Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Модель урока химии в 9 классе по учебнику Н.Е.Кузнецовой «Химия 9» по теме «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Модель урока химии в 9 классе по учебнику Н.Е.Кузнецовой «Химия 9» по теме «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

Выберите документ из архива для просмотра:

117.5 КБ Модель и конспект урока.doc
1.23 МБ презентация к уроку учителя.ppt
662.5 КБ презентация учащихся (2).ppt
114.73 КБ IMGA0001.JPG
114.76 КБ IMGA0002.JPG
117.95 КБ IMGA0003.JPG
125.81 КБ IMGA0004.JPG
123.7 КБ IMGA0005.JPG
121.11 КБ IMGA0006.JPG
123.43 КБ IMGA0008.JPG
114.48 КБ IMGA0010.JPG
123.28 КБ IMGA0011.JPG
114.2 КБ IMGA0012.JPG
117.81 КБ IMGA0995.JPG
114.54 КБ IMGA0996.JPG
121.02 КБ IMGA0997.JPG
118.99 КБ IMGA0998.JPG

Выбранный для просмотра документ Модель и конспект урока.doc

библиотека
материалов

10

Модель урока химии в 9 классе по учебнику Н.Е.Кузнецовой «Химия 9»

по теме «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

Тип урока: урок – практикум

Предложенный урок из раздела «Химическая кинетика» соответствует программе учебника «Химия-9» авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегина. Изучение этой темы начинает курс химии 9 класса. Предложенный материал соответствует обязательному минимуму содержания.

На уроке используется групповая работа, дифференцированный подход в обучении, развивающие и проблемно-поисковые технологии, компьютерные технологии для поиска информации, проведения демонстрационного эксперимента, что позволяет наглядно понять, что такое скорость химической реакции и как она зависит от различных факторов.

Структура проблемно-поисковой деятельности учителя и учащихся
по исследованию свойств веществ и сущности химических реакций
( использование информационных технологий)

hello_html_406fb987.gif

hello_html_5d5389d6.gif

hello_html_3c8a59f.gif

hello_html_m348536f0.gif

hello_html_482c5894.gif

hello_html_m348536f0.gif

hello_html_3f8bc707.gif

hello_html_m348536f0.gifhello_html_m348536f0.gif

hello_html_46461459.gifhello_html_m6dd601b3.gif

hello_html_m348536f0.gifhello_html_m348536f0.gif

hello_html_m27a43e50.gifhello_html_m1de5f65d.gif

hello_html_m348536f0.gifhello_html_5ecaeab9.gif

hello_html_m23b94f18.gif

hello_html_m348536f0.gif

hello_html_m352d32f8.gif

hello_html_7cf030b7.gif

План урока

п/п

Этапы урока

Время

Приемы и методы

1.

Постановка познавательной цели. Эмоциональное погружение в тему.

До 3 мин.

Беседа, демонстрация наглядных материалов.

2.

Аналитическая работа в группах

15 мин.

Учащиеся изучают учебную и научно-популярную литературу, анализируют диаграммы, работают с наглядным материалом (ресурсы Интернет). По результатам своей работы они составляют схемы. Учитель консультирует учащихся.

3.

Представление результатов работы в группах.

15 мин.

Группы учащихся поочередно представляют результаты своей работы у доски с использованием наглядных материалов (презентаций). Учитель в случае необходимости дает комментарий. Учащиеся других групп делают краткие записи в тетрадях.

4.

Обсуждение результатов. Выводы.

3-5 мин.

Учащиеся делятся впечатлениями, называют вопросы, вызвавшие затруднения в самостоятельной работе, анализируют причины, по которым были допущены ошибки. Учитель комментирует результаты работы и сделанные выводы.

5.

Итоги урока. Рефлексивный анализ.

До 3 мин.

Ответы на вопросы. Сообщение учителя. Выставление оценок. Запись домашнего задания.

Урок. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Девиз урока:

Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок.

Леонардо да Винчи

Цель урока:

-актуализировать и углубить знания учащихся о скорости химической реакции в процессе экспериментального изучения;

-используя работу в группах, выявить зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

-стимулировать познавательную активность учащихся путем создания проблемной ситуации и проведения ими химического эксперимента;

- рассмотреть влияние различных факторов на скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций;

-используя ресурсы интернет, выработать навыки умелого использования данной информации.

Задачи:

-развивать научный интерес к возможности изменения скорости химической реакции и управления ею;

-ввести новые химические понятия: энергия активации, ингибиторы, катализаторы, катализ;

-развивать экспериментальные умения и научное мышление учащихся в процессе установления причинно-следственных связей, сравнения и наблюдения объектов и процессов, сопоставления вариантов эксперимента, применения знаний и умений в новых ситуациях;

-развивать умение анализировать, делать предположения и выводы;

- обосновать использование полученных знаний на практике, в быту

Методы обучения:

-частично объяснительно – иллюстративный;

- проблемно- поисковый;

-репродуктивный;

-демонстрационные и лабораторные опыты как метод экспериментального обучения химии.

Приемы обучения:

-постановка проблемных вопросов;

- групповая работа;

- организация акцентированных наблюдений, выполнение комплексных заданий, составление классификационных схем, обращение к жизненному опыту учащихся, применение умений и навыков при решении задач.

Проблема урока.

Почему химические реакции идут с разной скоростью? Это ос­новной вопрос, который стоит пе­ред учителем и ребятами на уроке. Учащиеся отвечают на него теоретически, изучая материал по интернет – страничкам, проводя лаборатор­ные эксперименты в группах и решая задачи.

Ход урока

1.Учитель сообщает тему урока, учащиеся записывают ее в тетрадь.

Ежедневно мы встречаемся с химическими реакциями и каждая из них протекает со своей скоростью. Золотые украшения сохраняют свою красоту и блеск веками. А вот брошенный на улице старый автомобиль спустя несколько лет превращается в груду ржавого металлолома. Долька яблока уже через несколько часов покрывается бурой пленкой, петарда, брошенная в костер, оглушительно взрывается. Интересно, что с точки зрения термодинамики возможны все перечисленные процессы, даже окисление золота. Просто у них разные скорости реакции. Одной реакции требуется для завершения микросекунды, другой – миллионы лет.

Вопрос к учащимся:

- что называется скоростью химической реакции? (слайд)

- как обозначается скорость химической реакции?

- формула расчета?

- единица измерения?

- какой раздел химии изучает скорости и механизмы химических реакций?

- какие реакции называются: а) гомогенными; б) гетерогенными?

Вместе с учителем формулируют цели урока: выяснить факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Учитель обращает внимание на эпиграф урока:

«Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок»

Леонардо да Винчи

После этого начинается работа в группах по выяснению факторов, влияющих на скорость реакции. Каждая группа получает инструк­цию, в течение 15 минут выполняет задание, проводит эксперимент, описывает получен­ные результаты, делает выводы (класс разбит на 5 творческих групп по 4 человека; 2 человека за компьютером).

2. Работа в группах

Работа групп включает в себя следующие виды деятельности:

- теоретическое и экспериментальное изучение факторов, влия­ющих на скорость химической реакции;

- наблюдение и анализ полученных результатов опытов;

- заполнение лабораторных листов, отражающих ход работы и выводы;

- решение задачи по теме;

-составление отчета в форме презентации Microsoft Office Power Point

Обязательное условие успешной работы в груп­пах и реализации поставленных задач — обеспече­ние каждого рабочего места ученика необходимым оборудованием и реактивами, наглядными пособиями. Во время работы учитель подходит ко всем группам, в случае необходимости оказывает консультативную помощь.

Карточка для группы № 1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от природы ре­агирующих веществ.

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирка­ми; цинк в гранулах, магниевая стружка, железные опилки, раствор со­ляной кислоты.

Инструкция.

1. Воспользовавшись материалом сайта http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter5.html изучите зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Под "природой реагирующих веществ" понимают: на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter5_ad.html

Обратите внимание. Существует множество веществ, способных вступать в разнообразные химические реакции, поэтому выявить однозначную зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ очень трудно. Определяющим параметром здесь является энергия активации каждой реакции. Что такое энергия активации на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter6_ad.html#2

2. Просмотрите видеоопыт «Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции» на стр. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html или http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

3.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы

Наблюдения

Условия химических реакций

Выводы

4.Загляните в книгу рекордов химии на стр. http://www.xenoid.ru/materials/materials_chem/history/record.php и найдите: какая реакция самая быстрая и самая медленная.

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации Microsoft Office Power Point.

Карточка для группы №2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

Цель. Закрепить поня­тие «скорость химической реакции» и исследовать влияние температуры на скорость химической реак­ции.

Оборудование и реак­тивы. Штатив с пробирка­ми, пипетка, спиртовка, пробиркодержатель; оксид меди(II), раствор серной кислоты (1:3).

Инструкция

1. Воспользовавшись материалом сайта изучите теоретический материал по заданной теме.

Влияние температуры на количество столкновений молекул может быть показано с помощью модели http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/model001_rus.html. Скачайте её и используйте при отчете группы.

В первом приближении влияние температуры на скорость реакций определяется правилом Вант-Гоффа. Материал о жизни и деятельности ученого на стр. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BD%D1%82-%D0%93%D0%BE%D1%84%D1%84

Дополнительный материал вы найдете на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter6_ad.html#1

Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. Биография на стр. http://slovari.yandex.ru/dict/krugosvet/article/5/54/1010859.htm.

К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Посмотрите на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter6.htm.l Используйте модель при ответе.

2.Откройте стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html

Найдите: Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия -Практикум решения задач по теме "Скорость химических реакций и внешние условия."

Решите задачу 3. Если вы затрудняетесь, обратитесь к ссылке «Помощь», где найдете решение подобной задачи.

3. Просмотрите видеоопыт «Влияние температуры на скорость химической реакции» на стр. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html или http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

4.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы

Наблюдения

Условия химических реакций

Выводы

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации Microsoft Office Power Point.

Карточка для группы № 3. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ (для гомогенных и гетерогенных реакций).

Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от величины поверхности соприкосновения реагирующих ве­ществ.

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирка­ми, стеклянная палочка; железные опилки, железный гвоздь, раствор хлорида меди(II).

Инструкция

1.Воспользовавшись материалом сайта http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter4.html изучите теоретический материал по заданной теме.

Дополнительный материал на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter4_ad.html

2.Откройте стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html

Найдите: Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия -Практикум решения задач по теме "Скорость химических реакций и внешние условия."

Решите задачу 4. Если вы затрудняетесь, обратитесь к ссылке «Помощь», где найдете решение подобной задачи.

3. Просмотрите видеоопыт «Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции» на стр. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html или http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

4.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы

Наблюдения

Условия химических реакций

Выводы

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации Microsoft Office Power Point.

Карточка для группы № 4. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от концентрации реагирующих веществ

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирка­ми, стеклянная палочка, кусочки мела и раствор соляной кислоты

Инструкция

1.Воспользовавшись материалом сайта http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter2.html изучите теоретический материал по заданной теме.

Продемонстрируйте данный вид зависимости с помощью модели на стр. http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/model001_rus.html

2.Откройте стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html

Найдите: Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия -Практикум решения задач по теме "Скорость химических реакций и внешние условия."

Решите задачу 1. Если вы затрудняетесь, обратитесь к ссылке «Помощь», где найдете решение подобной задачи.

3. Просмотрите видеоопыт «Влияние концентрации веществ на скорость химической реакции» на стр. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html или http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

4.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы

Наблюдения

Условия химических реакций

Выводы

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации Microsoft Office Power Point.

Карточка для группы № 5. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора

Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от катализатора

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, раствор пероксида водорода, кристаллы оксида марганца

Инструкция

1.Воспользовавшись материалом сайта http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/chapter7.html или http://him.1september.ru/2006/07/16.htm изучите теоретический материал по заданной теме.

2.Выполните задание № 10 на стр. http://him.1september.ru/2006/07/16.htm

3. Просмотрите видеоопыт «Влияние наличия катализатора на скорость химической реакции» на стр. http://cor.edu.27.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/26652/?interface=themcol

4.Составьте инструкцию по проведению опыта по заданной теме с тем набором реактив, который вам выдан (см. «Оборудование и реактивы).

Проведите опыт.

Соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами и с пероксидом водорода!

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Ход работы

Наблюдения

Условия химических реакций

Выводы

5.Подготовьте полный отчет о своей работе в виде презентации Microsoft Office Power Point.

3.Представление результатов групповой работы, их обсуждение.

По истечении отведенного времени представители групп расска­зывают о проделанной работе. Учащиеся выступают у доски, используя таблицы, заполненные по результатам проделанных лабораторных опытов. Организуется крат­кое обсуждение результатов работы групп, форму­лируются выводы о значении факторов для изменения скорости химических реакций, применении их для управления химических процессов. Учитель добавляет сведения о каждом факторе, учащиеся записывают их в тетрадь. При этом происходит углубление знаний о скорости химических реакций через понятия об энергии актива­ции, вводится правило Вант-Гоффа, закон действующих масс Гульдберга - Вааге (презентация «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»).

4.Закрепление изученного материала (проведение тестирования)

Смотреть презентацию «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

5. Итоги урока и рефлексия.

Учитель подводит итоги урока. Учащиеся заполняют листки контроля работы ученика, оценивают свою работу на уроке, работу группы, уровень усвоения и понимания темы.

И, наконец, маленькое пожелание на химическом языке:

Желаю вам не громкими словами,
Чтоб не взрывались, словно водород, при не удачах
Что за вами следом,
И не были инертны, как неон, в пути,
Что вам пока еще невидан.

Вы будьте терпеливы, как судьба,
Не окисляйтесь, словно группа щелочных металлов,
Трудолюбивыми всегда -
На долгие и долгие года.

Пусть будет меньше ингибиторов,
Как бремя, тормозящих путь подчас.
Пусть будет больше индивидуумов,
Талантливых и творческих из вас.

Активны будьте в жизни нашей бешеной,
Словно свободный радикал.
Катализаторами вам в пути обещаны
Любовь, терпение и доброта.

5.Домашнее задание: повторить § 4; выполнить тест по теме «Скорость химической реакции и внешние условия» на стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html (Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия).

Примечание. Если на домашнем компьютере нет выхода в интернет, то необходимо сохранить ресурс на информационном носителе.

Для просмотра модулей необходимо загрузить ОМС-плеер! http://www.mmlab.ru/omschemcat/index.html

Чардымская Ирина Александровна, учитель химии и биологии МБОУ Илекская СОШ №2

Илекского района Оренбургской области

Выбранный для просмотра документ презентация к уроку учителя.ppt

библиотека
материалов
Влияние различных факторов на скорость химической реакции * Чардымская Ирина...
Заполните схему с вопросами о скорости реакции: * Чардымская Ирина Александро...
цель урока: закрепить понятие «скорость химической реакции» и выяснить фактор...
Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полн...
Работа по группам (15 мин.) группа № 1. Зависимость скорости химической реакц...
Итоги урока Скорость химической реакции зависит от от природы реагирующих вещ...
Решение теста * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна
1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют: CuSO4(ТВ) и Fe...
2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют Al и О2 Na2SO3...
3. Скорость реакции: S(т) + О2 → SO2 увеличивается при… уменьшении концентрац...
Спасибо за урок Домашнее задание: повторить § 4; выполнить тест по теме «Скор...
Правильно! Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию...
Неверно. Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию *...
v * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна
* Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна
* Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна
Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. * Чардымская Ир...
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Влияние различных факторов на скорость химической реакции * Чардымская Ирина
Описание слайда:

Влияние различных факторов на скорость химической реакции * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 2 Заполните схему с вопросами о скорости реакции: * Чардымская Ирина Александро
Описание слайда:

Заполните схему с вопросами о скорости реакции: * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 3 цель урока: закрепить понятие «скорость химической реакции» и выяснить фактор
Описание слайда:

цель урока: закрепить понятие «скорость химической реакции» и выяснить факторы, влияющие на скорость химической реакции. * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 4 Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полн
Описание слайда:

Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок. Леонардо да Винчи * Чардымская Ирина Александровна Девиз урока Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 5 Работа по группам (15 мин.) группа № 1. Зависимость скорости химической реакц
Описание слайда:

Работа по группам (15 мин.) группа № 1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.  группа №2. Влияние температуры на скорость химической реакции. группа № 3. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ группа № 4. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ группа № 5. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 6 Итоги урока Скорость химической реакции зависит от от природы реагирующих вещ
Описание слайда:

Итоги урока Скорость химической реакции зависит от от природы реагирующих веществ; от температуры; от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ; от концентрации реагирующих веществ; от наличия катализатора * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 7 Решение теста * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна
Описание слайда:

Решение теста * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 8 1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют: CuSO4(ТВ) и Fe
Описание слайда:

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют: CuSO4(ТВ) и Fe (порошок) CuSO4(ТВ) и Fe (гвоздь) CuSO4(р-р) и Fe (порошок) CuSO4(р-р) и Fe (гвоздь) * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 9 2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют Al и О2 Na2SO3
Описание слайда:

2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют Al и О2 Na2SO3 и H2SO4 NaOH(р-р) и HCl(р-р) CuSO4(р-р) и КОН(р-р) * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 10 3. Скорость реакции: S(т) + О2 → SO2 увеличивается при… уменьшении концентрац
Описание слайда:

3. Скорость реакции: S(т) + О2 → SO2 увеличивается при… уменьшении концентрации кислорода; увеличении концентрации кислорода; повышении температуры; понижении давления. * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 11 Спасибо за урок Домашнее задание: повторить § 4; выполнить тест по теме «Скор
Описание слайда:

Спасибо за урок Домашнее задание: повторить § 4; выполнить тест по теме «Скорость химической реакции и внешние условия» на стр. http://www.mmlab.ru/omschemcat/9p0drazdel12.html (Урок 6. Скорость химических реакций и внешние условия). * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 12 Правильно! Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию
Описание слайда:

Правильно! Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 13 Неверно. Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию *
Описание слайда:

Неверно. Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 14 v * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна
Описание слайда:

v * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 15 * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна
Описание слайда:

* Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 16 * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна
Описание слайда:

* Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

№ слайда 17 Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. * Чардымская Ир
Описание слайда:

Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. * Чардымская Ирина Александровна Чардымская Ирина Александровна

Выбранный для просмотра документ презентация учащихся (2).ppt

библиотека
материалов
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Цель....
Под "природой реагирующих веществ" понимают: Для веществ молекулярного строен...
Энергия активации
Инструкция В три пробирки налить раствор соляной кислоты. Положить в первую п...
Ход работы	 Наблюдения	 Условия химических реакций	 Выводы В три пробирки на...
5 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Цель.
Описание слайда:

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Цель. Закрепить понятие «скорость химической реакции» и выявить ее зависимость от природы реагирующих веществ. Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками; цинк в гранулах, магниевая стружка, железные опилки, раствор соляной кислоты.

№ слайда 2 Под "природой реагирующих веществ" понимают: Для веществ молекулярного строен
Описание слайда:

Под "природой реагирующих веществ" понимают: Для веществ молекулярного строения - тип химических связей в молекулах реагентов, прочность связей. Чтобы молекула прореагировала, связь в ней необходимо разорвать. Для веществ немолекулярного строения (ионный или атомный кристалл) - строение кристаллической решетки, ее прочность. Для веществ, у которых "молекула" состоит из одного атома (например, металлы, благородные газы) - строение электронной оболочки атома, прочность связывания внешних электронов. Для молекул сложной формы - вероятность благоприятного для реакции взаимного расположения реагентов при соударении. Если соударение на левом рисунке приведет к реакции, то на правом - нет, с какой бы силой оно ни осуществилось.

№ слайда 3 Энергия активации
Описание слайда:

Энергия активации

№ слайда 4 Инструкция В три пробирки налить раствор соляной кислоты. Положить в первую п
Описание слайда:

Инструкция В три пробирки налить раствор соляной кислоты. Положить в первую пробирку гранулу цинка, во вторую – магниевую стружку, в третью – железо. Наблюдайте скорость химической реакции. Какая из них самая быстрая?

№ слайда 5 Ход работы	 Наблюдения	 Условия химических реакций	 Выводы В три пробирки на
Описание слайда:

Ход работы Наблюдения Условия химических реакций Выводы В три пробирки налить раствор соляной кислоты. Положить в первую пробирку гранулу цинка, во вторую – магниевую стружку, в третью – железо. Наблюдайте скорость химической реакции. Какая из них самая быстрая? скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Краткое описание документа:

Модель урока химии в 9 классе по учебнику  Н.Е.Кузнецовой «Химия 9»

по теме «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

 

Тип урока: урок – практикум

 

 Предложенный урок из раздела «Химическая кинетика» соответствует программе учебника «Химия-9» авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегина. Изучение этой темы начинает курс химии 9 класса. Предложенный материал соответствует  обязательному минимуму содержания.

 На уроке используется групповая работа, дифференцированный подход в обучении, развивающие и проблемно-поисковые технологии,  компьютерные технологии для поиска информации, проведения демонстрационного эксперимента, что позволяет наглядно понять, что такое скорость химической реакции и как она зависит от различных факторов. 

 

Автор
Дата добавления 24.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1059
Номер материала 408088
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх