Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методика изучения химических реакций в 8 классе
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методика изучения химических реакций в 8 классе

библиотека
материалов



hello_html_m710e828e.gifhello_html_m710e828e.gifhello_html_m1a47ef5f.gifhello_html_m1a47ef5f.gifhello_html_5f4eb1a9.gifhello_html_m1a47ef5f.gifhello_html_m710e828e.gifhello_html_m1a47ef5f.gifhello_html_7295b8bc.gifhello_html_m2cdedec8.gifhello_html_m2cdedec8.gifhello_html_m2cdedec8.gifhello_html_m2cdedec8.gifТЕМА «ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В 8 КЛАССЕ»



Содержание:

  1. Введение.

  2. Приготовление блюда. Наши ингредиенты.

  3. Разнообразное меню. Классификация химических реакций.

  4. Определение продуктов реакции.

  5. Задания с проблемными вопросами для самостоятельной работы или работы на уроке для закрепления материала.

  6. Варианты контрольных работ.

  7. Заключение.

  8. Используемая литература.

Введение

Изучение химических реакций в 8 классе

Давайте кратко подытожим все, что мы знаем о химии. Мы понимаем, как использовать научный метод для решения задач, знаем типы связей, свойства ионных и ковалентных соединений. Изучили периодическую таблицу и можем предсказать, как твердые, жидкие и газообразные вещества будут себя вести, когда мы с ними экспериментируем.

Хотя мы и знаем уже достаточно много, но все еще не говорили о химических реакциях! Но, прежде чем рассматривать различные типы химических реакций, мы должны изучить условные обозначения и терминологию, которую используют в химических реакциях.

Химические вещества реагируют друг с другом! Многие об этом знают, здесь нет ничего удивительного. Но не многие могут сравнить химические реакции с приготовлением пищи. Здесь тоже, смешав все вместе, в конце концов мы получаем что – то совсем другое, новое и нужное.

Приготовление любимого блюда!

Моя семья и мои друзья очень любим собираться вместе, дружной компанией на большие праздники. Все стараются приготовить разнообразные новые лакомства, чтобы поразить всех своим кулинарным талантом. Но одно остается неизменным – семейное блюдо – шулюм, которое объединяет всех нас, и готовит его моя мама. Сейчас я научу готовить и вас, чтобы почувствовать насколько это вкусно, а главное сытно.

Рецепт «Шулюма»:

3 кг. рубленной курицы

2 кг. резанных помидоров

2 кг. резанных баклажанов

2 кг.резанного болгарского перца

2 кг.резанного кольцами лука

0,5 кг.зелени петрушки и базилика

1л светлого пива

Соль и специи по вкусу

Все ингредиенты выложить в кастрюлю слоями, залить пивом и готовить на медленном огне по крайней мере два часа.

Вы можете удивиться, почему я начала свой рассказ с рецепта. Все очень просто – приготовление пищи и химия это одно и то же, только в химии мы обычно не едим то, что готовим. Как вы уже догадались, я буду рассказывать о химических реакциях, связав их с приготовлением пищи.


  1. Наши ингредиенты.

Как и для приготовлении пищи, для проведения химических реакций требуется список ингредиентов. Только форма записи этих ингредиентов немного отличается. Давайте посмотрим на список ингредиентов, необходимых, чтобы сделать серную кислоту:

SO + HO = HSO

Это утверждение дает нам очень много информации. Чтобы химическая реакция пошла, требуется все написанное перед равенством. Эти вещества называются реагентами или исходными веществами. Вещества, записанные после равенства, называются продуктами реакции, Вся строчка – это основа уравнения химической реакции, т.е. схема химической реакции.

Все химические изменения можно выразить в общей форме такими уравнениями. Количество реагирующих веществ и продуктов реакции может изменятся, но общая запись всегда останется такой же.

Запомни:

  • В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой – формулы получившихся веществ (продукты реакции).

  • Примеры :N2 + O2(исходные в-ва) = 2NO(продукты реакции)

Во всех хороших рецептах указано, сколько чего требуется. Процесс определения, сколько каждого реагента потребуется для химической реакции, называют уравниванием реакции (нахождение баланса атомов, участвующих в реакции).

Давайте изучим нахождение баланса атомов на примере образования оксида азота(2): N2 + O2 = NO. Чтобы уравнять это уравнение, а также любые другие, надо выполнить следующие действия.

Действие 1.

Никогда нельзя изменять химические формулы реагентов или продуктов реакции. Если изменить формулы, добавляя индексы или еще что то, то наше уравнение не будет правильным. Точно также и с приготовлением пищи. Если взять другие вещества, вместо тех что в рецепте, то блюдо получиться не такое как должно.



Действие 2.

Нарисуйте табличку, показывающую число атомов каждого элемента до и после равенства. Для нашей реакции табличка будет выглядеть так:

Элемент

До равенства

После равенства

N

2

1

О

2

1


Действие 3.

Затем на основании закона сохранения массы веществ начинаем уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части.

Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентовчисел, которые выставляют перед формулами. N2 + O2 = 2NO

Действие 4.

Переделай таблицу, чтобы отразить изменения в уравнении. Если колонки совпадают, значит, уравнение уравнено, мы своего добились! Если нет. Нам надо вернуться к действию 3 и изменить другие числа. В нашем примере таблица изменилась следующим образом:

Элемент

До равенства

После равенства

N

2

2

О

2

2

Количество атомов азота и кислорода по обеим сторонам уравнения одинаково.

Составим уравнение реакции горения углерода:

1. С + О2

2. С + О2CO2

3. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О

На заметку: лучший способ научиться составлять уравнения – делать это снова и снова.

Задания для первичного закрепления материала

1) Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) HgO = Hg + O
2(t);

б) Li2O + SO2 = Li2SO3;

в) Cu(OH)2= CuO + H2O (t);

г) Fe + Cl2 =FeCl3 (t);

д) NH3 + O2 =  N2 + H2O (t);

ж) H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O.
2)
Составьтеуравненияреакций, соответствующихследующимсхемам:
а) Al + I2AlI3;

б) CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu;

в) Mg + H3PO4Мg3(PO4)2 + H2;
г) Al + O2  Al2O3 (t);

д) KClO3 + P P2O5 + KCl (t);

2. Разнообразное меню. Классификация химических реакций:

Чтобы быть превосходным поваром, надо уметь готовить много различных блюд и использовать разнообразные методы. Например, вы не можете быть хорошим поваром, если умеете только варить. Чтобы быть хорошим поваром, надо уметь тушить, жарить, запекать, печь и т. д.

Многие учебники по химии говорят, что реакции бывают шести типов. Хотя эта классификация произвольная и обычно такой концепции не учат. Поэтому я кратко опишу шесть типов реакций, чтобы знать о чем говорят другие.

Реакции горения.

Реакции горения имеют место, когда молекулы вещества соединяются с кислородом с образованием углекислого газа, водяного пара и большого количества тепла. Простым примером такой реакции является горение метана:

CH4( г) + 2O2(г) = CO2(u ) + 2H2O (г )

Реакции соединения.

Это реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное.

а) получение оксида серы(IV): S + O2 = SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,

б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 = 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное,

в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.

Реакции разложения.

Это реакции, в результате которых из одного сложного вещества получается несколько новых простых или сложных веществ.

2HgO → 2Hg + O2 – образуется два простых вещества;

NO3 →2KNO2 + O2 - образуется простое и сложное вещества;

CaCO3CaO + CO2 – образуется два сложных вещества;

2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 – образуется два сложных вещества и одно простое.

Реакции замещения.

Это реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

Zn +2HCl → ZnCl2 +H2

CuSO4 + Fe →Cu + FeSO4

2Na + 2H2O →2NaOH + H2

Реакции обмена.

Это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.

CuSO4 + 2NaOH→Сu(OH)2↓+ Na2SO4

2HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + 2H2O

NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑+ H2O




Реакции нейтрализации.

Реакции нейтрализации имеют место, когда объединяются ионы ОН и Н с образованием воды. Примером такой реакции является реакция между кислотой и щелочью

KOH + HCL = KCL + H2O

Задания для закрепления материала

1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций:

  1. СаСО3 → СаО + CO2

  2. Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4

  3. SO3 + H2O → H2SO4

  4. Cu +HNO3(конц) →Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O

  5. Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

  6. Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓

2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.

Хлорид калия + фторид серебра → фторид калия + хлорид серебра.

Железо + соляная кислота → хлорид железа (2) + водород.

Оксид меди + оксид азота (5) → нитрат меди.

Железо + сера → сульфид железа (2).

На заметку!


Реакции соединения

Реакции разложения

Реакции замещения

Реакции обмена

Из нескольких веществ образуется одно новое вещество

Из одного вещества образуется несколько новых веществ

Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе

Два сложных вещества обмениваются своими составными частями

S + O2 = SO2

где SO2 - оксидсеры (IV)

hello_html_684ea3c3.gif

гдеCaCO3 - карбонат кальция

Zn + 2HCl =

= ZnCl2 + H2

где HCl – соляная кислота,

ZnCl2- хлорид цинка

NaOH + HCl =

= NaCl + H2O

где NaOH – гидроксид натрия,

NaCl – хлорид натрия




Таблица самооценки

учени____ 8 "___" класса ___________________________________________

Вопросы для самооценки

Самооценка (по 10-балльной шкале)

в конце предыдущего урока

в начале этого урока

в конце этого урока

Я умею записывать схемы химической реакции

x

x

x

Я умею расставлять коэффициенты в схемах реакций

x

x

x

Я умею определять типы химических реакций

x

x

x

Я умею называть вещества

x

x

x

У меня вызывают затруднения:

Определение продуктов реакции.

Когда мы готовим. Часто бывает полезно сказать заранее, что получиться, если смешать все ингредиенты вместе. Например, мы хотим сделать новый салат. У нас будет мало шансов получить что-нибудь вкусное и съедобное, если мы не знаем, какие ингредиенты сочетаются между собой и имеют наибольшие шансы на успех.

Так и у химиков часто возникает необходимость предсказывать, какая реакция будет происходить при соединении двух химических веществ. Например, мы смешиваем два вещества, не зная что образуется и … может произойти взрыв?

Простой способ предсказать, какая реакция будет иметь место при смешивании двух веществ, - это попытаться распознать тип реакции. Я приведу некоторые замечания, которые помогут определить тип реакции, зная только реагенты. Нужно помнить, что не всякая комбинация химических веществ приведет к химической реакции. Эти замечания помогут предсказать исход только в том случае, если реакция вообще будет протекать.

1) В случае взаимодействия двух ионных соединений можно смело сказать, что будет иметь место реакция обмена.

2) При смешивании кислорода и какого либо вещества, содержащего углерод, обычно происходит реакция разложения

3) Если есть только одно исходное химическое соединение, вероятнее всего пойдет реакция разложения. Чтобы определить продукты такой реакции, попробуйте разложить исходное вещество на простые, знакомые вещества, такие как углекислый газ, вода или любой газообразный элемент.

4) При соединении чистых элементов часто протекает реакция соединения

5) При взаимодействии чистого элемента с ионным соединением может иметь место только реакция замещения.

6)Если имеется соединение, содержащее гидрооксид – ион, проверьте другое соединение на наличие водорода. Если он есть, возможна реакция нейтрализации.

Внимание - заблуждения.

Есть две распространенные ошибки, совершаемые при определении продуктов реакции. Первая - это предсказание теоретически невозможных продуктов, таких как NaO3 или Ag4Cl. Вторая – неправильно посчитанные коэффициенты в уравнении с верно определенными продуктами реакции.

ЭТО НАДО ЗНАТЬ!

- Химические уравнения подобно рецептам, поскольку и те и другие говорят нам, как из основных ингредиентов получить что-то желаемое

- Важно правильно уравновешивать уравнения химических реакций, чтобы соблюдался закон сохранения массы.

- Общепринято, что существуют шесть типов химических реакций, для каждого из которых характерны свои свойства. В действительности же классифицировать химические реакции очень трудно.

- Как правило, можно предсказать, каковы будут продукты реакции, определив тип химической реакции, которая будет проходить при соединении реагентов.

4. Задания с проблемными вопросами для самостоятельной работы или работы на уроке для закрепления материала.

Задание 1. Запишите уравнение реакции окисления железа до вещества с химической формулой Fe3О4. Укажите тип химической реакции. Молекулярный кислород, требующийся для осуществления этой реакции, выделился в процессе происходящей на свету жизнедеятельности живых организмов растительного происхождения. Как называется этот процесс?Что же произошло с атомами железа и кислорода в указанных процессах?(Ответ. Реакция соединения:

3Fe + 2O2 http://him.1september.ru/2008/03/t-1.gifFe3O4

Молекулярный кислород, требующийся для окисления железа, выделяется в процессе фотосинтеза. Химические связи между атомами разрушились и образовались новые.)

Задание 2. а) Составьте уравнения реакций получения метана из водорода и углекислого газа, если известно, что данный процесс состоит из двух стадий: при взаимодействии углекислого газа с водородом образуется уголь и вода; а затем при взаимодействии угля с водородом образуется метан.

б) Составьте уравнение реакции получения аммиака, если известно, что исходными веществами служат водород и азот.

Укажите типы этих химических реакций.Сделайте вывод о том, какой тип химических реакций преобладал при образовании веществ – предшественников живого вещества.(Ответ.

а) Реакция замещения: CO2 + 2H2 = C + 2H2O,

реакция соединения: C + 2H2 = СH4;

б) реакция соединения: 3H2 + N2 = 2NH3.

Это реакции соединения.)

Задание 3.

Для образования озона необходимы свободные атомы кислорода, которые возникают при разложении молекул кислорода. Запишите уравнения реакций:

а) образования атомов кислорода при разложении молекулы кислорода;

б) получения молекулы озона при взаимодействии атомарного кислорода с молекулярным кислородом.Укажите типы данных химических реакций.

(Ответ.

а) Реакция разложения: O2 = O + O;

б) реакция соединения: O + O2 = O3.)

Задание 5. а) Ископаемый уголь, мазут (продукт переработки нефти) и природный газ, используемые на тепловых электростанциях, содержат (в виде примесей) большое количество серы. При ее горении образуется сернистый газ, оказывающий вредное воздействие на живые организмы. Запишите уравнение реакции горения серы. Определите тип этой химической реакции.

б) Водород может служить в качестве экологически чистого топлива. Запишите уравнение реакции окисления водорода. Определите тип этой химической реакции. Сделайте вывод, почему такой способ получения энергии является экологически безопасным.

в) Выделяющийся в процессе горения сернистый газ может улавливаться и связываться гашеной известью (гидроксидом кальция). В результате этой реакции образуются сульфит кальция и вода. Запишите уравнения реакции, зная, что она относится к реакции обмена.

г) Предложите (устно) способы уменьшения количества вредных веществ, производимых человеком.(Ответ.

а) Реакция соединения: S + O2http://him.1september.ru/2008/03/t-1.gifSO2

б) реакция соединения: H2 + O2 = 2H2O ( не образуется вредных веществ)

в) реакция обмена: SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O.

Для уменьшения количества вредных веществ, производимых человеком, можно предложить замену одних веществ и процессов на другие, менее опасные, или нейтрализацию уже образовавшихся вредных веществ

Задания по уравнениям химических реакций

Закончите уравнения реакций, определите их тип. Назовите все вещества.

2 уровень

1. Получение белого пигмента красок: BaCl2 + сульфат натрия = BaSO4 + хлорид натрия

2. Получение особо чистых металлов : Оксид вольфрама (IV) + H2 = W + ...

3. Работа старинной фотовспышки: Mg + O2 = ...

4. Разложение сахара при нагревании: С12H22O11 = C + H2O .

Правильность выполнения можно проверить: внесите в таблицу внизу задания порядковые номера типов реакций. Если вы все сделали правильно, то у вас получится последовательность цифр, соответствующая молекулярной массе магния, округленной до сотых.

реакция обмена

реакция замещения

реакция соединения

реакция разложения

x

x

x

x

Проверьте правильность расстановки коэффициентов у соседа слева по группе, поставьте ему оценку.

Оценка _______________ Подпись ______________

Уравнения химических реакций

Закончите уравнения реакций, определите их тип. Назовите все вещества.

1 уровень

1. Получение медного купороса из оксида меди: CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

2. Выплавка чугуна из железной руды: Fe2O3+C = Fe + CO2

3. Горение бенгальского огня: Al + O2 = Al2O3

4. Получение кислорода электролизом воды: H2O = H2 + O2 .

Правильность выполнения можно проверить: внесите в таблицу внизу задания порядковые номера типов реакций. Если вы все сделали правильно, то у вас получится последовательность цифр, соответствующая молекулярной массе магния, округленной до сотых.

реакция обмена

реакция замещения

реакция соединения

реакция разложения

x

x

x

x

Проверьте правильность расстановки коэффициентов у соседа слева по группе, поставьте ему оценку.

Оценка _______________ Подпись ______________

Выполняют в течение 10 минут. Проверка (взаимоконтроль).

Контрольная работа по вариантам.

ВАРИАНТ № 1  А.

1. (2 балла) Физическое явление – это:

а) ржавление железа
б) горение древесины
в) плавление свинца

2. (2 балла) Уравнение реакции обмена:

а) CaO + SiO2 = CaSiO3
б)
FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
в) 2
KClO3 = 2 KCl + 3O2

3. (3 балла) По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = … восстановите его правую часть.                       

  а) CuSO4 + H2O
   б) CuSO
4 + 2 H2O
    в) CuSO
4 + H2

4. (2 балла) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:            

  а) замещение
 б) обмена
в) разложение
  г) соединение

Б. 5.(6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

                           а) Li + O2Li2O
б) Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:        

а) ? + 2 HCl = FeCl2 + H2
б) 2 Al + ? = 2 AlCl3

ВАРИАНТ № 2  А.

1. (2 балла) Химическое явление – это:

а) горение свечи
б) испарение бензина
в) плавление льда.

2. (2 балла) Уравнение реакции разложения:     

а) CaO + SiO2 = CaSiO3
б)
FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
в) 2
KNO3 = 2 KNO2 + O2

3.(3 балла) По данной правой части уравнения … = CuCl2 + 2 H2O восстановите его левую часть.                          

 а) Cu + 2 HCl
 б) Cu(OH)
2 + 2 HCl
 в) CuO + 2 HCl

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:        а) замещение
 б) обмена
  в) разложение
    г) соединение

  Б.  5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:   

                      а) CuO + HClCuCl2 + H2O
                       б) NH
3N2 + H2

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:    

                          а) Fe2O3 + 3 H2 = ? + 3 H2O
                          б) Zn + ? = ZnCl
2 + H2

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

Вариант №1

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2Li3N                                      (1 балл)

Б) Al2O3 + NaNa2O + Al                        (1 балл)

В) SO2 + O2 → SO3                                     (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O            (1 балл)

3.       Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?                           (Ответ 67,2л)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?                                       (Ответ 11,2г)  (7 баллов)


Вариант №2

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) плавление парафина, б) созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Al + CuCl2 Cu + AlCl3                                                           (1 балл)

Б) HgOHg + O2                                                                          (1 балл)

В) Zn + HClZnCl2 + H2                                                              (1 балл)

Г) Al + O2Al2O3                                                                         (1 балл)

3. Решить задачу. Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по уравнению

4Li + O2 = 2Li2O                                                           (Ответ 7г)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5        (Ответ 6,2л) (7 баллов)

Вариант №3

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок,

г) выпекание печенья, д) распространение плодов одуванчика.  (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3) 3 + H2O                                          (1 балл)

Б) H2SiO3 → H2О + SiO2                                                                   (1 балл)

В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2                                                                (1 балл)

Г) Al + Cl2AlCl3                                                                           (1 балл)

3.       Решить задачу. Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом воздуха 8г серы?               (Ответ:24г) (6 баллов)

4.       Решить задачу. Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?                        (Ответ:64г) (7 баллов)

.Вариант №4

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2Li3N                                       (1 балл)

Б) Al2O3 + NaNa2O + Al                        (1 балл)

В) SO2 + O2 → SO3                                     (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O            (1 балл)

3.       Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?                          (Ответ: 67,2л)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?                                        (Ответ: 11,2г)  (7 баллов)



Заключение

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Курс химии первого года обучения содержит сведения о веществах и их превращениях, об использовании веществ и химических реакций, а также о сущности процесса познания. При изучении темы, «Химические реакции», учащиеся знакомятся с терминологиейкоторую используют в химических реакциях, склассификацией химических реакций.

Химия в VIII классе изучается на уровне атомно-молекулярной теории. При изучении первой темы формируется первоначальные понятие о химической реакции как о процессе образования нового вещества из атомов, входивших в состав исходных веществ. Из этих представлений вытекает закон сохранения массы веществ. Доказательство закона проявляется при составлении уравнений химических реакций.

Нас с вами окружают многочисленные химические реакции. Многообразие веществ и явлений – всему этому мы обязаны химическим реакциям. Поэтому их изучение очень важно для дальнейшего изучения.

Представленный материал можно использовать при объяснении нового материала и проведении обобщающего урока по химии «Типы химических реакции». Отдельные фрагменты  - при проведении отдельных уроков: реакции соединения, разложения, обмена и замещения.

Материал позволяет систематизировать знания учащихся, полученные при изучении типов химических реакций, создать  комфортный микроклимат для каждого обучающегося.

Список используемой литературы:

1. Настольная книга учителя химии. 8 класс. О.С. Габриелян и др.. Дрофа  2002.

2. Контрольные и проверочные работы. Химия 8 класс. О.С. Габриелян и др. Дрофа, 2003 г.

  1. . Диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс»

4. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека - М.: Дрофа, 2004г.

5. Пиментел Д., КунролД. Возможности химии сегодня и завтра – М Мир, 1992г.

6. МакотроваГ.В.Школа как лаборатория-Химия и жизнь-21 век 2005 №5

8. Лисичкин Г.В., Коробейникова Л.А. Годитесь ли вы в химики? – М.: ИКЦ Академкнига, 2003г.

9. Гроссе Э., ВайсмантельХ. Химия для любознательных. – Л.: Химия, 1985г.

10.Ольгин О. Опыты без взрывов. – М.: Химия, 1986г.

  1. Энциклопедия для детей «Аванта+». Химия. Т.17 – М.: Аванта+, 2004г.

  2. Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. – М.: Высшая школа, 1992г.

  3. Макаров К.А. Химия и здоровье. – М.: Просвещение, 1985г.

  4. Шульпин Г.Е. Эта увлекательная химия. М.: Химия, 1984г.

  5. Легасов В.А. Проблемы химии сегодня и завтра. – Л, 2000г.






Краткое описание документа:

Нас с вами окружают многочисленные химические реакции. Многообразие веществ и явлений – всему этому мы обязаны химическим реакциям. Поэтому их изучение очень важно для дальнейшего изучения.

Представленный материал  можно использовать при объяснении нового материала и проведении обобщающего урока по химии «Типы химических реакции». Отдельные фрагменты  - при проведении отдельных уроков: реакции соединения, разложения, обмена и замещения.

 

Материал  позволяет систематизировать знания учащихся, полученные при изучении типов химических реакций, создать  комфортный микроклимат для каждого обучающегося.

Автор
Дата добавления 24.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров692
Номер материала 152675
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх