Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Модульная программа по теме
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Модульная программа по теме

библиотека
материалов


Модульная программа по теме «Химические реакции»


Структура модульной программы

Модуль 0. Комплексная Дидактическая цель модуля

Модуль 1. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Модуль 2. Почему идут химические реакции

Модуль 3. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Модуль 4. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Модуль 5. Электролитическая диссоциация

Модуль 6. Гидролиз органических и неорганических веществ


Модуль 0. Комплексная дидактическая цель

1. Обобщить представление о химической реакции

2. Рассмотреть некоторые из многочисленных классификаций химических

реакций по различным признакам

  1. Повторить и расширить знания а) о тепловом эффекте реакции, б) об условиях протекания реакций, в) о скорости химической реакции и влиянии на него различных факторов

  2. Углубить, расширить и обобщить знания:

а) о состоянии химического равновесия и о способах его смещения,

б) об основных понятиях теории электролитической диссоциации,

в) гидролизе органических и неорганических веществ.


Модуль 1. Классификация химических реакций.

УЭ-0. Цели изучения модуля

  • обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества – продукты реакции,

  • узнать некоторые из многочисленных классификаций химических реакций по различным признакам,

  • научиться применять такие классификации для неорганических и органических реакций,

  • уметь применять классификацию для характеристики различных химических реакций в органической и неорганической химии.


УЭ-1. Входной контроль

  1. Отметьте верное высказывание:

А) выделение теплоты свидетельствует о протекании химической реакции

Б) приставка «эндо-« означает «наружу»

В) измельчение и нагревание вещества – это признаки химической реакции

Г) при экзотермических реакциях происходит поглощение теплоты

2. Найти соответствие::

Исходные вещества Тип реакции

А) гидроксид натрия + соляная кислота 1. соединение

Б) кальций + хлор 2. разложение

В) железо + сульфат меди 3. обмен

Г) нагревание карбоната кальция 4. замещение

3. К окислительно-восстановительным реакциям относится:

А) оксид кальция + вода

Б) разложение карбоната магния

В) кальций + вода

Г) хлорид бария + серная кислота

УЭ – 2. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

Найдите ответы на вопросы, прочитав по учебнику §11стр 100-106

1. Ответьте на вопрос: какие реакции называются химическими и какие называются ядерными, чем они отличаются друг от друга.

2. По каким признакам классифицируются химические реакции?

3. Как называются реакции, идущие без изменения состава вещества?

4. На какие типы делятся реакции, идущие с изменением состава

вещества в органической неорганической химии?

  1. Какого типа реакции нет в органической химии, к какому типу их относят?

Проверьте, как вы усвоили материал, побеседовав с соседом или с учителем.

УЭ – 3. Классификация химических реакции по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества

Прочитайте по учебнику материал на стр 107-108 и ответьте на вопросы:

  1. Что называется степенью окисления? Как определяется степень окисления?

  2. Объясните понятия «окислитель» и «восстановитель?

  3. Назовите важнейшие восстановители и окислители.

  4. Что называется процессом окисления и процессом восстановления?

  5. Как изменяется степень окисления при окислении и при восстановлении?

  6. Какие реакции называются окислительно – восстановительными, какие не относятся к окислительно-восстановительным?

  7. Какие типы реакции являются всегда окислительно-восстановительными? Почему?

  8. Какие реакции могут быть окислительно-восстановительными? Когда?

  9. Какие реакции никогда не являются окислительно-восстановительными?

  10. В органической химии какие превращения можно отнести к окислительно-восстановительным?

Проверьте на каком уровне усвоен материал, для чего выполните упражнения, попросив задания у учителя.


УЭ – 4. Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Изучите материал стр. 108-109, ответив на вопросы:

  1. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими?

  2. Какие типы реакций относятся к экзо-, какие к эндотермическим реакциям?

  3. Что называют тепловым эффектом?

  4. Какие уравнения называются термохимическими?

Проверьте уровень усвоения материала, побеседовав с учителем или с соседом.


УЭ – 5. Классификация химических реакций по агрегатному состоянию

реагирующих веществ (фазовому составу)

  1. Какие реакции называются гетерогенными?

  2. Какие реакции называются гомогенными?

УЭ – 6. Классификация химических реакций по участию катализатора

  1. Что такое катализатор?

  2. Какие реакции называются каталитическими?

  3. Какие реакции называются некаталитическими?


УЭ - 7. Классификация химических реакций по направлению

  1. Какие реакции называются необратимыми?

  2. Какой тип реакции относится к необратимым реакциям?

  3. При каких условиях протекают необратимые реакции?

  4. Какие реакции называют обратимыми? Как их отличить от необратимых по написанию?

  5. В какой химии – органической или неорганической, больше обратимых реакций?

Проверьте уровень усвоения материалов УЭ – 5, 6, 7 в беседе с соседом или учителем


УЭ – 8. Классификация химических реакций по механизму их протекания

Изучите материал учебника стр. 111-113 и ответьте на вопросы:

1. Какие способы разрыва ковалентной связи существуют и какие частицы при этом образуются? А : Б → ? + ? А : Б → ? + ?

2. Какие реакции различают в зависимости от образующихся частиц при разрыве

связи?

3. Что называют радикалами и какими свойствами они обладают?

4. Какие реакции называют цепными? Какие реакции относятся к ним?

5. В чем сущность ионных реакций? Какие реакции к ним относятся?

Проверьте уровень усвоения материала при беседе с учителем


УЭ – 9. Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию

Изучите материал стр.113-114 учебника и ответьте на вопросы:

1. Почему называют реакции: 1. фотохимическими,

2. радиационными,

3. электрохимическим,

4. термохимическими?

2. Приведите примеры реакций, относящихся к ним.


УЭ – 10. Выходной контроль. ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ!


1.Охарактеризуйте реакцию, используя все классификации:


а) CO2+C↔2CO-Q

б) СН4+2О2 →СО2+2Н2О+Q

в) Ва(ОН)2 + 2НСlBaCl2 +2H2O+Q

г) С2Н42↔С2Н6+Q

д) Fe+2HClFeCl2+H2+Q

MnO2

е) 2КСlO3 → 2KCl+3O2-Q



  1. Установите соответственно между уравнением реакции и ее типом:


1) CuO+H2Cu+ H2O а) соединения

2) Ca(OH)2 + CO2 + H2OCa(HCO3)2 б) разложения

3) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O в) обмена

4) K2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2KOH г) замещения

5) C3H8+5O2→3CO2+4H2O

6) CaBr2+Cl2→CaCl2+Br2

7) 2KMnO4 →K2MnO4+MnO2+ H2O

8) H2S+FeCl2→FeS+2HCl


  1. Какая из реакций является каталитической:


а) Са+ 2H2O→Са(ОН)2 + H2 в) 2Mg+O2→2MgO

б) 2SO2+O2→2SO3 г) Сu(OH)2→CuO+ H2O


4.Какая из реакций является каталитической:


а) Zn+2HCl→ZnCl2+ H2 г) S+O2→SO2

б) CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)3+CO2+ H2O д) H2 + Сl2→2HCl


  1. Какая из реакций обратимая:


а) С+О2→СО2 г) N2+O2→2NO

б) CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 д) NaOH+HClNaCl+ H2O


  1. Установите соответствие между уравнением реакции и причиной ее необратимости:


1) KOH+CO2 → а) выделение газа

2) KOH+FeCl3→ б) выпадение осадка

3) H2SO4+MgCO3→ в) образование малодиссоциирующего

4) Li+ H2O→ вещества, например воды.


7. Выберите окислительно-восстановительную реакцию:


1) K2O+CO2→K2CO3 2) Mg+2НCl→MgCl2+ H2

3) MgO+2HClMgCl2+2 H2O 4) Mg(OH)2+2HСlMgСl2+2 H2O


8. Выберите реакцию, идущую без изменения степени окисления:


а) Fe+SFeS б) CaBr2+Cl2CaCl2+Br2

в) H2O+CaO→Ca(OH)2 г) 2HI→t H2 + I2





Краткое описание документа:

      Модульная программа самостоятельного изучения темы  "Химические реакции" (учебник О.С.Габриелян, можно и по учебникам других авторов, заменив указанные источники) в 11 классе. Программа состоит из модулей, каждая из которых из учебных элементов. 

    Структура  модульной программы:

Структура модульной программы

 Модуль 0. Комплексная  Дидактическая цель модуля

 Модуль 1. Классификация химических реакций в органической и неорганической   химии

 Модуль 2. Почему идут химические реакции

Модуль 3. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость   химических реакций

Модуль 4. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Модуль 5. Электролитическая диссоциация

Модуль 6. Гидролиз органических и неорганических веществ

 

Автор
Дата добавления 19.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров375
Номер материала 135295
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх