Модуль "Элементы VI А группы" к урокам химии в 9 классе

Модуль «Химические элементы VI А группы», 9 класс

(объем модуля 6-8 учебных часов)

Цели:

1. Изучить особенности строения атомов элементов VI А группы, свойства атомов элементов, характер соединений.
2. Установить зависимость: положение Э в Периодической системе → строение атома Э → свойства элемента → свойства типичных соединений Э.
3. Научиться добывать информацию из различных источников, опираясь на граф.

Предметное содержание модуля

1. Основные понятия: строение электронной оболочки, энергетический уровень, свойства элемента, типичные соединения элементов – оксид, гидроксид,  характер соединений.
2. Предметные умения: 
• определять положение элемента в периодической системе химических элементов (период, ряд, группа, подгруппа),
• характеризовать строение электронной оболочки атома: выстраивать электронную  схему, электронную формулу и электронную диаграмму химического элемента,
• характеризовать свойства элементов по  строению атома: металл, неметалл, электронное семейство, соотносить их со строением атома,
• объяснять изменение свойств элементов, расположенных в одной группе,
• соотносить свойства элементов с характером соединений, объяснять изменение характера соединений
3. Способы деятельности
• работа со справочниками;
• работа с периодической системой химических элементов;
• постановка химических экспериментов по плану;
• составление опорных таблиц и схем

Критерии усвоения содержания модуля

Критериями усвоения являются уровень овладения определенными предметными умениями:

• в полном объеме, свободно без рамок графа,
• умение объяснить материал в полном объеме с опорой на граф,
• воспроизводство материала с опорой на граф,
• знание отдельных фактов, законов, закономерностей.

Граф к модулю  «Элементы VI А группы»

Историческое название – халькогены («руды рождающие»)

Положение Э в системе	Строение атомов	Свойства элементов	Простые вещества		Соединения		Водородные соединения
					оксиды	гидроксиды
О         II п.	+ 8   )   )           2  6 1s2  2s2 2p4	Неметаллические свойства элементов ослабевают (радиус атома увеличивается)	О2 – газ Молекулярная решётка S8;S2 – твёрдое           вещество	Неметаллические свойства убывают	R+6O3 Кислотные свойства убывают	H2R+6O4  (RO3 + H2O) Кислотные свойства убывают	H2R-2 (газы, кроме Н2О) Кислотные свойства водных растворов убывает
S         III п.	+ 16  )  )  ) 2        8  6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Se       IV п.	+ 34  )  )  )  )                   6 ... 4s2 4p4		Se          Атомная Te              решётка Po
Te       V п.	+ 52  )  )  )  )  )                       6 ... 5s2 5p4
Po      VI п.	+ 84 )  )  )  )  )  )                         6 ... 6s2 6p4

Контрольные вопросы по ходу лекции:

1.     Какую информацию о строении атома дает положение Э в Периодической системе? (период, группа)

2.     Какую информацию о свойствах элемента дает: - число электронов на внешнем энергетическом уровне?

                                                                                         - электронная формула атома?

3.     Как изменяются свойства Э с увеличением порядкового номера Э, почему?

4.     Какой характер соединений типичен для элементов VI А группы? Как изменяется характер соединений (оксидов, гидроксидов)? Почему?

5.     Как изменяется характер водных растворов водородных соединений? Почему?