Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Методика решения части С2 ГИА ОГЭ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методика решения части С2 ГИА ОГЭ

библиотека
материалов
Методика решения части С2 ГИА 9 класс Савина Е.В. МОУ «СОШ№67»
Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расче...
Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил: Вним...
 Вещество (436 ) Химическая реакция (233) Элементарные основы неорганической...
Заданий С2 - 59 Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальн...
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора...
Дано: m (p-p) =500 г w (KI) = 2% или 0,02 KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓ Найти:...
При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария...
Дано: V (СО₂) = 4,48 л w (Ва(ОН)₂) = 12%, или 0,12 Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂...
. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида нат...
Дано: V (SO₂) = 5,6 л m (р-ра NaOH) = 400 г SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O Найти:...
Благодарю за внимание!!!
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Методика решения части С2 ГИА 9 класс Савина Е.В. МОУ «СОШ№67»
Описание слайда:

Методика решения части С2 ГИА 9 класс Савина Е.В. МОУ «СОШ№67»

№ слайда 2 Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расче
Описание слайда:

Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

№ слайда 3 Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил: Вним
Описание слайда:

Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил: Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно поте- рять балл. Выучить формулы. Их совсем немного. Правильно записать уравнение. И следовать плану решения, и тогда все получится

№ слайда 4  Вещество (436 ) Химическая реакция (233) Элементарные основы неорганической
Описание слайда:

 Вещество (436 ) Химическая реакция (233) Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (448) Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (279) Химия и жизнь(45) Открытый банк заданий ГИА-9 Разделы:

№ слайда 5 Заданий С2 - 59 Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальн
Описание слайда:

Заданий С2 - 59 Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

№ слайда 6 Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора
Описание слайда:

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца Задача 1.

№ слайда 7 Дано: m (p-p) =500 г w (KI) = 2% или 0,02 KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓ Найти:
Описание слайда:

Дано: m (p-p) =500 г w (KI) = 2% или 0,02 KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓ Найти: m (PbI₂) - ? Решение: m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях) m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г 2 2 n = m/M n (KI) = m (KI) /M (KI) n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль Mr (KI) = 166; M (KI) = 166 г/моль По уравнению реакции: n (PbI₂) = n (KI)/2 n (PbI₂) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль Mr (PbI₂) = 461; M (PbI₂) = 461 г/моль m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI₂) составляет 13,83 г

№ слайда 8 При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария
Описание слайда:

При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария Задача 2.

№ слайда 9 Дано: V (СО₂) = 4,48 л w (Ва(ОН)₂) = 12%, или 0,12 Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂
Описание слайда:

Дано: V (СО₂) = 4,48 л w (Ва(ОН)₂) = 12%, или 0,12 Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂О Найти: m (Ва(ОН)₂) - ? Решение: m (р-ра Ва(ОН)₂) = m (Ва(ОН)₂)/w(Ва(ОН)₂) = 34,2/0,12 = 285 г m = M ∙ n По уравнению реакции: n (Ва(ОН)₂) = n (СО₂); n (Ва(ОН)₂) = 0,2 моль Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г n=V /Vm n (СО₂) = V (СО₂) / Vm n(СО₂) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль Mr (Ва(ОН)₂) = 171; M (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль; m (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль ∙ 0,2 моль = 34,2 г

№ слайда 10 . После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида нат
Описание слайда:

. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе Задача 3

№ слайда 11 Дано: V (SO₂) = 5,6 л m (р-ра NaOH) = 400 г SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O Найти:
Описание слайда:

Дано: V (SO₂) = 5,6 л m (р-ра NaOH) = 400 г SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O Найти: w (NaOH) - ? Решение: w (NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) = 20г/400г = 0,05, или 5% 2 m = M ∙ n По уравнению реакции: n (NaOH) = 2 ∙ n(SO₂); n (NaOH) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5 % n=V /Vm n (SO₂) = V (SO₂) / Vm n (SO₂) = 5,6 л/22,4л/моль = 0,25 моль Mr (NaOH) = 40; M (NaOH) = 40 г/моль; m (NaOH) = M (NaOH) ∙ n (NaOH) = 40 г/моль ∙ 0,5 моль = 20 г

№ слайда 12 Благодарю за внимание!!!
Описание слайда:

Благодарю за внимание!!!

Краткое описание документа:

 

Разработка посвещена решению второе задание (С2) по новой нумерации это задание номер 21 – комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Решать задачи  не сложно, просто надо

придерживаться некоторых правил:

1.      }  Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно  потерять балл.

2.      }  Выучить формулы. Их совсем немного.

3.      }  Правильно записать уравнение.

4.      }  И следовать плану решения, и тогда все получится 

 

 

Автор
Дата добавления 31.10.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1866
Номер материала 106147
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх