Инфоурок / Химия / Конспекты / Модульная программа по теме
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Модульная программа по теме




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов


Модульная программа по теме «Химические реакции»


Структура модульной программы

Модуль 0. Комплексная Дидактическая цель модуля

Модуль 1. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Модуль 2. Почему идут химические реакции

Модуль 3. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Модуль 4. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Модуль 5. Электролитическая диссоциация

Модуль 6. Гидролиз органических и неорганических веществ


Модуль 0. Комплексная дидактическая цель

1. Обобщить представление о химической реакции

2. Рассмотреть некоторые из многочисленных классификаций химических

реакций по различным признакам

  1. Повторить и расширить знания а) о тепловом эффекте реакции, б) об условиях протекания реакций, в) о скорости химической реакции и влиянии на него различных факторов

  2. Углубить, расширить и обобщить знания:

а) о состоянии химического равновесия и о способах его смещения,

б) об основных понятиях теории электролитической диссоциации,

в) гидролизе органических и неорганических веществ.


Модуль 1. Классификация химических реакций.

УЭ-0. Цели изучения модуля

  • обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества – продукты реакции,

  • узнать некоторые из многочисленных классификаций химических реакций по различным признакам,

  • научиться применять такие классификации для неорганических и органических реакций,

  • уметь применять классификацию для характеристики различных химических реакций в органической и неорганической химии.


УЭ-1. Входной контроль

  1. Отметьте верное высказывание:

А) выделение теплоты свидетельствует о протекании химической реакции

Б) приставка «эндо-« означает «наружу»

В) измельчение и нагревание вещества – это признаки химической реакции

Г) при экзотермических реакциях происходит поглощение теплоты

2. Найти соответствие::

Исходные вещества Тип реакции

А) гидроксид натрия + соляная кислота 1. соединение

Б) кальций + хлор 2. разложение

В) железо + сульфат меди 3. обмен

Г) нагревание карбоната кальция 4. замещение

3. К окислительно-восстановительным реакциям относится:

А) оксид кальция + вода

Б) разложение карбоната магния

В) кальций + вода

Г) хлорид бария + серная кислота

УЭ – 2. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

Найдите ответы на вопросы, прочитав по учебнику §11стр 100-106

1. Ответьте на вопрос: какие реакции называются химическими и какие называются ядерными, чем они отличаются друг от друга.

2. По каким признакам классифицируются химические реакции?

3. Как называются реакции, идущие без изменения состава вещества?

4. На какие типы делятся реакции, идущие с изменением состава

вещества в органической неорганической химии?

  1. Какого типа реакции нет в органической химии, к какому типу их относят?

Проверьте, как вы усвоили материал, побеседовав с соседом или с учителем.

УЭ – 3. Классификация химических реакции по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества

Прочитайте по учебнику материал на стр 107-108 и ответьте на вопросы:

  1. Что называется степенью окисления? Как определяется степень окисления?

  2. Объясните понятия «окислитель» и «восстановитель?

  3. Назовите важнейшие восстановители и окислители.

  4. Что называется процессом окисления и процессом восстановления?

  5. Как изменяется степень окисления при окислении и при восстановлении?

  6. Какие реакции называются окислительно – восстановительными, какие не относятся к окислительно-восстановительным?

  7. Какие типы реакции являются всегда окислительно-восстановительными? Почему?

  8. Какие реакции могут быть окислительно-восстановительными? Когда?

  9. Какие реакции никогда не являются окислительно-восстановительными?

  10. В органической химии какие превращения можно отнести к окислительно-восстановительным?

Проверьте на каком уровне усвоен материал, для чего выполните упражнения, попросив задания у учителя.


УЭ – 4. Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Изучите материал стр. 108-109, ответив на вопросы:

  1. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими?

  2. Какие типы реакций относятся к экзо-, какие к эндотермическим реакциям?

  3. Что называют тепловым эффектом?

  4. Какие уравнения называются термохимическими?

Проверьте уровень усвоения материала, побеседовав с учителем или с соседом.


УЭ – 5. Классификация химических реакций по агрегатному состоянию

реагирующих веществ (фазовому составу)

  1. Какие реакции называются гетерогенными?

  2. Какие реакции называются гомогенными?

УЭ – 6. Классификация химических реакций по участию катализатора

  1. Что такое катализатор?

  2. Какие реакции называются каталитическими?

  3. Какие реакции называются некаталитическими?


УЭ - 7. Классификация химических реакций по направлению

  1. Какие реакции называются необратимыми?

  2. Какой тип реакции относится к необратимым реакциям?

  3. При каких условиях протекают необратимые реакции?

  4. Какие реакции называют обратимыми? Как их отличить от необратимых по написанию?

  5. В какой химии – органической или неорганической, больше обратимых реакций?

Проверьте уровень усвоения материалов УЭ – 5, 6, 7 в беседе с соседом или учителем


УЭ – 8. Классификация химических реакций по механизму их протекания

Изучите материал учебника стр. 111-113 и ответьте на вопросы:

1. Какие способы разрыва ковалентной связи существуют и какие частицы при этом образуются? А : Б → ? + ? А : Б → ? + ?

2. Какие реакции различают в зависимости от образующихся частиц при разрыве

связи?

3. Что называют радикалами и какими свойствами они обладают?

4. Какие реакции называют цепными? Какие реакции относятся к ним?

5. В чем сущность ионных реакций? Какие реакции к ним относятся?

Проверьте уровень усвоения материала при беседе с учителем


УЭ – 9. Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию

Изучите материал стр.113-114 учебника и ответьте на вопросы:

1. Почему называют реакции: 1. фотохимическими,

2. радиационными,

3. электрохимическим,

4. термохимическими?

2. Приведите примеры реакций, относящихся к ним.


УЭ – 10. Выходной контроль. ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ!


1.Охарактеризуйте реакцию, используя все классификации:


а) CO2+C↔2CO-Q

б) СН4+2О2 →СО2+2Н2О+Q

в) Ва(ОН)2 + 2НСlBaCl2 +2H2O+Q

г) С2Н42↔С2Н6+Q

д) Fe+2HClFeCl2+H2+Q

MnO2

е) 2КСlO3 → 2KCl+3O2-Q



  1. Установите соответственно между уравнением реакции и ее типом:


1) CuO+H2Cu+ H2O а) соединения

2) Ca(OH)2 + CO2 + H2OCa(HCO3)2 б) разложения

3) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O в) обмена

4) K2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2KOH г) замещения

5) C3H8+5O2→3CO2+4H2O

6) CaBr2+Cl2→CaCl2+Br2

7) 2KMnO4 →K2MnO4+MnO2+ H2O

8) H2S+FeCl2→FeS+2HCl


  1. Какая из реакций является каталитической:


а) Са+ 2H2O→Са(ОН)2 + H2 в) 2Mg+O2→2MgO

б) 2SO2+O2→2SO3 г) Сu(OH)2→CuO+ H2O


4.Какая из реакций является каталитической:


а) Zn+2HCl→ZnCl2+ H2 г) S+O2→SO2

б) CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)3+CO2+ H2O д) H2 + Сl2→2HCl


  1. Какая из реакций обратимая:


а) С+О2→СО2 г) N2+O2→2NO

б) CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 д) NaOH+HClNaCl+ H2O


  1. Установите соответствие между уравнением реакции и причиной ее необратимости:


1) KOH+CO2 → а) выделение газа

2) KOH+FeCl3→ б) выпадение осадка

3) H2SO4+MgCO3→ в) образование малодиссоциирующего

4) Li+ H2O→ вещества, например воды.


7. Выберите окислительно-восстановительную реакцию:


1) K2O+CO2→K2CO3 2) Mg+2НCl→MgCl2+ H2

3) MgO+2HClMgCl2+2 H2O 4) Mg(OH)2+2HСlMgСl2+2 H2O


8. Выберите реакцию, идущую без изменения степени окисления:


а) Fe+SFeS б) CaBr2+Cl2CaCl2+Br2

в) H2O+CaO→Ca(OH)2 г) 2HI→t H2 + I2





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

      Модульная программа самостоятельного изучения темы  "Химические реакции" (учебник О.С.Габриелян, можно и по учебникам других авторов, заменив указанные источники) в 11 классе. Программа состоит из модулей, каждая из которых из учебных элементов. 

    Структура  модульной программы:

Структура модульной программы

 Модуль 0. Комплексная  Дидактическая цель модуля

 Модуль 1. Классификация химических реакций в органической и неорганической   химии

 Модуль 2. Почему идут химические реакции

Модуль 3. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость   химических реакций

Модуль 4. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Модуль 5. Электролитическая диссоциация

Модуль 6. Гидролиз органических и неорганических веществ

 

Общая информация

Номер материала: 135295
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>