерных  свойств гидрооксида алюминия

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  № 2

ТЕМА: Окислительно-восстановительные реакции.

ЦЕЛЬ  РАБОТЫ:  Повторить классификации химических реакций по различным признакам. Развивать навыки составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса с определением  степени окисления химических элементов, а также использование понятий окислитель, восстановитель.

ОБОРУДОВАНИЕ: Периодическая система элементов. 

ЛИТЕРАТУРА: Учебник по химии 11 класса

ПОРЯДОК  ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ:                                                         

4.      Инструктаж по  ходу выполнения работы и оформлению результатов работы;

5.      Выполнение работы и оформление результатов;

6.      Обсуждение итогов выполнения практической работы (при фронтальной форме выполнения) или оценка выполнения работы (при групповой или индивидуальной форме организации занятий).

Вариант № 1.

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: 

                                          P₄, PH₃, P₂O₅.

2.Из приведенных схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиций окисления – восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель):

                                             А) CaO + CO₂  → CaCO₃;

                                             Б) Сu(OH)₂ → CuO + H₂O;

                                             В) Mg + HCl  → MgCl₂ + H₂.

3. Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

                                             Al + Cl₂ → AlCl₃

методом  электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4.^* Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

                                    I₂ + AgNO₃ + H₂O → AgIO₃ + AgI + HNO₃

 методом  электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

Вариант № 2.

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: 

                                          H₂S, SO₃, H₂SO₃.

2.Из приведенных схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиций окисления – восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель):

                                             А) NaCl + AgNO₃  → NaNO₃ + AgCl;

                                             Б) Al + S → Al₂S;

                                             В) Al(OH)₃  → Al₂O₃ + H₂O.

3. Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

                                             Ca + O₂ → CaO

методом  электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4.^* Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

                                    KCrO₂ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O

 методом  электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

Вариант № 3.

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: 

                                          N₂, N₂O₃, NH₃.

2.Из приведенных схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиций окисления – восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель):

                                             А) CaCO₃  → CaO + CO₂;

                                             Б) Fe + Cl₂ → FeCl₃;

                                             В) CaO + H₂O  → Ca(OH)₂.

3. Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

                                             Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe

методом  электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4.^* Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

                                    Au + HCl + HNO₃ → AuCl₃ + NO + H₂O

 методом  электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант № 4.

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: 

                                          CO, CO₂, CH₄.

2.Из приведенных схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиций окисления – восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель):

                                             А) S + O₂  → SO₂;

                                             Б) CaO + SO₂ → CaSO₃;

                                             В) KOH + HCl  → KCl + H₂O.

3. Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

                                             Al + O₂ → Al₂O₃

методом  электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4.^* Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции

                                    KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S +  K₂SO₄ + H₂O

 методом  электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  № 3

ТЕМА: Зачетно-обобщающая по разделу «Неорганическая химия».

ЦЕЛЬ  РАБОТЫ: Подтвердить практическим путем химические свойства металлов и неметаллов, их соединений. Развивать навыки составления формул, уравнений реакций и умений сравнивать свойства веществ, составлять электронный баланс и ионные уравнения химических реакций. Развивать умения решения задач.

ОБОРУДОВАНИЕ: Периодическая система элементов.  Таблица растворимости кислот, щелочей и солей.

ЛИТЕРАТУРА: Учебник по химии 11 класса

ПОРЯДОК  ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ:                                                        

7.      Инструктаж по  ходу выполнения работы и оформлению результатов работы;

8.      Выполнение работы и оформление результатов;

3. Обсуждение итогов выполнения практической работы (при фронтальной форме выполнения) или оценка выполнения работы (при групповой или индивидуальной форме организации занятий).

Вариант I:

1 уровень:

1. Допишите реакции:

 Al + HCl = 

Ca +  H₂O =  

Ag + S = 

Ba + O₂ = 

Zn + CuCl₂ =

2. Запишите уравнения реакций для переходов, для последних составьте ионное уравнение:

    Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → Ca₃(PO₄)₂

     S → SO₂ → SO₃→ H₂SO₄ → BaSO₄

3. Составьте электронный баланс к уравнению реакций:

    Cu + H₂SO₄ → Cu SO₄ + H₂O + SO₂ ↑

     S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

2 уровень:

 1. Запишите химические уравнения возможных химических реакций Аl с:

Ba, O₂, H₂O, Cl₂, NaNO₃, CuSO₄

Составьте к одной из реакций электронный баланс.

 2. Заполните пропуски и запишите уравнения реакций:

   Zn → ZnCl₂ → …..→ ZnO→ ….→  ZnCO₃

    P → P₂O₅ → ….. → Na₃PO₄

3. Допишите уравнение реакции, составьте электронный баланс:

   N₂ +  H₂ →

4. Сгорело 8г серы. Вычислите объем образовавшегося оксида серы (IV) (н.у.).

3 уровень:

1. Какими химическими свойствами обладает Mg? Запишите не менее пяти реакций различных химических уравнений. К одной из химических реакций составьте электронный баланс.

2. Составьте и осуществите цепочку превращений:

  Сера →  оксид серы (VI) → серная кислота →  сульфат свинца (II)

Для последней реакции запишите ионное уравнение.

3. При обработке 30г известняка соляной кислотой получилось 11г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке?

4. К раствору, содержащему 27г хлорида меди (II), добавили 14г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?

Вариант II:

1 уровень:

Допишите реакции:

 Mg+ HCl = 

Ba +  H₂O =  

Cu + S = 

Zn + O₂ = 

K + CuCl₂ =

2. Запишите уравнения реакций для переходов, для последних составьте ионное уравнение:

Fe → FeCl₃ →Fe(OH)₃ → Fe₂O₃→ Fe₂(SO₄)₃→ FePO₄

C → CO₂ → MgCO₃→ CO₂

3. Составьте электронный баланс к уравнению реакций:

    Cr + H₂SO₄ → Cr₂ (SO₄)₃ + H₂O + SO₂ ↑

              ^конц.

    P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

             ^конц.

2 уровень:

 1. Запишите химические уравнения возможных химических реакций Na с:

Ba, O₂, H₂O, Cl₂, NaNO₃, CuSO₄

Составьте к одной из реакций электронный баланс.

2. Заполните пропуски и запишите уравнения реакций:

Al → Al₂O₃ → …. → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃

N₂ → N₂O₅ → ….. → Ca(NO₃)₂

3. Допишите уравнение реакции, составьте электронный баланс:

   S +  H₂ →

4. Рассчитайте, какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 28г железа с соляной кислотой.

3 уровень:

1. Какими химическими свойствами обладает Al? Запишите не менее пяти реакций различных химических уравнений. К одной из химических реакций составьте электронный баланс.

2. Составьте и осуществите цепочку превращений:

  Углерод  →  оксид углерода (IV) → угольная кислота →  карбонат меди (II)

Для последней реакции запишите ионное уравнение.

3. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания 20л оксида углерода (II), содержащего 5% примесей.

4. Какая масса кремния получиться при восстановлении 15г угля 40г оксида кремния (IV)?

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  № 4.

ТЕМА: Моделирование органических молекул, изомерия, номенклатура углеводородов.

ЦЕЛЬ  РАБОТЫ: Научиться моделировать молекулы предельных углеводородов, с использованием компьютера. Закрепить знания номенклатуры углеводородов, развивать умения составлять изомеры органических веществ. Развивать представление о гибридизации электронных облаков.                              

ОБОРУДОВАНИЕ: Периодическая система элементов. Компьютер. Мультимедийный диск «Виртуальная лаборатория».

ЛИТЕРАТУРА: Учебник по химии 10 класса

ПОРЯДОК  ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ: 

1.      Проверить теоретические знания учащихся.

2.      Провести инструктаж по правилам выполнения работы и оформления ее результатов;

3.      Выполнить работу и оформить результаты;

4.      Обсудить итоги выполненной лабораторной работы (при фронтальной форме выполнения) или оценить выполненную работу (при групповой или индивидуальной форме организации занятий).

 

ПРОВЕРКА ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ГОТОВНОСТИ:

1.      Основные положения теории А.М.Бутлерова.

2.      Какие вещества называются изомерами?

3.      Какие углеводороды называются предельными?

4.      Какие виды электронных облаков вы знаете?

5.      В каком гибридном состоянии находятся электронные облака в молекулах предельных углеводородов?

 

ХОД РАБОТЫ:

I.                    Назовите вещества:

             a)  CH₃ – CH₂ – CH – CH₃                                    b) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂- CH₃

                                         │                                                                           

                                        CH₃                                                            CH₃   

                                                                                                            │

             c) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH – CH - CH₃      d) CH₃ – CH  – CH₂ – CH₂

                                                              │      │                                                       │

                                                             CH₃  CH₃                                                   CH₃   

             e) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ - CH₃    

                Какие из веществ являются изомерами?

II.                  Используя данные диска (конструктор молекул), консультацию учителя по работе с диском, выполните задания:

Уровень 1:

1.      Запишите структурную формулу молекулы метана в тетради, составьте модель данной молекулы в компьютере, зарисуйте в тетрадь; преобразуйте модель в программе в виде электронных облаков, рассмотрите и зарисуйте в тетрадь.

2.      Проделайте аналогичное задание, составляя модель молекулы

( 1- вариант: этана, 2- вариант: пропана)

3.      Выполните это задание индивидуально:

a)     2-метил пропан

b)     2-метил бутан

c)      3-этил пентан

d)     3-метил пентан

e)     2,2 –диметил бутан

f)        2,3 –диметил бутан

g)     2,4 –диметил пентан

h)     3,3 –диметил пентан

i)        2,2 –диметил пентан

j)        2,2,4-триметил пентан

Уровень 2:

4.      Запишите гомолог для вашего вещества, составьте структурную формулу, составьте модель молекулы.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5

ТЕМА: Сравнение свойств алканов, алкенов и алкинов.

ЦЕЛЬ  РАБОТЫ: 

1. Развитие практических умений по составлению формул и уравнений реакций.

2. Развитие умений сравнивать, анализировать полученные результаты работы.

ЛИТЕРАТУРА: Конспекты лекций по химии, учебник «Органическая химия» 10 класс.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ  РАБОТЫ:

1.      Проверка теоретических знаний учащихся:

§  Классификация углеводородов.

§  Типы гибридизаций, типы химических связей органических веществ.

§  Виды изомерии характерные для углеводородов.

§  Типы реакций в органической химии.

2.      Инструктаж о выполнении и оформлении результатов работы;

3.      Выполнение работы и оформление результатов;

4.      Обсуждение итогов работы, отчет по работе.

Вариант №1

Уровень 1:

1.      Допишите уравнения реакций, назовите органические вещества:

a)     CH₃ – CH₂ – CH₃ + Cl₂ ^hv→

b)     CH₃ – CH= CH₂ + HOH →

c)      CH₃ – C ≡ C - CH₃ + HCl →

2.      Как будут реагировать вещества? Назовите тип реакции и органические вещества.

CH₃ - CH₃ + Br₂ →

CH₂ = CH₂ + Br₂ →

3. Укажите вид гибридизации, для каких углеводородов он характерен?

 

Уровень 2:

1.      Осуществите цепочку превращений, назовите тип реакции, назовите органические вещества:

   CH₄ → CH≡ CH → CH₂ ═ CHCl → (-CH₂ – CH -)_n

                                                                              │

                                                                              Cl

2.      Запишите реакции галогенирования для 2метил бутана и бутена- 1. Назовите вещества.  В чем отличие реакций?

3.      Из каких связей состоит тройная связь алкинов? Покажите графически на молекуле ацетилена.

Уровень 3:

1.      Осуществите цепочку превращений, назовите тип реакции, назовите органические вещества:

Al₄C₃     ^{+ H}₂^O    X₁  ^{+ Cl}₂    X₂  ^{+ Na}   X₃  ^{– H}₂    X₄   

2.      Напишите уравнения протекающих процессов:

Превращение бутена -1 в бутен -2

3.      Покажите механизм реакции гидрогалогенирования пропена.

Вариант №2

Уровень 1:

1.      Допишите уравнения реакций, назовите органические вещества:

a) CH₃ – CH₃ + HNO₃ →

b) CH₂ = CH₂ + O₂ →

c) CH₃ – C ≡ CH + HBr →

2.      Как будут реагировать вещества? Назовите тип реакции и органические вещества.

CH₄   ^t→

CH ≡ CH   ^t→

3. Укажите вид гибридизации, для каких углеводородов он характерен?

Уровень 2:

1.      Осуществите цепочку превращений, назовите тип реакции, назовите органические вещества:

    CH≡ C – CH₃ → CH₂ ═ CH – CH₃ → (-CH₂ – CH -)_n

              ↓                                                                │

              CO₂                                                           CH₃

2.      Запишите реакции гидратации пентена -1 и пентина -1. Назовите вещества.  В чем отличие реакций?

3.      Из каких связей состоит двойная связь алкенов? Покажите графически на молекуле этилена.

Уровень 3:

1.      Осуществите цепочку превращений, назовите тип реакции:

Ацетат натрия → метан → хлорметан → этан → углекислый газ

2.      Напишите уравнения протекающих процессов:

Получение пентена – 2 из 2 хлор пентена-2

3.      Покажите механизм реакции хлорирования метана.

Вариант №3

Уровень 1:

1.      Допишите уравнения реакций, назовите органические вещества:  

a) CH₃ – CH₃ → H₂ + …..

b) CH₂ = CH – CH₃ + HBr →

c) HC ≡ CH + HOH →

2.      Как будут реагировать вещества? Назовите тип реакции и органические вещества.

CH₂ = CH₂ + O₂ + HOH →

CH ≡ CH +  O₂ →

3. Укажите вид гибридизации, для каких углеводородов он характерен?

      

Уровень 2:

1.      Осуществите цепочку превращений, назовите тип реакции,  назовите органические вещества:

      CH₂ = CH – CH₃ → CH₃ - CH – CH₃ → CH₃ – CH - CH – CH₃ → CO₂

                                                   │                               │      │

                                                   Br                              CH₃  CH₃

2.      Запишите реакции гидрогалогенирование метилпропена и пропина . Назовите вещества.  В чем отличие реакций?

3.      Какие связи имеют молекулы алканов? Покажите графически на молекуле этана.

Уровень 3:

1.      Осуществите цепочку превращений, назовите тип реакции:

Карбонат кальция → оксид кальция → карбид кальция → ацетилен → этаналь

2.      Напишите уравнения протекающих процессов:

Получение пентена – 2 из  пентена -1

3.      Покажите механизм реакции гидратации ацетилена.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 6

ТЕМА: «СРАВНЕНИЕ СВОЙСТВ КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ, ИХ РАСПОЗНАВАНИЕ».

ЦЕЛЬ: Выявить знания по теме «Кислородсодержащие соединения», умения  составлять формулы, характеризовать, сравнивать вещества по составу и химическим свойствам, распознавать вещества, используя качественные реакции.

ХОД РАБОТЫ:

Вариант 1.

1.      Напишите формулы:

Пропанол-2, глицерин, пропанон, бутаналь, пропановая кислота, пропанол-1, бутанол – 1, уксусная кислота, этаналь, валериановая кислота, 2-метил пропанол -1

Распределите вещества по классам органических соединений. Из данных веществ выберите:

А) изомеры

Б) гомологи

В) одноатомные спирты

Г) многоатомные спирты

2. Запишите уравнения реакций:

     А) окисления пропанола-2, пропанола-1, пропаналя

     Б) восстановления уксусной кислоты, этаналя, пропанона

     В) получение пропанового эфира валериановой кислоты.

3. В пробирках находятся: пропанол-1, глицерин, этаналь. Запишите химические реакции с помощью которых можно распознать эти вещества.

4. Осуществите превращения:

CH₃ – COO-C₂H₅   ^H2O→ СПИРТ → ^{Cu O}→ ?

Вариант 2.

1. Напишите формулы:

     Бутанол -1, 2-метил пропанол -1, бутанол-2, масляная кислота, 2-метил валериановая кислота, бутанон -2, пентаналь, 3-метил бутаналь, этиленгликоль, бензойная кислота

     Распределите вещества по классам органических соединений. Из данных веществ выберите:

А) изомеры

Б) гомологи

В) одноатомные спирты

Г) многоатомные спирты

2. Запишите уравнения реакций:

     А) взаимодействие бутанол – 2, 2-метил валериановой кислоты с натрием

     Б) взаимодействие гидроксида меди(II) с этиленгликолем, 3-метил бутаналем

     В) получение бутанона-2 из спирта

3. В пробирках находятся: уксусная кислота, этиленгликоль, масляная кислота. Запишите химические реакции с помощью которых можно распознать эти вещества.

4. Осуществите превращения:

                  CH≡C – CH₃   → CH₃ – C –CH₃  ↔ CH₃ – CH – CH₃

                                              ║                            │

                                              O                            OH

ПРАКТИЧЕСКАЯ   РАБОТА   №7

ТЕМА:  ПОЛУЧЕНИЕ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ, СВОЙСТВА ЭФИРОВ И ЖИРОВ.

ЦЕЛЬ  РАБОТЫ:

1. Выяснить глубину и системность знаний учащихся по теме «Сложные эфиры».

2. Проконтролировать умения сравнивать, анализировать и обобщать знания.

3. Проконтролировать знания свойств углеводородов и умения применять эти знания на практике.

ЛИТЕРАТУРА:  Учебник «Органическая химия» 10 класс.

ПОРЯДОК  ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ:

9.      Проверка теоретических знаний учащихся;                                                                              

10.  Инструктаж по  ходу выполнения работы и оформлению результатов работы;

11.  Выполнение работы и оформление результатов;

12.  Обсуждение итогов выполнения практической работы (при фронтальной форме выполнения) или оценка выполнения работы (при групповой или индивидуальной форме организации занятий).

ХОД РАБОТЫ:

Вариант 1.

1.      Запишите формулы диэтилового эфира и этилового эфира уксусной кислоты. Что общего в их строении и что отличает их друг от друга? Напишите уравнения химических реакций получения соответствующих эфиров.

2.      Напишите уравнения химических реакций взаимодействия этилового эфира уксусной кислоты с гидроксидом натрия, водой

3.      Получите жир, образованный молекулой глицерина и стеариновой кислотой. Составьте уравнение реакции гидролиза этого жира.

Вариант 2.

1.      Запишите формулы диметилового эфира и метилового эфира пропановой кислоты. Что общего в их строении и что отличает их друг от друга? Напишите уравнения химических реакций получения соответствующих эфиров.

2.      Напишите уравнение химической реакции взаимодействия метилового эфира пропановой кислоты с гидроксидом калия, уравнение гидролиза соответствующего спирта.

3.      Получите жир, образованный молекулой глицерина и пальметиновой кислотой. Составьте уравнение омыления этого жира.

Вариант 3.

1.      Запишите формулы метилпропилового эфира и этилового эфира масляной кислоты. Что общего в их строении и что отличает их друг от друга? Напишите уравнения химических реакций получения соответствующих эфиров.

2.      Напишите уравнение химической реакции взаимодействия этилового эфира масляной кислоты с гидроксидом калия, уравнение гидролиза соответствующего спирта.

3.      Получите жир, образованный молекулой глицерина и  гексановой кислотой. Составьте уравнение омыления этого жира.

Вариант 4.

1.      Запишите формулы  этилпропилвого эфира и  метилового эфира валериановой кислоты. Что общего в их строении и что отличает их друг от друга? Напишите уравнения химических реакций получения соответствующих эфиров.

2.      Напишите уравнение химической реакции взаимодействия метилового эфира валериановой кислоты с гидроксидом натрия, уравнение гидролиза соответствующего спирта.

3.      Получите жир, образованный молекулой глицерина и олеиновой кислотой. Составьте уравнение химической реакции восстановления.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 8

ТЕМА: « АНИЛИН, АМИНОКИСЛОТЫ, БЕЛКИ – СВОЙСТВА, КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ».

ЦЕЛЬ: Закрепить знания о строении и основных свойствах  аминов, аминокислот и белов. Подтвердить взаимосвязь строения органических веществ. Закрепить представление о функциональных группах.

ОБОРУДОВАНИЕ: азотная кислота, образцы аминокислот, белок, гидроксид натрия, медный купарос, пробирки, пробиркодержатель, сухое горючее.

ЛИТЕРАТУРА: учебник органической химии 10 класс.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ:

1.      Проверка теоретических знаний учащихся (понятие функциональной группы, гомологический ряд аминокислот, сходство и отличие свойств карбоновых кислот и аминокислот, особенность строения белков).

2.      Инструктаж по ходу выполнения и оформления результатов работы.

3.      Выполнение работы.

4.      Подведение итогов работы и оценка.

ХОД РАБОТЫ:

ЗАДАНИЕ №1. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АМИНОВ.

Объясните сходство аминов с аммиаком. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций. На примере этил амина  доказать, что амины – это органические основания (составить уравнение реакции).

ЗАДАНИЕ №2. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ.

В чем заключается особенность строения и свойств аминокислот? На примере аминопропановой кислоты доказать амфотерный характер этого вещества. Рассмотрите образцы аминокислот.

ЗАДАНИЕ №3. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА БЕЛКОВ.

В чем особенность строения белков? Изобразите схематично структуры белков. От чего зависит многообразие белков в природе?

ЗАДАНИЕ №4. ОСУЩЕСТВИТЕ ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЙ:

Ацетилен  → Уксусный альдегид  → Уксусная кислота  → Хлоруксусная кислота → Аминоуксусная кислота