• 

  1 слайд

  Методика решения части С2
  ГИА 9 класс
  Савина Е.В.
  МОУ «СОШ№67»
  

• 

  2 слайд

  Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
  

• 

  3 слайд

  Решать задачи С2 не сложно, просто надо
  придерживаться некоторых правил:
  Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно поте-
  рять балл.
  Выучить формулы. Их совсем немного.
  Правильно записать уравнение.
  И следовать плану решения, и тогда все получится
  

• 

  4 слайд

   Вещество (436 )
  Химическая реакция (233)
  Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (448)
  Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (279)
  Химия и жизнь(45)
  
  Открытый банк заданий ГИА-9
  Разделы:
  

• 

  5 слайд

  Заданий С2 - 59
  Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии
  

• 

  6 слайд

  Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца
  
  Задача 1.
  

• 

  7 слайд

  Дано:
  m (p-p) =500 г
  w (KI) = 2% или 0,02
  KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓
  Найти:
  m (PbI₂) - ?
  Решение:
  m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)
  m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г
  2
  2
  n = m/M
  n (KI) = m (KI) /M (KI)
  n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль
  Mr (KI) = 166;
  M (KI) = 166 г/моль
  По уравнению реакции:
  n (PbI₂) = n (KI)/2
  n (PbI₂) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль
  Mr (PbI₂) = 461;
  M (PbI₂) = 461 г/моль
  m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г
  Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI₂) составляет 13,83 г
  

• 

  8 слайд

  При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария
  
  Задача 2.
  

• 

  9 слайд

  Дано:
  V (СО₂) = 4,48 л
  w (Ва(ОН)₂) =
  12%, или 0,12
  Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂О
  Найти:
  m (Ва(ОН)₂) - ?
  Решение:
  m (р-ра Ва(ОН)₂) = m (Ва(ОН)₂)/w(Ва(ОН)₂) = 34,2/0,12 = 285 г
  
  m = M ∙ n
  По уравнению реакции:
  n (Ва(ОН)₂) = n (СО₂);
  n (Ва(ОН)₂) = 0,2 моль
  Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г
  n=V /Vm
  n (СО₂) = V (СО₂) / Vm
  n(СО₂) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль
  Mr (Ва(ОН)₂) = 171;
  M (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль;
  m (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль ∙ 0,2 моль = 34,2 г
  

• 

  10 слайд

  . После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе
  Задача 3
  

• 

  11 слайд

  Дано:
  V (SO₂) = 5,6 л
  m (р-ра NaOH) = 400 г
  SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
  Найти:
  w (NaOH) - ?
  Решение:
  w (NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) = 20г/400г = 0,05, или 5%
  2
  m = M ∙ n
  По уравнению реакции:
  n (NaOH) = 2 ∙ n(SO₂);
  n (NaOH) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль
  Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет
  5 %
  n=V /Vm
  n (SO₂) = V (SO₂) / Vm
  n (SO₂) = 5,6 л/22,4л/моль = 0,25 моль
  Mr (NaOH) = 40;
  M (NaOH) = 40 г/моль;
  m (NaOH) = M (NaOH) ∙ n (NaOH) = 40 г/моль ∙ 0,5 моль = 20 г
  

• 

  12 слайд

  Благодарю за внимание!!!
  
  

Краткое описание материала