Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / МЕТОДИЧНА РОЗРОБКА відкритого заняття « Сульфатна кислота.Сульфати»

МЕТОДИЧНА РОЗРОБКА відкритого заняття « Сульфатна кислота.Сульфати»

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:













МЕТОДИЧНА РОЗРОБКА


відкритого заняття


« Сульфатна кислота.Сульфати»



з дисципліни «Хімія»


спеціальність -507010501 «Технічне обслуговування,ремонт та

експлуатація тягового рухомого складу»



























Методичну розробку відкритого заняття з дисципліни «Хімія» підготувала

Афоніна І. М. , викладач Дебальцівської філії Артемівського технікуму залізничного транспорту.







Викладено методику проведення заняття із застосуванням методів навчання. Для застосування іменників у професійній діяльності техніків-організаторів перевезень на залізничному транспорті використовується ситуація наближення навчального процесу до майбутньої професійної діяльності.







Для викладачів дисципліни «Хімія» вищих навчальних закладів 1-2 рівнів акредитації.









Рецензент:

  1. Золотухіна Н.Г.-голова циклової комісії загальноосвітніх дисциплін,

викладач вищої категорії



Розглянуто та схвалено на засіданні циклової комісії загальноосвітніх дисциплін Дебальцівської філії Артемівського технікуму залізничного транспорту

(Протокол № від р.)





ПЛАН ЗАНЯТТЯ

Спеціальність: 507010501 «Технічне обслуговування,ремонт та

експлуатація тягового рухомого складу»


Тема заняття: Сульфатна кислота. Сульфати.

Мета заняття:

Навчальна- розглянути склад і властивості розведеної та концентрованої

сульфатної кислоти,повторити правила техніки безпеки при роботі з

концентрованою та розбавленою кислотою,продовжити формування

навичок складання електронного балансу й іонних рівнянь реакцій


Розвиваюча- навчити експериментально розпізнавати розчини сульфатної кислоти і

її солей


Виховна- розкрити народногосподарське значення сульфатної кислоти і її солей


Вид заняття:лекція


Міждисциплінарні зв’язки: географія,

Методичне забезпечення:підручники, таблиці, набір реактивів

Література:

В.М.Потапов Г.П.Хомченко «Химия»

П.П.Попель Л.С.Крикля «Хімія(підручник)»

О.Г.Ярошенко «Химия,10 класс»

Хід заняття:

1.Організаційний момент

1.1 - привітання;

1.2 - перевірка готовності до заняття;

1.3 - перекличка.


2.Актуалізація опорних знань

Завдання:

1.Охарактеризувати властивості Оксигену,записати рівняння реакцій:

А) взаємодія з металами

Б) взаємодія з неметалами

Г) горіння складних речовин


2. Охарактеризувати хімічні властивості сірки

А) взаємодія з металами

Б) взаємодія з неметалами


3.Хімічні властивості,характерні для сульфур(IV)оксиду

А)взаємодія з водою

Б) взаємодія з киснем

В) взаємодія з основними оксидами та основами


4.Напишіть формулу сульфатної кислоти, визначте ступінь окиснення Сульфуру.

Які властивості буде виявляти сульфатна кислота-окисника чи відновника?

5.Яка основність кислоти? Напишіть її структурну формулу

6.Які солі може утворювати сульфатна кислота? ( Сульфати-середні солі,

гідросульфати- кислі солі)


3.Мотивація навчальної діяльності, оголошення теми та мети заняття, запис їх

у зошит


1. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.

Розповідь учителя.

Сульфатна кислота — важка безбарвна масляниста рідина. (Стара назва сульфатної кислоти — «купоросне масло»). Надзвичайно гігроскопічна. Поглинає вологу з виділенням великої кількості теплоти, тому до концентрованої кислоти не можна доливати воду — відбудеться розбризкування кислоти. Для розведення сульфатну кислоту слід доливати до води невеликими порціями. Безводна сульфатна кислота розчиняє до 70 % сульфур (VI) оксиду, при цьому утворюється суміш Н2S04, дисерної кислоти Н2S207 і надлишкового сульфур (VI) оксиду S03, котра має назву олеум. Безводна сульфатна кислота майже не проводить електричного струму. За звичайної температури сульфатна кислота не летка і не має запаху. При нагріванні відщеплює сульфур триоксид доти, поки не утвориться розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 98,3 %.


  1. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.

Завдання.

1) Складіть рівняння дисоціації сульфатної кислоти. Як змінюється забарвлення різних індикаторів у розчинах сульфатної кислоти?

2) Запишіть рівняння реакцій, які характеризують такі властивості сульфатної кислоти:

взаємодію з основами (реакція нейтралізації);

з оксидами металів (основними і амфотерними);

із солями (карбонатами, солями барію — якісна реакція на сульфат-іони);

з металами (розведена і концентрована сульфатна кислота).





Демонстрація.

Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з міддю.

У пробірку поміщають шматочки мідного дроту, додають концентрованої сульфатної кислоти. Спостерігається виділення газу і зміна забарвлення розчину — він стає блакитним:

2Н 2S04(конц) + Си = СиSО4+ 2Н20 + S02



Завдання.

Складіть електроні баланси до рівнянь взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з міддю і розведеної сульфатної кислоти з цинком. Порівняйте окисники і відновники в кожному з рівнянь.


Демонстрація

Визначення сульфат-іонів у розчині

Увага студентів звертається на те, що білий порошкоподібний осад барій сульфату не розчиняється ні у воді, ні в кислотах. Він розчиняється тільки в концентрованій хлоридній кислоті при тривалому кип'ятінні.



3. СОЛІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ - СУЛЬФАТИ І ГІДРОСУЛЬФАТИ, КУПОРОСИ.

Розповідь учителя.

Розповідь про солі сульфатної кислоти (сульфати) і їх властивості (типові властивості солей), приділяючи особливу увагу умовам одержання гідросульфатів (надлишок кислоти і нестача лугу), дисоціації гідросульфатів (дисоціація іде переважно по стадії: NаНS04 = Nа+ + НS04, іон НS04 має дуже низький ступінь дисоціації і тому процес НS04= Н+ + S04 2- маловірогідний), перетворенню кислих солей на середні. Учні записують відповідні рівняння реакцій.


Робота з підручником.

Студенти знайомляться з визначенням купоросів .


4. ЗАСТОСУВАННЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ Й СУЛЬФАТІВ.

Розповідь учителя.

Сульфатна кислота є найважливішим продуктом основної хімічної промисловості, що займається виробництвом неорганічних кислот, лугів, солей, мінеральних добрив і хлору. За різноманітністю застосування сульфатна кислота займає перше місце серед кислот. Найбільша кількість її витрачається для одержання фосфатних і азотних добрив. Оскільки сульфатна кислота не летка, її використовують для одержання інших кислот — хлоридної, фторидної, фосфатної, ацетатної і т. д. Багато сульфатної кислоти йде на очищення нафтопродуктів. Вона застосовується у виробництві вибухових речовин, штучного волокна, барвників, пластмас і багатьох інших речовин. Можна сказати, що сульфатна кислота використовується майже в усіх галузях виробництва.

Щорічне виробництво сульфатної кислоти у світі перевищує 100 млн т.

На потреби сільського господарства витрачається 13 млн т сульфатної кислоти на рік, на виробництво синтетичних миючих засобів 21 млн т, штучних тканин, целюлозної плівки 7 млн т.


Робота з підручником.

З практичним значенням солей сульфатної кислоти студенти знайомляться за допомогою підручника


4.Підведення підсумків

Сьогодні на занятті ми розглянули важливіші властивості сульфатної кислоти, її застосування , виявили сульфат-іон в розчині.



5. Домашне завдання


1. Вивчити (3) с. 374- 378

2. Виконати завдання

Завдання.

1) Напишіть рівняння одержання подвійних солей (галунів) сульфатної кислоти, їх дисоціації.

2) Сульфатна кислота дуже гігроскопічна і тому використовується для осушування багатьох газів. Які гази можна осушувати за допомогою цієї кислоти, а які — не можна? Чи можна таким способом осушити сірководень? Дайте обґрунтовану відповідь.

3) Яку масу 20% -го розчину сульфатної кислоти можна одержати з 50 г 30% -го олеуму?



















ДОДАТКОВИЙ МАТЕРІАЛ


ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.

Сульфатна кислота має температуру плавлення +10,4 °С , кипить з розкладанням при температурі біля 300 °С : Н2S04 = Н20 + S03 .

Сульфатна кислота — сильний окисник. У розведених розчинах окисна функція забезпечується протоном. У концентрованій кислоті функції окисника виконує атом сульфуру (VI), що відновлюється до S (+4) або S (-2), рідше — до елементарної сірки. Дуже часто в результаті реакції утворюється суміш продуктів відновлення, наприклад, у реакції з цинком утворюються S02 , Н2S , S.

Однак основним продуктом буде сірководень: 4Zn + 5Н 2S04 = 4ZnS04, + Н2S + 4Н20 . Надлишок сульфатної кислоти окиснює сірководень до сульфур діоксиду.

Концентрована Н2S04, на холоді не реагує з деякими металами (алюмінієм, залізом, хромом), але при нагріванні вступає в реакцію не тільки з цими металами, але й з такими металами, як мідь, срібло, ртуть.

При нагріванні концентрована сульфатна кислота окиснює і деякі неметали, наприклад, графіт, фосфор, сірку:

2Н2S04, + С = 2S02 + С02 + 2Н20

ЗН 2S04 + 2Р = 3S02 + 2Н 3Р04

2S04 + S = 3S02 + 2Н20

Концентрована Н2S04 реагує з багатьма складними речовинами:

Н2S04 + 8HI =2 + Н2S + 4Н20

Н2S04 + Н2S = S + S02 + 2Н20

Вона має водовіднімаючі властивості. Багато які з органічних речовин уній обвуглюються, наприклад:

6Н2S04 + С6Н1206 = 6С + 6Н2S04 • Н20


СОЛІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.


Безводні сульфати лужних і лужноноземельних металів не розкладаються навіть при сильному нагріванні (понад 1000 °С ), хоча за такої температури вони розплавляються.

Сульфати металів середньої активності при нагріванні утворюють відповідні оксиди: ZnS04 = ZnО + S03.

Ферум (II) сульфат розкладається за механізмом внутрішньомолекулярного окиснення — відновлення:

4FеS04 = 2Fе203 + 4S02 + 02.

Сульфати найбільш важких металів розкладаються до металу:

Аg2S04 = Аg + S02 + 02

НgS04 = Нg + S02 + 02

Для солей сульфатної кислоти характерне утворення подвійних солей, що називаються галунами, наприклад: алюмокалієві КАl(S04)2 *12Н20,

Хромокалієві КСг(S04)2 *12Н20 та ін.

Вони використовуються для дублення шкіри й у виробництві фарб.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 14.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров115
Номер материала ДБ-156386
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх