Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Методика изучения Периодического закона
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методика изучения Периодического закона

библиотека
материалов
Методика изучения Периодического закона Д.И.Менделеева, периодической систем...
Периодический закон – научно-теоретическая основа школьного курса химии. Цель...
В задачу этого уровня представлений входит: 1.Перевод понятия «химический эле...
Ко времени рассмотрения этих представлений учащиеся должны иметь следующий за...
Для успешного изучения данной темы необходимо: Раскрыть перед учащимися объек...
Средствами управления деятельности учащихся служит специально отобранная сист...
При построении содержания темы используется историко-логический подход. Поэто...
Затем учащиеся знакомятся с современными представлениями о строении атома. Из...
Современная теория строения атома главное внимание уделяет характеристике вер...
1.Уровень энергии (размер облака вероятности – расстояние электрона от ядра)...
Принцип Паули формулируется так: «в атоме не может быть двух электронов с оди...
Периодический закон рассматривается в свете теории строения атома - «Свойств...
Рассматривается изменение таких свойств элементов и их соединений: 1. Периоди...
Возникает проблема «В чем причина периодического изменения свойств элементов?...
Следующий этап – изучение структуры периодической системы. Рассматриваются по...
Необходимо сравнить малые и большие периоды, отметить, что свойства в больших...
Представление о группах и подгруппах можно рассмотреть на примере щелочных ме...
Группа определяется как вертикальный ряд химических элементов расположенных в...
После рассмотрения структуры периодической системы необходимо научить учащихс...
Итогом изучения темы должно быть обсуждение значения Периодического закона и...
П.З. помог раскрыть природу радиоактивности, послужил основой для создания т...
В.И. Вернадский установил тесную связь между геохимическими свойствами элемен...
22 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Методика изучения Периодического закона Д.И.Менделеева, периодической систем
Описание слайда:

Методика изучения Периодического закона Д.И.Менделеева, периодической системы и строения атома в школьном курсе химии

№ слайда 2 Периодический закон – научно-теоретическая основа школьного курса химии. Цель
Описание слайда:

Периодический закон – научно-теоретическая основа школьного курса химии. Целью изучения данного раздела является формирование понятия о периодическом характере изменения свойств элементов, отраженных в Периодическом законе на основе современных представлений о строении атома, которые обеспечивали бы глубокое понимание природы химической связи и структуры веществ, закономерностей понимания химических процессов.

№ слайда 3 В задачу этого уровня представлений входит: 1.Перевод понятия «химический эле
Описание слайда:

В задачу этого уровня представлений входит: 1.Перевод понятия «химический элемент» на электронный уровень представлений. 2. Раскрытие периодической зависимости между свойствами химических элементов на основе теории строения атомов (современная трактовка Периодического закона). 3. Раскрытие взаимосвязи между элементами и их соединениями. 4. Развитие интереса у учащихся к химии. 5. Воспитание чувства национальной гордости.

№ слайда 4 Ко времени рассмотрения этих представлений учащиеся должны иметь следующий за
Описание слайда:

Ко времени рассмотрения этих представлений учащиеся должны иметь следующий запас знаний: 1).Усвоить понятия «атом», «молекула», «элемент», «просты и сложные вещества». 2). Уметь наблюдать химические явления. 3). Иметь навыки по технике химического эксперимента. Все эти знания и умения получают дальнейшее развитие на электронном уровне представлений.

№ слайда 5 Для успешного изучения данной темы необходимо: Раскрыть перед учащимися объек
Описание слайда:

Для успешного изучения данной темы необходимо: Раскрыть перед учащимися объективный характер Периодического закона. Осуществить проблемный подход к изучению темы. Организовать самостоятельную работу учащихся по выявлению периодической зависимости свойств элементов от величины заряда ядер атомов химических элементов, составление таблиц для характеристики элементов и их соединений, подготовка докладов, рефератов. Исторический подход к изучению данной темы. Активное использование логических приемов: сравнения, обобщения, абстрагирования, установления причинно-следственных связей.

№ слайда 6 Средствами управления деятельности учащихся служит специально отобранная сист
Описание слайда:

Средствами управления деятельности учащихся служит специально отобранная система познавательных задач, где главное внимание уделяется взаимосвязи строения и свойств, конкретизации периодической зависимости. К важнейшим средствам обучения относятся модельная и символическая наглядность, применение технических средств обучения (компьютерных программ, видеофильмов и т. д.).

№ слайда 7 При построении содержания темы используется историко-логический подход. Поэто
Описание слайда:

При построении содержания темы используется историко-логический подход. Поэтому, изучение темы рекомендуется начать с до Менделеевских попыток классификации химических элементов: 1.Ян Берцелиус в 1808г. разделил известные 32 элемента на металлы и неметаллы. 2.Триады - Дёберейнера в 1829г.классифицировал элементы по свойствам (валентности) (Li, Na,K; Ca,Sr,Ba; S,Se,Te; Cl,Br,I) . 3.Октавы Ньюлендса. Затем показывается обнаруженная Менделеевым периодическая зависимость свойств химических элементов от атомных масс элементов.

№ слайда 8 Затем учащиеся знакомятся с современными представлениями о строении атома. Из
Описание слайда:

Затем учащиеся знакомятся с современными представлениями о строении атома. Изучение электронной теории приближает курс химии к современному состоянию науки. Отмечается, что открытие Периодического закона создало предпосылки открытия строения атома.

№ слайда 9 Современная теория строения атома главное внимание уделяет характеристике вер
Описание слайда:

Современная теория строения атома главное внимание уделяет характеристике вероятности нахождения электрона в атоме. На уроках химии необходимо рассмотреть состояние электронов в атоме. Отмечаем, что количество электронов равно числу протонов, т.е. заряду ядра атома. Затем, рассматриваются основные четыре характеристики состояния электронов в атоме (квантовые числа):

№ слайда 10 1.Уровень энергии (размер облака вероятности – расстояние электрона от ядра)
Описание слайда:

1.Уровень энергии (размер облака вероятности – расстояние электрона от ядра) 2. Форма облака вероятности нахождения электронов в атоме – орбиталь.Учащимся сообщается, что электроны, образующие облако подобно сферической формы, получили название s – электронов (s- начальная буква слова spherical – сферический), орбиталь данной формы – s – орбиталь. Орбиталь, имеющая форму гантели – p – орбиталь, от английского «perpendicular» – перпендикуляр. Кроме того, электронные орбитали могут иметь форму d- и f- . 3. Ориентация орбитали в пространстве. Например, для p-электронов различают три орбитали – по осям координат ( px, py, pz), образующие p- подъуровень. 4. Направленность спина. Особо необходимо подчеркнуть правила заполнения электронами внешнего энергетического уровня.

№ слайда 11 Принцип Паули формулируется так: «в атоме не может быть двух электронов с оди
Описание слайда:

Принцип Паули формулируется так: «в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех 4-х характеристик (квантовых чисел)». Это позволяет показать учащимся, как можно вычислить максимально возможное число электронов в каждом энергетическом уровне (2n2). На основании изученных характеристик учащиеся учатся составлять электронные и графические формулы элементов первых 4-х периодов. Например: электронная формула атома азота – N 1s22s22p3      .

№ слайда 12 Периодический закон рассматривается в свете теории строения атома - «Свойств
Описание слайда:

Периодический закон рассматривается в свете теории строения атома - «Свойства химических элементов, а также форма и характер их соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов”.

№ слайда 13 Рассматривается изменение таких свойств элементов и их соединений: 1. Периоди
Описание слайда:

Рассматривается изменение таких свойств элементов и их соединений: 1. Периодическое изменение металлических и неметаллических свойств. 2. Периодическое изменение степени окисления и валентности в высших соединениях с кислородом и в летучих водородных соединениях. 3. Периодическое изменение электроотрицательности. 4. Периодическое изменение радиуса атомов. Периодическое изменение характера свойств оксидов и гидроксидов

№ слайда 14 Возникает проблема «В чем причина периодического изменения свойств элементов?
Описание слайда:

Возникает проблема «В чем причина периодического изменения свойств элементов?». Учащиеся должны отметить, что причина периодического изменения свойств объясняется в периодическом изменении количества электронов на внешнем энергетическом уровне от 1-го до 8-ми (за исключением первого периода).

№ слайда 15 Следующий этап – изучение структуры периодической системы. Рассматриваются по
Описание слайда:

Следующий этап – изучение структуры периодической системы. Рассматриваются понятия «период», «группа», «подгруппа». Период определяется как горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер атомов. Уточняется, что у элементов одного периода одинаковое количество Уточняется, что у элементов одного периода одинаковое количество электронных слоев (энергетических уровней), что период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

№ слайда 16 Необходимо сравнить малые и большие периоды, отметить, что свойства в больших
Описание слайда:

Необходимо сравнить малые и большие периоды, отметить, что свойства в больших периодах изменяются так же, как и в малых, но изменение свойств в больших периодах происходит медленнее, внутри каждого большого периода валентность и степень окисления изменяется дважды, т.е. наблюдается внутренняя периодичность. Это объясняется тем, что внешний уровень у элементов больших периодов заполняется у двух первых и шести последних элементов, а между этими элементами находятся десять, у которых заполняется предвнешний d-подуровень.

№ слайда 17 Представление о группах и подгруппах можно рассмотреть на примере щелочных ме
Описание слайда:

Представление о группах и подгруппах можно рассмотреть на примере щелочных металлов или галогенов. Рассматривается причина сходства свойств элементов (одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне). Причина отличия в свойствах – увеличения радиуса атома сверху вниз в подгруппах.

№ слайда 18 Группа определяется как вертикальный ряд химических элементов расположенных в
Описание слайда:

Группа определяется как вертикальный ряд химических элементов расположенных в порядке увеличения заряда ядер атомов. Главную подгруппу образуют элементы как малых так и больших периодов, это s- и p- элементы, побочную подгруппу образуют элементы только больших периодов, это d- элементы. Отдельно вынесены f- элементы лантаноиды и актиноиды. Делается вывод о том, что количественные изменения ведут к изменениям качественным.

№ слайда 19 После рассмотрения структуры периодической системы необходимо научить учащихс
Описание слайда:

После рассмотрения структуры периодической системы необходимо научить учащихся давать характеристику элемента и его соединений по положению в периодической системе по следующему плану: 1.Символ элемента, порядковый номер. 2. Период, группа и подгруппа. 3. Строение электронной оболочки, электронная формула. 4. Количество валентных электронов. 5. Свойства элемента (металлические и неметаллические). Электроотрицательность в сравнении с соседями по периоду и подгруппе. Валентность и степень окисления. Состав и свойства высших соединений по кислороду и летучих водородных соединений

№ слайда 20 Итогом изучения темы должно быть обсуждение значения Периодического закона и
Описание слайда:

Итогом изучения темы должно быть обсуждение значения Периодического закона и периодической системы и жизнедеятельности Д.И.Менделеева. Ооткрытие Периодического закона и создание периодической системы ознаменовало начало эпохи современной химии. Огромное количество разрозненных экспериментальных данных о химических элементах и их соединений было сведено в единую, стройную систему. Неопределенность и случайность при поисках новых элементов уступили место точному научному предвидению.

№ слайда 21 П.З. помог раскрыть природу радиоактивности, послужил основой для создания т
Описание слайда:

П.З. помог раскрыть природу радиоактивности, послужил основой для создания теории строения атома и атомного ядра. Нильс Бор назвал Периодическую систему «путеводной нитью в области химии, физики, минералогии, техники». П.С. является незыблемым фундаментом химической науки, на её основе все полнее раскрываются особенности химических элементов, их распространённость в природе.

№ слайда 22 В.И. Вернадский установил тесную связь между геохимическими свойствами элемен
Описание слайда:

В.И. Вернадский установил тесную связь между геохимическими свойствами элементов и расположением их в П.С. «Утверждение закона - писал Д.И.Менделеев – возможно только при помощи вывода из него следствий без него не возможных и не ожидаемых, и оправдание этих следствий в опытной проверке».


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 16.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров748
Номер материала ДВ-264116
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

5 дней назад
1. Менделеев его последователи и оппоненты никогда не формулировал настоящий Периодический закон. Формулировка периодического "закона" на самом деле является формулой периодического явления. Поэтому периодический "закон" не воплотим в математическое уравнение. 2. Менделеев не сумел сформулировать периодический закон, ведь он не признавал понятие "период", принавал понятия "группы" и "ряды". Противоестественно окончил периоды на элементе группы благородных газов Альфред Вернер в 1905 году.
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх