Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методика подготовки к ОГЭ - 9 часть2 задача 21
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методика подготовки к ОГЭ - 9 часть2 задача 21

библиотека
материалов

Дунаева И.И. – учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 20 города Невинномысска Ставропольского края.

Методические разработки по подготовке к ОГЭ по химии (9 класс). Часть 2. Задача.21.

Данные методические рекомендации предназначены для отработки практических умений и навыков учащихся при подготовке к экзамену по химии в 9 классе в форме ОГЭ – задание 21 части 2.Они содержит варианты задач по химии, содержание которых соответствует контрольно-измерительным материалам, разработанным Федеральным институтом педагогических измерений для проведения государственной итоговой аттестации. Даны также ответы к заданиям и критерии проверки и оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом. Материалы соответствуют Федеральному государственному образовательному стандарту (ФГОС).

Выписка из спецификации:

21. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

Решение таких задач содержат 3 элемента ответа: 1) составление уравнения реакции; 2) расчет количества вещества и массы (объема); 3) вычисление массовой доли вещества. Максимальный балл, который можно получить за это задание – 3. То есть за каждый элемент ответа выставляется 1 балл.

Теоретические сведения. Для решения подобных заданий необходимо знать и понимать химический смысл следующих формул:

W =m р/в\ mр-ра*100% где m р/в – масса растворенного вещества, г

mр-ра – масса раствора, г

W – массовая доля растворенного вещества, %

n = m\M где n – количество вещества, моль

m – масса вещества , г

М – молярная масса вещества, г\моль

n= V\\Vm V – объем газа, л

Vm – молярный объём газа, л/моль (22,4 л/моль)



Пример 1. 340 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 17,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

1) Составляем уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

2) Рассчитываем количество вещества и массу нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции

n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = = 17,22 / 143,5 = 0,12 моль m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,12 · 170 = 20,4 г

3) Вычисляем массовую долю нитрата серебра в исходном растворе: ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 20,4 / 340 = 0,06, или 6%

Пример 2. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислить массу образовавшегося осадка.

  1. Составляем уравнение реакции K2SiO3 + Ca(NO3)2= CaSiO3 + 2KNO3

  2. Рассчитываем массу и количество вещества силиката калия, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции

m(K2SiO3) = 20,53* 0, 15=3,08 (г) М(K2SiO3) =39*2 +28+16*3=154 (г\моль)

n(K2SiO3)= m(K2SiO3)\ М(K2SiO3)=3,08| 154 = 0,02 моль

  1. Вычисляем массу образовавшегося осадка. Определяем по таблице растворимости, что в осадок выпадает CaSiO3. По уравнению реакции

n(K2SiO3)= n(CaSiO3)= 0,02 моль М (CaSiO3)= 40 +28+16*3 = 116 (г/ моль)

m (CaSiO3)= n(CaSiO3)* М (CaSiO3)=0,02*116=2,32 г

Пример 3. Вычислить объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа на 490 г 10% раствора серной кислоты.

  1. Составляем уравнение реакции FeS + H2SO4=FeSO4+H2S

  2. Вычисляем массу и количество вещества серной кислоты

m(H2SO4)= 490*0,1 = 49 (г) М(H2SO4)=98 г\моль

n(H2SO4)=49г\98 г\моль=0,5 моль

  1. Вычислим объём выделившегося газа H2S. По уравнению реакции

n(H2SO4)= n(H2S)=0, 5 моль

V (H2S)=0,5 моль*22,4 л\моль = 11,2 л

Пример 3. Вычислить массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимую для реакции с 6,42 г гидроксида железа (3).

  1. Составляем уравнение реакции 3HNO3 + Fe(OH)3= Fe(NO3)3 +3H2O

  2. Рассчитываем массу и количество вещества гидроксида железа (3), содержащегося в исходном растворе:

М(Fe(OH)3) =56 +17*3=107 (г\моль)

n(Fe(OH)3)= m(Fe(OH)3)\ М(Fe(OH)3)=6.42| 107 = 0,06 моль

  1. Вычисляем массу раствора азотной кислоты. По уравнению реакции

n(HNO3)=3 n(Fe(OH)3)= 0,06*3=0,18 моль

М (HNO3)= 1 +14+16*3 = 63 (г/ моль)

m (HNO3)= n(HNO3)* М (HNO3)=0,18*63=11,34 г – безводная кислота, а в задаче раствор 7%, отсюда масса раствора азотной кислоты

m (HNO3)=11,34/7%*100%=162 г



Примеры заданий из банка ФИПИ.

1.При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

3. После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в растворе.

4. При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

5. После пропускания 5,6 л аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

6. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

7. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

8. При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

9. К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

10. К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

11. К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

12. Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа.

13. К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.

14. Через раствор гидроксида натрия пропустили  4,48 л сернистого газа. Образовалось  126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

15. Через раствор серной кислоты пропустили 0,224 л аммиака. Образовалось  13,2 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

16. Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объём прореагировавшего газа.

17. Через раствор гидроксида бария пропустили хлороводород. Образовалось 41,6 г раствора хлорида бария с массовой долей 15%. Вычислите объём прореагировавшего газа.

18. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

19. При взаимодействии 9,8 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 67 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

20При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

21. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

22. Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%.

23В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе соляной кислоты.

24. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

25. Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.

26. Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20%-ного раствора серной кислоты.

27. К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.

28. В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.

29. Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.

30. Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).

31. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция.

32. После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 граствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

33. После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сернистого газа (н.у.) получили 79 граствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

34. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 граствора гидроксида кальция с массовой 
долей 0,2%.

35. Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740 г 
0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2).

36. В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

37. Вычислите массу оксида меди(II), который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

38. Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите процентную концентрацию кислоты в растворе.

39. Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты.

40. В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции.

41. Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

42. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

43. Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

44. В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

45. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

46.Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия.

47. При пропускании 2,24 л оксида углерода(IV) через раствор гидроксида калия получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

48. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III).

49. Вычислите объём сероводорода (н.у.), который потребуется для полного осаждения ионов меди из 320 г 20%-ного раствора сульфата меди(II).

50. 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

51. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

52. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

53. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

54. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

55. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

56. Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора избытка хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

57. Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III).

58. Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 2,5%.

59. В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1204
Номер материала ДВ-388441
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх