Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическое пособие по работе с одаренными учащимися «Подготовка школьников к олимпиадам по химии»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методическое пособие по работе с одаренными учащимися «Подготовка школьников к олимпиадам по химии»

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gif











Методическое пособие по работе с одаренными учащимися


«Подготовка школьников к олимпиадам по химии»


Автор: Алейникова Е.В.






hello_html_m5d8bb560.png



Методическое пособие «Подготовка школьников к олимпиадам по химии» предназначено для педагогов средних общеобразовательных учреждений для подготовки учащихся к школьному туру олимпиады по химии.


















































Содержание


Введение

4

Подготовка школьников к олимпиадам по химии.

5

1. Формируем группу

5

2. Планируем работу.

5

3. Читаем книги.

6

4. Решаем задачи

7

5. Работаем ручками.

8

6. И не останавливаемся

9

Приложение1 Олимпиадные задания


10

Приложение 2 Решения к олимпиадным заданиям

14

Литература

19





































Введение


Многие учителя в своей педагогической практике испытывают серьезные затруднения, сталкиваясь с проблемами развития школьников. В методике обучения химии этой проблеме давно уделяется большое внимание В.Я. Вивюрским, Е.О. Емельяновой, М.В. Зуевой, Р.Г. Ивановой, Г.В. Лисичкиным, Е.Е. Минченковым, П.А.Оржековским, Р.П. Суровцевой.

О химической направленности ума как особой системной характеристики индивидуальной психики высказывались Е.В. Волкова, Е.И. Горбачева, О.С. Зайцев, Д.А. Эпштейн.

В большинстве исследований процесс развития умственных способностей школьников рассматривается на уроках. Однако известно, что формирование приёмов умственных действий происходит и на других занятиях со школьниками. Так, подготовка к олимпиаде - это большая система особой методической работы учителя, значительное место в которой занимает развитие школьников. Несмотря на многообразие исследований, посвященных процессу развития мышления, в психологии и методике химии в настоящее время отсутствуют работы, в которых бы изучался процесс развития учащихся при подготовке к олимпиаде и дальнейшая реализация их индивидуального потенциала в условиях самой олимпиады.

Из источников выявлено, что наибольших успехов в развитии умственных способностей достигают те школьники, с которыми педагоги работали вне урока, по отдельной программе.

В настоящее время отсутствуют работы, в которых бы содержались результаты исследований по методическому сопровождению учащихся в олимпиадном движении по химии, направленного на развитие мышления, где была бы отражена система работы учителя химии при подготовке школьников к олимпиаде, хотя положительный опыт учителей химии в данном направлении имеется. Необходима универсальная методическая система, помогающая учителям готовить учеников к разным турам олимпиад по химии. Эта система должна преодолеть рецептурный уровень подготовки школьников, где образовательный процесс сведен к решению сложных химических задач по образцу, процесс должен быть развивающим, нацеливающий учащихся на более совершенное мышление.

Химические олимпиады школьников являются одной из важных форм внеклассной работы по химии. Они не только помогают выявить наиболее способных учащихся, но и стимулируют углубленное изучение предмета, служит развитию интереса к химической науке. Кроме того, олимпиады способствуют пропаганде научных знаний, укреплению связи общеобразовательных учреждений с вузами и научно-исследовательскими институтами, созданию необходимых условий для поддержки одаренных детей, привлечению наиболее способных из них в ведущие вузы страны.

Наиболее существенный вклад в подготовку и осуществление олимпиад вносят учителя химии, которые организуют и проводят самый массовый школьный этап олимпиады, первыми отвечают на вопросы школьников, готовят их к следующим, все более сложным этапам. Это требует от учителя и глубокого знания своего предмета, и осведомленности в организационных вопросах проведения олимпиад, и владения методикой подготовки школьников к этой особой форме деятельности.

В данном пособии отражается моя работа с одаренными детьми по подготовке к олимпиадам и конкурсам по химии.






Подготовка школьников к олимпиадам по химии.


1. Формируем группу

Работа по подготовке учащихся к олимпиаде начинается с выявления наиболее подготовленных, одаренных и заинтересованных школьников. В этом учителю химии помогут и наблюдения в ходе уроков химии, и организация кружковой, исследовательской работы, и проведение других внеклассных мероприятий по предмету. Имеет значение для оценки способности школьников и анализ их успеваемости по математике и другим естественнонаучным предметам, изучение которых начинается раньше, чем школьного курса химии. Важную роль в раннем формировании интереса школьников к химии могут играть и возможные пропедевтические курсы химии в младших классах, кружки и внеклассные мероприятия для младших школьников, знакомящие их с основами химической науки.

Одновременно с выявлением школьников интересующихся химией и формированием этого интереса, должно происходить создание творческой группы, команды школьников готовящихся к олимпиадам. Несмотря на то, что основной формой подготовки школьников к олимпиаде является индивидуальная работа, наличие такой команды имеет большое значение. Она позволяет реализовать взаимопомощь, передачу опыта участия в олимпиадах, психологическую подготовку новых участников. Наличие группы школьников, увлеченных общим делом, служит своеобразным центром кристаллизации, привлекающих новых участников. Это позволяет также уменьшить нагрузку учителя, так как часть работы по подготовке младших могут взять на себя старшие, и, обучая других, они будут совершенствовать и свои знания. Наконец, в такой группе будет работать принцип "соленого огурца" (В.Ф. Шаталов): постоянно находясь в атмосфере решения химических проблем, методов решения задач, обсуждения опытов, любой школьник будет даже неосознанно впитывать новые знания, умения, психологические установки.


2. Планируем работу.

При планировании работы с группой школьников следует избегать формализма и излишней заорганизованности. Учитывая разный возраст и разный уровень подготовки, оптимальным будет построение индивидуальных образовательных траекторий для каждого участника, причем ученику должна быть предоставлена и свобода выбора этой траектории. Отсюда вытекает свободное посещение и продолжительность занятий, свободный выбор типа задач, разделов химии для изучения, используемых пособий. Ученик может прийти на занятие, чтобы получить краткую консультацию и задание для индивидуальной работы, чтобы порешать задачи определенного типа, разобрать теоретический вопрос, полистать химический журнал, просто пообщаться с товарищами. Учитывая, что эти занятия проводятся, как правило, после напряженного учебного дня, неплохо предусмотреть возможность отдыха, релаксации. Возможность выпить чашку чая, послушать негромкую музыку может оказаться совсем не лишней.

Но и превращать работу группы в пустое времяпровождение учитель не вправе. Поэтому он всегда может спросить ученика, что он сделал и собирается сделать сегодня? Сколько и каких задач решил за последнюю неделю? Какую химическую книгу прочитал и что извлек из нее? Похвалить старательного, попенять и помочь собраться разболтанному, заставить сильного задуматься, растет ли он дальше, или остановился в своем развитии - вот задачи учителя. Разумеется, в беседах со школьником (и, в случае необходимости, с его родителями) учитель должен подчеркивать важность постоянной настойчивой работы для достижения серьезных жизненных интересов.

Из сказанного ясно, что наличие группы школьников не означает преобладания групповых форм работы. Напротив, такие формы должны быть возможно более краткими, и наиболее интересными для всех присутствующих. В их роли может выступать демонстрационный химический эксперимент, содержание которого становится затем химической стороной различных по сложности задач. Возможен и краткий разбор интересных большинству теоретических вопросов, особенностей химии отдельных элементов. Интересным для всех может служить рассказ об итогах прошедшей олимпиады, своеобразный самоотчет ее участников.

Основной же формой работы на занятиях группы буду различные формы индивидуальной и парной работы. Каждый ученик самостоятельно или с помощью учителя выбирает задачу соответствующего уровня, в случае необходимости консультируется и отчитывается по результатам ее решения, намечает задачи и теоретические вопросы для дополнительной работы дома. Старшие ученики могут, решая свои задачи, выступать также в роли консультантов и контролеров для младших. Учитель консультирует отдельных учеников или беседует с мини-группами, намечает перспективы и цели дальнейшей подготовки.

Перейдем к содержательной стороне подготовки к олимпиаде. Что необходимо школьнику для успешного участия в этом интеллектуальном состязании? Учитывая особенности химии как естественной и экспериментальной науки, можно выделить три составляющих такого успеха:

  • развитый химический кругозор, знание свойств достаточно большого круга веществ, способов их получения, областей применения;

  • умение решать химические задачи, владение необходимым для этого математическим аппаратом;

  • практические умения и навыки, знание основных приемов проведения химических реакций, очистки веществ и разделения смесей, идентификации веществ, проведение измерений в ходе химического эксперимента.

Эти ключевые моменты определяют и основные направления подготовки школьника.


3. Читаем книги.

В формировании химического кругозора решающая роль принадлежит разнообразной химической литературе. На начальных этапах возникновения интереса к химии это может быть научно популярная литература, книги об интересных химических открытиях, о знаменитых ученых, о химических элементах. В качестве примера можно привести ставшую уже библиографической редкостью книгу Ходакова "Рассказ-загадка по химии", Г. Манолова "Великие химики", С.И. Венецкого "Рассказы о металлах" и многие другие. Для старших школьников будет интересна и более серьезная литература: вузовские учебники, практикумы, научные журналы.

Наряду с книгами много интересного можно найти в периодических изданиях. Это журналы "Химия и жизнь - XXI век", "Наука и жизнь" другие научно-популярные журналы. Свою роль может сыграть и журнал "Химия в казахстанской школе"

В настоящее время, наряду с книгами все большую роль начинает играть и такой информационный источник, как Интернет. На разнообразных химических сайтах могут быть надены и электронные варианты книг, журнальных статей, и самостоятельные материалы, не говоря уже о возможности дистанционного общения с различными представителями химической области знаний от школьников до преподавателей вузов.

Можно и нужно ли управлять этим потоком информации? Во всяком случае, желательно, поскольку есть такие направления химической науки, которые при их практическом воплощении будут небезопасны и для самого ученика, и для окружающих. Наряду с формированием химических знаний надо формировать и чувство ответственности ученика за их применение. А направить интерес учащихся в нужную сторону учитель может обсуждением интересных химических проблем, интересной задачей, предложенной книгой.

Может возникнуть вопрос, насколько усваивается информация прочитанных книг и статей, сможет ли ученик актуализировать эти знания в нужный момент? Конечно, какая-то часть информации остается всегда. Как сделать процесс ее усвоения более эффективным? Вот один из способов:

К многим книгам, которые читают его ученики разработаны особые зачетные листы. Зачетный лист по книге представляет собой таблицу с произвольным числом столбцов и строк (например 7х7), в каждой ячейке которой дается краткое название интересного факта, вещества, процесса и ссылка на страницу книги. Например: "Опыт Лавуазье, стр 26"; "Бертоллетова соль, стр 52"; "Крепкая водка, стр.103".

Ребята не просто читают книги, но и сдают по ним своеобразные зачеты. Сдающий зачет должен кратко рассказать, о чем идет речь. Зачет может сдаваться неоднократно. Его могут принимать родители (для этого им достаточно взять книгу и открыть ее на нужной странице), школьники друг у друга, старшие у младших, сам учитель… Спрашивать можно по любой вертикали, горизонтали, диагонали… Человек, сдавший несколько таких зачетов, знает прочитанную книгу досконально и надолго, если не навсегда.

Кто создает такой зачетный лист? Первый, кто читает книгу. Перед ним пустая таблица и задача выписать самые интересные факты, необычные формулы, все, что может быть полезным при решении олимпиадных задач. Такой зачетный лист становится кратким конспектом и своеобразным предметным указателем к книге.

Еще один способ эффективной подготовки - целевое изучение химической литературы. Цели могут ставиться различные, как правило, это обобщение, систематизация материала. Это может быть создание опорных схем, посвященных химии того или иного химического элемента, таблиц отражающих свойства различных соединений или областей их применения, исследования по истории науки. В поисках необходимой информации "перелопачиваются" самые различные источники, приобретаются необходимые умения, а создаваемые при этом продукты затем используются как справочные материалы при анализе сложных задач.


4. Решаем задачки.

Книг, посвященных решению задач, в том числе и олимпиадных, достаточно много. Много подборок задач различной сложности можно найти в журналах "Химия в казахстанской школе", газете "Химия", размещаются они и на Интернет-ресурсах. И в этом море задач тоже желательно иметь ориентиры, цели, чтобы их решение не отбило интерес к химии, и максимально эффективно вело к основной цели: научить школьника самостоятельно находить способ решения самых разнообразных задач.

Вследствие разного уровня подготовки школьников групповые формы работы и здесь могут применяться ограниченно. Как правило, нужно стремиться дать каждому члену группы на свободу выбора, на индивидуальную образовательную траекторию. Как один из способов реализации такого подхода также можно рекомендовать опыт А.В. Лисича. Силами учителя и группы школьников здесь создана собственная "Книга задач". Она представляет собой несколько скрепленных общих тетрадей, на страницах которых выписаны или наклеены условия задач. Задачи систематизированы по типам, способам решения, по сложности. Любой приходящий получает задачу, сначала попроще, затем сложнее. Наскучили задачи этого типа, можно перейти к другому разделу. Устал - отдыхай, ты знаешь, на какой задаче остановился, и сможешь самостоятельно приступить к работе в следующий раз. Учитель всегда поинтересуется, какая задача оказалась слишком сложной, покажет путь ее решения или обратит внимание на ошибку. Дать задание, а потом проверить, может и старший ученик, одновременно вспомнив сам, как он справлялся с этой задачей.

Какие навыки необходимо формировать в процессе решения задач? Учитывая разнообразие и нестандартность олимпиадных задач, сформулируем только самые общие требования:

  • решение расчетных задач должно преимущественно вестись на языке количества вещества, в молях;

  • при невозможности использования реальных формул веществ используются буквенные обозначения, общие формулы классов веществ;

  • при невозможности использовать численные данные для непосредственных расчетов вводятся неизвестные величины и составляются алгебраические уравнения;

  • если число неизвестных больше, чем число уравнений необходимо использовать для решения дополнительную информацию, которую может подсказать Периодическая система, общая формула вещества и т.п.

Как один из способов анализа условия задачи и путей ее решения можно рекомендовать и прием "нарисуй задачу". Это могут быть схемы превращения фаз, отражающие сущность описанных в условии процессов, или структурные схемы решения задачи.

Важным для успеха школьника на олимпиаде будет и определенная культура проведения математических вычислений, округления получаемых результатов, оформления своей письменной работы.


5. Работаем ручками.

Умения непосредственной работы с веществами и химическим оборудованием также очень важны для успешного выступления на олимпиаде, причем не только на практическом туре. Ведь и в теоретических заданиях могут встретиться задания на мысленный эксперимент ("Предложите конструкцию прибора…") или качественные задачи. Если школьник ни разу не собирал самостоятельно приборы, не держал в руках чашку с серой, не видел, чем отличается хлорид кобальта от хлорида марганца - справиться с такими заданиями ему будет нелегко. Для непосредственного знакомства с химическими веществами будут полезны уже и такие виды деятельности, как систематизация реактивов в школьной химической лаборатории, обновление этикеток, составление коллекций, приготовление растворов.

Из приемов, которые будут необходимы непосредственно на практическом туре, можно отметить следующие:

  • Взвешивание, измерение объема, плотности, температуры.

  • Приготовление растворов, фильтрование, разделение смесей, собирание газов, высушивание.

  • Распознавание веществ с помощью качественных реакций на важнейшие ионы и классы органических соединений.

  • Титрование, работа с мерной пипеткой, бюреткой, использование индикаторов.

Учитывая особенности оборудования кабинета химии, с какими-то приемами школьники знакомятся в групповой работе, какие-то операции можно дать возможность отработать каждому. В работу можно ввести элемент соревнования: кто точнее отмерит литр воды с помощью цилиндра на 100 мл? Соберет прибор по рисунку? По памяти? Разберет и соберет с завязанными глазами?

Даже при небогатом оснащении школьного кабинета желательно вводить практические задания в школьные химические олимпиады. Так, в ходе решения теоретических задач каждому участнику может быть предоставлено время, чтобы подойти к отдельному столу, где, за отведенное время, он должен взвесить некоторый образец. Или измерить и записать объем жидкости в колбе. Или отфильтровать заранее приготовленный образец взвеси.

Разумеется, будет способствовать подготовке школьников в этом направлении и его участие в исследовательской работе по предмету. В городских условиях шефскую помощь в подготовке школьников могут оказать преподаватели вузов, сотрудники различных лабораторий. В последнее время получили развитие и такие формы подготовки, как школы одаренного ребенка, специализированные лагеря и т.п.


6. И не останавливаемся.

Для эффективной подготовки к олимпиаде важно, чтобы олимпиада не воспринималась как разовое мероприятие, после прохождения которого вся работа быстро затухает. Прошедшая олимпиада обсуждается, разбираются наиболее интересные задачи, возможные другие способы решения. В школе желательно иметь стенд, посвященный химической олимпиаде, на котором можно представлять задания постоянно действующей школьной олимпиады. Учитель химии, давая многовариантные домашние задания, вправе отметить, что за выполнение некоторой части задания можно не только получить оценку, но и зачетное очко в олимпиадную копилку. По результатам такой олимпиады можно выявлять лучшего химика четверти, полугодия, года.

Еще одна возможность как можно большему числу ребят попробовать свои силы в химических состязаниях, это различные заочные конкурсы, например Казахстанские интернет олимпиады (КИО), конкурсы РНПЦ «Дарын».

Конечно, что как в любом состязании, в олимпиадах разного уровня есть и победители, есть и побежденные. Поэтому важно, чтобы результат очередной олимпиады воспринимался каждым участником как очередная победа, пусть не в сравнении с другими участниками, но в сравнении с самим собой. Такой рост личных достижений требует серьезной и целенаправленной подготовки, а постоянная работа над собой будет способствовать формированию творческой личности и успешной деятельности во всех областях.


Приложение 1

Олимпиадные задания

Задания олимпиады школьников по химии для 8 класса

Задание 1.

Тест. Выберите один правильный ответ (1 балл за каждый ответ)

1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в периодической системе химических элементов д.И. Менделеева?


1) 12 2)22 3)44 4)89

2. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли:


1. Со — кобальт

2. Те — теллур

3. Sе — селен

4. U — уран

3. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов:


1. Та — тантал

2. Тh — торий

3. Nb — ниобий

4. Pm — прометий

4.К чистым веществам относится


1)   уксус 

2) дистиллированная вода

3) воздух   

4) молоко

5. Является веществом:


1) капля росы;

2) медная монета;

3) кусочек мела;

4) ртуть.

6.Одинаковую относительную массу имеют вещества ,формулы которых:


1)CuSO4 и CuS 2) CuS и CuO 3) CuO и Cu2S 4) CuSO4 и Cu2S


7.Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна:


1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4. 4.3,2%


Задание 2.

Вопросы «ЭРУДИЦИОНа»

1.Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество  протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.(за каждое название и страну-1б,протоны и нейтроны-1б)- (8баллов)

2.Вы — пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт слитки самого распространённого металла в природе. Сколько лет пилоту? (1балла)
Дополнительный вопрос: какой металл вёз самолет? Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. — 1 рубль?(2 балла)

3.Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? (1 балл)
Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?(2 балла)

4. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните , как можно быстро справиться с заданием мачехи. (3б)

5.Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.(6 баллов) 



 Si – тон,   Ar – оящ,   Ne – др,   Fe – ад,

Mg - - э,   F – Ий,   Cr – кл,   Cl –аст,

Li – хо,   Sc – Ий,   N – рош,   Na – уг.





Задания олимпиады школьников по химии для 9 класса

Задание 1.

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа. (1 балл за каждый ответ)

1. Наибольшую молекулярную массу имеет


1) BaCl2

2) ВаS04

3) Ва3(Р04)2;

4) Ва3Р2.


2. Трехэлементное вещество — это ...


1) серная кислота;

2) негашеная известь

3) хлорид железа (III);

4) медный купорос.


З.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

uОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + ...

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5.Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К


1) р = 20, n=19;

2)р = 40, n = 19;

3)р= 19, n = 21:

4)р = 21,n=19.


6. Реакция, в результате которой выпадает осадок


1) КОН + НС1;

2) К2С03 + Н2S04;

3) Cu(OH)2 +HNO3;

4) Nа2S + Рb(N03)2.


7 В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задание 2.

Задачи

1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

4. Осуществите цепочку превращений:

S http://lib.repetitors.eu/images/stories/image00111h.gifX1 http://lib.repetitors.eu/images/stories/image00111j.gifX2 http://lib.repetitors.eu/images/stories/image00111k.gifX3 http://lib.repetitors.eu/images/stories/image00111l.gifX4 http://lib.repetitors.eu/images/stories/image00111l.gifX5

(5 баллов)

5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

Ba 2+; H+; CL-; OH-; SO42-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

(4 балла)








Задания олимпиады школьников по химии для 10 класса

Задание 1.

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа. (1 балл за каждый ответ)

1.В уравнении реакции, схема которой KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5;    2)10;      3)12;       4) 16.

2.Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:


1) фруктоза;      

2) сахароза;     

3) крахмал;    

4) глюкоза?


3.Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:


1) гидроксида натрия;  

2) азотной кислоты; 

3) хлорида калия;  

4) лакмуса.


4.Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:


1) ксантопротеиновую реакцию; 

2) биуретовую реакцию

3) реакцию этерификации;                                   

4) реакцию гидролиза.


5.Озоновые дыры не возникают в результате воздействия на озон атмосферы


1.Оксидов азота;

2.Соединений фтора;

3.Водяного пара;

4.Соединений хлора


6.Парниковый эффект, то есть результат различной проницаемости разных веществ и материалов для разных видов энергии(световой и тепловой) не наблюдается:


1В русской бане

2.В теплицах

3.В атмосфере Земли

4.В автомобиле с закрытыми стеклами в солнечный день


7.Сколько hello_html_m5e5ade51.gifhello_html_m5e5ade51.gif- связей в молекуле уксусной кислоты.

1.6 2.7 3.5 4.1


Задание 2.

Задачи

1. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. (8 баллов)

2. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 (3 балла)

3.Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2 и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.(6 баллов)

4. Относительная плотность паров органического вещества по метану равна 4,625. Определите молекулярную формулу этого вещества, напишите структурную формулу и дайте ему название, если массовая доля углерода в нём равна 64,86%; водорода – 13,52%; кислорода – 21,62%. (5 баллов)

5.В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната калия и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.(6 баллов)







Задания олимпиады школьников по химии для 11 класса

Задание 1.

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа. (1 балл за каждый ответ)

1.Наибольшую молекулярную массу имеет


1)СН3С1;

2)СН2С12;

3)СНС13;

4) СС14.


2.Трехэлементное вещество — это ...


1)С2Н5ОН;

2)С2Н6;

3) СН3N02;

4) СН2(NН2)-СООН.


3.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C3H8+O2 ? CO2 + H2O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок


1) Кальций + Вг2;

2) К2С03 + Н2S04;

3) Сu(ОН)2 + НNО3;

4) С2Н4 + КМn04 + Н20


6. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …


1) фосфор;

2) хлор;

3) азот;

4) бром.


7. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.


Задание 2

Задачи

1. Сколько изомеров у C5H12. Запишите их структурные формулы и дайте каждому веществу названия по заместительной номенклатуре. Какой из этих изомеров имеет наибольшую температуру кипения. Рассчитайте относительную плотность паров этого соединения по воздуху.

2.Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

3. Напишите уравнения реакций:

О

OН

hello_html_62961f7c.gif


CH4 С2Н2 X1 CH3 – С X2


4.Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C – 82,2%; H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H2O – 1%; зола 10 %. Определите объём воздуха (н.у.), который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.

5. В пробирках находятся следующие вещества: фенол, этиловый спирт, глюкоза, глицерин и уксусная кислота. Используя в качестве реагентов сухую соль карбоната натрия, растворы брома, сульфата меди и гидроксида натрия, предложите способ определения содержимого каждой пробирки.


Приложение 2


Решения к олимпиадным заданиям


8 класс

Задание 1.-7 баллов

1

2

3

4

5

6

7

2

3

4

2

4

4

3

Задание 2.-23 баллов

1.Рутений (Ru) – назван в честь России; протонов  44, нейтронов 57. -2балла Полоний (Po) – в честь Польши; протонов  84, нейтронов 37. -2балла Франций (Fr) – в честь Франции; протонов  87, нейтронов 35. -2балла Германий (Ge) – в честь Германии; протонов  32, нейтронов 40. -2балла

2. 14 лет.(1балл) Алюминий, потому что в 1827 году он был впервые получен.свойства его легкий, блестящий металл. (2балла)

3.Спичку(1балл).В газовой лампе- природный газ (применяется как топливо), керосин(растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины) (2 балла)

4. Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита. Сахар с речным песком растворить в воде ,профильтровать, выпарить воду.(3 балла)

5. Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».


 Всего-30 баллов


9 класс


1.Тест-7 баллов

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

ответ

3

1

2

3

3

4

3


2.Задачи -21балл

1. Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)

n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)

9, 6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Всего 3 балла

2. 4 Р + 5О2 = 2 Р2О5 0,5 балла

2 Сa + O 2 = 2 CaO 0,5 балла

3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2 1 балл

Всего 2 балла

3. Уравнения протекающих реакций:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1) 1 балл

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2) 1 балл

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3) 1 балл

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:

n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 1 балл

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:

n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г 1 балл

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 1 балл

w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2% 1 балл

Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Всего 7 баллов

4. Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:

S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (оксид серы(IV)); 1 балл

2SO2 + O2 = 2SO3 (оксид серы(VI)); 1 балл

SO3 + NaOH = NaHSO4 (гидросульфат натрия); 1 балл

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O (сульфат натрия) 1 балл

Всего 5 баллов

5. В одном растворе не могут находиться ионы:

а) Ba2+ + SO42-= BaSO4?. Это приводит к образованию осадка 1 балл

BaCL2 + H2SO4 = BaSO4? + 2 HCL 0,5 балла

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaNO3 0,5 балла

б) Н+ + ОН - = Н2О 1 балл

HCL + NaOH = NaCL + H2O 0,5 балла

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 0,5 балла

Всего: 4 балла


Всего 28 баллов


10 класс

Тест-7баллов

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

ответ

4

4

2

1

3

1

2

Задачи -27 баллов

1 СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О 1 балл

2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О 1 балл

Пусть масса метана в исходной смеси m (CH4) = x, тогда масса этана в смеси

m (C2H6) = (28-x) г.

По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V1 (CO2) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л 1 балл

По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V2 (CO2) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л 1 балл

Общий объём оксида углерода:

V (CO2) = V1(CO2) + V2 (CO2) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л) 1 балл

1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,

m (CH4) в исходной смеси 4 г. 1 балл

? (СН4) = 4 / 28 • 100% = 14,3 % 1 балл

? (С2Н6) = 100% - 14,3 % = 85,7 % 1 балл

Всего 8 баллов

2. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 3 балла

3.

1.Количество реагентов: углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль); щелочи 30 : 40 = 0,75 (моль)(1 балл)

2. Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так: NaOH + CO2 = NaHCO3.(0,5 балл)

3. 0,446 моль СО2, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO3) = 0,446∙Mr(NaHCO3) = 37,5 (г).(1балл)

4. Кальцинированную соду (карбонат натрия) можно получить так: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O. (0,5 балл)

5.0,75 моль щелочи реагируют с 0,375 моль CO2 , т.е. NaOH недостаток, следовательно: m(Na2CO3) = 0,375 ∙Mr(Na2CO3) = 39,75 (г). (1 балл)

6.Кристаллическая сода - это декагидрат карбоната натрия (Na2CO3∙ 10H2O). (1 балл)

7.Кристаллической соды можно получить столько же, сколько и кальцинированной соды, т.е. 0,375 моль. Её масса составит 0,375∙Mr(Na2CO3∙ 10H2O) = 107,25 (г).(1 балл)

4.Нахождение относительной молекулярной массы искомого вещества

Mr (вещ-ва)= DCH4*Mr(CH4)=4,625*16=74 1 балл

СxHYOZ – общая формула искомого вещества

Нахождение количества атомов элементов, входящих в состав искомого вещества

:

:

64,86 13,52 21,62

x:y:z = 12 1 16 = 4:10:1 С4Н10О – простейшая формула 1 балл

Нахождение истинной формулы

Mr4Н10О) = 74 = Mr(вещ-ва)

С4Н10О – истинная формула 1 балл

Структурная формула и название вещества

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН бутанол 2 балла

Итого 5 баллов

5

Вещества

1. NaOH

2 НСl

3. К2СО3

4. Аl2(SO4)3

Общий результат наблюдения

1, NaOH

X

Al(OH)3darrow.gif (62 bytes)

1 осадок

2. НС1

_

X

CO2uarrow.gif (63 bytes)

__

1 газ

3. К2СО3

CO2uarrow.gif (63 bytes)

X

Al(OH)3 darrow.gif (62 bytes)
CO
2uarrow.gif (63 bytes)

1 осадок и

2 газа

4. Al2(S04)3

А1(ОН)3darrow.gif (62 bytes)

А1(ОН)3darrow.gif (62 bytes)
CO
2uarrow.gif (63 bytes)

X

2 осадка и

1 газ

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1

К2СO3 + 2HC1 = 2КС1 + Н2O + СO2uarrow.gif (63 bytes)

1

3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2Al(OH)3darrow.gif (62 bytes) + 3CO2uarrow.gif (63 bytes) + 3K2SO4;

2

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3darrow.gif (62 bytes) + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]

( наличие осадка  зависит от порядка сливания и избытка и щелочи)

1

1



Всего-34балла



11 класс

Тест-7 баллов

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

ответ

4

1

4

3

3

2

4

Задачи-25 баллов

1. У пентана температура кипения выше т.к. длина молекулы больше и поэтому межмолекулярных сил так же больше (1балл)За каждый изомер и название -1балл Dвоздух = 72/29 = 2,48 (1 балл)- 5 баллов

2..1) Записаны уравнения реакций и указано, что количества веществ галогеналканов равны друг другу:

CnH2n + НClCnH2n+1Cl

CnH2n + НBrCnH2n+1Br

n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)

2) Решением алгебраического уравнения найдена молекулярная формула алкена:

5,23/(14n+36,5) = 8,2/(14n+81)

n = 3

молекулярная формула алкена С3Н6 -3 балла

3.за каждое уравнение 1 балл(всего 4балла)

4. В 1 кг угля содержится:

m (C) = 0,822 • 1000 = 822 (г)

m (H) = 0,046 • 1000 = 46 (г)

m (S) = 0,01 • 1000 = 10 (г)

Остальные компоненты не горят (1 балл)

Горение углерода:

С + О2 = СО2 (0,5 баллов)

Горение водорода

2 Н2 + О2 = 2 Н2О (1 балл)

Горение серы:

S + O2 = SO2 (0,5 баллов)

По уравнению реакции горения углерода находим ν затраченного кислорода

1) ν (С) = 822 / 12 = 68,5 (моль); ν12) = ν (С) = 68,5 (моль) (1 балл)

Аналогично находим ν кислорода, затраченного на горение водорода

2) ν2) = 46 ∕ 2 = 23 (моль); ν2 2) = ½ ν2) = 11,5 (моль) (1 балл)

ν кислорода, затраченного на горение серы

ν (S) = 10 / 32 = 0,3125 (моль); ν32) = ν (S) = 0,3125 моль (1 балл)

Общее количество кислорода

ν2) = 68,5 + 11,5 + 0,3125 = 80,3125 (моль)

V (O2) = 80,3125 • 22,4 = 1799 (л)

V (воздуха) = 1799 / 0,21 = 8566,7 (л) (1 балл)

Итого за задание 7 баллов

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Составим таблицу возможных взаимодействий веществ, в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

2


Фенол

этиловый спирт

Глюкоза

Уксусная кислота

Глицерин

Na2CO3





CuSO4 NaOH



Синее окрашивание раствора, при нагревании изменяющий свой цвет на желтый, а затем на красный


Синее окрашивание раствора.

Br2/Н2О





Определение проводят действием реагентов в указанном порядке, последовательно, исключая установленные вещества.


Na2CO3 + 2СН3СООН  2СН3СООNa + СО2  + Н2О

1

СН2–ОН–(СНОН)4–СН=О+2Cu(OH)2 CН2–ОН–(СНОН)4–СООН +Cu2O + 2Н2О

1

CH2OH CH2-O

| Cu

2CHOH + Cu(OH)2 CH-O + 2H2O

CH2OH CH2OH


1

C6H5OH + 3Br2 →C6H2(OH)Br3 +3HBr

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

6


 Всего-32 балла


























Литература


  1. С.И. Венецкий. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах./ М., Издательство "Металлургия", 1980 г.

  2. Леенсон И.А. Удивительная химия./ М., Издательство "НЦ ЭНАС", 2006, 176 с.

  3. Левицкий М.М. О химии серьезно и с улыбкой./ М., Издательство " ИКЦ "Академкнига", 2005, 287 с.

  4. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания по химии./ М., Издательство " Дрофа ", 2006, 430 с.

  5. Чуранов С.С. Химические олимпиады в школе: Пособие для учителей./ М., Просвещение, 1982, 191 с.

  6. Задачи всероссийских олимпиад по химии Под ред. В.В. Лунина. / М.: Издательство "Экзамен", 2004 - 480 с.

  7. Габриелян О.С., Прошлецов А.Н. Химия: 8-11 классы: Региональные олимпиады: 2000-2002 гг. ./ М., Издательство "Дрофа", 2005 г

  8. Артемов А.А. Дерябина С.С. Школьные олимпиады. Химия. 8-11 классы. М.: Айрис-пресс, 2007. – 240 с.

  9. Доронькин В.Н. и др. Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы. – Ростов н/Д: Легион, 2009. – 253 с.








































21



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров711
Номер материала ДВ-102701
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх