Методическое пособиепо дисциплине «ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ» для профессии 18.01.02 ЛАБОРАНТ-ЭКОЛОГ

Министерство образования и науки Республики Татарстан

Государственное автономное профессиональное

образовательное учреждение

«Нижнекамский технологический колледж»

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

по дисциплине «ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ»

для профессии 18.01.02 ЛАБОРАНТ-ЭКОЛОГ

г. Нижнекамск 2015г.

Рассмотрено на заседании ПЦК Председатель ПЦК _______Ф.Н.Суслина

«Утверждаю» Директор ГАПОУ «Нижнекамский технологический колледж» ________М.М. Садретдинов

Автор: Прокудина Татьяна Михайловна- преподаватель общеобразовательных дисциплин и междисциплинарных курсов первой квалификационной категории

Рецензент:Сусликова Ольга Борисовна-мастер производственного обучениявысшей квалификационной категории

         Данное учебно-методическое пособие представляет собой сборник лабораторно- практических работ по проведению  химического анализа.

          Составлено с целью  использования при проведении лабораторно- практических занятий по программе теоретического обучения дисциплины «Основы аналитической химии» а также при проведении учебной практики.

                   Каждая работа соответствует определенному разделу программы теоретического обучения по дисциплине «Основы    аналитической химии».

         Прежде, чем приступить к выполнению лабораторно- практической работы, необходимо изучить соответствующий раздел программы:

- изучить метод анализа;

- прибор, описание схемы прибора;

- основные правила  выполнения работы  на данном приборе.

ВВЕДЕНИЕ

         Составлено для использования  преподавателями общепрофессиональных дисциплин и междисциплинарных ткурсов при проведении лабораторно- практических занятий, а также как методическое пособие обучающихся, используемое  в ходе учебной практики.

Предметная  характеристика:

- теоретическая;

-методическая

Изученный теоретический материал закрепляется при проведении лабораторно-практической работы по данному разделу       программы теоретического обучения.

         Порядок выполнения лабораторно- практической работы следующий:

-  сформулировать цель проведения работы;

- определить  прибор, реактивы и набор химической посуды, которые необходимы при проведении работы;

- составить алгоритм действий при проведении анализа;

- провести анализ по предложенному учебно - методическому пособию;

- провести расчеты результатов анализа;

- оформить проведенный анализ в тетради для лабораторно- практических работ

Структура учебно- методического пособия позволяет перейти от изучения теоретического материала по данной теме к практическому выполнению работы, закрепляющему пройденный теоретический материал.

         Обучающиеся при проведении лабораторно- практической работы проявляют активный целенаправленный интерес к изучаемому материалу.

Лабораторная работа №1

Фотометрическое определение меди  (II) в водном растворе

Определение меди основано на образовании комплексного соединения ионов Cu⁺²  c аммиаком интенсивного синего цвета:

Cu⁺²  +4NH₃[Cu(NH₃)₄ ] ⁺²

Интенсивность окраски раствора пропорциональна концентрации ионов  меди  (II) в растворе. Молярный коэффициент светопоглощения х=1•10²

         Цель работы: научиться работать на фотоколориметре и определить содержание Cu⁺²   в водном растворе методом градуировочного графика.

         Приборы, посуда, реактивы:

1. Фотоколориметр КФК- 3 или ФЭК -56 М

2. Мерные колбы вместимостью 50 см³– 5 шт.

3. Стандартный раствор CuSO₄c концентрацией ионов Cu⁺²   1,000мг/см³

4. Раствор аммиака с массовой долей 10%

5. фильтровальная бумага.

         Порядок выполнения работы

1. Ознакомиться со схемой и правилами работы на КФК-3 (ФЭК-56 М)

2. Последовательность измерения оптической плотности:

- включить прибор, измерения начинать спустя 20 мин. после включения. Во время прогрева кюветное отделение должно быть открыто (шторка перед фотоприемником перекрывает световой пучок);

- ручкой ввести необходимый светофильтр;

-установить минимальную чувствительность прибора. Ручку «чувствительность»поставить в положение «1», а ручку «установка 100 грубо» в крайнее левое положение;

- установить стрелку микроамперметра на нуль по шкале коэффициентов пропускания  при открытом кюветном отделении. В случае смещения стрелки от нулевого положения ее следует подвести к нулю с помощью потенциометра «Нуль»;

- Ввести в световой поток кювету с дистиллированной водой,закрыть крышку кюветного отделения, ручками «Чувствительность», «Установка 100 грубо» и «Точно» установить нуль по шкале абсорбционности. Ручка «чувствительность» может находиться в одном из трех положений: «1», «2», «3»;

- поворотом ручки кювету с водой заменить на кювету с окрашенным раствором;

- снять отчет по шкале значений абсорбционности;

- измерения проводят 3-5 раз, затем находят среднее арифметическое из всех полученных значений.

3. Выбор светофильтра

Измеряют оптическую плотность окрашенного раствора                          ( в мерную колбу отбирают 5,00 см³стандартного раствора CuSO₄ , мерным цилиндром добавляют 5,00 см³ раствора аммиака, доводят до метки водой и перемешивают.

Измеряют оптическую плотность окрашенного раствора  с различными светофильтрами. Результаты измерений записывают в таблицу

Цвет светофильра	Фиолетовый	Синий	Зеленый	Желтый	Оранжевый	Красный
Длина волны,нм	440	450	540	590	670	750
Оптическая плотность,D

По полученным данным строят кривую светопоглощения раствора соли Cu⁺²(II), откладывая по оси ординат значение оптической плотности, по оси абсцисс- длину волны. Для дальнейшей работы используют светофильтр, при котором оптическая плотность будет максимальной.

4. Построение градуировочного графика

В пять мерных колб вносят пипеткой 5, 10, 15, 20, 25 см³ стандартного раствора  меди (II.) в каждую колбу прибавляют по 10 см³ раствора аммиака, доводят объем растворадо метки и тщательно перемешивают

Для построения градуировочного графика измеряют оптическую плотностьвсех эталонных растворов при выбранном ранее светофильтре,в качестве раствора сравнения применяют дистиллированную воду Результаты записывают в таблицу.

Содержание Cu+2  мг/см3
Оптическая плотность раствора (D)

 По полученным данным строят градуировочный график, по оси ординат откладывают оптическую плотность D, по оси абсцисс- концентрацию меди (II) (мг на 50 см³ раствора).                      

D

                            С (Cu⁺²  мг/см³)

 Прямолинейная зависимость между оптической плотностью раствора и концентрацией меди указывает на соблюдение закона Бугера- Ламберта-Бера.  

5. Определение содержания меди (II)   в растворе 

К контрольному образцу, полученному в колбе, вместимостью 50 см³      прибавляют все те же реактивы в количествах, указанных при приготовлении эталонных растворов.

Определить на фотоколориметре оптическую плотность контрольного раствора ( D_х ).

На градуировочном графике на оси ординат находят точку, соответствующую найденной оптической плотности, из этой точки проводят прямую линию параллельную оси абсцисс до пересечения с с градуировочной прямой, откуда опускают перпендикуляр на ось абсцисс,  в точке пересечения с которой находят содержание ионов меди в 50 см³ анализируемого раствора.

 Затем рассчитываю титр (Т) раствора и молярную концентрацию (М) ионов меди (II)   в растворе:

Т=С(Cu⁺²)/50, мг/ см3

М=Т•1000/М_Cu+2 моль/дм3

Узнать у преподавателя истинную концентрацию ионов меди (II)    в растворе, рассчитать абсолютную и относительную погрешности определения.

Лабораторная работа №2

Определение рН водного раствора

Определение рН водного раствора основано на прямой зависимости потенциала стеклянного электрода от – lgC_H+ .

Цель работы

Познакомиться с устройством и работой

- рН –метра-340 ( или любого, выпускаемого отечественной промышленностью: иономерЭВ-130, иономер ЭВ-74, портативные рН-метры, цифровые рН- метры и др.)

- электролитической ячейки;

- освоить технику прямой потенциометрии (ионометрии)

Прибор, посуда, реактивы

1. рН-метр

2. Стеклянный и хлорсеребряный электроды

3. Химический стакан, вместимостью 50 см³

4. Буферные смеси  с различным рН

5. Штатив с укрепленной электрической ячейкой

Все приборы для измерения рН состоят из двух основных элементов:

- измерительного прибора (рН-метр), шкала которого градуирована в единицах рН и ЭДС. Прибор снабжен устройством для автоматической компенсации температуры, настройки и калибровки по буферным растворам;

-штатива  с укрепленной электролитической ячейкой, состоящей из стеклянного стаканчика с раствором и опущенными в него стеклянным и хлорсеребряным электродами, а также бюреткой.

В настоящее время созданы        портативные иономеры (рН-метры), позволяющие измерить рХ непосредственно в сырье и готовой продукции.

Порядок выполнения работы

1.Изучить инструкцию, прилагаемую к прибору

2. Включить прибор в сеть и прогреть не менее 30 минут

3.  Проверка прибора по буферным растворам

Перед проведением измерений осуществляют проверку  прибора по буферным растворам с рН 1,68; 3,63; 4,67; 9,18; 10,02 и 11, 72 при температуре 25 °С по прилагаемой  к прибору инструкции. После проверки электроды тщательно промывают.

4. Определение рН контрольного раствора

Получить у преподавателя контролируемый раствор, рН которого необходимо определить:

-заливают его в стаканчик и опускают в него стеклянный (индикаторный)  и хлорсеребряный (стандартный) электроды , создавая таким образом  гальванический элемент.

Схема гальванометра:

Ag, AgCl|KCl|C_H+|| cтекло|HCl||AgCl,Ag

Если в качестве стандартного раствора используется каломельный электрод, то схема гальванического элемента будет:

Hg,Hg₂Cl₂| KCl|C_H+||стекло|HCl| AgCl,Ag

Концы электродов помещают в исследуемый раствор и после установления равновесия определяют рН по шкале прибора.

рН раствора определяют вначале по шкале широкого диапазона (от -1 до 14)- это нижняя шкала прибора.

Затем переключателем «Предел измерения» переводят показания в нужный диапазон измерений- показания отсчитывают по верхней шкале прибора.

После каждого измерения электроды тщательно промывают дистиллированной водой.

Лабораторная работа№3

Определение концентрации сильной кислоты в растворе методом кондуктометрического титрования

Кондуктометрическое титрование- это титрование, при котором  точка эквивалентности определяется по резкому изменению электропроводности раствора.

Кондуктометрическое титрование можно проводить по методу нейтрализации, осаждения, комплексометрии и др.

Изменение электропроводности при титровании можно проводить по следующим причинам:

- ион А+ с подвижностью la замещается ионом В+ с подвижностью lв;

- изменяется степень диссоциации электролитов в процессе титрования;

- изменяется объем раствора при разбавлении электролита и др.

Эти причины определяют характер получаемых на основе экспериментальных данных зависимостей: электропроводность- объем титранта.

Цель работы

Познакомиться с техникой выполнения кондуктометрического титрования, когда конечная точка титрования определяется по моменту наиболее резкого изменения электропроводности  (показания  прибора).

Определить содержание вещества в граммах.

Приборы, посуда и реактивы

1. Кондуктометр

2. Химический стакан вместимостью 150 см³

3. Магнитная мешалка

4. Водяная баня (роль которой может выполнять стакан, заполненный водой с заданной температурой)

5. Термометр

6. Бюретка, закрепленная на штативе

7. Контрольный раствор

8. Рабочий раствор  NaOH известной концентрации

9. Платиновые электроды

Порядок выполнения работы

1. Выполнение анализа

В стеклянный стаканчик заливается определенный объем раствора- 25 см³  и вставляются платиновые электроды.

Стаканчик ставится в термостат, установленный на столике магнитной мешалки.

Включается кондуктометр.

Включается магнитная мешалка.

Производится замер сопротивления в соответствии с инструкцией к прибору.

Затем из бюретки добавляется рабочий раствор  NaOH по 0,5 см³

После добавления каждой порции раствора и перемешивания жидкости в стаканчике измеряется сопротивление раствора

Полученные данные заносятся в таблицу  и используют для построения графика.

Объем раствора 0,1 н NaOН V эквNaOH ,см3	Сопротивление R, Ом	Электрическая проводимость £, Ом-1

2. Построение графика

По полученным данным строится график, где по оси ординат откладывается электропроводность электролита, рассчитанная по соотношению Х=1/R, по оси абсцисс - объем прибавляемого из бюретки раствора электролита.

На графике определяют точку эквивалентности (минимальное значение электропроводности.

3. Расчет нормальности раствора кислоты

Нормальность раствора кислоты  (N_HАn) рассчитывают по формуле:

N (_HАn) =

Массу кислоты в определенном объеме раствора рассчитывают по формуле:

m (Han) = , г

где - эквивалентная масса кислоты,г

4. Абсолютная и относительная погрешность

По результатам анализа рассчитывают абсолютную и относительную погрешности определения. Для этого необходимо у преподавателя взять значение истинной концентрации  раствора.

Лабораторная работа№4

Определение натрия и калия в водном растворе на пламенном фотометре

Определение основано на способности атомов щелочных металлов возбуждаться в пламени и излучать энергию определенной длины волны в видимой части спектра.

Цель работы

Освоить методику определения натрия и калия в водных растворах методом фотометрии пламени.

Приборы, посуда и реактивы

1.Пламенный фотометр

2. Мерные колбы вместимостью 50 см³ – 8 шт

3. Градуированные пипетки вместимостью 2см³  и 10 см³- по1 шт

4. Градуированные пробирки вместимостью 10 см³- 9 шт

5. Стандартный раствор NaCl концентрацией 0.1000 моль/дм³

6. Стандартный раствор KCl концентрацией 0,1000 моль/дм³

Порядок выполнения работы

1. Приготовление стандартных растворов

Выбирают диапазон концентраций солей натрия (калия) ,  в котором градуировочный график  линеен.

Для солей натрия 5•10^-4 - 1•10^-2 моль/дм³

Для солей калия  1•10^-3 - 2•10^-2 моль/дм³

Разбавлением исходного раствора соответствующейсолиготовят серию стандартных растворов.

По закону эквивалентности рассчитывают объемы исходного раствора, необходимые для приготовления 8 стандартных растворов в выбранном диапазоне концентраций

С _исх•V_исх= С_стан•V_стан

Рассчитанные объемы раствора пипеткой помещают в мерные колбы и доводят до метки дистиллированной водой.

2. Построение градуировочного графика

Приготовленные растворы помещают в пронумерованные пробирки, одну пробирку заполняют дистиллированной водой.

Проверяют работу распылителя по дистиллированной воде.

Фотометрируют стандартные растворы поочередно в порядке возрастания концентрации, помещая пробирки под капилляр распылителя. После установления стационарного состояния пламени через 1-2 минуты записывают показания гальванометра. По окончании фотометрирования каждого раствора систему промывают дистиллированной водой.

Полученные значения заносят в таблицу

Номер опыта	Концентрация NaCl, моль/дм3	Объем исходного раствора NaCl , см3	I,мкА
1	1•10 -3	0,50
2	2•10 -3	1,00
3	4•10 -3	2,00
4	6•10 -3	3,00
5	8•10 -3	4,00
6	1•10 -2	5,00

По полученным данным строят градуировочный графикв координатах: интенсивность излучения (I)- концентрация натрия в растворе (С_х).в выбранном диапазоне измерений график должен быть линеен.

 5. Анализ контрольного раствора  NaCl

Фотометрируют контрольный раствор, полученный у преподавателя, или анализируемую воду (водопроводную или минеральную). По градуировочному графику находят концентрацию ионов натрия в анализируемой пробе (С_х, моль/дм³).

6. Обработка результатов

Содержание элемента в исследуемом растворе (m, мг) рассчитывают по формуле:

m= С_х•V •A_r

V  - вместимость мерной колбы, см³

A_r – относительная атомная масса элемента

7. Расчет абсолютной  и относительной погрешности

Преподаватель дает истинное значение концентрации элемента в растворе для того, чтобы рассчитать абсолютную и относительную погрешности измерений.

Лабораторная работа№5

Анализ смеси спиртов методом газожидкостной хроматографии

Определение основано на непосредственном хроматографировании смеси алифатических спиртов с последующим их детектированием пламенно- ионизационным детектором. Распределение смеси спиртов происходит вследствие различной растворимости компонентов в неподвижной фазе (полиэтиленгликоль) при движении газообразной смеси в потоке  газа- носителя.

Цель работы

Овладеть навыками идентификации и определить содержание спиртов в смеси методом газо-жидкостной хроматографии.

Приборы, сосуда, реактивы

1. Хроматограф с пламенно- ионизационным детектором.

2. Хроматографическая колонка (длина 3 м, диаметр 4 мм)

3. Неподвижная фаза-полиэтиленгликоль.Carbowax  4000 в количестве 15% от массы твердого носителя.

4. Твердый носитель неподвижной фазы-диатомитовый кирпич, диаметр частиц 0,25- 0,50 мм

5. Газ- носитель – гелий

6. Микрошприц вместимостью 10 мм³

7. Анализируемая смесь спиртов

Условия хроматографирования

Температура испарителя- 150 °С, температура колонки- 150 °С, температура термостата 180 °С, скорость газа- носителя и водорода            100 см³/мин, скорость воздуха – 500 см³/ мин, скорость движения ленты – самописца – 10 м /мин

Порядок выполнения работы

1. Анализ

Перед выполнением работы необходимо изучить инструкцию к хроматографу, в соответствии с которой включается прибор. После установления на хроматограмме стабильной нулевой линии в канал испарителя микрошприцом вводят анализируемую смесь спиртов, объем пробы- 1,00 мм³

Получают хроматограмму, которая описывает зависимость аналитического сигнала от времени удерживания.

Отключают прибор согласно инструкции.

2. Обработка хроматограмм

По полученной хроматограмме находят время удерживания для каждого компонента смеси:

tудер.=l/V,

Где l- расстояние с момента ввода пробы до появления максимума на хроматограмме, мм;

V-скорость движения ленты самописца, мм/мин

По времени удерживания идентифицируют спирты, содержащиеся  в анализируемой смеси ( см. таблицу)

Спирт	tудер	Cпирт	tудер
СН3ОН С2Н5ОН С3Н7ОН Изо-С3Н7ОН	75 90 130 200	С4Н9ОН Изо-С4Н9ОН С5Н11ОН С6Н13ОН	270 320 390 480

3. Метод расчета хроматограмм

Метод расчета хроматограмм – метод нормирования.

Для этого измеряют геометрические параметры  пиков и рассчитывают площади  всех пиков на хроматограмме.

Массовую долю каждого коипонента (wi, %)  вычисляют по формуле:

wi,=Si•100/

где Si- площадь пика i-компонента ;

- сумма площадей всех пиков

4. Результаты анализа оформляют в виде таблицы

Спирт	Время удерживания,tудер	Высота пика, h,мм	Ширина пика, µ,мм	Площадь пика,Si,мм2	Массовая доля спирта,wi,

5. Полученные результаты проверить у преподавателя и определить абсолютную и относительную погрешности определения

Лабораторная работа №6

Определение массовой доли антиоксиданта Ирганокс 1520Lв синтетическом этилен- пропилен- диеновом каучуке методом ультрафиолетовой спектроскопии

Метод основан на экстрагировании антиоксиданта из СКЭПТаспирто-толуольной смесью с последующим измерением разности оптических плотностей щелочного и нейтрального растворов при длинах волн 295, 307 и 325 нм.

Универсальные спектрофотометры, работающие в ультрафиолетовом и видимом диапазонах спектра, снабжены двулучевой, полностью отражающей оптической схемой.

В качестве монохроматора используется голографическая дифракционная решетка с 1053 линиями /мм в центре.

При работе в видимом диапазоне используется галогеновая лампа, при работе в ультрафиолетовом диапазоне используется дейтериевая лампа.

Прибор, посуда, реактивы

1.Спектрофотометр

2. Аналитические весы

3. Технохимические весы

4. водяная баня

5. Коническая колба вместимостью 100 см³

6. Химический стакан вместимостью 250 см³

7. Мерные колбы, вместимостью 25 см³ -10 шт.

8. Мерная колба, вместимостью 100 см³  -2 шт

9. Мерные цилиндры  на 100 см³ и 50 см³

10. Пипетки на 5см³ – 2 шт.и на 10 см³  - 1шт.

11. Воздушный холодильник

12. Гидроксид калия

13. Этиловый спирт

14. Толуол

15. Антиоксидант Ирганокс 1520L

16. Фильтр «Белая лента»

Порядок выполнения работы

1. Включить прибор в сеть и прогреть его в течение 30 мин.

2. Подготовка к выполнению анализа:

-приготовить спиртовый раствор гидроксида калия

(6,0+0,1) г гидроксида калия растворить в 100 см³ этилового спирта в химическом стакане объемом 250см³ и фильтруют через фильтр «белая лента» в склянку из темного стекла. Полученный раствор отстаивают в течение суток и хранят в темном месте.

- приготовление спирто-толуольной смеси

Готовят смешением 70 объемов этилового спирта и зо-ти объемов толуола.

- приготовление основного раствора антиоксиданта Ирганокс 1520L в спирто-толуольной смеси с массовой концентрацией 1г/дм³

(0,1000±0,0002)г  Антиоксиданта  Ирганокс 1520L, растворяют в мерной колбе вместимостью 100 смв спирто-толуольной смеси, доводят объем до метки спирто-толуольной смесью и тщательно перемешивают.

- приготовление градуировочных растворов антиоксидантаИрганокс 1520L

В мерные колбы вместимостью 25 см3 пипеткой вносят 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0 см³основного раствора антиоксиданта, доводят до метки спирто-толуольной смесью и тщательно перемешивают. Содержание антиоксиданта  Ирганокс 1520L в градуировочных растворах составляет 0,04; 0,08; 0,12;, 0,16; 0,20 г/см³

- установление градуировочной характеристики (готовят 2 серии)

В мерные колбы вместимостью 25 см³вносят пипеткой 2,5 см3 спиртового раствора щелочи и по 10 см3 каждого градуировочного раствора антиоксиданта Ирганокс 1520L. Раствор до метки доводят спирто-толуольной смесью и полученные щелочные растворы перемешивают- 1 серия градуировочных растворов.

В другие мерные колбы вместимостью 25 см3 вносят пипеткой по     10 см³ градуировочных растворов антиоксиданта Ирганокс 1520L. Раствор доводят до метки спирто-толуольной смесью       и полученные нейтральные растворы перемешивают.

- проведение анализа градуировочных растворов

Приготовленные щелочные растворы поочередно помещают  в рабочую кювету     с толщиной поглощающего слоя 1 см. В  кювету сравнения наливают соответствующие нейтральные растворы.

Замеряют оптические плотности приготовленных щелочных растворов при длинах волн 295, 307 и 325 нм и рассчитывают разность оптических плотностей   (D₁₁) по формуле:

(D₁₁)= D₃₀₇- (D₂₉₅ +D₃₂₅)/2, где

D₃₀₇,D₂₉₅,D₃₂₅ – оптические плотности для каждого I – щелочного раствора, приготовленного из первой серии градуировочных растворов при длинах волн 307, 295 и 325 нм соответственно.

Далее готовят вторую серию градуировочных растворов, измеряя оптические плотности при указанных длинах волн и рассчитывают их разность по формуле.

Рассчитывают среднее арифметическое значение разности оптических плотностей при одной и той же концентрации в обеих сериях , ют((Diср.), удовлетворяющее условию:

|D₁₁ – D₂₁|≤ y •  Diср,

Где  у – норматив контроля, равный 0,25

Если указанное требование не выполняется, готовят дополнительную серию градуировочных растворов и вновь проводят измерения.

Среднее арифметическое значение разности оптических плотностей и y •  Diср записывают с той же точностью , что и величину оптической плотности.

- расчет градуировочного коэффициента

Градуировочный коэффициентрассчитывают по формуле:

Кi =  Diср/Ci•L,

где  Ci – содержание антиоксиданта в i- градуировочном растворе, г/см³;

L- толщина поглощающего слоя.

Из полученных значений градуировочных коэффициентов рассчитывают среднее арифметическое значение К_ср

3. Определение содержания антиоксиданта в анализируемом каучуке:

- (3,000± 0,0002) г мелко нарезанного каучука помещают в коническую колбу для экстрагирования вместимостью 100 см³ и приливают 30 см³ спирто-толуольной смеси. Содержимое колбы кипятят на водяной бане с воздушным холодильником в течение 30 мин с момента закипания. Затем колбу охлаждают , отсоединяют от холодильника, экстракт переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3. Экстрагирование повторяют еще дважды при тех же условиях. Полученные экстракты объединяют. Полимер в колбедля экстрагирования ополаскивают 5 см3 спирто-толуольной смеси и сливают в ту же мерную колбу. При охлаждении колбы до комнатной температуры, доводят объем раствора в колбе до метки спирто-толуольной смесью и тщательно перемешивают.

Приготавливают щелочные и нейтральные растворы, как описано выше, заменяя градуировочные растворы антиоксиданта спирто-толуольным экстрактом СКЭПТа.

Замеряют оптические плотности анализируемого раствора при длинах волн 295,307,325нм.

Проводят два параллельных наблюдения.

4. Обработка результатов анализа

Массовую долю антиоксиданта Ирганокс 1520L в СКЭПТе рассчитывают по формуле:

Х₁ (Х₂)=[ D₃₀₇- (D₂₉₅ +D₃₂₅)/2] •V•100 /L• К_ср•m•1000,

где Х₁ (Х₂)-массовая доля антиоксиданта Ирганокс 1520L в СКЭПТе для 1 и 2 –го параллельных наблюдений, %

D₃₀₇,D₂₉₅,D₃₂₅ – оптические плотности приготовленного из спирто-толуольного экстракта пробы щелочного раствора при соответствующих длинах волн;

V – общий объем экстракта (100), см³;

L-толщина поглощающего слоя ( 1 см),см;

К_ср - градуировочный  коэффициент;

M – масса каучука, взятая для анализа, г

За результат принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных наблюдений (Х₁, Х₂), расхождение между которыми удовлетворяет условию:

| Х₁  -  Х₂|<Yi•X_ср ,

где Yi- норматив контроля, равный 0,32.

Если указанное требование не выполняется, проводят дополнительные наблюдения.

Вычисления результатов наблюдений проводят до третьего десятичного знака. Результат измерений округляют до второго десятичного знака. Контроль сходимости результатов параллельных наблюдений проводят при каждом измерении.

Лабораторная работа №7

Определение массовой доли пропилена в каучуке СКЭПТ методом ИК- спектроскопии

Каучук СКЭПТ относится к классу полимеров, сочетающих высокую прочность с высокой эластичностью, стойкостью к действию агрессивных сред и термостарению, озоностойкостью, хорошими электирическими свойствами и способностью сохранять цвет изделия.

Каучук СКЭПТ применяют в автомобильной промышленности,  и спользуется  в строительной технике.

Свойства СКЭПТ, определяющие область их применения, в основном зависят от содержания пропиленовых и этиленовых звеньев, молекулярной массы, молекулярно- массового распределения,  от содержания в нем третьего мономера

Цель работы

Ознакомиться со спектрофотометром Vector 33- это новейший универсальный настольный Фурье-ИК спектрофотометр. Vector 33-позволяет снимать спектры в средней и ближней ИК- областях.

Научиться работать на данном спектрофотометре

Приборы, посуда, реактивы

1.Спектрофотометр Vector 33 Фурье ИК

2. Вулканизационный пресс

3.Фольга

4. Стандартные образцы каучука СКЭПТ

5. Контрольный образец каучука СКЭПТ

Порядок выполнения работы

1. Включить спектрофотометр в сеть выждать 10 мин для выхода ИК источника на стабильный режим.

2. Приготовить пленки стандартных образцов

- из алюминиевой фольги вырезать ограничители кольцевой формы наружный и внутренний диаметр около 50 и 30 мм соответственно.

- получить прессованные пленки:

(0,20±0,05) г каждого образца помещают между листами целлофана с ограничителями в предварительно нагретую в течение 15 мин. пресс-форму, установленную между плитами вулканизационного пресса, нагретого до    150 °С  при давлении (8-10) МПа. Каучук прессуют в течение (60±10) секунд. Готовые образцы помещают  в холодную воду, набухший целлофан отделяют от пленки каучука, пленку каучука высушивают на воздухе.

Для градуировки используют 5 ОГ с различными значениями массовой доли пропилена в пределах от 15,0 до 65,0 % масс.

3. Установление градуировочной характеристики

Регистрируют Ик спектры приготовленных пленок ОГ в области (5000-600) см^-1относительно воздушного фона (каждый ОГ представлен двумя пленками). Съемку спектра каждой пленки осуществляют два раза  при различном положении пленки в держателе, поводя поворот держателя вокруг центральной оси примерно на 90°.

При проведении анализа оптические плотности аналитических полос поглощения 722см^-1 и 1156 см^-1 подсчитывают по методу базовой линии, т.е.

-замеряют оптические плотности в максимумах полос поглощения 722см^-1 и 1156 см^-1 (D₇₂₂uD₁₁₅₆);

- базовые линии проводят через точки минимального поглощения:

Для полосы 722 см^-1 через точки 690см^-1 и 790 см^-1;

Для полосы 1156 см^-1- через точки1120см^-1 и 1200см^-1

- оптические плотности D₇₂₂uD₁₁₅₆  определяют как разность оптических плотностей, соответствующих         точке пересечения перпендикуляра, опущенного из максимума полосы поглощения на построенную базовую линию (D^б₇₂₂uD^б₁₁₅₆);

 Для обеих пленок каждого ОГ замеряют оптические плотности при указанных длинах волн пи различном положении пленки в держателе D¹i₇₂₂uD¹i₁₁₅₆ uD²i₇₂₂ uD²i_1156.

Рассчитывают величины отношения D¹i₁₁₅₆  / D¹i₇₂₂ и D²i₁₁₅₆ / D²i₇₂₂

Рассчитывают среднее арифметическое значение отношения оптических плотностейц для каждой пленки при двух различных положениях пленки в держателе, отличающихся не более, чем на 10% относительно их среднего арифметического значения.

Затем из средних арифметических значений отношений оптических плотностей для каждой пленки рассчитывают   средние арифметические значения  отношения оптических плотностей для двух пленок                    Di_ср.1156  / Di_ср.722   удовлетворяющее условиям:

|D¹i ₁₁₅₆  / D¹i₇₂₂  - D²i ₁₁₅₆ / D²i₇₂₂|≤Y• Di_ср.1156  / Di_ср.722                               (1)

Где Y- норматив контроля сходимости результатов параллельных наблюдений для двух пленок ОГ, равный 0,15.

Средние арифметические значения отношения оптических плотностей  и Y• Di_ср.1156  / Di_ср.722 записывают с той же точностью, что и величину оптической плотности.

Если указанное требование не выполняется, то дополнительно готовят другие пленки ОГ и вновь проводят измерения.

По полученным данным   строят градуировочный график, откладывая по оси ординат соответствующие  значения отношения оптических плотностей Di_ср.1156  / Di_ср.722, удовлетворяющие условию (1).

Примечание- при оснащении Ик- спектрофотометра компьютерной программой обработки результатов измерений, градуировочная характеристика устанавливается автоматически в соответствии с алгоритмом  программы.

4. Выполнение измерений

Регистрируют ИК- спектры анализируемой пленки в области       (5000-600) см^-. Рассчитывают отношение оптических плотностей              Di₁₁₅₆  / Di₇₂₂ для каждой пленки. Затем рассчитывают средние арифметические значения отношения оптических плотностей для двух пленок Di_ср.1156  / Di_ср.722

5. Обработка и оформление результатов

Массовую долю звеньев пропилена  (С,% масс) в СКЭП и СКЭПТ находят по градуировочному графику.

За результаты измерения принимают среднее арифметическое значение результатов двух параллельных наблюдений, полученных для двух различных пленок (С₁ и С₂,%  масс), расхождение между которыми удовлетворяет условию

| С₁ - С₂|≤,

Где  r₂ – предел относительности, равный 13.

Если указанное требование не выполняется, готовят дополнительную пленку и вновь проводят измерение, результат округляют до целых чисел.

Лабораторная работа №8

Определение концентрации этилового спирта в водном растворе на рефрактометре

Определение основано на зависимости показателя преломления водно- спиртового раствора от концентрации спирта при прочих равных условиях

Цель работы

Изучить правила работы на рефрактометре и освоить методику определения этилового спирта в растворе  с использованием градуировочного графика

Приборы, посуда и реактивы

1. Рефрактометр

2. Бюретки вместимостью 25 см³- 2 шт

3.Этиловый спирт

4.Вода дистиллированная

5. Бюксы вместимостью 20см³- 7 шт

6. Пипетка на 1-2 см³

7. Фильтровальная бумага

Порядок выполнения работы

1. Готовят серию стандартных растворов тилового спирта

В 7 бюксов  вместимостью 20см³на ливают из бюреток следующие объемы воды и спирта (V,см³)

Н2О	9,5	9,0	8,5	8,0	7,0	6,0	5,0
С2Н5ОН	0,5	1,0	1,5	2,0	3,0	4,0	5,0

Тщательно перемешивают растворы

2.Определяют показатель преломления каждого раствора

Для этого с помощью пипетки помещают 1-2 капли раствора между призмами рефрактометра, освещают призмы и наблюдают в окуляр границу светотени. Поворотом призм рефрактометра подводят границу темного поля к перекрестию в окуляре. Затем сдвигают окуляр с равновесного положения и повторяют определение.

Удаляют раствор с призм рефрактометра с помощью ватного диска или фильтровальной бумаги, промывают их дистиллированной водой, вытирают кусочком фильтровальной бумаги, наливают новый стандартный раствор, повторяют определение. Все результаты вносят в таблицу

№ п.п	Содержание спирта в растворе,  % об.	По шкале			Среднее
		1	2	3

4. Построение градуировочного  графика

По результатам анализа строят градуировочный график в координатах: показатель преломления - содержание спирта в % объемных

5. Определение концентрации спирта в контрольном растворе

Получают у преподавателя контрольный раствор спирта неизвестной концентрации, определяют на рефрактометре показатель преломления. По градуировочному графику определяют концентрацию спирта в контрольном растворе.

Рассчитывают абсолютную и относительную погрешности, узнав у преподавателя истинную концентрацию спирта в контрольном растворе.

Лабораторная работа №9

Рефрактометрический метод определения строения жидких органических веществ

Изменения, которые претерпевают молекулы под действием на них внешнего электрического слоя, называются поляризацией.

Разливают ориентационную, атомную и электронную поляризацию. Таким образом, общая поляризация определяется уравнением:

Р= Рориен.+Ратом.+ Рэлект. (1)

В переменном электрическом поле  исчезают ориентационная и атомная поляризации, таким образом при частоте 10¹⁵ герц (область видимого спектра)  при действии световых волн возникает только электронная поляризация ( смещение электронов относительно ядер атомов), которая называется мольной или молекулярной рефракцией (RM).

Рассчитывают RM по формуле:

RM=(n² – 1)•M/ (n² +2)•p, (2)

Где  n- показатель плеломления вещества;

М- молекулярная масса вещества;

Р – плотность вещества

Определив экспериментально  n  и р  и сосчитав М  ( по известной Брутто- формуле) можно рассчитать  RM.

Зная брутто -  формулу вещества можно рассчитать теретическое значение молярной рефракции R А.

Разница между RM  и RА позволяет определить вклад в величину     RM кратных (двойных) связей. Зная величину инкремента двойной связи можно вычислить их количество в молекуле и определить строение молекулы исследуемого вещества.

Цель работы

Научиться работать на рефрактометре, используя инструкцию к прибору.

Научиться определять плотность вещества с помощью пикнометра.

Научиться определять молярную рефракцию исследуемого вещества

Определить строение вещества, используя значение молярной рефракции.

Приборы, посуда и реактивы

1. Рефрактометр

2. Пикнометры- 4 шт

3. Исследуемое вещество

Порядок выполнения работы

1. Определение плотности исследуемого вещества

Сухие пикнометры взвешивают с пробкой на аналитических весах с точность до 0,0002 г, заполняют до метки анализируемым веществом, вновь взвешивают. Выливают жидкость, пикнометр  моется, сушится и заполняется до метки дистиллированной водой  и снова взвешивается.

Плотность жидкости находят по формуле:

р=(3)

Где - вес пустого пикнометра, г;

 вес пикнометра с анализируемым веществом,г

- вес пикнометра с дистиллированной водой, г;

плотность воды при комнатной температуре, г/см3

Таблица 1 Экспериментальные данные определения плотности вещества

№ пикнометра	Вес пикнометра			Температура опыта, °С	Плотность воды, г/см3
	Сухого	С веществом	С водой
1
2

2. Определение показателя преломления  с помощью рефрактометра

Описание прибора и порядок работы на нем необходимо изучить по инструкции к прибору.

Измерения проводят с точностью до четвертого знака после запятой. Необходимо сделать   не менее трех измерений показателя преломления каждого вещества и взять среднее арифметическое значение

Таблица 2 Экспериментальные данные определения показателя преломления

Вещество	Показатель преломления
	N1	Вещество	N3	N4
1 компонент
2- компонент
Н20 дистиллированная

3. Расчет значения RM

По найденным значениям плотности и показателя преломления по соответствующей формуле. Величину М находят по брутто-формуле вещества

4. Расчет значения RА

Используя свойство аддитивности мольной рефракции, рассчитывают вклад в RА всех атомов, входящих  в состав веществ (по справочнику).

Разница между RM  и RА позволяет определить вклад в величину     RM кратных (двойных) связей. Зная величину инкремента двойной связи можно вычислить их количество в молекуле и определить строение молекулы исследуемого вещества.

4 Расчет относительной погрешности измерения мольной рефракции по формуле:

∆= (RMтеор.- RM экс)•100/(RMтеор

где ∆- относительная ошибка измерения,%;

RMтеор- теоретически рассчитанное значение мольной рефракции (по атомным рефракциям и инкрементам связей);

RMэксп.- экспериментально определенное значение мольной рефракции

5. Определение строения исследованного вещества и изображение структурной формулы

Лабораторная работа №10

Фотометрический метод определения  константы диссоциации одноцветного индикатора (фенолфталеина)

Некоторые вещества  (как правила слабые органические кислоты и основания) приобретают  в диссоциированном и недиссоциированном  состоянии различную окраску, что позволяет использовать их в качестве индикаторов. Перемена окраски связана  с отрывом ионов водорода или кидроксида от молекул, остаток которых испытывает деформацию электронной структуры. Это вызывает изменение спектра поглощения  и  окраски образовавшегося иона.

 Если индикатор является слабой кислотой, то диссоциацию выражают уравнением:

HInd=H⁺  +Ind^-      (1)

В кислых средах равновесие сдвинуто влево и окраска раствора определяется цветом молекул. В щелочных средах                                                                          равновесие сдвигается вправо, и окраску раствора индикатора  определяет цвет аниона.

Таким образом , окраска раствора индикатора зависит от величины рН раствора и выражается уравнением:

рН=рК- lg      (2)

где: К- константа диссоциации индикатора;

а- степень диссоциации индикатора

Когда индикатор диссоциирован наполовину (а=0,5) рН=рК

 Это значение рН называется точкой перехода индикатора. Изменение окраски происходит в определенном интервале рН. Этот интервал называется зоной перехода и связан с точкой перехода соотношением:

рН=рК±1                     (3)

Определение константы диссоциации индикатора основано на уравнении. Степень диссоциации определяется экспериментально методом  абсорбционной хроматографии. С помощью фотоколориметра. По закону Бугера- Ламберта- Бера интенсивность интенсивность падающего  (  I₀ ) и прошедшего через раствор света (   I ) связаны следующим соотношением:

I=I₀•e^-klc

D= KLC,  (4)

Где  D- оптическая плотность раствора;

К- молярный коэффициент поглощения;

С – концентрация раствора (моль/дм3)

L- толщина слоя раствора  (см)

Максимальная оптическая плотность в ряду буферных смесей с возрастанием рН отвечает полной диссоциации индикатора (а=1), для других значений рНа находится  по соотношению:

а= D/ Dmax      (5)

Цель работы

Изучить устройство фотоколориметра, научиться работать на фотоколориметре. С помощью фотоколориметра определить константу диссоциации кислоты.

Приборы, посуда и реактивы

1. Фотоколориметр с набором кювет

2. Буферные растворы  (интервал рН =8-11)

3. Исходный раствор фенолфталеина

4. Конические колбы вместимостью 50 см³

5. Мерный цилиндр на 50 см³

6. Пипетка вместимостью 1 см³

Порядок выполнения работы

1. Готовят растворы фенолфталеина

В серию буферных растворов (4-5растворов в интервале рН=8-11) берут по 25 мл каждого буфера, приливают к ним 0,15 мл фенолфталеина и выдерживают для  установления равновесия

2. Определение оптической плотности

На фотоколориметре определяют оптическую плотность  приготовленных растворов индикатора, начиная с менее окрашенного, каждое определение повторяют не менее трех раз, используя фильтр с длиной волны 540нм.

3.  Определение константы диссоциации индикатора

Из полученных величин находят Dmax, вычисляют а и рК                   (по формуле 2) и находят Кинд, исходя из соотношения\  рК=-lgKинд

4. Построение графика

Значениеа находят по уравнению (5).

Строят график зависимости  а= f (pH), по графику находят точку перехода индикатора, соответствующую значению а=0,5 и зону перехода       (по формуле 3).

5.Заключение

Делается заключение  о возможности фотоколориметрического метода определения константы диссоциации, точки перехода , зоны перехода исследованного индикатора.

6. Оформление отчета

Отчет включает в себя  цель работы, порядок выполнения работы, экспериментальные и расчетные части, график, выводы.

Таблица  Экспериментальные данные для определения К инд.

рН раствора	Оптическая плотность,D			Dср	а	рК	К инд

Лабораторная работа №11

Определение зависимости оптической плотности коллоидного раствора  от степени мутности раствора  с помощью фотоколориметра

Во всех дисперсных  системах  (грубодисперсных и коллоидных) наблюдается светорассеивание, которое легко обнаружить при пропускании через дисперсную систему интенсивного потока световых лучей.

Светорассеивание в коллоидных системах кроме отражения вызвано явлением дифракции. Дифракция в коллоидных системах объясняется тем, что размеры коллоидных      частиц меньше длины волны падающего света

Интенсивность рассеянного света зависит от количества и размера коллоидных частиц, а также от длины волны падающего света (уравнение Рэлея):

I=I₀•K,

Где  I- интенсивность рассеянного света;

I₀ – интенсивность падающего света;

К- величина характерная для данной дисперсной фазы;

N – число частиц  в единице объема;

объем частицы (зависит от ее линейных размеров

длина волны падающего света

В ряде случаев коллоидных систем сопровождается изменением окраски коллоида. Это явление называется опалесценция.  Светорассеивание лежит в основе колориметрического метода.

Фотоколориметр позволяет по оптической плотности определить средний размер коллоидных частиц, используя градуировочный график зависимости оптической плотности от концентрации или размера коллоидных частиц.

Цель работы

Научиться использовать фотоколориметр при изучении коллоидных частиц. Изучить свойства коллоидных частиц. Научиться работать на фотоколориметре.

Приборы, посуда и реактивы

1. Фотоколориметр с набором кювет

2. Секундомер

3. Конические колбы вместимостью 50 см³ – 6 шт

4. Мерные цилиндры вместимостью 25 см³- 2шт

5.Исходный коллоидный раствор

6. Дистиллированная вода

7. Контрольный раствор

Порядок выполнения работы

1. Приготовить стандартные растворы коллоидных частиц

Стандартные растворы коллоидных частиц готовят путем разбавления исходной суспензии в соотношении 1:1, 1:2, 1:3, 1:5, 1:10 объемом 20 см³. Перед каждым отбором, суспензию необходимо энергично встряхиватть.

2. Определение  оптической плотности на фотоколориметре.

На фотоколориметре определить оптические плотности приготовленных образцов, включая неразбавленный раствор.

Каждую пробу измеряют в течение времени 5,10,15,20,30,45,60,75 мин от начала первого измерения.

3. Построение градуировочных  графиков

На основании полученных данных строят график зависимости оптической плотности от концентрации взвешенных частиц и график зависимости оптической плотности от времени выдержки раствора.

Таблица 1 Зависимость оптической плотности от концентрации взвешенного вещества

Степень разбавления	1:10	1:5	1:3	1:2	1:1	Неразб. раствор
Оптическая плотность

4.Оопределение концентрации  коллоидного раствора.

По графику зависимости оптической плотности от концентрации находят относительную концентрацию частиц  в контрольном  растворе, измерив оптическую плотность

5. Определение относительных размеров коллоидных частиц

По характеру снижения величины оптической плотности во времени делают вывод об относительных размерах взвешенных частиц. Проведя касательную к хвостовой части графика до пересечения с осью ординат, находят процентное содержание мелкодисперсной фракции.

 Надо убедиться в том, что три последние точки на кривой показывают линейный характер зависимости оптической плотности от времени

Таблица 2 Зависимость оптической плотности от размера взвешенных частиц

Время выдерживания	0	5	10	15	20	30	45	60	75
Оптическая плотность

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Данное учебно-методическое пособие разработано по программе дисциплины «Основы аналитической химии».

Позволяет закрепить пройденный теоретический материал по таким профессиональным компетенциям как знание спектрального, рефрактометрического, хроматографического, потенциометрического методов анализа, а также устройства и принципа действия соответствующих приборов: рН-метра, хроматографа, фотоколориметра, УФ-спектрофотометра, ИК-спектрофотометра, пламенного фотометра.

Подготовка квалифицированного лаборанта-эколога заключается в освоении таких   профессиональных компетенций :

- развитие навыков работы на приборах физико- химических методов анализа;

- выбор метода анализа в соответствиии с типом анализируемого вещества;

- умение делать расчеты результатов анализа

- умение определения погрешности измерений

Предлагаемый сборник лабораторно- практических работ позволяет развивать и закреплять данные профессиональные компетенции, так как современный экологический контроль состояния окружающей среды не возможен без применения соответствующих приборов.

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

1.     Августинович И.В. Технология аналитического контроля.- М.: Академия, 2010

2.     Голицын  А.Н. Промышленная экология и мониторинг загрязнения природной среды.- М.: ОНИКС, 2010

3.     Ищенко А.А. Аналитическая химия.- М.: Академия, 2010

4.     Саенко О.Е. Аналитическая химия. Ростов-на Дону, Феникс, 2010

СОДЕРЖАНИЕ

1.     Введение…………………………………………………………………2

2.     Основная часть

Лабораторная работа №1 «Фотометрическое определение

меди  (II) в водном растворе»……………………………..……………. 4

Лабораторная работа № 2«Определение рН водного раствора»…..  8

Лабораторная работа № 3 «Определение концентрации сильной

кислот  в растворе методом кондуктометрического титрования»….. …10

Лабораторная работа № 4 «Определение натрия и калия в водном

растворена пламенном фотометре»………………………………………..13

Лабораторная работа № 5 «Анализ смеси спиртов методом

газожидкостной хроматографии»…………………………………............15

Лабораторная работа №6 «Определение массовой доли

антиоксиданта Ирганокс 1520Lв синтетическом этилен-

пропилен- диеновом каучуке методом УФ- спектроскопии»………………18

Лабораторная работа №7 «Определение массовой доли пропилена

в каучуке СКЭПТ методом ИК- спектроскопии»……………………………23

Лабораторная работа №8 «Определение концентрации этилового

спирта в водном растворе на рефрактометре»………………………………26

Лабораторная работа №9 «Рефрактометрический метод

определения строения жидких органических веществ»……………………28

Лабораторная работа №10 «Фотометрический метод

определения  константы диссоциации одноцветного

индикатора (фенолфталеина)…………………………………………………31

Лабораторная работа №11 «Определение зависимости

оптической плотности коллоидного раствора  от степени

мутности раствора  с помощью фотоколориметра…………………….....34

4. Заключение…………………………………………………………...…....37

5.Список используемых источников………………………………………..38

РЕЦЕНЗИЯ

На учебно- методическое пособие по дисциплине «Основы аналитической химии» для профессии 18.01.02 Лаборант-эколог преподавателя общепрофессиональных дисциплин  и междисциплинарных курсов Татьяны Михайловны.

            Данное учебно- методическое пособие  необходимо для закрепления пройденного теоретического материала по данной дисциплине и для изучения приборов, используемых при проведении экологического контроля окружающей среды. Изучаемые приборы и методики анализа, выполняемые на данных приборах, используют в самых различных отраслях производства:

-  для установления оптимальных параметров технологических процессов;

- при разработке новых технологий  подготовки сырья, катализаторов, готовой продукции;

- при исследовании состояния окружающей среды и для многих других целей.      

Для плодотворной  работы специалиста- лаборанта- эколога необходимо знать теоретические основы метода анализа, знать устройство приборов экологического контроля, уметь применять полученные знания на практике, уметь делать расчеты результатов анализа.

            Учебно-методическое пособие разработано  с целью использования при проведении лабораторно- практических работ по дисциплине «Основы аналитической химии».

            Учебно- методическое пособие содержит 11 лабораторно - практических работ, которые должны выполняться на таких приборах как- фотоколориметр, УФ- спектрофотометр, ИК- спектрофотометр, рефрактометр, рН-метр, пламенный фотометр, хроматограф. Пособие  составлено согласно ФГОС профессии Лаборант-эколог

      Учебно-методическое пособие  по дисциплине «Основы аналитической химии» составлено в полном соответствии с требованиями к указанной профессии, может быть использовано в учебном процессе ГАПОУ «Нижнекамский технологический колледж».

Мастер производственного обучения

высшей квалификационной категории  

ГАПОУ «Нижнекамский

 технологический колледж»                                                    О.Б. Сусликова а