2.
Мотивация деятельности
|
6
минут
|
С
давних-давних времен ученых и философов интересовало устройство всего мира,
из каких частиц состоит окружающее нас пространство?!
Великий
философ Демокрит наблюдал следующее явление и о нем написал следующие строки:
«…На
морском берегу, рассекающим волны – платье сыреет всегда, а на солнце, оно
высыхает.
Значит,
дробится вода на тонкие мельчайшие части,
Что недоступны
они совершенно и для нашего взора…»
Еще в
давние времена было замечено, что мир дискретен, то есть состоит из
мельчайших частиц (атомов и молекул).
Проблема
возникла на основе противоречия в воззрении на один и тот же предмет
(понятие) атома, между науками физикой и химией.
Химики
считают что атом химически неделим т поэтому о его структуре и строении не
говорят и изображают его условно в рисунке, в виде кругов того или иного
размера и цвета.
В то
самое время, физики говорят о сложной структуре и строении атома, его
способности физически делиться, благодаря чему существует явление
радиоактивности, перехода одного вида атома в другой.
Попробуем
сформулировать научное предположение – гипотезу: зная строение атома, а в
частности строение его внешнего слоя, можно предсказать свойства химических
элементов, как определенного вида атома и веществ образованных ими (т.к.
свойства вещества обусловлены строением).
Для
решения гипотезы необходимо составить план:
1) Модели
атомов
2) Атом как
сложная структурированная система
3) Форма
электронных облаков.
Отработав
каждый пункт плана, сформулируем вывод о справедливости нашего предположения
(гипотезы).
И так,
начинаем.
Открываем
тетради, записываем число и тему урока: «Атом. Строение атома».
|
Слушают
преподавателя.
Фокусируют
внимание на предстоящей работе на занятии.
Обучающиеся
открывают тетради, записывают число и темы урока: «Атом. Строение атома».
|
3.
Изучение нового материала
|
23
минуты
|
Ставим
цифру 1 и записываем:
1.
Модели строения атома.
Вопрос о
том, какое строение имеет атом, ученых интересовал с 1900-х годом.
Первые
научные данные о сложном строение атома предложил Джозеф Джон Томсон в
1902-1904 годах.
Он
представлял атом в виде сферической капли пудинга с положительным зарядом и
отрицательно заряженными «сливинами или изюминами» - электронами.
Эта
теория не была подтверждена экспериментально и осталась гипотезой.
Записываем
в тетради:
Ø
«Пудинг
с изюмом» (1902-1904 Джозеф Джон Томсон).
Представление
о составе атома и движения электронов в нем вошли в модель атома Эрнеста
Резерфорда в 1907 году.
Он
предполагал, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов,
вращающихся по замкнутым орбитам. Эту модель называют «Планетарной».
Ставим
вторую стрелочку и записываем:
Ø
«Планетарная
модель» (1907 год Эрнест Резерфорд).
В 1913
году Нильс Бор предложил свою модель строение атома и назвал её «Квантовой».
Ставим
следующую стрелочку и записываем:
Ø
«Квантовая
модель» (1913 год Нильс Бор).
Какое
строение имеет атом?
|
Записывают
в тетрадях:
1.
Модели строения атома.
Обучающиеся
внимательно слушают преподавателя.
Обучающиеся
смотрят презентацию.
Обучающиеся
записывают в тетради:
Ø
«Пудинг
с изюмом» (1902-1904 Джозеф Джон Томсон).
Обучающиеся
слушаю преподавателя.
Обучающиеся
смотрят презентацию.
Обучающиеся
записывают в тетради:
Ø
«Планетарная»
(1907 год Эрнест Резерфорд).
Обучающиеся
смотрят презентацию.
Обучающиеся
записывают в тетради:
Ø
«Квантовая
модель» (1913 год Нильс Бор).
|
|
Ставим
цифру 2 и записываем:
2. Атом
– сложная структурная система
Рассмотрим
и запишем схему строения атома, которая представлена на доске (слайде):
|
Обучающиеся
записывают в тетради:
2. Атом
– сложная структурная система
Обучающиеся
рассматривают и записывают схему строение атома:
|
|
Ребята,
используя схему, выполним задание 1, которое представлено в листе фронтальной
работы.
Молодцы!
Давайте ответим на вопросы, которые представлены в задание 2.
Хорошо!
|
Обучающиеся
выполняют задание 1.
Обучающиеся,
с помощью преподавателя, выполняют задание 2.
|
|
Следующий
вопрос, который мы рассмотрим:
Электронные
облака и орбитали. Записываем в тетрадь.
3. Электронные
облака и орбитали.
Строение
атомного ядра и изменения, происходящие с ним, - это предмет ядерной физики.
Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атома.
Что же понимают под электронной оболочкой?
(для
ответа на вопрос, откройте §1 с.6)
Запишите в тетрадь.
Электрон
в атоме не имеет траектории движения, т.е. можно говорить лишь о вероятности
нахождения его в пространстве.
Как же
называют пространство вокруг атомного ядра?
Хорошо!
Запишите данное определение в тетрадь.
Какие же
бывают формы электронных облаков?
Верно!
Форма и
размеры того или иного электронного облака определяются атомными орбиталями.
Как и соответствующие им электронные облака, различают 4 типа орбиталей: s, p, d, f.
Сколько
же max
электронов, может находиться на каждой орбитали? Ответ найдите в листе
фронтальной работы.
Молодцы!
|
Обучающиеся
слушают преподавателя.
Обучающиеся
записывают в тетрадь:
3.
Электронные облака и орбитали.
Обучающиеся
внимательно слушают преподавателя.
Под
электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме.
Пространство
вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона,
называют электронным облаком.
s-облака,
p-облака
и d-облака.
s-облака
имеют сферическую форму, p-облака – форму гантели или объёмной
восьмерки, а некоторые d-облака
– форму листа клевера.
Обучающиеся
слушают преподавателя и смотрят презентацию.
На s-2, на p-6, на d-10.
|
4.
Закрепление
|
13
минут
|
Зная всю
информацию, которую сегодня изучили, мы готовы и можем дать характеристику
отдельно взятого атома. Выполним задание 3. Один обучающийся работает у
доски, остальные фронтально, в своих тетрадях.
|
Обучающиеся
слушают преподавателя.
Обучающиеся
выполняют задание 3.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.