1412294
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 4720 руб.

268 курсов повышения квалификации от 1120 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Проект «Инфоурок» совместно с Министерством финансов РФ приглашает учителей и всех желающих к участию в Марафоне финансовой грамотности Все участники получат бесплатные документы Принять участие
Инфоурок Химия ПрезентацииМетодика решения части С2 ГИА ОГЭ

Методика решения части С2 ГИА ОГЭ

библиотека
материалов
Методика решения части С2 ГИА 9 класс Савина Е.В. МОУ «СОШ№67»
Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расче...
Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил: Вним...
 Вещество (436 ) Химическая реакция (233) Элементарные основы неорганической...
Заданий С2 - 59 Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальн...
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора...
Дано: m (p-p) =500 г w (KI) = 2% или 0,02 KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓ Найти:...
При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария...
Дано: V (СО₂) = 4,48 л w (Ва(ОН)₂) = 12%, или 0,12 Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂...
. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида нат...
Дано: V (SO₂) = 5,6 л m (р-ра NaOH) = 400 г SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O Найти:...
Благодарю за внимание!!!

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Методика решения части С2 ГИА 9 класс Савина Е.В. МОУ «СОШ№67»
Описание слайда:

Методика решения части С2 ГИА 9 класс Савина Е.В. МОУ «СОШ№67»

2 слайд Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расче
Описание слайда:

Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

3 слайд Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил: Вним
Описание слайда:

Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил: Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно поте- рять балл. Выучить формулы. Их совсем немного. Правильно записать уравнение. И следовать плану решения, и тогда все получится

4 слайд  Вещество (436 ) Химическая реакция (233) Элементарные основы неорганической
Описание слайда:

 Вещество (436 ) Химическая реакция (233) Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах (448) Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (279) Химия и жизнь(45) Открытый банк заданий ГИА-9 Разделы:

5 слайд Заданий С2 - 59 Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальн
Описание слайда:

Заданий С2 - 59 Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

6 слайд Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора
Описание слайда:

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца Задача 1.

7 слайд Дано: m (p-p) =500 г w (KI) = 2% или 0,02 KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓ Найти:
Описание слайда:

Дано: m (p-p) =500 г w (KI) = 2% или 0,02 KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓ Найти: m (PbI₂) - ? Решение: m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях) m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г 2 2 n = m/M n (KI) = m (KI) /M (KI) n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль Mr (KI) = 166; M (KI) = 166 г/моль По уравнению реакции: n (PbI₂) = n (KI)/2 n (PbI₂) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль Mr (PbI₂) = 461; M (PbI₂) = 461 г/моль m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI₂) составляет 13,83 г

8 слайд При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария
Описание слайда:

При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария Задача 2.

9 слайд Дано: V (СО₂) = 4,48 л w (Ва(ОН)₂) = 12%, или 0,12 Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂
Описание слайда:

Дано: V (СО₂) = 4,48 л w (Ва(ОН)₂) = 12%, или 0,12 Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂О Найти: m (Ва(ОН)₂) - ? Решение: m (р-ра Ва(ОН)₂) = m (Ва(ОН)₂)/w(Ва(ОН)₂) = 34,2/0,12 = 285 г m = M ∙ n По уравнению реакции: n (Ва(ОН)₂) = n (СО₂); n (Ва(ОН)₂) = 0,2 моль Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г n=V /Vm n (СО₂) = V (СО₂) / Vm n(СО₂) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль Mr (Ва(ОН)₂) = 171; M (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль; m (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль ∙ 0,2 моль = 34,2 г

10 слайд . После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида нат
Описание слайда:

. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе Задача 3

11 слайд Дано: V (SO₂) = 5,6 л m (р-ра NaOH) = 400 г SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O Найти:
Описание слайда:

Дано: V (SO₂) = 5,6 л m (р-ра NaOH) = 400 г SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O Найти: w (NaOH) - ? Решение: w (NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) = 20г/400г = 0,05, или 5% 2 m = M ∙ n По уравнению реакции: n (NaOH) = 2 ∙ n(SO₂); n (NaOH) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5 % n=V /Vm n (SO₂) = V (SO₂) / Vm n (SO₂) = 5,6 л/22,4л/моль = 0,25 моль Mr (NaOH) = 40; M (NaOH) = 40 г/моль; m (NaOH) = M (NaOH) ∙ n (NaOH) = 40 г/моль ∙ 0,5 моль = 20 г

12 слайд Благодарю за внимание!!!
Описание слайда:

Благодарю за внимание!!!

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

 

Разработка посвещена решению второе задание (С2) по новой нумерации это задание номер 21 – комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Решать задачи  не сложно, просто надо

придерживаться некоторых правил:

1.      }  Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно  потерять балл.

2.      }  Выучить формулы. Их совсем немного.

3.      }  Правильно записать уравнение.

4.      }  И следовать плану решения, и тогда все получится 

 

 

Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку


Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.